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文档简介
第二节《醛》的教学设计
一、【学情分析】
本节课学习的是煌的含氧衍生物中的第二节:醛。由于在高一化
学中,已经简单地介绍了乙醇和乙酸的用途,虽然没有从组成和结构
角度认识其性质和用途,但是由于上节课我们已经学习了第一节醇
酚,对乙醇地组成、结构、性质、用途已经有所了解。对于学生建立
“(组成)结构决定性质,性质决定用途”的有机物学习模式可以说
已经具备了一定知识基础。通过上节课的学习已经知道乙醇可以催化
氧化得到乙醛,所以本节课的导入比较容易;并且通过分组探究实验
学生也能比较轻松的得出乙醛的化学性质。只是乙醛与银氨溶液、新
制氢氧化铜反应的化学方程式的书写,学生要想在这节课中掌握好难
度比较大。
二、教学目标
【知识与技能】
1.了解醛的概念和饱和一元醛的通式
2.了解乙醛的物理性质
3.掌握乙醛的主要化学性质
4.掌握醛基的检验方法
【重点】乙醛的化学性质、醛基的检验
【过程与方法】
乙醛与银氨溶液反应,与新制的氢氧化铜浊液反应的两个实验,
是培养同学们观察实验的全面性和操作规范的较好材料,应认真观察
实验现象,特别是操作中试剂量的要求,同时通过实验来学习乙醛的
结构与性质的关系。
【情感、态度与价值观】
通过对乙醛有机物在工农业生产、日常生活中的广泛应用的学习,
增强同学们的求知欲,培养实验能力,树立环保意识。
教学重点
醛的氧化反应和还原反应
教学难点
醛的氧化反应
三、教学过程
第一课时
教学过程
教学方法、手段、
教学步骤、内容
师生活动
[导入新课](课件投影)在日常生活中我们都会有这样思考、讨论
的疑问,为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”,而有的人
喝一点酒就面红耳赤,甚至情绪激动甚至酩酊大醉?那么
同学们想知道这到底是为什么吗?
[讲]在日常生活中许多人喝酒后会面红耳赤,这是因为
乙醇在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛,乙醛具有让毛细
血管扩张的功能,因此会导致人脸红。同时作用于人的神经
系统因此人就会醉。
(设计意图:通过日常生活中我们很熟悉而又很困惑的一
个问题引出要学习的内容,激发学生的学习兴趣。)
【回忆】乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化的化学方
程式?
【学生板书】
[板书]第二节醛
一、醛
醛的定义:从结构上来看,烧基(或氢原子)与醛基相连
而形成的化合物
表达式:RCHO
观察、闻气味
官能团:-CHO
讨论、回答
注意醛基不能写成-COH
[投影]常见的醛--一甲醛、肉桂醛、苯甲醛
[问]那么我们一起来学习代表性的醛--一乙醛。
[板书]一、乙醛
[投影]乙醛分子的结构模型
HH
[板书]1.乙醛的结:H—g—Uo
分子式:C2H。结构式:结构简式:CLCHO
0
11
—C—H
官能团:一CH0或(醛基)
引导学生分析比
[问]乙醛是怎样的一种物质呢?下面我们具体地来认识
较:
一下。
思考,书写
[板书]2.乙醛的物理性质
[展示]一瓶纯净的乙醛溶液,打开瓶盖,观察乙醛溶液
的色、态及嗅一下气味。)
[学生活动]观察、闻气味,说出一些物理性质。如无色、
有刺激性气味。
[指导阅读]乙醛的物理性质。
[板书]乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水
小,沸点20.8C,易挥发,易燃烧,能和水、乙醇、乙醛、
氯仿等互溶。
推测能与银氨溶液
的反应,与新制
[过渡]从结构上分析可知,乙醛分子中含有官能团一CHO,
Cu(0H)2的反应
它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有
哪些化学性质?
[投影]醛基一-易加成、易氧化分组实验
[板书]3.乙醛的化学性质学生先设计方案后
动手实验
[讲]烯煌和醛都有不饱和双键,乙醛能否发生加成反应
吗?怎么反应?
[板书](1)加成反应(碳氧双键上的加成)
[问]当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢?请一此过程中要引导学
位同学到黑板上写出化学方程式,引导学生总结出加成反生认真观察,了解
应的规律:c=o中的双键中的一个键打开。银氨溶液的配制,
银镜反应的条件和
[投影]
?现象。
)
催化剂》
CH3—C—H+H2CH,CHC)H
[板书]△
实验探究:(课件投影)乙醛是否能与银氨溶液的反应,
与新制Cu(0H)2的反应?请同学们分组完成下列实验回答
之。
实验(3-5)
实验内容:乙醛与银氨溶液的反应
实验试剂:2%硝酸银溶液、2%的稀氨水、乙醛溶液
实验仪器:试管、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯
实验步骤:
分组实验、此过程
(1)配制银氨溶液:取一洁净试管,加入2m12%的AgN03
中要引导学生认真
溶液,再逐滴滴入2%的稀氨水,边滴加边振荡试管,至生观察,探究实验现
成的沉淀恰好溶解。象
(2)在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液,振
荡混合均匀然后把试管放在热水浴中静置。
(实验要求:组内合作,注意实验操作,记录实验现
象。完成实验后每个小组派一个代表发言,要求用规范的
语言描述出实验的步骤以及实验中观察到的现象,说明了
什么结论。)
[指导学生]根据实验步骤认真操作实验,记录实验现象。
同时写出化学方程式。
[板书]AgN03+NH3•H20=AgOHI+NH4N03
AgOH+2NH3•H20=Ag(NH3)2OH+2H2O(银氨溶液的配制)
△
CH3CHO+2A晨NH3)20H——CH3C00NH1+2Ag;+3NH3+H,0
实验现象:反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
[用途]银镜反应常用来检验醛基的存在,工业上可利用思考、讨论、回答
这一反应原理,把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
(课件同时投影)实验(3-5)
实验内容:乙醛与新制Cu(OH)2的反应
实验试剂:10%Na0H溶液、2%的CuS04溶液、乙醛溶液
实验仪器:试管、试管夹、酒精灯、烧杯
实验步骤:
(1)配制新制的Cu(OH)2悬浊液:在2ml10%Na0H溶液
中滴入2%CuSO,溶液4〜8滴,振荡。
(2)在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液,用酒精
灯进行加热。
(实验要求:组内合作,注意实验操作,记录实验现
象。完成实验后每个小组派一个代表发言,要求用规范的
语言描述出实验的步骤以及实验中观察到的现象,说明了
什么结论。)
(设计意图:通过乙醛发生氧化反应的又一个分组实
验,使学生进一步体验实验探究、得出结论的过程,进一
步锻炼他们设计实验的能力和小组合作的意识。)
(课件投影)实验现象:有砖红色(CU2。)沉淀生成。
思考:产生该沉淀说明什么?
(二)(课件投影)分析现象把握本质
请同学们根据以上两个实验的实验现象并结合课本相
关内容,写出这两个反应的化学方程式。并且请同学们在
书写、同组相互批
独立思考的基础上,分组讨论以下问题,选出代表发言。
改
1指.出上述两个反应中的氧化剂和还原剂;
2为.什么生成的是乙酸镂而不是乙酸呢?
(设计意图:这样设计意在培养学生根据实验现象并且
结合课本相关内容,自己思考总结化学方程式的能力,而
不像以前那样老师自己总结写出化学方程式,学生自己写
印象更深。几个讨论问题地设计也是为了帮助学生更好的
掌握这两个反应。)思考、讨论、回答
[板书]②乙醛被另一弱氧化剂一一新制的Cu(OH)2氧化
[投影]演示实验3-6:在试管里加入10%的NaOH的溶液
2mL,滴入2%的C"S.溶液4〜6滴,振荡后加入乙醛溶液
0.5mL加热到沸腾,观察现象。
△
[板书]CH:,CHO+2Cu(0H)2-CH3C00H+Cu201+2H.0
实验现象:溶液由蓝色逐渐变成棕黄色,最后变成红色沉
淀。
[讲]乙醛与新制氢氧化铜的反应,可用于在实验里的检
验醛基的存在,在医疗上检测尿糖。
[问]分析上述两个实验的共同点是什么?说明乙醛有什
书写化学方程式
么性质?如何检验醛基?
(学生讨论书写,
[讲]乙醛能被弱氧化剂氧化,有还原性,是还原剂。可
教师根据学生的书
用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反
写给予评价)
应需要在碱性条件下进行。
[板书]
学生总结
[讲]乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂
氧化,由此可知乙醛的还原性是很强的,也被氧气氧化,
请写出乙醛与氧气反应的化学方程式
[讲]乙醛易被氧化,如在一定温度和催化剂存在的条件
下,乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸,工业上就是利用
这个反应制取乙酸。在点燃的条件下,乙醛能在空气或氧
气中燃烧。
[板书]乙醛完全燃烧的化学方程式为:
2cH3cHO+5O2点燃>4CQ+网。
催化氧化:2cH3CHO+3O2-2cH£00H
[讲]乙醛不仅能被氧气氧化,还能被强氧化剂氧化。
若滴入酸性高镒酸钾溶液被还原而使溶液褪色吗?
[板书]5.醛的主要用途
[讲]由于醛基很活泼,可以发生很多反应,因此醛在有
机合成中占有重要的地位。在工农业生产上和实验室中,
醛被广泛用作原料和试剂;而有些醛本身就可作药物和香
料。
还原氧化
[归纳]("3Cll3CHO-Cll3(OOH
[总结]这节课我们有什么收获呢?
[布置作业]
四、板书设计
第二节醛
一、醛:
概念:
表达式:
官能团:
二、乙醛
1、组成结构:
化学式结构式结构简式
2、物理性质:
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点20.8℃,
易挥发,易燃烧,能和水、乙醇、乙酸、氯仿等互溶。
3、化学性质
?........U成)
CH3—C—H+H2催化剂
(2)氧化反应
①银镜反应
△
CH3CH0+2Ag(NH3)20H——CH3C00NH.1+2Ag;+3NH3+H20
②乙醛被另一弱氧化剂一一新制的Cu(OH)2氧化
CH3cH0+2CU(0H)2-CH3C00H+Cu20I+2H20
③催化氧化:2cH3CHO+3O2-2cH£00H
一、【学情分析】
高二年级的学生通过高一化学必修2以及选修5前面章节的学习,
已经对崎、卤代燃、苯酚等有机物性质有了大致的认识,掌握了羟基
官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化,能利用核磁共振氢
谱图来确定机物分子的结构。对于学生建立“(组成)结构决定性质,
性质决定用途”的有机物学习模式可以说已经具备了一定知识基础。
通过上节课的学习已经知道乙醇可以催化氧化得到乙醛,所以本节课
的导入比较容易;并且通过分组探究实验学生也能比较轻松的得出乙
醛的化学性质。只是乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程
式的书写,学生要想在这节课中掌握好难度比较大。学生基本具备基
本实验操作技能和实验方案的设计及评价能力。
效果分析
教与学有机结合而对立统一。良好的教学设想,必须通过教学实
践来体现,教师必须善于驾驭教法,指导学法,充分发挥学生的主体
作用和教师的主导作用以达成教学目标,从而使学生愉快地、顺利地、
认真地、科学地接受知识。
通过本节课的教学,可以培养学生学会以下几点:
1、研究物质的基本方法:”结构决定性质,性质决定用途。”
2、解决问题的基本途径:提出问题一设计方案一实验探究一
归纳总结
3、形成善于思考、善于观察、善于动手、善于记忆的学习习惯
《醛》教材分析
本节课选自人教版选修有机化学基础现行高中化学教材“煌
的含氧衍生物”内容,是继醇类之后,向学生介绍的另一类典型的
重要的有机化合物。从学科结构意义上看,高中化学所介绍的含氧衍
生物(醇、竣酸)中,醛起着承上启下的作用,它即可以引入羟基又
可引入竣基,在有机合成中占有重要地位。学好这一课,可以让学
生掌握在煌的衍生物的学习中,抓住官能团的结构和性质这一中心,
确认结构决定性质这一普遍性规律。
醛是有机化合物中一类重要的衍生物.由于醛基很活泼,在化学
反应中易受进攻,醛可以发生多种化学反应,在有机合成中起着重要
的作用.在高中化学所介绍的含氧衍生物中,醛是其相互转变的中
心环节,教材在简单介绍了乙醛的物理性质和分子结构之后,从结构
引出乙醛的两个重要化学反应:乙醛的加成反应和乙醛的氧化反
应.通过乙醛与氢气的加成反应,把乙醛与乙醇联系起来,并结合乙
醛的加氢还原,从有机化学反应的特点出发,定义还原反应;通过乙
醛的氧化反应,又把乙醛和乙酸联系起来,同时结合乙醛的氧化,给
出了有机化学反应中的氧化反应定义.从而使学生在无机化学中所学
氧化还原反应的定义,在这里得到扩展和延伸。
配套练习
一、选择题:
1.碳原子数为4的某有机物分子中含有I个堤基和一个羟基,此有机物既能发生银镜反应,
又能发生酯化反应,但不能与Na2cCh溶液反应,此有机物的结构可能有()
A.2种B.3种C.4种D.5种
2.有机物甲可氧化生成较酸,也可还原生成醇,由甲生成的竣酸和醇在一定条件下,可以
生成化合物乙,其分子式为C2H4。2。下列叙述中正确的是()
A.甲分子中C的质量分数为60%B.甲在常温常压下为无色液体
C.乙比甲的沸点低D.乙和甲的实验式(最简式)相同
3.香草醛广泛用于食品、饮料、烟草、酒类、医药、化工和各类化妆用品等,CHO
是一种性能稳定、香味纯正、留香持久的优良香料和食品添加剂。其结构,
如右图所示,下列说法不正确的是()k/-°CH3
A.香草醛的分子式为C7H8。3B.加FeCb溶液,溶液不显紫色
C.能与NaOH发生中和反应D.能发生银镜反应
4.洗涤做过银镜反应的试管,最好选用下列试剂中的()
A.浓氨水B.盐酸溶液C.稀硝酸溶液D.烧碱溶液
5.在实验室中不宜长期存放,应在使用时配制的溶液是()
①氯水②银氨溶液③Na2cCh溶液④氢氧化铜悬浊液⑤Na2so3溶液⑥硫化氢水溶液
A.只有②④B.除③之外C.只有②④⑥D.全部
6.取5.8g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合,加热充分反应后析出21.6g金属银,则
该醛为()
A.甲醛B.乙醛C.丙醛D.丁醛
7.橙花醛是一种香料,结构简式为:(CH3)2C=CHCH2cH2c(CH3)=CHCH0。下列说法正确
的是()
A.橙花醛不可以与澳水发生反应B.橙花醛可以发生银镜反应
C.Imol橙花醛最多可以与2moi氢气发生加成反应D.橙花醛是乙烯的同系物
8.室温下测得甲醛、乙醛和丙酮组成的液态混合物中氢元素的质量分数为9.8%,则该混合
物的平均相对分子质量为()
A.50B.49C.51D.44
9.前不久,各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道,
主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变,
有转变成肝癌的可能性。它的结构如图14-1。和1mol该化合物起反应
的H2或NaOH的最大值分别是()
A.5mol,2molB.6mol,2mol
C.6mol,1molD.7mol,1mol
10.在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,
则这种碳原子称为“手性碳原子”,凡有一个手性碳原子的物质一定具CH5COOCHS—CH—CHO
有光学活性,右图物质有光学活性,发生下列反应后生成的有机物仍CH20H
有光学活性的
A.与甲酸发生酯化反应B.与NaOH水溶液共热
C.在铜作催化剂与氧气加热反应D.在催化剂存在下与氢气反应
二、非选择题:
11.实验室做乙醛和银氨溶液发生银镜反应的实验时:①为产生光亮的银镜,试管应
先用溶液煮沸,倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。②配制银氨溶液时向盛有
溶液的试管中逐滴滴加溶液边滴边振荡直到为止。有关
反应的化学方程式:、。③加热时应用
加热,产生银镜的化学方程式为。④实验
室配
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