广东省梅州市陂东中学2022年高三化学模拟试卷含解析

广东省梅州市陂东中学2022年高三化学模拟试卷含解析解析：A.标准燃烧热指的是Imol可燃物燃烧生成稳定的产物所放出的热量，故压燃烧的热化学方程

式可表示为：H；.(g)+im(g)===lbO(l)A//=-285.8kj・mo「，错误：B.C1(T具有氧化性，

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合能把Fe*氧化，错误；C.HSOJ是弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不拆，错误；D.用足量

题目要求，共60分。)

KMnO,溶液吸收S0：气体：2岫°：+5s02+21120==2从产+5$°丁+411',正确。

.下列有关碱金属锄的叙述中，正确的是

1(Rb)【思路点拨】本，题考查了化学方程式及离子方程式的判断，反应物的用量问题是此类试题常考到的知

识点，但是此题还考到了热化学方程式的书写，氧化还原反应等，难度不大。

A.灼烧氯化枷时，火焰有特殊颜色

4.青海昆仑玉被定为08北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”

B.硝酸锄是离子化合物，易溶于水组成的纤维状微晶结合体，透闪石(Tremolite)的化学成份为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有

关说法不正确的是

C.在钠、钾、锄三种单质中，锄的熔点最高

A.透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8S1O2-H2O

D.氢氧化锄是弱碱

B.透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为：2CaSiO3-5MgSiO3•H2S1O3

参考答案：

C.透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍

答案：AB

2.实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的D.透闪石中还可能有少量的A1代替Mg,Na、K、Mn代替Ca、Mg等。

A.NaCIB.NaSOC.CuClD.AgNO

2423参考答案:

C

略

参考答案：

5.往含0.2molNaOH和O.lmolCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为

B

6.72L(标准状况下)时立即停止，则在这•过程中，溶液中离子数目和通入CCh气体的体积关

略

系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)()

3.下列热化学方程式或离子方程式正确的是()

A.已知乩的标准燃烧热△仁一285.8kJ-mol'则用热化学方程式可表示为：

11(g)+1/20-(g)==^0(g)A〃=—285.8kJ•mol-1

2+

B.NaClO溶液与FeCh溶液混合：Fe+2C10+2H20===Fe(0H)21+2HC10

C.NHJISOj溶液与足量NaOH溶液共热：附；+1/+2011ANlbt+21h0

D.用足量KMnO,溶液吸收SO,气体：2蚓°；+5S02+2HQ===2Mn」++5S°；-+4H+参考答案:

参考答案：B

D略

【知识点】离子方程式的书写和判断6.同温同压下，等质量的02和C5相比较，下列叙述正确的是)

A.体积比为8：11B.分子个数之比为11:12略

C.物质的量之比为8：11D.原子个数之比为11:12在恒温、恒容的密闭容器中，发生如下发应：

参考答案：3A(g)+B(g)、、XC(g)

DI.将3moiA和2molB,在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a

II.若A、B、C起始投入的物质的量分别为n(A)>n(B)sn(C),在相同条件下达到

略平衡时，C的体积分数也为a

下列有关叙述正确的是

7.下列说法中，正确的是

A.若I达到平衡时，A、B、C各勤11mo1,则B的转化率一定噌大

B.若向平衡1中再加入6MoiA,4BO1B.测得C的体积分数大于a,可断定XX

A.向KI溶液中通入适量CL后，溶液颜色变深C.若X=2,则体系H起始物质的量应满足：3n(B)=n(A)+3

10D.若体系II起始物质的量满足3n(c)+4n(A)=12n(B),则可推断：X=4

B.向KC1溶液中滴加几滴酚肽试液，溶液颜色变红

C.滨水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应参考答案：

D.NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存C

11.已知下列物质的名称分别是:

参考答案：

名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钢超氧化钾

化学式

ANa2s2。3CaSxBaOzK02

试题分析：A、碘化钾中通入氯气会发生反应得到氯化钾和碘单质，溶液颜色会从无色变为

试综合上述命名规律，分析思考后回答：K2cs3应命名为()

棕色，会变深，故A正确；B、氯化钾溶液显示中性，KC1溶液中滴加几滴酚酰试液，溶液

颜色不会变化，故B错误；C、浪水的氧化性比氯气的弱，滨水与NaCl溶液混合时，不会发

A.三硫代碳酸钾B.多硫碳酸钾C.过硫碳酸钾D.超硫碳酸钾

生置换反应，故C错误；D、NaCl溶液在空气中能稳定存在，只会伴随着水分的蒸发，不会

被氧化，故无需密封保存，故D错误.故选A.参考答案：

8.除去NaHCOj溶液中混有的少量NaKCh可采取的方法是：

A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化锁溶液A

C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸略

参考答案：

12.下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是

A

9.下列指定微粒的个数比为2:1的是()

A.离子中的质子和电子B.原子中的中子和质子

C.从2晶体中的阳离子和阴离子D.为5(过氧化钢)固体中的阴离子和阳离

子

A.能发生消去反应B.不能发生水解反应

参考答案：

AC.能与浓溪水发生取代反应D.能与新制Cu(0H)2发生氧化反应

参考答案:15.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是()

AA.2Na2180?+2H20=4Na,8OH+O2T

略B.2KMnO4+5H2,8O2+3H2sO4=K2SO4+2MnSO4+518021+8H2。

13.

C.NH4CI+2H?ONH3-2H2O+HC1

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

D.K37C1O3+6HC1=K37C1+3Cht+3H2O

A.pH相等的ClhCOONa、NaOIl和Na2cO3三种溶液：参考答案：

B

c(NaOH)<c(CHjCOONa)<c(Na2C()3)

略

B.已知0.1mol•L-'二元酸H2A溶液的pH=4,则在0.1mol•「'Na2A溶液中：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.锢(Sr)为第五周期HA族元素，其化合物六水氯化锢(SrCI?6HO)是实验室重要的分析试剂,

-+22

c(OH)=c(HA)+c(H)+2C(H2A)

工业上常以天青石(主要成分为SrSOj为原料制备，生产流程如下:

适量1mol/L

C.将0.1mol•I「醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c("+)和c(0I「)都减小足量盐酸嗨酸加热蒸发

冷而结晶六水氯化

碳漉液

过浅

没取,2悟晶体

-►固体

c(OH-)高温培统

天*石渡渣

D.向0.1mol•「的氨水中加入少量硫酸镀固体，则溶液中C(NH3-HQ)增大隔绝空气

co

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有S产和。外，还含有少量Ba2+杂质

@SrSO4>BaSCh的溶度积常数分别为3.3x10，LixlOQ

③SrCL?6HzO的摩尔质量为：267g/mol.

参考答案：(1)天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是1

B(2)隔绝空气高温焙烧，若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4moi电子.写出该反应的化学方

14.试剂厂用银和硝酸反应制取硝酸银时，用稀硝酸而不用浓硝酸去溶解银，其原因是()程式：.

(3)为了得到较纯的六水氯化锢晶体，过漉2后还需进行的两步操作是—•

A,可得到较多量的硝酸银，效益提高B,可节省硝酸的用量，效

(4)加入硫酸的目的是.为了提高原料的利用率，滤液中SF+的浓度应

益提高

不高于____mol/L(注：此时滤液中Ba?+浓度为1x105mol/L).

(5)产品纯度检测:称取1.000g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNCh1.100x102moi的

C,降低反应速率，易于操作D.可减少废气

AgNCh溶液(溶液中除。外，不含其它与Ag,反应的离子)，.待C「完全沉淀后，用含Fe3,的溶液

N0、的排放量

作指示剂，用0.2000mol/L的NHiSCN标准溶液滴定剩余的AgNOs，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉

淀的形式析出.

参考答案：

①滴定反应达到终点的现象是.

答案：BD

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL,则产品中SrCI2?6H2O的质量百分含量故答案为：增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；

为(保留4位有效数字).(2)在焙烧的过程中若只有0.5molSrSO」中只有S被还原，转移r4moi电子，则Imol的S转移

参考答案：8moi的电子，由于在反应前元素的化合价为+6价，所以反应后元素的化合价为-2价，因此碳与天青

高温

(1)增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；

石在高温下发生反应的化学方程式为：SrSO+4CSrS+4CO个，

高温4

高温

(2)SrSO4+4CSrS+4co个，

故答案为：SrSO+4CSrS+4co个；

(3)洗涤、干燥,；4

(3)然后向得到的含有SrS固体中加入HC1发生反应：SrS+2HCl=SrCk+H2s个，将溶液蒸发浓缩、

(4)除去溶液中Ba?+杂质；0.03；

冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCb?6H20,

(5)①溶液由无色变为血红色，且30s不褪色：

故答案为：洗涤、干燥,；

②93.45%.

(4)在用HC1溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质；

考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.

由于在Ba?+浓度为1x105mol/L,BaSO的溶度积常数为1.1x107所以c(SOj)

专题：实验题.4

LIXIOTO

分析•：以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备六水氯化锂(SQL?6H?0),由流程可知，天青石

=1X1O_5mol/L=l.lxlO5mol/L,而SrSO」的溶度积常数为3.3x102所以c(Sr»)

和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS,SrS加盐酸后溶液中除含有S3+和Cl外，还含有少量Ba"杂

3.3X1「

质，然后加硫酸生成硫酸钢沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钢，滤液中含SrSCh、SiCh，最后蒸发、冷

—5

=1.1X10mol/L=3.0x10M).03moi/L,

却结晶得到SrCh?6H2O,

(1)研磨粉碎的目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；故答案为：除去溶液中Ba?+杂质；0.03；

(2)OSmolSrSQt中只有S被还原，转移了4moi电子，则1mol的S转移8moi的电子，反应后生成(5)①若NFhSCN不再剩余的Ag+结合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就会含有SCN,就会与Fe3,

的-2价硫离子，据此写出该反应的化学方程式；产生络合物是溶液变为红色，因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色，且30s不褪色，

(3)过滤1后的浓液中含有氯化锢，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，故答案为：溶液由无色变为血红色，且30s不褪色；

3

②n(NH4SCN)=0.2000mol/Lx0.02L=4.0x10mol,Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中

洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2?6H2O;

(4)用HCI溶解SrS后的溶液中含有杂质锹离子，加入硫酸的后生成硫酸领沉淀从而除去溶液中剩余的Ag+的物质的量为：n(Ag+)=4.0x103mol,则与Cl反应的Ag+的物质的量为：n(AgD

Ba?+杂质;=1.100x102mol-4.0x103mol=7.0x103moL

根据钢离子浓度、硫酸钢的溶度积计算出钢离子完全除去时硫酸根离子的浓度，然后根据硫酸锢的溶1

1.000g产品中SrCk?6H2O的物质的量为：n(SrCl?6HO)=2xn(Ag+)=3.5x103mol,

度积计算出需要锢离子的最小浓度；22

1.000g产品中SrCL?6H2O的质量为：m(SrCl2?6HO)=3.5x103molx267g/mol=0.9345g,

(5)①若NHsSCN不再剩余的Ag，结合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就会含有SCN,就会与Fe，2

0.9435g

产生络合物是溶液变为红色，据此判断滴定终点；

所以产品纯度为：lgxi00%=93.45%,

②根据n=cV计算出n(NH^SCN),Ag，以AgSCN白色沉淀的形式析出，据此计算出溶液中剩余的

故答案为：93.45%.

Ag+的物质的量及与C1反应的Ag+的物质的量，再根据氯离子守恒计算出1.000g产品中Si€k?6H2。

点评：本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备流程中发生的化学反应及物质分离方法

的物质的量、质量，最后计算出产品纯度.

为解答的关键，涉及反应速率、氧化还原反应、滴定原理等，注意信息与所学知识的综合应用，综合

解答：解：(1)天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速

性较强，题目难度较大.

率，从而提高原料的转化率，

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化参考答案：

的关系如下图所示。

C

【知识点】硝酸的性质

解析：因一定量的I；。、FM）和FcQs的混合物中加入120mL4inol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶

解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（N03）标准状况

2.688LN0的物质的量2.688/22.4=0.12（mol）根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的

请回答下列问题：量为0.12LX4mol/L-0.12mol=0.36mol,所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol,由铁元素守

（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）-0.18mol.

程式.故答案选C

（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（111）的离【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。

子方程式为O19.（15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成

（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5,则反应分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiOz化学性质稳定，不溶于稀硫

（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为o0.ImolA与含酸、稀盐酸等。

0.15molNaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系

为O

（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。

①A中所含化学键类型为,D的电子式为。

②25℃时，0.Imol-LB、C溶液，pH较大的是溶液（填溶质的化学

式），写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系（写出一种即