广东惠东2022年高考化学倒计时模拟卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

A.K+、OH\Cl\SO?'

3

B.H\NH4\Al\NO3'

C.Na\S2\Cl\SO?'

D.Na\C6H5O\CH3COO-、Hgr

2、下列转化不能通过一步实现的是（）

A.Fe—~°->Fe3O4

XaCH

B.Al—~>NaAlQ2

C.Cu+H；SO,>CuSO4

D.Cu―^CuS

3、下列物质不属于盐的是

A.CuCl2B.CuSO4C.CU2（OH）2CO3D.CU（OH）2

4、用下列装置能达到实验目的的是

水%

龙

头°

。

A.清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

云

运

.

I

配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作

5、X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11,YZ气体遇空气变成

红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。下列说法错误的是()

A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B.气态氢化物的稳定性：Z>W

C.简单离子半径：W>R

D.Z、R形成的化合物中可能含有共价键

6、某红色固体粉末可能是Cu、Cu2。、Fe2(h中的一种或几种。为探究其组成，称取ag该固体粉末样品，用过量的

稀硫酸充分反应后(已知:CU2O+2H+=CU2++CU+HZO),称得固体质量为bg。则下列推断不合理的是

A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

B.向反应后的溶液中加入一定量的NaNCh,可能使bg固体完全溶解

4

C.若b=,a,则红色固体粉末一定为纯净物

D.b的取值范围:OVbWa

7、25c时，浓度相同的Na2c03和NaHCCh溶液，下列判断错误的是()

A.粒子种类不同B.c(Na+)前者大于后者

C.c(OH)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，c(C03*)均增大

8、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图。有关说法错误的是()

A.晶体中碳原子键全部是碳碳单键

B.石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体

C.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面

D.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

9、下列有关垃圾处理的方法不正确的是

A.废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、倍、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染

B.将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾

D.不可回收垃圾图标是:^

10、下列有关物质性质的比较，错误的是()

A.溶解度(25C)：小苏打<苏打B.沸点：H2Se>H2S>H2O

C.密度：溟乙烷>水D.碳碳键键长：乙烯〈苯

11、已知2H2(g)+02(g)f2H20(l)+571.6kJ»下列说法错误的是()

A.2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量

B.2mol氢气与Imol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量

C.2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量

D.2mol氢气与Imol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ

12、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出

A蛋白质可能发生了变性

现浑浊

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入

B产生的气体中一定含有乙烯

酸性KMnO』溶液，溶液紫红色褪去

室温下，用pH试纸测得：0.1mol・L/

CNa2sO3溶液的pH约为10；0.1mol»L'HSCh-结合H+的能力比S(V-的强

NaHSO3溶液的pH约为5

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKsp(AgBr)<KSp(AgCl)

AgNCh溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)

A.AB.BC.CD.D

13、下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸储水中，并不断搅拌

B.做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内

14、2019年2月，在世界移动通信大会（MWC）上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是（）

A.制造手机芯片的关键材料是硅

B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

15、Mg与B。反应可生成具有强吸水性的MgBr2,该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2.

下列说法错误的是

B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的漠蒸气

C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈

D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行

16、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）

A.卤代煌消除B.煤高温干储C.块煌加成D.石油裂解

17、下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（）

H3C-^~^-CH=CH-C三CH

A.1个B.2个C.3个I）.4个

18、［Zn（CN）4产在水溶液中可与HCHO发生反应生成［Zn（H2O）4产和HOCH2CN,下列说法错误的是（）

A.ZiP+基态核外电子排布式为［Ar］3d

B.ImolHCHO分子中含有0键的数目为1.806X1024

C.HOCIhCN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp・'

CN2-

D.[Zn（CN）4产中Zi?+与CN的C原子形成配位键，结构可表示为

19、将VimLO.lmoH/i的Fe2（SO4）3溶液与2mL0.1moH/iKI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有

一定限度的是（）

A.若VW1,加入淀粉B.若VSL加入KSCN溶液

C.若V21,加入AgNCh溶液D.加入Ba（NCh）2溶液

20、下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是

A.葡萄糖B.蛋白质C.硫酸铁D.淀粉

21、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A.NaOHB.NH4C1C.CH3coONaD.HC1

22、YBazCusOKY元素钮）是一种重要超导材料，下列关于北Y的说法错误的是（）

A.质量数是89B.质子数与中子数之差为50

C.核外电子数是39D.与;;Y互为同位素

二、非选择题（共84分）

23、（14分）煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B,已知燃A对氢气的相对密度是

14,B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

煤H；°.卜）+牛-^*CHaCOOCH2CH3

国③.西

请回答：

（1）有机物D中含有的官能团的名称为o

（2）反应⑥的类型是o

（3）反应④的方程式是«

（4）下列说法正确的是o

A.有机物A能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色

B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

C.有机物C、D在浓H2s04作用下制取CH3COOCH2cH3,该反应中浓H2sO4是催化剂和氧化剂

D.有机物C没有同分异构体

24、（12分）福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：

（1）F的分子式为,反应①的反应类型为.

（2）反应④的化学方程式为。

（3）C能与FeCl,溶液发生显色反应，C的结构简式为D中的含氧官能团为。

（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有种。

a.能发生银镜反应b.能与NaOH溶液发生反应c.含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是（填结构简式）。

OO2N

（5）参照G的合成路线，设计一种以OEYHS为起始原料（无机试剂任选）制备的/合成路线

25、（12分）草酸钱［（NH，2C2O4］为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg?+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸核的分解产物。

⑴实验过程中，观察到浸有酚酸溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有—（填化学式）;

若观察到—，说明分解产物中含有CO2草酸钱分解的化学方程式为—。

（2）反应开始前，通人氮气的目的是—.

（3）装置C的作用是o

（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为»

D.该同学利用草酸铁测定血液中钙元素的含量。

（5）取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸筱，生成草酸

钙沉淀，过漉，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnth溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为

一o三次滴定实验消耗KMnCh溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为

__________mmol/Lo

NH2

26、（10分）苯胺（）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。

NH2NHjCl

已知：①与NH3相似，与盐酸反应生成C（易溶于水的盐）。

②用硝基苯制取苯胺的反应为：2+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质相对分子质量熔点/C沸点/七溶解性密度/g・cm-3

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯1235.7210.9难溶于水，易溶于乙酸1.23

乙酸74116.234.6微溶于水0.7134

I.制备苯胺

图1所示装置中加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（1）滴加适量NaOH溶液的目的是写出主要反应的离子方程式

H.纯化苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸馈”的方法把B中苯

胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

五.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸播后得到苯胺1.86g。

（2）装置A中玻璃管的作用是一。

（3）在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先再。

（4）该实验中苯胺的产率为_（保留三位有效数字）。

（5）欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案

27、（12分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进

行实验探究，研究的问题和过程如下：

I.探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

（1）向C%。中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：.由此可知，

在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更______（填“稳定”或“不稳定

（2）将CuO粉末加热至1000"C以上完全分解成红色的C'O粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更______（填“稳定”或“不稳定”）。

II.探究通过不同途径制取硫酸铜

（1）途径A：如下图

稀硫酸5

灼烧I।操作I

杂铜-----►粗制氧化铜-----►硫酸铜溶液-----►胆机

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被还原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4,

加入过量的KL用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗l4.00mLNa2s②。,标准溶液。上述过程中反

2+

应的离子方程式如下：2Cu+41=2CulJ+I2,I2+2S2O；==2r+S4O；o则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

⑵途径B：如下图

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应:

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是

HL探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl?NH?。）。

加稀盐酸加试剂X

L溶液2——CuCk•2HO

工固体1至固体完全溶解.溶液1一调节四至二2

粗洞

一固体2

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与C1?反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）,

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要（填"是”或“否”）

（2）将溶液2转化为CuC12-2H2。的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：［Cu（H2O）4产（aq,蓝色）+4C1（aq）=CuCL*（aq,黄色）+4氏0⑴，该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCl）溶液中有上述转化关系的是

（填序号）（已知：较高浓度的CuCl；溶液呈绿色）。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCl?晶体，溶液变为绿色

C.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

IV.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂,

用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

(填“能”或“不能”)，其理由是.

28、(14分)费托合成是以合成气(CO和出混合气体)为原料在催化剂和适当条件下合成烯炫(C2~C。以及烷崎(CH4、

Ci-Cn,C12~C18等，用CnH2n+2表示)的工艺过程。

已知：①2co(g)+O2(g)=2C(h(g)AHi=a

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHi=b

烁

③CnH2n+2(g)+O2(g)=(n+l)H2O(g)+nCO2(g)A&=c

回答下列问题：

(1)反应(2n+l)H2(g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的AH。(用含有a、b、c、n的式子表示)

⑵费托合成产物碳原子分布遵循ASF分布规律。碳链增长因子(a)是描述产物分布的重要参数，不同数值对应不同的

产物分布。ASF分布规律如图，若要控制C2~C4的质量分数0.48-0.57,则需控制碳链增长因子(a)的范围是。

i

s

?

碳链增长因子3)

ASF分布规律

(3)近期，我国中科院上海高等研究院在费托合成燃的催化剂上取得重大进展。如图所示，Co2c作催化剂的规律是:

选择球形催化剂时,选择平行六面体催化剂时»

(4)中科院大连化物所研究团队直接利用CO2与出合成甲醇。一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入ImoICCh和

2mol%发生反应“CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH”。CO2的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图所示。

①判断AH0»(填“大于”“小于”或“等于”)

②500K时，反应5min达到平衡。计算0~5min用H2O表示该反应的化学反应速率为,该反应的平衡常

数为.

③500K时，测定各物质的物质的量浓度分别为C(CO2)=0.4mol/L>c(H2)=0.2mol/L>c(CH3OH)=0.6mol/L^c(H2O)

=0.6mol/L,此时反应____(填"是"或"否")达到平衡，理由是.

④一定条件下，对于反应CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)o下列说法中不能表明反应达到平衡的是。

a.恒温恒容下，C(CH3OH)=C(H2O)

b.恒温恒容下，体系的压强保持不变

c.恒温恒容下，体系的平均摩尔质量不变

d.相同时间内，断裂H-H键和断裂H-O键之比1：1

29、(10分)最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常温常压发生反应：2N2(g)+6H2O⑴、誉；24NH3(g)+3(h(g)

-Q(Q>0)o常温下，实验室在10L恒容容器中模拟该反应，测得实验数据如表：

0min2min4min5min6min

N221.71.61.62.5

H2O109.18.88.88.65

O200.450.60.60.675

(1)该反应的平衡常数表达式K=,0-2min内NH.,的平均生成速率为

⑵若反应过程中气体的密度不再发生变化，请解释说明能否判断反应达到平衡»

(3)在5〜6min之间只改变了单一条件，该条件是。

(4)以N%和CO2为原料可生产化肥碳镀(NHJiCO》生产过程中首先需往水中通入的气体是通入该气体后溶

液中存在的电离平衡有(用方程式表示)。

+

⑸常温下NH4HCO3溶液的pH>7,由此判断溶液中：c(NH4)c(HCCV)(选填“>”、"V”或“=”)，理由是。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.该组离子之间不反应，可大量共存，但通入的足量CCh能够与OH-反应，不能共存，故A不选；

B.该组离子之间不反应，且通入的足量CCh仍不反应，能大量共存，故B选；

C.该组离子之间不反应，但通入的足量CO?能够与S工反应，不能大量共存，故C不选；

D.该组离子之间不反应，但通入的足量CCh能够与CsHsO-反应，不能大量共存，故D不选；

故选B。

2、D

【解析】

A.Fe单质在氧气中燃烧生产Fe3O4,故A可以一步实现；

B.A1和NaOH反应生成NaAKh、H2和H2O,故B可以一步实现；

C.Cu和浓硫酸反应生成CuSCh,故C可以一步实现；

D.S的氧化性较弱，和Cu反应生成低价硫化物Cu£,故D不能一步实现；

故选D。

【点睛】

熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。

3、D

【解析】

A.CuCL是铜离子和氯离子组成的化合物，属于盐，A不选；

B.CuSCh是硫酸根离子和铜离子组成的化合物，属于盐，B不选；

C.CuMOH)2c03为碱式碳酸铜，属于盐，C不选；

D.Cu(OH)2为氢氧化铜，在溶液中能部分电离出铜离子和氢氧根离子，属于碱，D选；

答案选D。

4、D

【解析】

A.自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸储水，且应该把反应液倒入水

中，A项错误；

B.定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；

C.利用铝热反应制取金属镒时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量

热制取金属钛，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，c项错误；

D.铜和稀硝酸反应可以制备NO,NO的密度比CO?的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；

答案选D。

5、A

【解析】

YZ气体遇空气变成红棕色，则Y是N,Z是O,NO在空气中和Ch迅速反应生成红棕色的NO2；

R的原子半径是短周期中最大的，则R是Na；

W和Z同主族，则W是S；

X、Y、Z、R、W所在周期数之和为11,则X在第一周期，为H；

综上所述，X、Y、Z、R、W分别为：H、N、O、Na、S,据此解答。

【详解】

A.X、Y、Z分别为：H、N、O,H、N、O三种元素形成的化合物溶于水也可能显碱性，如NHylhO的水溶液显碱

性，A错误；

B.非金属性：Z(O)>W(S),故气态氢化物的稳定性：Z(O)>W(S),B正确；

C.S2-核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故离子半径：S2->Na+,C正确；

D.Z、R为O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共价键，如Na2(h,D正确。

答案选A»

6,C

【解析】

根据题意红色固体粉末可能存在六种组成。

1、若ag红色固体粉末只有Cu,加入过量的稀硫酸不反应。称得固体质量bg即为铜的质量，因此b=a,此时溶液

中只含有氢离子和硫酸根离子；

2、若ag红色固体粉末为Cu和Fe2(h的混合物，加入过量的稀硫酸与Cu不反应，与Fe2(h反应生成硫酸铁溶液，铜

和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若称得固体质量bg即为原混合物中铜反应后剩余的质

量，因此b<a,此时溶液中含有氢离子和硫酸根离子、二价铁离子和铜离子；

+2+

3、若ag红色固体粉末为Cu和Cu2O,依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H—Cu+Cu+H2O分析可知，

加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为原样品中的铜的质量加上Cu2O反应生成的铜的质量,

因此b<a,此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

4、若ag红色固体粉末只有Fe2(h,加入过量的稀硫酸与Fez。,反应生成硫酸铁溶液，反应后无固体剩余，因此b=0,

此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；

5、若ag红色固体粉末只有CU2O,依据C112O在酸性溶液中会发生反应：CU2O+2H+—Cu+Cu2++H2O分析可知，加

入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为CU2O反应生成的铜的质量，因此b<a,此时溶液中只含

有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

6、若ag红色固体粉末为Cu2O和Fe2O3,加入过量的稀硫酸与FezOj反应生成硫酸铁溶液，与Cu2O反应生成铜和硫

酸铜溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若称得固体质量bg即为C112O反应生成

的铜再次反应后剩余的质量，因此b<a,此时溶液中含有氢离子以及硫酸根离子、铜离子、二价铁离子；

A.根据上述分析，反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，故A正确。

B.不论以何种形式组成的红色固体，反应后若有固体剩余，一定是铜。由于硫酸过量，向反应后的溶液中加入一定量

的NaNCh,形成硝酸，具有氧化性，可与铜反应，只要硝酸足够，可能使反应产生的固体完全溶解，故B正确

4

C.若b=xa,即b<a,根据上述分析，红色固体粉末可能的组合为Cu和Fe2O3的混合物；Cu和Cu2O的混合物；

只有CU2O；CU2O和Fe2O3的混合物，因此红色固体粉末可能是混合物也可以是纯净物，故C错误；

D.根据上述六种红色固体粉末组成的分析，b的取值范围:0VbWa,故D正确。

答案选C。

7、A

【解析】

+2

A项、NaHCCh溶液中存在如下平衡：H2O#H+OH\HCO3#CO3+H\H2O+HCO3=H2co3+OH,Na2cO3溶液中

存在如下平衡：+2,溶液中存在的粒子种类相同，

H2O#H+OH\H2O+CO3jiHCOj+OH\H2O+HCO3#H2CO3+OH

故A错误；

B项、Na2cCh中c(Na+)=2c(Na2co3),NaHCOj溶液中c(Na+)=c(NaHCCh),二者浓度相等，则c(Na+)前

者大于后者，故B正确；

C项、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，碳酸钠溶液中的c(OH-)大于碳酸氢钠溶液中的c(OH)

故C正确；

D项、向浓度相同的Na2cCh和NaHCCh溶液分别加入NaOH固体，NaOH会抑制Na2c的水解，与NaHCO.,反应

生成Na2c03,则两种溶液中c(CO32)均增大，故D正确；

故选A。

8、A

【解析】

A.石墨烯内部碳原子的排列方式与石墨单原子层一样，以sp2杂化轨道成键，每个碳原子中的三个电子与周围的三个

碳原子形成三个。键以外，余下的一个电子与其它原子的电子之间形成离域大兀键，故A错误；

B.石墨烯和金刚石都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C.石墨烯中的碳原子采取sp2杂化，形成了平面六元并环结构，所有碳原子处于同一个平面，故C正确；

D.石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨中剥离得到石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作

用力，故D正确；

答案选A。

9、D

【解析】

A.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源会造成污染，所以废电池必须进行集中处理，故A正确；

B.将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，减少资源的消耗，是垃圾处理的发展方向，故B正确；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾，故C正确；

D.为可回收垃圾图标，故D错误；

故选D。

10、B

【解析】

A.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A

正确；

B.由于水分子间存在氢键，故水的沸点反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S,故B错误；

C.澳代泾和碘代泾的密度均大于水，故溟乙烷的密度比水的大，故C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯〈苯，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于溶解度、硬度、密度等性质的考查，题目难度不大，

注意水分子间存在氢键，沸点反常的升高。

11、D

【解析】

A.由信息可知生成2mOIH2O(1)放热为571.6kJ,则2moi液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量，选

项A正确；

B.该反应为放热反应，则2moi氢气与Imol氧气的总能量大于2moi液态水的总能量，选项B正确；

C.物质的量与热量成正比，则2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量，选项C正确；

D.气态水的能量比液态水的能量高，则2moi氢气与Imol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于571.6kJ,选项D

错误；

答案选D。

12、A

【解析】

A.鸡蛋清主要成分为蛋白质，少量CuSO4可能会使其发生变性，故A项正确；

B.乙醇和浓硫酸共热至170C后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高铳酸钾褪色，则该实验不能证

明乙烯能使KMn(h溶液褪色，故B项错误；

2

C.室温下，用pH试纸测得：0.1mol・L-iNa2s03溶液的pH约为10；0.1mokL-NaHSCh溶液的pH约为5,说明SO3-

的水解程度比HSO3-大，即S(V-结合H+的能力比HSO3的强，故C项错误；

D.NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是澳离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明

Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),故D项错误；

答案选A。

13、D

【解析】

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馈水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出

来，是出于安全考虑，A不符合题意；

B.做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B不符合题意；

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C不符合题意；

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑，D符合题意；

故答案选D»

14、D

【解析】

A.单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A项正确；

B.铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B项正确；

C.镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C项正确；

D.手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D项错误；

答案选D。

15、B

【解析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；

B.MgBm具有较强的吸水性，制备无水MgBn,需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水

蒸气，但无水CaCL不能吸收溟蒸气，故B错误；

C.制取MgBn的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溟蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，

实验时需缓慢通入故C正确；

D.不能用干燥空气代替N2,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；

答案选B。

16、D

【解析】

石油裂解是在比裂化更高的温度下(一般在1000C左右)，使长链短断裂得到大量短链不饱和烧的方法，其它方法均

不适合在工业上大规模生产，答案选I)。

17、B

【解析】

苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，乙狭中4个原子共平面，但甲基中最多有一个H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有机物中在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有2个。故选：Bo

【点睛】

原子共平面问题的关键是找母体，即找苯环、碳碳双键和碳碳三键为母体来分析。

18、C

【解析】

A.Zn原子序数为30,位于DB族，所以，Zi?+基态核外电子排布式为［A门3d”>,A选项正确；

B.1分子HCHO含2个C-H键和1个C=O键,共有3个。键,所以，ImolHCHO分子中含有。键的物质的量为3moL

数目为1.806x1024,B选项正确；

C.HOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，-CNGC三N)中的C为sp杂化，C选项错误；

D.［Zn(CN)F-中Zi?+与CN-的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，［Zn(CN)4p-结构

可表示为/Zn、,D选项正确;

NC,\CN

.CN

答案选C。

【点睛】

一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个6键，如：C=O双键含1个。键、1个7T键，ON叁键含1个6键、2

个k键。

19、B

【解析】

3+2+

Fe2(SCh)3溶液与KI溶液混合发生反应为：2Fe+2I=2Fe+I2,由反应可知，①Vi=lmL,说明两者恰好完全反应，

②V'lmL,说明硫酸铁不足；如果加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+,证明溶液中存在平衡

Fe3++3SCN-三-Fe(SCN)3,从而说明该反应是可逆反应，反应具有一定限度，故合理选项是B。

20、A

【解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；

B.蛋白质溶于水得到蛋白质溶液，由于蛋白质分子直径比较大，其溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意;

C.硫酸铁溶于水后，电离产生的Fe3+发生水解作用产生Fe(OH)3胶体，可以发生丁达尔效应，C不符合题意；

D.淀粉分子直径比较大，溶于水形成的溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，D不符合题意；

故合理选项是Ao

21、C

【解析】

A.NaOH为强碱，电离使溶液显碱性，故A不选；B.NH4a为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B不选；C.CHiCOON

a为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，故C选；D.HC1在水溶液中电离出H+,使溶液显酸性，故D不选；

故选C。

22、B

【解析】

A选项，原子符号左上角为质量数，所以钮原子质量数为89,胡A正确；

B选项，质子数+中子数=质量数，中子数=质量数一质子数=89—39=50,质子数与中子数之差为50—39=11,故B

错误；

C选项，原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；

D选项，叫Y与;;Y质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；

综上所述，答案为B。

【点睛】

原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数=质子数+中子数，原子中的质子数与电子数的关系为核电荷数=

核外电子数=核内质子数=原子序数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。

二、非选择题(共84分)

23、羟基取代反应/酯化反应CH2=CH2+C>2-CH3COOHAB

【解析】

根据题干信息可知，A为CH2=CH2,B为乙醛；根据A、B的结构结合最终产物CH3COOCH2cH3逆推可知，C为

CH3COOH,D为CH3cH2OH。

【详解】

⑴根据以上分析，D中官能团为羟基，故答案为：羟基。

(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型为酯化反应即取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应。

(3)反应④为乙烯氧化为乙酸,化学方程式为:CH2=CH2+O2-CHjCOOH,故答案为:CH2=CH2+O2-CH3coOH。

(4)A.乙烯和溟水中的漠单质加成，可被酸性高镒酸钾溶液氧化，故A正确；B.乙醛和新制氢氧化铜在加热条件下生

成砖红色沉淀，乙醇与Cu(OH)2悬浊液不反应，可以鉴别，故B正确；C.酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸

水剂，故C错误；D.CMCOOH的同分异构体有HCOOCH.”故D错误。综上所述，答案为AB。

学阳外NaL&g+HCIH9产

24、Ci5Hi2NO4Br取代反应

n°2NO2N°2N

O~£-CH3箫O■■产出三^>C-CHBr正Q

羟基、埃基和硝基172

000

【解析】

D与发生取代反应生成E,则D为04fxC能与FeCb溶液发生十

由D的分子式与E的结构可知，

HO,

应，含有酚羟基，结合C的分子式逆推可知C为1的分子式为C6H60,A与乙酸酥反应得到酯B,B在

H0

氯化铝作用下得到C,则A为二LOH,B为，其夏一CH,

.E与溟发生取代反应生成F。据此分析解答。

【详解】

)的分子式为：Ci5Hi2NO4Br,

CH3COOH,属于取代反应，故答案为Ci5HizNChBr；取代反应;

O

⑶根据上述分析，C的结构简式为D的结构简式为其中的含氧官能团有：炭基、羟基、硝

O

基，故答案为痍基、羟基、硝基;

(4)B(0^O2CHP的同分异构体(不含立体异构)能同时满足下列条件：a.能发生银镜反应，说明含有醛基，b.能

与NaOH溶液发生反应，说明含有酯基或酚羟基，c.含有苯环结构，若为甲酸形成的酯基，含有1个取代基，可以

为甲酸苯甲酯，含有2个取代基为-C%、-OOCH,有邻、间、对3种，若含有醛基、酚羟基，含有2个取代基，其中

一个为-OH,另外的取代基为-CHzCHO,有邻、间、对3种，含有