高中化学必修一全册课后优化训练(二十五)

课后优化训练

基础强化

1.关于氨水的叙述中错误的是（）

A.氨水的主要成分是NH3H2O

B.氨水可使酚配指示剂变红

C.氨水中含三种分子和两种离子

D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小

解析氨水的主要成分是NH3・H2O,溶质为NH3；由于NH3与水

反应NH3+H2ONH3H2ONHt+OH-,所以显碱性；氨水中

含有N%、H2O>NH3H2O三种分子，NHkOH，H十三种离子；氨

水的密度小于1,所以氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小。

答案c

2.下列操作不能用于检验N%的是（）

A.气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C.气体与滴有酚配的水作用变红

D.气体与浓盐酸反应生成钱盐

解析氨气可与水反应生成NHyH2O,NH3H2O电离出OUT而显

碱性，可使湿泗的红色石蕊试液变蓝，使滴有酚酬的水变红；氨气遇

到挥发性的酸，可与其反应而生成大量白烟。

答案A

3.下列离子能大量共存的是（）

A.K+、OH>Na+、COf

B.CF>Na+、Ag+、NO3

C.Fe3+>CF>Na+、OH-

D.NHt>Cl>Na+>OH"

解析B中Ag+与C「生成AgCl沉淀；C中Fe3+与OIT生成

Fe(OH)3沉淀；D中NHl与OH」不能大量共存；故选A。

答案A

4.只用一种试剂，将NH4CI、(NH4)2SO4>NaCkNa2sO4四瓶溶

液区分开，这种试剂是()

A.NaOH溶液B.AgNO3溶液

C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2浓溶液

解析加入Ba(OH)2溶液后，A中产生气体；B中产生气体和沉

淀；C中无现象；D中产生沉淀，故选D。

答案D

5.将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量

过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()

A.NH3B.O2

C.H2OD.CO2

△

解析此过程涉及反应有NH4HCO3===NH3t+H20t+

CO2t,H2O、CO2分别与Na2(h反应产生O2,NH3被浓H2s04吸收，

故最后剩余气体为02。

答案B

6.有关氨气的性质、应用错误的是()

A.氨气是一种有强烈刺激气味的气体

B.氨气能被氧化为NO,是工业生产硝酸的重要原料之一

C.钱盐易和碱反应生成具有挥发性的氨气，在实验室中用NH4a

和Ca(OH)2的混合物制取氨气

D.氨气极易溶于水，可用作制冷剂

解析氨气易液化，可用作制冷剂。

答案D

7.用浓氯化铁溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（）

①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铉分解吸收热

量，降低了温度④氯化核分解产生的气体隔绝了空气

A.①②B.③④

C.①③D.②④

答案B

8.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品［碱石灰（氢

氧化钠和生石灰的混合物）］制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

（1）他们制取氨气的化学方程式为：

___________________________________________________________________________________________________________________________________O

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是________

甲乙丙

（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到

氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填

（“甲”、“乙”或“丙”）。

（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铁固体来

制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是（填“甲”、

“乙”或“丙”）。

解析(2)中向下排空气法收集N%的依据是NH3的密度比空气的

小。

(3)中，由于乙同学将产生的气体通入浓H2s04中，因为发生反应

2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4,而不能收集到NH3O

(4)中利用加热NH4HCO3固体来制取纯净的氨气，必须分离除去

HWXg)和CO2,碱石灰可吸收H2O(g)和CO2,故只有丙装置能达到实

验目的。

△

答案(l)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+

2H2O

(2)NH3的密度比空气的小

⑶乙

(4)丙

能力提升

1.在ILImol/L的氨水中()

A.含有ImolNFh分子

B.溶液中NH3和NHI之和为Imol

C.溶液中NH3H2O为Imol

D.溶液中NH3、NH3H2O>NH］三者物质的量之和为Imol

解析氨水中含氮元素的粒子有NHb、NH3H2O>NH才三种，由

元素守恒可知D对。

答案D

2.能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.将CL通入漠化亚铁溶液：2Br+Cl2=Br2+2Cr

+

B.用稀硫酸吸收氨气：NH3+H=NH4

3+

C.AICb溶液中加入过量的氨水：A1+3NH3H2O=AI(OH)3I

+3NH4

+

D.碳酸氢钠和稀硫酸反应：COF+2H=CO2t+H2O

2+3

解析A中Fe?+还原性强于Br-,先发生反应2Fe+Cl2=2Fe

++2CF;D中反应的离子为HCOI。

答案BC

3.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气

体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体

A和气体B的组合不可能是下列的（）

A.氢氧化钠溶液、二氧化碳

B.水、氨气

C.氢氧化钠溶液、一氧化碳

D.水、HCI

解析①内水沸腾说明其压强减小，由选项可知A、B、D情况使

①、②中压强减小。故选C。

答案C

4.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO》溶液与饱和氯化钱溶液经

加热后反应制取氮气。

(1)从下图中选择制取气体的合适装置:

氮气、氢气O

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，

(填"会”或“不会”)发生倒吸，原因是o

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的伯

丝插入乙装置的锥形瓶内，能使钳丝保持红热，锥形瓶中还可观察到

的现象是o

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：。

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H\OH，

解析(1)用饱和亚硝酸钠(NaNCh)溶液与饱和氯化铁溶液经加热

后反应制取氮气，是两种液体反应加热制取气体，所以选用烧瓶加热

装置。

(2)氮气和氢气加热合成氨气必须在无水条件下，所以用浓硫酸干

燥，二者的比例1:3,所以根据气泡的多少调节比例。

(3)由于氮气和氢气反应是可逆反应，反应后的气体中有很多的氮

气和氢气的混合气体，不溶于水，所以氨气溶于水时不倒吸。

(4)氨气氧化后生成NO,又继续和空气中的氧气反应生成NO2,

所以出现红棕色气体。

(6)NOz溶于水生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸