专题1 共价键和分子间的作用力

专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用第二课时共价键回顾化学键:_______________________________________。离子化合物:___________________________________。

离子键:________________________________________。直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用阴阳离子通过静电作用形成的化合物请写出下列粒子的电子式：Na2SMgCl2S2-

（含有离子键的化合物）

思考如果他们之间能形成离子键,那么是谁把电子给谁呢?活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素如H和Cl化合时，能形成离子键吗？为什么？我最外层是一个电子,只要得一个电子就可以达到稳定结构了,你把电子给我!我最外层是七个电子,也只要得一个电子就达到稳定结构了,你把电子给我!我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象资源共享,这样你们就都能够达到稳定结构了。原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。以共用电子对形成分子的化合物,叫共价化合物。成键粒子与离子化合物有何不同？共价分子的成键粒子是原子共用电子对定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子成键本质：原子间共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素共价键共价分子的电子式写法：1、共价分子的电子式不标电荷。2、原子最外层电子达到稳定结构。3、明确标出所有原子的最外层电子。如：HCl分子×HClH原子最外层2电子Cl原子最外层8电子电子对偏向Ｃl负电性正电性共价分子的结构式：原子间用一条短线表示一对共用电子对所得到的式子称为结构式。如：HCl分子H—Cl电子式结构式球棍模型

共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定

的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。10（1）氯气

练习：1.写出下列物质的电子式和结构式（2）溴化氢

（5）过氧化氢（4）甲烷（3）氮气ClCl：：：：：：：

…NN

··

…

··

Cl－Cl

H－Br

N≡N

H－C－HHH－－

H－O－O－HHBr

﹕﹕

﹕﹕

HCH

H

H

﹕

﹕﹕﹕

HOOH

﹕

﹕﹕﹕﹕

﹕

﹕112、用电子式表示共价化合物的形成过程

（2）HCl（3）H2O（1）H2（5）NH3（4）CO2H

··H＋→H

H

··

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··→

···O

·

··H

·＋H

·＋O

··

··H

H

：：＋

···O

·

··＋：C：

···O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：3H

·＋→：·N

··

··N

H

：：

··H

H

注意：H﹣HH﹣ClHHOO=C=OHHH-N-结构式①不用箭头表示电子的偏移；②右边相同的原子不能合并在一起；③没有形成离子不标电荷和中括号“[]”。几种重要的物质的电子式：NaOHNa2O2NH4ClOH[]－Na+O[]2－Na+ONa+H2O2OHOH[]+NHHHHCl[]－几种常错的物质的电子式：N2CCl4CO2Na2O2NH4+共价键离子键

成键微粒成键元素电子式

原子阴、阳离子原子间共用电子对阴、阳离子间静电作用活泼金属元素/铵根离子与活泼非金属元素/非金属离子团成键本质相同或不同的非金属元素(通常)例如：例如：含离子键的化合物一定是离子化合物，那含共价键的化合物是否一定是共价化合物？讨论!

氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。共价键离子键含有离子键的化合物是离子化合物。只含有共价键的化合物是共价化合物。指出下列化合物所含化学键类型：NaBr、H2S、NaOH、SO2属于离子化合物的有

。

属于共价化合物的有

。判断对错：

1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。

2、共价化合物只含共价键。

3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。

4、离子化合物只含离子键。

5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。

6、氦气分子中含有共价键。

NaBr、NaOHH2S、SO2（√）（×）（×）（√）（×）（×）作业布置：1、课时训练1-2-2共价键

2、顶尖课课练P10共价键

4碳碳单键碳碳双键碳碳叁键碳链碳环冰的结晶体水的汽化水融化汽化吸热吸热2.水在三态变化时，化学键是否被破坏？1.水在三态变化时，需要吸收或释放能量，为什么呢？探究!分子间作用力分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。分子间作用力范德华力

分子间普遍存在氢键存在于某些原子或分子之中范德华（1837－1923）弱相互作用范德华力很弱分子HCl

HBrHI范德华力kJ·mol-121.1423.1126.00共价键键能kJ·mol-1432366298是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。1.范德华力存在范围2.范德华力的强弱分子间作用力3.范德华力大小的比较对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大分子HCl

HBrHI36.581128范德华力kJ·mol-121.1423.1126.00相对分子质量4.范德华力影响的性质对于组成和结构相似的分子，其熔、沸点一般随着相对分子质量的增大（即范德华力变大）而升高单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4概括范德华力的特征1.广泛存在于分子之间2.分子间作用力比化学键弱得多4.主要影响物质（由分子组成）的物理性质（熔、沸点等）3.组成和结构相似的物质分子间作用力一般随着相对分子质量的增大而增大-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点结论：H2O、NH3

、HF比同主族氢化物的沸点高。猜想：为什么H2O、NH3、HF的沸点比同主族元素的氢化物高？是不是它们之间除了范德华力之外，还存在另一种作用力？观察下图，能得出什么样的结论？水分子中，共用电子对强烈偏向电负性大的氧原子一侧。在几乎裸露的氢原子核与另一个水分子中氧原子的某一孤电子对之间充分接近时，产生静电作用，这种作用称为氢键。δ-δ+δ-δ-δ-δ+δ+δ+δ+δ+δ+δ+共价键氢键1.定义:

原子半径小，吸引电子能力强（N、O、F）的原子与氢核之间的静电作用。氢键是一种特殊的分子间作用力。氢键：2.表示：

氢键可以用A—H…B表示。A和B代表电负性大而半径较小的非金属原子（一般就是N、O、F）。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。

3.氢键对物质物理性质的影响：

（1）熔沸点。（2）溶解度。（3）密度。4.氢键的形成条件：（1）有氢原子存在。（2）有非金属性强的（一般就是N、O、F）非金属原子。（3）非金属原子可相同也可不同。为什么冰会浮在水面上呢？H2O中的氢键冰中的氢键化学键氢键分子间作用力概念范围

作用力强弱性质影响概念比较直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用某些物质的分子间（或分子内）氢核与非金属原子的静电作用物质的分子间存在的将分子聚集在一起的作用力分子内或某些晶体中分子间（分子内）分子间化学键＞氢键＞分子间作用力主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质主要影响物质的物理性质一、共价键1.形成条件2.表示方法：用电子式表示共价分子的形成过程二、共价键和离子键的比较三、分子间作用力1.存在范围2.强弱3.大小比较4.影响四、氢键1.定义2.表示3.分类4.影响5.形成条件作业布置：1、课时训练1-2-3分子间作用力

2、顶尖课课练P11分子间作用力

4.氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高⑵解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。分子间作用力的特点1.广泛存在（由分子构成的物质）2.作用范围小3.作用力弱4.主要影响物质的物理性质（熔沸点）由分子构成的化学键分子间作用力概念作用范围作用力强弱影响的性质相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子内原子间分子之间较强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较课堂练习离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是（）

A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO4B

分子间作用力如何影响物质的物理性质？物质F2Cl2Br2I2相对分子量3871160254熔点（℃）-219.6-101-7.2113.5沸点（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变化趋势熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异【拓展视野】

一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高课堂练习比较下列物质的熔沸点的高低CH4＿CF4

＿CCl4

＿CBr4

＿CI4H2O＿H2S＿H2Se＿H2TeHF＿HCl＿HBr＿HI＜＜＜＜＜＜＜＜＜＜联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键2.氢键的表示方法:X—H…Y课堂练习下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B固体冰中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键

C.氢键D.范德华力课堂练习A氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用…）表示结合成NH3

·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3

·H2O的结构式为（）B.H│

N—H…H—O││HHA.H│

N—H…O—H││HHC.H│

H—N…O—H││HHD.H│

H—N…H—O││HHD分子间作用力（范德华力、氢键）与化学键的比较化学键分子间作用力概念相邻原子间强烈的相互作用分子间微弱的相互作用范围分子内或某些晶体内分子间能量键能一般为120～800kJ·mol－1约几到几十kJ·mol－1性质影响主要影响物质的化学性质，同时影响离子，原子，金属晶体的熔沸点主要影响分子晶体的物理性质范德华力与氢键的比较范德华力氢键概念物质分子间存在的微弱相互作用分子间（内）电负性较大的成键原子通过H原子而形成的静电作用存在范围强度比较影响因素性质影响比化学键弱得多比化学键弱得多，比范德华力稍强分子间分子中含有与H原子结合的F、O、N原子随分子极性和相对分子质量的增大而增大随范德华力的增大，物质的熔沸点升高、溶解度增大分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中溶解度增大下列有关化学键的说法正确的是()A、两种元素组成的分子中一定只有极性键B、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D、含有阴离子的化合物一定含有阳离子D下列叙述中正确的是（）A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O