山西省忻州市静乐县第一中学2024届化学高一第二学期期末调研试题含解析

山西省忻州市静乐县第一中学2024届化学高一第二学期期末调研试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①蛋壳能否溶于酸②白酒中是否含有甲醇③鉴别食盐和小苏打④检验自来水中是否含有氯离子A．①②B．②④C．③④D．①③2、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙醇；⑥邻二甲苯；⑦环己烯；⑧乙醛。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．③④⑤⑦⑧D．④⑦⑧3、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是NAB．标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C—H数为4NAC．1mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9NAD．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA4、下列离子中，与Na+含有相同电子数的是A．F－B．Cl－C．Br－D．I－5、反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行最快的是（）A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.02mol/(L·s)C．vC=0.2mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s)6、某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃是（）A．丁烷 B．己烷 C．2—甲基丁烷 D．2,2—二甲基丙烷7、下列关于化学键的说法正确的A．只存在于分子之间B．相邻原子间强烈的相互作用C．只存在于离子之间D．相邻分子间的相互作用8、下列反应属于取代反应的是A．乙醇在空气中燃烧B．光照条件下，甲烷与氯气发生反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生反应9、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼10、化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是A．大力提倡开发化石燃料作为能源B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源11、下列命名中正确的是A．3-甲基丁烷B．2，2，4，4-四甲基辛烷C．2-甲基-3-乙烯基乙烷D．2-甲基-3-戊烯12、从海水中提取溴的流程如图所示。下列有关说法错误的是（）A．X试剂可以是SO2B．步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2C1-+Br2C．步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D．当生成1molBr2时.需要消耗22.4LC1213、下列化学用语正确的是()A．过氧化氢的电子式：B．异戊烷的结构简式：C．正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3D．己烷的分子式：C6H1614、已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行15、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．碘水 D．新制氢氧化铜16、分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。某分子马达的结构简式如图所示，下列说法错误的是A．分子式为C26H18B．所有原子共平面C．可发生加成反应D．一氯代物有5种二、非选择题（本题包括5小题）17、如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。已知：B是黄绿色气体、有毒性，C是所有气体中密度最小的一种，D是一种强碱；X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料，F是一种红棕色的固体氧化物，常可以用作制备红色油漆和涂料；Z为气态氧化物。请回答下列问题：（1）气体B和X反应的化学方程式___________；（2）反应②属于四种基本反应类型中的_______反应。（3）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有______（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为____。A．酸性高锰酸钾溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为______________。18、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______。

(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_________(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化学键是____________________________________。

(5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式____________________________19、如图装置制取溴苯，回答下列问题：(1)写出A中反应的化学方程式：_______________________；(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；(3)D中加入硝酸银溶液，实验后溶液中能看到的实验现象为_____________________；(4)常用于鉴别苯和甲苯的试剂为_________________；(5)E物质分子式为C8H10，且苯环上的一氯代物只有一种，则E的名称为_____________。20、（I）草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．试回答：（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为______________；（2）实验中眼睛注视_____________________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是_________；（3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________；B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_________；C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_________；（II）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________．（3）依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）序号起始温度t1℃终止温度t2℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.621、有A、B、C三种无色溶液，它们分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种。经实验可知：①B能发生银镜反应；②A遇碘水变蓝色；③A、C均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。(1)试判断它们分别是：A________、B________、C________。(2)分别写出A、C发生水解反应的化学方程式：A________________________________________________________________________；B________________________________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】本题考查化学实验方案的设计与评价。详解：白酒、蔗糖、淀粉与所要检验的物质都不反应，而食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与小苏打或碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以可用食醋鉴别食盐和小苏打、检验蛋壳是否含碳酸钙；因醋酸的酸性弱于盐酸，食醋与氯离子不反应，不能检验自来水中是否含有氯离子；因甲醇和乙醇的性质相似，则不能利用醋酸鉴别甲醇和乙醇。故选D。2、D【解题分析】试题分析：能使酸性高锰酸钾褪色又能与溴水褪色的物质类别：烯烃、炔烃、醛等，因此④⑦⑧符合题意，故选项D正确。考点：考查官能团的性质等知识。3、A【解题分析】

A.1mol分子式为C2H6O的物质，若为乙醇含O—H数是NA，若为甲醚不含有O—H键，A错误；B.标准状况下，22.4LCH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H数为4NA，B正确；C.1个甲基中含有9个电子，则1mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9NA，C正确；D.等物质的量的乙烯与乙醇，耗氧量相同，0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA，D正确；答案为A【题目点拨】甲基为甲烷失去一个氢原子剩余部分，则1个甲基含有9个质子，9个电子。4、A【解题分析】试题分析：中性原子中质子数＝核外电子数，阳离子核外电子数＝质子数－电荷守恒，阴离子核外电子数＝质子数＋电荷数，所以Na+含有的电子数＝11－1＝10，A中核外电子数＝9＋1＝10，B中核外电子数＝17＋1＝18，C中核外电子数＝35＋1＝36，D中核外电子数＝53＋1＝54，答案选A。考点：考查核外电子数的计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确核外电子数的计算依据是答题的关键，注意分清楚原子、阴离子、阳离子的计算方法的不同。5、D【解题分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，在比较反应速率时应转化为同一物质，并统一单位。本题可全部转化为A物质的反应速率。A、v(A)=

0.15mol/(L·min)；B、v(A)=v(B)/4=0.02mol/(L·s)/4=0.005mol/(L·s)=0.3mol/(L·min)；C、v(A)=v(C)=0.2mol/(L·min)；D、v(A)=v(D)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min)，反应速率最快的是v(A)0.6mol/(L·min)，故选D。点睛：本题主要考查化学反应速率的大小比较，化学反应速率之比等于化学计量数之比，在比较反应速率时应转化为同一物质，并统一单位。6、D【解题分析】根据烷烃的通式CnH2n+2进行计算相对分子质量为72的物质为戊烷，和氯气反应生成的一氯代物只有一种，则该物质为正戊烷，即2,2-二甲基丙烷。故选D。7、B【解题分析】化学键是指相邻原子间强烈的相互作用；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，A错误；相邻原子间强烈的相互作用，既包含原子核与电子之间的吸引力、原子核之间的排斥力，也包含电子间的排斥力等，B正确；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，C错误；化学键存在于分子内原子间的相互作用，D错误；正确选项B。8、B【解题分析】

A．乙醇在空气中燃烧属于氧化反应，故A错误；B．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应，故B正确；C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，故C错误；D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应，故D错误；故答案为B。9、B【解题分析】

A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，A正确；B.金属镁用电解熔融MgCl2的方法制备，金属铝用电解熔融Al2O3的方法制备，B错误；C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子，C正确；D.越活泼的金属其金属阳离子越难得到电子，因此越难冶炼，D正确；答案选B。10、D【解题分析】本题主要考查了化石燃料的使用。详解：化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，所以开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧减少二氧化碳的排放，防止温室效应，A错误；研发新型催化剂，只能提高石油和煤中各组分的燃烧速率，但不可提高燃烧热，B错误；化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，大量使用会影响可持续发展，C错误；化石燃料不可再生，燃烧能产生大量的空气污染物，应尽可能开发新能源，取代化石能源，D正确。故选D。点睛：依据可持续发展的理念结合相关的基础知识是解答的关键。11、B【解题分析】A．3-甲基丁烷，说明取代基的编号不是最小的，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B．2，2，4，4-四甲基辛烷，该命名选取的主链最长，取代基编号之和最小，符合烷烃的命名原则，故B正确；C．含有碳碳双键的链为主链，不能作为支链，故C错误；D．选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链，离双键近的一端编号，名称为4-甲基-2-戊烯，故D错误；答案为B。点睛：断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：

（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；

（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小12、D【解题分析】A、SO2具有还原性，可以和氧化性的溴单质间发生氧化还原反应，可以用所给物质来吸收溴单质，A正确；B、氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，即2Br-+Cl2=2C1-+Br2，B正确；C、从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，C正确；D、根据化学方程式2Br-+Cl2=2C1-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗标况下Cl222.4L，D错误；答案选D。13、C【解题分析】

A.过氧化氢是共价化合物，其电子式：，故A错误；B.每个碳原子有四条共价键，所以异戊烷的结构简式：，故B错误；C.正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3，故C正确；D.己烷属于饱和烷烃，所以分子式：C6H14，故D错误；所以本题答案：C。14、B【解题分析】

根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下能发生。综上所述，B正确，选B，15、D【解题分析】

A．NaOH溶液只能与乙酸发生反应，但是无明显现象，与另外两种物质不反应，因此不能鉴别，A错误；B．Na2CO3溶液与乙酸发生反应产生CO2气体，与另外两种物质不能发生反应，不能鉴别，B错误；C．碘水与淀粉溶液混合会变为蓝色溶液，与另外两种物质不能发生，无现象，因此不能鉴别物质，C错误；D．新制氢氧化铜与乙酸混合，发生反应，变为蓝色溶液，将另外两个加热煮沸，产生砖红色沉淀的是葡萄糖，无明显现象的是淀粉溶液。三种溶液现象各不相同，可以鉴别，D正确。答案选D。16、B【解题分析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，掌握有机物中化学键的特点是解题的关键。详解：A.根据碳原子形成4个共价键分析，该物质的分子式为C26H18，故正确；B.分子中有碳原子形成4个共价键，所以不可能是平面结构，故错误；C.含有4个苯环，能发生加成反应，故正确；D.结构有对称性，但是苯环上有4种一氯代物，形成五元环的碳原子上还有一种，所以一氯代物总共有5种，故正确。故选B。点睛：掌握常见有机物的空间结构，如甲烷为正四面体结构，乙烯为平面型结构，苯为平面型结构，乙炔为直线型结构等。二、非选择题（本题包括5小题）17、2Fe+3Cl2=2FeCl3置换反应FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解题分析】电解饱和食盐水得到B、C、D，B是一种黄绿色气体，则B为Cl2，C在所有气体中密度最小，则C为H2，D是一种碱，则D为NaOH；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料，则F为Fe2O3，由转化关系可知X为Fe、E为FeCl3，反应②为铝热反应，Y为Al、G为Al2O3，与氢氧化钠反应反应生成I为NaAlO2。（1）根据以上分析可知气体B和X反应的化学方程式为2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反应②是Al与氧化铁反应生成氧化铝与Fe，属于置换反应；（3）学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物，由于铁是变价金属，因此产物中可能还有FeCl2，亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，而氢氧化钠、KSCN与铁离子反应，影响亚铁离子检验，而硫酸不反应，故选A；（4）若Z能导致温室效应，则Z为CO2，反应③是过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应③的离子反应方程式为CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，则Z为SO2，生石灰与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。点睛：本题考查无机物推断，物质的颜色、温室效应气体、形成酸雨的气体等是推断突破口，题目比较综合，需要学生熟练掌握基础知识知识。注意化学推断题是一类综合性较强的试题，它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。18、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞Na+离子键、非极性键(或共价键)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解题分析】

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素。【题目详解】(1)B元素为N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；（2）E为S元素，最高价为+6，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，故答案为：H2SO4；（3）C、D、E形成的简单离子分别为O2—、Na+、S2—，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则离子半径的大小关系是S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；（4）A为H元素、C为O元素，A2C为H2O，H2O为共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为；化合物D2C2为Na2O2，Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性键（或共价键），故答案为：；离子键、非极性键(或共价键)；(5)化合物D2C2为Na2O2，A2C为H2O，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。【题目点拨】本题考查元素周期表与元素周期律，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。19、除去溴化氢气体中的溴蒸气产生淡黄色沉淀酸性高锰酸钾溶液对二甲苯【解题分析】分析：苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢：，由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得溴苯不纯净；溴化氢易溶于水电离出H+和Br-。据此分析解答。详解：(1)在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的方程式为，故答案为：(2)根据相似相溶原理，溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳可以除去溴化氢气体中的溴蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；(3)如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，溴化氢与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，故答案为：产生淡黄色沉淀；(4)苯的同系物能够被高锰酸钾溶液氧化，因此常用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；(5)E物质分子式为C8H10，且苯环上的一氯代物只有一种，则E为，名称为对二甲苯，故答案为：对二甲苯。点睛：本题考查的是苯的性质及离子的检验，本题的易错点为四氯化碳的作用，注意从教材中找出原型--萃取实验，问题就容易解题答了。20、酸高锰酸钾具有强氧化性锥形瓶内颜色变化当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色偏小无影响偏小环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失-51.8kJ/mol【解题分析】

(I)(1)KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管；(2)根据滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点；(3)根据c(待测)═分析误差；(II)(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作；(3)先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，最后计算出中和热。【题目详解】(I)(1)KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，故答案为：酸；因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管；(2)滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；KMnO4溶液呈紫