福建省长汀2022年高考冲刺模拟化学试题含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列物质间发生化学反应：①H2S+O2,②Na+O2,③C11+HNO3,④Fe+CL,⑤AICI3+NH3•H2O,⑥Cu+S,

⑦Na2cO3+HCI.在不同条件下得到不同产物的是（）

A.①②④⑤B.①③⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦

2、近年来，金属一空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等多

方面优点。铝一空气电池工作原理如图所示。关于金属一空气电池的说法不正确的是（）

铝也极

空气管”

电极、加1

1

电解液tnY电解液出口

A.铝一空气电池（如上图）中，铝作负极，电子通过外电路到正极

B.为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料

C.碱性溶液中，负极反应为Al（s）+3OH-（aq）=AI（OH）3（s）+3e-,每消耗2.7gAl（s）需耗氧6.72L（标准状况）

D.金属一空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密

封防止金属自腐蚀

3、PbCh在酸性溶液中能将Mi?+氧化成MnO「，本身被还原为Pb?+,取一支试管，加入适量PbCh固体和适量的稀

H2s04后滴入2mLimol/LMnSCh溶液。下列说法错误的是（）

A.上述实验中不能用盐酸代替硫酸

B.将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

C.在酸性条件下，PbCh的氧化性比MnO/的氧化性强

D.若硫酸铸充分反应，消耗PbO2的物质的量为O.Olmol

4、螺环烧是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烧。令，是其中的一种。

下列关于该化合物的说法正确的

是

A.分子式为CioHu

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.能使酸性高锈酸钾溶液褪色

5、某小组设计如图装置，利用氢银电池为钠硫电池(总反应为：2Na+xSs4»Na,Sx)充电。已知氢镇电池放电时

的总反应式为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,其中M为储氢合金，下列说法正确的是

B.充电时，Na*通过固体ALO,陶瓷向M极移动

C.氢银电池的负极反应式为MH+OH--2e-=M++HzO

D.充电时，外电路中每通过2moi电子，N极上生成ImolS单质

6、假定NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，46g乙醇中含C-H键的数目为6NA

B.1mol/L的K2sCh溶液中含K+的数目为2N、

C.标准状况下，22.4L氯气中含质子的数目为4NA

D.ImolHNO.：被还原为NO转移电子的数目为3NA.

7、有关晶体的下列说法中正确的是

A.原子晶体中共价键越强，熔点越高

B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.CaCL晶体中含有两种化学键

8、下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是

选

操作实验现象结论

项

用用相钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在

A融化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低

酒精灯上加热

B用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中含有钠盐

向盛有酸性高钛酸钾溶液的试管中通入足量的乙溶液的紫色逐渐褪去，静置

C乙烯发生氧化反应

烯后静置后溶液分层

将20℃0.5mol•L-1Na2cO3溶液加热到60℃,用Kw改变与水解平衡移动共

D溶液的pH逐渐减小

pH传感器测定pH同作用的结果

A.AB.BC.CD.D

9、下列过程属于物理变化的是

A.煤的干储B.石油的分储C.石油裂化D.石油裂解

10,有BaCL和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+离子完全沉淀；另一份滴加AgNCh

1

溶液，使CL离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2so4、ymolAgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位：mol-L)

为

A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a

11、BMO(Bi2Moe)6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示，下列说法不正确的是

A.该过程的总反应：C6H60+702容＞6co2+3%0

B.该过程中BMO表现较强还原性

C.降解产物的分子中只含有极性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

12、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

+、；22

AKsNa+HCO3SiOj"i»HCl2H^+SiO3'=H2SiO31

、2+22++

BNH/FeSBr\SO4"过量H2sFe-+H2S=FuS1+2H

+4+7.2+Z7.

CHC1O、Na、FJ、SO3-过量CaCl2Ca-+SO3=CaSO31

DI\Cl\H-xso/-适量NaN036r+2NO3-+8H*=2NOT+4H2(X3l2

A.AB.BC.CD.D

13、25℃时，NaCN溶液中CN，HCN浓度所占分数（3）随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为（9.5,0.5）。

向lOmLO.Olmol•L^NaCN溶液中逐滴加入O.Olmol•L"的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中

一定正确的

甲乙

A.图甲中pH=7的溶液：c（C「）=c（HCN）

B.常温下，NaCN的水解平衡常数：K,（NaCN）=10-45moi/L

C.图乙中b点的溶液：c（CN-）>c（CF）><?（HCN）>c（OH­）>c（H+）

D.图乙中c点的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OJT）+c（CN-）

14、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加热B.冷凝回流

C.用浓硫酸做脱水剂和催化剂D.乙酸过量

15、有以下六种饱和溶液①CaCL;②Ca（OH）2；③NazSith;④Na2cO3;@NaAlO2;⑥NH3和NaCL分别持续通入

CO2,最终不会得到沉淀或析出晶体的是

A.①②B.③⑤C.①⑥D.④⑥

16、化合物X（5没食子酰基奎宁酸）具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X

的说法正确的是（）

0H

X的结构简式°H

A.分子式为GM5O10

B.分子中有四个手性碳原子

C.1molX最多可与4moiNaOH反应

D.1moIX最多可与4moiNaHCCh反应

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下:

已知:

O

①R]X-R2(H)卜

R-C-OH

②H：O

R(H)

CO,2

―^RCOOH

回答下列问题:

(1)按照系统命名法，A的名称是；写出A发生加聚反应的化学方程式：，

(2)反应H-I的化学方程式为；反应E-F的反应类型是

⑶写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCh溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰

(4)a,a-二甲基苇醇(0^OH)是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a-二甲基羊醇的合成

路线如下:

试剂与条件1

◎化合物X—

ClNaOH溶液化合物Y试剂与条件2.卜

AA

该合成路线中X的结构简式为一，Y的结构简式为；试剂与条件2为。

O

18、石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X(Q-CH2-A-CH3)的流程如图:

CHi!-CH

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)由〉D(=ECH=CNaF(r^T^)

650℃加热ONi/A

_____Hjvr(Cf-CHz—CH-CH?)反应①、反应②、Y(I)

Lindlar催化剂)&<[J)------->------->A(广产匕-C—CHJ

请回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是。

(2)B的名称是,D分子中含有官能团的名称是。

(3)写出物质C的结构简式：。

(4)写出A生成B的化学方程式：o写出反应③的化学方程式：

(5)满足以下条件D的同分异构体有种。

①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。

C-CH

(6)参照F的合成路线，设计一条由CH3cH=CHCH3制备的合成线路(其他试剂任选)

7O=CH

19、将一定量的Cu和浓硫酸反应(装置中的夹持、加热仪器省略)，反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中，得到蓝

色溶液与少量黑色不溶物。

(1)反应后蓝色溶液呈酸性的原因有①,②______________.

(2)为检验反应产生气体的还原性，试剂a是»

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2S»反应后测得Na2s和Na2cCh混合溶液中有新气体生成。该气体中

(填“含或不含”)H2S,理由是;

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是o

查阅资料后发现该黑色固体可能是CuS或Cu2s中的一种或两种，且CuS和Cu2s在空气中煨烧易转化成Cu2O

和SO2.称取2.000g黑色固体，灼烧、冷却、……最后称得固体1.680g。

(5)灼烧该固体除用到酒精灯、生烟、生竭钳、三脚架等仪器，还需要。确定黑色固体灼烧充分的依

据是,黑色不溶物其成分化学式为

20、三氯化氮(NCb)是一种消毒剂，可利用氯气与氯化铉溶液反应来制备。已知：三氯化氮的相关性质如下:

物理性质化学性质

黄色油状液体，熔点为-40℃,沸点为71℃,不溶于

95℃时爆炸，热水中发生水解

冷水、易溶于有机溶剂，密度为1.65g-cm。

某小组同学选择下列装置(或仪器)设计实验制备三氯化氮并探究其性质:

(l)NCb的电子式为;仪器M的名称是.

(2)如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、、B。(注明：F仪器使用单孔橡胶塞)

(3)C中试剂是；B装置的作用是;

(4)写出E装置中发生反应的化学方程式________________________________________

(5)当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为；

(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NC13+4H2O=NH3«H2O+3HC1O,请设计实验

证明该水解反应的产物

21、天然气水蒸汽重整法是工业上生产氢气的重要方法，反应在400C以上进行。lOOkPa时，在反应容器中通入甲烷

与为水蒸汽体积比为1:5的混合气体，发生下表反应。

反应方程式始变△H(kJ/mol)600℃时的平衡常数

①CH4(g)+HWXg).=CO(g)+3H2(g)a0.6

②(氏值)=

CH4g)+20=±CO2(g)+4H2(g)+165.0b

③

CO(g)+HzO(g).=±CO2(g)+H2(g)-41.22.2

请回答下列下列问题：

(1)上表中数据a=;b=o

(2)对于反应②，既能加快反应又能提高CH4转化率的措施是o

A.升温B.加催化剂C.加压D.吸收CO2

(3)下列情况能说明容器中各反应均达到平衡的是。

A.体系中H2O与CHu物质的量之比不再变化

B.体系中H2的体积分数保持不变

C.生成n个CO2的同时消耗2n个H2O

D.vi(CO)=va(H2)

(4)工业重整制氢中，因副反应产生碳会影响催化效率，需要避免温度过高以减少积碳。该体系中产生碳的反应方程

式为o

(5)平衡时升温，CO含量将(选填“增大”或“减小”)»

(6)一定温度下，平衡时测得体系中CO2和出的物质的量浓度分别是0.75mol/L、4.80mol/L,则此时体系中CO物

质的量浓度是moVLo

n(H,O)

(7)改变上述平衡体系的温度，平衡时H2O与(2出物质的量之比［三1］值也会随着改变，在图中画出其变化趋

n(CH4)

势。________________

研O)

:〃(CHJ

14•

12-

IQ­

S.

6•

4

2■

5~400600800IOOCT

温度/C

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

①当H2s与02的物质的量之比大于2：1时，发生反应：2H2S+O2=2S；+2H2O；当H2s与Ch的物质的量之比小于2：3

时，发生反应：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；当H2s与O2的物质的量之比大于2：3小于2：1时，两个反应都发生，条件

不同，产物不同，故①选；

②Na+(h常温下得到NazO,点燃或加热时得到NazCh,条件不同，产物不同，故②选；

③Cu和HNCh的反应，浓硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2。，

条件不同，产物不同，故③选；

④铁和氯气的反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故④不选；

⑤AlCh溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，与反应条件无关，故⑤不选；

⑥硫粉是弱氧化剂，只能将铜氧化为硫化亚铜，产物与反应条件无关，故⑥不选；

⑦Na2c03和HC1反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳，条件不同，产

物不同，故⑦选；

符合条件的有①@©⑦，故选D。

2、C

【解析】

A、铝-空气电池(如图)中，铝作负极，电子是从负极通过外电路到正极，选项A正确；

B、铝-空气电池中活性炭作正极材料，可以帮助电子与空气中的氧气反应，选项B正确；

C、碱性溶液中，负极反应为4Al(s)-12e-+l601r(aq)=4AK>2-(aq)+8H2O；正极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH

271

，aq),所以每消耗2.7gAL需耗氧(标准状况)的体积为万X]X3x22.4L=1.68L,选项C不正确；

D、金属-空气电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电池在工作状态下要有足够的氧气，电池在非工作状态下，能

够密封防止金属自腐蚀，选项D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查新型燃料电池的原理，易错点为选项C,注意在碱性溶液中A1发生氧化反应生成A10J,根据电极反应中得

失电子守恒进行求算。

3、D

【解析】

加入适量PbO2固体和适量的稀H2s04后滴入2mLImol/LMnSO』溶液发生反应的离子方程式为：

+2+2+

5PbO2+4H+2Mn=2MnOr+5Pb+2H2O；

+2+

A.用盐酸代替硫酸，氯离子会被Pb()2氧化，4H+2Cr+PbO2=C12?+Pb+2H2O,故A正确；

B.充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高镒酸根离子，溶液颜色变为紫色，故B正确；

C.反应中，氧化剂PbO2的氧化性大于氧化产物MnO4-的氧化性，故C正确；

D.2mLImol/LMnSCh溶液中的镒离子物质的量为0.002mol,根据反应离子方程式可知消耗PbO2的物质的量为

O.OOSmol,故D错误；

答案选D。

4、D

【解析】

A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9H->,A错误;

B、该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示

C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空间结构类似于CH”最多3个原子共平面，C错

误；

B、分子中含有碳碳双键，能够被高镒酸钾氧化，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。

5、B

【解析】

由电池总反应可知，氢镇电池放电时为原电池反应,负极反应式为MH+OH-e=M+H2O,正极反应式为NiOOH+e+H2O

=Ni（OH）2+OH；钠硫电池充电时为电解池反应，阴极反应式为

2Na++2e-=2Na,阳极反应式为Sx^ZefS；充电时，两个电池的电极负接负，正接正，固体AI2O3中的Na+（阳离子）

向阴极（电池的负极）移动，据此解答。

【详解】

A.根据以上分析，与a极相连的是钠硫电池的负极，所以a极为氢银电池的负极，故A错误；

B.电解时阳离子向阴极移动，所以充电时，Na-通过固体ALCh陶瓷向M极移动，故B正确；

C.氢银电池的负极发生氧化反应，反应式为MH+OH\e-=M+H2O,故C错误；

D.充电时，N电极为阳极，反应式为S*2--2e-=xS,根据电子守恒，外电路中每通过2moi电子，N极上生成xmolS单

质，故D错误。

故选B。

6^D

【解析】

A.一个乙醇分子中含有5个C-H键，常温下，46g乙醇为Imol,含C-H键的数目为5N,\,故A错误；

B.Imol/L的K2sCh溶液的体积未知，含K+的物质的量不能确定，则K+数目也无法确定，故B错误；

C.氮气为稀有气体，是单原子分子，一个氨气分子中含有2个质子，标准状况下，22.4L氨气为ImoL含质子的数

目为2必，故C错误；

D.HNO3中氮元素的化合价由+5价变为+2价，转移3个电子，则ImolHNCh被还原为NO,转移电子的数目为

lmolx3xN&/mol=3NA,故D正确；.

答案选D。

【点睛】

计算转移的电子数目时，需判断出元素化合价的变化，熟练应用关于物质的量及其相关公式。

7、A

【解析】

A.原子晶体中，共价键越强，熔点越高，故A正确；

B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关，故B错误；

C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，故C错误；

D.CaCL晶体属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误；

答案为A。

8、D

【解析】

A.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，则实验结论错，故A错误；

B.用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,不一定含钠盐，也可以是NaOH,实验

结论错，故B错误；

C.乙烯被高镭酸钾氧化，溶液褪色，但不分层，实验现象错，故C错误；

D.升高温度促进水解，碳酸钠溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水的电离平衡、水解平衡均正向移动，现象和结论

均正确，故D正确；

故答案为Do

9、B

【解析】煤的干储有苯及苯的同系物等新物质生成，属于化学变化，故A错误；石油的分储是根据沸点不同把石油分

离为汽油、煤油、柴油等物质，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；石油裂化是大分子烧断裂为小分子危，

生成新物质属于化学变化，故C错误；石油裂解是大分子免断裂为乙烯、丙烯等产物，生成新物质属于化学变化，故

D错误。

10、D

【解析】

n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol,n(C1-)=n(AgNOj)=ymol,根据电荷守恒：

2n(Ba2+)+n(Na+)=n(C1-),n(Na+)=(y-2x)mol,c(Na+)=(y-2x)moV0.5aL=(2y-4x)/a

mol-L-1

n、c

【解析】

A.根据图知，反应物是C6H6。和氧气、生成物是二氧化碳和水，所以该过程的总反应为

C6H60+702喘＞6CO2+3H2O,故A正确，但不符合题意；

B.该反应中BMO失电子发生氧化反应，作还原剂，体现较强的还原性，故B正确，但不符合题意；

C.二氧化碳是非极性分子，水是极性分子，故C错误，符合题意；

D.根据转移电子守恒判断消耗苯酚的物质的量之比，过氧根离子生成氧离子得到3个电子、BMO+得1个电子，根据转

移电子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1,故D正确，但不符合题意；

故选：C»

12、D

【解析】

2

A、HCOJ与Si(V-反应生成硅酸沉淀和C03',所以HCOJ与Si(V-不能大量共存，故不选A；

B、FeS溶于酸，所以Fe"与&S不反应，故不选B；

C、HC10能把SO3"氧化为SO广，HC10、SO产不能共存，故不选C；

D、I\Cl\H\SO产不反应，加入Nai*酸性条件下碘离子被硝酸根离子氧化为碘单质，反应离子方程式是6r+8IT+2

NO3'=2NOf+3I2+4H20,故选D„

13、B

【解析】

A.图甲中可以加入HCN调节溶液的pH=7,溶液中不一定存在C「，即不一定存在c(C「)=c(HCN),故A错误;

B.a点的坐标为(9.5,0.5),此时c(HCN)=c(CN)HCN的电离平衡常数为

c(CN)c(H+)

K；,(HCN)=c(H+)=10-95molL',则NaCN的水解平衡常数

一_c(HCN)

K](T3

((NaCN)=——=*=1045molL1,故B正确；

h((HCN)10-95

C.b点加入5mL盐酸，反应后溶液组成为等浓度的NaCN、HCN和NaCl,由图乙可知此时溶液呈碱性，则HCN的

电离程度小于CN-的水解程度，因此c(HCN)>c(CN)故C错误；

D.c点加入10mL盐酸，反应后得到等浓度的HCN和NaCl的混合溶液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守

恒，根据物料守恒得c(C「)=c(HCN)+c(CN)而根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)+c(CN)则c(Na+)+

c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),故D错误；

故选B。

14、C

【解析】

A.乙酸乙酯沸点770-C,乙酸正丁酯沸点1260・C,制备乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的温度较高，需要用酒精灯直接

加热，不能用水浴加热，A项错误；

B.乙酸乙酯采取边反应边蒸储的方法，但乙酸丁酯则采取直接冷凝回流的方法，待反应后再提取产物，B项错误；

C.制备乙酸乙酯和乙酸丁酯都为可逆反应，用浓硫酸做脱水剂和催化剂，能加快反应速率，两者措施相同，C项正确；

D.制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，制备乙酸丁酯时，采用乙酸

过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，D项错误；

答案选C。

15、A

【解析】

①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCh溶液不会反应，无沉淀生成，故①正确；

②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,无沉淀生成，故②

正确；

③碳酸比硅酸强，过量的CO2与NazSKh溶液反应：2cO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCCh+H2SiO3j,产生硅酸沉淀，故

③错误；

④过量的C02通入饱和Na2c03溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；,因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，

所以有NaHCO3晶体析出，故④错误；

⑤NaAlCh溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，

2H2O+NaAIO2+CO2=Al(OH)3；+NaHCO3,故⑤错误；

⑥通入CO2与NH3和NaCl反应生成氯化钱和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，故⑥错

误；

故选A.

【点睛】

本题考查物质的性质及反应，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键。本题的易错点为⑥，注意联想候德

榜制碱的原理，同时注意碳酸氢钠的溶解度较小。

16、B

【解析】

由结构可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH,结合竣酸、酯、醇、酚的性质来解答。

【详解】

A.由结构简式可知分子式为Ci4Hl60io,A错误；

B.在左侧六元环中，连接-OH、酸键的原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B正确；

C.能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和竣基，1molX最多可与5moiNaOH反应，c错误；

D.只有竣基与碳酸氢钠反应，则1molX最多可与1molNaHCCh反应，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注

意选项B为解答的难点。

二、非选择题(本题包括5小题)

PllCH|?

17、2-甲基丙烯"•'(=<十11一髀“氧化反

0H9**OH

应(CH3)2CHOHCh、Cu和加热

【解析】

D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基溪苯：:;G发生信

息中的反应生成H,H中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知，H发生酯化反应生成L则H为(为意、G为

;C、F发生信息中的反应生成G,则C为(ChXCBrMg,B为(CH^CBr,A中C、H原子个数之比为1：

2,根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3”据此

分析。

【详解】

D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基漠苯[::；G发生信

息中的反应生成H,H中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I,则H为鼻7：1、G为

C、F发生信息中的反应生成G,贝！JC为(CFhbCBrMg,B为(CfhbCBr,A中C、H原子个数之比为1：

2,根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2。

(1)A为CH2=C(CH3)2,A的系统命名法命名的名称为2-甲基丙烯；A发生加聚反应生成2-甲基聚丙烯，反应的化学方

pjjCH)

程式为：•»H(<,

乩vH>

O

(2)H为,H发生酯化反应生成J,则H-I的反应方程为(E-F是邻甲基溪苯

发生氧化反应生成H；反应类型是氧化反应;

⑶G为,G的同分异构体符合下列条件：①遇FeCLs溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②核磁共振氢谱

有4组峰，说明分子中含有4种不同位置的氢原子，则符合条件的同分异构体有

(4)以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a二甲基茉醇，苯和溟在催化条件下发生取代反应生成溟苯，澳苯发生信息中

的反应生成X,2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a,

a二甲基革醇。根据合成路线可知试剂与条件1为液溟、Fe作催化剂；X的结构简式为［J—MgBr；丫的结构简式

为(CH3)2CHOH；试剂与条件2为O2、Cu和加热。

【点睛】

本题考查有机推断和合成，推出各物质的结构简式是解题的关键。易错点是合成路线的设计，以苯和2-氯丙烷为起始

原料制备a,a二甲基革醇，苯和澳在催化条件下发生取代反应生成溪苯，溟苯发生信息中的反应生成X,2-氯丙烷发

生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a,a二甲基茱醇。

18、加成反应3索丙烯碳碳双键和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+

OHO

Ch500C>CH2=CHCH2C1+HC12CH30%—?Q-CHj-C-CH3+2HQ20

1

—加则鬻现-工)口XXc.--NC：

【解析】

根据各物质的转化关系，丙烯与氯气发生取代生成B为3-氯丙烯，比较B和D的结构简式可知，B与C发生加成反应

生成D,C为CH2=CHCH=CH2,D与氢气发生加成反应生成E为E与氨化钠发生取代生成F,F与氢

OHOH

气加成生成G,G与氯化氢加成再碱性水解得「'E&FCHj再氧化可得X,以CH3cH=CHCH3

合成I.1J"，可以用CH3cH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生加1成反应得［^］，再与氯气加成后

与乙快钠反应可得［J,据此答题。

八/C三CH

【详解】

(1)根据上面的分析可知，反应①的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应。

(2)B的名称是3索丙烯，根据D的结构简式可知，D分子中含有官能团的名称是碳碳双键和氯原子，故答案为：3<

丙烯；碳碳双键和氯原子。

(3)根据上面的分析可知，物质C的结构简式为CH2=CHCH=CH2,故答案为：CH2=CHCH=CH2O

5IX)c

(4)A生成B的化学方程式为CH2=CHCH3+Ch>CH2=CHCH2C1+HC1,应③的化学方程式为

OHO

5()0C

2Q-CHj-CH013.2Q-CHj-d-CHj+^iO；故答案为：CH2=CHCH3+Ch>CH2=CHCH2C1+

OHO

HCI；2姆&CH3g

(5)根据D的结构，结合条件①有相同的官能团，即有碳碳双键和氯原子，②含有六元环，③六元环上有2个取代基,

II

则符合条件的D的同分异构体为含有碳碳双键的六元环上连有氯原子和甲基，这样的结构有17种，或者是的环

上连有氯原子，有3种结构，所以共有20种；故答案为：20。

(6)以CH3cH=CHCH3合成J：可以用CCH3cH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生加成反应得

工再与氯气加成后与乙烘钠反应可得工反应的合成路线为

ci皿咚他一X)—工X：；—1I：：：：；故答案为：

CH…X)—XX孩事-

19、反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余硫酸铜溶液水解呈酸性溟水或酸性高镒酸

钾不含硫化氢和二氧化硫反应氧化铜能与稀硫酸反应玻璃棒；泥三角充分灼烧的依据是再次灼

烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g；CuS和Cu2s

【解析】

(1)铜和浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成的硫酸铜水解显酸性；

(2)检验二氧化硫的还原性，可以用具有氧化性的物质，且反应现象明显；

(3)依据硫化氢和二氧化硫反应进行分析；

(4)氧化铜可以和稀硫酸反应；

(5)依据现象进行分析；

【详解】

(1)随着反应的进行浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，使溶液显酸性，生成的硫酸铜水解使溶液显酸性，

故答案为：反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余；硫酸铜溶液水解呈酸性；

(2)二氧化硫有还原性，所以可以用溟水或者酸性高镒酸钾溶液检验，

故答案为，溟水或酸性高锦酸钾；

(3)Na2s和Na2c03混合溶液中通入二氧化硫，不会生成硫化氢，因为硫化氢和二氧化硫发生反应，

故答案为：不含；硫化氢和二氧化硫反应；

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO,因为氧化铜可以和稀硫酸反应，

故答案为：氧化铜能与稀硫酸反应：

(5)灼烧固体时除了需要酒精灯、用烟、生竭钳、三脚架等仪器外，还需要玻璃棒，泥三角，充分灼烧的依据是再次

灼烧,冷却，称量，两次的质量差不能超过0・001g,设CuSxmoLCuzSymol,96x+160y=2；(x+y)80=1.68,解得，x=0.02,

y=0.005,故两者都有，

故答案为：玻璃棒；泥三角；充分灼烧的依据是再次灼烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g;CuS和CU2S。

20、0鼻"直形冷凝管C、E、D、F饱和食盐水吸收尾气中氯气，避免污染环境3CL+NHQ

=NC13+4HC171℃~95℃用干燥、洁净玻璃棒蘸取三氯化氮液体(F装置中的黄色油状液体)滴到干燥的

红色石蕊试纸上，试纸不褪色；再滴加数滴热水后，试纸先变蓝色后褪色

【解析】

题干信息显示，利用氯气与氯化核溶液反应制备三氯化氮，所以制得的氯气不必干燥，但须除去氯化氢，以防干扰三

氯化氮的制备。先用A装置制取CL,然后经过安全瓶G防止倒吸，再利用C装置除去CL中混有的HC1；此时混有

少量水蒸气的CL进入E装置与蒸储烧瓶中加入的氯化镀溶液反应，生成三氯化氮和氯化氢；当E装置的烧瓶中出现

较多油状液体时停止反应，用水浴加热蒸馆烧瓶，并控制温度在三氯化氮的沸点与95℃(爆炸点)之间，将三氯化氮蒸

出，用D冷凝，用F承接；由于CL可能有剩余，所以需使用装置B进行尾气处理。

【详解】

(l)NCb为共价化合物，N原子与C1各形成一对共用电子，其电子式为：9!.若：.9!：；仪器M的名称是直形冷凝管。答

案为：：9叫"；直形冷凝管；

(2)依据分析，如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、C、E、D、F、Bo答案为：C、E、D、F；

(3)装置C用于除去CL中混有的HCL所以C中试剂是饱和食盐水；最后所得尾气中可能混有污染环境的CL,应除

去，由此确定B装置的作用是吸收尾气中氯气，避免污染环境。答案为：饱和食盐水；吸收尾气中氯气，避免污染环

境；

(4)E装置中，氯气与氯化镀溶液反应，生成三氯化氮和氯化氢，化学方程式为3CL+NH4C1=NC13+4HC1。答案为：

3CI24-NH4C1=NC134-4HC1；

(5)由以上分析可知，水浴加热温度应控制在三氯化氮的沸点与95℃(爆炸点)之间，应为71℃〜95℃。答案为：71c〜

95℃；

(6)设计实验时，应能证明现象来自产物，而不是反应物，所以使用的物质应与反应物不反应，但能与两种产物反应，

且产生不同的现象，可设计为：用干燥、洁净玻璃棒蘸取三氯化氮液体(F装置中的黄色油状液体)滴到干燥的红色

石蕊试纸上，试纸不褪色；再滴加数滴热水后，试纸先变蓝色后褪色。答案为：用干燥、洁净玻璃棒蘸取三氯化氮液

体(F装置中的黄色油状液体)滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；再滴加数滴热水后，试纸先变蓝色后褪色。

【点睛】

分析仪器的连接顺序时，要有一个整体观、全局观，依据实验的操作顺序，弄清每步操作可能使用什么装置，会产生

什么杂质，对实验过程或结果产生什么影响，于是注意选择合适的试剂，合理安排装置的连接顺序。

21、+206.21.32AABCH4=C+2H2增大0.6

【解析】

⑴第②个方程式减去第③个方程式，方程式相减，平衡常数相除。

⑵根据影响反应速率和平衡移动的规律进行分析，但是要同时满足：既能加快反应又能提高C