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文档简介
综合能力检测(三)(第三章)
(时间:90分钟分值:100分)
第I卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题
意。)
1.绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学
中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”的说法中正确的是
()
A.做焰色反应实验时,应用H2s04清洗钳丝
B.焰色反应是单质特有的性质
C.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D.NaCI与Na2s。4灼烧时火焰颜色均为黄色
解析钳丝应用盐酸清洗,A错;焰色反应是元素的性质,B错;
观察钾的焰色时应透过蓝色钻坡璃才能观察到紫色火焰£错Mad.
Na2s04都是钠盐,灼烧时火焰颜色均为黄色,D正确。
答案D
2.铁与铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是()
A.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应
B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应
C.不锈钢是铁合金,只含金属元素
D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金
解析铁合金中含有铁单质能与盐酸反应,A错;加热时铁与水
蒸气反应生成Fe3O4和H2,B正确;不锈钢中还含有碳元素,C错;
合金的硬度和强度比纯金属的高,D错。
答案B
3.在酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A.Mg2+、Fe3\NO3.SCN
B.AR、Fe2\Cl、SOI
C.K\Na+、Q、HCO3
D.Na+、Ca2+、NO3.OH
解析A中Fe3+与SCN不共存;C中HCOw与H+不共存;D
中Ca与OH生成微溶的Ca(OH)2而不共存,H+与OH-不共存。
答案B
4.下列各组物质与其用途的关系不正确的是()
A.过氧化钠:供氧剂
B.烧碱:治疗胃酸过多的一种药剂
C.氧化铝:耐火材料
D.明码:净水剂
解析烧碱(NaOH)具有强腐蚀性,且烧碱(NaOH)与胃酸(HQ)
反应时放出大量热,故不能用烧碱治疗胃酸过多。
答案B
5.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量
变化而变化的是()
A.Na和。2B.Na2CO3f[]HCI
C.AlCb和NaOHD.NaOH和NaHCO3
解析Na和O2反应,常温时生成Na2O,加热时生成Na2O2;
NaOH与AICI3反应,NaOH少量时生成AI(OH)3和NaCI,NaOH
过量生成NaAICh、NaCI和水;NaHCO3与NaOH反应时,生成
Na2cCh和H2O;Na2cO3与HCI反应,Na2c。3过量时生成NaCI
和NaHCO3,HCI过量时生成NaCI、H2O和CO2o
答案D
6.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.将铁粉加入稀释硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2T
+
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H===3Fe3-+4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO?===Fe3
++2H2O+NOT
D.将铜屑力口入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
解析铁与稀硫酸反应生成Fe2+,A不正确;磁性氧化铁溶于盐
+
酸有Fe2+、Fe3+生成,其离子方程式为Fe3O4+8H===2Fe^+Fe?
++4H2O,B不正确;C中离子方程式电荷不守恒,C不正确。
答案D
7.在下列反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的氧化还原反
应是()
A.Na2。?+H2OB.NazO+H2O
C.Na+H2OD.Fe+H2O
解析Na2O2与H2O的反应中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,
H2o只参与反应,既不是氧化剂,也不是还原剂;Na2o与水的反应
不是氧化还原反应;Na与水、Fe与水的反应中,H2O均作氧化剂。
答案A
8.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是()
A.CuOB.AI2O3
C.Mg(OH)2D.FeCh
解析CuO,Mg(OH)2只与盐酸反应,不与NaOH反应,AI2O3
与盐酸反应生成AI03和H2o,与足量NaOH反应生成NaAICh和
H2OOFeCh只与NaOH溶液反应,不与盐酸反应。
答案B
9.将Fe、Cu.Fe2\Fe?+和C3+盛于同一容器中充分反应,
若Fe有剩余,则容器中只能有()
A.Cu、Fe3+B.Fe2\Fe3+
C.Cu、C3+、FeD.Cu、Fe2+^Fe
解析Fe有剩余,能与Fe反应的离子Fe3+、Cu2+不能存在,只
有D符合。
答案D
10.下列实验不能达到目的的是()
A.用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉
B.AI03溶液和氨水制备AI(OH)3沉淀
C.用盐酸和AgNCh溶液鉴定CI
.用加热的方法鉴别和
DNa2cChNaHCO3
解析盐酸中含有,会与中反应产生沉
CI-AgNO3Ag+AgCI
淀,干扰Q-的检验。
答案C
11.碎锌镉(Te-Zn-Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础
材料,下列有关它的叙述中不正确的是()
A.它是由Te,Zn、Cd按一定比例混合而成的,无固定的熔沸
点
B.它易导电、导热,具有延展性
C.它的熔、沸点比Zn的低
D.它的硬度和强度比Cd的大
解析碎锌镉晶体是由Te,Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有
金属特性的合金,只要比例确定、其组成就固定,因而有固定的熔、
沸点;合金具有比成分金属低的熔、沸点,高的硬度和强度。
答案A
12.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,
因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列
几种类推结论中错误的是()
①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和
H2②氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水;氢氧化镁、氢氧化铁
也能加热分解生成金属氧化物和水③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱
性;钠盐溶液均能使酚猷变红④钠和硫反应生成Na2s;镁、铝、铁
均能与硫直接化合生成相应的硫化物
A.①④B.①③
C.②④D.①②③
解析铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,①错;不溶性氢氧化物
加热均能分解生成金属氧化物和水,②正确;NaCkNa2sO4溶液呈
中性,加入酚猷不变红,③错;金属可以和硫直接化合生成硫化物,
注意铁与硫反应生成FeS,④正确。
答案B
13.下列物质的鉴别方法不正确的是()
A.用焰色反应鉴别Nad.KCI和K2s04
B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCL溶液、AlCb溶液
C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCL溶液
D.用氯化钙溶液鉴别NazCCh和NaHCCh两种溶液
解析KCI和K2s04的焰色反应均为紫色。
答案A
14.下列说法中错误的是()
A.钠在空气中燃烧时,先熔化,再燃烧,最后所得产物为Na2O2
B.镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁
不需要像钠那样的特殊保护
C.铝制品在生活中非常普遍,是因为铝不活泼
D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔,不能保护内层金
属,故铁制品往往需要涂保护层
解析Mg、Al可在金属表面形成致密的氧化物薄膜,阻止里面
的金属与空气中的。2继续反应,故不需要特殊保护,在生活中应用非
常普遍,故C错。
答案C
15.两种金属混合物共15g,投入足量的盐酸中,充分反应得
11.2L出(标准状况),则原混合物组成中肯定不能为下列的()
A•Mg、AgB.Fe、Mg
C.Al、ZnD.Mg、Al
解析此题可用平均摩尔电子质量(提供lmole-所需的质量)法
求解。15g金属混合物可提供lmole-,其平均摩尔电子质量为
选项中金属的摩尔电子质量为若有不能
15g/moloZn32.5g/molo
和盐酸反应的金属,则其摩尔电子质量大于15g/mol。Mg、Al的摩
尔电子质量分别为12g/moL9g/mol,均小于15g/mol,故D不
可以。
答案D
16.有镁铝合金10.2g,将它溶于500mL4mol/L的盐酸里,
若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2mol/L氢氧化钠溶液的体积
为()
A.500mLB.900mL
C.1000mLD.1200mL
解析题目中涉及多个化学反应,若是用化学方程式来列式计算,
会十分繁琐,而且计算量大。运用守恒定律,分析题意,不难发现当
沉淀达到最大值时,即是镁、铝元素分别与氢氧根离子完全结合生成
沉淀时,溶液中的阳离子只能为钠离子,阴离子必为氯离子,且二者
的物质的量相等。
n(NaOH)=n(HCI)=0.5Lx4mol/L=2mol,
HNaOH)=2mok2mol/L=1L=1000mLe
答案C
第口卷(非选择题,共52分)
二、非选择题
17.(12分)如图所示图像中,纵坐标为沉淀物的物质的量,横坐
标为某溶液中加入反应物的物质的量,按试题将相应图的字母填入下
列空格中,并写出所发生反应的离子方程式。
(1)表示向饱和AlCb溶液中滴加氨水至过量的是离子方
程式:0
(2)表示向饱和AI03溶液中滴加NaOH至过量的是离
子方程式:O
(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是,离子方程
式:0
(4)表示向MgS和AlCb的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
的是离子方程式:O
解析本题考直了图像及离子方程式书写,根据物质的反应中各
量的关系,写出离子方程式,再找出其对应的各图。
3+
答案(1)CAl+3NH3-H2O===AI(OH)3l+3NH^
(2)BAR+30H===AI(OH)3l,AI(OH)3+OH===AIO?
+2H2O
2+
(3)ACa+2OH+CO2===CaCO3l+H2O,CaCO3+CO2
2+
+H2O===Ca+2HCO3
23+
(4)DMg++2OH-===Mg(OH)2l,Al+3OH
===AI(OH)3l,AI(OH)3+OH===AIO2+2H2。
18.(8分)已知A、B、C是三种常见的单质,其中A为固体,B、
C为气体;D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色;B和C
反应的产物极易溶于水得无色溶液E。它们之间转化关系如图所示。
(1)写出D和E分别与A反应的离子方程式:
D+A:_____________________________________
E+A:
(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学
方程式:__________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________O
解析根据“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐
色”,可知D为FeCb,再根据A、B状态知A为Fe,B为CL;再
根据D+AJF,知F为FeCI2;从而可推知:C为Hz,E为盐酸。
答案(l)2Fe3++Fe===3Fe2+
Fe+2H+===Fe2++H2T
(2)FeCI2+2NaOH===Fe(OH)2l+2NaCI
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
19.(12分)某混合物A含有KAI(SO4)2.AI2O3和Fe2O3,在一
定条件下可实现如图所示的物质之间的转化:
溶液
IV
固
体
B
据此回答下列问题:
(1)1、口、m、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化
学式。固体B沉淀C沉淀D溶液E0
(3)写出①③④三个反应方程式。
①;
③;
④0
解析KAI(SO4)2易溶于水,AI2O3和Fe2O3不溶于水,所以,C
为AI2O3和Fe2O3的混合物,D为Fe2O3,B为AI2O3£中含有K2SO4
ffl(NH4)2SO4o
答案(1)过滤
⑵AI2O3AI2O3Fe2O3Fe2O3K2sO4和(NH4)2SC>4
⑶①AI2O3+2NaOH===2NaAIO2+H2O
(3)NaAIO2+HCI+H2O===AI(OH)3l+NaCI
(4)2AI(OH)3=====AI2O3+3H2O
20.(12分)为测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度,设计了如
图所示的实验装置,图中Q为弹性良好的气球,称取一定量的样品放
入其中,按图安装好仪器,打开漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球中。
请填空:
(1)Q内发生反应生成种气体,其中有个氧化还原
反应。
(2)为测出反应时生成气体的总体积,滴稀硫酸前必须关闭
(填"KJ、"4"或"心",下同),打开0
(3)当上述反应停止时,将Ku4、K3处于关闭状态,然后先打
开K2,再缓缓打开Ki,这时可观察到的现象是o
(4)b中装的固体试剂是为何要缓缓打开Ki?
(5)实验结束时,量筒I中有“nL水,量筒II中收集j/mL气体,
则过氧化钠的纯度是(上述体积均已折算成标准状况)。
解析变质的Na2O2中可能含有碳酸钠,当样品与稀硫酸接触后
发生反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t,H2SO4+
2NaOH===Na2SO4+2H2O,H2SO4+Na2cCh===Na2sO4+
CO2t+H2O,因而Q内产生。2与CO2两种气体,其中有一个反应属
于氧化还原反应。测定NazCh的纯度,可通过直接测定CO2和。2的
体积换算求出,问题的焦点在于如何测定CO2和02的体积。当把稀
硫酸加入气球前,关闭Ki和心,打开K3,反应结束时气球膨胀的体
积与量筒I中所接收的水的体积相等,此为CO2与02的体积之和;
待气球中反应完全,关闭K3,打开K2,再缓缓打开K1,此时气球渐
瘪,气体经干燥管b进入量筒口,CO2被干燥管中的吸收剂吸收,量
筒口中排出水的体积即为。2的体积,由题意可知,CO2与。2的体积
为xmL,02的体积为j/mL,故CCh的体积为(*-^mL,可知Na2O2
与Na2cCh的物质的量之比为2y(x-另,NazCh的纯度为u4Na2O2)
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