高中化学必修一课后习题答案

高一化学必修1课后习题参考答案

第一章第一节

1.C2.C3.CD4.略

5.乳化原理或萃取原理

6.利用和稀盐酸反应产生气体

7.不行靠，因为碳酸钢也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钢是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸专贝是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样,

再滴入氯化银溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，假如出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章其次节

1.D2.B3.B4.B

5.65mg/dL"110mg/dL(lmmol=10-3mol)

6.这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7.14mL

8.n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2

9.1)0.2mol2)Cu2+：0.2molC1-：0.4mol

10.40(M=40g/mol,该气体的相对分子质量为40。)

第一章复习题

1.C2.B3.A4.BC5.C

6.(1)不正确。(标况下)

(2)不正确。(溶液体积不为1L)

(3)不正确。(水标况下不是气体)

(4)正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比)

7.(1)5%(2)0.28mol/L

8.

9.1.42g,操作步骤略。

其次章第一节

1.②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2.树状分类法略

5.

分散系分散质粒子大小主要特征举例

浊液>100nm不稳定，不均一泥浆水

溶液<1nm稳定，均一饱和NaCl溶液

胶体1〜100nm较稳定，均一豆浆

6.BD

7.胶体区分于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在l~100nm范围。

胶体的应用，例如明利净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、

饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

其次章其次节

1.水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子0H-

金属离子或钱根离子酸根离子H++OH-H2O

2.两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质

3.C4.C5.C6.B7.D

8.(1)NaOH=Na++OH-(2)CuC12=Cu2++2Cl-

(3)Fe2(S04)3=2Fe3++3SO42-(4)Ba(N03)2=Ba2++2N03-

9.(1)S042-+Ba2+=B市04(2)2A1+3Hg2+=3Hg+2A13+

(3)CO32-+2H+=H2O+Jo2

(4)不反应。

10.(1)可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(0H12⑵强酸+强碱=可溶盐+H引

强酸+可溶盐=可溶盐+H20+(l2

(3)强酸+©2(：03=可溶钙盐+H20+C02f(4)

(5)可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu

11.金属导电的缘由是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。

电解质溶液导电的缘由是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。

金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。

其次章第三节

1.电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化

2.02KC103KMnO4HN03H202Fe3+等H2CCO金属单质等

3.氧化S+02=点燃=S02还原

4.C5.D6.C7.CB8.BC

9.(1)还原剂H2氧化剂02转移电子4e-

(2)还原剂P氧化剂02转移电子20e-

(3)KC103既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-

(4)还原剂H2氧化剂W03转移电子6e-10.略

其次章复习题

1.(1)A组C02；B组非金属单质或气体等；C组02；D组酸或强电解质等

(2)2Cu+02+H20+C02=Cu2(OH)2C03转移4e-

2.还原性

3.C；S和KN03

4.A5.C6.D7.B8.C9.A10.B

11.稀硫酸

H++0H-=H20C032-+2H+=H20+C02I2H++S042-+20H-+Ba2+=2H20+B|S04

12.该白色粉末中确定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钢。

Ca2++C032-=CaC03ICaC03+2H+=Ca2++H20+C隼Ag++Cl-|AgCl

若还有硝酸铁，则还有下列反应：

Ba2++C032-=BaC03IBaC03+2H+=Ba2++H20+C02I

第三章第一节

1.试验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很简洁与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉

入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。

4Na+02=2Na20(白色固体)2Na+02=加热=Na202(淡黄色固体)

2Na+2H20=2Na++20H-+H2f

2.B3.B4.D5.D6.A

7.(1)3Fe+4H20(g)=高温=Fe304+4H2(2)2A1+6H个2Al3++3H2

(3)2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2f(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu

8.6.72L(0.3mol)

9.Al放出的氢气多。

第三章其次节

1.2Na202+2H20=4Na0H+0才转移2e-2Na202+2C02=2Na2C03+02转移2e-

2.酸强碱两性两性

3.白色沉淀沉淀不消逝生成白色沉淀沉淀慢慢消逝

4.D5.B6.B7.C8.D9.D

10.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e-

11.先生成白色沉淀，快速转为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。

Fe2++2OH-=Fe(0W24Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3转移4e-

12.Na2C0321.2g0.2mol

第三章第三节

10.55%21X103t

第三章复习题

1.B2.C3.D4.D5.A6.C

7.略

8.一起先时浓烧碱溶液吸取C02,使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，

生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。

2OH-+CO2=CO32-+H2OC032-+H20+C02=2HC03-2A1+2OH-+2H20=2A10牛+3H2

9.CaC03=高温=CaO+CO2tCa0+H20=Ca(OH)2Na2c03+Ca(OH)2=Ca(43+2NaOH

10.取样于两支小试管中。用一干净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钻玻璃视

察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现

白色沉淀，继而沉淀慢慢消逝，说明原溶液中含有A13+；向另一支试管中滴加氯化钢溶液和几滴

稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有S042-。

11.53%1：1

第四章第一节(P80课后习题)

1.(1)⑧⑩(2)④⑤⑥⑦⑨(3)①②③④

2.

材料物理性质化学性质

玻璃透亮、坚硬、熔点高、稳定。其实能与HF、NaOH溶

不溶于水液反应。

陶究不透亮、坚硬、熔点稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH

高、不溶于水溶液反应。

3.Na2SiO3+H2S04+H20=H4SiO4I+Na2S04H4SiO4=H2SiO3+H20

（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4,书上为了简便，就把它写成了硅酸）

4.B（注：SiO2+4HF=SiF4t+21120；NaOH与Si02的反应太慢,故并不选D。）

5.玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的Si02,熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，

对用现造成腐蚀。

6.河沙主要成分是石英，其化学成分为Si02晶体，属于原子晶体，特殊坚硬，可以做磨料。

7.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2t（注：其实水玻璃是指Na2SiO3

的水溶液,并非Na2SiO3本身,Na2SiO3叫“泡花碱”

8.半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。

9.（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂

（3）Si02（沙滩物质）——Si（粗）——Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户）

10.（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。

（2）晶体硅的结构与金刚石的结构特殊相像，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一

单质石墨由于结构的关系，却很软。

（3）C02、Si02由于结构关系，物理性质差异特殊大。C02常温下为气体，而Si02为特殊坚硬的

固体。但二者的化学性质特殊相像，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有确定的氧化性，能被

C还原等。

13%11.7%75.3%

11.（1）n（Na20）：n（CaO）：n（Si02）=62：56.60=i：卜6

化学式为：Na20•CaO•6Si02（2）纯碱：72t石灰石：81t石英：246t12.略

第四章其次节（P87课后习题）

1.氯气溶于水后，部分与水发生下列反应C12+H2O=HC1+HC1O,生成的HC10不稳定，易分解产生

新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。

2.

试验现象说明或离子方程式

滴入硝酸银产生白色沉C12+H2O=HC1+HC1O,

溶液淀Cl-+Ag+=AgClI

滴在蓝色石先变红后褪盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白

蕊试纸上色

滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用

3.略4.D5.C6.B7.C

8.漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物(其实，“漂粉精”只是商人为了

多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义)。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体,

不便于保存运输。

9.因为一旦发生上述反应，产生出HC10,它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应当留意看

商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要留意密封。

10.防止过多的接触氯气，若必需大量制备和运用，最好在通风橱里进行试验。

11.(1)这样可以尽快逃离氯气扩散区。

(2)吸取C12：C12+2OH-=C1-+C10-+H20,减轻其污染。

12.(1)C12+2Br-=Br2+2C1-C12+2I-=12+2C1-(2)Br2+2I-=I2+2Br-

13.(1)可细致视察外形，氯化钠晶体呈立方体透亮，而纯碱呈不透亮粉末状；(2)纯碱溶液有滑

腻感，而食盐水无滑腻感；(3)分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；(4)取极少量尝一下，

食盐咸而纯碱涩；(5)用石灰水鉴别…

14.(1)1.43g(2)要考虑导管、烧瓶内会残留大量C12o故必需多取反应物(这就是理论与

实际的不同之处)。

15.略

第四章第三节(P95课后习题)

1.Ca0+S02=CaS032CaS03+02+4II20=2CaSO4•21120

2.(1)高温下促使N2、02化合，另一可能缘由是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、

02放电反应。(2)2N0+2C0催化剂C02+N2(3)①②

3.A4.C5.C6.D7.D8.C

催化剂

9.(1)2so2+02F^2s03(2)C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20(3)3N02+H20=2HN03+N0

10.(1)1280kg=1.28t(2)448m3(3)720t11.略

第四章第四节（P103课后习题）

1.（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性

2.B3.C4.B5.AB（但要明确，这二者的红色是不同的）6.A7.C8.D

9.可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里干脆加BaC12

溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。

3Cu+8HN03（稀）=3Cu（N03）2+2N0t+4H20Ba2++S042-=BaS04I

10.请与你的同学探讨解决。

11.干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要依据

被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。

S02一一可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；

NO——可选用无CaC12干燥。留意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。

NH3一—可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaC12+8NH3=CaC12-8NH3

（类似于结晶水合物）。

12.（1）1.0mol,L-10.5mol,L