1.2.1电解质的电离课件高一上学期化学人教版

第一章物质及其变化第1课时电解质的电离人教版化学必修第1册第二节离子反应1.了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义;2.能从电离角度认识酸、碱、盐。学习目标【趣味实验】

如下图所示：将直流电源接通，灯泡发光，说明氯化钠溶液能导电，这是什么原因呢？它与金属导电是一回事吗？(2)实验过程:烧杯中物质现象结论固体NaCl固体KNO3导电能力非常弱,上述装置不能测出蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液灯泡不亮,（无电流产生）干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电灯泡变亮,（有电流产生）NaCl溶液、KNO3溶液都能导电金属导电：有自由移动的电子。氯化钠溶液导电：类比【氯化钠在水溶液里导电】有自由移动的离子。一电解质和非电解质的比较

电解质非电解质相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下能发生电离在水溶液里和熔融状态下均不能发生电离所含物质类型酸，如H2SO4、H2CO3等碱，如NaOH、NH3·H2O等盐，如NaCl、CaCO3等活泼金属氧化物，如Na2O等非金属氧化物，如CO2、CO等非酸性气态氢化物，如NH3等绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、CH4等二、电解质和非电解质的四个“不一定”1.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO3。看实质：电解质水溶液导电，其原因是电解质本身在水溶液中电离为自由移动的阴、阳离子。而SO3溶于水所形成的溶液能导电，原因是SO3与H2O反应生成了H2SO4，H2SO4是电解质，是水溶液中电离出了自由移动的阴、阳离子。2.导电的物质不一定是电解质，如Cu和NaCl溶液。看概念：电解质首先属于化合物，化合物又属于纯净物，而Cu是单质，NaCl溶液是混合物。3.电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质，如BaSO4不溶于水，却是电解质。看概念：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。这里对化合物提出了两个选择性条件，溶于水时能够导电的可以，不溶于水而熔融时能够导电的也可以。4.不是电解质的物质也不一定是非电解质。看概念：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。非电解质首先属于化合物。三、几种“特殊电解质”在水中的电离3NaHCO3的组成是Na+和HCO3-，HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式，应写为NaHCO3==Na++HCO3-不写为NaHCO3==Na++H++CO32-4NaHSO4的组成是Na+和HSO4-，

HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式，应写为NaHSO4==Na++H++SO42-3COOH每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。

CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述，CH3COOH在水中的电离方程式，应写为CH3COOHCH3COO-+H+4.BaSO4

BaSO4

难溶于水，其意思是溶解度很小，但不是不溶解。BaSO4

溶于水的部分会全部电离为Ba2+和SO42-，故BaSO4在水中的电离方程式，应写为BaSO4==Ba2++SO42-。2O在液态水中，H2O与H2O相互作用，使少量H2O可逆性地电离为H+和OH-，故

H2O的电离方程式，应写为H2OH++OH-。6.NH3·H2ONH3·H2O是一种一元碱，但该化学式在形式上与一般的碱不同。NH3·H2O在水中可逆性地电离为NH4+和OH-，故NH3·H2O的电离方程式，应写为NH3·H2ONH4++OH-。用电离方程式表示电离的过程书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4NH4Cl＝H+

+Cl-

＝2H+

+SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。四、电离方程式＝NH4++Cl-酸根离子：除OH-之外的阴离子书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3

弱酸：H2CO3、CH3COOH碱：强碱：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH弱碱：NH3･H2O第一章物质及其变化第2课时离子反应人教版化学必修第1册第二节离子反应1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。学习目标【复习】化合物电解质非电解质强电解质弱电解质酸、碱、盐、金属氧化物、H2O强酸、强碱、盐、金属氧化物弱酸、弱碱、H2O多数有机物、NH3非金属氧化物溶于水或熔化状态能否导电能否完全电离离子反应问题探究一将稀硫酸滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中

现象1现象2现象3电流表指针偏转角度由__变__又变

__

溶液颜色由__变__有_______生成红无白色沉淀

观察思考：向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加2SO4溶液大大小实验现象产生现象的原因②溶液的红色逐渐变浅，直至消失；①不断产生白色沉淀；③指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。②

溶液中OH-离子浓度逐渐减小①生成了BaSO4白色沉淀；③溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。提示：反应方程式：+Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2++2OH-2H+SO42-BaSO4↓（生成难溶物质）+2H2O（生成难电离的物质）+氢氧化钡与稀硫酸反应的实质是什么？实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是

H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应,反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。

离子反应的实质：反应物中某些离子浓度的减小。迁移应用分析下列溶液的离子组成，判断混合后能否发生反应，能反应的分析反应的实质。1、NaOH溶液与盐酸混合2、Na2CO3溶液和盐酸混合3、KCl溶液与AgNO3溶液混合4、NaOH溶液与K2SO4溶液混合

H+与OH-结合生成难电离的水CO32-与

H+结合生成H2O和CO2气体Cl-与Ag+结合生成AgCl沉淀；不反应酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件？溶液中离子间不能大量共存的条件？1、生成难电离的物质：2、生成易挥发的物质（气体）：3、生成难溶物质（沉淀）：水、弱酸(CH3COOHHClO)、弱碱(NH3·H2O)等CO2等BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3等离子方程式问题探究二离子反应方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式

离子方程式的书写：①“写”，写正确的化学方程式②“拆”，把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性的盐）写成离子形式，其他物质写化学式③“删”，删去两边没反应的离子④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，系数最简。——基础——关键——途径——保证强酸强碱及盐的溶解性强酸强碱HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI盐溶解性全部可溶钾、钠、铵盐、硝酸盐氯化物除AgCl外绝大部分可溶硫酸盐除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶）绝大部分可溶碳酸盐除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2Ag++NO3-+

H++Cl-==AgCl↓+H++NO3-离子方程式的书写步骤：写、改、删、查写：改：查：AgNO3溶液与HCl溶液反应删：AgNO3+

HCl==AgCl↓+HNO3Ag++NO3-+

H++Cl-==AgCl↓+H++NO3-Ag++Cl-==AgCl↓稀盐酸与氢氧化钡溶液反应a、写：写出反应的化学方程式：b、改：把强酸、强碱、易溶于水的盐改写为离子形式，其他物质用化学式表示:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OBa2++2OH-+2H++2Cl-=Ba2++2Cl-+2H2Oc、删：删去等号两边未反应的离子d、查：检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等，得到离子方程式：OH-+H+=H2OH++OH-=H2OBa2++SO42-=BaSO4↓1、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应

2、KOH溶液与盐酸的反应3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应

4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反应6、碳酸钙与盐酸溶液反应

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑5、碳酸钠与盐酸溶液反应

CO32-+2H+=H2O+CO2↑正确书写离子方程式应注意的问题：离子方程式正误的快速判断法1.尊重客观事实。不能主观臆造2.看清存在的形式，拆分必须得当3.遵循两个守恒。左右两边配平离子方程式的意义问题探究三H++OH-=H2OBa2++SO42-=BaSO4↓1、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应2、KOH溶液与盐酸的反应3、BaCl2