高中化学必修一全册 课后优化训练-综合能力检测 三 　 第三章 含解析

综合能力检测（三）（第三章）

（时间：90分钟分值：100分）

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题

意。）

1.绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学

中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”的说法中正确的是

（）

A.做焰色反应实验时，应用H2s04清洗钳丝

B.焰色反应是单质特有的性质

C.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

D.NaCI与Na2s。4灼烧时火焰颜色均为黄色

解析钳丝应用盐酸清洗，A错；焰色反应是元素的性质，B错；

观察钾的焰色时应透过蓝色钻坡璃才能观察到紫色火焰£错Mad.

Na2s04都是钠盐，灼烧时火焰颜色均为黄色，D正确。

答案D

2.铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（）

A.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C.不锈钢是铁合金，只含金属元素

D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金

解析铁合金中含有铁单质能与盐酸反应，A错；加热时铁与水

蒸气反应生成Fe3O4和H2,B正确；不锈钢中还含有碳元素，C错；

合金的硬度和强度比纯金属的高，D错。

答案B

3.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.Mg2+、Fe3\NO3.SCN

B.AR、Fe2\Cl、SOI

C.K\Na+、Q、HCO3

D.Na+、Ca2+、NO3.OH

解析A中Fe3+与SCN不共存；C中HCOw与H+不共存；D

中Ca与OH生成微溶的Ca(OH)2而不共存，H+与OH-不共存。

答案B

4.下列各组物质与其用途的关系不正确的是()

A.过氧化钠：供氧剂

B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂

C.氧化铝：耐火材料

D.明码:净水剂

解析烧碱(NaOH)具有强腐蚀性，且烧碱(NaOH)与胃酸(HQ)

反应时放出大量热，故不能用烧碱治疗胃酸过多。

答案B

5.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量

变化而变化的是()

A.Na和。2B.Na2CO3f[]HCI

C.AlCb和NaOHD.NaOH和NaHCO3

解析Na和O2反应，常温时生成Na2O,加热时生成Na2O2；

NaOH与AICI3反应，NaOH少量时生成AI(OH)3和NaCI,NaOH

过量生成NaAICh、NaCI和水；NaHCO3与NaOH反应时，生成

Na2cCh和H2O;Na2cO3与HCI反应，Na2c。3过量时生成NaCI

和NaHCO3,HCI过量时生成NaCI、H2O和CO2o

答案D

6.能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.将铁粉加入稀释硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2T

+

B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H===3Fe3-+4H2O

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO?===Fe3

++2H2O+NOT

D.将铜屑力口入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

解析铁与稀硫酸反应生成Fe2+,A不正确；磁性氧化铁溶于盐

+

酸有Fe2+、Fe3+生成，其离子方程式为Fe3O4+8H===2Fe^+Fe?

++4H2O,B不正确；C中离子方程式电荷不守恒,C不正确。

答案D

7.在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反

应是()

A.Na2。？+H2OB.NazO+H2O

C.Na+H2OD.Fe+H2O

解析Na2O2与H2O的反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，

H2o只参与反应，既不是氧化剂，也不是还原剂；Na2o与水的反应

不是氧化还原反应；Na与水、Fe与水的反应中，H2O均作氧化剂。

答案A

8.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是()

A.CuOB.AI2O3

C.Mg(OH)2D.FeCh

解析CuO,Mg(OH)2只与盐酸反应，不与NaOH反应，AI2O3

与盐酸反应生成AI03和H2o,与足量NaOH反应生成NaAICh和

H2OOFeCh只与NaOH溶液反应，不与盐酸反应。

答案B

9.将Fe、Cu.Fe2\Fe?+和C3+盛于同一容器中充分反应，

若Fe有剩余，则容器中只能有（）

A.Cu、Fe3+B.Fe2\Fe3+

C.Cu、C3+、FeD.Cu、Fe2+^Fe

解析Fe有剩余，能与Fe反应的离子Fe3+、Cu2+不能存在，只

有D符合。

答案D

10.下列实验不能达到目的的是（）

A.用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉

B.AI03溶液和氨水制备AI（OH）3沉淀

C.用盐酸和AgNCh溶液鉴定CI

.用加热的方法鉴别和

DNa2cChNaHCO3

解析盐酸中含有,会与中反应产生沉

CI-AgNO3Ag+AgCI

淀，干扰Q-的检验。

答案C

11.碎锌镉(Te-Zn-Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础

材料，下列有关它的叙述中不正确的是()

A.它是由Te,Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸

点

B.它易导电、导热，具有延展性

C.它的熔、沸点比Zn的低

D.它的硬度和强度比Cd的大

解析碎锌镉晶体是由Te,Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有

金属特性的合金，只要比例确定、其组成就固定，因而有固定的熔、

沸点；合金具有比成分金属低的熔、沸点，高的硬度和强度。

答案A

12.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，

因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列

几种类推结论中错误的是（）

①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和

H2②氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁

也能加热分解生成金属氧化物和水③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱

性；钠盐溶液均能使酚猷变红④钠和硫反应生成Na2s;镁、铝、铁

均能与硫直接化合生成相应的硫化物

A.①④B.①③

C.②④D.①②③

解析铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,①错；不溶性氢氧化物

加热均能分解生成金属氧化物和水，②正确；NaCkNa2sO4溶液呈

中性，加入酚猷不变红，③错；金属可以和硫直接化合生成硫化物，

注意铁与硫反应生成FeS,④正确。

答案B

13.下列物质的鉴别方法不正确的是（）

A.用焰色反应鉴别Nad.KCI和K2s04

B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCL溶液、AlCb溶液

C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCL溶液

D.用氯化钙溶液鉴别NazCCh和NaHCCh两种溶液

解析KCI和K2s04的焰色反应均为紫色。

答案A

14.下列说法中错误的是()

A.钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2

B.镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁

不需要像钠那样的特殊保护

C.铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼

D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金

属，故铁制品往往需要涂保护层

解析Mg、Al可在金属表面形成致密的氧化物薄膜，阻止里面

的金属与空气中的。2继续反应，故不需要特殊保护，在生活中应用非

常普遍，故C错。

答案C

15.两种金属混合物共15g,投入足量的盐酸中，充分反应得

11.2L出（标准状况）,则原混合物组成中肯定不能为下列的（）

A•Mg、AgB.Fe、Mg

C.Al、ZnD.Mg、Al

解析此题可用平均摩尔电子质量（提供lmole-所需的质量）法

求解。15g金属混合物可提供lmole-,其平均摩尔电子质量为

选项中金属的摩尔电子质量为若有不能

15g/moloZn32.5g/molo

和盐酸反应的金属，则其摩尔电子质量大于15g/mol。Mg、Al的摩

尔电子质量分别为12g/moL9g/mol,均小于15g/mol，故D不

可以。

答案D

16.有镁铝合金10.2g,将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，

若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L氢氧化钠溶液的体积

为（）

A.500mLB.900mL

C.1000mLD.1200mL

解析题目中涉及多个化学反应，若是用化学方程式来列式计算,

会十分繁琐，而且计算量大。运用守恒定律，分析题意，不难发现当

沉淀达到最大值时，即是镁、铝元素分别与氢氧根离子完全结合生成

沉淀时，溶液中的阳离子只能为钠离子，阴离子必为氯离子，且二者

的物质的量相等。

n（NaOH）=n（HCI）=0.5Lx4mol/L=2mol,

HNaOH）=2mok2mol/L=1L=1000mLe

答案C

第口卷（非选择题，共52分）

二、非选择题

17.（12分）如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐

标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下

列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。

(1)表示向饱和AlCb溶液中滴加氨水至过量的是离子方

程式：0

(2)表示向饱和AI03溶液中滴加NaOH至过量的是离

子方程式：O

(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是,离子方程

式：0

(4)表示向MgS和AlCb的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量

的是离子方程式：O

解析本题考直了图像及离子方程式书写，根据物质的反应中各

量的关系，写出离子方程式，再找出其对应的各图。

3+

答案(1)CAl+3NH3-H2O===AI(OH)3l+3NH^

(2)BAR+30H===AI(OH)3l,AI(OH)3+OH===AIO?

+2H2O

2+

(3)ACa+2OH+CO2===CaCO3l+H2O,CaCO3+CO2

2+

+H2O===Ca+2HCO3

23+

(4)DMg++2OH-===Mg(OH)2l,Al+3OH

===AI(OH)3l,AI(OH)3+OH===AIO2+2H2。

18.(8分)已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、

C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C

反应的产物极易溶于水得无色溶液E。它们之间转化关系如图所示。

(1)写出D和E分别与A反应的离子方程式:

D+A:_____________________________________

E+A:

(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学

方程式：__________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析根据“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐

色”，可知D为FeCb,再根据A、B状态知A为Fe,B为CL；再

根据D+AJF,知F为FeCI2；从而可推知：C为Hz,E为盐酸。

答案(l)2Fe3++Fe===3Fe2+

Fe+2H+===Fe2++H2T

(2)FeCI2+2NaOH===Fe(OH)2l+2NaCI

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

19.(12分)某混合物A含有KAI(SO4)2.AI2O3和Fe2O3,在一

定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

溶液

IV

固

体

B

据此回答下列问题:

(1)1、口、m、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化

学式。固体B沉淀C沉淀D溶液E0

(3)写出①③④三个反应方程式。

①；

③；

④0

解析KAI(SO4)2易溶于水，AI2O3和Fe2O3不溶于水，所以，C

为AI2O3和Fe2O3的混合物,D为Fe2O3,B为AI2O3£中含有K2SO4

ffl(NH4)2SO4o

答案(1)过滤

⑵AI2O3AI2O3Fe2O3Fe2O3K2sO4和(NH4)2SC>4

⑶①AI2O3+2NaOH===2NaAIO2+H2O

(3)NaAIO2+HCI+H2O===AI(OH)3l+NaCI

(4)2AI(OH)3=====AI2O3+3H2O

20.(12分)为测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计了如

图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放

入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请填空：

(1)Q内发生反应生成种气体，其中有个氧化还原

反应。

(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭

(填"KJ、"4"或"心"，下同)，打开0

(3)当上述反应停止时，将Ku4、K3处于关闭状态，然后先打

开K2,再缓缓打开Ki,这时可观察到的现象是o

(4)b中装的固体试剂是为何要缓缓打开Ki?

(5)实验结束时，量筒I中有“nL水，量筒II中收集j/mL气体，

则过氧化钠的纯度是(上述体积均已折算成标准状况)。

解析变质的Na2O2中可能含有碳酸钠，当样品与稀硫酸接触后

发生反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t,H2SO4+

2NaOH===Na2SO4+2H2O,H2SO4+Na2cCh===Na2sO4+

CO2t+H2O,因而Q内产生。2与CO2两种气体，其中有一个反应属

于氧化还原反应。测定NazCh的纯度，可通过直接测定CO2和。2的

体积换算求出，问题的焦点在于如何测定CO2和02的体积。当把稀

硫酸加入气球前，关闭Ki和心，打开K3,反应结束时气球膨胀的体

积与量筒I中所接收的水的体积相等，此为CO2与02的体积之和；

待气球中反应完全，关闭K3,打开K2,再缓缓打开K1,此时气球渐

瘪，气体经干燥管b进入量筒口，CO2被干燥管中的吸收剂吸收，量

筒口中排出水的体积即为。2的体积，由题意可知，CO2与。2的体积

为xmL,02的体积为j/mL,故CCh的体积为(*-^mL,可知Na2O2

与Na2cCh的物质的量之比为2y(x-另,NazCh的纯度为u4Na2O2)

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