高三·十三校联考第二次考试理科综合试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精湖南省2014届高三•十三校联考第二次考试理综试题注意事项：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量150分钟，满分300分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和本试题卷上。2．回答选择题时,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.写在本试题卷和草稿纸上无效。3．回答非选择题时,用0．5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。写在本试题卷和草稿纸上无效。4．考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H-lC—120-16lg-24Cl—35．5Cu—64As—75第I卷选择题（共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．右图甲表示细胞中ATP反应链，图中a、b、c代表酶，A、B、C代表化合物；图乙表示酶活性与温度的关系.下列叙述不正确的是 A．图甲中的B含有1个高能磷酸键，C为腺嘌呤核糖核苷酸 B．种经细胞吸收K+时，a催化的反应加速,c催化的反应被抑制 C．研究淀粉酶活性与温度关系时，不可以选择斐林试剂作为检测试剂 D．图乙中温度为m时比n时酶活性低,比较而言m比n更有利于酶的保存2．对下列生命现象及其生物学意义表述正确的是 A．光合作用推动碳循环过程,促进了生物群落中的能量循环 B．细胞分裂使细胞趋向专门化，提高了机体生理功能的效率 C．细胞凋亡使细胞自主有序死亡,有利于生物体内部环境的稳定 D．主动运输使膜内外物质浓度趋于一致，维持了细胞的正常代谢3．假定某高等生物体细胞内染色体数是20条，其中染色体中的DNA用3H标记，将该体细胞放人不含有标记的培养液中连续培养2代，则在第二次有丝分裂后期，每个细胞中没有被标记的染色体数为 A．5条 B．40条 C．20条 D．10条4．以下有关遗传变异的说法不正确的是 A．三倍体无子西瓜不育，但是其变异能遗传给后代 B．DNA分子中发生碱基对的替换、增添和缺失不一定会引起基因突变 C．在镜检某基因型为AaBb的父本细胞时,发现其基因型变为AaB，此种变异为基因突变 D．在有丝分裂和减数分裂的过程中,会由于非同源染色体之间交换一部分片段，导致染色体结构变异5．下列有关生物多样性和进化的叙述中，不正确的是 A．自然选择是通过作用于个体而影响种群基因频率的 B．蜂鸟细长的喙与倒挂金钟的筒状花萼是它们长期协同进化形成的相互适应特征 C．自然状态下,不同物种乏间，不能通过相互交配产生可育后代 D．细菌在接触青霉素后会产生抗药性的突变个体，青霉素的选择作用使其生存6．基因沉默是指生物体中特定基因由于种种原因不表达。某研究小组发现染色体上抑癌基因邻近的基因能指导合成反义RNA，反义RNA可以与抑癌基因转录形成的mRNA形成杂交分子，从而阻断抑癌基因的表达，使细胞易于癌变,据图分析,下列叙述正确的是 A．邻近基因指导合成的反义RNA是通过逆转录过程 B．与完成过程Ⅱ直接有关的RNA有两种，即mRNA、rRNA C．与邻近基因和抑癌基因相比，组成图中杂交分子的碱基有A、G、C、T、U五种 D．细胞中若出现了杂交分子，则抑癌基因沉默，此时过程Ⅱ被抑制7．下列说法正确的是 A．地沟油和矿物油都属于酯类物质 B．在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁8．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH B．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯 C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性 D．用25mL碱式滴定管量取20。00mLKMnO4溶液9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大.A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第ⅥA族。下列说法正确的是 A．原子半径:D〉B>C〉A B．元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同 C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B〈C D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应10．某有机物的结构简式：，下列关于该有机物的叙述正确的是 A．该有机物的摩尔质量为200．5 B．该有机物属于芳香烃 C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应 D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与4molNaOH、4molH2反应11．现有常温下的四份溶液：①0．01mol／LCH3COOH溶液；②0．0lmol／LHC1溶液；③pH=12的氨水；④ A．①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积:②>③ C．将①、④混合,若，则混合液一定呈碱性 D．将四份溶液分别稀释100信后，溶液的pH:③>④，①〈②12．向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀Cul，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S02气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 A．滴加KI溶液时，转移2mole一时生成1mol白色沉淀 B．通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性 C．通入S02时，S02与I2反应,I2作还原剂 D．上述实验条件下,物质的氧化性：CLi2+〉12〉S0213．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3mol／LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g.下列叙述不正确的是 A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24L C．参加反应的金属的总质量3．6g<m,<9．6g D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4mol二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分,有选错或不选的得0分）14．关于物理学的研究方法,以下说法错误的是 A．在用实验探究加速度、力和质量三者之间的关系时，应用了控制变量法 B．在利用速度一时间图象推导匀变速直线运动位移公式时应用的是微元法 C．在定义电场强度时应用了比值法，因而电场强度与电场力、试探电荷的电量无关 D．在不需要考虑物体本身的大小和形状时，建立质点概念是应用近似替代法15．如图所示，一质量为m的物体A恰能在倾角为01的斜面体上匀速下滑。若用与水平方向成θ角、大小为F的力推A，使A加速下滑,斜面体始终静止。下列关于斜面体受地面的摩擦力的说法正确的是 A．方向水平向右，大小为mgcosaslna B．方向水平向左，大小为mgcosasm01 C．方向水平向左，大小为Fcosθ D．大小为016．在如图所示的竖直向下的匀强电场中，用绝缘细线拴住的带电小球在竖直平面内绕悬点0做圆周运动，下列说法正确的是 A．带电小球一定做匀速圆周运动 B．带电小球一定做变速圆周运动 C．带电小球通过最高点时，细线拉力一定最小 D．带电小球通过最低点时,细线拉力有可能最小17．如图所示，一水平的浅色长传送带上放置一质量为m的煤块（可视为质点),煤块与传送带之间的动摩擦因数为μ.初始时，传送带与煤块都是静止的。现让传送带以恒定的加速度a开始运动,当其速度达到勘后，便以此速度做匀速运动。经过一段时间，煤块在传送带上留下了一段黑色痕迹后，煤块相对于传送带不再滑动，关于上述过程，以下判断正确的是(重力加速度为g） A．μ与a之间一定满足关系 B．黑色痕迹的长度为 C．煤块从开始运动到相对于传送带静止经历的时间为 D．煤块与传送带由于摩擦而产生的热量为18．设地球是一质量分布均匀的球体,0为地心。已知质量分布均匀的球壳对壳内物体的引力为零。在下列四幅图中,能大致描述z轴上各点的重力加速度g的分布情况的是19．如图，两根相距1=0．8m、电阻不计的平行光滑金属导轨水平放置，一端与阻值R=0．3Ω的电阻相连。导轨z>0一侧存在沿z方向均匀增大的稳恒磁场,其方向与导轨平面垂直，变化率k=0．5T／m,x=0处磁场的磁感应强度B0=0．5T。一根质量m-0．2kg、电阻r=0．1Ω的金属棒置于导轨上，并与导轨垂直。棒在外力作用下从x=0处以初速度v0=4m/s沿导轨向右运动，运动过程中电阻消耗的功率不变。则 A．金属棒在x=3m处的速度为1m/s B．金属棒从x=0运动到x=3m过程中安培力做功的大小为5．12J C．金属棒从x=0运动到x=3m过程中所用时间为0．8s D．金属棒从x=0运动到x=3m过程中外力的平均功率为5．6W20．如图甲所示的电路中，理想变压器原、副线圈匝数比为10：1,A、V均为理想电表，R、L和D分别是光敏电阻（其阻值随光强增大而减小)、理想线圈和灯泡。原线圈接入如图乙所示的正弦交流电压u，下列说法正确的是 A．电压犹的频率为100Hz B．V的示数为 C．有光照射R时，A的示数变大 D．抽出L中的铁芯,D变亮21．一质量为m的小球以初动能Eko从地面竖直向上抛出，已知上升过程中受到阻力作用，图中两条图线分别表示小球在上升过程中动能、力势能中的某一个与其上升高度之间的关系（以地面为零势能面，表示上升的最大高度，图中坐标数据中的尼值为常数且满足0<k〈1）,由图可知，下列结论正确的是o五o“ A．①表示的是动能随上升高度变化的图象，②表示的是重力势能随上升高度变化的图象 B．上升过程中阻力大小恒定且f=kmg C．上升高度时，重力势能和动能相等 D．上升高度时，动能与重力势能之差为第Ⅱ卷非选择题(共174分）三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题,考生根据要求作答。（一）必考题(11题，共129分）22．（6分）在“用DIS探究牛顿第二定律’’的实验中，装置如图（a）所示。（1）本实验是通过来改变对小车的拉力，通过增加小车上的配重片来改变小车的质量,通过位移传感器测得小车的v–t图象,通过得到小车的加速度。(2)图(b）为小车所受作用力不变时实验所得的图象，从图象上可以看到直线不过原点，其原因是。A．钩码质量过大 B．轨道倾斜，左端偏高C．轨道倾斜,右端偏高 D．小车与轨道间的摩擦未被平衡23．（10分）二极管是一种半导体元件，电路符号为，其特点是具有单向导电性。某实验小组要测绘一只二极管正向接人电路时的伏安特性曲线。据了解，该二极管允许通过的最大电流为50mA。（1)该二极管外壳的标识模糊了，同学们首先用多用电表的电阻挡来判断它的正负极：当将红表笔接触二极管的左端、黑表笔接触二极管的右端时，发现指针的偏角比较小；当交换表笔再次测量时,发现指针的偏角很大，由此可判断（选填“左”或“右”）端为二极管的正极。（2)实验探究中他们可选器材如下： A．直流电源(电动势3V，内阻不计)； B．滑动变阻器（0～20Ω）; C．电压表（量程15V、内阻约80kΩ）； D．电压表(量程3V、内阻约30kΩ）; E．电流表（量程0．6A、内阻约1Ω）； F．电流表（量程50mA、内阻约50Ω）； G．待测二极管； H．导线、开关. 为了提高测量精度,电压表应选用,电流表应选用。（填字母序号)（3）实验中测量数据如下表,请在坐标纸上画出该二极管的伏安特性曲线.(4）同学们将该二极管与阻值为100Ω的定值电阻串联后接到电压恒为3V的电源两端，则二极管导通时定值电阻的功率为W。24．（14分）质量m=2kg酌物体静止于水平地面的A处，B为同一水平面上的另一点，A、B间相距L=20m。若用大小为30N、沿水平方向的外力拉此物体，经t0=2s拉至B处.（已知cos37°=0．8，sin37°=0．6.取g=10m/s2（1）求物体与地面间的动摩擦因数弘；（2)改用大小为20N、与水平方向成370的力斜向上拉此物体,使物体从A处由静止开始运动并能到达B处，求该力作用的最短时间￡。25．（17分）如图所示，在平面直角坐标系xOy中的第一象限内存在磁感应强度大小为B、方向垂直于坐标平面向内的有界圆形匀强磁场区域（图中未画出）；在第二象限内存在沿x轴负方向的匀强电场。一粒子源固定在x轴上的A点，A点横坐标为—L.粒子源沿y轴正方向释放出速度大小为口的电子,电子恰好能通过y轴上的C点，C点纵坐标为2L，电子经过磁场后恰好垂直通过第一象限内与x轴正方向成15°角的射线ON（已知电子的质量为m,电荷量为P，不考虑粒子的重力和粒子之间的相互作用).求:(1)第二象限内电场强度的大小；（2)圆形磁场的最小半径。26．（12分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物,图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1）A的化学式为，B的电子式为。（2）写出下列反应的化学方程式: D+G→H。 F+J→B+C+I。(3）0．3molI与足量C反应转移电子的物质的量为mol。（4）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中,水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为mL，mL。27．（16分)随着大气污染的日趋严重,“节能减排”，减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。（1）右图是在101kPa，298K条件下1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中的能量变化示意图。已知：请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式:。（2)将0．20molN02和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应,在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。 ①下列说法正确的是(填序号). a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡 b．当向容器中再充人0．20molNO时，平衡向正反应方向移动，K增大 c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小 d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大 ②计算产物NO在0~2min内平均反应速率钞(NO）=mol·L-1·min-1 ③第4min时改变的反应条件为(填“升温’'、“降温’’)。 ④计算反应在第6min时的平衡常数K=。若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0．060mol，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料.其负极反应式为,当有0。25molSO2被吸收，则通过质子（H+)交换膜的H+的物质的量为mol。28．（15分）三苯甲醇（)是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示。已知：（I）格氏试剂容易水解：（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260,纯净固体有机物一般都有固定熔点。请回答以下问题：（1）图2中玻璃仪器B的名称：;装有无水CaCl2的仪器A的作用是.（2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用加热方式。(3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质,可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：其中,①操作为：；洗涤液最好选用（从以下选项中选择）； A．水 B．乙醚 C．乙醇 D．苯检验产品已经洗涤干净的操作为：。(4）纯度测定:称取2．60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠(乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100．80mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为。29．（7分）用某中学生物园的红豆杉根做实验材料，研究水分代谢、矿物质代谢；A图为红豆杉根尖临时装片，B图是装片中的一个细胞，研究过程中细胞保持生活状态；D图中a、b表示物质跨膜运输方式；回答下列问题。(1)向盖玻片一侧滴加一定浓度的X溶液，在另一侧用吸水纸吸水，使根尖组织周围充满X溶液，用一定的方法检测细胞内X的浓度随时间的变化情况如图C，据图判断物质X进入细胞的方式应该为，细胞吸收X的速率由决定;X物质的跨膜运输方式与D图中的疗式相同。(2)实验中使用的X溶液最可能是 A．饱和淀粉溶液 B．饱和蛋白溶液 C．饱和蔗糖溶液 D．饱和硝酸钾溶液（3)在显微镜下同时观察到图B所示细胞，整个实验过程中，该细胞发生的形态变化是,发生此变化的原因；其内因是植物细胞的相当于一层半透膜，其外因是之间存在浓度差。30．(16分）某种多年生植物的花色性状由三个复等位基因（A+．A、a）控制,其中A决定蓝色,A+和a都决定红色，A+相对于A、a是显性，A相对于a为显性。现有以下该植物的四组杂交实验，请分析并回答问题。 其中，A组中子代红花数量为298，蓝花数量为101；B、C组未统计数量。（1）A组同学亲代红花基因型为;B所用的两个亲代蓝花基因型组合方式是。（2）红花植株的基因型可能有种，为了测定其基因型，某人分别用AA和aa对其进行测定： ①若用AA与待测植株杂交，则可以判断出的基因型是. ②若用aa与待测植株杂交,则可以判断出的基因型是。（3）该植物的性别决定方式为XY型,决定其叶斑的基因位于X染色体的非同源区段上，有叶斑（B）对无叶斑（b）为显性,则有叶斑雄株的一个处于有丝分裂后期的细胞和杂合叶斑雌株中一个处于减数第二次分裂中期的细胞进行比较，在不考虑变异的情况下,两个细胞中的叶斑基因B数目比为，染色体数目比值为____,核DNA数目比值为.31．（8分）工．为研究人的活化辅助T细胞对B细胞产生抗体的影响，研究人员将来自于同一豚鼠的B细胞等分为三组．每组培养液中加入的细胞种类如下表所示(“+”表示加入该细胞，“一"表示未加入该细胞)。将三组细胞在相同条件下培养，在第2、4、6、8、12、14天分别检测A、B、C组上清液中的抗体含量.实验结果为：C组没有检测到抗体，A、B组的结果如图所示。（1）实验的对照组为组.实验结果显示,B组可从第天起检测到抗体.（2）A组与B、C组结果相比较，说明不能刺激B细胞活化.（3)B组与C组结果相比较，说明活化辅助T细胞。Ⅱ，为探究下丘脑对抗体产生的影响，科研人员利用豚鼠进行了实验，按下表作①～③处理：①向豚鼠皮下注入等量的SRBC(山羊红细胞);②7天后,分别取脾脏组织制成细胞悬液；③将适量脾细胞悬液与SRBC混合培养一段时间后,检测SRBC破裂情况（注:特异性抗体与红细胞表面的抗原结合后，红细胞会破裂，释放出血红蛋白）。（1)向豚鼠皮下注入SRBC的目的是。从实验中可看出，脾细胞悬液会引起SRBC破裂．说明悬液中含有物质，产生该物质的细胞称为。（2）为使实验更科学严密该实验还应增设一组：做穿刺手术却不损毁下丘脑.你认为这样做的理由是。32．（8分)某地的常绿阔Ⅱ十林等因过度砍伐而遭到破坏。停止砍伐一段时间后,常绿阔叶林逐步得以恢复。图1为恢复过程每一次更替的群落类型及其植物组成。图2为科学家通过研究其中种间捕食关系，构建的捕食者——被捕食者模型（图中箭头所指方向代表曲线变化趋势）。（1）该常绿阔叶林恢复过程中群落演替的类型为，在演替过程中,群落对光能的利用能力（提高，降低，不变），在该演替过程中，由于群落的物种数目即提高，导致生态系统的稳定性会逐渐提高。(2）图1群落构成的生态系统中,恢复力稳定性最强的是。（3）图2模型曲线变化趋势反映了生态系统中普遍存在的调节。仅从该模型分析,图中最可能代表被捕食者和捕食者K值的数据分别为和。（二)选做题(共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分）33．【物理—-选修3—3］（15分)(1）（6分）下列说法正确的是____。(填人正确选项前的字母.选对1个给3分，选对2个给4分,选对3个给6分.每错1个扣3分,最低得分为0分）A．两个分子组成的系统的势能随分子间的距离增大而减小B．液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，故液体表面存在张力C．把很多小的单晶体放在一起，就变成了非晶体D．第二类永动机没有违反能量守恒定律E．绝对零度不可能达刭（2)(9分）如图,一根粗细均匀、内壁光滑、竖直放置的玻璃管下端密封，上端封闭但留有一抽气孔。管内下部被活塞封住一定量的气体（可视为理想气体）,气体温度为Ti，开始时，将活塞上方的气体缓慢抽出，当活塞上方的压强达到P0时，活塞下方气体的体积为Ⅵ,活塞上方玻璃管的容积为3．8V1。活塞因重力而产生的压强为0．5P0。继续将活塞上方抽成真空并密封。整个抽气过程中管内气体温度始终保持不变。然后将密封的气体缓慢加热。求：（1）活塞刚碰到玻璃管顶部时气体的温度;（2）当气体温度达到3．2T1时气体的压强.34．【物理-—选修3—4]（15分)（1）（6分）下列说法正确的是。（填入正确选项前的字母.选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分。每错1个扣3分,最低得分为0分） A．如果质点所受的力与它偏离平衡位置的位移大小的平方根成正比，并且总是指向平衡位置，质点的运动就是简谐运动 B．向人体内发射频率已知的超声波被血管中的血流反射后又被仪器接收，测出反射波的频率变化就能知道血流的速度，这种方法俗称“彩超'’ C．狭义相对论表明物体运动时的质量总要小于静止时的质量 D．麦克斯韦关于电磁场的两个基本观点是：变化的电场产生磁场和变化的磁场产生电场 E．含有多种颜色的光被分解为单色光的现象叫做光的色散，光在干涉、衍射及折射时都可能发生色散（2）（9分)如图所示，MN为竖直放置的光屏，光屏的左侧有半径为R、折射率为的透明半球体，O为球心，轴线OA垂直于光屏，O至光屏的距离。位于轴线上O点左侧处的点光源s发出一束与OA夹角。的光线射向半球体，求光线从S传播到达光屏所用的时间.已知光在真空中传播的速度为c。35．【物理--选修3—5】（15分）（1）（6分）下列说法正确的是 A．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变反应 B．汤姆孙发现电子,表明原子具有核式结构 C．的半衰期是5天,12g经过15天后还有1．5g未衰变 D．按照玻尔理论,氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，原子总能量增大（2）（9分）如图所示，在光滑水平桌面上有两个小球，质量为m1的小球以速度v与质量为m。静止的小球发生正碰，两球碰撞后粘在一起运动.求碰撞过程中系统动能的损失。36．【化学——选修2：化学与技术】（15分)海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用.（1）海水中盐的开发利用：①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和池。②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用:(写一点即可）.（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题： ①海水不能直接通人到阴极室中,理由是。 ②A口排出的是（填“淡水"或“浓水")。(3)用苦卤(含等离子）可提取溴，其生产流程如下： ①若吸收塔中的溶液含Br03，则吸收塔中反应的离子方程式为:。 ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液? ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃37．（化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮,而第一电离能比氮的小。A与B能形成两种化合物A2B2和A2B，其中B的杂化方式分别为、。A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为（填化学式）。A2B由液态形成晶体时密度减小,主要原因是。（2）新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度大、化学稳定性强，是很好的高温陶瓷材料.除氢氟酸外,氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为.（3）IVIgC03和CaC03都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃,请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因：。（4）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态原子价电子排布式为，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为g（用NA表示阿伏加德罗常数）。38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分）肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体。（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰,其面积之比为1：2：2:1：1：3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团,测得红外光谱如下图：则肉桂酸甲酯的结构简式是(不考虑立体异构）（2）已知：I．醛与醛能发生反应，原理如下:Ⅱ．已知烃A在标准状况下的密度为1．25g．L-1。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：请回答:①化合物J的结构简式为;②化合物G中的官能团有；③G→H为反应(填反应类型）；④写出反应D→E的化学方程式；H→I的反应（