物质的量第一课时课件

想一想?1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？

化整为零，化大为小2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？

积小成大，聚微为宏第一页第二页，共14页。

科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

宏观（质量）

微观(微粒数)物质的量要想找到微观粒子的个数与宏观物质质量之间的关系，应该用什么指导思想?第二页第三页，共14页。一、物质的量及其单位------摩尔

物质的量像质量、长度、时间等物理量一样,它也是一种基本物理量含义:描述微观粒子数目多少的一个基本物理量符号:n单位:摩尔,简称摩符号:mol1mol微观粒子含有多少个微粒呢?第三页第四页，共14页。

1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等。

0.012kg

12C所含的碳原子数为6.02×1023。6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数（NA）。第四页第五页，共14页。1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体2、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等3、”物质的量“四个字不能增减4、使用物质的量一定要指明具体的微粒如:1molH2O1molH+1molC能否说1mol氧或1mol氢能否说:1mol大米或1mol细菌表示:1mol水分子表示:1mol氢离子表示:1mol碳原子××第五页第六页，共14页。【判断正误】1、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。2、摩尔是国际七个基本物理量之一。3、NA个O原子的物质的量为1mol。4、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。5、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。6、1mol氢含有6.02×1023个氢。√√×√××物质的量物质的量指代不明第六页第七页，共14页。【课堂练习】1molO 含有

个O；0.5molH2O 含有

个H2O；2molH+ 含有

个H+；1mole－ 含有

个e－；6.02×1023个12C的物质的量为

mol；6.02×1023个CO的物质的量为

mol；6.02×1023个OH－的物质的量为

mol。6.02×10233.01×10231.204×10246.02×1023111第七页第八页，共14页。0.5mol的O2中有多少个氧分子？1.204×1024个H原子的物质的量是多少? 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为： n=NNA第八页第九页，共14页。【课堂练习】5molCl含有

个Cl；1.5molH2SO4含有

个H2SO4；0.3molNa+ 含有

个Na+；3.01×1023个Fe的物质的量为

mol；2.408×1024个HClO的物质的量为

mol；3.612×1023个Cl－的物质的量为

mol。3.01×10249.03×10231.806×10230.540.6第九页第十页，共14页。【迁移·应用】6.02×1023个H2O6.02×10231.204×10241molH2O21

个H原子

个O原子

molH

molO第十页第十一页，共14页。1mol0.5mol1.204×102416.02×102312⑴0.5molNa2SO4含有

molNa+，

molSO42-，含

个O。⑵3.01×1023个氢分子含

molH、

含有

个质子、

mole－。⑶

molNH3，含有个N。1.204×1024第十一页第十二页，共14页。使用摩尔概念时的注意事项⑴适用范围：⑵使用准则：⑶大：⑷小：⑸广：微观粒子或它们的特定组合必须指