高中化学 高二(上)期末化学试卷模拟试卷含答案

高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，

共48分）

1.（3分）下列说法正确的是（）

A.CaC03难溶于水，是弱电解质

B.进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化

C.用pH试纸测溶液的pH应预先润湿

D.蒸干FeCb溶液可得到FeCb固体

2.（3分）下列化学用语正确的是（）

A.新戊烷的结构简式：C5H12B.丙烷的比例模型：

CI：g：CI

C.四氯化碳的电子式：ClD.乙烯的结构式：1!H

3.（3分）下列说法正确的是（）

A.电解精炼粗铜时，粗铜应作阴极

B.氯碱工业的阳极区得到的产品是也和NaOH

C.将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法

D.同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快

4.（3分）可逆反应A（s）+B（g）;2c（g）△H<0在密闭容器中达到平衡后，

改变条件，能使B转化率提高的是（）

A.保持温度不变，减小压强B.保持恒温恒容，充入氮气

C.其它条件不变时，升高温度D.其它条件不变时，加入少量A

5.（3分）下列热化学式中，正确的是（）

1

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ-mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4

1

(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ.mol

B.500°C、30MPa下，将0.5molN2和1.5mo旧2置于密闭容器中充分反应生成

NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2+3H2(g):—催化2NH3(g)

500*C,30MPa

△H=-38.6kJ・mo「i

C.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H(aq)+OH(aq)

1

=H2O(1)AH=-57.3kJ.mol

D.Imo®完全燃烧放热142.9kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2

(g)=2H2O(1)△H=+285.8kJ・mo「i

6.(3分)下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是()

选项离子或分子要求

22

AK'、SO4\Cl\HSC(K)<C(SO4')

BNa'、Al3\Cl\SO?'滴加氨水立即有沉淀产生

2

CNH4、Ba\NO3\CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生

3

DFe'Na\NO3\CIO溶液pH=l

A.AB.BC.CD.D

7.(3分)鲨鱼体内含有的角鲨烯具有抗癌性.实验测得角鲨烯分子是链状结构,

分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1,下列说法不正确的是()

A.角鲨烯分子式为C30H5。

B.角鲨烯可以被酸性KMnQ,溶液所氧化

C.lmol角鲨烯最多可与6moi也发生加成反应

D.汽油经过催化裂化可以获得角鲨烯

8.(3分)常温下，Imol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.根据表

中信息判断下列说法不正确的是()

共价键H-HF-FH-FH-ClH-I

E(kJ・mol-436157568432298

A.432kJ・mo「】>E(H-Br)>298kJ-mol1

B.表中最稳定的共价键是H-F键

C.H2(g)-2H(g)Z\H=+436kJ・mori

1

D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=-25kJ.mol-

9.(3分)在15mL0.lmol・L】KOH溶液中逐滴加入0.2mol・1】甲酸溶液，溶液

pH和加入甲酸(弱酸)的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是()

A.在B点：c(K)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H),且a=7.5

B.在A、B间任意一点，c(HCOO')>c(K)>c(OH)>c(H)

C.在D点：c(HCOO)+c(HCOOH)>2c(K+)

D.B玲C段：水的电离程度先增大后减小

10.(3分)如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O,下列说

法正确的是()

A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B.甲池中正极的电极反应式是O2+4e+4H'=2H2O

C.反应过程中，乙池的pH逐渐减小

D.甲池中消耗。2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2

11.(3分)某锂离子电池用含有Li'的导电固体作为电解质.充电时，Lr还原为

Li,并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+Li

C62tLicOO2+C6.右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极

充电

是作为()

J

A.阴极B.阳极C.负极D.正极

12.（3分）用惰性电极电解CuSC）4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加

入lmolCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的

物质的量为（）

A.2molB.4molC.6molD.8mol

13.（3分）分子式为C5H10的烯煌的同分异构体有多少种（要考虑顺反异构）（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

（分）某煌的结构简式为（三分子中含有

14.3CH3-CH2-CH=CC2H5）-CCH,

四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a,在同一直线上的碳原子数为b,

一定在同一平面内的碳原子数为c,则a、b、c分别为（）

A.4、3、6B.4、3、5C.2、5、4D.4、6、4

15.（3分）一定温度下，反应CO（g）+2%（g）MCH30H（g）在一个体积可变

的密闭容器中达到平衡.充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2

的浓度不变，则达到新平衡时C。的转化率跟原平衡相比（）

A.增大B.不变C.减小D.无法判断

16.（3分）一定温度下，向2L恒容容器中充入ImolA和ImolB,发生反应A（g）

+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表.下

列说法正确的是（）

t/s05152535

n（A）/mol1.00.850.810.800.80

A.前5s的平均反应速率v（A）=0.03mol*L^•s1

B.正反应是吸热反应

C.保持温度不变，起始时向容器中充入2molC,达平衡时，C的转化率大于80%

D.保持温度不变,起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB'和ImolC,反应达到

平衡前v（正）Vv（逆）

二、解答题(共5小题，满分52分)

17.(11分)现有下列几种有机物：

A.CH4B.(CH3)2c=CH-CH3C.C2H2

D.C6Hi4E.CH2=CH-CH=CH2F.环戊烷

(1)上述有机物中互为同系物的是,互为同分异构体的是.

(2)用系统命名法对B进行命名.

(3)A可与CL反应生成二氯甲烷，用一个化学方程式表示该反应.

(4)B发生加聚反应的化学方程式为.

(5)用一个化学方程式表示C与足量滨水所反应的.

(6)如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出B与E发生双烯合

成所得产物的结构简式.

1・D-0

18.(10分)科学家提出"绿色自由"构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲

醇(CH3OH).该反应的热化学方程式为：CO(g)+3H2(g)fCH30H(g)+H2O

(g)AH

(1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是.

A.C02和CWOH的浓度相等B.或的百分含量保持不变

C.容器内压强保持不变D.3V正(出)丑逆(H20)

E.容器中混合气体的密度保持不变

(2)若将C02和K的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相

同的恒容容器中发生上述反应.反应相同时间后，测得甲醇的体积分数卬

(CH3OH)与反应温度T的关系如图1,则上述C02转化为甲醇的反应的4H

0(填“>"、"V"、"=")

(3)上述反应在实际生产中采用的温度是300℃,其目的是.

(4)300℃时，将C02与W按1：3的体积比充入某密闭容器中，C02的平衡转

化率(a)与体系总压强(P)的关系如图2所示.回答问题：

①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到

平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是.

A.C02的浓度减小B.正反应速率增大，逆反应速率减

小

C.C02和H2的体积比仍然是1：3D.H2的体积分数减小

②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为（保留一位小数）.

19.（10分）NiSO4・xH2。是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀锲、电池等,

可由电镀废渣（除银外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得.操作步骤如图:

（1）在待镀件上镀银时，待镀件应作极，电镀过程中电解质溶液浓度

（填"增大"、"减小"、"不变"）

（2）向滤液工中加入FeS是为了除去Ci?*、ZM*等杂质，则除去CP+的离子方程

式为.当ZM一恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn?）=10

52+36

-mol/L,则c（Cu）=mol/L（已知=（CuS）=1.3X10-,Ksp（ZnS）

=1.6X1024）.

（3）对滤液II中先加H2O2再调pH,调pH的目的是.

（4）滤液DI溶质的主要成分是NiSOv加入Na2cO3过滤后再加适量稀硫酸溶解

又生成NiS04,这两步操作的目的是.

（5）为测定NiSO4・xH2。晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，

剩余固体15.5g,则x的值等于.

20.（11分）NaOH溶液可用于多种气体的处理。

（1）CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2c。3或NaHCO3。

①Na2cO3俗称纯碱，因CCV冰解而使其水溶液呈碱性，写出CCV.第一步水解

的离子方程式o已知25℃时，CO32一第一步水解的平衡常数Kh=2X10

4mol/L,当溶液中c(HCO3)：c(CO32)=20：1时，溶液的pH=。

②泡沫灭火器中通常装有NaHC03溶液和AL(S04)3溶液，请写出这两种溶液混

合时的离子反应方程式o

(2)金属与浓硝酸反应产生的N02可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNCh恰好完

全反应得1L溶液A,溶液B为0.Imol-L^CHsCOONa溶液，则两份溶液中c(N5

一)、c(1\1。2一)和c(CH3COO)由大到小的顺序为(已知HN02的电离

常数Ka=7.1Xl(y4mol・LF,CH3coOH的电离常数Ka=1.7Xl(f5mo|・L-i)。可使溶

液A和溶液B的pH相等的方法是o

A.向溶液A中加适量NaOHB.向溶液A中加适量水

C.向溶液B中加适量NaOHD.向溶液B中加适量水

(3)烟气中的S5会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收S02的过程中，

溶液中H2s03、HSO3,SCV-三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图

所示：

①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是。

A.c(Na)>2c(SO32)>c(HSO3D

2-

B.c(Na*)=c(SO3)+c(HSO3D+c(H2SO3)

C.c(OH)=c(H)+c(H2SO3)+c(HSO3)

2

D.c(Na)>c(HSO3)>C(SO3')>c(H)=c(OH)

②利用上图中数据，求反应H2so3=2H+SO32的平衡常数的数值=。

21.(10分)火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染.对

燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的.

(1)脱硝：利用甲烷催化还原NOx；

CH4(g)+4NO2(g)=4N0(g)+CO2(g)+2H2O(g)△%=-574kJ・mo「i

1

CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H2O(g)AH2=-llGOkJ-mol

甲烷直接将N02还原为N2的热化学方程式为.

(2)脱硫：①某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸镂和硝酸镂，物质的量浓

度相等的硫酸镀溶液和硝酸镂溶液，前者的c(NH4)与后者的c(NHJ)的关系

是.

A.大于2倍B.等于2倍C.介于2倍与2倍之间D.小于1倍

②25℃时pH均为4的硝酸镂溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为口、

C2,则C1与C2的比值等于.

(3)脱碳：废气中的C02转化为甲醇(CH3OH)可用于制作甲醇燃料电池(结

构如图)，质子交换膜左右两侧的溶液均为IL2moi・1%2s。4溶液.电极c上发生

的电极反应式为，当电池中有lmold发生转移时左右两侧溶液的质量之

差为g(假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解).

好交麒,

高二（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，

共48分）

1.（3分）下列说法正确的是（）

A.CaCC>3难溶于水，是弱电解质

B.进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化

C.用pH试纸测溶液的pH应预先润湿

D.蒸干FeCh溶液可得到FeCb固体

【分析】A.电解质的强弱与溶解性无关；

B.根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点；

C.湿润pH试纸时，被测定的溶液的浓度减小；

D.加热溶液会促进盐的水解.

【解答】解：A.电解质的强弱与溶解性无关，在溶液中完全电离的电解质为强

电解质，CaC03难溶于水，但是溶于水的部分能够完全电离是强电解质，故A错

误；

B.根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点，所以进行中和滴定操作时眼睛

应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故B正确；

C.湿润pH试纸时，被测定的溶液的浓度减小，测定的pH会产生误差，所以测

定pH时，pH试纸不能湿润，故C错误；

D.加热溶液会促进盐的水解，蒸干FeCb溶液最终可得到Fe（OH）3固体，故D

错误。

故选:Bo

【点评】本题考查了强弱电解质的判断、中和滴定原理、PH试纸的使用、盐的

水解原理等，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力.

2.（3分）下列化学用语正确的是（）

A.新戊烷的结构简式：C5H12B.丙烷的比例模型:

n/n

CI：g：CI\_c

C.四氯化碳的电子式：ClD.乙烯的结构式：H

【分析】A.结构简式省略结构式中的碳氢、碳碳单键，C5H12为新戊烷的分子式,

2,2-二甲基丙烷俗称新戊烷；

B.比例模型表示原子之间相对大小、原子之间连接顺序、空间结构，不能表示

出原子之间的化学键；

C.四氯化碳的电子式中，氯原子最外层已经达到8电子稳定结构，漏掉了CI原

子的3对未成键电子对；

D.结构式中需要用短线代替所有共用电子对，乙烯分子中含有2个碳原子和4

个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键.

【解答】解：A.2,2-二甲基丙烷俗称新戊烷，只有一种氢原子，结构简式为:

CH3

CH3-c—CH3

CH,,故A错误；

B.是丙烷的球棍模型，不是比例模型，丙烷的比例模型为:

C.四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯共用电子对，碳原子和氯原子

♦♦♦♦♦♦

:Cl＜：o：Ch：

最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：,故C

错误；

D.乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电

子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，其电子

HHHH

式为：H：C：：C：H,结构式为：n-c=C-H,故D正确；

故选:Do

【点评】本题考查化学用语，为高频考点，涉及结构简式、比例模型、电子式、

结构式等，侧重分析与应用能力的考查，注意把握不同的化学用语并规范使用，

题目难度不大，注意球棍模型与比例模型的表示方法.

3.（3分）下列说法正确的是（）

A.电解精炼粗铜时，粗铜应作阴极

B.氯碱工业的阳极区得到的产品是再和NaOH

C.将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法

D.同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快

【分析】A.粗铜作阳极，失去电子而溶解；

B.氯碱工业的阳极区氯离子放电；

C.与直流电源的负极相连，作阴极，被保护；

D.一般金属腐蚀速率为：电解池的阳极＞原电池的负极〉化学腐蚀＞原电池的

正极〉电解池的阴极.

【解答】解：A.粗铜作阳极，失去电子而溶解，而纯铜作阴极，故A错误；

B.氯碱工业的阳极区氯离子放电生成氯气，而阴极区氢离子放电生成NaOH和

氢气，故B错误；

C.与直流电源的负极相连，作阴极，被保护，为外加电流的阴极保护法，故C

正确；

D.同种金属作为电解池的阳极比作为原电池的正极腐蚀得更快，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查电解原理及应用，为高频考点，把握离子的放电顺序、电解应

用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属保护的方法，题目难度

不大.

4.（3分）可逆反应A（s）+B（g）之2c（g）△H＜0在密闭容器中达到平衡后,

改变条件，能使B转化率提高的是（）

A.保持温度不变，减小压强B.保持恒温恒容，充入氨气

C.其它条件不变时，升高温度D.其它条件不变时，加入少量A

【分析】能使B转化率提高，应使平衡正向移动，且不能加入B,以此来解答.

【解答】解：A.该反应为气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，B

的转化率提高，故A选；

B.保持恒温恒容，充入氯气，平衡不移动，转化率不变，故B不选；

C.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故C不选；

D.A为固体，加少量A,平衡不移动，故D不选；

故选:Ao

【点评】本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强对反应速率的影

响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点，题目难度不大.

5.(3分)下列热化学式中，正确的是()

1

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ-mor,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4

1

(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ.mol

B.500℃>30MPa下，将0.5molN2^l1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成

NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2+3H2(g)、一催化剂一』2NH3(g)

500*C,30Mpa

△H=-38.6kJ・mo「i

C.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H'(aq)+0H(aq)

1

=H20(1)AH=-57.3kJ.mol-

D.ImolHz完全燃烧放热142.9kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+02

1

(g)=2H2O(1)AH=+285.8kJ•mol

【分析】A.燃烧热中水为液体；

B.合成氨为可逆反应，热化学方程式转化为完全转化时的能量变化，且焰变为

负；

C.稀的强酸与强碱生成lmoIWO(1)为中和热；

D.物质的量与热量成正比，且燃烧反应的焰变为负.

【解答】解：A.甲烷的燃烧热为890.3kJ・mo「】，则甲烷燃烧的热化学方程式

1

为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)AH=-890.3kJ-mol,故A错误；

B.合成氨为可逆反应，热化学方程式转化为完全转化时的能量变化，且焙变为

负，则热化学方程式为：N2+3H2(g)、催化剂、2NH3(g)AH<-38.6kJ*mol

500.30MPa

入故B错误;

C.稀的强酸与强碱生成lmolH2。(1)为中和热，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混

合，其热化学方程式为H「(aq)+OH(aq)=出0(1)AH=-57.3kJ*mol1,故

C正确；

D.物质的量与热量成正比，且燃烧反应的熔变为负，则氢气燃烧的热化学方程

1

式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-285.8kJ*mol,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热与

中和热，焰变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焰变的正负，题

目难度不大.

6.(3分)下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是()

选项离子或分子要求

22

AK\SO4\Cl\HS-C(K)<c(SO4)

32

BNa\Al\Cl\SO4'滴加氨水立即有沉淀产生

CNH4\Ba*、NO3\CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生

3+

DFeNa\NO3\CIO溶液pH=l

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.c(<)<c(SO?),不满足电荷守恒；

B.滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀；

C.滴加NaOH溶液，先与CH3COOH发生中和反应；

D.溶液pH=l,显酸性.

【解答】解:A.c(K)<c(SO42),不满足电荷守恒，溶液应遵循电荷守恒，

故A错误；

B.滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀，则立即有沉淀产生，故B正确；

C.滴加NaOH溶液，先与CH3coOH发生中和反应，不能立即有气泡产生，故C

错误；

D.溶液pH=l,显酸性，不能大量存在CIO-,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的

反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、电荷守恒的

判断，题目难度不大.

7.（3分）鲨鱼体内含有的角鲨烯具有抗癌性.实验测得角鲨烯分子是链状结构,

分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1,下列说法不正确的是（）

A.角鲨烯分子式为C30H50

B.角鲨烯可以被酸性KMnCU溶液所氧化

C.lmol角鲨烯最多可与6moi也发生加成反应

D.汽油经过催化裂化可以获得角鲨烯

【分析】角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：

设原子个数为则：解得：分子式为30Hso,该有

1,Hx,30X12.=L2,x=50,C

x1

机物为链状结构的烯姓，所以分子中含6个C=C键，结合烯妙的性质解答该题.

【解答】解：A.由以上分析可知，角鲨烯分子式为C30H50,故A正确；

B.含有碳碳双键，可被高锌酸钾氧化，故B正确；

C.分子式为C30H50,实验测得角鲨烯分子是链状结构，不饱和度为6,则分子中

含6个C=C键，则lmol角鲨烯最多可与6m。卜2发生加成反应，故C正确；

D.汽油经过催化裂化可得到相对分子质量较小的烯嫌，故D错误。

故选：Do

【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，

明确信息中链状结构推出角鲨烯分子中含有6个碳碳双键是解答的关键，题目难

度中等.

8.（3分）常温下，lmol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.根据表

中信息判断下列说法不正确的是（）

共价键H-HF-FH-FH-ClH-I

E（kJ・mol1）436157568432298

A.432kJ・mol】>E(H-Br)>298kJ.mol1

B.表中最稳定的共价键是H-F键

玲1

C.H2(g)2H(g)AH=+436kJ*mol

D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ・mori

【分析】A、依据滨原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推

断；

B、键能越大形成的化学键越稳定；

C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；

D、依据键能计算反应焰变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断；

【解答】解：A、依据溪原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分

析，所以结合图表中数据可知432kJ・mol】>E(H-Br)>298kJ・mol】，故A

正确；

B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F,最稳定的共价键是

H-F键，故B正确；

C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)玲2H(g)

△H=+436kJ・mo「i,故C正确；

D、依据键能计算反应焙变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△

H=436KJ/mol+157KJ/mol-2X568KJ/mol=-543KJ/mol,H2(g)+F2(g)=2HF(g)

△H=-543i,故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焙变计算方法是

解题关键，题目难度中等.

9.(3分)在15mL0.lmol・L】KOH溶液中逐滴加入0.2mol・L】甲酸溶液，溶液

pH和加入甲酸(弱酸)的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是()

13

0*20内印网制4/mL)

A.在B点：c(K+)=c(HCOO)>c(OH-)=c(H),且a=7.5

B.在A、B间任意一点，c(HCOO)>c(K)>c(OH)>c(H)

C.在D点：c(HCOO)+c(HCOOH)>2c(K)

D.BfC段：水的电离程度先增大后减小

【分析】A.当恰好中和时消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL,溶液显示碱性，欲显

中性，甲酸应该稍过量，则有a>7.5；

B.开始时c(OH')>c(HCOO),所以A、B之间不一定满足c(HCOO)>c

(OH)；

C.点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量大于KOH的物质的量的2倍，根据物料

守恒进行判断；

D.B点是甲酸钾和甲酸的混合溶液，在C点甲酸过量，溶液呈酸性，抑制水的

电离，酸浓度增大水电离程度减小；

【解答】解：A.当恰好中和时消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL,反应生成甲酸钠

溶液，溶液显示碱性，若溶液为中性，则c(OHD=c(H)根据电荷守恒c(K')

=c(HCOO),由于溶液中存在部分甲酸，则应该满足a>7.5,故A错误；

B.在A、B间任意一点，因为开始时c(OH')>c(HCOO),即有可能存在：c

(K+)>c(OH)>c(HCOO)>c(H+),故B错误；

C.D点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量为：0.02LX0.2moi/L—0.004mol,KOH

的物质的量为:0.015LX0.1mol/L=0.0015mol,根据物料守恒，则反应后溶液中

一定满足：c(HCOO)+c(HCOOH)>2c(K+)，故C正确；

D.B点是甲酸钾和甲酸的混合溶液，在C点甲酸过量，溶液呈酸性，抑制水的

电离，酸浓度增大水电离程度减小，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查酸碱混合溶液PH的判断与计算，这是一道以中和滴定为背景,

以图象呈现为方式的离子浓度大小比较题，题目难度中等，注意从电解质的强弱

以及酸碱混合反应的角度分析，注意分析曲线的变化特点.

10.（3分）如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O,下列说

法正确的是（）

K0H溶液过*CuSOi溶液蚂门2溶液

甲池Z.池丙池

A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B.甲池中正极的电极反应式是O2+4e+4H=2H2O

C.反应过程中，乙池的pH逐渐减小

D.甲池中消耗02的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为L2

【分析】根据反应方程式知，甲装置是燃料电池，通入甲烷的一极为负极，通入

氧气的一极为正极；乙、丙有外加电源，所以是电解池，石墨与原电池的正极相

连，所以B石墨电极是阳极，Ag为阴极，阴极上铜离子得电子生成Cu,丙中左

边的电极为阳极，右边的电极为阴极，结合电极反应方程式分析.

【解答】解：A.甲池是原电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解

池，是电能转化电能的装置，故A错误；

B.在燃料电池中，正极是氧气发生得电子的还原反应，在碱性电解质下的电极

反应为O2+4e+2H2O=4OH,故B错误；

C.电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，溶液中氢离子浓度增大，则pH

逐渐减小，故C正确；

D.甲池中消耗lmolO2,则转移电子4mol,根据转移电子守恒知，丙中生成的

氢气和氯气各为2mol,则甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同

条件下的比值为1：4,故D错误；

故选:Co

【点评】本题考查原电池和电解池原理，题目难度中等，注意把握燃料电池原理

和电解原理，注意书写电极反应式时要结合电解质溶液的酸碱性，电解质溶液不

同电极反应式不同，侧重于考查学生对基础知识的应用能力

11.（3分）某锂离子电池用含有Li,的导电固体作为电解质.充电时，L『还原为

Li,并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LQ表示，电池反应为CoO2+Li

C6普殳UCOO2+C6.右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极

充电

是作为（）

固体电解质

A.阴极B.阳极C.负极D.正极

【分析】充电时，Li'还原为Li,并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6表示，

则Li*在阴极发生得电子的氧化反应，据此分析.

【解答】解：充电时，Li*还原为Li,并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6

表示，则Li*在阴极发生得电子的氧化反应，由图可知，Lr向C6电极，则C6电极

是作为阴极，

故选：Ao

【点评】本题考查了电解池原理的应用，题目难度不大，侧重于考查学生的分析

能力和应用能力，注意把握阴阳极的判断.

12.（3分）用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加

入ImoICu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的

物质的量为（）

A.2molB.4molC.6molD.8mol

【分析】根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是:

出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液与电解前相同，Cu（OH）2从组成上可

看成CUO»H2O,所以实际上相当于加入的物质是氧化铜和水.

【解答】解：加入ImoICu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,Cu(OH)

2从组成上可看成CUO・H2。，根据"析出什么加入什么"的原则知，析出的物质是

氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成Imol铜转移电子=lmolX2moi=2mol,

根据原子守恒知，生成lmol水需要lmol氢气，生成lmol氢气转移电子=lmol

X2mol=2mol,所以电解过程中共转移电子数为4mol,

故选:Bo

【点评】本题考查了电解原理，明确阴极上析出的物质是解本题关键，根据生成

物与转移电子之间的关系式来解答即可，难度中等.

13.(3分)分子式为C5H10的烯姓的同分异构体有多少种(要考虑顺反异构)()

A.4种B.5种C.6种D.7种

【分析】组成为C5H10的有机物，其所有同分异构体中属于烯烧，同分异构体说

明含有1个C=C双键，根据碳链缩短法书写同分异构体，①先写烷烧同分异构体

(烷嫌碳骨架)②主链从长到短、支链由整到散、位置由心到边③"C=C"位置移

动，据此写出戊烯的同分异构体.

CH3cHe142cH3

【解答】解：戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、CH,、

CH3

I

CH3-C—CH3

CH,；若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,相应烯煌有：CH2—CH-CH2-CH2

CH3cHeH2cH3

-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3,即有2种异构；若为CH,,相应烯煌

有：CH2-C(CH3)CH2CH3;CH3c(CH3)=CHCH3;CH3CH(CH3)CH=CH2，有

CH3

I

CH3-C—CH3

3种异构;若为CH,,没有相应烯姓，所以分子式为CsH10的烯姓共有2+3=5

种，另外CH3c(CH3)-CHCH3存在顺反异构，所以共6种同分异构体；

故选：Co

【点评】本题考查了同分异构体的求算，题目难度不大，注意掌握常见有机物结

构与性质，明确同分异构体的概念及求算方法，侧重于考查学生的分析能力和应

用能力.

14.（3分）某煌的结构简式为CH3-CH2-CH=C（C2H5）-C三CH,分子中含有

四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a,在同一直线上的碳原子数为b,

一定在同一平面内的碳原子数为c,则a、b、c分别为（）

A.4、3、6B.4、3、5C.2、5、4D.4、6、4

【分析】直接碳碳双键两端的碳原子位于同一平面上，直接连接碳碳三键两端碳

原子位于同一直线上，甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子，据此分

析解答.

浮

【解答】解：有机物口1厂（：为一口1=（：一（：三（：11中，含有乙烯的共面基本结构部

分，含有乙快的共线基本结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子

数为6个，即c=6,在同一直线上的碳原子数即为符合乙焕的结构的碳原子，最

多为3个，即b=3,甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳

原子），共4个，故a=4,

故选：Ao

【点评】本题考查常见有机物的结构，侧重考查学生知识迁移能力，根据甲烷、

乙烯、乙焕的结构特点采用知识迁移的方法进行推断即可，题目难度不大.

15.（3分）一定温度下，反应CO（g）+2d（g）WCH30H（g）在一个体积可变

的密闭容器中达到平衡.充入一定量也并增大容器体积，维持容器的温度和出

的浓度不变，则达到新平衡时C0的转化率跟原平衡相比（）

A.增大B.不变C.减小D.无法判断

【分析】由信息可知，体积可变，充入一定量也并增大容器体积，维持容器的

温度和H2的浓度不变，则平衡不移动，以此来解答.

【解答】解：若浓度变化，平衡发生移动，由信息可知，体积可变，充入一定量

W并增大容器体积，维持容器的温度和出的浓度不变，则平衡不移动，可知达

到新平衡时C0的转化率跟原平衡相同，即不变，

故选:Bo

【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握浓度变化为平衡移动的原因为解

答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢气的浓度不变，题目难度不大.

16.(3分)一定温度下，向21.恒容容器中充入ImolA和ImolB,发生反应A(g)

+B(g)=C(g)经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表.下

列说法正确的是()

t/s05152535

n(A)/mol1.00.850.810.800.80

A.前5s的平均反应速率v(A)=0.03mol*L1

B.正反应是吸热反应

C.保持温度不变，起始时向容器中充入2moiC,达平衡时，C的转化率大于80%

D.保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB'和ImolC,反应达到

平衡前V(a：)<V(逆)

【分析】向21.恒容容器中充入ImolA和ImolB,发生反应A(g)+B(g)=C(g)

经过一段时间后达到平衡，由表格数据可知25s达到平衡，则

A(g)+B(g)=C(g)

开始0.50.50

转化0.10.10.1

平衡0.40.40.1

A.结合v=4计算；

At

B.由信息不能判断反应中能量变化；

C.保持温度不变，起始时向容器中充入2moiC,极性转化为反应物，与原起始

量相同；

D.K=_-=0.625,Qc=―”—=50,Qc>K,平衡逆向移动.

0.4X0.40.1XQ.1

【解答】解：向21.恒容容器中充入ImolA和ImolB,发生反应A(g)+B(g)

=C(g)经过一段时间后达到平衡，由表格数据可知25s达到平衡，则

A(g)+B(g)=C(g)

开始0.50.50

转化0.10.10.1

平衡0.40.40.1

lmol-0,85mcil

A.前5s的平均反应速率v（A）=----------2----------=0.015故A错误；

5min

B.由信息不能判断反应中能量变化，不能确定是否为吸热、放热反应，故B错

误；

C.保持温度不变，起始时向容器中充入2molC,极性转化为反应物，与原起始

量相同，原平衡时A的转化率为_2J_X100%=20%,则起始时向容器中充入2moiC,

0.5

达平衡时，C的转化率为80%,故C错误；

D.K=—52—=0.625,Qc=—"—=50,Qc>K,平衡逆向移动，则反应达到

0.4X0.40.1X0.1

平衡前V（正）<v（逆），故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、K及速

率计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为易错点，题目

难度不大.

二、解答题（共5小题，满分52分）

17.（11分）现有下列几种有机物：

A.CH4B.（CH3）2C=CH-CH3C.C2H2

D.C6Hi4E.CH2=CH-CH=CH2F.环戊烷

（1）上述有机物中互为同系物的是AD,互为同分异构体的是BF.

（2）用系统命名法对B进行命名2-甲基-2-丁烯.

（3）A可与CL反应生成二氯甲烷，用一个化学方程式表示该反应

CH4+2CI2型CH2cl2+2HCI.

借4碎CIL

n（CH3）2C=CH-CH3>[<（HI,

II

（4）B发生加聚反应的化学方程式为.

（5）用一个化学方程式表示C与足量滨水所反应的CH三

CH+2Br2玲CHBr2cHBL.

（6）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出B与E发生双烯合

成所得产物的结构简式.

・0

【分析】（1）同系物是结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物；分

子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；

（2）（CH3）2C=CH-CH3主链4个C,2号C有个甲基和C=C；

（3）甲烷与氯气发生取代反应生成二氯甲烷；

（4）（CH3）2C=CH-CH3发生加聚反应生成聚合物；

（5）乙快与足量的单质澳发生加成反应生成四漠乙烷；

（6）（CH3）2C=CH-CH3与CH2=CH-CH=CH2发生双烯合成反应，二烯姓中的两

个双键断裂，形成一个新的双键.

【解答】解：（1）同系物是结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物，

而AD的均为烷烧，故结构相似，在分子组成上相差5个CH2原子团，故互为同

系物；分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，（CH3）2c=CH-CH3的分

子式为C5H10,环戊烷的分子式为C5H10,二者分子式相同，结构不同，互为同分

异构体；

故答案为:AD；BF；

（2）（CH3）2C=CH-CH3主链4个C,在2号和3号碳原子之间会形成一条碳碳

双键，在2号碳原子上有一个甲基，所得产物的名称为：2-甲基-2-丁烯，

故答案为：2-甲基-2-J烯；

（3）甲烷与氯气发生取代反应生成二氯甲烷，反应的方程式为：

CH4+2CI2/CH2CI2+2HCI,

故答案为：CH4+2CI2四卷CH2CI2+2HCI