湖北省枣阳市高级中学2024届高一化学第二学期期末达标检测试题含解析

湖北省枣阳市高级中学2024届高一化学第二学期期末达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是（）A．铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第VIA族元素C．S和Se属于第VIA族元素，H2S的还原性比H2Se的强D．元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼2、乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是A．能与Na反应B．是食醋的主要成分C．能使红色石蕊试纸变蓝D．能与饱和Na2CO3溶液反应产生H23、下列有关化学用语使用正确的是A．苯的分子式：C6H6 B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型： D．﹣CH3(甲基)的电子式为：4、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸5、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(85At)及其化合物的叙述中肯定不正确的是（）A．酸性：HAt>HClB．砹是白色固体C．砹易溶于某些有机溶剂D．AgAt是一种难溶于水的化合物6、下列关于有机物的说法中，正确的是（）A．“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物B．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体D．塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料7、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同．质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）（）A．当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低B．当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低C．当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高D．当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高8、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是()①Zn是负极②Cu是正极③Zn-2e-==Zn2+④2H++2e-==H2↑A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④9、下列有关物质的性质与应用均正确的是A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B．胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象C．蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料10、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤11、化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D12、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr13、下列各组比较正确的是（）A．酸性：H2SO4<H2SO3B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．最外层电子数：Ne=HeD．电子层数：P>Si14、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘酒中的碘和酒精B．配制100mL0.1mol/L的盐酸C．排水法收集NOD．氨气吸收15、括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是A．乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后，分液B．乙烷(乙烯)：用溴水洗气C．溴苯(溴)：用NaOH溶液洗涤后，分液D．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏16、在0℃和l0lkPa的条件下，将1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的A．15倍B．14倍C．14-16倍之间任意倍数D．16倍17、可以用分液漏斗分离的一组混合物是A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳18、C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被发现或制备出来。下列有关叙述中，不正确的是A．C60与金刚石互为同素异形体B．H3和H2化学性质相同，互为同位素C．KO2属于含有共价键的离子化合物D．N5+中含有34个电子19、在一些盛水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将一小块金属Na投入其中，下列现象描述错误的是A．钠浮于水面 B．钠块熔化成一个小球，在水面游动C．溶液变红色 D．溶液上面有大量白烟20、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③21、下列实验能达到预期目的是（）A．制溴苯B．检验无水乙醇中是否有水C．从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红D．制取少量乙酸乙酯22、下列方程式书写正确的是A．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218OB．工业上冶炼铝：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑C．甲烷与氯气产生一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HClD．足量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。

（1）A的结构式为___________。（2）C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的试剂是__________，现象为_________________________。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:①____________________________:反应类型是______________；③____________________________；反应类型是______________；24、（12分）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：请回答：（1）D中官能团的名称是_____________。（2）A→B的反应类型是________________。A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应（3）写出A→C反应的化学方程式_______________________。（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关X的说法正确的是_______________________。A．相同条件下，X的密度比水小B．X的同分异构体共有6种C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色D．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定25、（12分）亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组以铜和稀硝酸为起始原料，设计如下装置利用NO与Na2O2反应制备NaNO2。(夹持装置已略）（1）A中反应的化学方程式为_____。（2）B装置的作用是_____，装置D的作用是_____。（3）为防止生成其他杂质，B、C装置间还应接入装有_____（填试剂名称）的_____（填仪器名称）。（4）测定C装置中NaNO2的质量分数的过程如下：准确称取装置C中反应后的固体0.600g于锥形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。计算装置C中所得固体中NaNO2的质量分数___________（请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）26、（10分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)步骤I中，粗盐中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①请写出加入Na1CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________、_________。(1)步骤Ⅱ中已获得Br1，步骤Ⅲ中又将Br1还原为Br-，其目的是_________。步骤Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。(3)为了从工业Br1中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl1．可向其中加入_________溶液。(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)1得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。A．B．C．D．27、（12分）某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。根据要求回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为__________________________________________。（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________________。（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4C．FeCl3D．Na2S溶液（4）研究小组发现B中有白色沉淀BaSO4生成，为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊．①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________；②气体X可以是____________（填序号）。A．CO2

B．C12

C．N2

D．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：________________________________。28、（14分）如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入和，在下发生发应，实验测得和的物质的量浓度随时间变化如下所示：(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率______。500℃达平衡时，的体积分数为______，如上图是改变某条件时化学反应速率随时间变化的示意图，则该条件是______该反应的逆反应为______反应填“放热”或“吸热”(2)500℃该反应的平衡常数为______保留两位小数，若降低温度到300℃进行，达平衡时，K值______填“增大”“减小”或“不变”．(3)下列措施中能使的转化率增大的是______．A．在原容器中再充入B．在原容器中再充入和C．在原容器中充入

使用更有效的催化剂E.将水蒸气从体系中分离出(4)500℃条件下，改变起始反应物的用量，测得某时刻、、和的浓度均为，则此时正______

逆填“”“”或“”(5)假定该反应是在恒容恒温条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．A．消耗同时生成1mol

混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变

D．3v正(H2)=v逆(H2O)

E..不变29、（10分）现有A、B、C，D、E、G六种前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示。(1)若非金属元素B的核电荷数为x，则A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为_________。(2)若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22.4LH2（在标准状况下）；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同。①写出下列元素名称：A_________，B________；②D的简单离子结构示意图为_________；③氢化物的沸点：D_________B，简单氢化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。④甲为G、C两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程_________。(3)下列说法正确的是_________（填序号）A．氢键是极弱的化学键，任何物质中都存在化学键B．共价化合物中成键原子均满足稀有气体的稳定结构C．两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键D．化学键断裂，一定发生化学变化

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A．铅位于周期表中金属元素处，具有典型的金属元素的性质，错误；B．若存在简单阴离子R2－，则R最低化合价是-2价，根据同一元素最低化合价与最高化合价绝对值的和等于8可知，该元素一定属于第VIA族元素，正确；C．S和Se属于第VIA族元素，由于元素的非金属性S>Se，所以H2S的还原性比H2Se的弱，错误；D．Li最外层只有1个电子，Ba最外层有2个电子，但是金属的活动性：Ba>Li，错误。答案选B。2、A【解题分析】分析：乙醇含有羟基，属于饱和一元醇，据此解答。详解：A.乙醇含有羟基，能与Na反应放出氢气，A正确；B.乙酸是食醋的主要成分，B错误；C.乙醇不能电离出氢离子，显中性，不能使红色石蕊试纸变蓝，C错误；D.乙醇不能电离出氢离子，显中性，不能与饱和Na2CO3溶液反应，D错误。答案选A。3、A【解题分析】

A项、苯的结构简式为，分子式为C6H6，故A正确；B项、乙烯的分子式为C2H4，官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误；C项、CH4分子的球棍例模型为，比例模型为，故C错误；D项、﹣CH3(甲基)的电子式为，故D错误；故选A。【题目点拨】本题考查化学用语，注意掌握常用化学用语的的概念及表示方法，注意不同化学用语的书写要求是解答关键。4、B【解题分析】

含有碳碳双键的有机物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。【题目详解】A项、乙烷性质较稳定，不易被强氧化剂氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C项、苯性质较稳定，不易被强氧化剂氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D项、乙酸不易被强氧化剂氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。故选B。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质是解答关键。5、B【解题分析】本题主要考察元素周期律。85At是85号元素，位于元素周期表的第六周期第ⅦA族，属于卤族元素。A、At与Cl位于元素周期表同一主族，不同周期，根据元素周期律，它比同主族的HCl，HBr，HI酸性更强，还原性更强，化学稳定性更差。正确；B、根据卤素的颜色变化趋势，Cl2黄绿色气体，Br2,深红棕色液体，I2紫黑色固体，可见卤素的颜色随分子量和原子序数的增大而逐渐加深。因此，At不可能是白色固体。错误；C、根据卤族元素单质均为非极性分子，根据相似相溶，砹易溶于某些有机溶剂。正确；D、AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，据此推断AgAt也难溶于水。正确；故选B。点睛：本题主要考察元素周期律，元素的性质随核电荷数的增加而呈周期性变化的规律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外电子排布随核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。元素周期表中，同主族的元素最外层电子数相同，因此同主族的元素的性质具有相似性也有递变性。6、C【解题分析】A.“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，因此乙醇汽油是混合物，故错误；B.石油的分馏是物理变化，煤的气化是化学变化，故错误；C.蔗糖和麦芽糖分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故正确；D.天然橡胶和纤维素不是合成高分子材料，故错误。故选C。7、C【解题分析】

A.当M为盐酸、杠杆为导体时，该装置形成原电池，铁为负极，铜为正极，铁不断的溶解质量减少，铜球上溶液中的氢离子反应生成氢气，所以B端质量减少，A端质量不变，会出现A端低，B端高的现象，故错误；B.当M为AgNO3、杠杆为导体时，铁为原电池的负极，质量减少，铜为原电池的正极，银离子得到电子生成银，铜球的质量增加，所以A端低，B端高，故错误；C.当M为CuSO4、杠杆为导体时，铁为原电池的负极，溶解质量减少，铜为原电池的正极，溶液中的铜离子得到电子生成铜单质，铜球质量增加，A端低，B端高，故正确。D.当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，不能形成原电池，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁球质量增加，铜球质量不变，A端高，B端低，故错误。故选C。【题目点拨】本题注意原电池的形成条件，有两个不同的电极，有电解质溶液，形成闭合回路，有自发的氧化还原反应。注意在原电池中负极上的金属溶解质量减小，正极上是溶液中的阳离子反应。杠杆两端的高低取决于两球的质量的相对大小。8、D【解题分析】分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,锌为负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-==Zn2+,铜为正极,正极发生还原反应,氢离子得到电子生成氢气,电解方程式为2H++2e-==H2↑,以此解答该题。详解:锌比铜活泼,锌为负极,铜为正极,负极电极方程式为Zn-2e-==Zn2+,,正极为2H++2e-==H2↑,则正确的为①②③④，

所以D选项是正确的。9、D【解题分析】

A.Na2O2是过氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒，A错误；B.胶体与溶液的本质区别是分散质的直径不同，不是能否出现丁达尔现象，B错误；C.蔗糖溶液为混合物不属于非电解质，硫酸钡和水分别为强电解质和弱电解质，C错误；D.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，D正确；答案为D；【题目点拨】胶体与溶液的本质区别是分散质的直径不同，可通过丁达尔现象区别溶液与胶体。10、A【解题分析】

①单位时间内生成nmolO2表示正反应速率，同时生成2nmolNO2表示逆反应速率，此时正反应速率等于表示逆反应速率，是达到平衡状态的标志；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO都表示正反应速率，不是达到平衡状态的标志；③整个反应过程中，化学反应速率之比恒定为化学计量数之比，不能判断平衡状态；④在反应过程中，混合气体的颜色随着二氧化氮物质的量的变化而变化，混合气体的颜色不再改变的状态是达到平衡状态的标志；⑤气体体积不变，质量守恒，混合气体的密度一直保持不变，混合气体的密度不再改变的状态不是达到平衡状态的标志。故选A。11、D【解题分析】

A.Fe2O3是红棕色粉末状物质，在工业上常用作红色油漆和颜料，A正确；B.NaHCO3水溶液由于HCO3-水解而显碱性，可用于日常生活中作食用碱，也可以作工业用碱，B正确；C.Si处于金属与非金属交界处，导电性介于导体和绝缘体之间，因此通常用作制半导体材料中作计算机芯片、光电池等，C正确；D.SO2具有漂白性，因此常在工业上用作漂白纸浆、毛、丝、草帽等物质，D错误；故合理选项是D。12、B【解题分析】

要使阳离子半径与阴离子半径比值最小，即要选出r(阳)最小者，r(阴)最大者，在Na+、Mg2+、Ba2+、K+中，Na+、Mg2+电子层数少，半径比另两种小，又因Mg2+核电荷数多，对外层电子吸引力强，半径比Na+还小。在F-、Br-、I-三种阴离子中，因为I-电子层数最多，所以半径最大，因此阳离子半径与阴离子半径比值最小MgI2。故答案选B。【题目点拨】原子半径、离子半径大小的比较有以下几条规律：（1）同主族元素，电子层数越多，半径越大。（2）同周期元素，核电荷数越大，半径越小。（3）同一元素的阴离子半径大于原子半径，阳离子半径小于原子半径。（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。13、B【解题分析】A项，硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，故A错误；B项，元素的金属性NaMg，对应的最高价氧化物的水化物的碱性NaOH＞Mg（OH）2，故B正确；C项，最外层电子数：Ne为8，He为2，故C错误；D项，P和Si都是第三周期元素电子层数相同，故D错误。点睛：本题考查同周期、同主族元素的性质，熟悉元素周期律及元素性质的比较方法即可解答，注意同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高酸性越强。14、B【解题分析】

A．碘易溶于酒精中，用分液方法不能进行分离，A项错误；B．配制100mL0.1mol/L的盐酸容量瓶选择正确，操作正确，B项正确；C．NO在常温下即可与空气中的O2发生反应，且微溶于水，故可用排水法收集气体，NO气体应从短管进，长管排水集气，C项错误；D．氨气极易溶于水，直接用导气管通入水中易引起倒吸现象发生，D项错误；答案选B。15、A【解题分析】A．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故A错误；B．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则溴水、洗气可分离，故B正确；C．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故C正确；D．水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；故选A。16、A【解题分析】1.40g氮气和1.60g氧气的物质的量分别是1.4g÷28g/mol＝0.05mol、1.6g÷32g/mol＝0.05mol，因此混合气体的平均相对分子质量是3÷0.1＝30，相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，所以该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的30÷2＝15倍，答案选A。点睛：计算出混合气体的平均相对分子质量以及灵活应用阿伏加德罗定律是解答的关键，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。17、B【解题分析】

A．酒精和碘是混溶的物质，不能用分液漏斗分离，A错误；B．苯和水是互不相溶的两层液体物质，可以用分液漏斗分离，B正确；C．乙酸与水互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；D．溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，D错误。答案选B。18、B【解题分析】分析：A.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；B.质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；C.根据KO2的结构分析；D.阳离子的核外电子数等于质子数减去所带电荷数。详解：A.C60与金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；B.H3和H2化学性质相同，均是单质，不能互为同位素，B错误；C.KO2中含有钾离子和O2－离子，含有离子键，氧元素与氧元素之间还含有共价键，因此属于含有共价键的离子化合物，C正确；D.N5+中含有电子的个数是5×7-1=34，D正确；答案选B。19、D【解题分析】

钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，选项A正确；B、由于Na的熔点低，Na与水的反应又是放热反应，反应放出的热是Na熔化，所以钠熔成小球，在水面游动，Na与水反应产生氢气，氢气泡破裂产生嘶嘶声，由于Na球受到的各个方向的力大小不等，所以在水面上四处游动，选项B正确；C、Na与水反应产生NaOH，使溶液显碱性，滴加酚酞试剂，溶液变为红色，选项C正确；D、反应生成的氢氧化钠溶于水，溶液上面没有产生白烟，选项D错误。答案选D。20、C【解题分析】KNO3溶液中含有少量KOH，应加入适量的稀硝酸调节溶液的pH=7，用氯化铁除杂会引入杂质，①不正确；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入过量铁粉可以把铜置换出来，过滤除去铜和过量铁粉，②正确；H2含有中少量CO2，通过盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，③正确；NaNO3固体中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、过滤、蒸发可以除去杂质并得到纯净的NaNO3固体，④正确。综上所述，C正确，本题选C。21、C【解题分析】

A、苯与溴水不反应，苯与液溴在铁作催化剂的条件下制溴苯，故A错误；B.钠与乙醇、水都能反应放出氢气，不能用金属钠检验无水乙醇中是否有水，故B错误；C.b处乙醇蒸气的浓度较大，从a处移到b处，氧化铜被乙醇还原为铜，观察到铜丝由黑变红，故C正确；D.制取少量乙酸乙酯的实验中，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故D错误，答案选C。22、C【解题分析】

A.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，乙酸脱去羟基，乙醇脱去氢原子，用元素追踪法探究反应原理，乙醇的18O应该出现在乙酸乙酯中，不是水中，A错误；B.工业上冶炼铝使用电解熔融状态下的氧化铝，B项错误；C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产生一氯甲烷和氯化氢，C项正确；D.SO2通入澄清石灰水，首先变浑浊SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O，再通入过量的SO2，CaSO3溶解，生成可溶性Ca(HSO3)2，D项错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、醛基银氨溶液或新制的氢氧化铜试管内壁出现光亮的银镜或出现砖红色沉淀加成反应取代反应（酯化反应）【解题分析】A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，乙烯发生加聚反应生成高聚物F为。(1)通过以上分析知，A为乙烯，结构式为，故答案为：；(2)C是CH3CHO，含有的官能团为醛基，可发生氧化反应，一般用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液检验，方法是在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴加入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液．加入3-5滴待测溶液，水浴加热，有银镜出现(或在试管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入待测溶液0.5mL，加热，有砖红色沉淀生成)，故答案为：醛基；银氨溶液(或新制的氢氧化铜)；试管内壁出现光亮的银镜(或出现砖红色沉淀)；(3)①一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：，该反应属于加成反应；③乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于取代反应或酯化反应，故答案为：；加成反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应或酯化反应。点睛：本题考查有机物的推断，正确判断A为解题的关键。本题的易错点和难点为(2)中醛基的检验，要注意掌握和理解有机中常见官能团的检验方法。24、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【解题分析】C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种，A与水反应生成C，A氧化生成D，且A与氢气发生加成反应生成B，可推知A为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙烯氧化生成D为CH3COOH，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3。(1)D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，故答案为羧基；(2)A→B是乙烯与氢气发生加成反应生成乙醇，也属于还原反应，故选BD；(3)A→C反应的化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烃X与B(乙烷)是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，则C、H原子数目之比为：=3：7=6：14，故X为C6H14。A．相同条件下，C6H14的密度比水小，故A正确；B．C6H14的同分异构体有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5种，故B错误；C．X为烷烃，不能与溴发生加成反应，故C错误；D．发生取代反应得到溴代烃，与水不互溶，可以可通过加水确定试管2中的有机层是上层还是下层，故D正确；故选AD。点睛：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、羧酸等性质与转化。本题的突破口为：C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种。本题的易错点为己烷同分异构体数目的判断。25、3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O除去NO中可能混有的NO2除去未反应掉的NO，防止污染空气浓硫酸（碱石灰）洗气瓶（干燥管）n(KMnO4)＝24.00mL×0.1000mol·L－1×10－3L·mL－1＝2.4×10－3mol，根据得失电子守恒或关系式n(KMnO4)×5＝n(NO2－)×2，n(NO2－)＝0.006mol，NaNO2的质量分数为0.006×69÷0.600×100%＝69.00%【解题分析】

⑴A中反应的反应主要是稀硝酸与铜反应，其化学方程式为3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；⑵A中主要产生NO气体，由于里面含有空气，会生成二氧化氮，因此B主要是将A中的二氧化氮变为NO，所以B装置的作用是除去NO中可能混有的NO2，装置C中NO和过氧化钠反应，但NO未反应完，会污染空气，因此D主要是除掉未反应完的NO，所以D的作用是除去未反应掉的NO，防止污染空气，故答案为除去NO中可能混有的NO2；除去未反应掉的NO，防止污染空气；⑶由于在通入水的过程中有水蒸气带出，水会与过氧化钠反应，为防止生成其他杂质，B、C装置间还应接入装有省油浓硫酸的洗气瓶或者是装有碱石灰的干燥管，故答案为浓硫酸（碱石灰）；洗气瓶（干燥管）；⑷消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，0.1000mol·L－1，因此物质的量为配平方程式得到：x=6×10－3mol因此NaNO2的质量分数为，故答案消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，0.1000mol·L－1，因此物质的量为配平方程式得到：x=6×10－3mol因此NaNO2的质量分数为。26、B、CCa1++CO31-==CaCO3↓Ba1++CO31-==BaCO3↓富集（或浓缩）溴元素Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-NaBr（或溴化钠）C【解题分析】分析：（1）除去粗盐中的Ca1＋、Mg1＋、SO41－，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；（1）海水中溴的浓度太低，要进行富集。（3）利用氯的氧化性强于溴，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1；（4）海水中加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；详解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：B.②③④①或C.②④③①，故选BC。(1)步骤Ⅱ中已获得Br1，但浓度太稀，步骤Ⅲ中又将Br1还原为Br-，其目的是富集（或浓缩）溴元素。步骤Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可达95%，SO1将溴还原为Br-，有关反应的离子方程式为Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-。(3)为了从工业Br1中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl1．利用氯的氧化性强于溴，可向其中加入NaBr（或溴化钠）溶液，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1。(4)海水中加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；步骤Ⅳ由Mg(OH)1得到单质Mg，最合适的方法是C。A、氧化镁熔点太高，故A错误；B、MgO离子化合物，很稳定，高温也不分解，故B错误；D、电解MgCl1水溶液只能得到氢氧化镁、氢气和氯气，故D错误；故选C。27、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O品红溶液D除去BaCl2溶液中的O2AC2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【解题分析】分析：该探究实验为：亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与品红作用，体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫与-2价的硫作用体现氧化性，二氧化硫有毒需进行尾气处理，用氢氧化钠吸收．图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，装置E进行探究，可排除氧气的干扰。（1）装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；（2）SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2具有漂白性；（3）NaCl溶液与二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，证明二氧化硫具有氧化性；（4）①煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧气；②连接后往装置F中通入气体X一段时间，排除装置中的氧气，通入的气体不能氧化二氧化硫，干扰验证实验；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧气氧化。详解：该探究实验为：亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与品红作用，体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫与-2价的硫作用体现氧化性，二氧化硫有毒需进行尾气处理，用氢氧化钠吸收．图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，装置E进行探究，可排除氧气的干扰。（1）装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）SO2通入品红溶液中，红色褪去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性；（3）二氧化硫表现氧化性需硫元素的化合价降低，Na2S与二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合价从+4价变为0价，反应的化学方程式为：4H++SO2+2S2-=3S↓+2H2O，表现了氧化性，NaCl溶液与二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，故选D；（4）①图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以需排除氧气的干扰，“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②O3和NO2，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入气体这两种气体驱赶装置中的氧气，二氧化碳和氮气不与氧气反应，可以用来驱赶装置中的氧气，故答案为：AC；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧气氧化，可能发生的反应为：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。点睛：本题考查了二氧化硫的制备及性质检验，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的性质检验方法，明确物质性质进行实验方案的设计时解答关键，试题有利于培养学生的化学实验能力。2