高三化学综合练习题

高三化学综合练习题

一.选择题（共10小题，每题2分）

1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.《本草纲目》“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳

酸钠

2.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重

要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述正确的是（）

A.N2-NH3,NH3-NO均属于氮的固定

B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y在地壳中的含量处于前

两位，X是周期表中电负性最大的元素，基态Z原子的价层电子数为8,下列说法

正确的是（）

A.最高化合价：X>W>Y

B.Y与W、Y与X形成的二元化合物晶体类型相同

C.单质X在一定条件下能置换出单质W

D.Z与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.通常状况下，11.2LC12与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NA

B.0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NA

C.标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为O.INA

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

5.下列叙述正确的是（）

A.BeC12为共价化合物，两个Be-Cl键间夹角为180°是由极性键构成的非极性

分子

B.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C.PC13分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子

D.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

6.实验室由MnO2制取KMnCU和KOH的实验流程如图，下列说法错误的是（）

A.步骤①需要的仪器：玻璃棒、陶瓷用烟、泥三角、酒精灯及带铁圈的铁架台

B.步骤②、③均涉及过滤操作

C.步骤④实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳、静置、过滤、蒸发结晶及干燥

D.步骤②中K2MnO4中Mn的实际利用率小于66.7%

7.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）

A.在NaCl晶体（图甲）中，距Na*最近的C「形成正八面体

B.该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE

C.在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻

D.在碘晶体（图丁）中，存在非极性共价键和范德华力

8.H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，

它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂（NaH+H2O-NaOH+H2t）,下列

说法不正确的是（)

A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为-1价

B.NaH的电子式可表示为Na+[:H]'

C.NaAlH4与水反应：NaAlH4+H2O—NaOH+Al（OH）3+H2t

D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量（克）的

含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为

0.21

9.BMO（Bi2Mo06）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。

下列说法不正确的是（）

光

A.该过程的总反应：C6H60+702-6CO2+3H2O

BMO

B.该过程中BMO表现较强还原性

C.降解产物的分子中只含有极性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：

10.英国会议员代表团曾到广州、东莞、深圳考察，来中国取经“碳捕捉”技术，希

望能与广东省合作开发潮汐能。科学家利用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2,反

应过程如图所示。下列有关说法不正确的是（）

CaO

A.图中循环I中的物质是NaOH

B.图中X中物质分离的基本操作是蒸发结晶

C.用该方法捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

D.二氧化碳“捕捉”室中，将NaOH溶液进行“喷雾”，有利于对CO2的吸收

二.不定项选题（共5小题，每题4分，选项不全得2分）

11.下列说法正确的是（）

OH

\_/CHQH

A.抗坏血酸分子的结构为HO—OH,分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3

B.氯化铝在177.8℃时升华，因此A1C13为分子晶体，是非电解质

C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互为等电子体

D.一种磁性材料的单晶胞结构如图所示*<OAO>\该晶胞中碳原

111

子的原子坐标为（；，~）

222

12.已知NH4NO3的分解产物与温度有关：

NH4NO3I1。—NHat+HNO3t①NH4NO3200二N,Of+2H2Ot

②

2NH4NO3=S22£=2N2f+02t+4Xt③

4NH4NO3400;Cf+2NO2t+8H2Ot④

下列说法错误的是（）

A.四个反应中有三个是氧化还原反应

B.反应②所得混合气体的相对分子质量是26.7

C.反应③中X的化学式是H2O

D.反应④的氧化产物是N2,还原产物是NO2

13.某科学课题小组通过在催化剂作用下，使用

K2s208、Ce（NH4）2（NO3）6等氧化剂实现了甲

烷向乙烷的转化（CH3coeH3为溶剂，总量几乎不

变）。下列说法不正确的是（）

A.该催化循环中Pd的成键数目没有发生变化

B.氧化剂Ce（NH4）2（NO3）6中Ce的化合价为+4

价

C.在还原消除反应中，有CH3coeH3生成

L、产，

D.J、x为中间产物

14.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子

体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（)

A.CH4-和NH4+是等电子体，键角均为60°

B.NO3和CO?2一是等电子体，都是平面三角形结构

C.H3O和PC13是等电子体，均为三角锥形结构

D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

15.已知［Co(H2O)6产呈粉红色，［CoC14］2-呈蓝色，［ZnC14产为无色。现将CoCh

溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：［C。(H2O)6］2++4Cl

^［CoC14］2+6H2O△!!用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图。以下结论和解释

正确的是()

.①JK十冰水浴中一__________________

蓝色溶液］「为P.份②加水梅科--------►粉红色溶液

③加少贵ZnCli同体广

A.由实验①可推知△HVO

B.等物质的量的［Co(H2O)6?+和［CoCh/一中。键数之比为9：2

C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D.由实验③可知配离子的稳定性：［ZnC14］2.＞［CoC14］2-

三.填空题(4个题共计60分)

16.超顺磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直径为25nm)在医疗上有重要作用。实验

室制备方法如下：在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeC13、FeC12混合溶液中滴

加氨水，可得到黑色的Fe3O4.实验装置如图。请回答下列问题：

电动搅拌器

恒压滴液漏斗

氨水

FeCh、FeCk的混合溶液——

(1)恒压滴液漏斗的优点是。

(2)充N2的目的是，反应温度应控制在50℃,加热方法为.

(3)制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为o

(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙

醇洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，

实验操作：。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁，需要的化学试剂为

(填代号)。

A.KSCN溶液B.HC1溶液C.H2O2溶液D.K3[Fe(CN)6]溶液

17.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型，高效的绿色水处理剂。工业上利用硫酸亚铁为

原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流

KCl(s)

制番—>粗产同

K,FcO,

化学兴飕小组的同学们在实验室中，通过KCIO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应模拟

工业生产制备高铁酸钾，图2所示是模拟工业制备KC10溶液装置。

己知：K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液：在强碱性溶液中比较稳定；在Fe?+

催化作用下发生分解。

(1)工业流程中，需要加入试剂A制备铁黄(FeOOH),最合适的试剂A是:。

A.C12B.02C.KMnO4D.HNO3

流程中制备铁黄涉及到的离子反应方程式：-实验测得反应溶液的pH对铁

黄产率的影响如图3所示，pH大于4.5时铁黄产率逐渐降低的主要原因可能

是：。

(2)根据工业流程推断，溶解度K2FeO4Na2FeO4.(填或“<”)

(3)实验室使用KC10溶液和饱和Fe(NO3)3溶液制备高铁酸钾时，两种试剂的

滴加顺序为。

(4)K2FeO4在水溶液中易水解，在“提纯"K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘

干的方法，则洗涤剂最好选用溶液(填序号)

a.水b.NH4CIs异丙醇c.Fe(NO3)3、异丙醇d.异丙醉

(5)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gK2FeO4

样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用1.00mol/L

的Na2s2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2s2O3+I2—Na2s4O6+2NaI),淀粉作

指示剂,三次滴定，消耗Na2s203标准溶液分别17.98、18.02、18.95mL.原样品中

高铁酸钾的质量分数为o［M(K2FeO4)=198g/molJ

18.2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究

方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙快作负极。回

答下列问题:

(1)基态C。原子价电子排布图为(轨道表达式)。第四电离能14(Co)比

U(Fe)小，是因为o

(2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是。

(3)乙焕(C2H2)分子中。键与n键的数目之比为。

A

(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯(\一/)是一种锂离子电池

电解液的添加剂。

①LiBF4中阴离子的空间构型是;与该阴离子互为等电子体的分子

有。(列一种)

②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有。

(5)Li2s是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质,

其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。os3-

•Li*

①S?-的配位数为。

②设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2s的晶胞密度为(列出计算式)g.cm'3o

19.(12分)铁、银及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣［成分为NiFe?O,(铁

酸镁)、NiO、FeO、CaO、SiO?等］中回收NiSO」的工艺流程如下：

(NH,bSO,95C热水

矿渣600c培烧

NiSO,--------------无机相

(再生后循环利用)有机相

已知(NH3S0,在350c分解生成NM和H2SO„回答下列问题：

(1)“浸渣”的成分有FezOs、FeO(OH)、CaSO,外，还含有(写化学式)。

(2)矿渣中部分FeO焙烧时与H2soi反应生成Fe2(SO1)3的化学方程式为

⑶向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca"(浓度为1.0X10W-L1),当溶液中

11

c(F~)=2.OXlO'wol•L'时，除钙率为[KsP(CaFz)=4.0X10],

(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：

Fe2+(水相)+2RW(有机相)u尸eR(有机相)+2H+(水相)。萃取剂与溶液的体积

比(V。/%)对溶液中Ni'Fe"的萃取率影响如图所示，V0/V.的最佳取值为。在

(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再

生而循环利用。

100

80

60

40

20

2a3

O.你以

⑸以Fe、Ni为电极制取NaFeO,的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色

的FeO/，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

①电解时阳极的电极反应式为,离子交换膜(b))为(填“阴”

或“阳”)离子交换膜。

②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子

方程式为。

高三化学综合练习题答案

1-5BDCDA6-10ABCCB

11-15ADBABDBD

16.(1)平衡气压，保证氨水顺利地滴入三颈烧瓶中；