高中化学同步练习人教版必修2 化学反应的速率和限度5（含答案）

化学反应的速率和限度同步练习

1.面粉厂必须严禁烟火的主要原因是()。

A.防止火灾发生B.防止污染面粉C.吸烟有害健康

D.面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易

发生爆炸

2.可逆反应2so2+02^==2so3,如果u(S02)=0.05mol/(L•min),用一定的S02

和02在容积固定的密闭容器内发生反应，则2min后S03的浓度为()。

A.1mol/LB.0.9mol/LC.0.2mol/LD.0.Imol/L

3.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3s末的勘u(H2)=

0.3mol/(L•s),则3s末NH3的浓度为()。

A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.0.9mol/LD.1.2mol/L

4.在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是()。

A.温度B.压强C.浓度D.催化剂

5.在反应：C+C0212co中，可使反应速率增大的措施是()□

①增大压强②升高温度③通入C02④增加碳的量⑤降低压强

A.①②③④B.②③④⑤C.①②③D.②③④

6.在反应A(g)+3B(g)一2c(g)中，若以物质A表示化学反应速率为0.2

mol/(L,min),则以物质B表示此反应的化学反应速率为mol/(L•min)。

7.在2L的密闭容器中，充人2molNZ和3molH2,在一定条件下发生反应，3s

后测得1为1.9mol,则以出的浓度变化表示的反应速率为o

9.在28℃时，鲜牛奶约4h变酸，但在5℃的冰箱内，鲜牛奶要48h后才变酸。

试分析其原

因

10.燃料充分燃烧的条件是。

11.在反应3H2+N2^=^2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L,在

此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L•s),则反应所经历的时

间为()o

A.0.44sB.1sC.0.33sD.2s

12.下列措施对增大反应速率明显有效的是()。

A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取H?时，该用浓硫

酸

C.在LS04与BaCL两溶液反应时，增大压强

D.A1在氧气中燃烧生成ALQ”将A1片改成A1粉

13.请利用所学的知识回答下列问题：

(1)消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。请解释其

中的原因。

(2)在实验室里，硝酸、硝酸银等药品均必须用棕色试剂瓶保存，并应该存放在阴

凉干燥处。为什么？

(3)实验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时，选择的试剂为块状碳酸钙固体

而不是碳酸钙粉末，为什么？

14.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不熊使氢气生成速率加大的

是.....()

A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫C.滴加少量CuSO」溶液D.不用铁片，改

用铁粉

15.在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1mol/L盐酸反

应时，速率最快的

是............................................................()

A.镁B.铝C.锌D.铁

16.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)+02(空

气)=2C0；②Fe2()3+3C0=2Fe+3co该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远

高于按照化学方程式计算所需其主要原因

是：.......................................()

A.CO过量B.C0与铁矿石接触不充分

C.炼铁高炉的高度不够D.CO与Fez。：的反应有一定限度

17.一定温度下，可逆反应=3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志

是............()

A.单位时间内生成3nmolX,同时消耗nmolYB.X的生成速率与Z的生成速

率相等

C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

18.已知某反应的各物质浓度数据如下：

aA(g)+bB(g)12C(g)

起始浓度(mol/L)：3.01.00

2s末浓度(加o//L)：1.80.6().8

据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是.......................

()

A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：1

19.下列说法中正确的是...............................................

()

A.O.lmol/LHCI和O.lmol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反应速率相同

B.大理石块与大理石粉分别同OAmol/L盐酸反应速率相同

C.Mg、A/在相同条件下分别与().1〃?〃/L盐酸反应，其反应速率相同

D.O.lmo//L/7C/和L/ZNOs与相同形状和大小的大理石反应，速率相同

20.在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L-s),若温度每升高10℃反应速率增

加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(L・s),该反应需在什么温

度下进行？……()

A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃

21.可逆反应：oA(g)+Z?B(g)工'cC(g)+dZXg),取A和于VL容器

内。1分钟后，测得容器内A的浓度为xmo//3这时B的浓度为tnol/L,

C的浓度为妨//乙这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表

示，应为。

22.在2so2+022sO3反应中：如果2分钟内S02的浓度由6mol/L

下降为2mol/L,那么，用S02浓度变化来表示的化学反应速率为,

用02浓度变化来表示的化学反应速率为0

23.浓度为Olmol/L和lmol/L的盐酸分别与大理石(CaC03)反应,谁快谁慢?

为什么？

24.块状CaC03、粉末状CaC03与0.1mol/L的盐酸反应,谁快谁慢?为什么？

25.实验室制取氢气时，是用粗锌好(有杂质)还是用纯锌好，为什么？

26.木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃

后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？

27.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物

质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下

列问题。

(1)反应开始至2mim,Y的平均反应速率。

(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。

(3)写出提高Y的转化率的两个措施。

参考答案

1.D2.D3.B4.B5.C6.0.6mol/L7.0.05mol/L

9.温度升高，反应速率加快。所以28℃,鲜奶变质快

10.(1)有足够的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面11.D12.D

13.(1)门一打开，可燃物与空气的接触面增大，迅速燃烧，可引发爆炸

(2)因HN03、AgN03见光、受热均易分解，所以必须用棕色试剂瓶保存，并存

放在阴凉处

(3)因为粉状CaC03与盐酸反应速率太快，而难以控制生成的C02的流速与流

量

14.B15.A16.D17.A18.B19.D20.C

21.—x；(--%)—；(--x)mol/(L-min)

aVaV

22.2mol/(L,min)；1mol/(L,min)

23.浓度的影响：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢；

24.固体表面积的影响：增大固体表面积可以加快反应速率(接触充分)；

25.形成原电池可以加快反应速率。

26.可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火就是要使温度达到木炭的燃点；

又因燃烧放热，所以木炭燃烧会越来越剧烈(即火越烧越旺)。

27.解：(1)v(y