安徽省铜陵市浮山中学等重点名校2024届高一化学第二学期期末经典模拟试题含解析

安徽省铜陵市浮山中学等重点名校2024届高一化学第二学期期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知镍镉电池的电解质溶液是KOH溶液，放电时的电池反应是：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是A．放电时电解质溶液的密度减小 B．放电时K+向Cd极区移动C．充电时阳极Cd元素被氧化 D．充电时阴极附近的pH增大2、下列变化中不属于氮的固定的是A．在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C．豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．镁条在空气中燃烧生成氮化镁3、下列说法正确的是：A．分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种B．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷4、根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是A．1s22s22p6 B．1s22s22p63s1 C．1s22s23s1 D．[Ar]3d14s25、下列叙述正确的是A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B．动物的皮、毛、酶、木材、蚕丝主要成分都是蛋白质C．除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液D．淀粉和纤维素通式相同，都是(C6H10O5)n，所以化学性质相同6、工业上电解食盐水的原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。成品碱中含有氯化钠杂质，可通过分光光度法测定每克成品碱中氯化钠的含量，其测量值(吸光度A)与每克成品碱中氯化钠含量的关系如下图，氯化钠杂质小于0.0050%的成品碱为优品级。下列说法不正确的是A．吸光度A的值越大，样品中氯化钠含量越小B．分光光度法是对物质组成进行定性和定量的测定C．图中G点所测的成品碱不是优品级D．成品碱是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验7、下列属于二次能源的是A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气8、下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是选项XYZASO2NaClO溶液CO2B盐酸浓硫酸CuCNH3O2MgDNa2O2H2OSiO2A．A B．B C．C D．D9、下列过程没有发生化学反应的是A．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用活性炭去除冰箱中的异味10、在一定温度下，容器内某一反应aNbM的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是A．a∶b=1∶2B．t2时，逆反应速率大于正反应速率C．t3时，正、逆反应速率相等，达到平衡D．t1时，v(N)的反应速率是2/t1mol/(L·min)11、下列过程吸收热量的是()A．食物腐败B．干冰升华C．酸碱中和D．镁条燃烧12、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．乙醇所在的电极发生了氧化反应D．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣13、硅橡胶的主要成分如图所示，它是有二氯二甲基硅烷经过两步反应制成的，这两步反应的类型是（

）

A．消去、加聚 B．水解、缩聚 C．氧化、缩聚 D．水解、加聚14、锌铜——稀硫酸原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是（）A．电流从锌片经导线流向铜片B．锌是负极，其质量逐渐减小C．氢离子在铜表面被还原，产生气泡D．依据该实验现象可判断锌比铜活泼15、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法不正确的是A．Zn电极是负极B．工作时K+移向Zn电极C．Ag2O电极发生还原反应D．Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)216、下列说法正确的是A．通过石油的裂化，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料B．煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏C．硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维D．和是同种物质，可证明苯分子中不存在单双键交替的结构二、非选择题（本题包括5小题）17、下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是______（填元素名称）（2）用电子式表示元素③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化学键的类型是_______。（3）②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。（4）元素④和⑨所能形成的气态氢化物的稳定性______（用化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序______（用化学式表示）；（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______。18、A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC，—定条件下，2min达平衡时生成0.4molA2，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。A．增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B．若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度C．A2是一种高效优质新能源D．若生成1molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。19、某同学利用下列实验装置图探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验（假设药品足量），请回答下列问题：(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO气体的离子方程式为_______________________。(2)实验开始时，该同学进行了如下的操作步骤，正确的顺序是__________(填选项序号)①打开活塞与止水夹②U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞③检查气密性，组装好其它部分仪器④从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平⑤关闭活塞与止水夹(3)第(2)题中操作④的目的是________________________________________。(4)上述实验过程中长颈漏斗所起的作用是______________________________。(5)能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO气体的实验现象是_____________(填选项字母)。原因是____________________________（用化学方程式表示）。A．U形管右侧中收集到无色气体B．U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色C．U形管中溶液颜色变成蓝色20、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。A．用温度计小心搅拌B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________。21、0.1mol某有机物与0.3molO2在密闭容器中混合点燃，待充分反应后，将气体产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热CuO(所用试剂均足量)，实验结果浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，灼热CuO减轻1.6g。求：（1）有机物中所含氢元素的物质的量为______。（2）通过计算确定有机物的分子式_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A、根据反应式可知，放电时消耗溶剂水，因此氢氧化钾溶液的密度增大，A不正确；B、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以放电时K+向正极NiO(OH)区移动，B不正确；C、充电可以看做是放电的逆反应，所以充电时原来的正极与电源的正极相连，做阳极，电极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiO(OH)＋H2O，因此充电时Ni元素被氧化，C不正确；D、充电时Cd(OH)2是阴极，得到电子，电极反应式为Cd(OH)2+2e-＝Cd+2OH-，所以充电时阴极附近的pH增大，D正确；答案选D。2、A【解题分析】

A．工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故A错误；B．雷雨闪电时，氮气和氢气合成氨气，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故B正确；C．根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故C正确；D．镁条在空气中燃烧生成氮化镁，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故D正确；故答案为A。3、A【解题分析】

A.C7H8为，分子中有4种化学环境不同的H原子，其中甲基上1种，苯环上3种，故其一氯代物有4种，故A正确；B．硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B错误；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，其中沸点正丁烷高于异丁烷，故D错误；故选A。4、C【解题分析】

原子的电子排布是使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，所以A、B、D都是基态原子，C原子没有排2p轨道直接排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。所以符合条件的为1s22s23s1；所以，正确答案选C。5、A【解题分析】分析：A.乙醇、乙酸能发生酯化反应,乙酸乙酯能发生水解反应；B.皮、毛、酶和蚕丝属于蛋白质，木材属于纤维素；C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；D.淀粉和纤维素发生水解反应的条件不同。详解:A.乙醇、乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应,故A正确；B.皮、毛、酶和蚕丝属于蛋白质，但木材属于纤维素，故B错误；C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质,不能除杂,应利用溴水来除杂,故C错误；

D.淀粉和纤维素都可以用通式表示（C6H10O5）n，水解的最终产物都是葡萄糖，但是n值不同，水解的条件有所不同，纤维素需要在较浓硫酸条件下水解，所以化学性质不同，故D错误；所以A选项是正确的。6、A【解题分析】分析：A.根据图像分析判断；B.分光光度法是通过测定被测物质在特定波长处或一定波长范围内光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析的方法；C.根据G点对应的氯化钠质量计算每克成品碱中氯化钠含量；D.氯离子能与银离子反应生成白色沉淀氯化银。详解：A.根据图像可知吸光度A的值越大，样品中氯化钠含量越大，A错误；B.根据题干信息可判断分光光度法是对物质组成进行定性和定量的测定的一种方法，B正确；C.图中G点氯化钠的含量是0.06g×10-31g×100%＝0.006%＞D.检验氯离子可以用硝酸酸化的硝酸银溶液，则成品碱是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，D正确。答案选A。7、A【解题分析】分析：一次能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源；二次能源是指需要依靠其它能源（也就是一次能源）的能量间接制取的能源，据此判断。详解：A.氢气需要通过其他能源提供能量制取，属于二次能源，A正确；B.煤是化石燃料，属于一次能源，B错误；C.石油是化石燃料，属于一次能源，C错误；D.天然气的主要成分是甲烷，是化石燃料，属于一次能源，D错误；答案选A。8、A【解题分析】A、NaClO能将SO2氧化成SO42―，CO2能与NaClO溶液反应生成HClO，故A正确；B、盐酸与浓硫酸不反应，故B错误；C、O2与NH3在催化剂、加热条件下反应，与Mg在点燃条件下反应，故C错误；D、SiO2与水不反应，故D错误；故选A。9、D【解题分析】

A、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化；铁粉可防止食品氧化，属于化学变化，错误；B、用热碱水清除炊具上残留的油污是利用油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，错误；C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果是利用高锰酸钾溶液将催熟水果的乙烯氧化，属于化学变化，错误；D、用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，正确。答案选D。10、C【解题分析】分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系。详解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比.a∶b=2：1，选项A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，选项B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，选项C正确；D、容器的体积不明，且v(N)的反应速率也只能算平均速率，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般。11、B【解题分析】A.食物腐败是缓慢氧化，属于放热反应，放出热量，选项A不选；B.干冰升华属于物理变化中的吸热过程，吸收热量，选项B选；C.酸碱中和属于放热反应，放出热量，选项C不选；D.镁条燃烧属于燃烧反应，放出热量，选项D不选。答案选B。12、C【解题分析】

酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题。【题目详解】A.原电池中，阳离子向正极移动，A错误；B.氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，B错误；C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水发生氧化反应，C正确；C.在燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，溶液为酸性，不能产生OH-，D错误；故合理选项是C。【题目点拨】本题考查酸性乙醇燃料电池知识，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，电极反应式在书写时要结合溶液的酸碱性分析。13、B【解题分析】

有机物中卤素原子被羟基代替的反应，属于卤代烃的水解反应，多个含有两个羟基的有机物会发生缩聚会得到高分子化合物。【题目详解】硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经过两种类型的反应而形成的高分子化合物：，在转化：中，前一步实现了有机物中卤素原子被羟基取代的反应，属于卤代烃的水解反应，然后是相邻有机物的羟基脱水缩聚，形成了高聚物，属于缩聚反应，B项正确；

答案选B。14、A【解题分析】分析：该原电池中,锌比铜活泼，Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答。详解：该原电池中,锌比铜活泼，Zn易失电子作负极、Cu作正极,电流从正极Cu沿导线流向负极Zn,A错误；该原电池中,锌比铜活泼，Zn易失电子作负极、负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，其质量逐渐减小，B正确；正极为Cu,正极反应式为2H++2e-=H2↑,所以氢离子在铜表面被还原，产生气泡,C正确；该原电池中,Zn易失电子作负极，质量逐渐减小，Cu作正极,氢气在此极生成，因此锌比铜活泼，D正确；正确选项A。点睛：原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。15、B【解题分析】

原电池分正负，负极氧化正还原，离子阳正阴向负，电子有负流向正。【题目详解】A.根据反应原理锌的化合价升高，是负极，故A正确；B.K+是阳离子，工作时向正极移动，Zn是负极，故B错误；C.Ag2O电极是正极，发生还原反应，故C正确；D.Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2，正确。故选B.【题目点拨】记准原电池的工作原理，原电池分正负，负极氧化正还原，电子有负流向正，离子阳正阴向负。16、D【解题分析】A、石油裂化的目的是得到轻质汽油，裂解是裂化的深度过程，得到乙烯等，故A错误；B、煤的干馏是对煤隔绝空气加强热使其分解，故B错误；C、光导纤维的成分是SiO2，故C错误；D、它们属于同种物质，说明苯分子中不存在单双键交替的结构，故D正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、钠氟极性共价键Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解题分析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分别为H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，结合元素周期律和原子结构分析解答。【题目详解】(1)在元素①～⑨，最活泼的金属元素是钠；最活泼的非金属元素名称是氟，故答案为：钠；氟；

(2)③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物为氧化钠，属于离子化合物，用电子式为，元素①和③所形成的化学键类型为极性共价键，故答案为：；极性共价键；(3)同周期，从左向右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C，故答案为：Na＞Si＞C；(4)非金属性F＞Cl，则元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性HF大于HCl；非金属性Cl＞P＞Si，则元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案为：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。18、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解题分析】

A元素的一种核素无中子，则A为H元素；A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，则D为Na元素；F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则F为S元素，C为O元素；B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，E为Al元素；综上，A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S。【题目详解】（1）A为H、D为Na、F为S，则A、D、F形成化合物为NaHS，其电子式为:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反应化学方程式为：H2O+COH2+CO2，2min达平衡时生成0.4molA2，则反应0.4molCO，容积为2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A项，增大反应物或生成物的浓度，加快化学反应速率，所以增加CO2的浓度能提高正反应速率，A错误；B项，气体质量不变，容积不变，密度始终不变，故B错误；C项，H2燃烧热值高、无污染、可再生，是一种高效优质新能源，正确；D项，H元素化合价由+1价变为0价，生成1molH2，转移2mol电子，D正确。综上选CD。（3）H2和O2形成燃料电池，H2在负极失电子发生氧化反应，O2在正极得电子发生还原反应，电解质溶液为NaOH溶液，故该电池的电极反应式：负极H2-2e-+2OH-=2H2O，正极O2+4e-+2H2O=4OH-。【题目点拨】本题是一道组合题，综合性较强，考查元素周期表有关推断、化学反应速率、可逆反应、燃料电池等知识，关键是首先根据元素周期表有关知识推出各元素，然后依据相关知识作答。注意增大生成物的浓度，逆反应速率增大（突变），正反应速率也增大（渐变）。19、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【解题分析】

（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水；（2）该实验为探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，所以连接装置后先进行检查气密性，原理是利用活塞与止水夹构成封闭体系，根据装置内外的压强差形成水柱或气泡判断，然后进行反应，实验要验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，生成的气体不能与空气接触，应先打开活塞再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，据此分析操作步骤；（3）装置中残留空气，反应产物一氧化氮易与空气中的氧气反应，需用反应产生的气体赶走装置中的空气；（4）长颈漏斗球形部分空间较大，能起缓冲作用，接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；（5）NO是无色气体，NO遇空气中氧气生成NO2气体，NO2是红棕色的气体，稀硝酸与Cu反应生成NO气体，右侧压强增大，右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色，说明还原产物是NO。【题目详解】（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）该实验为探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，所以连接装置后先进行检查气密性（③），然后打开活塞与止水夹（①），从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平（④），铜和稀硝酸反应，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰，关闭活塞与止水夹（⑤），U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞（②），反应结束，所以操作步骤为：③①④⑤②；（3）装置中残留空气，反应产物一氧化氮易与空气中的氧气反应，操作④从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；（4）该实验铜和稀硝酸反应，生成的NO是无色难溶于水的气体，装置内压强增大，用长颈漏斗能接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出，故答案为：接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；（5）NO是无色难溶于水的气体，若稀硝酸与Cu反应生成NO气体，右侧压强增大，右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气，NO遇空气中氧气反应2NO+O2=2NO2，生成红棕色的NO2气体，所以U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色，能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO，故答案为：B；2NO+O2=2NO2。八、工业流程20、CDΔH1＝ΔH2<ΔH3－51.8kJ·mol－1不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热【解题分析】分析：(1)将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；(2)盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；△H=-57.3kJ•mol-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；(4)根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断；(5)氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果。详解：(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分