初中九年级化学第五单元化学方程式考点大全笔记

（文末附答案）初中九年级化学第五单元化学方程式考点大全笔记

单选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

1、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中代表氢原子,

,1•”代表碳原子，“勿”代表氧原子）。下列叙述错误的是

物

质甲乙丙丁

微

观

示

意t

图

A.生成物均为氧化物

B.甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8

C.在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11

D.在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3

2、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化

如图。下列说法中不正确的是（）

质

质

蚩

量

.g'g

甲乙丙丁

反应前

A.该反应为分解反应B.丙可能为该反应的催化剂

C.参加反应的乙、丁质量比为3：2D.丁相对分子质量是甲的2倍

3、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密

闭容器中发生的反应基本类型是（）

反应前反应后

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

4、下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，塔送的是（）

A.Z一定是化合物

B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2

C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为（M+N）

D.若agX完全反应生成bgZ,则同时消耗（b-a）gY.

5、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及L、b时各物质

质量如图所示。下列说法中不正确的是

32乙

28

24

20

16

12丙

8甲

4S叮

S

A.该反应为化合反应

B.丙可能为该反应的催化剂

C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7:5

D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1:4

2

6、火柴头上的深色物质主要成分是KCId、MnOz和Sbf3（硫化镁）,火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要

成分是红磷（P）和玻璃粉.划火柴时，借助摩擦产生的热，KCIO3在MnO2催化下放出d,使红磷燃烧.同时

Sb2s3也可与Ch反应生成SbQ：3和一种气体.Sb2s3燃烧生成SbzQs和一种气体的化学方程式为（）

点燃

A.Sb2s3+8O2Sb2s3+3SO2

型

B.Sb2O3+9O2Sb2O.3+3SO2

点燃

C.2sb2s3+8O22SbQ3+6SC）2

里

D.2sb2s3+9O22sb2O3+6SO2

7、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是

O一氢原子

■——氧原子

甲乙丙丁—碳原子

A.甲醛的化学式为CHQ

B.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同

C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成

D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1

8、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化

如图。下列说法中不正确的是（）

3

A.该反应为分解反应B.丙可能为该反应的催化剂

C.参加反应的乙、丁质量比为3：2D.丁相对分子质量是甲的2倍

9、在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应

开始计时）的对应关系正确的是

固

体

的

质

量

10、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是

O一氢原子

•---氧原子

甲乙丙丁—碳原子

A.甲醛的化学式为CHzO

B.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同

C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成

D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1

4

11、科学家采用“组分转化”技术，将C02和也按一定比例混合，在一定条件下发生反应，化学方程式为

2cCh+6凡=X+4HQ中，X的化学式是

A.C2H2CXB.GH>C.H2CO3D.C2H2

12、2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船

点燃

2H,+C）2^2H,O

成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应：'-0下列说法正确的是

A.氢气和氧气混合生成水

B.反应前后元素种类不变、化合价改变

C.2g氢气和1g氧气反应生成3g水

D,氢气和氧气反应吸收热量

A小

2NaHCO,=Na,CO4+H,O+CO,T

13、工业用反应"来制备纯碱，该反应属于

A.分解反应

B.化合反应

C.置换反应

D.复分解反应

14、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。

一定条件下，CO和凡可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是

A.甲醛（CHQ）

B.甲醇（CHQ）

C.乙醇（GHQ）

D.乙酸(C2HQ2)

5

15、下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，簿用的是（）

A.Z一定是化合物

B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2

C.若X和丫的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为（M+N）

D.若agX完全反应生成bgZ,则同时消耗（b-a）gY.

多选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

16、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法正确

的是

FxFYFZW

反应前质量/g103900___

反应后质量/g|3.2|3待测3.2

A.W一定是单质

B.Y一定是催化剂

C.该反应是分解反应

D.反应后Z物质的质量为93.6g

17、下图是某物质甲在氧气中完全燃烧的微观模拟示意图,下列有关该反应的说法中，正确的是

X-8兽7a

）注：o一氢原子

O一氧原子

•一^原子

甲乙丙丁

A.甲物质属于化合物

B.该反应属于氧化反应

c.丙和丁的分子个数比为1:1

6

D.图中x的数值为4

18、某化学反应可表示为：二氧化碳+水—M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是

A.一定含有C、H元素B,只含有C、H元素

C.一定含有C、H、Q三种元素D.可能含有氧元素

19、已知氢气和氧气点燃条件下生成水，密闭空间内含有40g氨气和氧气的混合气体，点燃充分反应后冷却至

室温，测得还有4g气体，则原气体中氢气和氧气的质量比为

A.1：4B.1：9C.3：17D.1：3

高温不

CaCO,—CaO+CO2T

20、已知：、CaO+HaO=Ca(OH)2o将一定量的CaCOs高温加热一段时间，测得剩余

固体的质量为10.6g,剩余固体中钙元素的质量为6.0go下列说法正确的是

A.原来CaCO：,中钙元素的质量为6.0g

B,加热生成的C。2质量为6.6g

C,将剩余固体继续加热最终可得到8.4gCaO

D.将剩余固体加到盛有100.0g水的烧杯中，充分搅拌，静置，烧杯中有50g固体未溶解

21、在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质XYZQ

反应前质量/g82025

反应后的质量/g待测10813

对该反应，下列说法中正确的是()A.反应后X的质量为4gB.该反应为分解反应

C.参加反应的X、Y的质量比是2：5D.Y、Q的相对分子质量比一定为5：4

22、下列说法错误的是

A.等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5:4

B.2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含碳、氢两种元素

7

C.用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质。所得溶液

质量为55.4克，则含杂质铁中铁的质量分数为56%

D,质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈酸性

23、“世界VR看中国，中国VR看南昌”。生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中

一个反应的微观示意图如下、下列结论正确的是

甲乙丙丁。氢原子

A.甲的化学式为SiH,

B.反应中乙和丁的分子个数比为1：2

C,丙是由原子构成

D.丁中氯元素的化合价为-1价

24、在一定条件下，某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

9渗工工缪璨能氮原子

氢原子

反应前反应后

A.该反应属于化合反应

B.反应前后各元素的化合价都未发生改变

C.反应前后分子的种类和个数没变

一定条件

N,+3H,-------2N，3

D.该反应的化学方程式为：

25、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用,全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%,

8

由CzH”（乙烯）合成GHsO,（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%,在催化剂作用下还需加入的

物质是

A.CHsCOOHB.HQ和CO2c.Oz和HQD.C2H2

26、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。

在用丙快（CsH,）合成甲基丙烯酸甲酯（C5H的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下

还需要的其他反应物是（）

A.CO和CH30HB.也和CQ

C.C02和H2OD.CH30H和H2

27、密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是

A.物质的量比为1：1的C和0?

B.分子数比为1：1的CO和

C.质量比为1：5的CH和d

D.质量比为3：4的C和d

28、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是

A.因为MnO2能加快HQ2的分解速率，所以MnO2也能加快HQ的分解速率

B.因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质

C.氯酸钾受热分解生成氧气的质量一定等于氯酸钾中所含氧元素的质量

D.因为蜡烛燃烧生成CO2和HQ,所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

29、下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应

的说法中，正确的是

9

一攵°氢原子

2C^O+58二定条件+2口，氧原子

甲乙丙丁爹碳原子

A.物质丁的化学式是HQ

B.该反应前后分子的种类没有改变

C.该反应属于氧化反应

D.参加反应甲和乙的质量比为2:5

30、下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应

的说法中，正确的是

一攵。氢原子

2c^3+58-二定条件70>3+2口■氧原子

甲乙丙丁爹碳原子

A.物质丁的化学式是HQ

B.该反应前后分子的种类没有改变

C.该反应属于氧化反应

D.参加反应甲和乙的质量比为2:5

简答题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

31、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的？请说明理由。

稀盐酸

硫酸钠

溶液

32、燃烧是人类获取能量的重要方法。

10

(1)通常情况下，除了具有可燃性外，物质燃烧还需要哪些条件？一

占燃占燃

H,+5-2HC12Mg+C0,-2MgO+C

(2)资料显示：①②，据此你对燃烧条件有什么新的认识？—

33、请用微粒观、结构观或化学方程式来回答下列问题。

(1)不同元素的本质区别—0

(2)与原子的化学性质关系最密切的是一o

(3)硫酸铜溶液不能盛放在铁桶中一o

34、观察“白磷燃烧前后质量的测定”实验，观察到的现象是.文字表达式为.实验中应观察

和思考的是：①反应物和生成物的状态及,②实验中的变化情况.

35、资料一：“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。

资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气(FJ化学性质极其活泼，水都能在氟气

中燃烧，且燃烧产物是氧气。结合以上信息，回答下列问题：

(1)氮原子核外有一个电子层，如图B中x=在氟元素形成的化合物中,氟元素通常显—价。

氮原子结构示意图氟原子结构示意图

AB

(2)如图是水与氟气反应的微观示意图。如图方框内应填如图中的—选项，选择此选项的理由是

0氢原子

一口一氧原子

¥+8+•

，8__IBo氟原子

11

36、用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的C。跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物

的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是和o写出C。和N。反应的化学方

程式o

37、微粒观是化学的重要观念

碳原子

氮原子

氧原子

图1图2

(1)保持水的化学性质的最小粒子是.

(2)已知R的离子结构示意图如图1所示，则*=

(3)如图2所示是甲和乙在一定条件下发生化学反应成丙和丁的微观示意图(“•”"O"分别代表

不同元素的原子)

①甲、乙、丙、丁中，属于单质的是一

②该化学反应前后，没有变化的是一(填序号)

A原子个数B分子个数C元素质量D物质种类

③该反应中，生成丙和丁的质量比为一.

38、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分

解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

(1)写出下列反应的化学方程式：

12

①氯化钢溶液与硫酸钠溶液混合：O

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：。

③氢氧化钢溶液与稀硝酸混合：0

(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，

它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba"和而Cl、Na'则是“旁观者”，并没有

参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应，③中实际参加反应的离子是

(3)请根据你的想像，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCI反应产物的示意图—0

39、燃烧是人类获取能量的重要方法。

(1)通常情况下，除了具有可燃性外，物质燃烧还需要哪些条件？

占燃占燃

H2+C12-2HC12Mg+CO,-2MgO+C

(2)资料显示：①②,据此你对燃烧条件有什么新的认识？

40、某反应的微观模型示意图如下，回答下列问题：

0——氢原子

ro]/nn0®0®

---------->—5圭原子

硼)

⑪——氯原子

乙丙T

⑴画出乙框中物质的模型图_____O

⑵写出图示反应的化学方程式;

⑶上图各物质中，由原子构成的物质是(写名称).

41、“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。

13

(1)构成物质的粒子有分子、原子和o能保持氧气化学性质的最小粒子是.

(2)人们常用模型来进行认知，如图是碳在氧气中充分燃烧的微观模拟图，请在图B方框中画出相应的粒子

图形。

。一氧原子

■一碳原子

A(反应前)B(反应后)

(3)我国科学家研究高效催化剂能使CO和HQ在120C。下发生反应，生成包和CCX反应的化学方程式为

42、学习了质量守恒定律后，小红对此进行了探究.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了变化？通过

查阅资料，小红同学已知：碳酸钠与硫酸(H.SO.)反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体.

请你和小红同学按下面的过程一起探究：

(1)假设：有气体生成的物质发生化学变化后，其总质量是否一定不变？

(2)设计实验方案验证你的假设：小红设计了如图装置的实验，你认为天平最终能平衡吗？,其

理由是

(3)在实验中，如果锥形瓶的瓶口上没有系上气球，将会出现什么结果？

(4)根据小红的实验，你的结论是

43、SCR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的氮氧化物排放，其工作原理如图所示：

14

尿素水溶满

氧化处理后的尾气

N2、N02

SCR催化反应器

(1)如图所示物质中属于单质的是O

(2)尿素［CO(NH2)2］水溶液加热后，发生反应的化学方程式如下，请补全该反应：CO(NH2)2+HQ&2NHaT

+o

(3)Nd转化为Nz,氮元素的化合价变化为o

44、NOS加速系统可以使车辆引擎在瞬间爆发出强大的动力，从而极大的提高行驶速度。

资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

(1)原理是将NQ通入发动机在高温的条件下分解生成丈和CX写出该反应的化学方程式。

(2)开启NOS加速系统可以使燃料得更充分燃烧，原因是。

占燃点燃

45、观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：2Mg+022MgO；2H2+02

里

2HzO；2C0+O22co2。

(1)通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：①:②O

(2)以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处o

实验题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

46、请根据题目要求回答下列问题。

15

NaOH一日中H2O2

CuSO4-^^^工匚上二

匚一.二甲组乙组

图1图2

（1）图1为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号）。

①调游码②放称量纸③称量物放左盘④调零点⑤加质量大的硅码⑥加质量小的跌码

A®（2X3）®®®

B④②®⑤©①

c@（WW3）

（2）通过学习我们知道，在化学变化中物质发生了改变，但质量是否改变了呢？为此某校甲、乙两个兴趣小

组对这个问题进行了探究，过程如下：

【提出问题】参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等？

【实验方案】甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验。

【进行实验】如图2所示，甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放人盛有CuSQ,溶液的烧杯中，乙小组把盛

有适量HQ?溶液的小试管放入盛有MnO?的烧杯中；然后将烧杯放到天平上调至平衡；接着取下烧杯并将其倾

斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。

【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的（填“左边”“右边”或“中间”），乙小组

的天平指针指向刻度盘的右边。

【解释与结论】甲小组的结论为o化学方程式为o乙小组的指针偏向右边是因为

【实验反思】在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或气体生成的化学反应来进行实验时，在装置方面应

做到O

16

47、利用如图所示装置进行如下实验探究。

在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平

衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察

天平是否平衡。

(1)实验时，气球的变化是

(2)根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是_；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条

件是

(3)实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针—(填“向左偏""向右偏"或"指向中

间”)

(4)白磷(P.)燃烧生成PQs,写出该反应的化学方程式：

48、某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验

6%的H?ChA.fl硫粉

溶液寰ab

।1^--

西

\\CZO稀KAInO4三手三

1F=S—NaOH

WJ

J普」溶液iH1

ABCD

(1)仪器a的名称是__________；

(2)实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现——色火焰；装置C中的象是_____；

(3)装置D的作用是__________(用化学方程式表示)；

17

（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是,并观察

装置C中的现象；

（5）实验时加入6%的过氧化氢溶液51g,理论上可生成多少克氧气?（写出计算过程）

49、如图所示是实验室制取氧气的常见装置，回答有关问题：

⑴写出装置图中标号仪器的名称：a；b。

⑵实验室用高镒酸钾制取较纯净的氧气，其反应的文字表达式为；可选用的收集装置为

（填字母）；使用该装置收集气体时，要等时，才能把导管口伸入集气瓶内，否则会导致收

集的气体不纯。

⑶实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气的文字表达式为；可选用的发生装置为（填

字母）。

50、某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分

别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1—2分钟。停止加热

后冷却，仔细观察发生的现象。

冷却后，他们观察到的现象是：

18

⑴_______________________________________

⑵________________________________________

51、在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实

验探究。下图中实验装置和选用药品均为教材图示，现有A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组

的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

A甲组B乙组C丙组D丁组镁条的燃烧

(1)A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是质量不守恒.等锥形瓶冷却

后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是质量守恒.你认为结论正确的是—(填“前一种”或“后

一种”)，而导致另一种结论错误的原因是

(2)乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D两个实验说明质量不守恒”。教师引导学生分析了B、D两个

实验的原因。你认为要用如图B装置继续探究质量守恒定律，若药品不变改变装置的方法是—；若装置不变,

改变药品，可选用的一组药品是—(举一列)。

(3)写出实验C中发生的化学反应________________________。

(4)D实验不平衡的原因是o

52、现有以下仪器，请回答下列问题：

19

⑴仪器⑤的名称是。

⑵把上面分解高镒酸钾制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为O

⑶如果用过氧化氢分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器；其化学方程式为O

53、课堂上同学们利用甲图所示装置做过氧化氢制氧气的实验时，用带火星的木条检验氧气，带火星的木条很

难复燃。于是老师将甲装置进行了改进，如乙图，带火星的木条较易复燃。(图中的铁架台均已略去)请回答：

(1)写出实验室用过氧化氢和二氧化镒制取氧气的化学方程式：

二氧化镒在反应中作一齐U,其作用是O

(2)分析改用乙装置后，带火星的木条较易复燃的原因：o

(3)老师又设计了另一个改进的丙装置，带火星的木条也易复燃。根据(2)推测的原因，分析浓硫酸的作用：

(4)你还能写出实验室用到二氧化镒制取氧气的反应化学方程式吗？o

54、初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后物质质量变化进行了探究。

［查阅资料］碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。

［实验装置设计］甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置。

20

过氧

化氮

溶满

［讨论与探究］(1)甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是O

(2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成填空。

①乙组实验结束后可观察到天平(选填“平衡”或“不平衡”)，此反应_____(选填"遵守”或“不遵

守”)质量守恒定律。

②丙组通过对过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和

(选填“大于”“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化镒起作用。

［实验结论］通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的结论是O

［实验分析］化学反应的过程是_____重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变,

原子的没有增成，原子的_____也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。

［反思与交流］通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是

55、在用白磷探究质量守恒定律的实验中，同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,

迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示.请回答下列问题：

(1)图中瓶底铺细沙的作用是：

21

(2)白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡.结论是质量不守恒.待锥形瓶冷却后，重新

放到托盘天平上称量，天平保持平衡.结论是：质量守恒.你认为结论正确的是(填"前一种"或

“后一种”).而导致另一种结论错误的原因是,.

(3)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：

(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是.(填序号)

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类.

56、小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。

(1)白磷燃烧属于化学反应基本类型中的一反应。

(2)实验过程中可观察到气球体积变化情况是—o

(3)图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是

57、目前我国大多冷库应用液氨技术作为制冷剂进行迅速降温，液氨泄露重大事故违背了《消防法》相关条款。

回答问题：

(1)消防人员身穿黄色防护服，佩戴氧气瓶，将消防车连接水管，对事发现场作淡化处理，用于稀释空气，

则所依据的原理是O

(2)氨水是氨气的水溶液，呈碱性，易挥发，主要用作化肥。如果氨水接触到皮肤上，则正确的处理方法是

(3)用A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有现场残留的浓氨水、酚酸溶液、酚酉太溶液，按下图所示进行探究

活动，其中不能得到的结论是()

22

起始时一段时间后

A氨水能使酚酉太溶液变红B碱能使酚酷溶液变红

C空气不能使酚配溶液变红D浓氨水易挥发，氨气易溶于水

(4)科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，则液氨属于—(填“混合物”、“单质”或“化合

物”)。液氨可用作汽车的清洁燃料，但是液氨处理不当会发生爆炸,其燃烧时的主要反应为4NH3+3d

2X+6HQ,则X的化学式为

58、某学习小组对常见气体的制备和性质进行了以下研究。请根据图(1)~图7回答问：

(1)将图1和图6连接可以制取氧气，反应的化学方程式为证明氧气已经集满的现象是

。若用图6收集一瓶含1/4空气的氧气，操作的方法是

23

(2)图2中仪器A的名称为它在装置中的主要作用是o甲同学用图2和图_________连

接来制取二氧化碳，装置中加入盐酸的量至少要0

(3)乙同学在图2基础上增加了一块带孔的隔板[如图3],则大理石应放在_________处(填"a”或"b”)

该装置中加入盐酸的量至少要；若加入盐酸过多，则有可能产生的后果是要使反应停

止，其操作是。

(4)丙同学用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，反应的化学方程式为o反应前他事先往试管中

加入了少量的水，甲同学由此产生了疑问，提出了猜想：

猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓。猜想2：……

甲同学根据猜想进行了实验：每次取15mLi5%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的

情况下进行实验。记录数据如下：

实验12345

过氧化氢溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%

MM粉末用量/g0.50.50.50.50.5

收集到500m气体时所用时间/s5601861033512

反应后液体温度/c°2638435971

根据表中数据可知：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度的影响是。

甲同学的猜想2是：加水可以o

(5)利用如图7装置进行“硫燃烧”的实验：用气唧不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫

粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高镒酸钾加热，

使硫在纯氧中继续燃烧，观察到火焰。用烧杯中的NaOH溶液吸收生成的SO、该反应的化学方程式

为,该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于O

59、氧气是人类无法离开的物质。

24

(I)工业上常采用分离液态空气的方法获取02o能说明空气中存在氧气的事例有(写一点即可)。

(2)实验室用双氧水和二氧化镒制取并收集氧气，可选择的装置组合是该反应的化学方程式为

(3)高镒酸钾制取d时，常用(填仪器名称)提供热源；现制取3瓶氧气，集气瓶容积为250mL需

要高镒酸钾的质量至少为g(通常氧气的密度约为1.34g/L,结果精确到0.1g)。

(4)某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：4Ko2+2CC)2=2K2co3+3。2。该方法一般不用于实验室

制取氧气的原因是(写一点即可)。

60、下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：

(2)实验室用HQ?和MnOp制取的化学方程式为选用的发生装置是(填序号，下同)；

若用KCI03和MnO,制取d时，则选用的发生装置是。

(3)实验室制取CO2的化学方程式为。若制得的CO?中混有HCI和HQ,提纯时用NaOH固体除去杂

质，你认为这种方法(填"可行”或“不可行”)，理由是。

25

(4)实验室制取Hz应选用的收集装置是或o

填空题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

61、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。

(1)下图是四种粒子结构示意图。

①D中的x=,C粒子的符号为o

②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是和(填序号)。

③A和B两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质。

(2)汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。

O氧原子

O氮原子

碳原子

①己知丁是一种单质，则丁是(写化学式)。

②根据图示得出的结论中，正确的有。

A.化学反应是原子的重组过程

B.该反应是置换反应

C.参加反应的甲和乙的质量比为14：15

D,生成丙和丁的分子个数为1：1

62、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学，同学们对水有了更深刻的认识。

26

根据所学知识，回答下列问题。

(1)下列各种“水”中，属于纯净物的是一。

a.矿泉水

b.自来水

c.蒸镭水

d.运河水

(2)水通电可分解生成氢气和氧气。在如图的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管—(填"A”或"B”)

中。

(3)水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：

。一氢原子

■一氧原子

凝碳原子

反应物生成物

①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是(填字母代号)。

②生成物中，C和D的质量比为o

(4)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是o

a.大量开采利用地下水

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b.农业推广节水灌溉

c.洗菜水、淘米水浇花

d.工业废水直接排放

63、将质量为35。克的含有少量杂质的高镒酸钾样品加热(杂质不参加反应)，测得试管内固体质量随时间

的变化如下图所示，回答下列问题：

“固体的质量g

35.0——

31.8-------J■干)-------

•II

,II

,II

------;»_I_I!-I-------------->

0tlt2t3加热时间/s

(1)写出高镒酸钾受热分解的化学方程式O

(2)0~七时间内发生的主要是(填”物理”或“化学”)变化。

(3)匕时刻剩余固体的成分为：杂质、o

(4)计算样品中高镒酸钾的质量为