2024届四川省阿坝市化学高一第二学期期末考试模拟试题含解析2

2024届四川省阿坝市化学高一第二学期期末考试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中，属于取代反应的是A．CH2=CH2+H2OCH3-CH2OHB．C．CH3CH2OHCH2=CH2+H2OD．CH4C+2H22、下列过程属于物理变化的是A．煤的气化 B．石油的分馏 C．蛋白质的变性 D．石油的裂化3、从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应4、在标准状况下，有两种气态烷烃的混合物，密度为1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物5、第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A．电子层数B．核外电子数C．最外层电子数D．原子半径6、下列装置或操作能达到实验目的的是A．蒸馏石油 B．除去甲烷中少量乙烯 C．验证化学能转变电能 D．制取乙酸乙酯7、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W38、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A．除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B．除去C2H5OH中的少量CH3COOH，可以加入饱和Na2CO3溶液，然后分液C．除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，可加入NaOH溶液，然后分液D．除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气9、3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为A．amol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol10、2019年3月21日，江苏响水化工厂发生特大爆炸事故。当地环保部门在现场检测到爆炸产生的气体有SO2、氮氧化物、挥发性有机物等。下列说法不正确的是（）A．燃煤中加入CaO可以减少SO2气体的排放B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关C．SO2随雨水降下可能形成酸雨D．空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、NO2、CO211、金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A．2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑ B．WO3＋3H2==W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 D．2Ag2O==4Ag＋O2↑12、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LCH4完全燃烧时转移电子数为8NAB．常温常压下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NAC．78g苯含有的碳碳双键数目为3NAD．0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为0.1NA13、某物质A的结构简式为CH3—CH=CH—CH2OH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2—丁酸、⑤氢氧化钠溶液，试根据A的结构特点，判断在一定条件下，能与A反应的物质是A．①②④ B．②③④ C．①②④⑤ D．②④⑤14、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜YC．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO415、下列措施能增大相应化学反应速率的是（）A．盐酸和大理石反应制取CO2时，增加大理石的用量B．Cu与稀硝酸反应制取NO时，改用浓硝酸C．NH4Cl与熟石灰反应制NH3时，增大压强D．在用Zn和稀硫酸反应制氢气时，加入几滴硫酸铜溶液16、下列有关化学反应的说法中，不正确的是（）A．化学反应一定伴随能量变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．9gD2O中含有的电子数为5NAB．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAC．1molC2H6分子中含共价键总数为6NAD．7.1gC12与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA18、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-19、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．羟基的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的最简式：CH2D．氟离子的结构示意图：20、下列现象或事实可用同一化学原理解释的是A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸C．浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小D．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯21、酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。以下说法中不正确的是A．乙酸易溶于水B．C6H13OH可与金属钠反应C．实验小组分离出的酯可表示为C5H11COOC2H5D．C6H13OH分子中含有羟基，乙酸分子中含有羧基22、下列有关化学用语的表示中，正确的是①氚的原子符号为1②S2-的结构示意图为

③Na2O2的电子式为④用电子式表示CaCl2的形成过程为⑤NH3的结构式为⑥丙烷分子的球棍模型示意图为A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①②⑤⑥D．②④⑤⑥二、非选择题(共84分)23、（14分）下表为元素周期表中的一部分，根据表中列出的7种元素，按要求回答下列问题:①②③④⑤⑥⑦（1）元素②在周期表中的位置为________________，其多种核素中作为相对原子质量标准的核素符号为______________。（2）画出元素⑦的原子结构示意图____________；在④⑤⑦三种元素中，简单离子半径最大的是__________（用离子符号表示）。（3）元素①与②形成最简单的有机物的结构式_____________________。（4）元素①与③组成原子个数比为2∶1的化合物的电子式__________________________。（5）写出由元素②的单质置换出元素⑥的单质化学方程式__________________________________。24、（12分）某盐A是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：请回答：(1)写出组成A的三种元素符号______。(2)混合气体B的组成成份______。(3)写出图中由C转化为E的离子方程式______。(4)检验E中阳离子的实验方案______。(5)当A中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式______。25、（12分）实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1gA放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：(1)通入过量O2的目的是_______________________________；(2)D装置的作用是______________________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________________；(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.9g，D装置增重26.4g，则A的分子式为______________________________；(5)A可发生水解反应，1molA可水解生成2mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_______________________________。26、（10分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1所示：（1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是___________。（2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_____________。（3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。①装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________。②F中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为_______。③装置E的作用是__________。④制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式____________。27、（12分）下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)____；（2）能证明A中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管C中苯的作用是__________。反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象分别是___________，________；（3）反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是______、_____；（4）苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：已知：a．RNO2RNH2b．苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。c．+H2SO4(浓)+H2O①A转化为B的化学方程式是________；②E的结构简式为__________28、（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。查阅资料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，目的是____________。A中反应的化学方程式_____________。(2)装置B中观察到的主要现象______________。(3)装置C中盛放的试剂是______________。(4)装置E的作用是______________。(5)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________。29、（10分）某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为___________________；(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=______________________；(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为________________________(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05mol•L-1-•min-1b．v(H2)=0.03mol•L-1-•min-1c．v(N2)=0.02mol•L-1-•min-1d．v(H2)=0.001mol•L-1-•s-1(4)下列表述能作为上述实验中可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是_________________________；a.反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b.各组分的物质的量浓度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.混合气体的密度不变e.单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2。f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g.单位时间内3molH﹣H键断裂的同时2molN﹣H键也断裂(5)下列措施不能使上述化学反应速率加快的是_____________。a．及时分离出NH3气体b．适当升高温度c．增大N2的浓度d．选择高效催化剂

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH属于加成反应，故A错误；B.属于取代反应，故B正确；C.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O属于消去反应，故C错误；D.CH4C+2H2属于分解反应，故D错误；故选B。2、B【解题分析】

A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化，形成H2、CO等气体的过程，属于化学变化，A项错误；B.石油的分馏是以不同温度让石油中的不同物质的熔沸点来把物质分离，是物理变化，B项正确；C.蛋白质的变性是指蛋白质受物理或化学因素的影响改变内部结构和性质的作用，属于化学变化，C项错误；D.石油的裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，是化学变化，D项错误；答案选B。3、C【解题分析】

A．根据粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等杂质，所以过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作除去杂质，故A正确；B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中元素的化合价未发生变化，未涉及氧化还原反应，故B正确；C．工业制取单质Mg采用电解熔融MgCl2，而不是电解MgCl2溶液g，故C错误；D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，该反应属于置换反应，故D正确。故选C。4、A【解题分析】分析：该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，其相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，结合常温烯为气态烃判断。详解：A．由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故A正确；

B．乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故B错误；

C．常温下，戊烷为液态，不可能是甲烷与戊烷的混合物，故C错误；

D．乙烷与丙烷的相对分子质量都大于16，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D错误，故答案为：A。点睛：本题主要考查混合物计算、有机物分子式的确定等，题目难度中等，注意利用平均相对分子质量进行分析解答，侧重于考查学生的思维能力。5、C【解题分析】元素原子的最外层电子数决定其化学性质，因此第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的最外层电子数，答案选C。点睛：掌握影响化学性质的因素是解答的关键，另外需要注意元素原子的最外层电子也叫价电子，主族元素的价电子就是最外层电子，而副族或第Ⅷ族的次外层或倒数第三层电子也叫价电子。6、C【解题分析】A.蒸馏石油实验中温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，冷却水的流向也错误，故A错误；B.乙烯能够被高锰酸钾氧化为二氧化碳，用高锰酸钾溶液除去甲烷中少量乙烯，会引入新杂质，故B错误；C.由图可知，构成原电池，可验证化学能转变为电能，故C正确；D．制取乙酸乙酯实验中收集乙酸乙酯蒸汽的导管口应该在液面上方，防止倒吸，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、原电池、性质实验、实验技能为解答的关键。本题的易错点为B，除去甲烷中少量乙烯，应该选用溴水。7、A【解题分析】

A、根据题目信息，W、X、Y、Z的位置关系如图，X、Y、Z、W的原子半径依次为X＞Y＞Z＞W，A正确；B、如W为氧元素，X为钠元素，则可形成过氧化钠，含有离子键和共价键，B不正确；C、W如为碳元素，CH4的沸点就低于SiH4，C不正确；D、若W与Y的原子序数相差5，设W为氮元素，则Y为Mg元素，则可形成Mg3N2，D不正确。答案选A。8、C【解题分析】

A．溴、溴苯互溶，且溴不易溶于水，加水后通过分液无法分离，故A错误；B．Na2CO3溶液能够与乙酸反应，但乙醇易溶于水，不能利用分液法分离，故B错误；C．硝基苯难溶于水，酸碱反应后，与硝基苯分层，然后静置，分液，可以分离，故C正确；D．乙烯也能够被高锰酸钾氧化，不符合除杂原则，故D错误；答案选C。9、B【解题分析】

一定量的铜与过量的硝酸反应，反应后的溶液中在Cu2+、H+、NO3-；根据题给信息可知，n(Cu)=n(Cu2+)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，n(H+)=amol，根据溶液呈电中性原则，列方程求出n(NO3-)。【题目详解】n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反应后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根据溶液呈电中性原则，可知溶液中存在：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，则n(NO3-)=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，故B正确；故答案选B。10、D【解题分析】

A项、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，故A正确；B项、光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故B正确；C项、酸雨的形成主要是由于化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，故C正确；D项、空气质量报告主要报告有害气体和固体颗粒物，二氧化硫、二氧化氮为有毒气体，可吸入颗粒，都是空气质量报告内容，二氧化碳是空气的成分之一，没有列入空气质量报告，故D错误。故选D。11、B【解题分析】

金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的氧化铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。【题目详解】A．钠性质活泼，用电解法制取，故A错误；B．钨性质较不活泼，可以用氢气在加热条件下还原制取，属于热还原法，故B正确；C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为湿法制铜，不需要加热，故C错误；D．银性质不活泼，用热分解氧化物方法制取，故D错误；答案选B。12、A【解题分析】A.标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水，C的化合价有-4价变成+4价，转移电子数为8NA，故A正确；B.常温常压下，乙醇为液体，未告知乙醇的密度，无法计算11.2L乙醇的质量，也就无法计算其中含有的分子数，故B错误；C.苯分子结构中不存在碳碳双键，故C错误；D.未告知溶液的体积，无法计算0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目，故D错误；故选A。13、A【解题分析】

某物质A的结构简式为CH3—CH=CH—CH2OH，分子中含有碳碳双键和羟基。能与氯化氢、溴水发生加成反应，能与2—丁酸发生酯化反应，不能与纯碱、氢氧化钠溶液反应；答案选A。14、A【解题分析】

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可确定X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则最外层电子数为6，且与S元素同周期，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，只能为H。A．H和O可形成H2O和H2O2，故A正确；B．电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径W＜X＜Y＜Z，故B错误；C．非金属性Cl＞S，则HCl比H2S稳定，故C错误；D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HClO4，故D错误；故选A。15、D【解题分析】

A．增大固体的用量，固体的浓度不变，化学反应速率不变，故A错误；B．稀硝酸与铜反应放出NO，浓硝酸与铜反应放出NO2，反应本质发生了变化，不能用浓度对反应速率的影响解释，故B错误；C．NH4Cl与熟石灰均为固体，增大压强，反应速率不变，故C错误；D．Zn能够从硫酸铜溶液中置换出铜，形成锌铜原电池，所以能使反应速率加快，故D正确；故选D。【题目点拨】本题是易错点为B，要注意分析外界因素对反应速率的影响时，不能改变反应的本质。16、D【解题分析】A、化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、反应物的总能量高于生成物的总能量，多余的热量以热量的形式放出去，所以为放热反应，故C正确；D、燃烧需要加热到着火点，但是放热反应，所以经过加热而发生的化学反应不一定是吸热反应，故D错误；故选D。点睛：化学反应中实质是化学键的断裂和形成，断键成键都有能量变化；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；反应吸热放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低。17、B【解题分析】

A.1mol重水中含10mol电子，9gD2O的物质的量为=0.45mol，0.45molD2O中含有的电子数为4.5NA，A错误；B.NO2和N2O4最简式相同，均为NO2，46gNO2的物质的量为=1mol，由质量一定最简式相同的物质的混合物中所含原子个数为定值可知，含有原子数为3NA，B正确；C.C2H6分子中含有6个碳氢键和1个碳碳键，则1molC2H6分子中含共价键总数为7NA，C错误；D.C12与足量NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数目为e—，7.1gC12的物质的量为=0.1mol，则0.1molC12与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NA，D错误；故选B。【题目点拨】质量相等最简式相同的物质所含原子个数相等，质量一定最简式相同的物质的混合物中所含原子个数为定值是解答关键。18、A【解题分析】

X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是。【题目详解】A、电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，原子半径：X＞Y＞W＞Z，故A错误；B.根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是，原子序数：Y＞X＞Z＞W，故B正确；C.根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；D.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-，故D正确；选A。19、C【解题分析】试题分析：A．羟基中O原子最外层有7个电子，羟基的电子式是，错误；B．CH4分子的球棍模型是：，错误；C．乙烯分子式是C2H4，所以最简式：CH2，正确；D．氟离子的核外有10个电子，其离子结构示意图是，错误。考点：考查化学用语正误判断的知识。20、B【解题分析】

A.氯气使品红褪色是因为其与水反应生成的次氯酸具有漂白性，该漂白性是通过强氧化性来体现的，SO2使品红褪色，是因为其可以与品红化合生成无色物质，不可用同一化学原理解释，故A不选；B.常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸，是因为Fe、Al均可以在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化，可用同一化学原理解释，故B选；C.浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小，浓硫酸是因为其吸水性，而浓盐酸则是因为其挥发性，不可用同一化学原理解释，故C不选；D.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯，氯化铵是加热后先分解为NH3和HCl，冷却后化合成氯化铵，而I2则是因为其易升华和凝华，不可用同一化学原理解释，故D不选；答案选B。【题目点拨】物质的漂白性大致可分为三类，一是物理吸附作用，如活性炭；二是强氧化性，如过氧化钠、次氯酸；三是可以和有色物质化合为无色物质，如SO2。21、C【解题分析】

A．羧基属于亲水基团，因此乙酸易溶于水，故A正确；B．钠可以置换醇中羟基上的氢，故C6H13OH可与金属钠发生反应，故B正确；C．酯能在酸性条件下与水反应水解生成相应的酸和醇，可知用乙酸与醇C6H13OH脱去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故C错误；D．C6H13OH是醇，分子含有羟基，乙酸是羧酸，分子中含有羧基，故D正确；答案选C。【题目点拨】本题的易错点为BD，要注意C6H13OH是酯水解生成的产物，应该属于醇类。22、A【解题分析】分析：①氚的质子数是1，质子数是2；②硫离子的核外电子数是18；③过氧化钠是离子化合物，含有离子键；④氯化钙是离子化合物；⑤氨气分子中含有3个N－H键；⑥球棍模型用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。详解：①氚的质量数是3，原子符号为13②S2-的结构示意图为，错误；③Na2O2是含有离子键的离子化合物，电子式为，正确；④用电子式表示CaCl2的形成过程为，错误；⑤NH3的结构式为，正确；⑥丙烷分子的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型示意图为，正确。答案选A。二、非选择题(共84分)23、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【解题分析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）根据元素周期表，②为C，位于第二周期IVA族，用作相对原子质量标准的核素是碳－12，其符号是612C；（2）⑦为S，16号元素，原子结构示意图为，④⑤⑦分别是Na、Al、S，其离子分别是Na＋、Al3＋和S2－，半径大小比较①一般电子层数越多，半径越大，②电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此有S2－>Na＋>Al3＋；（3）最简单的有机物是CH4，其结构式为；（4）①为H，③为O，组成个数比为2：1，即为H2O，其电子式为：；（5）②为C，⑥为Si，反应方程式为：SiO2+3CSiC+2CO。24、Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+【解题分析】

由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知C为氧化铁、E为氯化铁溶液，说明A中含有铁元素和氧元素，1.6g氧化铁的物质的量为=0.01mol；由气体B与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀D为硫酸钡、气体B中含有三氧化硫，由硫原子个数守恒可知，三氧化硫的物质的量为=0.01mol，气体B的物质的量为=0.02mol，由A是由三种元素组成的化合物可知，A中含有硫元素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为（0.02—0.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，说明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，则A为FeSO4。【题目详解】（1）由分析可知，A为FeSO4，含有的三种元素为Fe、O、S，故答案为：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物质的量为=0.01mol，气体B的物质的量为=0.02mol，由A是由三种元素组成的化合物可知，A中含有硫元素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：SO2和SO3；（3）C为氧化铁、E为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）E为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+，故答案为：取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+；（5）铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2eˉ=Fe2+，故答案为：Fe-2eˉ=Fe2+。【题目点拨】注意从质量守恒的角度判断A的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。25、使有机物A充分燃烧吸收A燃烧后生成的CO2D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰能确定；如果碳元素的质量和氢元素的质量小于17.1g，则有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【解题分析】

（1）燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，要通入过量O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；故答案为：使有机物A充分燃烧；（2）C装置中的试剂为浓硫酸，用于吸收有机物燃烧生成的水，D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物燃烧生成的二氧化碳；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰，因此该套装置需要改进，故答案为：吸收A燃烧后生成的CO2；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰；（3）通过浓硫酸增重的质量可以求出有机物中氢的质量，通过碱石灰增重的质量可以求出有机物中碳的质量，再根据A的质量判断是否有氧元素；故答案为：能确定，如果碳元素的质量和氢元素的质量小于17.1g，则有氧元素；（4）浓硫酸增重可知水的质量为9.9g，可计算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有机物的质量为17.1g，所以有机物中氧的质量为8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即实验式为C12H22O11，A的摩尔质量为342g/mol，所以分子式也为C12H22O11，故答案为：C12H22（5）A可发生水解反应，1molA可水解生成2mol同分异构体，则A为蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化剂作用下水解的化学方程式为C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案为：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。26、漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁坩埚除去HCl装有碱石灰的干燥管收集氯化铝产品【解题分析】

（1）用过滤操作的“两低三靠”来分析；（2）高温焙烧通常选用坩埚来盛放固体，注意坩埚有多种材质。（3）除去氯气中的氯化氢气体，首选饱和食盐水；从F和G的作用上考虑替代试剂；从题给的流程上判断高温焙烧时的反应物和生成物并进行配平。【题目详解】(1)漏斗下方尖端应当贴紧烧杯壁，以形成液体流，加快过滤速度；(2)坩埚通常可用于固体的高温焙烧；(3)①浓盐酸易挥发，用饱和食盐水可除去浓盐酸挥发出的HCl气体，并降低氯气的溶解损耗；②F装置的作用是吸收水分，防止水分进入收集瓶，G装置的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染环境。用装有碱石灰的球形干燥管可以同时实现上述两个功能；③图中已标注E是收集瓶，其作用是收集D装置中生成的氯化铝；④从整个流程图可以看出，用氨水从溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通过高温焙烧来制取目标产物MgAl2O4，所以反应物为Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物为MgAl2O4，该反应的化学方程式为：。27、吸收溴化氢气体中混有的Br2蒸汽D管中溶液变红E管中产生浅黄色沉淀红褐色沉淀底层出现油状液体【解题分析】

（1）反应容器A中苯和液溴在铁屑做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢；（2）能证明A中发生的是取代反应，而不是加成反应，说明生成物为溴苯和溴化氢，由于溴易挥发，溴化氢气体中混有溴蒸汽；（3）溴化铁与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；溴苯和氢氧化钠溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度；（4）①由有机物转化关系可知，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成硝基苯；②由苯生成的转化关系可知，若苯环上先引入硝基，新导入的取代基会进入苯环的间位，由苯生成的转化关系可知，若苯环上先引入溴原子，新导入的取代基会进入苯环的对位。【题目详解】（1）反应容器A中苯和液溴在铁屑做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为，故答案为：；（2）能证明A中发生的是取代反应，而不是加成反应，说明生成物为溴苯和溴化氢，由于溴易挥发，溴化氢气体中混有溴蒸汽，根据相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以C中苯的作用是吸收溴化氢气体中的溴蒸汽，防止溴蒸汽干扰溴化氢的检验；溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，则观察D和E两试管，看到的现象是D管中变红，E管中产生浅黄色沉淀，故答案为：吸收溴化氢气体中混有的Br2蒸汽；D管中溶液变红，E管中产生浅黄色沉淀；（3）溴与铁反应生成溴化铁，溴化铁做反应的催化剂，溴化铁与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；溴苯和氢氧化钠溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，则在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体，故答案为：红褐色沉淀；底层出现油状液体；（4）①由有机物转化关系可知，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成硝基苯，则A为硝基苯；硝基苯与CH3Cl在催化剂作用下发生取代反应生成，则B为，故A转化为B的化学方程式为，故答案为：；②由苯生成的转化关系可知，若苯环上先引入硝基，新导入的取代基会进入苯环的间位，由苯生成的转化关系可知，若苯环上先引入溴原子，新导入的取代基会进入苯环的对位，则E一定为，故答案为：。【题目点拨】注意苯的取代反应实验原理的理解，注意题给信息的分析是解答关键。28、排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体)吸收有毒气体NO，防止空气污染5NO+3MnO4-+4H+=

5NO3-+3Mn2++2H2O【解题分析】分析：根据实验原理分析，本实验不能有氧气，要排除氧气的干扰，由实验装置可以知道,A中发生C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O,B中吸收挥发的硝酸和生成的二氧化氮,C中固体干燥剂干燥NO,并除去可能混有的酸雾,D中发生2NO+Na2O2=2NaNO2,E中高锰酸钾吸收尾气NO,

以此分析。

详解:(1)为了排除氧气干扰，A中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间N2；A中发生C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O，因此，本题正确答案是:排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰；C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O；

(2)B中水吸收二氧化氮将NO2转化为NO、二氧化氮溶于水生成硝酸,铜与稀硝酸反应生成NO,

现象有：溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出；

因此，本题正确答案是:溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出；

(3)C中盛放的试剂是用来干燥NO,并除去可能混有的酸雾,故应用碱石灰(或生石灰或