广东省各地区2022年中考化学模拟（二模）试题分类汇编-科学探究题（提升题）

广东省各地区2022年中考化学模拟（二模）试题分类汇编-

科学探究题（提升题）

一、科学探究题

1.（2022•广东韶关•校考二模）我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。早在战国

时期，《周礼•考工记》中载有“辣帛”的方法，即利用"灰'’（草木灰，主要成分为K2co3）

和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着

的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混

合加水所得溶液”的成分进行了探究。

甲乙丙

【实验过程】

（I）如图所示，步骤I的反应会（“放出”或“吸收”）热量，步骤n的化学

方程式为,属于反应（填基本反应类型）。

（2）小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。

实验步骤现象结论

取少量溶液于试管中，通证明该溶液中没

实验1—

入CO2有___________O

另取少量溶液于试管中，始终没有明显证明溶液中没有

实验2

滴加几滴稀盐酸。现象K2co3.

【交流谈论】（1）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确,

原因是。

（2）经过谈论，同学们又进行实验3,请填写以下表格。

实验步骤现象结论

取少量溶液于试管中，滴加有白色沉淀产证明溶液中有

实验3

足量的___________溶液。生K2c03.

（填盐溶液名称）

【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是（填

化学式）。

【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2c03的PH=1I.6,浓度为1%KOH

的pH=13.2,根据图数据分析，选用溶液洗涤丝帛效果更好。

不同pH值水溶液对浊层丝胶蛋白溶解性的影响

2.（2022.广东.二模）化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象,

有的实验并无现象，某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，回答问题:

【实验内容一】探究反应是否发生

（1）实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，会观察到明显现象：氧化铜

完全溶解,,可见该反应已发生:

（2）实验二：为呈现明显现象，利用如图所示装置进行实验：向盛满二氧化硫的广口

瓶中滴加氢氧化钾浓溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因用化学方程式表示为

（3）实验三：为了证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如图一所示

实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图二、图三。

试卷第2页，共16页

溶液的质量;g

图一图二图三

则B溶液是,图三中的M与图二中X、Y、Z中的数值相等。

【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分

【实验猜想】一：只有Na2s。4

二：Na2s04和NaOH

三：Na2sCU和H2s04

四：Na2so4、H2so4和NaOH

兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是。

【实验方案】为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验：

步骤现象结论

向其中一份滴加CuSC>4溶

分别取样猜想二不成立

液，振荡、静置★

于试管中

向另一份滴加Ba（N03）2

出现白色沉淀猜想三成立

溶液，振荡、静置

请写出表中“★”位置所对应的实验现象：。

【实验反思】

（4）小组成员认为实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用试

剂。

（5）从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是：微粒（符号表示）

参与反应，而（同上）微粒没有参加反应，只是“旁观者

3.（2022・广东・二模）管道疏通剂是一种新型厨卫管道深层清洁产品，主要针对厨卫管

道内的油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等各种有机物质造成的堵塞进行疏通，同时具有清

除管道恶臭，灭杀管道细菌、寄生虫等功效。某校化学实践小组对某品牌固体管道疏通

剂的成分和腐蚀性展开了项目性探究之旅。

任务一：检验管道疏通剂的成分

【查阅资料】该品牌固体管道疏通剂中含有氢氧化钙、铝粉、缓蚀阻垢剂。

【进行实验】

实验步骤实验现象实验结论

1、取少量固体于研钵中，加入硫酸钱粉末，混

—含有OH

合研磨

2、另取少量固体于试管中，加适量水，充分反

有白色沉淀产生含有Ca2+

应后过滤，向滤液中滴加______

【交流讨论】写出步骤1中发生反应的化学方程式：。

任务二：探究管道疏通剂的腐蚀性

【查阅资料】氢氧化钙与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热并生成气体，可加

快疏通毛发等物质。发生反应的化学方程式为

Ca(OH)2+2Al+2H2O=Ca(A1O2)2+3H2t

【进行实验】改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率•实验结果记录如

下：

材料塑料铜铁钢铝铝合金

腐蚀率0.1%0.4%0.5%0.3%100%80%

【反思评价】

(1)上述实验除了控制下水管道材料的形状、大小相同以外，还需要控制相同。

(2)该管道疏通剂不能用于疏通铝制管道的原因是。

【总结归纳】保存该管道疏通剂时应注意。

4.(2022•广东揭阳•统考二模)不少同学都被蚊虫可咬过，感觉又痛又痒。同学们从化

学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内释放出蚁酸刺激皮肤，课外兴趣小组同学决定

对蚁酸进行探究。

【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

【查阅资料】或酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定

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条件下会分解生成两种氧化物。

【实验探究一】探窕蚁酸的酸性。

向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石燕试液，观察到溶液颜色变成_________色，说明

蚁酸溶液显酸性；

【实验探究二】探究蚁酸分解的内种产物。

（1）小芳同学根据以酸中含有（写元素的符号）元素，推测出生成物中

含有水；

（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：

猜想①：该气体是CO2猜想②：该气体是

他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置（铁架合已略去），观察现象。

I、实验时装置A中无明显变化，则猜想①____________（填“成立”或“不成立”）；

II、装置B中的现象是,则猜想②成立，装置日中发生反应的化学方程式为

【讨论交流】

从环保角度看，该装置的缺陷是。

【拓展延伸】

（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减经痛痒，下列的质中，你不会选

择的物质是。

A、牙膏B、食醋C、肥皂水D、烧碱E、苏打水

（2）白蚁会分泌出蚊酸，能腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料中最不容易被白蚁腐蚀

的是。

A、大理石B、铝合金C、铜制品D、钢筋

5.（2022.广东深圳.统考二模）小坪同学在实验室做实验时错误地取了该籁照与锌粒反

应，发现有难闻气体产生，他对该气体的成分产生了疑惑，并在鹏老师指导下进行了探

究。

【提出问题】浓硫酸与锌粒反应生成的气体成分是什么？

【查阅资料】①锌能与浓硫酸反应，但不产生H2,也不会产生02。

②二氧化硫有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。

③三氧化硫（S03）常温下为液态，且不能使品红溶液褪色。

④二氧化硫与NaOH溶液反应类似于C02与NaOH溶液反应原理，且反应前后硫元素

的化合价不变。

【提出假设】运用质量守恒定律，并在鹏老师的指导下排除了成分中有。2的可能性；

还提出了三种假设。

I.气体是二氧化硫；

II.气体是氢气；

IIL气体是（填名称）。

【实验探究】为了验证以上假设，小坪同学在鹏老师的指导下设计了如下图装置进行探

究。

表面含有

（2）先在C装置通一会儿气体再点燃酒精灯；观察到的现象，证明气体中含有

比，写出此时C装置发生反应的化学方程式________。

【实验结论】猜想成立。

【交流与讨论】

（3）反应物相同，其浓度不同，则产物可能不相同。

（4）D装置的目的是吸收尾气中的二氧化硫，防止污染空气，则二氧化硫与NaOH溶

液反应的化学方程式为。

6.（2022・广东广州•校考二模）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸

;B试管中所发

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生反应的化学方程式为0

(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生,

后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液

中溶质的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【假设与猜想】猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和CaCL

猜想三：NaChCa(OH)2和HC1

猜想四：

【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想是错误的。

【实验与结论】

实验步骤实验现象实验结论

取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液无现象

猜想四

成立

取少量滤液于试管中，加适量_______—

【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在______。

7.(2022・广东清远•统考二模)实验室常用的干燥剂"碱石灰''是CaO和固体NaOH的混

合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下

探究。

(1)【猜想】

猜想I：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH。

猜想II：已完全变质，"碱石灰’’全部变成了CaCCh和Na2co3。

则CaO与水反应的反应方程式为

(2)【实验】如下图所示。

用手磐试管一试管外壁发热

取少量于试管中

碱石灰样品滴入稀盐酸

—»回，气泡

加足量水①

滴入稀盐酸

A气泡

—滤1

滴入澄清石灰水

A白色沉淀

⑥

(3)【判断】

a.若Ca（0H）2、CaCCh和Na2cCh投入到水中不会放热，则由操作②现象判断:猜想H

（填：成立、不成立）

b.操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有

（写化学式）：由此判断猜想I（填：成立、不成立）。

c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为»

8.（2022•广东佛山•统考二模）某研究性学习小组探究金属铁的化学性质。

（1）铁丝在氧气中燃烧，实验前集气瓶中预先加入少量________O

（2）铁丝和硫酸铜溶液反应，现象：、溶液慢慢由蓝色变成浅绿色。

（3）少量铁粉与足量稀硫酸反应的化学方程式_________,久置后，发现溶液有变色的

异常现象。

【提出问题】除了硫酸外，变色的溶液中还含有什么溶质？

【查阅资料】①酸性的硫酸亚铁在空气中易变成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫

酸亚铁；

②含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，含Fe2+的溶液能使酸性高镭酸钾溶液褪色。

【提出假设】小组同学经讨论认为溶液中的溶质除了H2s04外，可能还含有：

猜想I:FeSO4猜想II：Fe2（SO4）3猜想W：。

【实验探究】

实验结

序号实验操作实验现象

论

实验取少量上述溶液于试管中，往其中加入几滴KSCN

_____________________O

1溶液

猜想in

成立

实验另取少量上述溶液于另一支试管中，往其中滴入几滴

溶液褪色

2_____________________O

【分析讨论】①含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁，其化学方程式为

②为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可采取的一种措施是。

9.（2022•广东韶关.统考二模）2021年7月21日河南省舞钢市发生一起电石（主要成分

是碳化钙CaC》遇水引发爆燃事故，造成10多人受伤。为了分析事故原因，化学小组

同学对电石的化学性质进行探究。

【查阅资料】电石与水反应生成白色固体和乙烘（C2H2）气体，乙块有可燃性，常用于电

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焊电割。

【提出问题】（1）电石遇水为什么会引发爆燃呢？

【实验验证】

操作现象结论

①用手触摸试管外壁电石与水反应放出大量的热

由—

②验纯后点燃剧烈燃烧充分燃烧的化学方程式为：_______

6电石

【提出问题】（2）电石遇水生成的白色固体是什么？

（猜想假设】猜想I有CaO猜想H有Ca（OH）2猜想HI有CaCCh

大家讨论后一致否定了猜想I,原因是。

【实验验证】

实验步骤实验现象实验结论

①将上述反应后试管中的上层清液转移到另一试管猜想11成

溶液由无色变红色

中，滴加_______。

固体溶解，猜想III不

②取少量反应后的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。

Q成立

【拓展反思】

电石遇水引发爆燃是因为放出大量的热，将生成的大量乙焕气体引燃而引起的。因此，

保存电石时一定要,电石与水反应的化学方程式为：。

10.（2022•广东惠州・统考二模）同学们在实验课上发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口

有白色粉末。他们对该白色粉末的成分进行了探究。

【猜想与假设】猜想I：白色粉末是碳酸钠；

猜想H：白色粉末是氢氧化钠；

猜想HI：白色粉末是O

【查阅资料】CaCb溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。

【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A,设计实验如图所示：

(1)由上述实验可知，猜想肯定不成立，沉淀C的化学式是

(2)操作①产生气体的反应的化学方程式为。

(3)操作③的X溶液不能用以下的(多选，填字母)。

A.CaCL溶液B.Ca(OH)2溶液

C.Ba(OH)2溶液D.Ca(NO3)2溶液

(4)操作⑤的实验如下：

方案现象结论

方案一：吸取少量溶液D于试管中，滴入CuSO4溶液—猜想I成立

猜想

方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用______滴在pH

pH>7______成

试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH

立

11.(2022.广东广州.统考二模)空气是人类赖以生存的宝贵资源，我国某些地方冬季雾

霾频发。某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了

浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。

【信息检索】雾是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见

度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐、镂盐、不溶性有机物、

黑碳、金属元素和其它元素。

【提出问题】某地霾的成分是什么？

【实验准备】选择该地重度雾霾天气，用SDLKC-1000型大流量TSP采样器在室外采

集大气中的可吸入颗粒物10g,

【活动一】：探究空气成分和PM”。

(1)空气的用途：食品包装常用作保护气的是(填化学式)。

(2)空气的成分：老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，

测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。

①t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度处。

试卷第10页，共16页

②结合曲线,解释AB段气体压强变化的原因是

P't2s来源

35.0%.

30.0%

25.0%-

20.0%.

15.0%

10.0%

5.0%

0.0%

机动车痴煤工业生产扬尘其他

（3）空气的保护：图丙是某地PM2.5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2.5效果最

不明晕的是（填标号）。

A.减少汽车的保有量

B.用风能与太阳能发电替代燃煤发电

C.减少工业生产中二氧化碳的排放

【活动二】：探究霾中是否含有镀盐和硫酸盐。

实验方实验现实验结

实验步骤

案象论

含有钱

方案一取5g样品，加少量熟石灰末，混合，研磨。—

盐

取5g样品，加适量水，充分溶解后，______,向滤液含有硫

方案二—

中滴加______。酸盐

12.（2022.广东•校联考二模）某校化学实验兴趣小组的同学对氢氧化钠与稀硫酸反应后

溶液中的溶质成分进行了以下探究。

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】

①甲同学认为溶液中的溶质一定不能是Na2so八和______三种物质共同存在。

②乙同学认为溶液中的溶质是Na2s04和两种物质。

③丙同学认为溶液中的溶质是Na2so4和NaOH两种物质。

④丁同学认为溶液中的溶质只有Na2s04一种物质。

【查阅资料】

①NazSCU溶液显中性。

②A1与强碱NaOH溶液（NaOH和EhO）反应生成偏铝酸钠（NaAlCh）和一种单质。

【实验验证】

实验

实验操作实验现象

结论

乙同取反应后的溶液少量于试管中，将铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒猜想

学实表面反复打磨后的铝片放入试管的出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝②成

验溶液中色立

丙同另取反应后的溶液少量于试管中，猜想

学实向试管中滴加几滴无色_______溶溶液变________色③成

验液立

【总结反思】

丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定自己的猜想④不成立。经过进一步分

析，丁同学认为猜想②也不成立，他的理由是o兴趣小组的同学经过充分讨论,

一致认为猜想③成立。

【知识拓展】

①生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？。（填“能”或“不能”）

②请根据实验后的总结反思写出乙同学的实验中铝与溶液中的物质发生反应的化学方

程式—。

13.（2022•广东汕头•统考二模）化学探究小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质后，

进行了如图1所示的实验，请回答下列问题。

（1）B试管中一定发生的反应其化学方程式为。

（2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D,同学们想要探究滤渣

C和滤液D中溶质的成分。小丽同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质

试卷第12页，共16页

量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为（填化学式）。

【提出问题】滤液D中含有哪些离子呢？

甲同学猜想：Na+、Cl-,CO；、Ba?+

乙同学猜想：Na+、Cl-,CO；

丙同学猜想：Na+、ChCO；、SO；

你的猜想是：（3）（写出一种可能的组合即可）

【讨论与交流】

（4）经过大家讨论，一致认为甲同学的猜想是错误的，理由是。

【实验验证】

（5）小明同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的溶液，若溶液中出现气

泡的现象，而后再加入溶液，可以得出丙同学猜想的结论是正确的。

【反思与交流】

（6）根据小岗同学的经验，当溶液中有两种可能存在的离子要进行验证，要先加入一

种足量试剂，,再验证另一种可能存在的离子，就可以得出正确的结论。

14.（2022•广东阳江•校考二模）兴趣小组的同学在学习了金属的化学性质后，把一小块

钠放入硫酸铜溶液中，观察到有气泡冒出，但未观察到红色固体，而是看到了有蓝色沉

淀产生，并进行了如下探究。

【查阅资料】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应：钠与水反应的

化学方程式为2Na+2Hq=2NaOH+H2T。

【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后溶液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】猜想I：Na2s04

猜想II：Na2so4、NaOH；

猜想IH：o

猜想IV:Na2so4、NaOH,CuSO4«

小林认为猜想W一定不成立，其原因是（用化学方程式表示）。

【实验探究】

实验实验操作实验现象实验结论

实验猜想HI不

取反应后的溶液于试管中，观察溶液颜色溶液为无色

1成立

实验向实验1所取的溶液中滴入氯化钢溶液—猜想I【成

2立

实验另取反应后的溶液于试管中，向其中滴加少量溶液变为红猜想11成

3O色立

【讨论分析】

（1）同学们认为实验2不合理，其原因是。

（2）混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检

验其O

（3）金属钠在储存过程中意外着火时（选填"能''或”不能）用水来扑灭。

15.（2022•广东广州♦校考二模）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施

化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实

践，带回三种（氯化铁、碳酸铉和尿素）失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品

分别标号为1、2、3。

提出问题：如何鉴别出三种肥料？

查阅资料：①镀盐能与碱反应放出氨气；②AgCl不溶于稀硝酸。

实验探究：

实验操作现象解释和结论

（1）甲同学各取少量样品于研钵中，

__________O2号氮肥是尿素

加入熟石灰，研磨

（2）另取少量1号和3号样品于试管

1号和3号都出现写出其中一个化学方程

中，加足量水溶解，加入__________

白色沉淀式____________0

溶液。

1号:___________O1号氮肥是氯化核，

(3)__________

3号：___________»3号氮肥是碳酸钱。

拓展思考：

乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用（填

名称）氮肥土壤容易酸化。往变蓝的（NH4）2c03溶液滴加（填序号）溶

液会逐渐变红。

试卷第14页，共16页

（NHRCCh溶港c

（变蓝）5

「/一石蕊溶液

/尿素溶液

（变化不明显）

NH4cl溶液

（变红色）

A.K2sCMB.NaClC.CaCl2D.Na2cO3

16.（2022•广东茂名•统考二模）课本中“复分解反应发生条件”的活动与探究用到H2soh

Ba（NO3）2、NaOH、K2cCh四种溶液，某校化学兴趣小组的同学在探究实验结束后，

将所有废液倒入一个洁净的废液缸中，然后对废液缸的废液进行了探究，取少许废液，

测得其pH为12.

【提出问题】废液缸中除含OH外，还含有哪些离子呢？

【讨论分析】一定不含有的离子是（填离子符号），有三种离子一定存在，它们

是K+、Na+和NO；；另外，废液中还可能存在什么离子呢？同学们纷纷作出猜想。

甲同学：可能还含有SO，、CO；

乙同学：可能还含有Ba?+

丙同学：可能还含有Ba2+、SO：、CO：

（1）以上甲、乙、丙三位同学的假设中，同学的假设一定不成立，原因是

【实验探究】

实验步骤现象结论

取少量废液于试管中，向其中滴

有气泡冒出废液中有______

加过量的稀硝酸

再向试管中加入硝酸钢溶液—废液中有

（4）通过上述探究实验，同学的猜想成立。

（5）如图为滴加稀硝酸过程中废液里某些离子的个数变化情况，则:

某离子个数

稀硝酸的质量g

①代表的离子是(填离子符号，下同)。

②代表的离子是______。

(6)加入稀硝酸后发生中和反应的化学方程式是

试卷第16页，共16页

参考答案：

1.放出Ca（0H）2+K2co3=CaCO31+2KOH复分解反应没有明显现象（或无变

化）氢氧化钙滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸

钾氯化钙（或氯化钢或硝酸钙或硝酸钢）K2co3和K0H氢氧化钾（K0H）

【详解】实验过程：（1）步骤I中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热；步骤

II的反应为碳酸钾和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，

K2CO,+Ca（OH）2=2KOH+CaCO,J,该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反

应，属于复分解反应。

（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由实验结论：证明该溶液中没有什么，那么实验1

中取少量溶液于试管中，通入C02,现象应该为没有生成变浑浊，证明该溶液中没有氢氧化

钙。

交流谈论：（1）另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，盐酸少量，会首先和溶液中氢氧

化钾发生中和反应，不会和碳酸钾反应生成气体，故实验2的结论不一定准确。

（2）碳酸钾能和氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，故实验3操作可以是取少量溶液于试管

中，滴加足量的氯化钙（或氯化钢或硝酸钙或硝酸刨，碳酸钙、碳酸钢均是沉淀，故合理即

可）溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中有K2co3。

实验结论：根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是K2c03和K0H。

延伸应用：pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性：pH值越大碱性越强，pH值越小酸

性越强。根据图数据分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，故选用氢氧化钾

（K0H）溶液洗涤丝帛效果更好。

2.溶液由无色变为蓝色SO2+2K0H=K2SO3+H2O稀硫

酸YH2s04和NaOH不能共存无蓝色沉淀生成紫色石蕊溶液0H\

H+Na+、SO；-

【详解】（1）氧化铜中加入一定量的稀硫酸，氧化铜会与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜

溶液是蓝色的，可见现象为氧化铜完全溶解，溶液由无色变为蓝色，故填：溶液由无色变为

蓝色；

（2）二氧化硫会与氢氧化钾溶液反应生成亚硫酸钾和水，消耗了二氧化硫，瓶内压强就减小，

故气球变大，故填：SO2+2KOH=K2SO3+H2O；

（3）由图二可知，一开始溶液的PH>7烧杯中先加的是氢氧化钠溶液，后面随着B溶液的增

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加PH<7,说明后面加入的B就是稀硫酸，故填：稀硫酸；

图三中的M表示氢氧化钠恰好与稀硫酸完全反应，溶液呈中性，故与图二中Y相符合，故

填：Y；

H2sCh和NaOH两者会发生反应不能共存，故填：H2s0」和NaOH不能共存；

猜想二不成立说明溶液中不存在氢氧化钠，加硫酸铜进入就不会产生蓝色沉淀，故填：无蓝

色沉淀生成；

(4)硫酸会Ba(N03)2溶液产生白色沉淀，硫酸钠也会Ba(NO?)2溶液产生白色沉淀，故

无法判断溶液中是否含有硫酸，要检验是否含有硫酸，应该检验溶液中是否含有氢离子，利

用酸的通性来检验，可以加紫色石蕊溶液，如果溶液变红说明含有硫酸，故填：紫色石蕊溶

液；

(5)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与稀硫酸中氢离子反应

生成水，故填：0日、H+；

钠离子和硫酸根离子不发生反应，故填：Na*、SO：。

3.闻到有氨味碳酸钠溶液Ca(OH),+(NH4)2SO4-CaSO4+2NH,T+2H,O温度

或水的体积相同或腐蚀时间相同氢氧化钙与铝粉混合遇水后反应，管道会受到腐蚀不

能和酸混用或密封保存等

【详解】［进行实验］

1、钱根离子和氢氧根离子结合生成氨气，所以：取少量固体于研钵中，加入硫酸镇粉末，

混合研磨，闻到有氨味，说明含有0H-；

2、钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀，所以：另取少量固体于试管中，加适量

水，充分反应后过滤，向滤液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明含有Ca2+；

［交流讨论］

由上述实验可知管道疏通剂一定含有氢氧化钙，硫酸钺和氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和

水，所以步骤1中发生反应的化学方程式：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH,T+2H2O；

［反思评价］

(1)进行实验时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，还需要控制相同的是温度或

水的体积相同或腐蚀时间相同，是因为温度温度或水的体积相同或腐蚀时间相同是影响化学

反应的重要因素之一；

(2)由查阅资料的信息可知，氢氧化钙与铝粉混合遇水后发生化学反应，铝制管道会受到

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腐蚀；

［总结归纳］

由于该品牌固体管道疏通剂中含有氢氧化钙、铝粉，会与酸、水等物质反应，为该品牌管道

疏通剂的保存提出注意事项：不能和酸混用，密封保存等。

A

4.红H、OCO##一氧化碳不成立黑色固体变红色CO+CuO=Cu+CO2

缺少尾气处理装置BD##DBC

【详解】实验探究一：

根据资料蚁酸是酸，酸能使紫色石蕊试液变红，故向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试

液，溶液变红色，故填：变红；

实验探究二：

（1）根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，水中含有氢元素和氧元素，故蚁酸中含有

氢元素和氧元素故填：氢元素和氧元素或H、O；

（2）根据资料甲酸含有碳元素、氢元素和氧元素，故生成的另外两种化合物应是二氧化碳

或一氧化碳，故填：一氧化碳或CO;

I、由于二氧化碳能使石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，故判断不是二氧化碳,

证明猜想①不成立；

II、根据结论是猜想②成立，即气体是一氧化碳，则一氧化碳在加热的条件下会和氧化铜反

应生成铜和二氧化碳，故装置B中现象是黑色固体变红色；化学方程式为：

A

CO+CuO-Cu+CO1；

讨论交流：

由于一氧化碳有毒，直接排入空气污染空气，故从环保角度看，该装置的缺陷是：缺少尾气

处理装置；

拓展延伸：

（1）由于蚁酸显酸性，故可选用显弱碱性的物质中和。

A、膏显碱性，可行；

B、食醋含醋酸显酸性，不可行；

C、肥皂水牙膏显碱性，可行；

D、烧碱是一种碱性很强的物质具有腐蚀性，不可行；

E、苏打水显碱性，可行；

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故选：BD；

（2）由于蚁酸显酸性，根据酸的性质能与酸反应的物质会被腐蚀。

A、大理石含碳酸钙能与酸反应，不符合题意；

B、铝合金，含有铝能与酸反应，不符合题意；

C、铜制品中的铜不活泼，不与酸反应，符合题意；

D、钢筋含有铁，铁能与酸反应，不符合题意；

故选：Co

5.二氧化硫和氢气SO2黑色固体逐渐变红，且有水雾（水珠）产

A

生CUO+H2=CU+H2OHI2NaOH+SO,=Na2SO3+H2O

【详解】［提出假设］依据质量守恒定律化学变化前后元素的种类不变，提出了三种假设。

I.气体是二氧化硫；

II.气体是氢气；

III.气体是二氧化硫和氢气；

［实验探究］

（1）二氧化硫能使品红溶液褪色，实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含

有SO2；

（2）氢气具有还原性，加热条件下还原氧化铜生成铜和水，先在C装置通一会儿气体再点

燃酒精灯，观察到黑色固体逐渐变红，且有水雾产生，该反应化学方程式：

=A

CuO+H,CU+H2O；

［实验结论］

由实验探究可知，浓硫酸与锌粒反应由二氧化硫和氢气生成，猜想HI成立；

［交流与讨论］

（4）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，该反应化学方程式：

2NaOH+SO2=Na2SO,+H2O。

6.BE##EBFFe+2HCl=FeCl2+H,TNaCl、Na2co3##氯化钠、碳酸钠三稀

盐酸（合理即可）有气泡产生（与上一空对应）H+##氢离子

【详解】（1）A试管中紫色石蕊试液滴加稀盐酸，溶液变红色；B试管中滴加稀盐酸，有

气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色；C试管中滴加稀盐酸固体消失，溶液变成黄色；D试

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管中滴加稀盐酸无明显现象；E试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出；F试管中滴加稀盐酸,

生成氯化银白色沉淀。故上述反应中有气体生成的是BE；有白色沉淀出现的是F；B试

管中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HC1=FeCb+H2T；

(2)“将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，

后有白色沉淀出现”，说明D试管中含有反应生成的氯化钙和过量的稀盐酸，E试管中含

有反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，D、E混合后，D中的稀盐酸和E中过量的碳

酸钠继续反应生成氯化钠和水和二氧化碳，稀盐酸消耗完毕后，剩余的碳酸钠再和溶液中的

氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：则滤液中溶质的成分一定含有反应生成的氯化钠，可

能含有氯化钙或碳酸钠中的某一种，滤液中一定不含稀盐酸，但也不可能同时存在氯化钙和

碳酸钠；

［假设与猜想］猜想一：恰好完全反应时溶质只有氯化钠；猜想二：氯化钙过量时溶质是氯

化钠和氯化钙；猜想四：碳酸钠过量时溶质是氯化钠和碳酸钠；故填：NaCl、Na2co3,

［讨论与交流］氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不能共存，猜想三是错误的；

［实验与结论］要证明猜想四成立，即是要证明溶液中含有碳酸钠，则应取少量滤液于试管

中，滴加适量稀盐酸(或氯化钙溶液或氯化钢溶液)，观察到有气泡产生(或有白色沉淀产

生)，即可证明溶液中含有碳酸钠；

［拓展与迁移］稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在大量的氢离

子(H+)。

7.Ca(HH2O=Ca(OH)2不成

立CaCO,+2HCl=CaCl2+CO2T+H20Na2cO3不成立部分变质

【详解】(1)［猜想］

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则CaO与水反应的反应方程式为CaCHHq=Ca(OH)2。

(3)［判断］

a.氧化钙和水反应放热，氢氧化钠溶于水放热，操作②用手触摸试管，试管外壁发热，说明

样品含有氧化钙或氢氧化钠，若Ca(0H)2、CaCO3和Na2cO3投入到水中不会放热，则由操

作②现象判断：猜想H不成立。

b.操作④发生反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的化学反应的方程

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式为CaCOj+ZHCUCaCL+CO^T+Hq；操作⑤碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧

化碳，有气泡产生，操作⑥碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故由操作⑤⑥的

现象判断：滤液中含有碳酸钠，化学式为Na2co3；由于有碳酸钠生成，说明二氧化碳和氢

氧化钠反应生成碳酸钠，固体变质，故由此判断猜想I不成立。

c.综合a和b的结论，样品中含有碳酸钙和碳酸钠，操作②用手触摸试管，试管外壁发热，

说明样品含有氧化钙或氢氧化钠，或两种都有，故该样品变质情况为部分变质。

8.水或细沙铁丝表面有红色固体析出H2SO4+Fe=FeSO4+H2TFeSCM和Fez

(S04)3溶液变红色酸性高铳酸钾溶

液2H2SO4+4FeSO4+O2=2Fe2(S04)3+2H2O往FeSCh溶液中加少量的铁粉

【详解】(1)铁丝在氧气中燃烧，为防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，实验前集气瓶中

预先加入少量水或铺一薄层细沙。

(2)铁丝和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，会观察铁丝表面有红色固体析出、溶液慢慢

由蓝色变成浅绿色。

(3)铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式H2SO4+Fe=FeSO,+H2T

提出假设：

综合查阅资料和猜想I、猜想H可得猜想HI为FeS04和Fez(SO4)3。

实验探究：

由于猜想HI成立，即溶液中含有亚铁离子和铁离子。含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成

红色，所以取少量上述溶液于试管中，往其中加入几滴KSCN溶液，溶液变红色。

含Fe2+的溶液能使酸性高镒酸钾溶液褪色。所以另取少量上述溶液于另一支试管中，往其中

滴入几滴酸性高镒酸钾溶液，溶液褪色。

分析讨论：

①酸性的硫酸亚铁在空气中易变成硫酸铁；所以，含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生

成硫酸铁，即硫酸与硫酸亚铁与氧气反应生成硫酸铁和水。化学方程式

2H2so4+4FeSOA+O2=2Fe2(SO4)3+2H,0

②硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁；为J'防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可采取的一种

措施是往FeS04溶液中加少量的铁粉。

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9.发烫（烫手、发热等）2C2H2+5O2-4CO2+2H2OCaO