高中化学-反应条件对化学平衡的影响教学设计学情分析教材分析课后反思

课题：反应条件对化学平衡的影响

【学习目标】

1.知道平衡移动的含义。熟练运用平衡常数判断平衡状态、反应方向，

分析预测平衡移动方向。

2.通过交流讨论，形成等温条件下平衡移动方向的基本思路。

3.通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，提高设计实验的

能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。

4.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方

向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择

和优化。

【重点难点】应用K与Q的关系解答平衡移动方向

【教学过程】

教学环教学活动学生活动设计意图

节

引入新“光盘行动”一粮食一肥料一合成氨一“光盘行动”从日常生活

课产率提高一平衡移动一反应条件。创设情境，

创设情成立合成氨课题小组，聘组长、组员。激发学生兴

境（成■3趣，加深化

厉行节约.文明用W

立合成认识平衡的存学平衡对生

氨课题在，预测合成氨活生产的重

小组，反应如何改变条要性的认

聘组件来提高氨气的知。

1

长、组产率（为竞聘组

员。）长准备）

回顾当QWK时一，平衡会移动，并达到阅读，找出本节知道本节课

引入：新平衡，通过学习目标，找到影响化学课的知识目标，的知识和能

学习目平衡的条件有温度、浓度和压强。能力目标和社会力目标，结

标价值目标，预测合情境目标

哪些条件能影响进行课堂活

化学平衡的移动。

动。

【预测】预测反应2NO2（g）（红棕色卜【预测】学生预根据资料，

N2O4（g）（无色）△H=-57.2kJ-mol-1测现象。运用“吸大

（放热反应）在温度升高时气体颜色变【分组实验】学大”--吸热

化。生设计并分组实反座

【实验验证】验，记录现象。-TT--KT的

实验卡【思考与分析】小规律快速

实验实验现结分根据问题组（友记住温度对

实验用品

目的步骤象论析情提示）分析，平衡常数的

探究装有把小查阅课本影响规律并

温度NO2-N2O4球放p58“资料在线”，应用。

【活动对化混合气体到热找到温度T对平能根据实验

探究】学平的小球，冰水中衡常数K的影响卡的提示，

（一）规律并应用在本设计并进行

2

温度对衡水混合物，把小实验中，再运用实验，规范

化学平的影热水，烧杯球放浓度商Q与平衡操作，记录

衡的影响到冰常数K的大小关并根据现行

响水混系解释平衡移动进行分析。

合物的方向，形成思从宏观现象

中维模型，解答温到微观的分

【友情提示】(问题组一)度对平衡移动的析，运用Q

1.NO2的浓度怎样变化？影响。与K的关系

2.平衡向哪个方向移动？【分析小结】解答温度对

3.K怎样改变？温度升高，平衡化学平衡的

4.Q与K的大小关系是怎样？向吸热方向移影响。

【分析与小结】动。分析得到：

温度降低，平衡温度影响

向放热方向移K,方向吸大

动。大，Q向K

看齐，Q向

即移向。

【过渡】温度影响K,使QWK,从而【复习】浓度商复习平衡常

引起平衡移动。当温度不变时，怎样改Q表达式的书数表达式的

变条件使QHK,从而引起平衡移动？写。书写，知道

【探究】浓度对化学平衡【分组实验】学这里要通过

FeCh(aq)+3KSCN(aq)一生设计并分组实离子反应方

3

影响验，记录现象。程式来书写

Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)的

Q三—【思考与分析】浓度商表达

【实验验证】根据问题组（友式。

实验卡情提示）分析溶根据实验现

实

液颜色变化与象分浓度的

验现结分

实验用品实验步骤

变化，进一

目象论析Fe（SCN）3浓度关

的系，进一步分析步分析Q的

0.01向1号试管中加

探到平衡移动的方变化，形成

molL-1入0.01mol.L-1

究向，分析得到浓规律。从宏

FeCh溶FeCb溶液1mL,

浓

液，0.01再加入0.01度变化引起Q的观现象到微

度

mol-L'1mol-L-1KSCN溶

对变化，再运用浓观的分析，

KSCN溶液3mL。然后将

化

【活动

液，1溶液均分到三支度商Q与平衡常运用Q与K

学

探究】mol-L1试管中。向2号数K的大小关系的关系解答

平

KSCN溶试管中加入几滴

（二）衡解释平衡移动的单一物质浓

液，铁粉1mol-L-1KSCN

浓度对的方向，形成思维度变化对化

试管胶溶液，向3号试

影

化学平头滴管管中加入少量铁模型，解答浓度学平衡的影

响

粉，振荡。

衡的影对平衡移动的影响。

【友情提示】（问题组二）

响响。分析得到：

l.Fe（SCN）3浓度怎样变化？

【分析小结】温度不变K

2.平衡向哪个方向移动？

反应物浓度增不变，浓度

3.Q怎样改变？

大，平衡向正方引起Q在

4.Q与K的大小关系怎样？

向移动。变，Q向K

4

【小结】反应物浓度减看齐，Q向

小，平衡向逆方即移向。

向移动。

牛刀小试：【小练1】(双选)在某温度学生练习，回答巩固温度、

下，反应N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)△H=答案。浓度对平衡

-92.4kJ-mor',在密闭容器中达到平衡，提出质疑，并分的影响，应

下列说法正确的是()析解释。用一般规律

反馈练A.升高温度，K增大，平衡向正向移动【小结】纯固体并巩固规

习B.升高温度，K变小，平衡向逆向移动或纯液体的浓度律。

C.降低温度，平衡向逆向移动，NH3的是常数。恰当设置练

产率提高习，其中包

括纯固体或

D.采用液化的方法及时分离出NH3,可

以使平衡正向移动，提高NH3产率。纯液体参与

【小练2】(双选)合成氨原料氢气来的反应，注

自水蒸气与焦炭反应的水煤气，其中一

意浓度商中

个重要的反应是C(s)+H2O(g)1

没有它们，

CO(g)+H2(g)△H>0。某密闭容器中足

所以分析时

量的C与一定量的水蒸气发生反应，为

反馈练提高出的产率所米取的的措施正确的抓住这个关

习是键，不要盲

()目套用一般

A.升温B.增大水蒸气浓度规律。

C.添加适量焦炭D.降温

5

【注意】纯固体或纯液体的浓度是常通过练习，

数。抢答方式为

竞聘组长做

准备。

【阅读与分析】阅读AVg的计算。【复习】书写该阅读学习气

体体积变化

常温下反应2NO2（g）（红棕色）/反应的平衡常数

N2O4（g）（无色）的密闭容器体积压缩到表达式，浓度商的表示方

原来一半时，平衡怎么移动？Q表达式。法。

【友情提示】（问题组三）【计算】根据压能根据特殊

1.压缩容器体积使体系压强怎么变？K缩到原来体积一数据计算压

变不变？计算一下Q=?半，各气体的浓强变化时Q

2.Q与K大小关系怎样？平衡向哪个方度是原来的2的变化，理

向移动？倍，带入Q计算解压强变化

3.如何通过Q与K关系判断压强变化公式计算可得是通过气体

r探对平衡移动的影响？Q=K/2o浓度的变化

究】【实验验证】（录像）【拓展】若将体实现平衡移

（三）【小结】积加倍，则动的，从而

压强对Q=2Ko形成新的规

化学平再运用浓度商Q律：压强引

衡的影与平衡常数K的起浓度变，

响大小关系解释平系数大的影

衡移动的方向，响大，Q向

6

形成思维模型，K看齐，Q

解答浓度对平衡向即移向。

移动的影响。

【分析小结】

压强增大，平衡

向气体体积减

小3vg<o)方向

移动。

压强减小，平衡

向气体体积增

大(AVg>0)方向

移动。

【拓展思考】学生思考,解释。全面理解压

1.恒温恒容条件下密闭容器充入He使找到特殊反应。强的变化。

其压强怎样变化？平衡怎样移动？【分析小结】记住只有压

拓展2.通过容器体积变化使压强变化，平衡&△Vg=0),压强影响到浓

一定发生移动吗？如果不是，请举例说强改变，平衡不度并引起Q

明。移动。的变化才能

一起平衡移

动。

【学以致用】怎样救治CO中毒的病阅读课本p61,引入生活中

7

人？根据所学知识，常见例子，

Hb(aq)+O2(aq)0Hb(O2)(aq),救治co中毒病施展所学，

学以致K=_______人依靠的就是平激发学习兴

用Hb(aq)+CO(aq)、Hb(CO)(aq),衡移动知识。从趣，得到学

K=_______浓度变化角度，习成就感。

通过Q与K关系实现社会价

解释解毒原理。值。

【本节小结】通过本节课的学习，如何学生抢答抢答激发兴

改变条件提高氨气的平衡产率？【小结】趣，根据积

分聘出课题

压强0.11020

m小组组长。

/MP■

（循环操f

通过工业合

NH.,的物J

质的量分成氨的数据

g

数/%验证同学们

温度/“C回答的正

本节小确。体现设

20015.381.586.4

结（聘计的情境的

3002.252.064.2

组长）■合理性。

4000.425.138.2

聘组长。

【验证结论】

【过渡】我们不仅研究提高产率问题，

8

还要考虑其他很多问题，我们需要组建

团队！

聘组员

【你达标了吗？】1.在恒温恒容条件学生练习，激发兴趣，

下，反应抢答竞聘组员。抢答，巩固

X(g)+Y(g)0Z(g)+W(s),已达平衡，基础知识，

能使平衡正向移动的措施是()积分。答对

A.减少Z或W的浓度的体现被聘

B.增大W的浓度为组员。

C.减小Y的浓度

D.增大X或Y的浓度

2.改变下列条件，能使平衡课题小组初

N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)△H<0向逆步组建成

向移动的是()功！

课堂巩A.升高温度B.增大压强

固C.增大丛的浓度D.分离出NH3

3.(双选)已知反应CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)△H<0o在一定温度和

压强下于密闭容器中达到平衡。下列叙

9

述正确的是()

A.升高温度，K减小

B.增大压强，n(CO2)增多

C保持恒压充入一定量的氮气，C(H2)

不变

D.保持恒容充入一定量水蒸气，CO的

转化率会增大

4.关于平衡N2(g)+3H2(g)八2NH3(g)

△H<0移动的说法正确的是()

A.升温有利于提高氨气产率

B.及时分离出氨气有利于提高氨气产

率

C.恒温恒容充入氯气增大压强有利于

提高氨气产率

D.恒温恒压充入氮气有利于提高氨气

产率

【历练提升】课后练习巩固本节所

1.在注射器中充入一定量的NO2,反应学规律。

2NO2(g)-N2O4(g)平衡后在恒温

下压缩到原来体积的1/4,则()

A.体系颜色比原来深

B.平衡正向移动，体系颜色比原来浅

C.体系颜色不变

10

D.注射器内压强不变

2.下列可逆反应中，增大压强或降低温

度，均可使平衡向正向移动的是

(柒

A.2so2(g)+O2(g)—2so3(g)△H<0

B.4NH3(g)+5O2(g)^4NO(g)+6H2O(g)

△H<0

C.2NH3(g)03H2(g)+N2(g)△H>0

D.SO2(g)+NO2(g)-SO3(g)+NO(g)

课后练△H<0

习3.硫酸产量可以衡量一个国家化工发

展水平，2020年上半年我国的生产总

量有所下降。生产中一步重要的反应

是:2so2(g)+O2(g)02SO3(g)AH<0,

关于该反应叙述不正确的是()

A.升高温度，K增大，Q<K,平衡正向

移动

B.增大02的浓度，K不变，Q减小，

Q<K,平衡正向移动，可以提高S02

转化率

C.降低温度，K增大，Q<K,平衡正向

移动

11

D.增大压强，有利于平衡正向移动，提

高S03产率

4.在水溶液中橙红色的CrzCV-与黄色

2

的CrCV-有下列平衡关系：Cr2O7+H2O

、2CrO4>+2H+,把重铭酸钾（KzCnCh）

溶于水配成的稀溶液是橙色的。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，

溶液呈_____色，原因

________________________________________________________O

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液

中再加入过量的稀硫酸，则溶液呈

______色，原因是______o

（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已

知BaCrCU为黄色沉淀），则平衡向

______（左，右）移动，溶液颜色将

【板书设计】反应条件对化学平衡的影响

（一）温度对化学平衡的影响

2NO2（g）（红棕色卜NzOKg）（无色）（放热反应）

温度升高，平衡向（逆）吸热方向移动：K1,Q>K.

温度降低，平衡向（正）放热方向移动：Kf,Q<Ko

12

（二）浓度对化学平衡的影响

3+

Fe+3SCN-1Fe（SCN）3

c[Fe（SCN）3]T：反应物浓度增大，平衡向正方向移动。Q；,Q<Ko

c（Fe3+）；：反应物浓度减小，平衡向逆方向移动。QT，Q>Ko

（三）压强对化学平衡的影响

2NO2（g）（红棕色卜NzOMg）（无色）

PT，平衡向气体体积减小（△Vg<0）方向移动。（正）Q；,Qi<Ko

P]，平衡向气体体积增大（△Vg>0）方向移动。（逆）QT，Q2>KO

【学情分析】

学生在第一课时学习了平衡常数，并能应用平衡常数和浓度商的

大小关系判断反应是否达到平衡及平衡移动方向，第二课时，通过外

界条件改变对平衡常数和浓度商的影响，引起平衡常数和浓度商的大

小关系，判断平衡移动方向，既复习了平衡常数表达式的书写，又复

习了K与Q的关系对平衡移动的判断，进而形成了移动规律，对于解

答平衡移动问题形成了一定认知模型。

在研究物质性质程序的基础上，探究外界条件对平衡移动的影响,

也类似的由假设到实验验证，通过分析得出结论，加深了对所学知识

的巩固，形成一定的认知模型。

【效果分析】

通过“光盘行动”引入合成氨的情境线索--成立合成氨课题小

组，选拔组长和组员所需知识能力激发学生学习兴趣。通过“假设-

13

实验设计与探究-现象与分析”，通过“友情提示”方式的问题组提示，

循序渐进的思考，逐渐完成了“温度、浓度、压强”等外界条件对平

衡的影响的分析并形成结论。通过巩固练习及时反馈了学习效果，通

过对“氧气、一氧化碳与血红蛋白结合”的探究分析深化了外界条件

对平衡影响的认识并激发学习兴趣。

【教材分析】

本节内容是鲁科版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第2

章第2节第二课时。

学生在学会了应用化学平衡常数K与浓度商Q的大小关系分析

化学平衡反应方向后，进一步探究外界条件温度、浓度、压强对化学

平衡移动的影响，课程采用了学生常见的反应来探究，增强了亲和度,

课程采用常见研究物质性质的程序：假设-实验验证-结论。让学生

动脑思考，动手实验，动脑分析，总结，加深了判断平衡移动的方向

依据的应用，形成了新的规律--勒沙特列原理。

课程联系生活实际，将所学知识活学活用，加深了对知识的理解,

达到了应用的目的。

外界条件对平衡的影响测评练习

【课堂检测】

1.在恒温恒容条件下，反应X(g)+Y(g)0Z(g)+W(s),已达平衡，能

使平衡正向移动的措施是()

A.减少Z或W的浓度B.增大W的浓度

C.减小Y的浓度D.增大X或Y的浓度

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2.改变下列条件，能使平衡N2(g)+3H2(g)02NH3(g)△H<0向逆向

移动的是()

A.升高温度B.增大压强C.增大H2的浓度D.分离出NH3

3.(双选)已知反应CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)△H<0o在一

定温度和压强下于密闭容器中达到平衡。下列叙述正确的是

()

A.升高温度，K减小B.增大压强，n(CO2)增多

C.保持恒压充入一定量的氮气，C(H2)不变

D.保持恒容充入一定量水蒸气，CO的转化率会增大

4.关于平衡N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)△H<0移动的说法正确的是()

A.升温有利于提高氨气产率B.及时分离出氨气有利于提高氨气产

率

C.