高考化学考点解析复习教案10

第一节《化学反应中的能量变化》

编写人：朱红兵审核：高三化学备课组时间:

班级姓名组别组

名___________

【考纲解读】：

1.了解焰变、吸(放)热反应、反应热、中和热、燃烧热等概念

2.利用反应物、生成物的能量或键能数据来判断放热反应或吸热反

应

3.正确书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误

【知识梳理】：

一、反应热与燧变

1.反应热

⑴反应热的概念、表示方法

①概念：当化学反应在一定下进行时，反应所

的热量。

②表示方法：用0表示，若表示吸热，若表示放

热。

(2)反应热产生的原因

在化学反应过程中，旧化学键断裂要能量，新化学键形成要

能量，从而引起反应过程中能量的变化。

⑶反应热的测定

①仪器：o

②原理：恒温、恒压下，\H=Q=-,式中c代表仪器和反

应混合物的比热容，单位是J/(g・℃)。

9性与性亦

（1）焰：用于描述的物理量，符号

（2）焰变（A面：反应产物的与反应物的之差。即

⑶焰变（△曲与反应热（0）的关系

对于等温、条件下的化学反应，如果反应中物质的能量全

部转化为（没有转化为等其他形式的能），贝反

应前后物质的等于该反应的反应热。即\H=。

3.吸热反应与放热反应的比较

①.吸热反应和放热反应的比较

放热反应吸热反应

定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应

反应物具有的总能量大反应物具有的总能量小

形成原因

于生成物具有的总能量于生成物具有的总能量

表示方法△Q0

短反应物蠹<LbKW

一、放曲一吸收/T

\一热ift熄牍y

\AA/<O

图示___________V1AZ/>O/

_____________________:____

___________________三血彻反应物

一.反应后:程

dfiy.tz反•应过稗

放热反IM吸料应应

与化学键生成物分子成键时释放出的生成物分子成键时释放的

强弱的关总能量大于反应物分子断键总能量小于反应物分子断

系时吸收的总能量键时吸收的总能量

②.常见的放热反应和吸热反应（各举一例）

⑴常见的放热反应

①金属置换水或酸中氢的反应；②酸碱中和反应③燃料的燃

烧反应；④易爆物的爆炸反应；

⑤多数的化合反应。

(2)常见的吸热反应

①氢氧化钢晶体［Ba(OH)2・8H2。］与氯化镂固体的反应；②盐的水解反

应和弱电解质的电离；

③碳与水蒸气的反应，灼热的碳与CO?的反应；④大多数的分

解反应。

※：①反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能

量的相对大小。

②反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是

吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸

热反应不需加热，在常温时就可以进行。

4、中和热与燃烧热

比较项目燃烧热中和热

能量变化______反应

相同点

△H_0,单位：__________

反应物的

___mol(02的数量不可能是1mol,也可能

量限)是0.5mol

生成物的不限量

H20是___mol

________时，_mol________中强酸跟强

不同点

纯物质完全燃烧生成碱发生中和反应生成—

反应热的稳定的化合物时所放mol乩0时所释放的热

含义出的热量；不同反应量；不同反应物的中和

物，燃烧热不同热大致相同，均约为—

kj/mol

二、热化学方程式

1.概念：表明反应所或热量的化学方程式。

2.表示意义：不仅表明了化学反应中的,也表明了化学

反应中的o

问题1:书写热化学方程式时，一定要注明反应条件吗？物质的聚集

状态与△〃有什么联系？

问题2：热化学方程式中的化学计量数表示的意义是什么？使用时需

注意什么问题？AH的书写应注意哪些问题？

派※※“判断热化学方程式的正误五看”法：

①看方程式是否配平；②看各物质的聚

集状态是否正确；

③看△〃的“十”“一”是否正确；④看反应热的单位

是否为kj/mol；

⑤看反应热的数值与化学计量数是否对应。

三、中和热的测定(理解记忆)

［实验目的］测定中和反应的反应热。

［实验原理］1.中和热是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成

环形玻璃

1mol乩0(1)时的反应热。实验时，先测出盐酸和氢氧化钠的起一搅拌棒

温度计

始温度，求其平均温度3两溶液混合充分反应后，读取混合液双孔泡沫细料板

反应液

温度的为了使计算简便，可以近似地认为：0.50mol/L盐酸和碎泡沫塑料

0.55mol/L氢氧化钠溶液的密度都是1g/mL,盐酸的质量倒为50g,

氢氧化钠溶液的质量%为50go近似认为混合溶液的比热容c=4.18

J/(g•℃),所以中和反应放出的热量为:0=(如+加匕(22—=-

0.418(t2—fi)kjo

2.50mL0.50mol/L盐酸中含有0.50mo