广东省茂名市电白第五高级中学2022年度高二化学测试题含解析

广东省茂名市电白第五高级中学2022年度高二化学测

试题含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列说法中正确的是

A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B.伴有能量变化的变化都是化学变化

C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

参考答案：

D

略

2.下列叙述正确的是

+

A.0.Imol•「,氨水中，c(0ir)=c(NH4)

B.10mL0.02mol•HC1溶液与10mL0.02mol•L-'Ba(OH)2溶液充分混

合，若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12

——_1_

C.在0.1mol•LCH3coONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

D.0.1mol•某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(人,—)+c(HA-)

+C（H2A）

参考答案:

BC

3.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a,则

该电解质可能是()

A.Na2sCUB.H2s。4C.AgNO3D.NaOH

参考答案：

D

【考点】电解原理.

【分析】根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧

根离子浓度的关系结合题意判断选项.

【解答】解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离

子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；

B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B

错误；

C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓

度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；

D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离

子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；

故选D.

4.反应：L(s)+aG(g)=»R(g)达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：

X

图中压强Pi>P2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判

断

A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应

C.a>bD.无法判断a,b大小

参考答案：

B

略

5.分子式为C6H9Br的有机物，其结构不可能的是

A.含有一个双键的环状有机物B.含有两个双键的直链有机

物

C.只含有一个双键的直链有机物D.含有一个叁键的直链有机物

参考答案：

C

略

6.甲蔡醍（维生素K）有止血作用，它可通过2一甲基蔡的氧化而制得，反应中常用乙酸作

催化剂，该反应放热，可表示为：

在某次合成反应中，用L4g的2一甲基蔡，才制得0.17g甲蔡醍，已知该次合成反应的

速率是快的，试判断导致其产率低的原因是

A.使用了过量的氧化剂B.没有用乙酸，而是使用了其它

催化剂

C.把反应混合物加热D.所生成的甲蔡醵是沉淀物

参考答案：

C

试题分析：由题意分析知该反应的特点有：L是一个氧化过程；2.正反应放热。催化剂

只能改变反应速率，不能是平衡移动因此对产率无影响；从理论上讲，使用过量氧化剂可

以提高产率（增加一种反应物浓度从而提高另一种反应物的转化率），生成物的状态与产

率无关；正反应放热，因此加热不利于产物的生成。

考点：化学平衡

7.由沸点数据：甲烷-161.7℃,乙烷-88.6℃、丁烷-0.5℃＞戊烷36.1℃,

可判断丙烷的沸点可能是（）

A.高于-0.5℃B.约是-5℃C.约是-40℃D.低于-88.6℃

参考答案：

C

略

8.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）

A.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C.NaF、NaCkNaBr、Nai的熔点依次降低

D.F2、C12、Br2、12的熔、沸点逐渐升高

参考答案：

D

略

9.朋（NM）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的K0H

溶液.电池总反应为：N2H.,+O2=N2t+21L0.下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

()

A.负极的电极反应式是:N2H4+40H-4e=4H20+N2t

B.极的电极反应式是：02+4H'+4e-=2HQ

C.溶液中阴离子向正极移动

D.溶液中C(0H-)保持不变

参考答案：

A

解：A、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为NA+40H--4e-

=4H20+N2f,故A正确；

B、在碱性环境下，正极反应为:02+2H20+4e'=40H',故B错误:

C、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；

D、电池总反应为N2H4+02=2f+2Ho原电池反应生成水，溶液浓度降低，故D错误；

故选A.

10.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗。2最多的是()

A.CH,B.CH3cH3

C.C2HzD.C3H8

参考答案：

A

II.下列反应中，不属于加成反应的是

A.乙烯与氢气反应制取乙烷B.甲烷与氯气反应制

取一氯甲烷

C.乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷D.乙烯使滇的四氯化碳溶

液褪色

参考答案：

B

12.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性

质。下列预测中不正确的是（）

①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性

②H2Se是无色，有毒，比H2s稳定的气体

③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2,其溶液是一种强碱

⑤SrS04是难溶于水的白色固体

⑥B和Si的最高价氧化物的水化物均为H2XO3形式，且酸性很弱

A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤

参考答案：

B

略

13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的

是（）

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：rx>ry>rz>rw>rQ

C.离子丫2•和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

参考答案：

A

考点：位置结构性质的相互关系应用.

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：根据元素所在周期表中的位置判断元素的种类，结合元素周期律的递变规律解答该

题

解答：解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为A1元素，

W为S元素，Q为C1元素.

A、X为N元素，最高正价为+5价，Z为A1元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z

的最高正化合价之和的数值等于8,故A正确；

B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则

有：rz>rw>rQ>rx>rY，故B错误；

C、离子Y2•和Z3+的核外电子数都为10,离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错

误；

D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性

逐渐增强，故D错误.

故选A.

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的

结构和元素周期律的递变规律.

14.已知反应2co（g）===2«s）+O2（g）的A”为正值，AS为负值。设△”和AS不随

温度而变，下列说法正确的是（）

A.低温下能自发进行

B.高温下能自发进行

C.低温下不能自发进行，高温下能自发进行

D.任何温度下都不能自发进行

参考答案：

D

略

15.对下列有机反应类型的认识中，错误的是)

浓硫酸'02+H、O

A.A一；取代反应

B.CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br；力口成反应

—,

C.2cH3cH2OH+O2△2cH3CHO+2H2O;取代反应

mats

D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.1,2一二澳乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18

g-cm\沸点131.4C,熔点9.79℃,不溶于水，易溶于醇、酸、丙酮等有机溶

剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2一二漠乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a

中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液澳（表面覆盖少量水）。

小

/厂f排出钞卜

翻&

填写下列空白：

（1）写出本题中制备1,2-二溟乙烷的两个化学反应方程式。

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写

出发生堵塞时瓶b中的现象：o

(3)容器c中NaOH溶液的作用是:

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液漠，当漠全部褪色时，所消耗乙醇和

浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析

其可能的原因。

参考答案:

⑴C2H50H皿CCH2=CH2t+H2OCH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br

(2)b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。

(3)除去乙烯中带出的酸性气体，或答除去C02、SO2。

(4)原因：①乙烯发生(或通过液溟)速度过快

C?［：CnC：］*2

②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到17()℃(答"

控温不当"亦可)。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.在密闭容器中，通入amolNz和6moiH2,在一定条件下达到平衡，容器中还剩余

molN20

(1)生成NH,的物质的量为o

(2)Fh的平衡转化率为。

(3)若把容器的体积缩小一半，则正反应速率(填“增大”、"减小''或“不变”，下

同)，逆反应速率,N2的转化率。

参考答案：

(1)2(a-C)mol(2)3(〃一。及(3)增大增大增大

18.(15分)能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了

人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。

(1)已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇(CHQH)燃烧生成CCh和液态水时放热

22.68kJ.

请写出甲醇燃烧的热化学方程

(2)目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H?)合成甲

Ct»aO/Zn。

醇：CO(g)fr2H2(g)==CH3OH(g)甲醇的物质的量与反应温度的关系如右图

所示:

①合成甲醇反应的0o(填或“=”)

②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2,正反应速率加快，逆反应速率

o(填“加快”、“减慢”、“不变”)，重新平衡时c(CH.QH)/c(CO)。

(填"增大”、"减小''或"不变”)

③230℃时，平衡常数K=l。若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，

_1（填“＞、＜或="）

（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置:

则该装置中Zn极为极；写出a极的电极反应

式O

参考答案：

?I

（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）