联立高级中学反应热

第一章第一节化学反应与能量的变化（第一课时）【学习目标】1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。【重点·难点】

重点：焓变、反应热的概念。难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。★课前预习------自主学习教材独立思考问题1．焓变(1)焓变:①概念：焓(H

)是与内能有关的

。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的_______即焓变(⊿

H

)决定。⊿H计算的表达式：_____________________②常用单位：____________。(2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用_____表示反应热。物理量焓值差kJ/mol或kJ.mol-1⊿H⊿H=H生成物－H反应物2．1molH2分子中的化学键断裂吸收436kJ的能量，

1molCl2分子中的化学键断裂吸收243kJ的能量，

2molHCl分子中的化学键形成释放862kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应放出的热量为：

______________________________；

3．⊿H的正、负和吸热、放热反应的关系(规定):(1)放热反应：⊿H

0(填“<”或“>”)，即⊿H为_____(填“＋”或“－”)。(2)吸热反应：⊿H

0(填“<”或“>”)，即⊿H为

_____(填“＋”或“－”)。

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的反应热为：

_________________________________________862KJ-

(436KJ+243KJ)=183kJ<—>＋⊿H=

(436KJ/mol+243KJ/mol)—862KJ/mol=

—

183KJ/mol★课内探究------合作探究重点互动撞击思维

一、探究：1、对于放热反应：能量是如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？

规定放热反应的⊿H为“－”，是站在什么角度？是体系还是环境？能量是从化学能转变为热能！能量是从体系转移到环境！降低！升高！体系！2、由课本P2中H2+Cl2=2HCl反应热的计算，总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式：⊿H＝

————————————————3、⊿H＜0时反应

热

⊿H＞0时反应

热4、由课本P3中图1-2总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式：⊿H＝

————————————————反应物总键能—生成物总键能放吸生成物总能量—反应物总能量二、反思总结1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？①常见的放热反应有：②常见的吸热反应有：

2、⊿H

＜0时反应

热

⊿H

＞0时反应

热3、反应热的常用计算式⊿H

=

1.金属与酸的反应

2.所有的燃烧反应

3.酸碱中和反应

4.大多数化合反应1.氢氧化钡与氯化铵晶体的反应2.C(s)+CO2(g)==2CO(g)3.C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)4.大多数分解反应△

高温放吸反应物总键能—生成物总键能★【课堂练习】------答题规范训练学习效果评估1.下列说法不正确的是（

）

A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成

C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D．放热反应发生时不需加热2．下列过程属于放热反应的是（

）

A．在生石灰中加水

B．硝酸铵溶于水

C．浓硫酸加水稀释

D．用石灰石煅烧石灰3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（

）

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水C．DA．CA4．

“焓”是指

（

）

A．物质所具有的能量

B．反应热的变化

C．化学键所具有的能量

D．物质的一种化学性质5．下列变化过程中，是吸热反应的是（

）

A．H＋H→H2

B．H＋Cl→HCl

C．I2→I＋I

D．S＋O2→SO26．下列叙述正确的是