江苏无锡市锡山中学2024届化学高一下期末考试模拟试题含解析_第1页
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江苏无锡市锡山中学2024届化学高一下期末考试模拟试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构,若m>n,下列叙述正确的是()①元素的原子序数:a>b>c>d②a﹣b=n﹣m③原子半径:X>Y>Z>W④离子半径:Yn+>Xm+>Wm﹣>Zn﹣⑤简单阴离子的还原性:W>ZA.①②③B.①⑤C.①③④⑤D.②③④⑤2、香烟燃烧产生大量的污染物,对人体危害极大,下表为某品牌香烟烟气的部分成分,下列说法正确的是A.C2H6与CH4互为同系物B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.表中所有物质在常温下均为气态D.烟气中只有NOX能与人体的血红蛋白结合3、下列物质不属于天然高分子化合物的是A.纤维素B.蔗糖C.蛋白质D.淀粉4、在溶液中一定能大量共存的离子组是A.H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-B.S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-C.ClO-、Na+、H+、NH4+、C1-D.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-5、在下列过程中,需要加快化学反应速率的是()A.炼钢 B.食物腐败 C.钢铁腐蚀 D.塑料老化6、对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是A.混合气体的颜色不再变化B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化C.lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D.各物质的物质的量浓度之比为2:1:17、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”按照现代科技观点,该文中的“气”是指(

)A.脱落酸 B.生长素 C.乙烯 D.甲烷8、在密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)2C(g);△H<0,某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:下列判断一定错误的是A.图Ⅰ研究的是压强对反应的影响,且乙的压强较高B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用催化剂的效率较高9、劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是A.与互为同系物 B.lmol二噁烷完全燃烧消耗5molO2C.一氯代物有4种 D.分子中所有原子均处于同一平面10、有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有()A.8种B.14种C.16种D.18种11、如图所示,常温常压下,向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2。最终试管中剩余的气体成分和体积为()A.NO,1mL B.O2,0.5mLC.NO2,1mL D.无法确定12、下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑13、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.常温常压下,22.4LCO2中所含的分子数为NAB.标准状况下,3.6gH2O所占的体积为4.48LC.常温常压下,28gN2中所含氮原子数为2NAD.2.4g金属镁变为镁离子时,失去的电子数为0.1NA14、《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰,其中砂末尽化成汞,布于满釜。”下列金属的冶炼方法与此相同的是A.钠B.铝C.银D.铁15、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是A.五种元素中,原子半径最大的是WB.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温、常压下,18gH2O含有的原子数为3NAB.标准状况下,2.24L乙醇含有的分子数为0.1NAC.1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+数为NAD.标准状况下,2.24L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA二、非选择题(本题包括5小题)17、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨九种元素,填写下列空白:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号,下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是________,碱性最强的化合物的电子式是____________,其含有的化学键类型___________(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________;写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_________________________________________(4)写出元素③的氢化物的电子式______________(5)写出④的单质与水反应的离子方程式________________________________________18、G是一种药物的中间体,其合成的部分路线如下:(1)C→D的反应类型是___反应。(2)化合物F的分子式为C14H21NO3,写出F的结构简式:___。(3)化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是___。(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:___。①分子中含有苯环,能与NaHCO3溶液反应;②含有一个手性碳原子。(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。_______________19、某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列问题:(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________。(2)装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象____________。(3)装置C中表现了SO2的____________性;装置D中表现了SO2的____________性,装置D中发生反应的化学方程式为____________。(4)F装置的作用是____________,漏斗的作用是____________。(5)E中产生白色沉淀,该白色沉淀的化学成分为____________(填编号,下同),设计实验证明你的判断____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4(6)工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中,引发的主要环境问题有____________。A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化工业上为实现燃煤脱硫,常通过煅烧石灰石得到生石灰,以生石灰为脱硫剂,与烟气中SO2反应从而将硫固定,其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是____________。20、卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子的易溶盐。以卤块为原料可制得轻质氧化镁,工艺流程如图:已知:(1)Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。(2)原料价格表物质价格/(元·吨-1)漂液(含25.2%NaClO)450双氧水(含30%H2O2)2400烧碱(含98%NaOH)2100纯碱(含99.5%Na2CO3)600(3)生成氢氧化物沉淀的PH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1回答下列问题:(1)某课外兴趣小组设计实验证明卤块中含有Fe3+为:取少许样品加水溶解,____,则说明卤块中含Fe3+。(2)工业上冶炼镁常用的方法的化学方程式为____。(3)步骤②加入NaClO而不用H2O2的原因是____,步骤②反应后产生少量红褐色沉淀,该反应中氧化剂与还原剂的比例为____。(4)沉淀A的主要成分为____;步骤④加入的物质为____。(5)步骤⑤发生的反应的化学方程式为____。(6)步骤⑥如在实验室进行,应选用在____(填仪器名称)中灼烧。21、甲烷、乙醇和乙酸都是生活中常见的有机物。(1)甲烷的分子式为_____,_____色_____味难溶于水的气体,密度比空气_____。(2)乙醇俗称_________,颜色:_________,气味:__________,常温下的状态:____________,_____溶于水,熔沸点低,易挥发。(3)乙酸是一种________色液体,分子式为______________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解题分析】分析:短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构,则a-m=b-n=c+n=d+m,若m>n,则原子序数大小顺序是:a>b>c>d,结合离子所得电荷可知,X、Y为金属元素,Z、W为非金属元素,且X、Y位于Z和W的下一周期。结合元素周期律解答该题。详解:①由上述分析可知,元素的原子序数为a>b>c>d,正确;②由a-m=b-n可知,a-b=n+m,错误;③同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:Y>X>W>Z,错误;④核电荷数越大离子半径越小,则离子半径:Wm->Zn->Yn+>Xm+,错误;⑤非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,非金属性Z>W,则简单阴离子的还原性:W>Z,正确。答案选B点睛:本题考查结构性质位置关系应用,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,关键明确元素在周期表中的相对位置,注意对元素周期律的理解掌握,难度中等。2、A【解题分析】A.C2H6与CH4的结构相似,相差1个CH2,二者互为同系物,A正确;B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B错误;C.尼古丁、苯在常温下不是气态,C错误;D.烟气中CO、NOX能与人体的血红蛋白结合,D错误,答案选A。3、B【解题分析】分析:相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物,高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物,据此解答。详解:A.纤维素为多糖,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物,A不符合;B.蔗糖为二糖,分子式为C12H22O11,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,B符合;C.蛋白质的相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物,C不符合;D.淀粉为多糖,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物,D不符合;答案选B。4、B【解题分析】分析:A项,H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存;B项,离子相互间不反应,能大量共存;C项,ClO-、H+、Cl-反应不能大量共存;D项,Mg2+与OH-反应不能大量共存。详解:A项,H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存,反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;B项,离子相互间不反应,能大量共存;C项,ClO-、H+、Cl-反应不能大量共存,可能发生的反应有ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O、ClO-+H+=HClO;D项,Mg2+与OH-反应不能大量共存,反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;一定能大量共存的离子组是B项,答案选B。点睛:本题考查离子共存,掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有:①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体,如题中D项;②离子间发生氧化还原反应,如题中A项;③离子间发生络合反应,如Fe3+与SCN-等;④注意题中的附加条件。5、A【解题分析】

选项中只有A工业炼钢为有利于人类发展的反应,需要加快反应速率,而B、C、D对人类的生活、生产带来不便,影响生活、影响生产的过程,就需要减慢反应速率,故合理选项是A。6、A【解题分析】

A.混合气体的颜色不再变化,说明碘蒸气的浓度不变,达平衡状态,故A正确;B.气体两边的计量数相等,所以温度和体积一定时,容器内压强一直不变化,故B错误;C.1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂,都体现正反应方向,未体现正与逆的关系,故C错误;D.当体系达平衡状态时,各物质的物质的量浓度之比可能为2:1:1,也可能不是2:1:1,与各物质的初始浓度及转化率有关,故D错误;故选A。【题目点拨】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。7、C【解题分析】

根据记载,其中的“气”是能促进果实成熟的气体;A.脱落酸指能引起芽休眠、叶子脱落和抑制细胞生长等生理作用的植物激素,不能促进果实成熟,“气”不是脱落酸;B.生长素是植物激素,促进细胞分裂和根的分化,促进营养器官的伸长,促进果实发育,较低浓度促进生长,较高浓度抑制生长,“气”不是生长素;C.乙烯是能够促进果实的成熟的气体,“气”是乙烯;D.甲烷对植物的生长无作用,“气”不是甲烷;故选C。8、C【解题分析】

A、增大压强,化学反应速率增大,达到平衡的时间缩短,且平衡向右移动,C的浓度增大,故A正确;B、增大压强,化学反应速率增大,达到平衡的时间缩短,且平衡向右移动,B的体积分数减小,故B正确;C、升高温度化学反应速率加快,平衡向左移动,B的体积分数增大,故C错误;D、催化剂可以改变化学反应的速率,对平衡没有影响,故D正确;答案选C。9、B【解题分析】

A.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物;与不是同系物,故A错误;B.的分子式为C4H8O2,lmol完全燃烧消耗O2为(4+-)mol=5mol,故B正确;C.分子中只有一种类型的氢原子,所以一氯代物只有1种,故C错误;D.甲烷为四面体结构,分子中含有与甲烷相同的饱和碳原子,因此所有原子不可能处于同一平面,故D错误。故答案选B。【题目点拨】本题考查有机物的结构和性质,涉及同系物概念、同分异构体种数的判断、有机物的空间构型以及有机物燃烧耗氧量的计算等,D项为易错点,注意含有饱和碳原子时,有机物中的所有原子不可能共平面。10、C【解题分析】试题分析:有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条件下水解生成乙和丙两种有机物,则有机物甲为酯,由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,说明乙和丙的相对分子质量相同,因此酸比醇少一个碳原子,说明水解后得到的羧酸含有4个碳原子,而得到的醇有5个碳原子。有4个碳原子的羧酸有2中同分异构体,CH3CH2CH2COOH,CH3CH(CH3)COOH。含有5个碳原子的醇有8种结构,所以总共有16种。考点:有机化合物的同分异构现象11、A【解题分析】

根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知,1.5mL氧气可以消耗NO的体积为×1.5mL=2mL

,所以反应后NO过量3mL-2mL=1mL;答案选A。12、A【解题分析】

A.氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁;B.稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气;C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水;D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;【题目详解】A.氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁,离子反应为:Cu2++Fe=Fe2++Cu,A项正确;B.稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气,离子反应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,B项错误;C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水,离子反应为:Ba2++2H++SO42-+2OH-=BaSO4+2H2O,C项错误;D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,离子反应为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,D项错误;答案选A。13、C【解题分析】

A.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,22.4LCO2的物质的量小于1mol,含有CO2分子数小于NA个,故A错误;B.标况下水不是气体,所以3.6gH2O所占的体积不是4.48L,故B错误;C.28gN2的物质的量为=1mol,N2为双原子分子,所以含氮原子数为2NA,故C正确;D.2.4g金属镁的物质的量为0.1mol,每个镁原子失去两个电子形成镁离子,所以2.4g金属镁变为镁离子时,失去的电子数为0.2NA,故D错误;故答案为C。14、C【解题分析】

根据题中信息,“共煅五个时辰,其中砂末尽化成汞,布于满釜。”,通过HgO分解得到Hg单质;【题目详解】“共煅五个时辰,其中砂末尽化成汞,布于满釜。”,方法是加热HgO,使之分解成Hg和O2;A、工业上冶炼金属钠,常采用的方法是电解熔融氯化钠,故A不符合题意;B、工业上冶炼铝,采用电解熔融的氧化铝,故B不符合题意;C、工业上冶炼银,采用加热氧化银,故C符合题意;D、工业冶炼铁,采用热还原法,故D不符合题意;【题目点拨】工业上冶炼金属,常采用的方法是电解法、热还原法、热分解法,K~Al常采用电解法,Zn~Cu常采用热还原法,Cu以后金属常采用热分解法。15、C【解题分析】试题分析:W的单质是黄色固体,则W一定是S。根据元素在周期表中的相对位置可判断Y是O,X是C。Q的原子序数大于W,且是短周期元素,因此Q是Cl。Z是金属,原子序数大于O而小于S,则Z是Na或Mg或Al。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增强,五种元素中,原子半径最大的是Z,A错误;B、同主族自上而下非金属性逐渐减弱,则Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱,B错误;C、Y与Z形成的化合物不论是氧化钠、过氧化钠、氧化镁或氧化铝都可以和盐酸反应,C正确;D、Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性,例如氯化钠溶液显中性,D错误,答案选C。考点:考查位置、结构和性质关系应用16、A【解题分析】

A.常温、常压下,18gH2O的物质的量是1mol,含有的原子数为3NA,A正确;B.标准状况下乙醇是液体,不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇含有的分子数,B错误;C.1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+数为2NA,C错误;D.标准状况下,2.24L氦气和2.24L氧气所含的原子数分别0.1NA、0.2NA,D错误。答案选A。二、非选择题(本题包括5小题)17、ArHClO4离子键和共价键AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解题分析】

由元素在周期表中位置可知,①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为S元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素。【题目详解】(1)在这些元素中,化学性质最稳定的是稀有气体Ar,故答案为:Ar;(2)同周期元素元素,从左到右非金属性依次增强,最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,碱性依次减弱,同主族元素元素,从下到上非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,碱性依次增强,则酸性最强的是高氯酸,碱性最强的是氢氧化钾,氢氧化钾是离子化合物,含有离子键和共价键,故答案为:HClO4;;离子键和共价键;(3)氧化铝是两性氧化物,所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al,氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,故答案为:Al;Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;(4)元素③的氢化物是H2O,H2O是共价化合物,电子式为,故答案为:;(5)④为Na元素,钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑,故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。【题目点拨】本题考查元素周期表与元素周期律,注意对元素周期表的整体把握,注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。18、加成反应【解题分析】

⑴根据分析,C中—CHO变为后面,原来碳氧双键变为单键,还加了中间物质,可得出发生加成反应,故答案为加成反应;⑵,化合物F的分子式为C14H21NO3,根据分子式中碳原子个数,CH3CHO和—NH2发生反应了,因此F的结构简式:⑶有分析出化合物A与HCHO反应,发生在羟基的邻位,羟基的另外一个邻位也可以发生反应,所以还可能生成的副产物是,故答案案为;⑷①分子中含有苯环,能与NaHCO3溶液反应,说明含有羧基;②含有一个手性碳原子,说明有一个碳原子连了四个不相同的原子或原子团;所以B的一种同分异构体的结构简式:,故答案为;⑸根据已有知识并结合相关信息,写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图,分析要得到,只能是通过加成反应得到,需要在碱性条件下水解得到,在催化氧化变为,和CH3NO2反应生成,通过小区反应得到,所以合成路线为,故答案为。19、分液漏斗通SO2品红变成无色,关闭分液漏斗活塞停止通SO2,加热品红溶液,溶液恢复至原来的颜色还原(性)氧化(性)2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反应完的SO2防倒吸B将该白色沉淀加入稀盐酸,沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解题分析】

本实验目的探究SO2的性质,首先通过A装置制备SO2,产生的SO2通过品红溶液,品红褪色证明SO2具有漂白性,且为化合漂白不稳定,关闭分液漏斗的活塞停止通入气体,加热盛放褪色的品红试管,品红恢复原来的颜色,证明该漂白是化合漂白,不稳定。通入酸性高锰酸钾,紫色褪色,发生如下反应:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,证明SO2具有还原性。通入H2S溶液,出现淡黄色浑浊,2H2S+SO2=3S↓+2H2O,该反应体现SO2具有氧化性。通入硝酸钡水溶液,二氧化硫的水溶液显酸性,NO3-(H+)具有强氧化性,可以氧化SO2从而产生白色沉淀硫酸钡。最后用倒置的漏斗防止倒吸,用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。【题目详解】(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗;(2)产生的SO2通过品红溶液,品红褪色证明SO2具有漂白性,关闭分液漏斗的活塞停止通入气体,加热盛放褪色的品红试管,品红恢复原来的颜色,证明该漂白是化合漂白,不稳定。(3)根据分析,装置C中表现了SO2的还原性;装置D中表现了SO2的氧化性,装置D发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O;(4)根据分析F装置的作用是吸收未反应完的SO2,漏斗的作用是防倒吸;(5)根据分析,E产生白色沉淀BaSO4,设计如下实验:将该白色沉淀加入稀盐酸,沉淀不溶解,无明显实验现象,证明只含BaSO4不含BaSO3;(6)工厂煤燃烧产生的烟气中含有大量的二氧化碳,二氧化硫和粉尘,引发的主要环境问题有温室效应、酸雨、粉尘污染,水体富营养化是生活污水、工业废水等的排放导致氮磷元素超标,答案选ABC;本题使用典型的干法烟气脱硫化学反应原理为:2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。【题目点拨】二氧化硫的还原性可以使酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水褪色,体现的是还原性,区别于漂白性,二氧化硫可使品红褪色,加热品红溶液恢复至原来的颜色,属于化合漂白,不

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