高中化学-铝的重要化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

《铝的重要化合物》课标分析

必修一《铝的重要化合物》课程旨在促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与

价值观等方面得到发展，进一步提高学生未来发展所需的科学素养；同时也为学生学习相关

学科课程和其他化学课程模块提供基础。

必修一《铝的重要化合物》课程的设计，注重学生科学探究能力的培养，重视化学基本

概念和化学实验。高中化学课程标准化学I中规定的元素化合物知识主要有以下内容：根据

生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质，能列举合金

材料的重要应用。所以在本节课设计的三维目标是：

【知识与技能】1、了解铝的重要化合物氧化铝、氢氧化铝的物理性质及其用途

2、熟练掌握氧化铝的两性，氢氧化铝的两性

3、掌握氢氧化铝的制备方法

【过程与方法】采用探究式学习方法，通过设计实验、观察分析实验现象，最终得出相应结

论的过程，学会与他人的合作与交流。

【情感态度与价值观】1、通过学习进一步培养自己的化学素养——运用化学语言表达化

学实验现象及结论的能力。

2、培养学生思维的深刻性，锻炼自己与他人沟通合作以及大胆置

疑，勇于实践的科学探索精神。

3、培养自己克服学习中困难的勇气和毅力。

将三维目标整合以后就是我的教学目标：

1.了解氧化铝的两性

2.了解氢氧化铝的制备方法，了解氢氧化铝的两性、氢氧化铝的分解

3.通过氧化铝、氢氧化铝在生活中的应用等素材，了解铝的重要化合物在社会生活中

的应用，培养学生从生活中学习化学和用化学来健康生活的观念。

整节课的设计环节和重难点也是围绕着解决氧化铝、氢氧化铝的两性，氢氧化铝的制

备来进行的。利用资料分析和实验探究，解决两性物质的概念建立问题。在探究中，学生对

实验现象进行观察、记录、分析和整理，对两性物质概念有了感性认识，并提高了探究能力，

增强了小组合作意识。

铝的重要化合物教材分析

(1)课标要求

高中化学课程标准化学I中规定的元素化合物知识主要有以下内容：

根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的

主要性质，能列举合金材料的重要应用。

(2)本节内容组成及模块教学要求

了解氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性

质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。

(3)在模块学习中的地位和作用

《铝的重要化合物》是第四章第二节的第二课时，是中学化学的基础知识，也是学生以后

在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。学习该知识，不仅可以为前面的

实验和离子反应等基本概念补充感性认识的材料•，也可以为必修2物质结构、元素周期表、

元素周期律等理论知识打下重要的基础，还可以帮助学生掌握学习化学的基本方法。因此,

本部分内容实质上起到了承前启后的作用，是高中阶段的重点内容之一。

本课时中铝的重要化合物在自然界储量丰富，用途广泛、性质独特，占有不可替代的显

著地位，学习这部分知识需要借助丰富多彩的化学实验，这将会提高学生学习化学的兴趣,

同时学好这一节内容可以帮助学生解决很多生活中的实际问题。

(4)教学的重难点

教学重点是氧化铝和氢氧化铝的两性，AI(OH)3的制备；教学难点在于两性氧化物和两

性氢氧化物概念的形成，氢氧化铝的制备。

(5)教学内容的处理

用分析“工业由铝土矿制备单质铝”资料的方式去找到氧化铝与氢氧化钠溶液反应，由

己有知识得到氧化铝与盐酸反应，建立起氧化铝是两性氧化物的概念，比较快速。通过实验

探究氢氧化铝的制备，以及氢氧化铝与盐酸和碱都能反应，由老师带领着梳理氢氧化铝的性

质和制备方法，学生明确了氢氧化铝的两性，明确了只能用这样的方法来制备，并且印象非

常深刻。最后，形成知识网络。在这三个环节中，采用不同的教学方法，调动起学生学习的

积极性。最后铝的重要化合物在生活中的应用，学生能将所学知识与生活联系起来，增强学

生理论联系实际的能力。

《铝的重要化合物》学情分析

(1)学生已有基础:

高一学生，己初步了解了从实验学化学的思想，具有实验探究心理，能在教师指导下独

立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学

习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心

理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。由于学

生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气

反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及

氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的

探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析，应该可以收

到良好的效果。

（2）学生认知关键点

学生已经学习过钠、镁、铁等金属元素，对金属及其化合物的性质已经有了初步认识，因而

对一般物质性质的学习没有太大的困难；但是氧化铝和氢氧化铝具有两性，这是它们的独特

性，学生之前没有接触过，因而两性是学生学习的关键点。

（3）学生认知心理特点

高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习

兴趣显得尤为重要。

（4）在教学完成后，适当的巩固练习和反馈练习有利于学生的知识落实，合理的综合练习

有机地将前后知识进行串联，培养学生的综合运用和分析能力。

《铝的重要化合物》教学设计

学情分析

1、学生的知识、技能的基础分析。

初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，高中必修1铝单质内容是本节

课的知识基础；“物质的分类”和“离子反应”给学生提供了学习本节内容的理论平台，

为本节课的学习奠定了基础。

2、学生认知心理特点及认知发展水平分析。

高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习

兴趣显得尤为重要。

教材分析

（-）内容标准

根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质，能列举

合金材料的重要应用。

（二）教学目标

【知识与技能】

1、了解铝的重要化合物氧化铝、氢氧化铝的物理性质及其用途

2、熟练掌握氧化铝的两性，氢氧化铝的良性

3、掌握氢氧化铝的制备方法

【过程与方法】

采用探究式学习方法，通过设计实验、观察分析实验现象，最终得出相应结论的过程，学会

与他人的合作与交流。

【情感态度与价值观】

1、通过学习进一步培养自己的化学素养——运用化学语言表达化学实验现象及结论的

能力。

2、培养学生思维的深刻性，锻炼自己与他人沟通合作以及大胆置疑，勇于实践的科学

探索精神。

3、培养自己克服学习中困难的勇气和毅力。

（=）教学资源1.鲁科版化学必修一教科书2.课件3.网络资源

（四）教学重点氧化铝和氢氧化铝的两性，A1（OH）3的制备

教学难点两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成

方法解读

（-）教学方法问题教学法、实验探究法、练习反馈

（-）教学准备

实验用品：A12（SO4）3溶液、NaOH溶液、氨水、Na[Al（OH"溶液、盐酸、试管、胶头滴管、

导管。（若需CO2,可通过导管向容器中吹气）

学生分组：7-8人/组，共8组；小组长一人，负责本组的纪律，协调组员的具体分工

搜集铝的化合物的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件（PPT）。

教学过程

【教师】通过前面的学习，我们知道了铝是活泼金属，

技能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应生成四羟基合氯

酸钠。在自然界以化合态存在，而且铝的化合物在生产

生活中应用极其广泛。今天我们学习“铝的重要化合物”，

开启新的学习之旅,。

请课代表朗读学习目标

【课代表】朗读目标【板书】铝的重要化合物

【教师】学习之旅已经开始，我们来到第一站：氧化铝。一、氧化铝……两性氧化物

邀请您体验头脑风暴，仔细阅读学案上的材料一和材料

二，推测氧化铝的物理性质、化学性质及应用。请同学

们以风暴的速度，完成学案的两个问题。

【学生】完成学案活动一

【教师】哪位同学说一下第一问？

【学生1】由氧化铝可以做耐火砖可以看出它的熔点高，

他是蓝宝石红宝石的主要成分，可以看出它硬度高。还

有它不溶于水。

【教师】这位同学总结的很全面。下面那位同学回答第

二问？

【学生2】氧化铝是金属氧化物，可以与盐酸发生反应；

从资料二“将铝土矿（主要成分ALCh、含有少量FezCh）

粉碎后用NaOH溶液浸渍，可获得四羟基合铝酸钠溶液”①AI2O3+6HC1=2A1CU+3H2。

可以看出，氧化铝能与氢氧化钠溶液反应；

②ALCh+2NaOH+3H2O=

【教师】你说的很准确。请一位同学上黑板写方程式。

2Na[Al（OH）4J

【学生3】写方程式

【教师】氧化铝既能与酸反应，又能与强碱反应，它是

两性氧化物。

我们刚刚体验头脑风暴，为了纪念第一站，我送大家一

个纪念品。

【纪念品】

1.除去MgO中混有的A12O3,可用下列哪种试

剂（）

A、NaOH溶液B、氨水

C、盐酸D、CO气体二、氢氧化铝---两性域氧化物

【学生】一块回答A

【教师】回答正确。大家经历了这次风暴，也有点累了，

我给大家准备了大礼物，欢迎来到第二站：化学自助火

锅。在这里我们实验探究获得氢氧化铝的方法及化学性

质。想吃饭，先点菜。根据提供的实验材料制定方案。

【学生】设计实验方案，小组讨论。

【教师】我看大家菜已点好，应该动手烹饪了。根据实

验“菜单，，，小组成员逐个进行实验。

注意事项：

1注.意安全、操作规范；

2.及时把现象记录在表格中；

3.实验完成后，各小组讨论完善实验。并将

氢氧化铝的物理性质、化学性质写在表格下方空白处。

【学生】在小组长的带领下，分组实验5分钟，并且进

行讨论

【教师】好，实验结束。我们来看看你们的实验成果！

哪个小组说一下？

【2组组长】我们小组设计是：

1.向硫酸铝中滴加氨水直到过量，出现了白色胶状沉淀，制备：

3+

且不消失。因为发生反应：Al4-3NH3H2O=Al(OH)31

A12(SO4)3+6NH3H2O=2A1(OH)31+3(NH4)2SO4+3NH4+

这是我们出来的氢氧化铝。

2.向硫酸铝中逐滴滴加氢氧化钠溶液直到过量，出现了NafAl(OH)4J+CO2==

白色沉淀，但是沉淀又消失了，变成这样的一个无色透Al(OH)3l+NaHCO3

明溶液，没有制备出氢氧化铝。我们分析原因是，氢氧

化铝可以与氢氧化钠反应，生成了一种溶于水的物质。

3.向Na[Al(OH)4]溶液通入二氧化碳,产生了白色沉淀，

而且co2过量，沉淀也没有消失。这是通过这种方法制

备出来的氢氧化铝。通过讨论，我们认为发生反应：

Na[Al(OH)4]+CO2==Al(OH)31+NaHCO3

【教师】你的分析是对的，氢氧化铝的确与强碱发生反化学性质：

应。由此可见，不能用硫酸铝和氢氧化钠来制备，还有A1(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O

那些小组有不一样的方案？A1(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]

【4组组长】我们其他的方案跟他们是一样的。不过我们

设计向Na[Al(0H)4溶液滴加盐酸，也出现了白色胶状沉

淀，盐酸加多了，沉淀又消失.我们觉得是因为氢氧化

铝与盐酸发生了反应所以消失了。

【教师】你说的是对的，氢氧化铝与盐酸发生中和反应，

生成盐和水，沉淀消失。其他的小组有补充的吗？

[6组组长]我们设计方案也是硫酸铝和氢氧化钠溶液反

应，但是我们先取了氢氧化钠，又加了硫酸铝，结果刚

开始并没有出现沉淀，后来出现了沉淀。

【教师】这是因为硫酸铝、氢氧化钠滴加顺序不同，发

生反应不一样，现象也不一样。大家先把这个现象记下

来，下一节我们专门研究产生这种现象的原因。

其他小组还有没有补充？

[5组组长】我们把AL(SC)4)3溶液和Na[Al(0H)4]溶液混

在一起，也产生沉淀，并且Al2(SC>4)3溶液过量沉淀也没

有消失。但是我们不会写方程式。

【教师】好，这位同学很有勇气，敢于大胆尝试。Ab(SO4)3

溶液和Na[Al(0H)4]溶液混在一起，发生反应是AIC13

+3Na[Al(OH)4]==Al(OH)31+3NaCl

这也是制备氢氧化铝的方法之一.下面请同学来梳理制

备氢氧化铝的方法：

【学生4】第一种；硫酸铝与氨水；

第二种Na[Al(0H)4]与二氧化碳

第三种A12(SO4)3与Na［AI(OH)4］。

【教师】请同学总结氢氧化铝的物理性质、化学性质。

【学生5】物理性质：是白色胶状沉淀

化学性质：氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水；还

能与氢氧化钠反应生成四羟基合氯酸钠

【教师】参考活动一资料2,氢氧化铝还有那些性质？【学

生】受热能分解。

【教师】将方程式写在学案上。咱们享受了香喷喷的火

锅，我送一个纪念品。这次抽奖决定。这位同学来回答。

【学生6】选BD

【教师】这种沉淀是什么？

【学生6】B是氢氧化铝，D是硫酸钢

【教师】很好，请坐。咱们刚才吃饱喝足了，活动一下

筋骨，来到下一站，挑战网络。在这里，请您在规定时

间内将铝及其重要化合物之间的转化条件写清楚

先写全并且写对的胜出。规定时间：5分钟。开始！

【学生】写出各反应条件

【教师】时间到，写完的同学请举手示意。好，哪一个

同学愿意展示你的网络？

【学生7】展示学案，描述变化。

【教师】这位同学总结的很准确，而且有勇气上台展示，

你是好样的！大家掌声鼓励一下！

到此为止，我们学习之旅接近尾声，我还要送大

家几个纪念品，请同学们抢答。第一题，开始，

【学生8】选C

【教师】正确。第二题，开始！

【学生9】选D

【教师】正确。第三题，开始！

【学生10］选C。

【教师】正确。我们对以上三位同学表示祝贺。通过本

次学习，你有什么体会？我们一起总结本次学习之旅的

收获。

照着板书捋一遍。

我们学习完了铝的化合物的性质，请你思考，铝的化合

物在生活中的用途。

大家来看，这是我们经常见到的几种重要含铝化合物

和它的用途。

明机用来净水。形成氢氧化铝胶体，吸附悬浮的杂质，

从而净水。

胃不舒服，用胃舒平呀。主要成分，氢氧化铝，中和

胃酸，缓解胃痛。

但是我这里还有一个生活小提示，请一个同学朗读一

下。

【学生11】朗读。

【教师】所以咱们尽量少吃油炸食品，减少铝的摄入，

用化学知识健康生活。

本节课到此结束，请大家完成学案后面的习题。

教学效果预测

本次教学以学习之旅开始，吸引了学生的注意力。分三个环节，一是分析学案材料得到

氧化铝的性质；二是做实验，探究氢氧化铝的制备方法和化学性质；三是形成知识网络。学

生从不同的学习过程得到不同的知识，尤其形成知识网络和进行知识总结，印象比较深刻,

能达成知识目标。但是本节化学方程式比较多，学生一次学习不可能很熟练，需要在课下多

次书写多次练习，才可以完全掌握。采用探究式学习方法，通过设计实验、观察分析实验现

象，增强学生与他人的合作与交流。在回答问题时，运用化学语言表达化学实验现象及结

论的能力提高。

铝的重要化合物

【学习目标】

1.了解氧化铝的两性

2.了解氢氧化铝的制备方法；了解氢氧化铝的两性、氢氧化铝的分解

3.通过氧化铝、氢氧化铝在生活中的应用等素材，了解铝的重要化合物在社会生活中的应

用，培养学生从生活中学习化学和用化学来健康生活的概念

【活动方案】

活动一：了解氧化铝的性质及应用

资料1：

耐火地竭

资料2:目前世界上用拜耳法（1888年奥地利科学家拜耳发明）生产的氧化铝要占到总产

量的90%以上，氧化铝大部分用于冶炼金属铝。基本流程如下：将铝土矿（主要成分ALCh、

含有少量FezCh）粉碎后用NaOH溶液浸渍，可获得四羟基合铝酸钠溶液；过滤除去滤渣,

将滤液酸化可析出A1（OH）3沉淀：将沉淀洗净并分离出来，在950〜1200℃的温度下燃烧,

可得到纯净的ALCh,高温下电解熔融的氧化铝冶炼金属铝。

1.资料1中的物品主要成分都是氧化铝，请你推测氧化铝的物理性质。

2.氧化铝属于金属氧化物，可以与什么物质反应？结合资料2分析氧化铝还具有哪些化学性

质，并写出相关反应方程式。

活动二：实验探究获得氢氧化铝的方法及化学性质

I.实验探究获得氢氧化铝的方法

实验用品：A12（SC>4）3溶液、NaOH溶液、氨水、Na[Al（OH）4]溶液、盐酸、试管、胶头滴

管、导管。（若需CO2,可通过导管向容器中吹气）

设计设计实验方案，进行实验并记录现象。

提示：可结合资料2中信息。

实验方案实验现象解释(用离子方程式表示)

以上方案中那些更合理？并说明理由。

2.参考活动一资料，你认为A1(OH)3还具有哪些化学性质，写出相关反应的化学方程式。

活动三：构建铝及其重要化合物之间的相互关系

Al3+

A1AI2O3A1(OH)3

[A1(OH)4]

【课堂反馈】

1.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质组合是

①铝②氧化铁③氧化铝④碳酸氢钠⑤碳酸钠⑥四羟基合铝酸钠

A.①③⑥B.①③©⑤C.①②③D.①③④

2.下列离子方程式正确的是

++

A.过量氨水与氯化铝溶液反应：AP+4NH3H2O=[A1(OH)4]+4NH4

B.氢氧化铝溶于稀盐酸中:H++OET=比0

C.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A1(OH)3+OH=[A1(OH)4]

D.过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：AP++30H=A1(OH)31

3.下列关于氧化铝和氢氧化铝性质的叙述错误的是

A.A1(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，加热不分解

B.A1(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素

C.氧化铝为白色难熔固体，可用作耐火材料

D.出去CuO中的AI2O3，可选用NaOH溶液

4.胃酸(主要成分是盐酸)过多会使人身体不适而形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主

要成分为A1(OH)3,试写出服用胃舒平后，胃中发生反应的离子方程式：

沿海渔民也用墨鱼(主要成分是CaCCh)治疗，反应的离子方程式为:

5.某同学设计用铝土矿(主要成分是AI2O3XH2O.Fez。?、SiO2等)提纯AW)3做冶炼铝的

原料。提取时操作过程表示如下：

广不溶物

②加过量L沉淀

加上甚破过逑

L沉淀④Ah。]

「海③通入

(B)CO：

(1)写出下列反应的离子方程式:

①在滤液A中加过量NaOH：；

②在滤液B中通入过量CCh：_____________________________________________

(2)AI2O3熔点(2045℃)很高，工业上用冰晶石作熔剂，电解熔融的ALO3，该反应

的化学方程式是_____________________________________________________________

6.有A、B、C、D四种含铝元素的化合物，它们之间有如下的反应关系：

①A+NaOH-D+HzO②B—A+HzO③C+NaOH-B+NaCl

⑴写出A、B、C、D的化学式：A,B,C,D。

(2)在水溶液中能发生如下反应：C+D+H2O-B+NaCL写出该反应的化学方程式：

《铝的重要化合物》效果分析

通过分析学案资料一得到氧化铝的物理性质，由资料二“工业由铝土矿制备单质铝”

的方式去找到氧化铝与氢氧化钠溶液反应，由已有知识得到氧化铝与盐酸反应，学生比较快

速的建立起氧化铝是两性氧化物的概念。

学生在实验探究时，关注到制备的氢氧化铝有溶解的，有不溶解的，产生很多疑问。

此时由老师带领着梳理,氢氧化铝与盐酸和经氧化钠溶液都能反应,是典型的两性氢氧化物,

及时解决学生的问题，建立起氢氧化铝属于两性氢氧化物的概念；进一步明确制备氢氧化铝

的正确的方法，学生不混淆学到的知识。

在形成知识网络环节中，学生需要将以前学习的铝的知识，新学的铝的化合物的化学方

程式都重新回忆或者看一遍，才能将这个网络填好填正确，学生在比较短的时间内又复习了

一遍知识，帮助他们记忆。

在每个环节后都有练习题，加强学生分析和应用的能力。从学生反应来看，大部分学生

都能掌握重点新知识，少部分同学还需要课下多练习才能更好的掌握。

整节课，我采用不同的教学方法，调动起学生学习的积极性。最后铝的重要化合物在生

活中的应用，学生能将所学知识与生活联系起来，增强学生理论联系实际的能力。

在学案后面，我精心选了一些练习题，方便学生课下做完，培养学生分析和应用知识的

能力•及时进行反馈，以便于我对本节课知识查缺补漏。

《铝的重要化合物》观评记录

张老师本节课引入非常简洁，教学环节完整且层层递进，同时引发学生的学习兴趣。

第一环节通过学生阅读学案了解到氧化铝的用途并推断出氧化铝的性质，培养锻炼了学生的

分析信息及处理信息的能力。

第二环节是探究氢氧化铝的化学性质，以及制备方法，充分发挥学生的主观能动性。

学生讨论方案并实验最后汇报结果，学生充分参与到课堂之中，体现了以学生为主体、教师

为主导的教学原则。学生自主进行探究实验，不但提高自主分析及解决问题的能力而且体验

到独立获取知识的喜悦感，更巩固了实验操作。培养其合作学习能力及实验探究能力。

老师的引导作用在这环节也体现的很明显，通过学生在实验探究过程中发现的问题,

铝盐溶液加入过量氢氧化钠溶液，白色沉淀就消失了，四羟基合铝酸钠溶液加入过量盐酸,

先有白色沉淀产