上海市黄浦区格致中学2024届高一化学第二学期期末监测试题含解析

上海市黄浦区格致中学2024届高一化学第二学期期末监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是A．水力、电力、风力属一次能源B．棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C．汽油、柴油、煤油都是纯净物D．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程2、下列实验的操作正确的是（）实验操作①验证淀粉已完全水解向水解产物中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热②比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中③验证Na2SO3已被氧化取样品溶于水，先加足量盐酸酸化，然后再加BaCl2溶液④比较水和乙醇中羟基氢的活泼性颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应⑤除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置分液⑥验证用稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液A．③④⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．①③④3、某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原．A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥4、下列物质见光不会分解的是A．HClOB．NaHCO3C．HNO3D．AgNO35、设表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子B．在18gH218O中含有10个中子C．在20.5的醋酸溶液中含有个离子D．常温下，16甲烷含有10个电子6、乙醇分子中各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂，和浓H2SO4共热到140℃时键①②断裂C．乙醇在氧气中完全燃烧，键①②断裂D．在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂7、“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A．含氟冰箱B．含碘食盐C．含磷洗涤剂D．含铅汽油8、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液9、下列说法中正确的是()A．因发生加成反应，苯可以使溴水褪色B．煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D．分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种10、下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是A．碱性锌锰电池 B．手机用锂电池C．汽车用铅蓄电池 D．玩具用镍氢电池11、反应2SO2+O22SO3是工业生产硫酸的关键步骤，下列说法不正确的A．实际生产中，此反应在接触室进行B．过量空气能提高SO2的转化率C．使用催化剂能提高该反应的反应速率D．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO312、现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法不正确的是A．固体粉末中一定不含KOHB．固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C．取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠D．为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液13、据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（）A．晶体硅 B．二氧化硅 C．铜合金 D．不锈钢14、能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是A．碳酸钠溶液 B．溴水 C．水 D．石蕊试液15、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量16、已知反应：2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)．cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率/mol/(L·s)c(NO)/mol/Lc(H2)/mol/L12.00×10-36.00×10-31.92×10-321.00×10-36.00×10-34.80×10-432.00×10-33.00×10-39.60×10-4则下列说法中不正确的是（）A．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大B．800℃时，k值为8×104C．若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l，则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol/(L·s)D．关系式中x=l、y=217、下列关于化学反应速率的说法错误的是()A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率18、下列关于海水资源的说法不正确的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．从海水中可以提取铀和重水等核原料C．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值D．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低19、使0.5mol乙烯与氯气发生加成反应，然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是A．1.5mol B．2.5mol C．2.0mol D．3.0mol20、乙烷的分子式是A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C2H221、对于反应2A+3B=2C来说,以下表示中,反应速率最快的是A．v(A)=0.7mol/(L.s)B．v(B)=0.8mol/(L.s)C．v(A)=7.0mol/(L.min)D．v(C)=0.6mol/(L.s)22、金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A．该反应过程中的能量变化如图所示B．过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C．反应中每消耗1molO2转移2mol电子D．过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同二、非选择题(共84分)23、（14分）有关物质的转化关系如图所示。A是生活中常用的调味品，B是常见的无色液体。气体C是空气的主要成分之一，I的溶液常用作漂白剂。气体H的水溶液显碱性。J的摩尔质量是32g·mol－1，且与H所含元素种类相同。回答下列问题：（1）C的结构式是_____，I的化学式是_____。（2）反应①的离子方程式是______。（3）反应②的化学方程式是______。24、（12分）已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A的化学式为_____________，B的名称为_______________。（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_________色，则含该离子。（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_________，若溶液变为_______色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是________________，在C→D过程中，此气体做_________剂。（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式__________________________。（6）写出D+A→C的离子方程式__________________________。25、（12分）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）(1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）____。(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____。(3)B装置中通入的b气体是____，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式____。(4)C装置的作用是____。26、（10分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I：反应产物的定性探究按如图装置（固定装置已略去）进行实验（1）A装置的试管中发生反应的化学方程式是____________；B装置的作用是________E装置中的现象是_______；（2）实验过程中，能证明无氢气生成的现象是________。（3）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_____________________。实验Ⅱ：反应产物的定量探究（4）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值）27、（12分）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：______________________________.（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.（3）试管C中苯的作用是_________________________________.（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为______________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________(填反应类型).28、（14分）化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。实例影响因素食物放在冰箱里延长保质期①___实验室将块状药品研细,再进行反应②___(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010

mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4

mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。实验编号温度/K催化剂的用量/gH2C2O4溶液的浓度/

mol.L-1实验目的I2980.50.010A．实验I和II探究____

对反应速率的影响B．实验I和III探究____对反应速率的影响C．实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响II2980.50.050III3230.50.010IV____________③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：实验编号溶液退色所需时问t/min第1次第2次第3次II4.95.15.0实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。29、（10分）Ⅰ.如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。（1）请写出A的结构简式________、C的结构式__________；（2）请写出B中官能团的电子式__________、D中官能团的名称__________；（3）请写出下列反应的类型：①__________，②________，④__________。（4）请写出下列物质转化的化学方程式：A→F____________；B→C_______；B+D→E__________。Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：（1）装置中通蒸气的导管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是为了________，该溶液的作用是____________________________________。（2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______。Ⅲ.苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：（1）苹果酸的分子式为__________。（2）1mol

苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气____L。（3）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_________A．氢氧化钠溶液B．乙酸C．碳酸氢钠溶液D．乙醇

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A．直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源为二次能源，电力属于二次能源，故A错误；B．棉花、麻、蚕丝、羊毛在自然界中存在，是天然纤维，故B正确；C．石油的馏分仍然是混合物，汽油、柴油、煤油等都是混合物，故C错误；D．煤的气化是化学变化，是将煤转化为气体燃料，故D错误；故选B。2、A【解题分析】①验证淀粉已完全水解必须选用碘水，若加入碘水不变蓝，则水解完全，选项①错误；②盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，无法比较氯和硅的非金属性强弱，选项②错误；③取样品溶于水，先加足量盐酸酸化，然后再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明Na2SO3已被氧化，选项③正确；④颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应，与水反应更剧烈，从而可以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，选项④正确；⑤加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置分液，可除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，选项⑤正确；⑥稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不显血红色，无法验证用稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+，若稀硝酸过量则可以，选项⑥错误。答案选A。3、A【解题分析】试题分析：根据有机物含有醛基、羧基、醇羟基结构、利用官能团的性质来解答．解：①有机物含有醛基，则它能和氢气发生加成反应，生成醇羟基，故①可能发生；②有机物中不含有卤代烃，也不含有酯基，故②不可能发生；③有机物含有羧基能和醇羟基发生酯化反应，含有的醇羟基也能羧酸发生酯化反应，故③可能发生；④有机物含有醇羟基结构，醇羟基能被氧化成醛基，该有机物中含有醛基，醛基能被氧化成羧酸，故④可能发生；⑤有机物含有羧基，具有酸性，能和碱发生中和反应，故⑤可能发生；⑥有机物中含有醇羟基，且醇羟基相邻的碳上含有氢原子，故能发生消去反应，故⑥可能发生；⑦有机反应中，去氧或加氢的反应应为还原反应，该有机物中含有醛基，可以加氢生成醇，故⑦可能发生；故选A．4、B【解题分析】A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B．碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，见光不分解，故B选；C．硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D．硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；故选B。点睛：要熟记常见见光都易分解的物质，如浓硝酸、硝酸银、次氯酸等；而碳酸氢钠加热分解，见光不分解，注意区分反应条件。5、D【解题分析】四氯化碳在标准状况下不是气体，A不正确。H218O的中子数是10，18gH218O的物质的量是，含有中子的物质的量是9mol，B不正确。醋酸是弱酸，部分电离，所以C不正确。CH4分子含有10个电子，16g甲烷是1mol，所以D正确。答案选D。6、C【解题分析】A.和金属钠反应时生成乙醇钠和氢气，所以键①断裂，A正确；B.和浓H2SO4共热到170℃时生成乙烯，所以键②和⑤断裂；和浓H2SO4共热到140℃时生成乙醚，所以键①②断裂，B正确；C.乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，碳碳键和碳氢键都要断裂，C不正确；D.在Ag催化下与O2反应时生成乙醛，所以键①和③断裂，D正确。本题选C。7、B【解题分析】分析：A、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层；B、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用；C、含磷物质进入水中,会造成富营养化,导致水华或赤潮现象；D、铅是一种有毒金属元素,对人体伤害大。详解:A、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层,造成环境污染,故A错误；

B、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用,属于绿色食品,所以B选项是正确的；C、含磷物质进入水中,会造成富营养化,导致水华或赤潮现象,造成环境污染,故C错误；

D、铅是一种有毒金属元素,对人体伤害大，造成环境污染，故D错误；

所以B选项是正确的。点睛：解答本题的关键是掌握各种物质性质方面的知识，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物的来源，氟利昂进入大气层会破坏臭氧层，造成环境污染；铅是一种有毒金属元素，对人体伤害大，造成环境污染；含磷物质进入水中，会造成富营养化，导致水华或赤潮现象，造成环境污染；适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用，属于绿色食品。只有这样才能对问题作出正确分析判断。8、C【解题分析】试题分析：①汽油和氯化钠溶液，互不相溶，分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液，乙醇和水相互溶解，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；③向氯化钠和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法；故选C。考点：考查物质的分离提纯9、D【解题分析】

A项、苯不能与溴水发生反应，能做萃取剂，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A错误；B项、煤的干馏、液化与气化均属于化学变化，故B错误；C项、天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，故C错误；D项、分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，共4种，故D正确；故选D。【题目点拨】本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的结构性质的异同是解答关键。10、A【解题分析】

A、碱性锌锰电池属于一次电池，不属于可充电电池；B、手机用锂电池属于可充电电池；C、汽车用铅蓄电池属于可充电电池；D、玩具用镍氢电池属于可充电电池；故选A。11、D【解题分析】

A．在实际生产中，炉气（主要是SO2）进入接触室与催化剂接触发生反应：2SO2+O22SO3，A项正确；B．加入过量空气，即增大O2的浓度，反应向正反应方向移动，SO2的转化率增大，B项正确；C．催化剂可以降低活化能，提高活化分子百分率，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大，C项正确；D．2SO2+O22SO3是可逆反应，存在反应平衡，反应物无法完全转化，故生成的SO3应小于2mol，D项错误；答案选D。12、C【解题分析】

A.在样品中加入足量的水，形成溶液，焰色反应，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明没有氢氧化钾，选项A不选；B.在样品中加入足量水，有固体产生，并在固体中加入足量盐酸有气体产生，说明一定有氯化钡和碳酸钠，选项B不选；C.取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀不能证明样品中无硫酸钠，有可能硫酸钠少量，被反应完全，选项C选；D.确定原样品的组成可以向固体2中加入足量氢氧化钠溶液，如果沉淀消失则证明无硫酸钠，若沉淀部分消失则含有二氧化硅和硫酸钠，若无变化则不含二氧化硅，选项D不选。答案选C。【题目点拨】本题考查了物质鉴别，为高频考点，掌握物质的性质、反应以及现象是解题的关键，侧重分析与实验能力的考查。13、B【解题分析】

二氧化硅具有良好的光学特性，其导光性非常好，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，用其制造的光导纤维传输信息，传输量大、快且信号损失率非常低，故选B。14、B【解题分析】

本题主要考查常见有机物的水溶性、密度与水的大小等性质，如苯和己烯难溶于水且密度比水小，四氯化碳难溶于水密度比水大，而酒精能够溶于水，故可根据A、B、C、D四种物质与题干中四种有机物混合后溶液的分层现象来判断。【题目详解】A.碳酸钠溶液与四种有机物相混合后，苯和己烯在其中的现象一样，都是溶液分层且在上层，无法区别，故A项错误；B.溴水与四种有机物混合后溶液不分层的为酒精，分层且上层为橙色的为苯，分层且下层为橙色的为四氯化碳，分层但两层均为无色的为己烯，故B项正确；C.水与四种有机物相混合后苯和己烯的现象相同，无法区别，故C项错误；D.石蕊试液与四种有机物相混合后与C中的现象相同，也是无法区别出苯和己烯，故D项错误；答案选B。【题目点拨】溴水与苯、四氯化碳、己烯三种有机溶剂相混合时，苯的四氯化碳都能因为萃取而使溴水层褪色，而己烯还能与溴发生加成反应导致溶液上下两层均为无色，此区别易混淆，需特别强调。15、D【解题分析】以环保为主题，是一道融合多个考点的综合题。联系题给的信息“蓝天工程”，再结合选项中的“污染物质”，很容易得出正确答案。16、D【解题分析】

A项、温度升高，反应速率加快，则当浓度和其它条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，故A正确；B项、根据数据1可知800℃时，k的值为==8×104，故B正确；C项、若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l，则生成N2的初始速率V=k×c2(NO)．c(H2)=8×104×(4.00×10-3)2×(4.00×10-3)=5.12×10-3mol/(L·s)，故C正确；D项、由实验数据1和2可知，c(H2)不变，c(NO)扩大1倍，反应速率扩大为原来的=4倍，则x=2，由实验数据1和3可知，c(NO)不变，c(H2)扩大1倍，反应速率扩大为原来的=2倍，则y=1，故D错误；故选D。17、C【解题分析】

A.化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B.反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，故B正确；C.化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，故C错误；D.增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快，提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率越快，故D正确。故选C。18、C【解题分析】试题分析：A、海水淡化的方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故说法正确；B、海水中可以提取铀和重水等核燃料，故说法正确；C、溴和氟元素不是微量元素，故说法错误；D、海水中许多元素富集程度很低，故说法正确。考点：考查海水资源的综合利用等知识。19、B【解题分析】分析：乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和，据此解答。详解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以0.5mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气0.5mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2→CCl3CCl3+4HCl，所以0.5molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要2mol氯气，这两部分之和为0.5mol+2mol=2.5mol；答案选B。点睛：本题考查了加成反应、取代反应的本质特征，明确化学反应中的量的关系即可解答，难度不大，注意加成反应有进无出，取代反应有出有进。20、B【解题分析】

A.CH4是甲烷的分子式，故A错误；B.C2H6是乙烷的分子式，故B正确；C.C2H4是乙烯的分子式，故C错误；D.C2H2是乙炔的分子式，故D错误。21、A【解题分析】分析:根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较。详解:A.v(A)=0.7mol/(L.s);

B.v(A)：v(B)=2:3，故v(A)=23×v(B)=23×0.8mol/(L.s)=0.53mol/(L.s);

C.v(A)=7.0mol/(L.min)=7.060mol/(L.s)=0.12mol/(L.s)；

D.v(A)：v(C)=1:1，故v(A)=v(C)=0.6mol/(L.s)；

故A反应速率最快,22、C【解题分析】

A、金属钠与氧气反应生成过氧化钠，该反应为放热反应，即反应物总能量大于生成物的总能量，故A错误；B、过氧化钠的电子式为，阴阳离子个数比为1:2，故B错误；C、Na与氧气反应：2Na＋O2Na2O2，Na2O2中氧显－1价，每消耗1molO2，转移电子物质的量为2mol，故C正确；D、氧化钠的电子式为，含有离子键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，故D错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【解题分析】

由A是生活中常用的调味品可知，A是氯化钠；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢气与空气的主要成分之一的氮气反应生成水溶液显碱性的氨气，则D是氢气、C是氮气、H是氨气；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，由B是常见的无色液体，I的溶液常用作漂白剂可知，B是水、I是次氯酸钠；由J的摩尔质量是32g·mol－1，且与氨气所含元素种类相同可知，J是肼（N2H4），氨气与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成肼、氯化钠和水。【题目详解】（1）C为氮气，氮气为含有氮氮三键的双原子分子，结构式为N≡N；I是次氯酸钠，化学式为NaClO，故答案为N≡N；NaClO；（2）反应①为电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案为2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反应②为氨气与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成肼、氯化钠和水，反应的化学方程式为NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案为NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O。【题目点拨】本题考查无机物推断，注意熟练掌握常见元素单质及其化合物性质，结合转化关系推断是解答关键。24、Fe四氧化三铁或磁性氧化铁白红褐KSCN红(血红)Cl2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe＋2Fe3+＝3Fe2+【解题分析】

单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，则A为Fe，B为Fe3O4，加入盐酸，由转化关系可知D为FeCl3，C为FeCl2，E是一种黄绿色气体单质，应为Cl2，据此分析解答。【题目详解】(1)由以上分析可知A为Fe，B为四氧化三铁，故答案为：Fe；

四氧化三铁；(2)C为FeCl2，亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中的氧气氧化，如观察到先产生白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则含该离子，故答案为：白；红褐；(3)D为FeCl3，检验铁离子，可加入KSCN溶液，溶液变红色，故答案为：KSCN溶液；红；(4)E是一种黄绿色气体单质，应为Cl2，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应中起到氧化剂的作用，故答案为：氯气；氧化；(5)B为Fe3O4，加入盐酸，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；(6)D+A→C的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br2SO2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4吸收未反应的Cl2、Br2、SO2，防污染【解题分析】分析：由流程可知，氯气与浓缩海水中溴离子发生氧化还原反应生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；由实验装置可知，a为氯气，可氧化溴离子，热空气可将生成的溴蒸气吹出，气体b为二氧化硫，在B装置中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，C装置为尾气处理装置，吸收氯气、二氧化硫、溴等，以此来解答。详解：（1）要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2；（3）使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体b为SO2，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排入空气中，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，可知C的作用为吸收未反应的Cl2、Br2、SO2，防污染。26、Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O检验是否有水生成褪色D装置中黑色固体颜色无变化SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O60%【解题分析】A为铜和浓硫酸反应，B为检验反应是否有水生成，C为吸收反应生成的水，D为检验反应是否有氢气生成，若有氢气，则固体从黑色变红色，E为检验是否有二氧化硫生成，F为吸收尾气防止污染。(1)铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；无水硫酸铜遇水变蓝，所以装置B的作用为检验是否有水生成；E中为品红，根据二氧化硫具有漂白性分析，品红褪色；(2)若反应中有氢气生成，则与氧化铜反应生成铜，D装置中的固体应从黑色变为红色，该实验中没有氢气生成，所以D装置中黑色固体颜色无变化；(3)F中二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；(4)根据反应2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣分析得关系式Cu2+---S2O32﹣，20.00mL0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液中溶质的物质的量为0.30×0.02=0.006mol，则原溶液中铜离子的物质的量为0.06mol，若反应消耗铜的质量为6.4g，即0.1mol，则硫酸铜的产率为0.06/0.1=60%。27、除去溶于溴苯中的溴除去HBr气体中混有的溴蒸气D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀取代反应【解题分析】

装置A中液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，挥发出的溴利用苯吸收除去，产生的溴化氢通入到紫色石蕊试液中变红色，通入硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀，最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止环境污染，据此判断。【题目详解】（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应，其中铁和溴反应生成溴化铁作催化剂，在催化剂作用下苯和液溴发生取代反应，则A中所发生反应的化学方程式为；（2）由于反应生成的溴苯中含有未反应的液溴，则B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴；（3）由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，则试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气；（4）溴化氢溶于水显酸性，且能与硝酸银溶液反应，则反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀，此现象可以验证苯和液溴的反应为取代反应。28、反应物浓度反应温度2∶5略略29800.011×10-4mol•