2.1.1元素与物质的关系物质分类课件高一化学

第1课时元素与物质的关系物质

分类第2章第1节1.知道元素是物质的组成成分，元素以游离态和化合态两种形态存在。2.能从物质的组成和性质角度对物质进行分类(重点)。3.了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系(难点)。学习目标联想·质疑元素周期表中的110多种元素组成了各种各样的物质。面对丰富多彩的物质世界，你是否想过，这些物质之间有什么内在联系？我们可以采用分类的方法认识和研究物质。那么，怎样分类才能更有效地帮助我们认识和研究物质呢？一些含碳元素的物质元素与物质的关系

一交流·研讨钠、镁、铁、氧化镁、氯化钠、氢氧化钠、一氧化碳、二氧化碳、氯气、氢气、氧气、氯化亚铁、三氧化二铁、碳酸钠、碳单质、硫酸、氯化铁请写出以下各物质的化学式，并从元素组成的角度对这些物质进行分类。1．元素与物质的关系仅由一种元素组成的纯净物由两种或两种以上的元素组成的纯净物物质元素组成物质混合物纯净物单质化合物元素组成每一种元素可以形成一种或几种单质绝大多数元素都能与其他元素形成化合物游离态，化合价为0化合态，正负化合价代数和为0只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？思考1提示不一定。一种元素可只形成一种单质，也可形成多种单质。如O2和O3的混合气体，只由氧元素组成，但不是纯净物。思考22．物质分类1.下列每组物质中有一种物质从某种角度分析与其他物质不同，请找出该物质，并说明理由。(1)Fe、S、C、P：___________________________________。(2)硫、金刚石、石墨、C60：

。(3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O：

。(4)HCl、H2SO4、H2CO3、NaOH：

。Fe；Fe为金属单质，其余为非金属单质硫；硫不是碳元素的单质，其余都是Na2CO3；Na2CO3为盐，其余为氧化物NaOH；NaOH为碱，其余为酸2.物质常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。写出图示中物质分类的标准。思考2①

；②

；③

；④

。根据组成物质的种类根据组成元素的种类根据组成元素的性质根据物质的组成和性质3．元素化合价与物质类别的关系(1)同一种元素可以存在于不同类别的物质中；

有些元素在不同化合物中可能呈现不同的化合价。铁三氧化二铁氯化亚铁钠氯化钠碳酸钠氢氧化钠碳单质一氧化碳碳酸钠……从上述物质中找出含有相同元素的物质，观察含有同一种元素的不同物质，你有什么发现？二氧化碳氯化铁(2)钠及其化合物常见的有钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等，将它们的化学式填入下面的“价—类”二维图中。NaNa2ONaOHNa2CO3、NaHCO3、NaCl应用体验1.判断正误(1)一种元素只可能显示一种化合价(2)非金属元素只可能显示负化合价(3)金属元素在化合物中一般只显示正化合价(4)一种元素在同一种化合物中，只能显示一种化合价××√×应用体验.2.如图为碳及其化合物的“价—类”二维图，请用化学式补充完整。CH4CO2COH2CO3应用体验.3.(2023·山东菏泽高一期末)下列物质分类的正确组合是选项混合物化合物单质盐A食醋KClO3石墨纯碱B氨水盐酸铜食盐CNaCl二氧化硫钠碳酸钙DCuSO4·5H2OCuCl2水银NaHSO4√混合物纯净物纯净物返回物质分类与物质性质

二活动·探究同一类别的物质具有一定的相似性，分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。1.按照物质类别将下列物质分类。金属铁、碳单质、二氧化碳、碳酸钙、碳酸钠、氧气、氧化钙、氢氧化钙、盐酸、氯化钠、氯化钡、硫酸、硫酸钠、硫酸铜、氢氧化铜、氢氧化钠、硝酸银。活动·探究二氧化碳、氧化钙金属铁碳单质、氧气硫酸氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化钠碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜、硝酸银盐酸物质分类

物质性质？1．物质的分类(1)酸性氧化物、碱性氧化物酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸。CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物。部分碱性氧化物能溶于水，与水化合生成碱。Na2O＋2HCl

===2NaCl＋H2O思考1(1)物质的性质也是对物质进行分类常用的依据。根据以下反应及物质的性质，对所涉及的氧化物进行分类。①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，②CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，③Mn2O7＋2KOH===2KMnO4＋H2O，④CO、NO既不能与酸反应，也不能与碱反应。将上述反应中的氧化物填入下列空格：酸性氧化物：

；碱性氧化物：

；金属氧化物：

；非金属氧化物：____________________。CO2、Mn2O7CaOCaO、Mn2O7CO2、CO、NO、H2O拓展：CO、NO属于不成盐氧化物。(2)正误判断①Na2CO3含有氧元素，所以属于氧化物②Na2O、MgO、CO均属于碱性氧化物③SO2、CO2、BaO、SO3均属于酸性氧化物④酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物⑤不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应×××××(2)根据物质的组成和性质对物质进行分类物质纯净物单质化合物氧化物混合物酸碱盐溶液(如NaCl溶液等)胶体[如Fe(OH)3胶体等](下一课时学习)浊液悬浊液(如泥水混合物等)乳浊液(如油水混合物等)单质金属单质(如Fe等)非金属单质(如C等)氧化物非金属氧化物(如CO2等)金属氧化物(如CaO等)酸按是否含氧含氧酸(如HClO4等)无氧酸(如HCl、H2S等)按解离出的H＋数一元酸(如HCl等)二元酸(如H2SO4等)多元酸(如H3PO4等)按挥发性难挥发性酸(如H3PO4、H2SO4等)挥发性酸(如浓盐酸、浓硝酸等)按溶解性可溶性酸(如HNO3、H2SO4等)难溶性酸(如H2SiO3等)碱按溶解性可溶性碱(如NaOH、NH3·H2O等)难溶性碱[如Mg(OH)2、Fe(OH)3等]按解离出的OH－数一元碱(如NaOH等)二元碱[如Ba(OH)2等]多元碱[如Fe(OH)3等]盐按组成正盐(如K2SO4、CaCO3等)酸式盐(如KHSO4、NaHCO3等)碱式盐[如Cu2(OH)2CO3等]按酸根含氧酸盐(如Na2SO4、AgNO3等)无氧酸盐(NaCl、MgCl2等)按溶解性可溶性盐(如KNO3、NH4Cl等)微溶性盐(如CaSO4等)难溶性盐(如CaCO3、BaSO4等)(3)其他分类方法根据在水溶液中或熔融状态下能否导电化合物电解质非电解质根据在反应中所含元素化合价的改变情况物质氧化剂还原剂根据被分散物质的颗粒大小分散系溶液浊液胶体2．物质的性质预测同类物质分别具有哪些相似的性质，选择一类物质，选取相应药品，设计实验，证明你的预测。(1)探究酸的通性(以盐酸为例，写出反应的化学方程式)性质预测实验现象实验结论紫色石蕊溶液铁CuO(指示剂)(金属单质)(氧化物)溶液变红色酸能使指示剂变色固体溶解，产生无色气泡Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑酸能与活泼金属反应生成盐和氢气固体溶解，溶液呈蓝色CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O酸能与碱性氧化物反应生成盐和水性质预测实验现象实验结论NaOHCaCO3

(碱)(盐)无明显现象NaOH＋HCl===NaCl＋H2O酸能与碱反应生成盐和水固体溶解，产生无色气泡CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O酸能与某些盐反应生成新盐和新酸(2)碱的性质(以氢氧化钙为例)①写出氢氧化钙与下列物质反应的化学方程式，注明部分反应的反应类型。CO2：HNO3：Na2CO3：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O复分解反应Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH复分解反应(酸)(盐)(酸性氧化物)②从物质类别的角度分析上述反应，总结碱的通性。碱与酸碱指示剂作用：遇紫色石蕊溶液变蓝色，遇无色酚酞变红色；碱＋酸―→盐＋水；碱＋酸性氧化物―→盐＋水；碱＋盐―→新碱＋新盐(原理：强碱制弱碱、生成难溶碱)。研究一类物质性质的思路方法明确物质类别预测类别性质选择类别代表物选择可能与该类物质发生反应的物质预测反应产物及现象设计实验装置及操作步骤，进行实验获得证据方法导引(3)同类物质性质的应用①预测陌生物质的性质判断陌生物质所属物质类别根据该类别物质的一般性质及反应规律预测该物质的性质选择可能与该物质发生反应的类别代表物实验验证获得结论思考2同类物质往往具有相似的性质，SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，回答下列问题：(1)请写出SO2与生石灰反应的化学方程式：

。(2)SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处，请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式：_____________________________________。SO2＋CaO===CaSO3H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。思考3②实现不同类别物质间的转化①________________；②____________________；③_______________________________。2Ca＋O2===2CaOCaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O思考3①______________；②__________________；③________________________________。CO2＋H2O===