江苏省宿迁市2023-2024学年高三上册期中考试化学试题（附答案）

江苏省宿迁市2023-2024学年高三上学期期中考试化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39S-32Fe-56Ni-59Mn-55一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.第19届亚洲运动会在2023年9月23日在杭州开幕。化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列所涉及的物质属于有机高分子材料的是A.制作运动器材比重轻强度高的材料——钛合金B.轻便吸汗的运动服使用主要的材料——聚酯纤维C.足球比赛裁判标注点位泡沫的成分——植物油D.向软组织受伤伤口喷射药品的成分——氯乙烷2．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。下列说法正确的是A.H2O为非极性分子 B.Na2O2的电子式：Na＋[····OC.16O与18O互为同素异形体 D.NaOH属于离子化合物，不含有共价键3.反应可用于燃煤烟气脱硫。下列说法正确的是A.的空间构型为V形B.电负性大小：C.第一电离能大小： D.脱硫时发生的反应属于置换反应4.下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是A.用装置甲制取 B.用装置乙干燥C.用装置丙收集 D.用装置丁吸收阅读下列材料，完成5～6题。铜、银位于周期表中第IB族。Cu、、银氨溶液等是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步骤：向该废定影液中加入NaOH调节pH在7.5～8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铜具有良好导热性，可用作印刷电路板B.溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂C.AgBr呈淡黄色，可用于制作相机胶片D.银氨溶液具有弱氧化性，可用于制作银镜6.下列有关从废定影液中回收Ag和的说法正确的是A.过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体B.配制溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大C.灼烧生成Ag和，该反应每生成1molAg转移3mol电子D.分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层7．钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是A．金属钠制取Na2O：NaNa2OB．工业上制取Na2CO3：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3C．工业上制取Cl2：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D．用金属钠检验乙醚中是否含有少量乙醇的离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑8.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得，已知的过程中，X先与HCHO发生加成，再与HCl发生取代。下列说法正确的是A.X分子中所有原子在同一平面上 B.的中间产物分子式为C.Y可以发生氧化、取代和消去反应 D.1molZ最多能与2molNaOH反应10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生了消去反应将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溴的CCl4溶液中，观察溶液颜色变化B证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)向NaBr、NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，观察沉淀的颜色C检验NaCl溶液中是否存在KCl杂质用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否出现紫色D比较CH3COOH和HClO的酸性强弱相同条件下，分别用pH试纸测定0.1mol/LCH3COONa溶液、0.1mol/LNaClO溶液的pH，观察pH试纸颜色11.以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备CoCO3工艺流程如下：下列说法不正确的是A.“酸浸”时稀硫酸用量不宜过多B.“除铝”时加入Na2CO3溶液过滤后所得滤渣是Al(OH)3C.“萃取”时萃取剂总量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D.沉钴时将含Co2+的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，可提高CoCO3的产率12．为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。①测量溶液的约为5；②向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液紫红色裉去；③向溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀，经测定溶液中无；④在催化下，向无色溶液中滴加溶液，溶液中出现紫红色。由上述实验现象能得出的结论是A．实验①说明：B．实验②中发生反应：C．实验③中的淡黄色沉淀为，无色有刺激性气味的气体为D．实验④说明：该条件下，的氧化性强于13.一定条件下，将一定量的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH=＋41kJ·mol-l。Ⅱ.CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)；ΔH=-165kJ·mol-1。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化关系如图所示(CH4选择性=×100%)。下列说法不正确的是A.反应CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)；ΔH=-206kJ·mol-1B.在280℃条件下反应制取CH4，应选择催化剂A的效果较好C.260～300℃间，使用催化剂A或B，升高温度时CH4的产率都增大D.M点可能是该温度下的平衡点，延长反应时间，不一定能提高CH4的产率非选择题（61分）14．(15分)碳酸铈［Ce2(CO3)3］是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3、SiO2)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：已知：①“酸浸”后铈元素主要以［CeF2］2＋存在②硫脲()是一种常见的还原剂，易被氧化为(SCN2H3)2。(1)“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气目的是。(2)滤渣1的主要成分是(3)“沉淀”时的离子方程式为。(4)1mol(SCN2H3)2中含有σ键的数目为。(5)某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce(III)的溶液，可将Ce(III)转化为Ce(IV)。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示。①化学式LixZnyS中，X＝。②将1molCe(III)完全转化为Ce(IV)，负极至少消耗LiZn合金的物质的量为mol。15．(18分)镍的单质及氧化物常用作催化剂。以含镍废渣(主要含Ni，还含少量NiO、Fe2O3和Al2O3)为 原料可通过如下过程制取高纯度NiO。已知①常温时，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－32，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－14，溶液中离子的浓度小于1×10－5可认为已除尽。②NiC2O4·2H2O难溶于水。(1)“浸取”时，当加料完成后，提高镍元素浸出速率的方法有、。(2)基态Ni2＋核外电子排布式(3)“浸取”后，测得溶液中Fe3＋、Al3＋和Ni2＋的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1和2.0mol·L－1，则“除铝铁”时应控制溶液的pH范围为。(设加入氨水时溶液体积不发生变化)(4)“沉镍”后所得NiC2O4·2H2O中可能吸附含有少量(NH4)2SO4,若“沉镍”时使用Na2C2O4溶液,则所得NiC2O4·2H2O中可能吸附含有少量Na2SO4。实际生产流程中用(NH4)2C2O4而不用Na2C2O4的原因是。(5)雷尼镍是一种多孔的单质镍，可用作催化剂，工业上可由镍铝合金制得。选择合适的试剂，补充完整制取雷尼镍的方法：取粉碎后的镍铝合金，，真空干燥得到雷尼镍。(实验中可选用的试剂：10％的稀硫酸、20％的NaOH溶液)(6)为测定某NiC2O4·2H2O产品的纯度，现进行如下实验：准确取2.400g样品，用足量硫酸溶解后，加水稀释到250mL。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入12.00mL0.0500mol·L－1标准KMnO4溶液，振荡使其充分反应。向反应后的溶液滴加0.03000mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液与过量的KMnO4反应，恰好完全反应时消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积为20.00mL。计算NiC2O4·2H2O产品的纯度(写出计算过程，杂质不参与反应)。实验过程中反应如下：16H＋＋5C2O＋2MnO=2Mn2＋＋10CO2＋8H2OH＋＋Fe2＋＋MnO－Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)16．(16分)化合物G是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：(1)A中含有的官能团名称。(2)A→B过程中生成另一种产物为HCl，X结构简式为。(3)B→C反应类型为。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。①能与FeCl3发生显色反应；②在酸性条件下能发生水解，所得产物中均含有三种不同化学环境的氢原子。(5)设计以为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。17．(12分)我国要在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，CO2的捕集与转化是研究的重要课题。(1)CO2和CH4重整可制合成气CO和H2，其热化学反应方程式为CO2(g)＋CH4(g)＝2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247kJ·mol－1已知下列热化学反应方程式：反应1：C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) ΔH1反应2：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－40.0kJ·mol－1反应3：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH3＝＋132.0kJ·mol－1则ΔH1＝kJ·mol－1(2)光催化还原法实现CO2甲烷化可能的反应机理如题18图－1所示。该过程可描述为：光照条件下，催化剂TiO2的价带(VB)中的电子激发至导带(CB)中，价带中形成电子空穴(h＋)，。(3)一种电化学法将CO2转化为乙烯的原理如题18图－2所示。①阴极上的电极反应式为。②以铅蓄电池为电源，每生成0.5mol乙烯，理论上产生O2的物质的量为。（答案）1-13BBADDCCBCADAD14．（15分）（1）将Ce（Ⅲ）氧化为Ce（Ⅳ），增大反应物的接触面积，使焙烧更充分（2分）（一点一分）（2）SiO2（3分）（3）（3分）（4）13×6.02×1023（写成13mol也可以）（3分）（5）①1.5（2分）②（2分）15．（18分）⑴充分搅拌（1分）适当升高温度（1分）（2）[Ar]3d8（3分）（3）5＜pH＜7（3分）（4）(NH4)2SO4灼烧时没有固体残留，Na2SO4灼烧时有固体残留，使用(NH4)2C2O4最终制得NiO更纯净（3分）（5）加入20%的NaOH溶液并振荡