高中化学铝及其化合物基础练习题（含答案解析）

高中化学铝及其化合物基础练习题

一、单选题

1.下列对化学物质的应用描述错误的是（）

A.硬铝常用于制造飞机的外壳

B.FeQ,常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料

C.液氯可以储存在钢瓶中

D.储氢合金可用于以H?为燃料的汽车

2.常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）

A.稀硫酸B.浓硝酸C.盐酸D.氢氧化钠的溶液

3.下列关于物质检验的说法错误的是（）

A.用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇

B.向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe计

C.向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有A10,

D.向溶液中加氯化钢溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SOL

4.下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（）

A.铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀

B.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

C.等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等

D.铝的熔点比氧化铝低

5.收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）

A.铝不易被氧化

B.铝的氧化物在空气中易变成铝

C.铝的密度小，是一种轻金属

D.铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用

6.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）

A.2NaCl（熔融）电解2Na+Cht

B.A1Q：,+3H2高温2A1+3HQ

C.Fe;tO,+4CO遒遢3Fe+4C02

D.2HgOA2Hg+O2t

7.下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（)

A.SOZ具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.NHIHCOB受热易分解，可用作氮肥

C.金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜

D.AIQ熔点高，可用作耐高温材料

8.下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A.氨气具有还原性，可用作制冷剂

B.Na曲呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

C.明帆水解形成A1（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂

D.碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO,沉淀的转化剂

9.如表所示，关于物质的分类，下列组合不思卿的是（）

选项ABCD

日常用品小苏打食盐复方氢氧化铝胶囊漂粉精

有效成分NaHC03NaClAl(0H)3Ca(C10)2

用途发酵粉调味品治疗胃酸过多自来水消毒杀菌

分类含氧酸盐钠盐强碱次氯酸盐

A.AB.BC.CD.D

10.下列关于金属铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）

A.铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀

B.氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，故氧化铝为酸性氧化物

C.Al、A1。均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物

D.在酒精灯上加热打磨过的铝箔，铝箔熔化，但熔化的铝不滴落下来

11.镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）

的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是（）

B.二者质量之比为2：3

C.二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等

D.二者消耗H?S。,的物质的量之比为2：3

12.下图是铝热反应（2Al+Fe203高温A1203+2Fe）的实验装置，有关该反应的下列

说法中正确的是（)

A.a为镁条B.2moi氧化剂参与反应则电子转移6NA个

C.b为氧化铁与铝粉的混合物D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2

二、填空题

13.分析下列氧化物的类别，判断下列转化能否实现。

(l)SiO2-^i^H2SiO3,

(2)Li,OH；o>LiQH

NaOH溶液

NaA102

(3)A12O3—盐酸

A1C13

(4)NO2—^^->NaNO3,

14.下图是元素周期表的一部分，表中的①〜⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答:

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

族

周期

二①②

三③④⑤@⑦⑧

四⑨⑩

（1）在这些元素中，化学性质最活泼的非金属原子的原子结构示意图为一

（2）地壳中含量最多的金属元素是________________（写元素符号）。

（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是,碱性最强

的是,呈两性的氢氧化物是。

（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：,

写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式：

三、实验题

15.某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，（二氧化硅不溶于盐酸）现欲制取纯

净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题:

（1）沉淀A的化学式是,沉淀B的化学式是一滤

液A中含有的阳离子为和，滤液B中的含铝元素的化合物化学

式是_________________________

（2）步骤②中，加过量的氢氧化钠发生的两个反应用化学方程式表示为:

（3）步骤③的离子方程式为—

若所加的盐酸为过量，又能发生的反应的化学方程式为：

（4）在操作②中要用到的玻璃仪器有一

（5）步骤④的反应化学方程式为________________

参考答案

1.B

【详解】A.硬铝属于铝合金，有密度小、硬度大、耐腐蚀等性能，常用于制造飞机的外壳，

A正确;

B.Fe?。,是一种红棕色固体，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料，B错误;

C.常温下Ck不与铁不反应，故液氯可以储存在钢瓶中，C正确；

D.储氢合金对氢气有很好的吸收、储存功能，可用于以H?为燃料的汽车，D正确；

选B。

2.B

【详解】A.稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；

B.常温下，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故常温下，铝制品容器可以盛放浓硫酸，故B正

确；

C.盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；

D.氢氧化钠溶液能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；

答案选B。

3.B

【详解】A.苯的密度比水小，与水互不相溶，在上层；四氯化碳的密度比水大，与水互不

相溶，在下层；而乙醇与水互溶，A项正确；

B.含铁离子和碘单质的水溶液都是黄色，原溶液还可能含有I,B项错误：

c.AIO2+H>+H2O=AI(OH)3I,则向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能

含有A102,C项正确；

I).BaSQ,可被硝酸氧化为硫酸铁，难溶于硝酸，则原溶液可能含S(V一，D项正确；

答案选B。

4.B

【详解】A.铝的化学性质很活泼，在空气中表面会生成氧化铝薄膜，阻止进一步被氧化，

则在空气中不易锈蚀，故A正确；

B.铝箔在空气中受热可以熔化，但在表面生成致密的氧化铝薄膜，熔点较高，不会剧烈燃

烧，故B错误；

C.等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，根据得失电子守恒，放出的气体物质

的量相等，故C正确；

D.氧化铝的熔点很高，常作为耐高温材料，铝的熔点比氧化铝低，故D正确；

故选B。

5.D

【详解】铝在空气中表面易被氧化生成致密的氧化物保护膜，起到保护作用，D正确。

6.B

【详解】A.钠是活泼金属，应采用电解法制取，故A正确；

B.铝是活泼金属，应采用电解氧化铝可以制的金属铝，故B错误；

C.Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法治炼，故C正确；

D.Hg、Ag等不活泼金属采用热分解法治炼，加热氧化汞可以获得金属汞，故D正确；

故选B。

7.D

【详解】A.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其漂白性，与氧化性无关，故A不选；

B.NHJIC03含有氮元素，可以被植物吸收，可用作氮肥，与其受热分解性质无关，故B不选；

C.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，得不到铜，故C不选：

D.AI2O3熔点高，可用作耐高温材料，故D选；

故选：D«

8.C

【详解】A、氨气用作制冷剂是因为氨气易液化，气化时吸热导致温度降低，与氨气的还原

性无关，错误；

B、过氧化钠呈浅黄色，属于过氧化钠的物理性质，而过氧化钠用作供氧剂是因为过氧化钠

与二氧化碳反应可产生氧气，属于化学性质，二者无对应关系，错误；

C、明矶溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可用作水处理中

的净水剂，正确；

D、碳酸钠用作锅炉的除垢剂，是因为碳酸钠与硫酸钙中的钙离子结合为更难溶的碳酸钙沉

淀，从而使硫酸钙转化为碳酸钙沉淀除去，利用的是沉淀的转化,与碳酸钠溶液的碱性无关，

错误；

答案选C。

9.C

【详解】A.小苏打是碳酸氢钠，属于含氧酸盐，常用于发酵粉，故A正确；

B.食盐主要成分是NaCl,属于钠盐，常用作调味品，故B正确；

C.Al(0H)3是弱碱，属于两性氢氧化物，故c错误；

I).漂粉精有效成分是Ca(CI0)2,属于次氯酸盐，常用于自来水消毒杀菌，故D正确。

综上所述，答案为C。

10.B

【详解】A.铝的化学性质很活泼，但表面形成氧化铝保护膜，故在空气中不易锈蚀，A正

确；

B.氧化铝既能和强酸反应又能与强碱反应，故氧化铝为两性氧化物，B错误；

C.Al、A1G均能与酸、碱反应，所以铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物，C正确；

D.在酒精灯上加热打磨过的铝箔，铝箔熔化，表面氧化铝熔点高起到包裹作用，故熔化的

铝不滴落下来，D正确；

故选B。

11.A

【分析】根据题给条件和图可知，Mg、Al和过量稀硫酸反应，产生H2的体积相等，根据电

子守恒，Mg和A1物质的量之比应为3：2。可在此基础上对各选项作出判断。

【详解】A.产生乩的体积相等，即得到的电子相等，则失去的电子也相等，所以Mg和A1

物质的量之比应为3：2,A选项正确；

B.根据分析，Mg和A1质量之比为:(3X24g-mol')：(2X27g-mol1)=4：3,B选项错误；

C.Mg不能和氢氧化钠溶液反应，而A1能和氢氧化钠溶液反应生成Hz,C选项错误；

D.二者产生H,的体积相等，所以消耗HzSOi的物质的量也相等，D选项错误；

答案选A。

12.A

【详解】铝与氧化铁的铝热反应为：2A1+Fe2()3_gji_AlG+ZFe。

A.a为镁条，起引燃作用，故A正确；

B.2Al+Fe20&高温ALQ-ZFe,该反应中氧化剂是氧化铁，2moi氧化剂参与反应则电子

转移12N-个电子，故B错误；

C.混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量

引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，

放出的热使生成的铁熔化为液态，故b为氯酸钾，故C错误；

D.该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2：1,

故D错误。

故选A»

【点睛】铝热反应的装置中铝热剂在最下面，上面铺层氯酸钾，中间插根镁条。反应时先点

燃镁条，高温使氯酸钾分解产生氧气，这样又促进镁条燃烧，镁条燃烧产生大量热，因为铝

热反应需高温条件，这样反应就得以进行。

13.(1)酸性氧化物否

⑵碱性氧化物能

⑶两性氧化物能

(4)不成盐氧化物能

【详解】(1)SiO?属于酸性氧化物，不能与水直接反应。

(2)Liq属于碱性氧化物，能与水直接反应生成LiOH,反应方程式为：LiQ+HzO=2LiOH。

(3)氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，属于两性氧化物。

(4)NO?属于不成盐氧化物，但其能与NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠。

HC104KOHAl(OH)32A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2

Al(0H)3+011=A10；+2H2。

【详解】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可判断①〜⑩元素分别是N、F、Na、

Mg、AhSi,Cl、Ar、K、Br。

(1)化学性质最活泼的非金属是F,其原子的原子结构示意图为

(2)地壳中含量最多的金属元素是Al。

(3)非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则这些元素中的最高价氧化物对应

的水化物中，酸性最强的是HC10,；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性

最强的是KOH；呈两性的氢氧化物是Al(0H)3。

(4)铝与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t；铝的氢氧

化物与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式为Al(0H)3+OH=A10,+2H

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

15.Si02Fe(0H)3Fe"Al"Na[Al(OH)4]Fe"+30H三Fe(01I)3

3t

IAl+40ir=[Al(OH)4][Al(OH)J+H*=Al(OH)31+H2OAl(OH)3+3HCl=

A1CL+3H2O烧杯玻璃棒漏斗2A1(OH),AA1oO,+3H20

【详解】(DSiOz不溶于盐酸，所以沉淀A为SiOz,Al。和FeQa与HC1反应得到滤液A,滤

液A中含有的金属阳离子有Al\Fe%还有过量的H;向滤液A中加入过量NaOH溶液，溶

液呈碱性，Fe"沉淀完全得到沉淀B沉淀B为Fe(0H)3,A广在过量碱中生成Na[Al(OH)J,

滤液B中含铝元素的化合物为Na[Al(0H)[,Na[Al(OH)J中加入少量盐酸反应生成A1(OH)3

33

沉淀,Al(0H)3加热分解生成AU)3。答案为：SiO2；Fe(0H)3；Fe\Al"；Na[Al(OH)J

(2)步骤②中，滤液A中的Fe"和Al”分别与OH反应生成Fe(0H”和Al(OH)3,其中Al(OH)3

3t

能溶于NaOH溶液中,Al"最终'转化为[Al(OH)J,答案为:Fe+30H=Fe(OH)3l；

A13+4OH=[A1(OH)J«

(3)滤液B中含[Al(OH)J,加入少量盐酸生成Al(OH)3)发生的反应为[Al(OH)J+M=Al(OH)3

1+上0,若继续加入盐酸，沉淀溶解，发生的反应为A1(OH)3+3HC1=A1C13+3HQ,答案为：

[A1(OH)4]+H,=Al(Oil)3I+U20；A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OO

(4)操作②为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，答案为：玻璃棒、烧杯和漏斗。

⑸Al(OH)a不稳定，加热易分解：2A1(OH)3^=ALO3+3H20,故答案为2Al(OH)30=AI2O3+

3H20„

镁铝及其化合物

化学与生活

1、氧化铝用于焊接钢轨。X

2、水中钙离子镁离子多引起水的硬化，N、P多引起富营养化。

3、刚玉宝石：三氧化二铝

4、硫酸镁溶液可用于杀菌消毒。X

5、氧化镁、氧化铝均为耐高温材料，硅酸钠的水溶液水玻璃为木材防火剂。氢

氧化铝为塑料阻燃剂，因为其分解吸热，生成的水也能降温，且分解生成氧化

铝耐高温。

6、钠镁着火只能用沙子扑灭，不能用水灭火。

7、酸碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，因此铝制容器不宜用

来蒸煮或长时间存放酸性、碱性、或咸的食物。

8、氢氧化铝'碳酸氢钠'碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁都可以治疗胃酸过多。

9、硫酸镁是泻药，芒硝十水合硫酸钠是缓泻剂。

10、铝粉和空气、乙醇和氧化剂、空气和面粉粉尘混合均可形成爆炸性混合物。

11、冶炼镁用N2、C02做保护气。X

12、电解氯化镁溶液制镁。X

13、Mg可用于照明弹，这是利用镁燃烧时发出耀眼的白光。

14、氧化铝不是酸性氧化物或碱性氧化物，是两性氧化物。

15、铝不能一步到氢氧化铝。

16v铝遇到冷的浓硫酸浓硝酸钝化体现了浓酸的强氧化性。

化学与实验：

1、AI用硫酸浸出，随着硫酸浓度增大浸出率先增大后减小的原因：硫酸浓度增

大，氢离子浓度增大，反应速率加快，硫酸浓度过大，AI和浓硫酸发生钝化。

2、铝热反应。

3、从氨化锹溶液中得到氯化钺和从氧化钙溶液中得到氯化钙的区别。

4、已知Bi的熔点低，工业还原臼2。3能用铝热法吗？

重要方程式：

1.海水和石灰水混合制Mg(0H)2MgC12+Ca(OH)2=Mg(OH)2J+CaC12

Mg"+20K=Mg(OH)2J

2.Mg(OH)2溶解在盐酸中Mg(OH)2+2HCI=MgC12+2%。________________________

Mg(0H)2+2H*=Mg-+2H2。

....点燃点燃

3.镁与C12、O2Mg+CI2^^MgC12,2Mg+02^^2MgO

4.镁与稀盐酸______Mg+2HCI=MgCL+H2T______________________________

Mg+2H*=Mg"+H2T

5.镁与C11SO4Mg+CuS04=MgS()4+Cu_____________________

Mg+Cu*=Mg2++Cu

6.镁在CO?中燃烧2Mg+C02/里2MgO+C

7.镁在心中燃烧3ML1金姿MgsM

8.氮化镁与水Mg3Nz+6H20=3Mg（0H）2J+2NN3T

铝的性质

9.铝与0耕。22AI+3cl2=^=2AICl34AI+3。2金2Al2O3

10.铝与稀硫酸（盐酸）2AI+3H2S04=AI2（S04）3+3H2T

2Al+6,=2A产+3-T

11.铝遇冷浓硫酸,浓硝酸会钝化，是氧化还原反应（填“是”“不是”）

12.铝与CuSth2AI+3CUS04=A"S04）3+3CU

2Al+3姬=2AI+3Cu

13.铝片放入氢氧化钠溶液2AI+2NaOH+2HzO=2NaA10z+3QT

2AI+20H+2H?0=2AIO2+3H2T

14.铝热反应（和Fe203、Fe304vMnO?反应）FezOs+2AI=^=AI203+2Fe

3Fe304+8AI=^=4AI203+9Fe______________________

__________________________3MnO2+4Al^^=2AI203+3Mn_________________

氧化铝的两性：

15.电解氧化铝制取铝2Al2O3金工4AI+302T

16.与稀硫酸（盐酸）反应Al203+6HCI=2AICl3+3Hz0

__________A12O3+3H2s（h=A12（SOD3+3%0

3+

离子方程式为：__________AI203+6H=2AI4-3H20________________________

17.与氢氧化钠溶液反应AI203+2Na0H=2NaAI02+H20

AI203+20H=2AI02+H20

Al(OH)3的两性：

18.灼烧AI(OH)32AI(0H)3=AI203+3H20

19.与HCIAl(OH)3+3HCI=AICl3+3H2。,Al(OH)3+3$=人产+3%0

20.与NaOHAl(OH)3+NaOH=NaAI()2+2HQ,Al(OH)3+OH=AI(V+2H2O

AllAIO］的性质与相互转化

21.往氯化铝溶液中滴入氨水AICL+3NH3•HQ=AI(0H)31+3NH4cl

AI"+3NH3•HzO=AI(0H)3J+3NH4*

22.往氯化铝溶液中滴入少量NaOH溶液AIC13+3NaOH=AI(OH)3J+3NaCI

3t

AI+30H-=AI(OH)34

23.往氯化铝溶液中滴入过量NaOH溶液AIC13+4NaOH=NaA1。2+2l0+3附01

AI/+40H=AI02-+2H20

24.往偏铝酸钠溶液中通入少量的CO?2NaAI0z+C02+3H20=2AI(OH41+g2003

2Al(V+C02+3H20=2AI(OH)31+他?-

25.往偏铝酸钠溶液中通入足量的CO?NaAIO2+CO2+2H2O=AI(OH)3J+NaHC()3

A。-+他+240=AI(0H)31+HC()3-

26.往偏铝酸钠溶液中滴入少量的HCINaAIO2+HCI+HzO=AI(OH)3J+NaCI

AIOI+M+HGAI(0叽J

27.往偏铝酸钠溶液中滴入足量的HCINaAia+4HCI=AICl3+NaCI+2H2O

3

AI02+4H=AI^2H20

28.*氯化铝与偏铝酸钠溶液1：3混合AIC13+3NaAIO2+6H2ONAI(OH)31+3NaCI

AI"+3AI(V+6H20=4AI(OH)31

3t

29.*明帆的电离方程式KAI(S04)2=lC+AI+2S04^

30.明帆的净水原理Al"+3H2。=Al(OHL胶体+3K

AI(0H)3胶体可以吸附悬浮颗粒

1、Mg和AI在生活中用途广泛的原因：__________________________________

2、Mg和均的反应：___________________________________________________

3、Mg和CL/S的反应：________________________________________________

4、AI和C12的反应：__________________________________________________

5、AI和S的反应(只能干法制得)：______________