广东省清连中学2022学年高考仿真卷化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”»

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl

与NaClO）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

A.氯气的体积为L12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA

C.所得溶液中含OH」的数目为IXIOTNAD.所得溶液中CIO-的数目为O.（）5NA

2.在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（）

A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Zn2+

B.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Fe3+

C.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Zn2+

D.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Fe3+

3.下列仪器名称为“烧杯的是（）

卜6

4.金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:

2CuFeS2+02=Cu2s+2FeS+SO2,下列说法不正确的是

A.02只做氧化剂

B.CuFeSz既是氧化剂又是还原剂

C.SO2既是氧化产物又是还原产物

D.若有1molO2参加反应，则反应中共有4mol电子转移

5.用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是()

A.当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应

B.当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨

C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

D.当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cr-2e，=C12f

6.下列微粒互为同位素的是

A.出和D2B.?He和3HeC.O2和O3D.冰和干冰

7.下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是

选项实验操作实验现象结论

将NaOH溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至先产生白色胶状沉淀，后

AA1(OH)3是两性氢氧化物

过量沉淀溶解

2

BNaHCCh溶液与NaAK)2溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO3>A1O2-

向盛有Na2SiO3,溶液的试管中滴加1滴酚试管中红色逐渐褪去，出

C非金属性：Cl>Si

配，然后逐滴加入稀盐酸至过量现白色凝胶

[0.110.1

NuBrQ

।卜溶液溶液白色固体先变为淡黄色，溶度积常数：

D

后ii--------sn

r0后变为黄色Kp(AgCl)>K(AgBr)>K(Agl)

1Sspsp

A.AB.BC.CD.D

HO0

8.一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为八,下列有关该化合物的说法错

误的是

A.分子式为Cl2Hl8。2

B.分子中至少有6个碳原子共平面

C.该化合物能使酸性高锦酸钾溶液褪色

D.一定条件下，1mol该化合物最多可与3moiHL加成

9.化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是

A.针对新冠肺炎疫情，可用高锯酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒

B.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别

C.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

D.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

-1

10.25℃时，将0.10mol-LCH3COOH溶液滴加到10mL0.10mol-L-iNaOH溶液中，电型且£22_1与pH的关系

C(CH3COOH)

如图所示，C点坐标是(6,1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是

-5

A.Ka(CH3COOH)=5.0xl0

-6

B.Ka(CHjCOOH)=5.0xIO

C.pH=7时加入的醋酸溶液的体积小于10mL

D.B点存在c(Na+)-c(CH3COO_)=(10-6-10-8)inol-L-1

11.用C1CH2cH20H和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()

A.质子数和中子数相等的钠原子：彳Na

B.氯原子的结构示意图：

C.NaCN的电子式：Na+[：C：：N：

D.丙烯酸的结构简式：CH3cH=CHCOOH

12.U.9g金属锡(Sn)跟lOOmLl2moi•L-iHNCh共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8moi溶液体积仍

为lOOmLo产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是()

A.SnO2-4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NC)3)2和Sn(NO3)4

13.(实验中学2022模拟检测)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽

略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.向O.lOmol/LClhCOONa溶液中通入HCI：c(Na+)>c(CH3coOH)=c(Cl)

++2

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：C(Na)>c(NH4)>c(SO3)

+2

C.向O.lOmol/LNa2sO3溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO3')+c(HSO3)+c(H2SO3)]

+2

D.向().10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)+c(CO3)

14.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A.电动汽车充电、放电过程均有电子转移

B.很多鲜花和水果的香味来自于酯

C.淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质

D.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

15.某有机物的结构简式为有关该化合物的叙述不正确的是（）

A.所有碳原子可能共平面

B.可以发生水解、加成和酯化反应

C.Imol该物质最多消耗2moiNaOH

D.苯环上的二漠代物同分异构体数目为4种

16.下列说法中正确的是（）

A.2022年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用溟化银进行人工降雨

B.“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关

C.BaSO4在医学上用作透视领餐，主要是因为它难溶于水

D.钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火

17.亚磷酸（H3Po"是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向lL0.500molL->H3P03

溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数（6）与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确

的是

)

(

是

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正

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2正电素型3,拟是

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水PL：2

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液+)语最互比2碳分发物

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0..8...9

ABCD1ABCD1ABCD

20.在K2O2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。下列说法正确的是（）

0

QH阳

微HS

生，岗

子

物

交NaCl溶液

换

膜

A.M为电源负极，有机物被还原

中间室水量增多，NaCl溶液浓度减小

+

C.M极电极反应式为:+HH2O-23e=6CO2+23H

处理ImolCrzO?一时有6molIF从阳离子交换膜右侧向左侧迁移

21.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子

半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的

是

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都满足8电子稳定结构

22.某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工

业上用NaOH溶液、水合肿制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是（）

NaOH水合期

溶液(N,H,-H,O)

碘化钠

碘合成结晶

固体

已知：NzHrlhO在100℃以上分解。

A.已知在合成过程的反应产物中含有NaKh,若合成过程中消耗了3moiL,最多能生成NaKh的物质的量为1mol

B.上述还原过程中主要的离子方程式为2KV+3N2H4・H2O=2「+3N2+9H2O

C.为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合耕还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O,

没有其他副产物，不会引入杂质

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）烯垃能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物：

八O

II+R3coOH

—►R(-C-R2

根据产物的结构可以推测原烯短的结构.

（1）现有一化学式为CioHi8的炫A,经过臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（结构简式如图）.

o9H3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的结构简式是_________________________

（2）A经氢化后得到的烷炫的命名是.

（3）煌A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是

（4）以B为原料通过三步反应可制得化学式为（C6H10O2）n的聚合物，其路线如下：

写出该聚合物的结构简式：.

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为

24、（12分）研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-（甲

基氨基甲基）嘎噗可按如下路线合成:

回答下列问题:

（DA的结构简式是,c中官能团的名称为o

（2）①、⑥的反应类型分别是、.D的化学名称是

（3）E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：

（4）H的分子式为___________________

（5）1是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:

①能发生银镜反应②与NaOH反应生成两种有机物

（6）设计由公和丙烯制备工的合成路线.（无机试剂任选）。

25、（12分）实验室常用MnCh与浓盐酸反应制备反应主要装置如图一所示，其它装置省略）。当盐酸达到一个临

界浓度时，反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：

甲方案：将产生的CL与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCI质量，再进行计算得到余酸的量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。

丙方案：余酸与已知量CaC（h（过量）反应后，称量剩余的CaCCh质量。

丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是:

①往烧瓶中加入足量MnCh粉末

②往烧瓶中加入20mL12mol«L'浓盐酸

③加热使之充分反应。

(1)在实验室中，该发生装置除了可以用于制备Cb,还可以制备下列哪些气体?

A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，产生的CL必须先通过盛有(填试剂名称)的洗气瓶，再通入足量AgNCh溶液中，这样做

的目的是;已知AgClO易溶于水，写出CL与AgNCh溶液反应的化学方程式

(2)进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样0()mL,用1.5()Omol・L-lNaOH标准

溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液00mL,则由此计算得到盐酸的临界浓度为—moll“(保留

两位有效数字)；选用的合适指示剂是。

A石蕊B酚配C甲基橙

(3)判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度(填偏大、偏小或一影响)。(已知：Ksp(CaCO3)=2.8xl0\

Ksp(MnCO3)=2.3xl0n)

(4)进行丁方案实验：装置如图二所示(夹持器具已略去)。

(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将转移到中。

(ii)反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要,然后再,最后视线与量气管刻度相平。

(5)综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发,

以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差(假设每一步实验操作均准确)？

A.甲B.乙C.丙D.T

26、（10分）草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-'）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁

锂的原料。回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置B的名称为

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为aT__一点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是一o

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有一O

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO,设计实验证明其

成分为FeO的操作及现象为一.

（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为一.

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSOa杂质，测定其纯度的流程如下图:

取mg样品溶于稀陵一取25mL溶液滴定，消耗c一向反应后溶液加入适量锌粉,酸化,

酸，配成250mL溶液mol,LTKMnO4溶液匕mL消耗cmolVKMnO』溶液匕mL

（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnCh溶液滴定至终点的离子方程式为

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为—（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将一（填“偏高”“偏

低”或“不变”）。

27、（12分）C1O2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaCKh固体，以便运输和贮存。过氧

化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示。请回答：

已知：①2NaClCh+H2O2+H2so4=2ClO2f+O2T+Na2so4+2H2O

②CKh熔点-59℃、沸点UC；H2O2沸点150c

(1)NaClCh中氯元素的化合价是一。

(2)仪器A的作用是

(3)写出制备NaCKh固体的化学方程式：冰水浴冷却的目的是_(写两种)。

(4)空气流速过快或过慢，均降低NaCKh产率，试解释其原因

(5)C「存在时会催化CKh的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，002的生成速率大大提高，并产生微量

氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①_(用离子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2CL+O2+2H+。

(6)为了测定NaCKh粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于锥形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反应(NaClCh被还原为。一，杂质不参加反应)，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为一,加入2〜3滴淀粉溶液，用0.20moI・L“Na2s2。3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液2O.()()mL,试计

算NaClCh粗品的纯度(提示：2Na2s2O3+L=Na2s4()6+2NaD

28、(14分)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

(-)CO2的化学捕获：

(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为一(写含碳粒子符号)。(室温下，H2CO3

的Kal=4.3Xl(f7；Ka2=5.6X10'U)

(2)固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO/出，既可实现CO2的减排又可高效制备合成气(CO/H2),其

工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式__。

(二)CO2的综合利用

(1)CO2与CH4经催化重整制得合成气：

反应I.CH4(g)H+CO2(g)w2co(g)+2H2(g)AHi

已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热(25C)如表所示

物质

H2(g)co(g)CH4(g)

标准燃烧热

-285.8-283.0-890.3

△H/kJemoI'1

贝!I反应1WAH=___

(2)用CO2催化加氢制取二甲醛的反应为：反应II.2CO2(g)+6H2(g)WCH30cH3(g)+3H2O(g),在10L恒容

密闭容器中，均充入2moic。2和6moH2,分别以钺(Ir)和钵(Ce)作催化剂，反应进行相同的时间后测得的C(h

的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图1。

图2

①根据图1,下列说法不正确的是一。

A.反应II的△HVO,AS<0

B.用Ir和Ce作催化剂时，反应H的活化能更低的是Ce

C.状态d时，V(正)<v(逆)

D.从状态b到d,a(CO2)先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e(900K)时，a(CO2)=50%,则此时的平衡常数K=—。

③若H2和CCh的物质的量之比为n：1,900K时相应平衡体系中二甲醛的物质的量分数为x,请在图2中绘制x随n

变化的示意图。

29、(10分)还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。

I.氧气还原法。出还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)-N2(g)+2H2O(g).

(1)已知儿种化学键的键能数据如下：

化学键»—HNO中共价握N=NH—0

键能/(U•mol'436630946463

i

2NO(g)+2H2(g)^=N2(g)+2H2O(g)\H=—kJ•mol',

(2)2NO(g)+2H2(g)—N2(g)+2HzO(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)・c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。科学

研究发现上述反应分两步进行：

反应1：ZNOCgl+HzCgJ^^NzCgJ+HiOzCg)；

反应2：H2O2(g)+H2(g)^^2H2O(g),

总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应—(填“1”或"2”)oc(NO)

对总反应速率的影响程度_c(Hh)(填“大于”“小于”或“等于”)。

II.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入N%和NO2,在一定温度下发生反应：8NHKg)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)。

(3)下列表明该反应达到平衡状态的是一(填字母)。

A.混合气体密度保持不变B.NO2和N2的消耗速率之比为6：7

C.混合气体中C(N2)=C(NO2)D.混合气体压强保持不变

HI.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO,发生反应：2co(g)+2NO(g)=^N2(g)+2CCh(g)AH.

在2L恒容密闭容器中充人2moicO和2moiNO,测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。

(4)下列说法正确的是一(填字母)。

A.图像中，TI>T2

B.上述反应在高温下能自发进行

C.lOmin时，T2K下正、逆反应速率相等

D.增大NO的浓度，反应物的转化率增大

(5)T2K温度下，0-10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=__mol/L”•min」；TiK温度下，上述反应的平衡

常数K=—L•mol'o

(6)T】K温度下，向平衡后的容器内再加入2m0IN2和2moiNO,则平衡一(填“向右移动”“向左移动"或''不移

动”

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是L12L,故A错误；

B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,0.05mol氯气和O.lmol

氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA,故B正确；

C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5moi/L,溶液体积未知不能计算OH的数目，故C错误;

D项，反应生成0.05molNaClO,因为次氯酸根离子水解，所得溶液中C1CT的数目小于0.05N.*,故D错误。

【答案点睛】

本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重

在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。

2、A

【答案解析】

在Fe上镀上一定厚度的锌层，镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液为电解质溶液，所

以Zn作阳极、Fe作阴极，含有锌离子的可溶性盐为电解质，故选A。

3、A

【答案解析】

A.仪器的名称是分液漏斗，故B错误；C.仪器

的名称是容量瓶，故C错误；D.仪器的名称是烧瓶，故D错误；答案为A。

4、D

【答案解析】

A.反应中，O元素的化合价由02中的0价降至SO2中的-2价，Ch只做氧化剂，A正确;

B.Cu元素的化合价由CuFeSz中的+2价降至Cu2s中的+1价,S元素的化合价由CuFeSi中的-2价升至SCh中的+4价,

CuFeSz既是氧化剂又是还原剂，B正确；

C.O元素的化合价由Ch中的0价降至SO2中的-2价，SO2是还原产物，S元素的化合价由CuFeSz中的-2价升至SO2

中的+4价，SO2是氧化产物，C正确；

D.O元素的化合价由02中的0价降至SO2中的-2价，Cu元素的化合价由CuFeSz中的+2价降至Cu2s中的+1价，S

元素的化合价由CuFeSz中的-2价升至Sth中的+4价，ImolCh参加反应，反应共转移6moi电子，D错误；

答案选D。

5、A

【答案解析】

A.当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，发生氧化反应，A正确；

B.当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，X应比Fe活泼，则X可以是锌，不能选用石墨，B

错误；

C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极，C错误；

D.当a、b与外接电源相连时，阴极应该发生得电子的还原反应，D错误；

答案选A。

6、B

【答案解析】

A.H2和D2是单质，不是原子，且是同一种物质，A错误；

B』He和'He是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，B正确；

C.O2和(h是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，C错误；

D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，D错误；

故合理选项是B。

7、D

【答案解析】

A.开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现

氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故A错误；

B.发生反应HCO3，+A1O2，+H2O=A1(OH)31+CO3%可认为AKV结合了HCO3-电离出来的H+,则结合H+的能力：

2

CO3<A1O2,故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但HC1不是C1元素最

高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故C错误；

D.白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正确；

故选D。

【答案点睛】

本题的易错点为C,要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。

8、B

【答案解析】

分子式为G3H200,故A正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B错误；含有碳碳双键，能

使酸性高镒酸钾褪色，故C正确；含有2个碳碳双键、1个臻基，一定条件下，Imol该化合物最多可与3molH2加成，

故D正确。

9、A

【答案解析】

A.高镒酸钾溶液和双氧水是利用其强氧化性进行杀菌消毒，酒精能够使蛋白质变质，但不是用无水酒精，而是用75%

左右的酒精水溶液消毒，故A错误；

B.危险化学品标志中的数字是对其危险特性的分类：如第1类爆炸品、第2类易燃气体、第3类易燃液体等，故

B正确；

C.硅胶具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故C正确；

D.二氧化硫能杀菌还有较强的还原性，故添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正确；

故选Ao

10、A

【答案解析】

c(CHCQQ)c(H+)c(CHCQQ)

醋酸的电离常数Ka3,取对数可得到lgK