第14练 化学式与化合价-【中考锁分】2021年中考化学一轮复习加分宝达标检测

【中考锁分】2021年中考化学一轮复习加分宝达标检测第14练

化学式与化合价

一.选择题（共12小题）

1.预防新型冠状病毒，要养成勤洗手的好习惯。某免洗抑菌洗手液能在15秒内快速杀灭99.99%的细菌，

其有效成分是对氯间二甲苯酚（化学式是C8H900）。下列有关对氯间二甲苯酚的说法正确的是（）

A.对氯间二甲苯酚属于氧化物

B.对氯间二甲苯酚由8个碳原子、9个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成

C.对氯间二甲苯酚由碳、氢、氯、氧四种元素组成

D.对氯间二甲苯酚的相对分子质量为156.5g

2.下列物质化学式书写正确的是（）

A.水H2OB.氧化铝A1O

C.氧化镁MgOD.碳酸钠NaCO3

3.推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（）

A.由同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成的

B.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子却不一定属于同种元素

C.物质与氧气发生的反应都会放出热量，所以放出热量的化学反应都是氧化反应

D.在同一物质中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

4.推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（）

A.离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子

B.在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

C.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质

D.元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，则质子数相同的粒子一定是同种元素

5.在太空舱里，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的C02转化为02,NiFe2（D4中Fe的化合价为+3.则

Ni的化合价为（）

A.+4B.+3C.+2D.+1

6.磷酸氢二核（NH4）2HPO4属于复合肥料，则磷元素的化合价为（）

A.-3B.+5C.+3D.+4

7.相同质量的下列四种金属单质，所含原子数最多的是（）

A.MgB.NaC.AlD.Fe

8.已知一种原子的实际质量为ag,一个碳12原子的实际质量为bg。则该原子的相对原子质量为（）

A.aB.C.-1^-D.世

ba12

9.化学式“2H2O”的相对分子质量之和是（）

A.18B.20C.36gD.36

10.下列排列顺序正确的是（）

A.相对分子质量：二氧化碳>水>氮气

B.硫元素的化合价：SO2>Na2so4>S

C.空气中气体的体积分数：N2>C>2>稀有气体

D.地壳中元素的含量：Al>Si>0

11.汤姆生发现电子，卢瑟福积极探索原子内部结构，门捷列夫列出了第一张元素周期表，徐寿为大量化

学元素创造汉语名称……许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，推开了物质的微观世界之门。

下列有关说法错误的是（)

A.固态水的分子在不停地运动

B.氯化钠是由Na+和C「构成的化合物

C.氧原子结构示意图为"/

D.甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为3：1

12.景德镇的高岭土【主要成分：A12（Si2O5）（OH）nl是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧

元素质量比为3：8,则（）

A.n=lB.n=2C.n=3D.n=4

二.填空题（共12小题）

13.写出符合下列物质的符号：

铜绿的主要成分;

液态氮气。

14.民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式C34H47NO1I）,药酒使用

不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法正确的是。

A.乌头碱由四种元素组成

B.乌头碱分子中C、H质量比为34：47

C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H20

D.o

15.二氧化氯是国际上公认的高效消毒灭菌剂，它可以杀灭病毒等。二氧化氯的化学式是，二氧化

氯中氯元素的化合价是。

16.“嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石（主要成分Mg2SiO4）,Mg2SiO4中硅元素中的化合价是；

镁原子（核电荷数为12）的结构示意图为。

17.①原子得失电子后形成离子，某阳离子A"核外有X个电子，则A的质子数为o

②已知一个碳12原子的质量为a千克，B原子的相对原子质量为b,则一个B原子的质量为。

18.某原子的实际质量为akg,而一个碳12原子的质量为bkg,则该原子的相对原子质量为；若

该原子质子数为c,中子数应为。

19.己知葡萄糖的化学式为C6Hl206,式量为。葡萄糖由_____种元素组成，一个葡萄糖分子中含

有个原子。

20.m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是；若一个N2O3分子的质量为a千克，

一个N2O5分子的质量为b千克，则一个氧原子的质量为千克；若以氧原子质量的工作为标准，

16

则N2O3的相对分子质量为。

21.葡萄糖（化学式为C6Hl206）在酶的催化作用下，发生缓慢氧化可以为人体提供能量。

（1）1个葡萄糖的分子由个原子构成，相对分子质量是。

（2）葡萄糖中碳、氢、氧原子个数比为,碳、氢、氧元素质量比为o

22.根据给出的乙醇、甲醛的分子结构示意图回答下列问题。

（1）若乙醇的化学式是CH3cH20H,则甲醛的化学式可表示为；

HHHH

IIII

1111

H—C—C—O—HH—C--0—C—H

1I11

1111

HHHH

乙醇甲醍

（2）在乙醇和甲醛中，碳元素与氢元素的质量比（选填：“相同”或“不相同”），它们分别在纯

净的氧气中完全燃烧都生成水和;

（3）乙醇和甲醛的化学性质存在差异的根本原因是它们的不同。

23.啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H50H）,饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇

在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操

作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L）,会使血液中乙醵含量升高30mg/100mL血。回答问题：

（1）乙醇的相对分子质量为。

（2）乙醉中碳元素和氧元素的质量比是:氢元素的质量分数为。

（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，（填“影响”或“不影响”）其驾车或操作机器的能力。

24.现有硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2so3）、和硫酸钠（Na2s04）的混合物，其中硫的质量分数为25.6%,

则以上固体混合物中氧元素的质量分数是。

三.实验探究题（共12小题）

25.某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。

（1）写出图中A、B、C点对应物质的化学式各一个：、、o

（2）与图中的点对应物质不相符合的化学式是。

氮

元

素

的

化

合

价

物质类别

26.2019年3月19日消息，复旦大学研发出超导新材料碑化银纳米带，电导是石墨烯一千倍，新材料神化

足的高电导机制即使在室温下仍然有效。

新材料碎化银化学式的推导：类推的思维方法在科学学习中应用广泛。例如：+2、+3是铁元素常见的化

合价，-2、+6、+4是硫元素常见的化合价，相应硫元素有FeS和Fe2S;以此类推，+3、+5是银元素（元

素符号Nb）常见化合价，-3、+5是碑元素（元素符号As）常见的化合价，相应的神化铜的化学式可

能为和（填化学式）。

27.化合价是一个重要的化学概念.下面是对元素化合价的部分探究过程。

【提出问题】在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价吗？

推测一：在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价；

推测二：在同种化合物中，同种元素不一定具有相同的化合价。

【举例及分析】NH4NO3中N元素的化合价分别为、。

【结论】推测二成立。

28.已知一个CO分子的质量为n千克，一个C02分子的质量为m千克（假设两种分子中碳、氧原子分别

具有相同的中子数），若以碳原子质量的」-为标准，则CO2的相对分子质量是（用m,n表示）.相

同分子数的CO和C02,氧元素的质量比为；相同质量的CO和C02,氧元素的质量比为.

29.2016年9月15日中秋之夜，我国自主研发的“天宫二号空间实验室”在酒泉卫星发射中心发射成功,

这也是中国第一个真正意义上的空间实验室.

（1）朋2H4）是一种燃料，燃烧时放热多，无污染,故可做火箭的燃料.肿的相对分子质量为.

（2）偏二甲肿（C2H8N2）也是一种火箭的燃料，偏二甲脚中碳、氢、氮三种元素的质量比为;

（3）6g偏二甲脱中所含碳元素质量与g二氧化碳中所含碳元素质量相等.

30.由于不良的学习习惯，上网游戏、偏食等因素的影响，青少年患近视的人数不断增加，请利用所学知

识，完成以下与近视相关的部分探究活动：

（1）图中的（选填“甲”或“乙”）可用来解释近视的成因，近视属于（选填“非传染

性”或“传染性”）疾病.

(2)二溪海因(C5H6O2N2Br2)是一种高效、低残留的新型环境友好消毒剂，可用于隐形眼镜消毒，那

么二滨海因中C：O：N的质量比为.

(3)查阅资料可知：人体中维生素A(C2()H3()OCaS)的摄入不足容易导致近视，试计算维生素A中Ca

的质量分数.(保留一位小数).

31.苏丹红一号(Cl6H12N2O)、苏丹红二号(Cl8H16N2O)都是工业合成的红色染色剂，世界上多数国家

都不允许把他们作为食用色素使用.试回答：

(1)这两种物质都是由种元素组成；

(2)苏丹红二号分子中碳、氢、氮、氧元素质量比是；

(3)这两种物质的相对分子质量之差是.

32.“玉兔”在月球岩石中发现了曾被认为是太阳宝石的铁橄榄石，其主要成分是原硅酸亚铁(Fe2SiO4),

还在月球物质中捕获到来自太阳风的两种不同的氮原子。

(1)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之

和，如;表示核内有18个质子和18个中子的氤原子。

(2)原硅酸亚铁中硅元素的化合价为；

(3)原硅酸亚铁中铁、硅、氧三种原子的质量比为；

(4)请计算原硅酸亚铁中氧元素的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)

33.如图1是化学实验中常用的几种装置:

a

请回答下列问题:

（1）写出仪器a的名称

（2）氧气可采用C装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质

（3）实验室常用氯化镀固体与碱石灰固体共热来制取氨气（化学式为NH3）。常温下NH3是一种无色、

有刺激性气味的气体，极易溶于水。现欲制取一瓶氨气，应选择的发生装置是（从A〜E中选择）。

（4）若采用图2所示的方法对B装置进行气密性检查，若采用向左推动右侧注射器活塞时，观察到

的现象时，说明装置气密性良好。

（5）F装置有多种用途：①若用排空气法收集氧气时，气体应从F装置的（选填“左”或“右”,

下同）端通入；②若用排水法收集氧气时，瓶内先装满水，气体应从端通入。

（6）如图3为某分子模型。回答下列问题：

领碳原子

・氧原子

O氢原子

①这种分子的化学式为②该物质中原子个数比C：O：H=③该物质中碳元素的质量分

数为。

④该物质属于（填“单质”或“化合物”）。

34.化学实验和化学计算都是化学学习的重要内容.

（-）通过学习，我们已经掌握了一些气体的制备方法，如制取氧气的方法有:

甲.分离液体空气；乙.加热分解高锦酸钾；丙.分解过氧化氢；丁.加热分解氯酸钾等;

也初步认识了一些气体的制取和收集装置，例如：

（2）以上制取氧气的方法中，属于物理方法的是；要用到催化剂的反应有.

（3）若用方法丙制取氧气，应选用的装置组合为（填字母序号），仿照：硫在氧气中燃烧：S+02

型S02示例写出该化学反应的表达式：.

（4）某同学选择上述中的一种方法和仪器制取氧气，步骤如下：①加热药品；②装药品并将试管固定

在铁架台上；③检查装置的气密性；④当连续冒气泡时，用排水法收集气体后取出正放在桌面上；⑤移

去酒精灯；⑥把导管从水槽中取出.正确的操作顺序用序号表示为：;如果步骤⑤⑥顺序错误，

可能引起的后果是.

（-）亚硝酸氮［N（N02）3］是一种新型火箭燃料.

（1）每个亚硝酸氮分子中所含的原子个数为.

（2）亚硝酸氮分子中氧元素与氮元素的质量最简单整数比为.

（3）列式计算亚硝酸氮中氧元素的质量分数（结果保留一位小数）.

35.分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列分别盛有不同物质的容器

中，所盛物质属于单质的是,属于混合物的是,属于化合物的是（前三空填序

号）•经科学测定C瓶中CO2与CO的氧元素的质量相等，则碳元素的质量比为；经科学测定C

瓶中含碳元素质量分数量为30%,则瓶中CO和CO2的质量比为oD瓶中保持冰化学性质的最

小粒子是

36.根据下列装置图，回答有关问题。

(1)写出装置图中标号的仪器名称：a；b

(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可选择的发生装置是(写序号，下同)。

(3)选用装置⑤收集氧气的原因是

(4)已知二氧化碳是无色、无味的气体，易溶于水，密度比空气大，则要收集一瓶二氧化碳气体，可选

用的收集装置为

(5)我国从1994年开始强制在食盐中加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3),以防止碘缺乏病的发生。

2012年已适当下调现行食盐加碘量，各地根据本地区实际情况做出相应调整：由原来每千克食盐含碘

40mg下调到每千克食盐含碘25mg,

①已知碘酸钾中K的化合价为+1,标出I在碘酸钾中的化合价：。

②碘酸钾中碘元素的质量分数为(保留到0.1%或用分数表示)。

③请为某企业计算：调整后的加碘盐每袋(500g)应比调整前少加碘酸钾的质量为多少？

四.解答题(共14小题)

37.分析如图给出的乙醇、甲醛的分子结构回答下列问题。

HHHH

—

—

—

—

JH-JO-C-H

—

—

—-c

—

HHHH

酸

甲

乙

醇

(1)乙醇的化学式是；

(2)乙醇和甲醛分子中都含有6个氢原子、1个氧原子和个碳原子；

(3)乙醇和甲醛的化学性质不同的根本原因是它们的不同。

38.在H、0、C、Cl、Na、Ca六种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格

中。

(1)人工降雨的氧化物;

(2)可用于金属表面除锈的酸;

(3)农业上常用于改良酸性土壤的碱;

(4)可治疗胃酸过多的是;

(5)可做建筑材料的盐______。

39.在学习《化学式与化合价》时，小罗老师给同学们提供了如下表格：

化合价++2+3-1-2

NaMgAlClS

离子所带电Na+Mg2+Al3+crs2'

荷数

小明同学在仔细研究后，发现了两者之间有“两同两不同”，请你仔细观察，找出规律:

(1)“两同”;。

(2)''两不同”；。

40.某同学在做题时发现有超过+7价的元素，顿时对元素化合价产生了兴趣，原来化合价与原子的电子得

失有关，失去电子后显正价，得到电子化显负价。请阅读以下信息，并推导相关结论。

（1）元素化合价是元素相互化合时表现出来的一种性质；

（2）元素化合价的本质是元素的1个原子得失电子的数目或跟其它元素的原子形成共用电子对的数目；

（3）金属元素原子（最外层电子数一般小于4）通常容易失电子；非金属元素原子（最外层电子数一般

大于4）通常容易得电子；稀有气体元素原子（最外层电子数为8个，氮为2个）己达到一种稳定结构；

（4）最外层电子失去后借助技术手段是可以再让内层电子失去的，所以就出现了元素化合价超过+7价

的现象。初中阶段我们认为元素化合价最高为最外层电子的最多失去数值，最低价为最外层电子的最多

得到数值；

由以上信息可知：

①只有在化合物中元素才表现出化合价，单质中元素化合价统一为价；

②核电荷数为11-17的儿种元素理论上既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代

数和为。（以初中阶段规律分析）

41.元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子

半径及主要化合价（部分信息未列出）。请分析回答：

元素NaMgXSiPYC1

原子的最外层1234567

电子数

原子半径（10，1.861.601.43①1.101.020.994

10m）

最高正价+1+2②+4+5③+7

最低负价-4-3-1

（1）①处的数值范围为

(2)元素X的原子序数是13,则X和Y形成的化合物的化学式为。

(3)由表格可知，表中元素的最高正价数由决定。

42.如图为价类图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图，B

点标示+2价的氮的氧化物，则

(1)A点对应的物质类别是；

(2)D点表示物质的化学式为；

(3)查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，则C可能具

有的性质是。常温下C与水反应能生成B和E(硝酸),反应的化学方程式是o

化DEF

合

价

0

物质

类别

X氧化物酸盐

43.参观过程中，小明发现了一种陶瓷电容器(如图)，主要材料为TiO2等。

(1)TiO2属于(填序号)。

A.单质B.化合物C.氧化物

(2)TiO2中Ti的化合价为o

44.(1)科学防护新冠病毒的常用做法是勤洗手、戴口罩、适当消毒。在日常防控新型冠状病毒中，外出

最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。

①从微观角度分析，新冠患者周围空气中存在一定量病毒，这是因为病毒微粒的结果；

②佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的操作：

③口罩中的熔喷布纤维直径为1~5微米，这些具有独特的毛细结构的超细纤维空隙多、结构蓬松、单

位面积纤维的数量和表面积增加，从而使熔喷布具有很好的性。

（2）专家提示75%的酒精（主要成分C2H50H）、84消毒液等可以使病毒灭活。84消毒液［有效成分为

次氯酸钠（NaClO）］和二氧化氯（C102）是常用消毒剂。

①酒精即乙醵，可以有效杀菌消毒，该过程是（填“物理”“化学”）变化：

@NaC10中氯元素的化合价为;

③C1O2属于（填序号）。

A.混合物

B.化合物

C.氧化物

45.已知一个氧原子的质量为2.657X10-26kg,一个碳-12原子的质量为1.993Xl（）26kg,试计算氧原子的

相对原子质量.（最后结果保留整数）

46.铁是我们日常生活中一种常见的金属.

（1）微观上看它是由铁原子构成的，一个铁原子的实际质量为ag,一个碳12原子的实际质量为bg,请

计算出铁的相对原子质量为.

（2）如图1为铁的原子结构示意图，其中x=,只根据原子结构示意图，能否得出铁原子核内

的中子数（填“能”或“否”）.

双氧水

（3）如图2是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置.实验时，打开分液漏斗活塞，将生成的氧气通过

装有干燥剂的软管后进入右边的塑料瓶中，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上

方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体.写出铁丝燃烧的符号

表达式,改进后的实验的优点是（填序号）.（提示：干燥剂用于吸收水蒸气）

①氧气无需提前制备和收集，更加快捷

②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全

③该实验不需要检查装置气密性

④用双氧水代替高镭酸钾制氧气，使制的氧气更纯净

47.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收.丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中

的一种.请计算：

（1）丙氨酸的相对分子质量.

（2）丙氨酸分子中C、H、0、N各元素质量比.

（3）氮元素的质量分数.

48.计算水（H20）的相对分子质量.

49.冰毒（C10H14NO2CD,新型毒品的一种，又名甲基安非他明、去氧麻黄碱，是一种无味或微有苦味的

透明结晶体，纯品很像冰糖，形似冰，故俗称冰毒。吸、贩毒者也称之为“冰:吸食初期有多语，对种

种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等

多种妄想症，我们应该远离毒品。

（1）冰毒由种元素组成。

（2）冰毒中N、H两种元素的质量比为。

50.截止2014年12月全球感染埃博拉病毒的人数已经超过2万人，已有多人死亡，目前对埃博拉病毒没

有治愈的药物，专家呼吁预防是主要手段.在公共场所常用过氧乙酸进行消毒杀菌，过氧乙酸的化学式

为C2H4。3,请计算：

（1）过氧乙酸C2H403中碳、氢、氧三种元素的质量比为;

（2）14g过氧乙酸中含有g碳元素（保留1位小数）.

【中考锁分】2021年中考化学一轮复习加分宝达标检测第14练化学式与化

合价参考答案与试题解析

一.选择题（共12小题）

1.答案：C

解：A.该物质是由四种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；

B.物质是由元素组成的，对氯间二甲苯酚由碳元素、氢元素、氧元素和氯元素组成，每个对氯间二甲

苯酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成的，选项说法错误；

C.由化学式可知，对氯间二甲苯酚由碳元素、氢元素、氧元素和氯元素组成，选项说法正确；

D.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误。

故选：Co

2.答案：C

解：A、水的化学式为H2O,故选项化学式书写错误。

B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：A12O3,故选项化学式书写错误。

C、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：MgO,故选项化学式书写正确。

D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：Na2c03,故选项化学式书写错误。

故选：Co

3.答案：B

解：A.由同种分子构成的物质属于纯净物，但纯净物不都是由同种分子构成的，有的是由原子构成的，

有的是由离子构成的，选项说法错误；

B.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子

和就原子，选项说法正确;

C.物质与氧气发生的反应都会放出热量，但是放出热量的化学反应不一定都是氧化反应，如酸碱中和

反应会放出热量，但不属于氧化反应，选项说法错误；

D.在同一物质中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如碳酸钠中，钠元素显+1价，碳元

素显+4价，选项说法错误。

故选：Bo

4.答案：C

解：A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错

误.

B、在同一化合物中，若金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，故

选项推理错误。

C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单

质，故选项推理正确。

D、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和

就原子，故选项推理错误。

故选：C。

5.答案：C

解：设Ni的化合价为x,则根据在化合物中正负化合价代数和为零，NiFe2O4中Fe的化合价为+3.可得

NiFe2O4中Ni的化合价为：

(+3)X2+x+(-2)X4=0,

解答x=+2；

故选：C。

6.答案：B

解：在(NH4)2Hpe)4中镂根显+1价，氢元素显示+1价，氧元素显-2价，则设磷元素化合价为x,则

(+1)X2+(+1)+x+(-2)X4=0；

解得：x=+5。

故选：B.

7.答案：B

解：四种金属单质均是由原子直接构成的；原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子

质量的大小关系是铁＞铝＞镁＞钠，真实质量也是这一关系，故等质量的四种金属单质中，所含原子个

数由多到少的顺序是：钠＞镁＞铝＞铁，故相同质量的四种金属单质中所含原子数最多的是钠。

故选：B»

8.答案：B

解：根据相对原子质量的概念，可得该原子的相对原子质量=—巩=

bgX-b

§12

故选：Bo

9.答案：D

解：2H20相对分子质量之和为：2X(1X2+16)=36,其单位为“1”，通常省略不写。

故选：D。

10.答案：C

解：A.水的相对分子质量为18；氮气的相对分子质量为28,故选项A错误；

B.二氧化硫中硫元素显+4价；硫酸钠中硫元素显+6价，硫中硫元素显0价，故选项B错误；

C.空气中氮气的体积分数为78%；氧气的体积分数为21%；稀有气体的体积分数为0.94%,故选项C

正确；

D.地壳中元素含量：0＞Si＞Al,故选项D错误。

故选：Co

11.答案：c

解：A、固态水的分子在不停地运动，该选项说法正确；

B、氯化钠是由Na+和C「构成的化合物，该选项说法正确；

C、氧原子中，质子数=电子数=8,该选项说不法正确；

D、甲烷(CH4)中碳、氢元素的质量比为12：4=3：1,该选项说法正确；

故选：C»

12.答案：D

解:A12(Si2O5)(OH)n中铝和氧的质量比为：(27X2)：[16X(5+n)]=3：8,n=4。

故选：D。

二.填空题(共12小题)

13.答案：Cu2(OH)2c03;N2O

解：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为CU2(OH)2co3。

氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2。

故答案为：

CU2(OH)2c03;N2O

14.答案：见试题解答内容

解：A.由化学式可知，乌头碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，说法正确；

B.乌头碱中，C、H质量比为(12X34)：(1X47)W34：47,说法错误；

C.由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，所以乌头碱在空气中充分燃烧除生成

C02和H20外，还会生成含氮的化合物，说法错误；

D.乌头碱的相对分子质量为：12X34+1X47+14+16X11=645。

故答案为：A；乌头碱分子相对分子质量为645。

15.答案：见试题解答内容

解：读化学式要从右往左读，所以二氧化氯的化学式为：C1O2；

氧显-2价，设二氧化氯中氯元素的化合价为x,根据化合物中各元素化合价之和为零，x+(-2)X2

=0,解得x=+4。

故答案为:C1O2:+4。

16.答案：见试题解答内容

解：Mg2SiO4中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x,根据化合

物中元素化合价之和为零可知，2*(+2)+X+4X(-2)=0,x=+4：镁是12号元素，即核电荷数是

12,根据电子排布规律，其核外有三个电子层，分别是2,8,2的排布结构。

17.答案：①X+n；

②至kg。

12

解：①A"+是A原子失去n个电子得到的，A原子核外电子数为X+n；原子中核内质子数=核外电子数，

则A的质子数为X+n。

②已知一个碳12原子的质量为a千克，B原子的相对原子质量为b,设一个B原子的质量为X,则

故答案为:

①X+n；

②居kg。

18.12a.124-be

.“~b~'-b-"

解：某原子的实际质量为akg,而一个碳12原子的质量为bkg,则该原子的相对原子质量为一哈一=

bkgX—

12a

~b~

相对原子质量=质子数+中子数，若该原子质子数为C,中子数应为及-c=&Z区。

bb

故答案为：

12a12a-bc

1:C

bb

19.答案：180；三；24.

解：葡萄糖的相对分子质量是12X6+1X12+16X6=180,葡萄糖是由碳、氢和氧三种元素组成的；一个

葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，一个葡萄糖分子中共有24个原子；

故答案为：180；三；24.

20.答案：3m：5n；土卫；笆旦。

2b-a

解：m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是：3m：5n；

若一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克，则一个氧原子的质量为(一个N2O5

分子的质量-一个N2O3分子的质量)+2=(bkg-akg)+2=22akg：

akg

若以氧原子质量的工作为标准则N2O3的相对分子质量为:32a

jgxJ-b-a

2816

故答案为：3m：5n；卫二亘；丝生。

2b-a

21.答案：见试题解答内容

解：（1）每个葡萄糖（C6Hl2。6）分子中的原子个数为：6+12+6=24,葡萄糖的相对分子质量为：12X

6+1X12+16X6=180；

故填：24；180；

（2）1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则葡萄糖分子中碳、氢、氧原

子个数比为6：12：6=1：2：I；由葡萄糖的化学式为C6Hl2。6,碳、氢、氧元素质量比为（12X6）：（I

X12）：（16X6）=6：I：8o

故填：1：2：1；6：1：8。

22.答案：见试题解答内容

解：（1）由甲醛的分子结构模型可知，每个甲醛分子是由2个碳原子、1个氧原子与6个氢原子构成的，

所以若乙醇的化学式是CH3cH2OH,则甲醛的化学式可表示为CH30cH3；故填：CH30cH3；

（2）在乙醇分子和甲醛分子中，碳原子与氢原子的个数比均为2：6,所以在乙醇和甲醛中，碳元素与

氢元素的质量比相同：由化学式可知，乙醉与甲醛都是由碳元素、氢元素与氧元素组成的，由质量守恒

定律可知，它们分别在纯净的氧气中完全燃烧都生成水和二氧化碳；故填：相同；二氧化碳；

（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，乙醇和甲醛的化学性质不同的根本原因是它们的分子构成不

同，故填：分子构成。

23.答案：见试题解答内容

解：（1）乙醉的相对分子质量为：12X2+1X6+16=46。

故填：46；

（2）乙醇C2H50H中碳、氧元素的质量比=（12X2）：16=3：2；

乙醇中氢元素的质量分数为g&X100%七13.0%。

46

故填：3：2；13.0%；

（3）由题意,当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血液中含有80mg乙醇）时,

便会影响人的驾车或操作能力。已知饮用某啤酒一大杯（0.56L）,会使血液中的乙醇含量升高30mg/100mL

血；李明饮用了三大杯上述啤酒后，则其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高3（）mg/100mL

X3=90mg；每100mL血液中90mg大于80mg,会影响其驾车或操作能力。

故填：影响。

24.答案：见试题解答内容

解：在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1,也就是钠元素和硫元素的质量比是定值为

46：32,硫元素的质量分数为25.6%,所以钠元素的质量分数是25.6%X至=36.8%,故氧元素的质量

32

分数为1-25.6%-36.8%=37.6%»

故答案为：37.6%。

三.实验探究题（共12小题）

25.答案：见试题解答内容

解：（i）A点对应+1价氮的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，根据

化合物中正负化合价代数和为0,化学式为N2O；B点对应+5价氮元素对应的酸，酸是由氢离子和酸根

阴离子组成的化合物，+5价氮元素对应酸根为NO3"酸的化学式为HNO3,C点对应-3价氮元素对应

的碱，碱是由金属阳离子或镀根离子与氢氧根离子组成的化合物，故碱的化学式为NH.VH2O。

（2）NaNO3中钠元素+1价，氧元素为-2价，则氮元素为+5价，图中对应氮元素化合价为+3价，故对

应错误；

（3）氮气是由分子构成的单质。

故答案为：（1）N2。、HNO3、NH3«H2O；（2）NaNCh;（3）分子

26.答案：见试题解答内容

解：由题干信息可知，+3,+5是银元素（元素符号Nb）常见化合价，则-3的碎元素（元素符号As）

与银元素组成的化合物的化学式分别为NbAs和Nb3As5。

故填：NbAs；Nb3As5。

27.答案：见试题解答内容

解：NH4NO3是由NH4和NO3两部分组成的，其中镂根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为7价。

在钱根中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x,则

x+(+1)X4=+l

解得x=-3,即铁根中氮元素的化合价为-3价；

在硝酸根中，O元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为y,则

y+(-2)X3=-1

解得y=+5,即硝酸根中氮元素的化合价为+5价。

故答案为：-3和+5。

28.答案：见试题解答内容

解：已知一个CO分子质量为n千克，一个CO2分子质量为m千克，则1个氧原子的质量为：(m-n)

kg；则1个碳原子的质量为：n-(m-n)kg=(2n-m)kg；若以碳原子质量的专为标准，则CO2的

相对分子质量是四空出2半=」迎：

(2n-m)kgX击2n-m

假设一氧化碳和二氧化碳均为1个分子，则1个一氧化碳分子中含有1个氧原子，1个二氧化碳分子中

含有2个氧原子，氧元素的质量比即为氧原子的个数比，为1：2；

假设一氧化碳与二氧化碳的质量均为mg,则相同质量的CO和C02,氧元素的质量比为(mgX12)：(mg

故答案为：」血；1：2；11：14.

2n-m

29.答案：见试题解答内容

解：(1)阴的相对分子质量=14X4+1X4=32；

(2)偏二甲朋中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为(12X2)：(1X8)：(14X2)=6：2：7；

(3)设二氧化碳的质量为x,则6gX12X2X100%=xX12x100%,x=8.8g；

12X2+1X8+14X212+16X2

故答案为：(1)32；(2)6：2：7；(3)8.8.

30.答案：见试题解答内容

解：(1)如果晶状体的凸度过大，或眼球前后径过长；形成的物象就会落在视网膜的前方，形成近视眼,

戴凹透镜进行矫正，图中甲表示近视眼，近视属于非传染性疾病.

(2)二滨海因中各元素的质量比C：O：N为：(12X5)：(16X2)：(14X2)=15：8：7,

(3)维生素A(C2oH3oOCaS)中Ca的质量分数为40_X__1_0_0%_=_1_1_.2%.

12X20+1X30+16+40+32

故答案为:

(1)甲；非传染性；(2)15：8：7；(3)11.2%.

31.答案：见试题解答内容

解：苏丹红一号(C16HI2N2O),苏丹红二号(Cl8HI6N2O)

(I)依据化学式呈现的信息知苏丹红含有碳、氢、氧、氮四种元素；

(2)一个苏丹红二号分子中有18个碳原子、16个氢原子、2个氮原子、1个氧原子，故碳、氢、氮、

氧的原子个数比为：18：16：2：1；

(3)苏丹红一号的相对分子质量是：12X16+1X12+14X2+16=248,苏丹红二号的相对分子质量是：

12X18+1X16+14X2+16-276,故两种物质的相对分子质量之差是：276-248=28.

故答案为：(1)四；(2)18：16：2：I；(3)28.

32.答案：见试题解答内容

解：

(1)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之

和，如9r表示核内有18个质子和18个中子的氮原子。由此可知热「原子核中的中子数为38-18=

20

(2)原硅酸亚铁中亚铁为+