中考化学解题模型之微型、创新型实验（含答案）

初中化学解题模型之微型、创新型实验一．选择题（共7小题）1．（2021秋•无为市月考）某实验小组用如图装置进行氢气还原氧化铜的微型实验。下列说法错误的是（）A．实验时应先点燃酒精灯，然后再通入氢气B．反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体C．气球的主要作用是收集尾气和平衡压强D．装置中发生反应：H2+CuOCu+H2O2．（包河区三模）如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器略）。已知HCOOHH2O+CO↑。说法正确的是（）A．甲可以随时控制反应的发生和停止B．挤压甲中胶头滴管的同时点燃酒精灯C．乙中固体减少的质量等于丙中增加的质量D．此装置内空间较小，空气易排尽，实验危险系数小3．（2021秋•花都区期末）某实验小组计划利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并利用氧化铜CuO能够被还原成单质铜的性质，验证CO的还原性。装置如图所示。已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（）A．操作时，先滴加HCOOH，再点燃酒精灯B．甲处的现象是固体由黑色变为红色C．澄清石灰石变浑浊是因为发生了置换反应D．气球的作用是：收集尾气，防止CO污染空气4．（2021秋•鹿邑县月考）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（）A．实验时应先点燃酒精灯后通COB．充分加热，a处固体由黑色变为红色C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D．可用水吸收尾气中的CO5．（桂平市三模）用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处发生的反应是置换反应C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D．该实验的优点之一是节约药品6．（桐城市校级模拟）某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。下列说法不正确的是（）A．该装置的优势是节约药品，现象明显B．再挤压左滴管，白磷熄灭，这说明二氧化碳不可燃不助燃C．实验过程中只产生了有害气体，因此需要进行尾气处理D．先挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，这说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点7．（利辛县二模）如图是CO还原氧化铜的微型实验（部分夹持装置已省略）。已知：HCOOHH2O+CO↑，下列有关该实验的说法正确的是（）A．操作：实验时先点燃酒精灯，再挤压软塑料滴瓶B．现象：氧化铜由红色逐渐变成黑色C．环保：可以用氢氧化钠溶液来处理尾气D．分析：澄清石灰水的质量在反应前后发生改变二．填空题（共2小题）8．（新野县三模）如图是模拟工业炼铁的微型装置。酒精喷灯加热部分发生反应的化学方程式为；实验前配制澄清石灰水时，发现向氢氧化钙固体中加入足量水后，溶液底部仍有部分固体未溶解，请用化学方程式说明原因：；装置中气球的作用是：。9．（南阳二模）如图是探究分子运动的微型实验。（1）写出如图微型装置的一条优点：。（2）滴加几滴试剂X后，观察到无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液先后变色，则加入的试剂X是。三．实验探究题（共8小题）10．（2021秋•卧龙区校级月考）如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，回答下列问题：（1）A、B处观察到的实验现象；（2）写出CO还原CuO的化学方程式；（3）指出该装置的不足之处，并加以改进。11．（2021秋•岚皋县月考）化学课上，老师做了“魔棒生烟”的趣味实验，如图A。（1）图A现象说明了微粒具有的一条性质是，浓盐酸具有的物理性质是。（2）写出图A中发生反应的文字表达式：。（3）同学们设计了如图B所示的实验装置，将两侧注射器中等体积的少量液体同时滴在棉花上，结果观察到c处最先出现白烟。①该实验说明在相同条件下，（选填“HCl”或“NH3”）分子运动较快。②该实验与图A实验相比，最大的优点是。12．（梁园区校级四模）用如图微型实验装置探究可燃物的燃烧条件。实验过程：①先通入N2，再点燃酒精灯，观察到a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，改为通入O2空气，观察到b中红磷立即燃烧。（1）由上述实验现象分析可知：①燃烧需要可燃物与氧气接触；②。（2）已知五氧化二磷能与水化合生成磷酸（H3PO4），磷酸具有酸的性质写出将尾气通入足量氢氧化钠溶液中，总的反应化学方程式：。13．（2021春•荔湾区校级月考）如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答下列问题。（1）写出有标号的仪器名称：①。（2）选用A装置制取O2的化学方程式为，若用D装置收集O2气体应从（选填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用B装置制取CO2，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是。（4）某同学采用如图E所示的装置分离H2、CO2的混合气体。步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。则X溶液最好选择（填序号）。a．NaOH浓溶液b．饱和Ca（OH）2溶液（5）如图所示为某化学小组设计的微型实验装置：①请写出试管中发生反应的化学方程式：。②某同学误将浓盐酸当稀盐酸使用，观察到a处紫色石蕊溶液变红。但b处澄清石灰水未变浑浊，引起该现象的原因是。③微型实验装置的优点是：。14．（杭州二模）某同学用含有CO2的CO来模拟炼铁实验，并检验气体产物和收集尾气，他设计了如图所示的微型实验装置（夹持设备已略去）。（1）装置A的作用是什么？。（2）写出B处玻璃管中发生反应的现象：。（3）实验结束后，D中有部分溶液进入E处量筒中，请设计实验方案，确定该溶液中含有氢氧化钠：。15．（朝阳区校级模拟）如图所示装置是实验室制取气体时常用装置，回答相关问题。（1）从图Ⅰ中选择合适的装置制取二氧化碳，能达到“随时控制反应开始和停止”目的的是。（2）图Ⅱ是医用输液观察液滴快慢的滴壶，现用它做微型实验装置检验二氧化碳。①气体应从（选填“c”或“d”）端通入；②其中所装的液体（选填“能”或“不能”）装满。（3）图Ⅲ装置可测定一定量过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气的体积。①检查装置气密性：先连接量气管和水准管，再向水准管注入适量水，然后将量气管跟Y形管连接，最后向上调节水准管高度后，若观察到，则装置气密性良好；②装好药品后，如何操作Y形管使反应发生：；③反应后，Y形管中残留有氧气，对测定结果的影响是（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。16．（开封一模）超氧化钠（NaO2）是一种固体供氧剂，可应用于家庭急救。超氧化钠在常温下分别能与CO2、H2O、HCl发生反应，均可生成O2。为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2，某化学小组的同学设计了如图所示实验。（已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气。）（1）超氧化钠能和二氧化碳反应，生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是。a.NaClb.NaOHc.Na2CO3d.NaHCO3（2）A装置中所发生反应的化学方程式为。（3）用化学反应方程式表示B装置中饱和NaHCO3溶液的作用；表明二氧化碳没有被超氧化钠完全吸收的现象是；请将C装置中导管补画完整。（4）F是利用W管进行微型实验的装置。实验过程中微热a、b处，观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件之一是什么？。（5）实验结束后，某同学取少量D中固体于试管中，加足量水，有气泡产生。为验证该水溶液中含有的氢氧化钠，他再向试管中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，于是该同学得出“溶液中一定含有氢氧化钠”的结论。请简述该同学的验证实验设计不合理的原因。（6）若要用超氧化钠与水反应来制取72g氧气，请计算理论上需要超氧化钠的质量。17．（梁园区校级四模）化学是一门以实验为基础的学科，实验是学习化学进行科学探究的重要途径。（1）下列关于实验现象的描述中正确的是。A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B.将氯化铵和熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体产生C.将铜丝插入稀盐酸中，产生气泡，溶液逐渐变为蓝色D.向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸，有气泡持续冒出（2）下列是实验室制取气体的装置图。①实验室利用A、C装置制取氧气，则A中发生反应的化学方程式为；利用G装置收集到氧气的最佳时刻是。②B装置的球形管内固体为大理石，烧杯内盛有稀盐酸反应的化学方程式为，若要用F装置收集一瓶干燥的CO2（气体从导管h进入集气瓶内），并检验CO2的性质则所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接、接、接、接；与F装置匹配最合适的带导管的橡皮塞是图2中的。（3）图3是化学小组设计的模拟炼铁微型实验装置。①实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的气体已纯净的方法是。②我国是世界钢铁产量最大的国家，某冶炼厂按计划冶炼含铁质量分数为98%的生铁1000吨，试计算：若用含杂质质量分数为20%的赤铁矿冶炼，最少需要该赤铁矿多少吨？四．解答题（共1小题）18．（2021秋•荔湾区期末）在宏观、微观利符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）物质的组成及构成关系如图1所示。①表示的是，②表示的是。（2）Na+和O2﹣形成化合物的化学式是。（3）图2为某反应的微型实验装置，请回答：①A处发生反应的化学方程式为。②B处观察到的实验现象是。③图3为B处反应过程微观示意图，请在图中的虚线框内补充相应图形使之完善。

初中化学解题模型之微型、创新型实验参考答案与试题解析一．选择题（共7小题）1．（2021秋•无为市月考）某实验小组用如图装置进行氢气还原氧化铜的微型实验。下列说法错误的是（）A．实验时应先点燃酒精灯，然后再通入氢气B．反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体C．气球的主要作用是收集尾气和平衡压强D．装置中发生反应：H2+CuOCu+H2O【考点】氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】氢气具有可燃性，不纯的氢气在点燃或加热时可能会出现爆炸；氢气和氧化铜在加热条件下，生成铜和水，据此分析实验现象。【解答】解：A、氢气具有可燃性，不纯的氢气在点燃或加热时可能会出现爆炸，因此在使用氢气还原氧化铜时，应先通入纯净的氢气，以排尽装置内的空气，故错误；B、氢气还原氧化铜反应过程中生成铜和二氧化碳，观察的实验现象是黑色氧化铜变成红色固体铜，故正确；C、实验是氢气通入氧化铜中燃烧，实验中气球的主要作用是收集尾气和平衡压强，故正确；D、氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水，发生反应：H2+CuOCu+H2O，故正确；故选：A。【点评】本题包含了丰富的实验基本技能知识，要求学生对实验原理有较深刻的认识和理解，培养学生综合分析和解决问题的能力．2．（包河区三模）如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器略）。已知HCOOHH2O+CO↑。说法正确的是（）A．甲可以随时控制反应的发生和停止B．挤压甲中胶头滴管的同时点燃酒精灯C．乙中固体减少的质量等于丙中增加的质量D．此装置内空间较小，空气易排尽，实验危险系数小【考点】一氧化碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A、根据装置的特点进行分析判断；B、根据实验的注意事项分析判断；C、根据物质的变化进行分析判断；D、根据“微型”实验的优点，进行分析判断。【解答】解：A、由装置的特点可知，该装置不能控制反应的停止，故选项说法不正确。B、为了防止一氧化碳与空气的混合气体在点燃时发生爆炸，挤压甲中胶头滴管，过一会儿再点燃酒精灯，故选项说法不正确。C、乙中固体减少的质量是氧元素的质量，丙中增加的质量是生成的二氧化碳的质量，二者不相等，故选项说法不正确。D、“微型”实验装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（具有还原性）、装置的特点等是正确解答本题的关键。3．（2021秋•花都区期末）某实验小组计划利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并利用氧化铜CuO能够被还原成单质铜的性质，验证CO的还原性。装置如图所示。已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（）A．操作时，先滴加HCOOH，再点燃酒精灯B．甲处的现象是固体由黑色变为红色C．澄清石灰石变浑浊是因为发生了置换反应D．气球的作用是：收集尾气，防止CO污染空气【考点】一氧化碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A、根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，进行分析判断。B、根据一氧化碳与氧化铜反应的现象，进行分析判断。C、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断。D、根据一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，进行分析判断。【解答】解：A、实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铜，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，操作时，先滴加HCOOH，再点燃甲处酒精灯，故选项说法正确。B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，甲处的现象是固体由黑色变为红色，故选项说法正确。C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的反应物和生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，气球的作用是收集尾气，防止CO污染空气，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铜的反应原理、实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。4．（2021秋•鹿邑县月考）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（）A．实验时应先点燃酒精灯后通COB．充分加热，a处固体由黑色变为红色C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D．可用水吸收尾气中的CO【考点】一氧化碳还原氧化铁．【专题】金属与金属材料．【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合一氧化碳具有可燃性、实验的现象、注意事项，进行分析解答。【解答】解：A、实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法错误。B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法错误。C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，但一氧化碳难溶于水，不能与水反应，不能用水吸收的方法处理尾气，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验现象等是正确解答本题的关键。5．（桂平市三模）用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处发生的反应是置换反应C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D．该实验的优点之一是节约药品【考点】一氧化碳还原氧化铁．【专题】金属与金属材料．【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合一氧化碳具有可燃性、实验的现象、注意事项，进行分析解答。【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。B、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成，故选项说法正确。D、此装置可节约用品，污染小，操作简便、现象明显，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验现象等是正确解答本题的关键。6．（桐城市校级模拟）某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。下列说法不正确的是（）A．该装置的优势是节约药品，现象明显B．再挤压左滴管，白磷熄灭，这说明二氧化碳不可燃不助燃C．实验过程中只产生了有害气体，因此需要进行尾气处理D．先挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，这说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点【考点】二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件．【专题】化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A.根据装置的特点来分析；B.根据实验现象来分析；C.根据白磷燃烧的产物来分析；D.根据实验现象以及燃烧的条件来分析。【解答】解：A.该装置容积小，节约药品，现象明显，选项说法正确；B.再挤压左滴管，白磷熄灭，这说明二氧化碳不可燃不助燃，选项说法正确；C.实验过程中产生的五氧化二磷是一种固体小颗粒，有毒，因此需要进行尾气处理，选项说法错误；D.挤压右滴管并微加燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可以说明燃烧需要可燃物的温度需要达到其着火点，选项说法正确。故选：C。【点评】本题考查了气体的制备、燃烧条件的探究，解题时根据反应的原理、燃烧的条件以及实验现象来分析解答即可，难度不大。7．（利辛县二模）如图是CO还原氧化铜的微型实验（部分夹持装置已省略）。已知：HCOOHH2O+CO↑，下列有关该实验的说法正确的是（）A．操作：实验时先点燃酒精灯，再挤压软塑料滴瓶B．现象：氧化铜由红色逐渐变成黑色C．环保：可以用氢氧化钠溶液来处理尾气D．分析：澄清石灰水的质量在反应前后发生改变【考点】一氧化碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析判断。【解答】解：A、实验时应先挤压软塑料滴瓶，使HCOOH与浓硫酸反应，产生CO，排走装置中的空气，再点燃酒精灯，故选项说法错误。B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该实验中氧化铜由黑色逐渐变成红色，故选项说法错误。C、尾气中含有CO，会污染空气，但氢氧化钠与CO不反应，不能用氢氧化钠溶液来处理尾气，故选项说法错误。D、澄清石灰水会与生成的CO2反应，故反应前后澄清石灰水的质量发生改变，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。二．填空题（共2小题）8．（新野县三模）如图是模拟工业炼铁的微型装置。酒精喷灯加热部分发生反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；实验前配制澄清石灰水时，发现向氢氧化钙固体中加入足量水后，溶液底部仍有部分固体未溶解，请用化学方程式说明原因：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；装置中气球的作用是：收集尾气，调节气压。【考点】碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据碳具有还原性，与赤铁矿的主要成分氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行分析解答。【解答】解：碳具有还原性，与赤铁矿的主要成分氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。实验前配制澄清石灰水时，发现向氢氧化钙固体中加入足量水后，溶液底部仍有部分固体未溶解，空气中的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。装置中气球的作用是收集尾气，调节气压。故答案为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；收集尾气，调节气压。【点评】本题难度不大，掌握碳的化学性质（具有还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。9．（南阳二模）如图是探究分子运动的微型实验。（1）写出如图微型装置的一条优点：操作简便或节约药品等。（2）滴加几滴试剂X后，观察到无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液先后变色，则加入的试剂X是浓氨水。【考点】酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】（1）根据装置的特点来分析。（2）紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。【解答】解：（1）该实验装置，具有操作简便，节约药品等优点；（2）由于酚酞在中性和酸性条件下都不变色，所以试剂X应该是碱性，并且具有挥发性，所以试剂X是浓氨水。故答案为：（1）操作简便或节约药品等；（2）浓氨水。【点评】本题难度不大，掌握石蕊溶液和酚酞溶液遇酸碱性溶液的变色情况是正确解答本题的关键。三．实验探究题（共8小题）10．（2021秋•卧龙区校级月考）如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，回答下列问题：（1）A、B处观察到的实验现象A处观察到的现象是黑色固体变红，B处试管中澄清的石灰水变浑浊；（2）写出CO还原CuO的化学方程式CO+CuOCu+CO2；（3）指出该装置的不足之处，并加以改进没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集。【考点】一氧化碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析判断。根据尾气中含有有毒的一氧化碳来分析。【解答】解：（1）A处指的是在加热的条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，A处观察到的现象是黑色固体变红，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以B处试管中澄清的石灰水变浑浊，（2）一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；（3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集；故答案为：（1）A处观察到的现象是黑色固体变红，B处试管中澄清的石灰水变浑浊；（2）CO+CuOCu+CO2；（3）没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铜的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。11．（2021秋•岚皋县月考）化学课上，老师做了“魔棒生烟”的趣味实验，如图A。（1）图A现象说明了微粒具有的一条性质是分子在不断地运动，浓盐酸具有的物理性质是易挥发。（2）写出图A中发生反应的文字表达式：氯化氢+氨气→氯化铵。（3）同学们设计了如图B所示的实验装置，将两侧注射器中等体积的少量液体同时滴在棉花上，结果观察到c处最先出现白烟。①该实验说明在相同条件下，NH3（选填“HCl”或“NH3”）分子运动较快。②该实验与图A实验相比，最大的优点是减少了污染。【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】科学探究．【分析】（1）微观粒子是不断运动的，浓盐酸具有挥发性。（2）根据文字表达式的书写方法进行分析。（3）①其它条件相同时，相对分子质量越小，运动的越快。②不同的实验装置，优缺点不同。【解答】解：（1）只要靠近就能产生白烟，说明分子具有的性质是不断运动的；浓盐酸具有挥发性。（2）反应物是氯化氢和氨气，生成物是氯化铵，所以文字表达式是：氯化氢+氨气→氯化铵；（3）①观察到c处最先出现白烟，理由是氨气比氯化氢相对分子质量小，分子运动速率更快，所以最先在c处相遇，产生白烟最浓。②该实验与图A实验相比具有的优点是：不污染空气、还能探究分子运动速率与相对分子质量大小有关。故答案为：（1）分子在不断地运动；易挥发；（2）氯化氢+氨气→氯化铵；（3）①NH3；②减少了污染。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12．（梁园区校级四模）用如图微型实验装置探究可燃物的燃烧条件。实验过程：①先通入N2，再点燃酒精灯，观察到a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，改为通入O2空气，观察到b中红磷立即燃烧。（1）由上述实验现象分析可知：①燃烧需要可燃物与氧气接触；②温度达到着火点。（2）已知五氧化二磷能与水化合生成磷酸（H3PO4），磷酸具有酸的性质写出将尾气通入足量氢氧化钠溶液中，总的反应化学方程式：P2O5+6NaOH＝2Na3PO4+3H2O。【考点】燃烧的条件与灭火原理探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可．（2）五氧化二磷与水化合生成磷酸，磷酸和氢氧化钠反应生成磷酸钠和水。【解答】解：（1）熄灭酒精灯，改为通入O2空气，观察到b中红磷立即燃烧，说明：①燃烧需要可燃物与氧气接触；②温度达到着火点。故填：温度达到着火点。（2）五氧化二磷与水化合生成磷酸（H3PO4），磷酸和氢氧化钠反应生成磷酸钠和水，总的反应化学方程式：P2O5+6NaOH＝2Na3PO4+3H2O。故填：P2O5+6NaOH＝2Na3PO4+3H2O。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．（2021春•荔湾区校级月考）如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答下列问题。（1）写出有标号的仪器名称：①分液漏斗。（2）选用A装置制取O2的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，若用D装置收集O2气体应从b（选填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用B装置制取CO2，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是便于控制反应的发生与停止。（4）某同学采用如图E所示的装置分离H2、CO2的混合气体。步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。则X溶液最好选择a（填序号）。a．NaOH浓溶液b．饱和Ca（OH）2溶液（5）如图所示为某化学小组设计的微型实验装置：①请写出试管中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。②某同学误将浓盐酸当稀盐酸使用，观察到a处紫色石蕊溶液变红。但b处澄清石灰水未变浑浊，引起该现象的原因是Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。③微型实验装置的优点是：节约药品（或产生的污染物少）。【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。（2）根据化学反应原理书写化学方程式及氧气密度比空气大。（3）根据不同装置不同优点分析。（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。（5）①稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。②根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。③根据装置特点进行分析解答。【解答】解：（1）仪器①名称是分液漏斗。（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气略大，用装置D收集氧气，氧气从长管端进入，即氧气应从导管口b端通入。（3）实验室常用B装置制取CO2，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是便于控制反应的发生与停止。（4）X溶液最好选择NaOH浓溶液，是因为氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳效果最好。（5）①稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。②浓盐酸具有挥发性，使CO2中混有HCl，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钙反应，不能生成CaCO3沉淀，故a处紫色石蕊溶液变红，但b处澄清石灰水未变浑浊。③微型实验装置的优点是节约药品（或产生的污染物少）。故答案为：（1）分液漏斗；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b；（3）便于控制反应的发生与停止；（4）a；（5）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；③节约药品（或产生的污染物少）。【点评】通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析．14．（杭州二模）某同学用含有CO2的CO来模拟炼铁实验，并检验气体产物和收集尾气，他设计了如图所示的微型实验装置（夹持设备已略去）。（1）装置A的作用是什么？除去一氧化碳中的二氧化碳。（2）写出B处玻璃管中发生反应的现象：红棕色粉末慢慢变成黑色。（3）实验结束后，D中有部分溶液进入E处量筒中，请设计实验方案，确定该溶液中含有氢氧化钠：取少量溶液于试管中，向试管中加入足量的氯化钙（或氯化钡）溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液滴加酚酞，溶液变红，说明含有氢氧化钠。【考点】一氧化碳还原氧化铁．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据氢氧化钠固体的性质来分析；（2）根据化学反应的原理来分析；（3）根据物质的性质及其检验方法来分析。【解答】解：（1）一氧化碳与氢氧化钠不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以装置A的作用是除去一氧化碳中的二氧化碳；故填：除去一氧化碳中的二氧化碳；（2）B处发生的反应是在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以B处玻璃管中发生反应的现象是红棕色粉末慢慢变成黑色；故填：红棕色粉末慢慢变成黑色；（3）装置中氢氧化钠能与生成的二氧化碳反应生成碳酸钠，要检验反应后E中是否含有氢氧化钠，取少量溶液于试管中，向试管中加入足量的氯化钙（或氯化钡）溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液滴加酚酞，溶液变红，说明含有氢氧化钠；故填：取少量溶液于试管中，向试管中加入足量的氯化钙（或氯化钡）溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液滴加酚酞，溶液变红，说明含有氢氧化钠。【点评】本题考查的是一氧化碳还原氧化铁、物质的检验方法的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。15．（朝阳区校级模拟）如图所示装置是实验室制取气体时常用装置，回答相关问题。（1）从图Ⅰ中选择合适的装置制取二氧化碳，能达到“随时控制反应开始和停止”目的的是甲、丙。（2）图Ⅱ是医用输液观察液滴快慢的滴壶，现用它做微型实验装置检验二氧化碳。①气体应从d（选填“c”或“d”）端通入；②其中所装的液体不能（选填“能”或“不能”）装满。（3）图Ⅲ装置可测定一定量过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气的体积。①检查装置气密性：先连接量气管和水准管，再向水准管注入适量水，然后将量气管跟Y形管连接，最后向上调节水准管高度后，若观察到左右两边管内形成稳定高度差，则装置气密性良好；②装好药品后，如何操作Y形管使反应发生：将Y形管倾斜使过氧化氢溶液与二氧化锰接触；③反应后，Y形管中残留有氧气，对测定结果的影响是无影响（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【考点】检查装置的气密性；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）能达到“随时控制反应开始和停止”目的的装置可以实现固液分离。（2）①图Ⅱ是医用输液观察液滴快慢的滴壶，现用它做微型洗气装置，气体从d管进入。②洗气所装的液体不能装满。（3）①根据检查装置气密性方法分析。②根据过氧化氢溶液和二氧化锰必须接触才可反应分析。③根据具体的操作可以判断相关方面的问题。【解答】解：（1）从图Ⅰ中选择合适的装置制取二氧化碳，能达到“随时控制反应开始和停止”目的的装置可以实现固液分离。故选甲、丙。（2）①图Ⅱ是医用输液观察液滴快慢的滴壶，现用它做微型洗气装置，气体从d管进入。②洗气所装的液体不能装满。原因是液体不会被压往c处流出。（3）①检查装置气密性：先连接量气管和水准管，再向水准管注入适量水，然后将量气管跟Y型管连接，最后向上调节水准管高度后，若观察到左右两边管内形成稳定高度差，则装置气密性良好。②如图装好药品后，操作使Y型管使反应发生将Y形管倾斜使过氧化氢溶液与二氧化锰接触。③反应后，Y型管中残留有氧气，对测定结果的影响是无影响。故答案为：（1）甲、丙；（2）①d；②不能；（3）①左右两边管内形成稳定高度差；②将Y形管倾斜使过氧化氢溶液与二氧化锰接触；③无影响。【点评】要熟练掌握气体制取的装置的选择、、注意事项、装置评价，装置改进等知识点，并能灵活应用。16．（开封一模）超氧化钠（NaO2）是一种固体供氧剂，可应用于家庭急救。超氧化钠在常温下分别能与CO2、H2O、HCl发生反应，均可生成O2。为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2，某化学小组的同学设计了如图所示实验。（已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气。）（1）超氧化钠能和二氧化碳反应，生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是c。a.NaClb.NaOHc.Na2CO3d.NaHCO3（2）A装置中所发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（3）用化学反应方程式表示B装置中饱和NaHCO3溶液的作用NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；表明二氧化碳没有被超氧化钠完全吸收的现象是E中澄清石灰水变浑浊；请将C装置中导管补画完整。（4）F是利用W管进行微型实验的装置。实验过程中微热a、b处，观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件之一是什么？温度达到可燃物的着火点。（5）实验结束后，某同学取少量D中固体于试管中，加足量水，有气泡产生。为验证该水溶液中含有的氢氧化钠，他再向试管中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，于是该同学得出“溶液中一定含有氢氧化钠”的结论。请简述该同学的验证实验设计不合理的原因Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红，不能得出溶液中一定含有氢氧化钠的结论。（6）若要用超氧化钠与水反应来制取72g氧气，请计算理论上需要超氧化钠的质量。【考点】实验探究物质的性质或变化规律；根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；科学探究．【分析】（1）反应前后元素种类不变。（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（3）稀盐酸能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据除杂的装置分析。（4）可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。（5）碳酸钠溶液显碱性。（6）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）超氧化钠能和二氧化碳反应，生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是碳酸钠，不是氯化钠、氢氧化钠、碳酸氢钠，是因为反应物中不含有氯元素、氢元素。（2）A装置中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（3）B装置中饱和NaHCO3溶液的作用：吸收挥发出的氯化氢，稀盐酸能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；表明二氧化碳没有被超氧化钠完全吸收的现象是E中澄清石灰水变浑浊。用浓硫酸吸收水蒸气时，应该“长进短出”，如图。（4）实验过程中微热a、b处，观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点。故填：温度达到可燃物着火点。（5）由于Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红，不能得出溶液中一定含有氢氧化钠的结论。（6）设理论上需要超氧化钠的质量为x。4NaO2+2H2O＝4NaOH+3O2↑22096x72gx＝165g答：需要超氧化钠的质量为165g。故答案为：（1）c；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；E中澄清石灰水变浑浊；；（4）温度达到可燃物的着火点；（5）Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红，不能得出溶液中一定含有氢氧化钠的结论；（6）165g。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17．（梁园区校级四模）化学是一门以实验为基础的学科，实验是学习化学进行科学探究的重要途径。（1）下列关于实验现象的描述中正确的是B。A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B.将氯化铵和熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体产生C.将铜丝插入稀盐酸中，产生气泡，溶液逐渐变为蓝色D.向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸，有气泡持续冒出（2）下列是实验室制取气体的装置图。①实验室利用A、C装置制取氧气，则A中发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；利用G装置收集到氧气的最佳时刻是导管口气泡连续均匀产生时。②B装置的球形管内固体为大理石，烧杯内盛有稀盐酸反应的化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑，若要用F装置收集一瓶干燥的CO2（气体从导管h进入集气瓶内），并检验CO2的性质则所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接g、f接b、c接h、m接e；与F装置匹配最合适的带导管的橡皮塞是图2中的丙。（3）图3是化学小组设计的模拟炼铁微型实验装置。①实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的气体已纯净的方法是在右端导气管口用排水法收集一试管气休，移近火焰点火，若发出轻微的爆鸣声，证明气体已纯净。②我国是世界钢铁产量最大的国家，某冶炼厂按计划冶炼含铁质量分数为98%的生铁1000吨，试计算：若用含杂质质量分数为20%的赤铁矿冶炼，最少需要该赤铁矿多少吨？【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；含杂质物质的化学反应的有关计算；铵态氮肥的检验．【专题】有关化学方程式的计算；实验现象的观察和记录；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据将氯化铵和熟石灰混合后研磨的现象进行分析判断。C、根据金属活动性顺序进行分析判断。D、根据石灰石与稀硫酸反应的现象进行分析判断；（2）①根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据排水法收集气体的注意事项分析；②根据大理石主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；根据实验的目的分析；（3）①根据气体验纯的方法分析；②根据题目中所给的数据结合化学方程式进行计算。【解答】解：（1）A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象；故选项说法错误；B、将氯化铵和熟石灰混合后研磨，生成氯化钙、氨气和水，现象为有刺激性气味气体产生；故选项说法正确；C、根据金属活动性顺序，铜排在氢的后面，与盐酸不反应；故选项说法错误。D、向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸，因生成硫酸钙微溶物，覆盖在石灰石表面马上阻止反应进行，因此气泡不会持续冒出；故选项说法错误；故选：B；（2）①A为固体加热发生装置，且有棉花，故选高锰酸钾为反应物，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶水，且密度比空气大，因此可以用排水法收集，利用G装置收集到氧气的最佳时刻是导管口气泡连续均匀产生时；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口气泡连续均匀产生时；②大理石主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，因此发生装置选择B，盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中会有氯化氢和水蒸气，因此先通过E中的饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢，再通过C中的浓硫酸除去水蒸气，气体均为长进短出，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，气体从h导管进入集气瓶，也为长进短出，因此与F装置匹配最合适的带导管的橡皮塞是图2中的丙，最后通过D中石灰水检验性质，气体仍为长进短出；若要用F装置收集一瓶干燥的CO2（气体从导管h进入集气瓶内），并检验CO2的性质则所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a、g、f、b、c、h、m、e；故填：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；g、f、b、c、h、m、e；丙；（3）①实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的气体已纯净的方法是在右端导气管口用排水法收集一试管气休，移近火焰点火，若发出轻微的爆鸣声，证明气体已纯净；故填：右端导气管口用排水法收集一试管气休，移近火焰点火，若发出轻微的爆鸣声，证明气体已纯净；②铁的质量为1000t×98%＝980t设需要Fe2O3的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160112x980t＝解得：x＝1440t最少需要亦铁矿的质量为440t÷（1﹣20%）＝1750t答：最少需要亦铁矿的质量为1750t。【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。四．解答题（共1小题）18．（2021秋•荔湾区期末）在宏观、微观利符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）物质的组成及构成关系如图1所示。①表示的是原子，②表示的是分子。（2）Na+和O2﹣形成化合物的化学式是Na2O。（3）图2为某反应的微型实验装置，请回答：①A处发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。②B处观察到的实验现象是黑色固体粉末慢慢变成红色。③图3为B处反应过程微观示意图，请在图中的虚线框内补充相应图形使之完善。【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；化学式的书写及意义；氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；氧气、氢气的性质与用途．【分析】（1）根据构成物质的基本粒子来分析；（2）根据化合物的化学式写法来分析；（3）根据化学反应的原理、实验现象、微观反应示意图的意义以及质量守恒定律来分析。【解答】解：（1）汞是一种金属单质，是由汞原子构成的，因此，①表示汞原子；水是由两种非金属元素组成的化合物，因此，水是由水分子构成的，则②表示分子；故答案为：原子；分子；（2）构成化合物的阳离子所带正电荷的总数与阴离子所带负电荷的总数相等，因此Na+和O2﹣形成化合物的化学式是Na2O；故答案为：Na2O；（3）①A处发生的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；②在加热的条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，因此B处观察到的实验现象是黑色固体粉末慢慢变成红色；故答案为：黑色固体粉末慢慢变成红色；③由化学方程式以及微观反应示意图可知，图中的虚线框内应补充一个水分子和一个氢分子，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故图示为；故答案为：。【点评】本题考查物质的组成和构成，解答的关键是要充分理解图中的信息，根据信息并结合课本知识来解答问题。

考点卡片1．实验探究物质的性质或变化规律【知识点的认识】该探究是为了弄清或者验证物质的某些性质或变化规律，而进行的实验探究．因此，这类题目分为探究型实验探究和验证型实验探究两大类．就该探究的内容来说，物质的性质包括物质的物理性质和化学性质；变化规律是指该物质发生物理变化（或者化学变化）的一般趋势和规律性等等．【命题方向】该考点的命题方向是将物质的某些性质或变化规律，以实验探究的形式逐步展示出来，让学生分析解答之；或者让学生自己设计实验方案，进行实验探究，或者验证物质的某些性质或变化规律等；最后，总结、概括、说明该物质的某些性质或变化规律．其题型有实验探究题，或者计算题等；不过，主要以实验探究题的形式出现．中考的重点是将物质的某些性质或变化规律实验化体现，让学生根据所学，进行科学的实验探究，以便完成其中的空缺，或者是自己设计实验方案，以图探究，或者验证物质的某些性质或变化规律等．【解题方法点拨】对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等．对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等．2．燃烧的条件与灭火原理探究【知识点的认识】该探究是为了探究燃烧的条件与灭火原理，而进行的实验探究。探究的具体内容有：1．燃烧的条件，也就是：（1）可燃物，（2）氧气（或空气），（3）温度达到着火点。2．灭火的原理，即破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，就可以达到灭火的目的。也就是，（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气（或空气），（3）使温度降到着火点以下。【命题方向】该考点的命题方向主要通过实验探究找出燃烧的条件，以及灭火的原理与方法；并且，着重体现化学学习内容的现实性，让学生从生活走向化学，从化学走向社会。培养学生对化学的应用意识。题型主要有：选择题、填空题、实验探究题；其中以实验探究题最为常见。中考的重点是将有关的理论知识和生产、生活实际相结合；先让学生通过实验探究出燃烧的条件与灭火原理，然后，通过拓展与迁移来进一步分析解决实际问题等等。【解题方法点拨】解答这类题目时，可以根据燃烧的条件和学过的相关知识，充分挖掘实验图示中的有用信息，使用控制变量法、对照实验法等来设计实验方案，或者根据问题情景，按照给出的实验方案，进行科学实验探究；然后，分析归纳出燃烧的条件与灭火原理等。最后，运用实验所得，进一步拓展与迁移，以便分析、解决实际问题。3．检查装置的气密性【知识点的认识】检查装置的气密性，就是检查一套装置经过装配或连接完毕后，是不是一个密闭的、不漏气的好装置．其检查原理是通过气体的发生装置与辅助容器中的液体（一般是水）构成一个密闭装置，依据改变密闭装置内压强时产生的现象（如冒气泡、形成水柱、液面的升降等）来判断其气密性的好坏．由于气体的发生装置的出口个数不同，因此检查的方法也有所不同．一般考查以下两种情况：1．气体的发生装置的出口一个时，可利用装置内空气的热涨冷缩原理，如图所示：先把导管插入辅助容器中的水，用手握气体的发生装置，使其中的空气受热膨胀，空气就会从导管口逸出，辅助容器中的水中就会冒出小气泡；当手移开后，其中的空气温度降低，体积收缩，辅助容器中的导管中会形成一小段水柱．此时，说明此装置气密性良好．若看不到冒气泡或者形成水柱，则说明此装置气密性不好．2．气体的发生装置的出口二个时，一定要先设法堵住一个，再进行检查其气密性的好坏．此时又分为两种情况：（1）如果要想堵住的是进气口（即长颈漏斗之类的仪器等），那么就可以先从长颈漏斗中注入水，使水浸没其下端管口，然后再按照上面的气体的发生装置的出口一个的那种情况，进行检查即可．（2）如果要想堵住的是出气口（即连接有胶皮管的导气管），如图所示：那么还是要先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹，夹住导气管上连接的胶皮管，保证此处不漏气；然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好．若继续下降，则说明此装置气密性不好．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验情景或直接询问的方式，让学生来检查装置的气密性，或者是选择、填写装置气密性检查的原理、现象等等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．装置气密性的检查作为实验的基本技能之一，是中考化学实验考查的重点和热点．因为一般说来，无论采用哪种装置制取气体或进行某一物质的性质实验等，在成套装置组装完毕和装入药品之前，都必须检查装置的气密性，才能确保实验的顺利进行．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记检查装置气密性的原理，理解并掌握不同情况下的检查方法和现象等等；然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和图示信息，并根据所学的相关知识，选择好检查的方法，进行实验操作，或者细心地思考探究并完成相关的实验问题等等．4．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法【知识点的认识】所谓常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实际上包含两个层面的内容。第一个层面，是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面，是指常见气体的发生装置和收集装置的选取方法。它们的具体内容分别介绍如下：第一个层面，常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。具体如图所示：第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：1．常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意的有：（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。2．常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。但是，还需要注意的是：（1）排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用。（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生根据所学的相关知识，来探究常用气体气体的发生装置和收集装置的组装和选取，以及实验注意事项等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题的能力。特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力。【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置；或者评价、改良某一装置等等。当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的制取原理、气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等。5．氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【知识点的认识】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，都含有剧烈燃烧和放出大量的热这两个现象；除此之外，分别是：发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰）；产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，来考查学生对氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象的掌握情况．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是联系着氧气的化学性质来考查氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，或者是进一步考查学生对其理解、运用和书写相关的文字表达式或化学方程式的能力，以及对相关实验的注意事项的掌握情况，等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，以及它与氧气的化学性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．做这方面的题时，要特别注意：碳、磷、硫、铁等物质氧气中和空气中的反应现象的不同，切不可将其混为一谈．还有，就是氧气与碳、磷、硫、铁等物质反应的典型现象常常被作为试题的题眼来用．6．氧气的制取装置氧气的制取装置【知识点的认识】氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置．它包括发生装置和收集装置两部分．其中，发生装置又分为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；收集装置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置．具体如图所示：另外，还需要注意的有：1．在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热；为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．2．在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；同理可知，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．3．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．4．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的制取装置及其注意事项等．命题的方式可能是组装装置，也可能是选配或者选择装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过以实验探究题为主．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的制取原理和性质等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、密度等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的实验室制取原理来组装、选配或者选择氧气的发生装置（用固体及固体混合物加热反应的原理时，选用固体加热型的装置；用固体与液体常温下反应的原理时，选用固液常温型的装置）；根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集的装置；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集的装置．另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的制取装置来推断氧气的制取原理、氧气的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．7．二氧化碳的实验室制法二氧化碳的实验室制法【知识点的认识】二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。其反应原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．其制取装置如图所示：具体操作步骤和注意事项分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。还有，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳。【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景或图表信息，让学生来探究实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作步骤及其注意事项，以及二氧化碳的检验和验满等。命题的方式可能是选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、二氧化碳的检验和验满等，可能是将实验室制取二氧化碳的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取二氧化碳的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧化碳的实验装置的示意图来推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等。题型主要有选择题、填空题、实验探究题。中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验操作步骤，以及二氧化碳的检验和验满，画出、分析、评价实验室制取二氧化碳的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等。【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器（如上图中的标号a、b等）的名称、注意事项等等。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等。另外，有时根据实验室制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据实验室制取二氧化碳的过程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、操作注意事项及改进方案等。8．二氧化碳的物理性质二氧化碳的物理性质【知识点的认识】二氧化碳的物理性质是：在通常状况下，它是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0.144g/100g水（25℃）．在20℃时，将二氧化碳加压到5.73×106Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存放，在﹣56.6℃、5.27×105Pa时变为固体．液态二氧化碳减压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”．“干冰”在1.013×105Pa、﹣78.5℃时可直接升华变成气体（可用作制冷剂）．二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的物理性质，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与二氧化碳的实验室制取联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的物理性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，根据二氧化碳的溶解性和密度，来分析、推断二氧化碳的收集方法，或者是选择收集装置；并且，还经常考查其固态形式﹣﹣干冰的制冷作用；等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的物理性质，尤其是根据二氧化碳的溶解性和密度来推断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法，以及干冰的制冷作用等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．9．二氧化碳的化学性质二氧化碳的化学性质【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．10．一氧化碳的化学性质一氧化碳的化学性质【知识点的认识】一氧化碳的化学性质主要有：1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）．该反应的化学方程式为2CO+O2点燃¯2CO2．2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）．例如，CO+CuO△¯Cu+CO2，Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2．3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的一氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“碳及含碳物质的不完全燃烧”、“氧气的化学性质”、“炼铁的原理及金属的冶炼”、“一氧化碳的毒性及煤气中毒”、“一氧化碳的用途”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对一氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查一氧化碳的前两个化学性质，以及有关的化学方程式等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记一氧化碳的化学性质，尤其是有一氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等