福建省泉州2022年高三第一次模拟考试化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列各组物质的分类正确的是

①同位素：比、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质：明矶、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质

A.②⑤B.②⑤⑥C.②④D.①②③④@©

2、常温下，向lOmLO.lmol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分

析正确的是()

A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

B.常温下，R的水解平衡常数数量级为10-9

C.a点和d点溶液中，水的电离程度相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NHyH2O)

3、四元轴烯t,苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是

(KTCW»)修)(立方就)

tbc

A.b的同分异构体只有t和c两种B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三种D.b中所有原子一定不在同一个平面上

4、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见

的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水

溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca?溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是

A.简单原子半径：b>c>a

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c

C.工业上电解熔融cds可得到c的单质

D.向b2a2中加入cds溶液一定不产生沉淀

5、mg铁粉与含有H2s04的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSCh与H2s。4的物质的量之比为

A.8:7B.1:7C.7:8D.7:1

6、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

2-

A.含等物质的量的AK）2-、OH，CO32一的溶液中，逐滴加入盐酸：AIO2\OH，CO3

B.含等物质的量的FeBrz、FeL的溶液中，缓慢通入氯气：「、Br，Fe2+

C.含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH”、K2cO3、BaCOj

D.含等物质的量的Fe3+、CM+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+,H+,Fe2+

72

7、已知常温下，Kai（H2CO3）=4.3xl0,K』H2co3）=5.6xWL某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R>HR,RH

者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

0.5

0.

0.1.3.0.5)小4305)

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与HzR溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C.在pH=3的溶液中存在以一式；；；?」）=10-3

2

D.向Na2cCh溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO3+H2R=HCO3+HR

8、下列关于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）;AH<0的图示与对应的叙述相符合的是（）

2mdN|g>>6tndll(g)

A.2.M6kjN2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)；AH=-92kJmoF,

ImHNHH>'inxUlldyJ

2mulNlli(g|

B.达到平衡时N2、H2的转化率(a)随n(H2)/n(N2)比值的变化

将

期

y.

一

出正、逆反应速率随温度的变化

^PH1.0X10*kPa

金加3.0X■(>*kPa

主俏,6,OX|<>*LPa

箱

D.馒反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化

磐

苗

”

9、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和现象实验结论

A向苯中加入少量溟水、振荡，水层变成无色苯与滨水发生取代反应

向久置的NaSO溶液中加入足量BaCl溶液，

B232部分Na2s被氧化

出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

C向溶液中加入少量盐酸生成白色沉淀溶液中一定含有A1OF

DSO2通人含酚酰的NaOH溶液中，红色消失so2有漂白性

A.AB.BC.CD.D

10、分析如图装置，下列说法错误的是()

稀疣酸

A.虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀

B.虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极

C.虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能

D.若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌

11、下列关于物质的分类或性质描述不正确的是()

A.NaCK)是强碱弱酸盐，具有强氧化性

B.氯气溶于水能导电，氯气是电解质

C.Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生

D.加热煮沸Mg(HCCh)2溶液，可产生Mg(OH)2沉淀

12、下列结论不正确的是（）

3+2-2

①氢化物的稳定性：HF>HCl>SiH4②离子半径：Al>S>Cr③离子的还原性：S>CF>Br④

酸性：H2SO4>H3PO4>HC1O⑤沸点：H2S>H2O

A.②③⑤B.①③C.②④⑤D.①③⑤

13、下列说法正确的是

A.常温下，向O.lmol-L”的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（H+）/c（CH.3COOH）减小

B.反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

14、下列关于有机物（6）0^（的说法错误的是

A.a、b、c的分子式均为C8H8

B.b的所有原子可能处于同一平面

C.c的二氯代物有4种

D.a、b、c均能使浸水和酸性KMnO4溶液褪色

15、下列说法正确的是

A.共价化合物的熔、沸点都比较低

B.H2s0hCCL、NH3均属于共价化合物

C.H2O分子比H2s分子稳定的原因是H.O分子间存在氢键

D.SiCh和CaCCh在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强

16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO：、SO；

B.弱碱性溶液中：K+、Na\「、CIO-

C.中性溶液中：Fe3\K\C「、SO：

D.能使甲基橙变红的溶液中：AP\Na\C「、HCO；

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周

期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.W2的沸点比Z2的沸点低

B.XYW2的水溶液呈碱性

c.W、X形成的化合物一定只含离子键

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

18、常温下，向2()证0.1()010117甲胺((^#阳2)溶液中滴加0.1011101・1_?的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒的

浓度关系如图所示。已知：甲胺的Kb=1x10-4。图中横坐标x的值为

A.0C.4D.10

19、已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为pg-cnT、质量分数为w%,溶液中含NaCl的质量为mg。则下

列表达式正确的是

m

A.n(NaCl)=­molB.w=—

58.5pv

C.c(NaCl)=1°PWmol•L"22.4m

D.V=

58.558.5

2++-2-

20、某溶液由Na\Ag+、Ba,AP>A1O2,Fe\NO3>CF、S(V-中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分

别通入足量的NH3和Sth充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有

2+3+

A.AF+、NO3-B.Ba,Al,CF

2+3+

C.Ba,A'、NO3-D.Ag+、Al,NO3-

21、MnSOHhO是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸镒:

下列说法错误的是

A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B.装置II中用“多孔球泡”可增大SCh的吸收速率

C.装置HI用于吸收未反应的SO2

D.用装置II反应后的溶液制备MnSO/FhO需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

22、根据有关操作与现象，所得结论不正班的是（）

选项操作现象结论

A将湿润的有色布条伸入C12中布条褪色氯气有漂白性

B用洁净钳丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+

C将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中试纸变蓝氨水显碱性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe3+

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生

产，它的一条合成路线如下：

|<w»|

I再蝌I

已知:一■上〜地

in

完成下列填空：

（I）反应类型：反应II,反应IV.

（2）写出反应I的化学方程式o上述反应除主要得到B外，还可能得到的有

机产物是（填写结构简式）。

（3）写出肉桂酸的结构简式»

（4）欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是.

（5）写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

①能够与NaHCOKaq）反应产生气体②分子中有4种不同化学环境的氢原子。。

(6)由苯甲醛()可以合成苯甲酸苯甲酯(),请设计该合成路线。

(合成路线常用的表示方式为：A器葬->B……嚣黑.目标产物)

24、(12分)酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一

种合成路线如下图:

回答下列问题:

(1)经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为。F中只有一种化学环境的氢原

子,其结构简式为。

⑵(CH3)2SO4是一种酯，其名称为o

(3)A能与Na2c03溶液及浓溟水反应，且ImolA最多可与2moiBrz反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化

学环境的氢原子。A的结构简式为oC中含氧官能团的名称为。

(4)D+G-H的化学方程式为o

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。

①遇FeCb溶液发生显色反应

②能发生水解反应

OH

(6)参照上述合成路线，设计一条由6和(CH3)3CC1为起始原料制备C(CH3)3的合成路线(其他试剂任选);

25、(12分)C1O2是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5C,沸点为浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在

50c时制备C1O2»

实验I：制取并收集C1O2,装置如图所示：

(1)写出用上述装置制取C1O2的化学反应方程式O

(2)装置A中持续通入N2的目的是.装置B应添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的热水浴”)

装置。

实验U：测定装置A中CIO2的质量，设计装置如图:

a

过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；

③将生成的C1O2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封

管2-3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

④用cmoFLTNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：

(3)装置中玻璃液封管的作用是»

(4)滴定终点的现象是o

(5)测得通入C1O2的质量m(ClO2)=g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

26、(10分)B.［实验化学］

丙焕酸甲酯(CH三C-COOH)是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙快酸甲酯的反

应为

浓HQ

CH=C一COOH+CHQH―久—>CH=C—COOCHa+HzO

实验步骤如下：

步骤1:在反应瓶中，加入14g丙焕酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2s04干燥、过滤、蒸储，得丙快酸甲酯。

(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是»

(2)步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸馆烧瓶中加入碎瓷片的目的是

(3)步骤3中，用5%Na2cCh溶液洗涤，主要除去的物质是一；分离出有机相的操作名称为—

(4)步骤4中，蒸储时不能用水浴加热的原因是»

27、(12分)某学习小组研究溶液中Fe"的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

2滴0.01mol-L1

，上一KSCN溶液一：工,

2mL0.80mobL"12mL0,80moPL-1

FeS04溶液(pH=4.5)(NKthFelSO》溶液(pH=4.0)

实验I

物质0minIminlh5h

FeS04淡黄色桔红色红色深红色

(NH4)2Fe(S04)2几乎无色淡黄色黄色桔红色

(1)上述(NHjzFelSODz溶液pH小于FeSO,的原因是(用化学用语表示)。溶液的稳定性：

FeSO"(WzFeCSOjz(填“>”或“V”)。

(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(MOzFeCODz溶液中的NH；保护了Fe",因为NH；具有还原性。

进行实验H,否定了该观点，补全该实验。

操作现象

取____一,加一___，观察。与实验I中(NH4)2Fe(S04)2溶液现象相同。

(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验m：分别配制0.80mol•L-1pH为1、

2、3、4的FeSO,溶液，观察，发现pH=l的FeSO,溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO”溶液变黄的时间越短。

2++

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe+02+10H204Fe(0H)3+8H

由实验III,乙同学可得出的结论是,原因是。

(4)进一步研究在水溶液中Fe"的氧化机理。测定同浓度FeSO,溶液在不同pH条件下，Fe”的氧化速率与时间的关系

如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是o

(5)综合以上实验，增强Fe"稳定性的措施有

28、(14分)氯胺是一种长效缓释水消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2CI,NHCL和NCh)。工业上可利

用NH3(g)+CL(g)BNH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺。回答下列问题：

(1)氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质是_,二氯胺与水反应的化学方程式为

(2)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和如图所示(忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别)。

能量

但想中间N(g)+3H(g)+2Cl(g)

状市总能早

AH2

生成粉____+__

总能量fNHQ(8)+HCl(g)

/+1L3kJ/mol

反应物

AM

反应过程

化学键N-HN-C1H-C1

键能(kJ/mol)391.3X431.8

贝!JAHz=___kJ/mobx=___,

(3)在密闭容器中反应NH3(g)+Ck(g)BNH2cl(g)+HCl(g)达到平衡，据此反应通过热力学定律计算理论上NH2a

n(NHJ

的体积分数随(氨氯比)的变化曲线如图所示。

n(Cl,)

①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是一。》温度下该反应的平衡常数为一（列出算式即可）。

②在T2温度下，Q点对应的速率：v正—v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③在氨氯比一定时，提高N&的转化率的方法是一（任写1种）

④若产物都是气体，实验测得NH2a的体积分数始终比理论值低，原因可能是

29、（10分）乙酸是有机合成的重要原料，由它合成苏合香醇（香料）和扁桃酸（医药中间体）的途径如图:

OHO-CH-CHj

H上A

SOCbC

CHiCOOH

反豆应应①①I一I催化剂

反应②苏合香呼

IIO6-CH-COOH

ClJP

―►CICH：COOHHOCH2COOH

Bmu

反应③

扁桃酸

已知：RCH2COOH-------——>?

RCHCOOU

（DA的结构简式为，B中官能团的名称是。反应④的反应类型是

（2）反应③的化学方程式为

（3）芳香族化合物M（GOHIO04）可以水解生成扁桃酸和两种只含一个碳原子的含氧衍生物，M的结构简式为

（4）聚丙烯酸（十。11二?｛士）在工业上可以抑制水垢的生成。根据已有知识并结合本题相关信息，设计由丙酸

COOH

（CH3cH2COOH）为原料合成聚丙烯酸的路线o（合成路线常用的表示方式为：甲——器黑一>乙

反应试剂>…目标产物）

反应条件

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，①错误；

②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，②正确；

③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③错误；

④水银是单质，④错误；

⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矶、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；

⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误。

答案选A。

2、B

【解析】

A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；

B.根据图象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,则c(RAc(H+)=l()-3moI/L,c(HR)=0.1mol/L,HR的电离平衡常数

Ka=7_=10s,则R-的水解平衡常数数Kh==10-9,B正确；

0.110-5

C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8,都抑制了水的电离，a点c(H+)=104mol/L,d点c(OH)=106mol/L,

所以对水的电离程度的影响不同，C错误；

D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NHaR和NH3-H2O,根据物料守恒可得：

2c(HR)+2c(R)=c(NHyH2O)+c(NH4+),因溶液呈碱性，NHjHhO的电离程度大于NH&+的水解程度，贝!I

+

C(NH4)>C(NH3H2O),则C(HR)+C(R)>C(NHTH2O),D错误；

故合理选项是B。

3、B

【解析】

A.b苯乙烯分子式为C8%,符合分子式的有机物结构可以是多种物质；

B.t和b含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化；

C.根据一氯代物中氢原子的种类判断；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。

【详解】

A.b苯乙烯分子式为C8H8,对应的同分异构体也可能为链状烧，故A错误；

B.t和b含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，故B正确；

C.不考虑立体结构，二氯代物t和e均有3种，b有14种，故C错误；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，故D错误。

故选B。

4、A

【解析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则a

为O元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素；d的最高价氧化物对应的

水化物和气态氢化物都是强酸，则d为C1元素。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bcaz溶液，开始没有沉淀；随着

bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为A1元素。A.简单原子半径Na>Al>O,A正确；B.最高价氧化物对

应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝，B不正确；C.工业上电解熔融三氧化二铝来冶炼铝，氯化铝是共价化合物,

其在熔融状态下不导电，C不正确；D.向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液可以产生氢氧化铝沉淀，D不正确。本题

选Ao

5、D

【解析】

ag铁粉的物质的量为且加“，agCu的物质的量为二加。/，根据氧化还原顺序Fe先与CuSO4反应，再与H,SO4

5664

反应，因为色,初>色,

5664

所以C11SO4反应完全，剩余Fe与反应H2so4，

所以参加反应的C11SO4的物质的量为色加。/,

64

参加反应的H,S()4的物质的量为-三］加。/，

(5664)

参加反应的CuSO4与H2sCh的物质的量之比为白：［3-4］=7：1,

56(5664)

答案选D。

6,D

【解析】

A.在含等物质的量的ARV、OH'CO*-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，故A错误；

B.含等物质的量的FeB。、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I>Fe2+>Br-,则化学反应的先后顺序为1-、Fe2\

Br,故B错误；

C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CCh,则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH,

K2c03、BaCO3,故C错误；

D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe>>Cu2+>H+>Fe2+,则化学反应的先后顺序

为Fe3+、Cu2\H\Fe2+,故D正确;

答案选D。

7、C

【解析】

A.在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HR),溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR)+2c(R2)+c(OH),贝!|

3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),A选项正确；

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR,溶液的pH=1.3,溶液显酸性，对水的

电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，B选项正确；

c(HR

=10%溶液的pH=4.3时，c(R2)=c(HR),

C.当溶液pH=1.3时，c(H2R)=c(HR),则%=、''/

C(H2R)

C(R。")DO"'则与察臀=》=1°一"'C选项错误;

c(HRjc(HR)与

D.结合题干条件，由C选项可知，H2R的电离常数Ka2大于H2c03的Ka2,即酸性HR大于H2co3,所以向Na2c03

溶液中加入过量的H2R溶液，发生反应CO32-+H2R=HCO3-+HR-,D选项正确;

答案选C。

8、A

【解析】

1

A.根据图中能量变化图可以看出，N2(g)+3H2(g)=s2NH3(g)；AH=+2254kJmoF'-2346kJmoF^-92kJmoF,

A项正确；

B.随n(H2)/n(N2)比值越大，氢气的转化率逐渐减小，氮气的转化率逐渐增大，B项错误；

C.该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆速率均增大，但逆速率受温度影响更大，C项错误；

D.该反应正方向是气体分子数减小的放热反应。同一压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡时，

混合气体中氨的物质的量分数减小；同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中

氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确，D项错误；

答案选A。

9、B

【解析】

A.向苯中加少量滨水，振荡，水层变成无色，是苯萃取澳的过程，属于物理变化，故A错误；

B.沉淀部分溶解，说明还有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钢，溶解的是亚硫酸锁，所以亚硫酸钠只有部分被氧化,

故B正确；

C.向溶液中加入盐酸生成白色沉淀，可能是NazSiCh溶液或AgNCh溶液等，故C错误；

D.S(h通入含酚配的NaOH溶液中红色消失，是SCh与NaOH反应生成亚硫酸钠和水的缘故，故D错误；

故答案为Bo

10、B

【解析】

A.虚线框中接直流电源，铁作阳极时，铁会失电子被腐蚀，A正确；

B.虚线框中接直流电源构成电解池，电解池中没有正、负极，B错误；

C.虚线框中接灵敏电流计，构成原电池，把化学能转化为电能，C正确；

D.若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，Zn作阳极，Fe作阴极，可在铁皮上镀锌，D正确；

故选B。

11、B

【解析】

A.次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，属于强碱弱酸盐，次氯酸钠中氯元素处于+1的价，具有强的氧化性，

故A正确；

B.氯气是单质，不是电解质，故B错误；

C.氢碘酸为可溶性电解质，能够是氢氧化铁胶体聚沉，氢氧化铁具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质电，所

以Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生，故C正确；

D.长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCCh,水解生成Mg(OH)2,故D正确；

故选：B.

【点睛】

电解质：在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。所以判断是否为电解质的前提为化合物，B选项氯气是单质，

不是电解质也不是非电解质。

12、A

【解析】

①非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>Cl>Si,氢化物的稳定性：HF>HCl>SiH4,故①正确;

②AF+核外两个电子层，S2\核外三个电子层，电子层数相同时，核电荷数多，则半径小。故离子半径：S2->CI

->AF+,故②错误；

③非金属单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，单质的氧化性：CL>Br2>S离子的还原性：S2->Br>CF,故

③错误；

④硫酸、磷酸都是最高价的含氧酸，由于非金属性：硫元素强于磷元素，所以硫酸酸性强于磷酸，磷酸是中强酸，而

碳酸是弱酸，所以磷酸酸性强于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸钙能反应生成碳酸钙和次氯酸，所以碳酸酸性强于次氯

酸，所以酸性依次减弱：H2SO4>HJPO4>HC1O,故④正确；

⑤H2s和H2O结构相似，化学键类型相同，但H2O中的O能形成氢键，H2s中的S不能，所以沸点：H2S<H2O,故

⑤错误。

答案选A。

13、C

【解析】

A.常温下，向O.lnwll」的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3C00H)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶

液中c(H+)/c(CH£OOH)增大，A错误；

B.反应N2(g)+3H2(g)=^2NHKg)AH<0达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动，B错误；

C.镀锌铁板在空气中会形成原电池，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止

腐蚀的目的，C正确；

D.电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，锌、铁比铜活泼，所以失电子变为离子，阳极泥中含有Ag、Au等金属,

D错误；

综上所述，本题选C。

14、C

【解析】

A.结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢补齐，a、b、c的分子中都含有8个C和8

个H,则分子式均为C8H8,故A正确；

B.b中苯环、碳碳双键为平面结构，与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面，单键可以旋转，则

所有原子可能处于同一平面，故B正确；

C.c有两种氢原子，c的一氯代物有两种，采用“定一移一”法，先固定一个CL第二个C1的位置如图所示：

②

,移动第一个Cl在①位、第二个C1在④位，c的二氯代物共有6种，故C错误；

D.a、b、c中均有碳碳双键，具有烯烧的性质，均能使淡水和酸性KMnO«溶液褪色，故D正确；

答案选C。

15、B

【解析】

A.共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的一般顺序为：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，故共价化合

物的熔点不一定比较低，故A错误；

B.H2sohCC14>NH3分子中均只含共价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故B正确；

C.分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误；

D.常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCCh在高温下反应生成CO2气体是高温条件下的反应,

不说明硅酸的酸性比碳酸强，故D错误；

本题选B。

16、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO,、SO：离子之间不反应，能够大量共存，故A符合题意；

B.弱碱性溶液中：「和C1CT发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C.中性溶液中：Fe3+会大量水解生成氢氧化铁，不能大量存在，故C不符合题意；

D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和HCO：不能大量共存，且A产与HCOJ发生双水解反应不能大量共存，故D不

符合题意；

答案选A。

【点睛】

澄清透明不是无色，含铜离子的溶液是蓝色透明的液体，Heo：在酸性和碱性条件下都不能大量共存。

17、C

【解析】

Y在周期表中族序数与周期数相等，Y是A1元素；ZW2是一种新型的自来水消毒剂，ZW2是C1O2,即Z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则X的最外层电子数是1,W、X、Y、Z的原

子序数依次增大，所以X是Na元素。

【详解】

A.Ch、CL的结构相似，C12的相对分子质量大，所以Ch沸点比Ch的沸点高，故A正确；

B.NaAKh是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确；

C.Na、O形成的化合物Na2(h中含离子键和非极性共价键，故C错误；

D.A1(OH)3是两性氢氧化物、NaOH是强碱、HClth是强酸，所以NaOH、A1(OH)3,HCKh两两之间均能发生反应，

故D正确；

选C。

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系应用，根据元素的性质以及元素的位置推断元素为解答本题的关键，注意对元素周期

律的理解，较好的考查学生分析推理能力。

18、A

【解析】

已知甲胺的Kb=lxl(y4,说明甲胺为弱碱，在水中的电离方程式为CH'NHz+HzOUCHsNH,+OH-,则甲胺的

电离常数为Kb=」—一一^三^工，a点溶液的pH=10,c(OH-)=10-4,则代入

c(OH)xc(CH.NH/)cfCH.NHC(CH,NH.+)

Kb=-^~L^2=lxio",-A~_Ll=i,igA_~^=o,故x=0,故选A。

B

C(CH3NH2)C(CH3NH2)C(CH3NH2)

19、C

【解析】

A.n(NaCl)=2，pV表示的是氯化钠溶液的质量，故A错误；

58.5

B.溶液的质量为：pg*cm-3xVmL=pVg,则质量分数(o%=—故B错误；

pv

C.溶液的物质的量浓度为：c(NaCl)=也包"=10pw/58.5,故C正确；

M

D.不是氯化钠溶液的体积，故D错误；

58.5

故答案选C,

20、A

【解析】

分成两等份，再分别通入足量的N%和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成，因Ag+与足量氨水反应生成络离子,

AF与氨水反应生成白色沉淀，Fe2+与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀；另一份中，NO3\Sth发生氧

化还原反应生成S(V-,SO产与人如或Ba”结合生成白色沉淀，综上所述，一定含AF、NOJ,Ag\Ba”至少含一种,

一定不含SO42-、A1O2\Fe*不能确定是否含Na*、Cl,答案选A。

【点睛】

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断

能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为AP与氨水反应生成白色沉淀，Fe2+与氨水反应

生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。

21、A

【解析】

由实验装置可知，X可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，II中“多孔球泡”

可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化镐反应生成MnSO』，蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，III中NaOH溶液

可吸收尾气，以此来解答。

【详解】

A.Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu,A项错误；

B.装置n中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；

C.m中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；

D.用装置II反应后的溶液制备MnSO4・H2O,蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确；

答案选A。

22>A

【解析】

A、将湿润的有色布条伸入Cb中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性,

故A错误；

B、钠元素焰色呈黄色，用洁净的丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,故B正确；

C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，故D正确；

答案选A。

A0^0^0

【解析】

CTHO

根据上述反应流程看出，结合及有机物B的分子式看出，有机物A为甲苯；甲苯发生侧链二取代，然后再氢

氧化钠溶液中加热发生取代反应，再根据信息

cnio

1

,n与乙醛发生加成反应生成,加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化

CB=OKO(SI

剂氧化为肉桂酸

【详解】

HOCHCMjCHO

,1,,加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,

(1)综上所述，反应II为氯代克的水解反应，反应IV为

为消去反应；正确答案：取代反应；消去反应。

(2)甲苯与氯气光照条件下发生取代反应，方程式为：;氯原子取代甲苯中

甲基中的氢原子，可以取代1个氢或2个氢或3个氢，因此还可能得到的有机产物是;正确答案:

CBb<3K%W3产

63上白3。。

(3)反应IV为