高中化学《一定物质的量浓度的配制》练习题(附答案解析)

高中化学《一定物质的量浓度的配制》练习题（附答案解析）

学校:姓名班级

一、单选题

1.配制0.lmol/L的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高（）

A.用滤纸称量NaOH固体B.移液前容量瓶内有水珠

C.摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D.定容时，俯视刻度线

2.某学生配制0.lmol.U1的NaOH溶液480mL,下列说法正确的是（）

A.选用480mL容量瓶

B.把烧碱固体放在纸上称量

C.把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线

D.定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大

3.仪器名称为“容量瓶”的是（)

0V

A.B.C.D-0

4.下列实验操作中，正确的是（)

A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气B.用镣子将金属钠从煤油中取出

C.仰视容量瓶刻度线进行定容D.鼻孔直接贴近瓶口闻氯气的气味

5.若要精确配制lOOmLO.Imol/LNaOH溶液,则最好选用容量瓶的规格是（）

A.25mLB.50mLC.100mLD.250mL

6.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置就能实现相应实验目的的是

选项ABCI)

用10mol•L'的

除去C02气

除去KC1中少量盐酸配制用氯化钠溶液制备

实验目的体中的

的MnO2lOOmLO.1氯化钠晶体

HC1

mol•L'1的盐酸

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实验仪器烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、

或装置分液漏斗玻璃棒、烧杯

工

A.AB.BC.CD.D

7.如图表示配制一定物质的量浓度的Na?SO,溶液的部分操作,其中错误的是（）

D.

8.下图所示的实验操作，能达到相应的实验目的的是（）

用浓硫酸干燥氢气

9.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）

A.称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸储水溶解

C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

D.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

10.下列有关实验说法，不氐触的是（）

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A.碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

B.KC1和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnOz

C.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

D.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞

11.实验室配制450mLLOmoLL"NaOH溶液，下列有关说法正确的是（）

A.应用托盘天平称取18gNaOH固体

B.配制过程中所用玻璃棒的作用主要是搅拌和引流

C.NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液的浓度偏大

D.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，对所配NaOH溶液的浓度无影响

12.下列实验能达到目的的是（）

A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率

C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

13.下列说法正确的是（）

A.蒸锵实验时，若温度计水银球高于蒸储烧瓶支管口，则收集到的偏分沸点偏低

B.除去CuClz溶液中的FeCk杂质，可加过量的Cu,充分反应后过滤

C.实验室从海带提取单质碘的实验流程是取样一浸泡一过滤一萃取

D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大

14.用碳酸钠晶体（Na2c10H2）配制100mLO.1mol/L碳酸钠溶液。下列说法正确的是（）

A.所需称量Na2C0:t-10H-0的质量为1.06g

B.称量后的Na2c0,­101L0应放在容量瓶中进行溶解

C.容量瓶使用之前应进行干燥，不能有水残留

D.当定容加水距离刻度线还有1〜2cm时，应改用胶头滴管缓慢滴加

二、填空题

15.选择装置，完成实验。

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⑴配制100mLLOOmol•LNaCl溶液选用(填序号，下同)。

(2)除去水中的泥沙选用o

⑶用NHiCl和Ca(OH)z制取NH3,选用。

(4)加热MnO?和浓盐酸的混合物制Cl2,选用。

16.下列有关实验的叙述，不正确的是(填标号)。

①用天平称取固体烧碱时，将NaOFI固体放在垫有干净滤纸的托盘上

②配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶,

最后加水至刻度，摇匀

③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离

④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润

⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置

⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上

17.向1体积水中通入标准状况下的a体积的HC1气体，气体完全溶解。

(1)所得溶液的质量分数为一。

(2)溶液的密度为Pg・cnf"p>l),溶液的物质的量浓度为5,则5=—mol-L'o

(3)将mg该盐酸溶液加入…mmL水(选填),可稀释至0.5smol・L

(4)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸过程中，造成浓度偏低的操作可能有(选填下列操作的序

号)。

A.容量瓶蒸储水洗后未加干燥

B.量筒用蒸储水洗后未干燥就用来量取浓盐酸

C,用量筒量取浓盐酸时俯视读数

D.将烧杯中浓盐酸转移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度

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E.用胶头滴管向容量瓶中加水时「不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧

达刻度线

F.定容时，俯视液面加水至刻度线

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

三、实验题

18.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16f3)配制成Imol.L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸

220mL，试回答下列问题

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶。

(2)经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的0

A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸储水至液面离容量瓶刻度线l-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面最低处与

刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸储水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)O

(4)使用容量瓶配制溶液时，下列操作使得所配溶液的浓度偏低的是(填标号)

A.用洗涤后未干燥的容量瓶配制溶液

B.用量筒量取液体溶质，读数时仰视视量筒，所配溶液的浓度

C.用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度

D.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加蒸储水至刻度线

参考答案与解析

1.1)

【分析】根据c=n/V分析,凡是使溶质的物质的量n偏小或者使溶液的体积V偏大的操作都会使溶液的浓度

偏小,反之,溶液的浓度偏大,据此进行解答。

【详解M.用滤纸称量NaOH固体,氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,导致称取的氢氧化钠偏少,

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溶质的物质的量n偏小，故A错误；

B.移液前容量瓶内有水珠,对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响,溶液的浓度不变，故B错误；

C.摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶液的体积V偏大,溶液的浓度偏低,故C错误；

D.定容时,俯视刻度线,导致溶液的体积V偏小,配制的溶液的浓度偏高,所以D选项是正确的；

综上所述，本题正确选项D。

2.D

【详解】A、实验室中没有480mL的容量瓶，配制480mL溶液，应该选用规格为500mL的容量瓶，故A错误：

B、烧碱为NaOH,具有强腐蚀性、易潮解，称量时应该放在小烧杯或表面皿中，不能直接放在纸上，故B错

误；C、溶解固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中稀释、溶解溶质，故C错误；D、定容时俯视容量瓶

的刻度线，加入的蒸储水位于刻度线以下，则配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，故D正确。故选D。

点睛容量瓶上标有容量规格，且只有一条刻度线。配制溶液时溶液体积应等于容量瓶规格。配制480mL溶

液，应选用规格为500mL的容量瓶，所以计算所需NaOH固体的质量时，应用500mL计算，此为易错点。题

中需要NaOH的质量为m=0.Imol/LXO.5LX40g/mol=2.0g„

3.A

【详解】A、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，A为容量瓶；B为

试管，C为漏斗，D为烧杯。故选A。

4.B

【详解】A.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，所以不能用湿润的蓝色石

蕊试纸检验氨气，A选项错误；

B.金属钠保存在煤油中，使用时用镶子取出，并用滤纸吸干表面的煤油，B选项正确；

C.仰视容量瓶刻度线进行定容，会使所配制溶液浓度偏低，定容时视线应与容量瓶刻度线相切，C选项错

误；

D.氯气有毒，应用手轻轻在瓶口扇动使少量气体飘进鼻孔，不能直接贴近瓶口闻氯气的气味，1）选项错误;

答案选B。

5.C

【详解】若要精确配制lOOmLO.Imol/LNaOH溶液，配制溶液要选择一定规格的容量瓶，容量瓶规格有50mL、

100mL、250mL、500mL、1000mL,故C正确；

综上所述，答案为C。

6.C

【详解】A.MnO?难溶于水，KC1易溶于水，故采用溶解、过滤的方法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，

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故A错误；

B.用lOmori:'盐酸配制lOOmLO.ImoljT盐酸，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或量筒,另外也缺少

滴定管，故B错误；

C.用氯化钠溶液制备氯化钠晶体，可以通过蒸发氯化钠溶液获得，该选项能够达到实验目的，故C正确；

D.因为二氧化碳、氯化氢都能够和氢氧化钠反应，因此不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，该选项

不能达到实验目的，故D错误；

故答案为C。

7.C

【详解】A.硫酸钠固体先在烧杯中溶解，故A正确；

B.在烧杯中搅拌，加速溶解，故B正确；

C.定容时，眼睛平视刻度线，直到溶液凹液面与刻度线相切为止，故C错误；

D.摇匀时，上下颠倒摇匀，故D正确。

综上所述，答案为C。

8.A

【详解】A.闻气体时，应使极少量气体进入鼻孔，则用手轻轻扇动来闻气体气味，图中操作合理，故A正

确；

B.浓硫酸能干燥氢气，应是长管进气，图中操作不合理，故B错误；

C.转移液体应用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线以下，图中操作不合理，故C错误；

D.熄灭酒精灯应用灯帽将其盖灭，不能用嘴吹，否则会引起回火，引起内部酒精燃烧，故D错误；

答案A。

9.C

【详解】A、使用托盘天平时，注意“左物右码”，A错误；

B、NaOH应在烧杯中溶解，B错误：

C、NaOH在烧杯中溶解，并降至室温之后，才能转移至容量瓶中，C正确；

D、定容时，如果加水超过了刻度线，所得溶液的浓度偏小，需要重新配置溶液，D错误；

故选Co

10.C

【详解】A.碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，硼酸具有弱酸性，故再用饱和硼酸溶液中和残留的碱,

最后用水冲洗，A正确；

B.KC1可溶、MnO?不溶于水，混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnOz,B正确；

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C.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，则体积不准确，需重配，c错误;

D.乙醉、苯等有机溶剂易挥发易燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞防止其气体遇明火发生爆炸，

D正确；

答案选C。

11.B

【分析】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制。A.由题可知，该实验选用的容量瓶应为500mL容量

瓶；B.固体的溶解和转移溶液都需要用到玻璃棒；C.NaOH在空气中容易潮解和变质；D.摇匀后，部分溶液

附着于瓶塞以及刻度线上的瓶颈。

【详解M.该实验选用的容量瓶应为500mL容量瓶，故所需NaOH固体的质量m=0.5LXlmol/LX40g/mol=20g,

错误；

B.固体的溶解和转移溶液均需要用到玻璃棒，其作用分别为搅拌、引流，正确；

C.NaOH在空气中容易吸收空气中水分而潮解以及与空气中CO?反应，会导致称量的NaOH固体质量偏小，所

配NaOH溶液的浓度偏小，错误；

D.摇匀后，部分溶液附着于瓶塞以及刻度线上的瓶颈，继续加水至刻度线，相当于稀释溶液，所配NaOH溶

液的浓度将偏小，错误。

12.B

【详解】A.容量瓶是不能受热的仪器，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸；

B.用稀硫酸与锌反应制取H?加入少许硫酸铜时在锌表面形成若干个原电池反应，反应速率加快；

C.玻璃棒不能搅拌漏斗内液体，因为玻璃棒易使滤纸破裂：

D.加入盐酸能除去Na2sol中的NECQ”但却引入NaCl无法达到除杂的目的.

因此只有B正确。

13.D

【详解】A.蒸储实验时，若温度计水银球高于蒸储烧瓶支管口，支管口处气体的温度偏高，则收集到的储

分沸点偏高，A错误；

B.除去CuCh溶液中的FeCL杂质，加过量的Cu时，充分反应后铁离子变为亚铁离子，溶液中存在杂质离子

亚铁离子，B错误；

C.实验室从海带提取单质碘的实验流程是取样一灼烧一浸泡一过滤一氧化一萃取，C错误；

D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容,所配制的溶液的体积偏小，

则溶液的浓度偏大，D正确；

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答案为D。

14.D

【详解】A.100mLO.1mol/L碳酸钠溶液中含有溶质的物质的量〃(Na2co3)=0.1mol/LXO.1L=0.01mol,

则根据元素守恒可知需称量Na2cO3•10HQ的质量为r(Na£O3•10比0)=0.01molX286g/mo>2.86g,A错

误；

B.根据配制溶液的操作步骤及仪器的使用可知称量后的Na£0-lOIbO应放在烧杯中进行溶解，B错误；

C.容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，使用之前不需进行干燥，C错误；

D.配制溶液在最后定容操作时，当加水距离刻度线还有1〜2cm时，应改用胶头滴管缓慢滴加，直至凹液

面最低处与刻度线相切，D正确；

故合理选项是Do

15.③④②①

【详解】⑴配制100mL1.00mol-L_1NaCl溶液需要100mL容量瓶，即③;

(2)除去水中的泥沙需要过滤，应选用装置④；

(3)NHC1和Ca(0H)2均为固体，且该反应需要加热，应选用②；

(4)加热MnOz和浓盐酸的混合物制CL,浓盐酸为液体，该反应需要加热，所以选用①。

16.①②③⑤

【分析】按照实验室的要求和化学实验所用到的试剂的性质，分析各个实验操作的正误。

【详解】①NaOH易潮解，用天平称取固体烧碱时，应将NaOII固体放在烧杯内称量；故①不正确；

②配制一定浓度的硫酸时，先烧杯内加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒，慢慢烧杯中，待

溶液冷却后转移至容量瓶中，最后加水至刻度，摇匀，故②不正确；

③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水是互溶的液体，不能用分液漏斗分离，故③不正确；

④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润，以起到润滑作用，故④正确；

⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，先用抹布擦干，再用大量水冲洗，再涂上NaHCQ,溶液。切不可用稀氢氧化钠溶

液冲洗，因为浓硫酸和NaOH反应放热，而且浓硫酸稀释也会放热，会灼伤皮肤，故⑤不正确；

⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置，以防液体进入胶头，腐蚀胶头，故⑥正确；

⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上，故⑦正确；

本题答案为①②③⑤。

⑵I。。。Pa

36.5a+2240

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⑶〉

(4)BCDEG

【详解】（1）假设向1L水中通入标准状况下的aL的HC1气体，所得溶液的质量分数为

aL

x36.5g/mol

22.4L/mol高鼠％故答案为肃徐外

x36.5g/mol+1000mLxIg/mL

22.4L/mol

3650“<y

1OcOcOcp-31OOOxax

（2）溶液的密度为Pg-cm3（P>1）,溶液的物质的量浓度为°M

1OOOPai八

---------------------------mo1/1-

36.5a+224O

1000pa

故答案为

36.5a+2240

（3）设稀释后溶液的密度为p”加水的质量为xg,则根据稀释前后溶质的物质的量相等，即c浓V浓飞稀丫稀可

mg（m+x）gm+xP

得一-----x0.5c,,整理得丁=一,盐酸P>1,浓度越大密度越大，所以P>P2,m+x>2m,

Pg.cmP2g.cm2mP2

即x>m,水的密度近似为lg・cnf31,即加水的体积大于mmL,故答案为〉；

（4）A容量瓶蒸储水洗后未加干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A

不选；

B、量筒用蒸储水洗后未干燥就用来量取浓盐酸，导致浓盐酸浓度降低，量取的浓盐酸中含有溶质的物质的

量偏小，溶