高中化学高一(下)第二次月考化学试卷含答案

高一（下）第二次月考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1〜10题每小题2分，11〜20题

每小题2分，共50分）

L（2分）通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是（）

A.石油产量B.乙烯的产量

C.合成纤维的产量D.硫酸的产量

2.（2分）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是（）

A.H、D、T互为同素异形体B.乙醇的分子式：C泪6。

H

[H：N：H]CI

C.NH4CI的电子式：11D.羟基的电子式：：，H

3.（2分）常温常压下，取下列四种有机物各Imol,分别在足量的氧气中燃烧，

消耗氧气最多的是（）

A.C2H50HB.CH4C.C2H4OD.C3H8

4.（2分）下列说法中正确的是（）

A.原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应

B.原电池中阴离子向正极移动

C.原电池是将电能转化为化学能的装置

D.原电池正极上发生氧化反应

5.（2分）在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v（A）,v（B）,

v（C）表示，已知v（A）,v（B）,v（C）之间有以下关系3V（A）=2v（B）,3v

（C）=2v（B）,则此反应可表示为（）

A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C

6.（2分）下列关于常见有机物的说法不正确的是（）

A.乙烯和苯都能与滨水反应

B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D.乙烯和甲烷可用酸性高锦酸钾溶液鉴别

7.（2分）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相

连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气

泡逸出；③④相连时，③的质量减少.据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺

序是（）

A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④

8.（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下

叙述正确的是（）

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均减小

D.产生气泡的速度甲比乙快

9.（2分）下列有机反应中，反应类型相同的是（）

①CH3cH=CH2+Br2巴iCHsCHBrChhBr

②CHaCHQH浓112sLeH,=CH,+HQ

A

③CHaCOOH+CHaCHQH浓/cHaCOOCH,CHa+HQ

△

④C6H6+HNO3受之二C6H5NO2+H2。.

A

A.①②B.③④C.①③D.②④

cH

——3

HY「

-EC2I丁

cH

3

10.（2分）聚异丁烯是生产汽油清洁剂的中间产物，下列关于

聚异丁烯的说法中，错误的是（）

A.聚异丁烯可以通过加聚反应制得

B.聚异丁烯的分子式为（C4H8）n

C.聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等

D.聚异丁烯能使漠的四氯化碳溶液褪色

11.（3分）由图分析，下列说法正确的是（)

高

B+C

能量

低一

A.A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量不等

B.A=B+C是放热反应

C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D.A=B+C是吸热反应，B+C=AM然是放热反应

12.（3分）乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的

II1<)

键说明不正确的是（)

A.与金属钠作用时，键①断

B.燃烧时，①②③④⑤键均断裂

C.和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

D.在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂

13.（3分）2008年北京奥运会的“祥云"火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列

有关丙烷的叙述中不正确的是（）

A.分子中碳原子不在一条直线上

B.光照下能够发生取代反应

C.比丁烷更易液化

D.是石油分储的一种产品

14.（3分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）

A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B.邻氯甲苯和对氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷

D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

15.（3分）一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）02AB（g）达

到平衡的标志是（）

A.正反应速率和逆反应速率相等且都为零

B.容器内气体的总压强不随时间变化

C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D.容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

16.（3分）美国营养师布鲁索拿麦当劳"快乐儿童餐"做了个实验，结果发现购买

的汉堡和薯条在一年内仍不变质，于是他指责麦当劳食品防腐剂太多.丙酸钠是

常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸和烧碱反应制得.下列有关丙酸的说法不

正确的是（）

A.丙酸遇紫色石蕊试剂变红

B.丙酸与乙醇的酯化反应是取代反应

C.丙酸和乙酸互为同系物

D.丙酸存在多种竣酸类同分异构体

17.（3分）为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）

序号物质（杂质）所用试剂分离方法

A漠苯(Br2)苯萃取、分液

B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液

CCH4(C2H4)酸性高镒酸钾洗气

DCH3CH2OH(H2O)生石灰过滤

A.AB.BC.CD.D

18.（3分）下列说法或表示方法正确的是（）

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（s,石墨）一C（s,金刚石）△H=+119kJ・mori可知，金刚石比石墨稳

定

C.在稀溶液中：H（aq）+OH（aq）—H2O（I）AH=-57.3kJ*mol若将含

0.5molH2sO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量.则这

些氢气完成燃烧生成气态水时，放出的热量比285.8kJ还要多

19.（3分）某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）

①可以燃烧；②能使酸性KMnCU溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应.

CH=CH2

55

II）—CH2-COOH

Y

CH,OH

A.①④B.只有⑥C.只有⑤D.④⑥

20.（3分）下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后

生成的二氧化碳的量不变的是（）

A.乙焕（C2H2）和甲苯B.乙醇和丙醇（CH3cH2cH20H）

C.乙醇和乙醛（C2H5OC2H5）D.甲醛（HCHO）和乙酸

二、非选择题（共50分）

21.（12分）（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能

较长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2。

（OH）2+2Fe（OH）+4KOH.请回答下列问题：

充电3

①铁电池的负极材料是.

②放电时，正极发生（填"氧化"或"还原〃）反应：已知负极反应为Zn-

2e+2OH—Zn（OH）2，则正极反应.

（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极.

①假设使用的"燃料"是甲烷，a极的电极反应式为；b极的电极反应为—

②此电池与铅蓄电池相比，当两种电池提供相同电量时，负极所消耗物质的物质

的量之比为.

22.（18分）已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石

油化工发展水平的标志.根据如图转化关系回答问题.

（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中；E中；

（2）操作⑥的名称为.高分子化合物F的分子结构简式为

（3）每步的反应类型分别为①④⑤

（4）请写出下列反应的化学方程式：

①写出反应①在浓硫酸溶液中加热反应的方程;

②B在金属铜存在下在空气中加热反应______；

（5）已知有机物M的结构简式为H（y<O>cooH,

写出M在催化剂作用下缩

聚为高分子化合物的反应方程式,另有有机物N在浓硫酸存在下，两分

子相互作用生成一种环状酯Al©<^一°，则有机物N的结构简式

为：.M溶液既能和Na反应，又能和NaOH溶液反应，写出M与Na

反应的反应方程式：.

23.（14分）利用氯气将甲烷取代制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某

化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图，根据要求填

空：

（1）B装置有三种功能：①控制气体流速；②；③.

（2）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是.E装置的作用是

(填编号).

A.收集气体B.吸收氯气C.防止倒吸

D.吸收氯化氢

(3)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法

为.该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为

(填编号).

A.CH4B.CH3CIC.CH2CI2D.CHCI3

(4)在C中，强光一段时间后硬质玻璃管内有黑色颗粒产生，写出置换出黑色

颗粒的化学方程式.

(5)写出A中反应的化学方程式

(6)设若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围为______.

V(CH4)

(7)一气态烷煌和一气态烯燃组成混合气体共10g,混合气体的密度是相同条

件下氢气的12.5倍，该混合气体通过漠水时，滨水增重8.4g,求该混合气体的

组成.

24.(6分)将3molA和3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)WxC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L,C

的平均反应速率为O.lmol/(L・min).试求：

(1)B的平均反应速率为.

(2)x的值为.

(3)5min后，A、B的物质的量之比为

高一（下）第二次月考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1〜10题每小题2分，11〜20题

每小题2分，共50分）

1.（2分）通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是（）

A.石油产量B.乙烯的产量

C.合成纤维的产量D.硫酸的产量

【分析】乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，

以此解答该题.

【解答】解：乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原

料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展.因此一个国

家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，

故选B.

2.（2分）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是（）

A.H、D、T互为同素异形体B.乙醇的分子式：C2H6。

H

[H：N：HJ'CI

C.NH4cl的电子式：11D.羟基的电子式：：99H

【分析】A.同种元素的不同单质互称同素异形体；

B.乙醇分子中含有2个C、6个H和1个氧原子；

C.氯化镂的电子式中氯离子没有标出最外层电子；

D.羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子.

【解答】解：A.同种元素的不同单质互称同素异形体，H、D、T均为原子，属

于同位素，故A错误；

B.乙醇分子中含有2个C、6个H和1个氧原子，乙醇的分子式为：C2H6。，故

B正确；

C.氯化铁的电子式中氯离子没有标出最外层电子，NH4cl正确的电子式为：

H,故C错误；

•♦

D.羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为H：。，

故D错误；

故选B.

3.（2分）常温常压下，取下列四种有机物各Imol,分别在足量的氧气中燃烧,

消耗氧气最多的是（）

A.JH50HB.CH4C.C2H4OD.C3H8

【分析】根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的煌CxHy的耗氧量取决于

x+Z,物质的量相同的含燃氧衍生物CxHyOz耗氧量取决于x+工-马，据此判断物

442

质的量相同各物质的耗氧量.

【解答】解:A、C2H5OH,其x+Z-Z.=2+l-1=3,即ImolC2H50H消耗3mol

4242

氧气；

B、CH4,其x+X=l+l=2,即lmolCH4消耗2moi氧气；

4

C、C2H4O,其x+Z-%2+1-1=2.5,即ImolC2HQ消耗2.5mol氧气;

422

D、C3H8，其x+X=3+2=5,即ImolC3H8消耗5moi氧气；

4

所以相同物质的量的各物质C3H8耗氧量最大.

故选：D.

4.（2分）下列说法中正确的是（）

A.原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应

B.原电池中阴离子向正极移动

C.原电池是将电能转化为化学能的装置

D.原电池正极上发生氧化反应

【分析】A、原电池中电子从负极流出，沿导线进入正极;

B、原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；

c、原电池是将化学能转化为电能的装置；

D、原电池正极上发生还原反应，负极发生氧化反应.

【解答】解：A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应，故A正确；

B、原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故B错误；

C、原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；

D、原电池的工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故D错误.

故选A.

5.(2分)在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A),v(B),

v(C)表示，已知v(A),v(B),v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B),3v

(C)=2v(B),则此反应可表示为()

A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C

［分析］不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,据此确定化学计量数，

书写化学方程式.

【解答】解：在密闭容器中A与B反应生成C,有如下速率关系：3v(A)=2v

(B),3v(C)=2v(B),故v(A)：v(B)：v(C)=2：3：2,不同物质表示的

速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C,

故选A.

6.(2分)下列关于常见有机物的说法不正确的是()

A.乙烯和苯都能与滨水反应

B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D.乙烯和甲烷可用酸性高镐酸钾溶液鉴别

【分析】在催化剂条件下，苯可以和液澳发生取代反应；乙酸具有酸性，与碱发

生中和反应，油脂在碱性条件下发生水解，也称为皂化；糖类，油脂和蛋白质是

人体重要营养的物质；乙烯含有双键，具有还原性，与高锦酸钾发生氧化还原反

应.

【解答】解：A、苯不能与滨水发生反应，只能与液漠反应，故A错误;

B、乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，故B正确；

C、糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，故C正确；

D、乙烯可以使高锅酸钾褪色，而甲烷不可以，故D正确；

故选:A.

7.（2分）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相

连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气

泡逸出；③④相连时，③的质量减少.据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺

序是（）

A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④

【分析】在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，

一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题.

【解答】解：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，应为较活泼

金属，金属活动性①>②；

①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①>③；

②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④〉②;

③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③》④，

则金属活动性顺序为①>③>④>②，

故选B.

8.（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下

叙述正确的是（）

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均减小

D.产生气泡的速度甲比乙快

【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H’在铜极上得电

子，生成也，总反应式为：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2个.乙装置中只是锌片与稀硫酸

间发生了置换反应：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2个，以此进行分析.

【解答】解：A.甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H'在铜

极上得电子，生成士，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；

B.乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；

C.甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，

所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故C错误；

D.甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D

正确；

故选D.

9.（2分）下列有机反应中，反应类型相同的是（）

①CHaCH=CH7+Br产14cHaCHBrCH,Br

②CHaCHQH浓够/CH，=CH，+H，O

△

③CFhCOOH+CH3cH3coOCH2cH3+H2O

A

④GHA+HNCH浓4cMMch+H,O.

△

A.①②B.③④C.①③D.②④

【分析】①为加成反应，②为消去反应，③为酯化反应（或取代反应），④为取

代反应，以此来解答.

【解答】解：①CH3cH=CH2+Br2%CMHBrCHzBr中双键断裂与澳发生加成反应;

②CH3cH20H强叫CH2=CH2+H2。中脱去1分子水，发生消去反应；

△

③CH3C00H+CH3cH20H四对JCH3COOCH2cH3+H2O为酯化反应，也属于取代反

A

应；

④C6H6+HNO3浓6H5NO2+H2O中苯中的H被硝基取代，发生取代反应，

A

则反应类型相同的为③④，故选B.

产

~ECH,-c玉

10.（2分）聚异丁烯CH3是生产汽油清洁剂的中间产物，下列关于

聚异丁烯的说法中，错误的是（）

A.聚异丁烯可以通过加聚反应制得

B.聚异丁烯的分子式为（C4H8）n

C.聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等

D.聚异丁烯能使漠的四氯化碳溶液褪色

【分析】A、根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯是由CH2=C（CH3）2通过

加聚反应得到；

B、根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯的分子式为（C4H8）n；

C、根据聚异丁烯的分子式为（C4H8）nn可知，碳、氢的物质的量之比为1：2,

利用元素守恒可知，聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等；

D、聚异丁烯中没有碳碳双键，所以不能使澳的四氯化碳溶液褪色.

【解答】解：A、根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯是由CH2=C（CH3）2

通过加聚反应得到，故A正确；

B、根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯的分子式为（C4H8）nn,故B正确;

C、根据聚异丁烯的分子式为（C4H8）nn可知，碳、氢的物质的量之比为1：2,

利用元素守恒可知，聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，故C

正确；

D、聚异丁烯中没有碳碳双键，所以不能使澳的四氯化碳溶液褪色，故D错误；

故选D.

1L（3分）由图分析，下列说法正确的是（）

B+C

能量

低一

A.A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量不等

B.A=B+C是放热反应

C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D.A=B+C是吸热反应，B+C=AM然是放热反应

【分析】根据图和当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，当反

应物的能量低于生成物的能量时，反应是吸热反应解题.

【解答】解：A.A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量相等，故A错误；

B.A=B+C是吸热反应，故B错误；

C.A具有的能量低于B和C具有的能量总和，故C错误；

D.A=B+C是吸热反应，B+C=A必然是放热反应，B+C=A是A=B+C的逆过程，故

D正确.

故选D.

12.（3分）乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的

键说明不正确的是（

A.与金属钠作用时，键①断

B.燃烧时，①②③④⑤键均断裂

C.和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

D.在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂

【分析】A.乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基中的0-H键;

B.燃烧是有机物最剧烈的反应了，所有的键都要断裂;

C.乙醇与酸发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，断开的羟基中的0-H键;

D.乙醇在Ag催化下与。2反应生成乙醛和水，断开的是羟基中的0-H键和-

0H所连的碳原子上C-H键.

【解答】解：A.乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基中的0-

H键，即键①断裂，故A正确；

B.燃烧是有机物最剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，

故B正确;

c.乙醇与酸发生酯化反应，可以180标记，研究反应机理：

CH3coOH+CH3cH218OH为遐CH3coi80cH2cH3+H2O,故乙醇断键的位置为：①，

A

故C错误；

D.乙醇在Ag催化下与。2反应生成乙醛和水，断开的是羟基中的0-H键和-

0H所连的碳原子上C-H键，即断裂键①和③，故D正确，

故选C.

13.（3分）2008年北京奥运会的“祥云"火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列

有关丙烷的叙述中不正确的是（）

A.分子中碳原子不在一条直线上

B.光照下能够发生取代反应

C.比丁烷更易液化

D.是石油分储的一种产品

【分析】A、烷煌分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；

B、丙烷等烷烧在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；

C、烷烧中碳个数越多沸点越高；

D、属于石油分储的产物，是液化石油气的成分之一.

【解答】解：A、烷烧分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不

在一条直线上，故A正确；

B、丙烷等烷烧在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确；

C、烷煌中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高,

更易液化，故C错误；

D、丙烷属于石油分僧的产物，是液化石油气的成分之一，故D正确.

故选C.

14.（3分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）

A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B.邻氯甲苯和对氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷

D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体.据此判断.

【解答】解：A、2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇，分子式相同，含有相同数

目的羟基，结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确;

C、2-甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；

D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分异构体，故D错误.

故选D.

15.(3分)一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)+B2(g)w2AB(g)达

到平衡的标志是()

A.正反应速率和逆反应速率相等且都为零

B.容器内气体的总压强不随时间变化

C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D.容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

【分析】在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物

质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变，注意该反应中，反应前后气体的

化学计量数之和相等，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态.

【解答】解：A.正反应速率和逆反应速率相等且都不为零是化学平衡状态的标

志，故A错误；

B、反应前后气体的化学计量数之和相等，反应无论是否达到平衡状态，压强都

不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；

C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolBz，说明正逆反应速率相等，达到

平衡状态，故C正确；

D、反应前后气体的质量不变，物质的量不变，无论是否达到平衡状态，平均相

对分子质量都不随时间变化，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错

误.

故选C.

16.（3分）美国营养师布鲁索拿麦当劳"快乐儿童餐"做了个实验，结果发现购买

的汉堡和薯条在一年内仍不变质，于是他指责麦当劳食品防腐剂太多.丙酸钠是

常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸和烧碱反应制得.下列有关丙酸的说法不

正确的是（）

A.丙酸遇紫色石蕊试剂变红

B.丙酸与乙醇的酯化反应是取代反应

C.丙酸和乙酸互为同系物

D.丙酸存在多种竣酸类同分异构体

【分析】丙酸结构简式为CH3cH2C00H,含有竣基，具有竣酸性质，

A.丙酸属于酸，能使紫色石蕊试液变红色；

B.酯化反应都是取代反应；

C.结构相似、在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物;

D.竣酸不存在竣酸类同分异构体.

【解答】解：A.丙酸属于酸，能电离出氢离子而能使紫色石蕊试液变红色，故

A正确；

B.酯化反应都是取代反应，所以丙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应，故B正

确；

C.结构相似、在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物,

丙酸和乙酸相差一个-CH2原子团，所以属于同系物，故C正确；

D.竣酸不存在竣酸类同分异构体，但含有酯类同分异构体，故D错误；

故选D.

17.（3分）为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）

序号物质（杂质）所用试剂分离方法

A澳苯(Br2)苯萃取、分液

B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液

C

CH4(C2H4)酸性高镒酸钾洗气

DCH3CH2OH(H20)生石灰过滤

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.漠苯、漠和苯互溶；

B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能被碳酸钠溶液吸收；

C.乙烯被酸性高锦酸钾氧化为二氧化碳气体；

D.乙醇和水的分离应用蒸储的方法.

【解答】解：A.漠苯、澳和苯互溶，除去漠苯的中漠，应用碱溶液，然后分液,

故A错误；

B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能被碳酸钠溶液吸收，然后用分液的

方法分离，故B正确；

C.乙烯被酸性高锌酸钾氧化为二氧化碳气体，引入新的杂质，故C错误；

D.乙醇和水互溶，分离应用蒸储的方法，不能用过滤的方法，故D错误.

故选B.

18.（3分）下列说法或表示方法正确的是（）

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（s,石墨）一C（s,金刚石）△H=+119kJ・mol1可知，金刚石比石墨稳

定

C.在稀溶液中:H（aq）+0H（aq）—H2O（I）AH=-57.3kJ*mol若将含

0.5molH2s。4的浓硫酸与含ImolNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量.则这

些氢气完成燃烧生成气态水时，放出的热量比285.8kJ还要多

【分析】A、物质的状态不同，所具有的能量不同；

B、物质具有的能量越低越稳定；

C、浓硫酸的稀释过程是放热的过程，根据中和热的含义来回答；

D、对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越高.

【解答】解：A、相同物质的量的物质的状态不同，所具有的能量不同，等质量

的硫蒸气和硫固体，硫蒸汽的能量高，完全燃烧放出的热量多，故A错误；

B、据"C（石墨）-C（金刚石），△H=+119kJ/mol"可知石墨的能量较低，所以石

墨比金刚是稳定，故B错误；

C、浓硫酸的稀释过程是放热的过程，含0.5mol出$。4的浓硫酸与含lmolNaOH

的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,故C正确；

D、对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越高，

而由于气态水的能量高于液态水，故这些氢气完成燃烧生成气态水时，放出的热

量比285.8kJ要少，故D错误.

故选C.

19.（3分）某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）

①可以燃烧；②能使酸性KMnCU溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应.

CH=CH2

||\—CH2-COOH

Y

CH,OH

A.①④B.只有⑥C.只有⑤D.④⑥

【分析】①有机物大多易燃烧；②含有碳碳双键的物质能被酸性KMnCU溶液氧

化；③竣酸可以和氢氧化钠反应；④竣酸可以和醇之间发生酯化反应；⑤含有碳

碳双键的物质可以发生加聚反应；⑥酯基可以水解.

【解答】解：①根据有机物大多易燃烧的性质推断该有机物可以燃烧，故①正确;

②该有机物含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色,

故②正确；

③该有机物含有段基，可以和氢氧化钠反应，故③正确；

④该有机物含有竣基，具有段酸的性质，可以和醇之间发生酯化反应，故④正确;

⑤该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故⑤正确；

⑥该有机物没有可以水解的官能团，不能水解，故⑥错误.

故选B.

20.（3分）下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后

生成的二氧化碳的量不变的是（）

A.乙快（C2H2）和甲苯B.乙醇和丙醇（CH3cH2cH20H）

C.乙醇和乙酸（C2H50c2H5）D.甲醛（HCHO）和乙酸

【分析】只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧后生成的二氧化碳的

量是定值，则有机物中含C的质量分数相等，据此对各选项进行判断.

【解答】解：只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧后生成的二氧化

碳的量是定值，则有机物中含C的质量分数相等，

A.乙快（C2H2）和甲苯（C7H8）中C的质量分数不相等，则不符合题意，故A

错误；

B.乙醇（C泪6。）和丙醇（c3H8。）中C的质量分数不相等，则不符合题意，故

B错误；

C.乙醇（C2H6。）和乙醛（C4H10O）中C的质量分数不相同，不符合题意，故C

错误；

D.甲醛（HCHO）和乙酸（C2H4。2）实验式相同，则含碳量相同，符合题意，

故D正确；

故选D.

二、非选择题（共50分）

21.（12分）（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能

较长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O

油由

^3Zn（OH）+2Fe（OH）+4KOH.请回答下列问题：

充电23

①铁电池的负极材料是锌.

②放电时，正极发生还原（填"氧化，或"还原"）反应：已知负极反应为Zn

-2e+20H—Zn（OH）2，则正极反应FeC^+Be+4H2。一Fe（OH）3+5OH.

（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极.

①假设使用的“燃料"是甲烷，a极的电极反应式为CH4+10OH-8e-C03”

+7比0；b极的电极反应为2O2+4H2O+8e一一80H-

②此电池与铅蓄电池相比，当两种电池提供相同电量时，负极所消耗物质的物质

的量之比为1：4.

KOH冶减

【分析】(1)①放电时，该电池是原电池，原电池负极上失电子化合价升高而发

生氧化反应；

②放电时，正极上得电子发生还原反应，总反应方程式减去负极电极反应式即得

正极反应式；

(2)①碱性条件下，电子由a流向b,则a为负极，b为正极，a电极上为甲烷

失电子生成碳酸根离子；b电极上为氧气得电子生成氢氧根离子；

②根据负极上的反应，消耗负极质量减少一样多时，转移得电子的物质的量即可.

【解答】解：(1)①电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应.由高铁

电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Zn,故答案为：锌；

②正极上得电子发生还原反应，由电池的总反应方程式-负极反应式=正极反应

式可知,正极反应式为FeO42-+3e+4H2。-Fe(OH)3+5OH',

2

故答案为：还原；FeO4'+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH；

(2)①碱性条件下，电子由a流向b,则a为负极，b为正极，a电极上为甲烷

2

失电子生成碳酸根离子，其电极反应式为：CH4+10OH--8e—CO3+7H2O；

b电极上为氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：2。2+4W0+81—80H

2

故答案为：CH4+100H-8e=CO3+7H2O；2O2+4H2O+8e=80H；

2

②根据负极上的电极反应式：CH4+IOOH-8e—CO3+7H2O,铅蓄电池的负极

2

上发生的反应为：Pb-2e+SO4'=PbSO4,

所以当两种电池提供相同电量时，负极所消耗物质的物质的量之比为：1：4,故

答案为：1：4.

22.(18分)已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石

油化工发展水平的标志.根据如图转化关系回答问题.

（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中竣基；E中碳碳双键；

（2）操作⑥的名称为分饵.高分子化合物F的分子结构简式为

一（:比-CII,七.

（3）每步的反应类型分别为①取代反应④加成反应⑤加聚反应；

（4）请写出下列反应的化学方程式：

①写出反应①在浓硫酸溶液中加热反应的方程

CH3cH2OH+CH3COOHJ^^CH3coOCH2cH3+H2O；

-------------------------------△---------------------------------------

②在金属铜存在下在空气中加热反应。；

B2cH3cH20H+52△2cH3CHO+2H2

（5）已知有机物M的结构简式为HCHS>-C00H,写出M在催化剂作用下缩

聚为高分子化合物的反应方程式

0

C00H二定条件盘丁户+行一。出0.另有有机物N在

0-CHLI少Y=0

浓硫酸存在下，两分子相互作用生成一种环状酯1sl,则有机物N

CH2-OH

的结构简式为：.乂溶液既能和Na反应，又能和NaOH溶液

反应，写出M与Na反应的反应方程式：

HO-^^COOH+2NafNaO~^g>~COONa+H2个.

【分析】E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2，A、B、F是家庭中常

见的有机物，E通过加聚反应得到常见的高分子材料F,则F为聚乙烯；E与水

发生加成反应生成B为C2H5OH,A与B反应生成C,C能在酸或碱条件下水解生

成A、B、D,则A为CH3coOH,C为CH3coOCH2cH3,D为CH3coONa,由操作

⑥可知，为石油分镭;

0

（5）M发生缩聚反应生成N发生酯化反应得到环酯，可知

CH2-OH

N为©-COOH,M中段基、酚羟基均与Na反应，反应生成NaO~^^COONa

与氢气.

【解答】解：E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2,A、B、F是家庭

中常见的有机物，E通过加聚反应得到常见的高分子材料F,则F为聚乙烯；E

与水发生加成反应生成B为C2H5OH,A与B反应生成C,C能在酸或碱条件下水

解生成A、B、D,贝IJA为CH3cOOH,C为CH3COOCH2cH3,D为CH3coONa,由

操作⑥可知，为石油分储，

（1）A为CH3co0H,含有官能团为竣基，E为乙烯，含有官能团为碳碳双键，

故答案为：段基；碳碳双键；

（2）因石油中各储分的沸点不同，可利用分储的方法来得到各储分，所以操作

⑥为分储，F的结构简式为+（：山-（：小玉,

故答案为：分储；-（：山-（：||小；

（3）由上述分析可知，反应①是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，也属

于取代反应，反应④是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应⑤是乙烯发生加聚

反应生成聚乙烯，

故答案为：取代反应；加成反应；加聚反应；

（4）①乙醇与乙酸再浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：

CH3cH2OH+CH3COOHJ^M^CH3coOCH2cH3+H2O，

A

故答案为：CH3cH2OH+CH3coOH_^^CH3coOCH2cH3+H2O;

△

②乙醇在金属铜存在下在空气中加热反应方程式为：

2cH3cH2OH+O2R2cH3cH0+2出0,

A

故答案为：2cH3cH2OH+O2R2cH3cHe）+2出0;

△

0

（5）HO-<5）^COOH发生缩聚反应生成CMH,反应方程式为：

o

nHO-<0>COOH-^Hf0-<O>C}CH+（一）出0；

CH2-OH

N发生酯化反应得到环酯，可知N为©^COOH；

M中竣基、酚羟基均与Na反应，反应生成Na”§yC00Na与氢气，反应方

程式为：

Na

HO-<§）^COOH+2Na玲O-^Q^COONa+H2^,

0

故答案为：主生城他汁？栩+（）；

HOY^ACOOH0n-iH2O

CH2-OH

<^）^COOH.HO-<§）^COOH+2Na玲NaO-^QXCC）ONa+H2/r.

23.（14分）利用氯气将甲烷取代制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某

化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图，根据要求填

空：

（1）B装置有三种功能：①控制气体流速；②使氯气与甲烷混合均匀；③

干燥混合气体.

（2）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的Cb.E装置的

作用是CD（填编号）.

A.收集气体B.吸收氯气C.防止倒吸

D.吸收氯化氢

（3）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分

液.该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为AB（填

编号）.

A.CH4B.CH3CIC.CH2CI2D.CHCI3

（4）在C中，强光一段时间后硬质玻璃管内有黑色颗粒产生，写出置换出黑色

颗粒的化学方程式CH+2CI2光嗡Z+4HCI.

（5）写出A中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）△MnCb+Cb个+2出0

（6）设上A=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围为x24.

V（CH4）---------

（7）一气态烷烧和一气态烯燃组成混合气体共10g,混合气体的密度是相同条

件下氢气的12.5倍，该混合气体通过滨水时，滨水增重8.4g,求该混合气体的

组成甲烷、乙烯.

【分析】（1）气体可以在B中充分混合，浓硫酸具有吸水性，可以干燥混合气体；

（2）氯气能将碘化钾氧化为碘单质；装置中最后剩余的氯化氢气体