2024届河北省廊坊市六校联考化学高一下期末质量跟踪监视试题含解析

2024届河北省廊坊市六校联考化学高一下期末质量跟踪监视试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列同周期元素中，原子半径最大的是A．AlB．MgC．SiD．Cl2、如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是A．正极：Cu负极：ZnS：稀H2SO4B．正极：Zn负极：CuS：CuSO4溶液C．正极：Ag负极：ZnS：AgNO3溶液D．正极：Fe负极：CuS：AgNO3溶液3、锂海水电池的反应原理为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意图如图所示。有关该电池工作时说法错误的是A．金属锂作正极B．镍电极上发生还原反应C．海水作为电解质溶液D．可将化学能转化为电能4、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程5、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)6、下列烃①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是()A．等物质的量时耗氧量最少的是①B．等物质的量时③和④的耗氧量相等C．等质量时耗氧量最大的是①D．等质量时②和④的耗氧量相等7、下列元素不属于第三周期的是A．溴 B．硫 C．磷 D．钠8、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法不正确的是

A．该混合气体中可能含有乙烯

或丙炔（C3H4）B．该混合气体中一定含有甲烷C．在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：39、有三组含有同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：对应表中内容，下列叙述正确的是（）A．a、b、c的化学式分别为Ne2、HF、SiH4B．第②组物质对应水溶液均是强酸C．第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高10、下列各组中属于同素异形体的是A．12C与14CB．金刚石与石墨C．CH4与C2H6D．H2O与D2O11、Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是()。A．工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小B．当电极上生成1.08gAg时，电路中转移的电子为0.1molC．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OD．工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极12、将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是A．O2 B．H2 C．N2 D．NO13、我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2BO3F2（K位于ⅠA族）。下列有关说法错误的是A．金属性：K＞BeB．非金属性：B＜O＜FC．原子半径：K＞Be＞B＞O＞FD．五种组成元素均位于短周期14、下列物质不互为同分异构体的是()A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麦芽糖 C．正丁烷和异丁烷 D．淀粉和纤维素15、可以说明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相应的酸 B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱反应只生成盐和水 D．它是非金属氧化物16、取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是A．红、白、蓝 B．黑、白、蓝 C．白、白、蓝 D．黑、红、蓝二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图如图，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：（1）C元素的名称为____，其气态氢化物的化学式为___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）___（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为__18、碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填字母)。A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器(2)步骤③的实验操作名称是____________，步骤⑤的操作名称是________。(3)步骤④反应的离子方程式为_________________________________。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________________。19、某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_________（填化学式）。（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯气与水反应的化学方程式为__________。（4）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因_______。（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。（实验四）①加入：____________，现象：___________；（6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。（实验五）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式______。20、（1）实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。①写出制备乙酸乙酯的化学方程式_______________________。②试管Ⅱ中盛的试剂是____________________________。③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________。（2）已知乳酸的结构简式为。试回答：①乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________；21、开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1。①某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为____，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=______。②要提高反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是_______。a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．加入H2e．加入惰性气体f．分离出甲醇（3）如图是一个化学过程的示意图：①图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。②写出通入CH3OH的电极的电极反应式：____________________________。③乙池中总反应的离子方程式为______________________________________。④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．Al(NO3)3

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】同周期元素从左到右半径依次减小，Al、Mg、Si、Cl都是第三周期元素，原子序数Mg<Al<Si<Cl，所以Mg原子半径最大、Cl原子半径最小，故B正确。2、C【解题分析】分析：负极变细说明负极是金属，正极变粗说明有金属析出，电流计指针会偏转说明有电流通过，即该装置构成了原电池装置。详解：A、硫酸为电解质溶液，正极生成氢气，不能变粗，A错误；B、锌的金属性强于铜，与硫酸铜溶液构成原电池时锌是负极，铜是正极，B错误；C、锌为负极，硝酸银为电解质，则锌失去生成离子进入溶液，正极上银离子得到电子，生成单质析出，C正确；D、原电池中硝酸银溶液做电解质时，活泼金属做负极，则应为Fe作负极，铜是正极，D错误。答案选C。3、A【解题分析】

锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li-e-=Li+，金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电子从负极沿导线流向正极。【题目详解】A.锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li−e−=Li+，故A错误；B.金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正确；C.原电池中利用海水做电解质溶液，形成闭合回路，故C正确；D.装置为原电池反应，化学能转化为电能，故D正确；答案选A。4、C【解题分析】

A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。故选C。5、C【解题分析】

达到平衡状态时正、逆反应速率相等，各组成成分的含量不变。正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的正逆反应速率；若用不同物质表示的正逆反应速率，速率比等于化学计量数比，达到平衡状态，故选C。6、A【解题分析】

根据燃烧通式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O分析解答。【题目详解】A.根据燃烧通式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O可知等物质的量时耗氧量最少的是②，A错误；B.等物质的量时③和④中（x+y/4）均是9，因此耗氧量相等，B正确；C.由于12g碳消耗1mol氧气，4gH消耗1mol氧气，所以烃分子中含氢量越高，消耗的氧气越多，则等质量时耗氧量最大的是①，C正确；D.②和④的最简式相同，则等质量时②和④的耗氧量相等，D正确；答案选A。7、A【解题分析】

第三周期，从左到右，元素依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，不包含溴，故答案选A。8、D【解题分析】

由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4，据此解答。【题目详解】A、混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A正确；B、根据以上分析可知该混合气体中一定含有甲烷，B正确；C、在110℃条件下，生成的水为气体，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，H原子数目为4，燃烧前后总体积不变，C正确；D、若混合气体由CH4和C2H4组成，令甲烷物质的量为xmol、乙烯为ymol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据平均C原子数目可知，整理得x：y=2：3，D错误；答案选D。9、C【解题分析】

如图所示为三组含有同族元素的物质，第①组为稀有气体单质的沸点，则a为Ne，②为卤素的气态氢化物的沸点，由于HF分子间存在氢键的作用，故其沸点“反常”的高，故b为HF，③为碳族元素的气态氢化物的沸点，c为SiH4。【题目详解】A.稀有气体均为单原子分子，故a的化学式为Ne，A错误；B.第②组物质对应水溶液除氢氟酸外均是强酸，B错误；C.元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，故第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱，C正确；D.氢化物的沸点除受范德华力影响外还受氢键的影响，故D错误；故答案选C。10、B【解题分析】A、12C与14C都是原子，属于同位素，不属于同素异形体，故A错误；B、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；C、CH4与C2H6是结构相似的物质，属于同系物，不属于同素异形体，故C错误；D、H2O与D2O都是水分子，是化合物不是单质，不属于同素异形体，故D错误；故选B。点睛：判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素，②不同单质。11、B【解题分析】A.原电池工作时,正极发生还原反应,该反应中氧化银被还原为银,正极的质量减少了，故A正确；B.Ag2O中Ag的化合价为+1价,被还原单质银为0价，当电极上析出1.08gAg即0.01mol时,电路中转移的电子为0.01mol,故B错误；C.原电池工作时Al被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O,故C正确；D.铝为负极,Ag2O/Ag为电池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动,即Na＋向Ag2O/Ag极移动，故D正确；所以答案：B。12、C【解题分析】

将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，红色的单质为铜，铜元素的化合价降低，根据氧化还原反应的规律和质量守恒，N元素的化合价升高，气体单质只能为氮气，故选C。13、D【解题分析】A．同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，所以金属性Be＜Mg＜Ca，同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以金属性K＞Ca，则金属性强弱顺序是：Be＜Ca＜K，选项A正确；B、同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：B＜O＜F，选项B正确；C、同周期从左向右原子半径依次减小，故K＞Ca，Be＞B＞O＞F，同主族从上到下原子半径依次增大，故Ca＞Be，则K＞Be＞B＞O＞F，选项C正确；D、Be、B、O、F位于乱整周期，K位于长周期，选项D错误。答案选D。14、D【解题分析】

A．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，果糖的结构简式为CH2OH(CHOH)3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分异构体，故A错误；B．蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体，故B错误；C．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为

CH3CH(CH3)CH3，所以正丁烷和异丁烷是同分异构体，故C错误；D．淀粉和纤维丝的分子式为(C6H10O5)n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故D正确；故答案为D。15、C【解题分析】

A.二氧化硅不溶于水，与水不反应，不符合题意，A错误；B.二氧化硅对应的水化物是难溶性弱酸，不符合题意，B错误；C.二氧化硅与强碱反应只生成硅酸钠和水，可说明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合题意，C正确；D.非金属氧化物不一定是酸酐，不符合题意，D错误；故选C。【题目点拨】二氧化硅是中学出现的唯一的一种难溶于水的酸性氧化物，它与一般的酸性氧化物存在一定的差异性，如它不能与弱碱反应，它能与特殊的酸(氢氟酸)反应等。16、B【解题分析】

【题目详解】浓硫酸具有脱水性，能使试纸变黑，氯水中含有HClO，能漂白试纸，浓氨水显碱性，能使试纸变蓝，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解题分析】

A.B.C.

D四种短周期元素,原子序数D>C>B>A，C的原子结构示意图为，第一电子层只能容纳2个电子，故x=2，则C原子核外电子数为14，C为Si元素；D在同周期元素中原子半径最小，处于ⅦA族，原子序数大于Si，故D为Cl；A、

D同主族，则A为F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外层只有一个电子，故B为Na。(1)C元素的名称为硅，其气态氢化物的化学式为SiH4，故答案为：硅；SiH4；(2)D为Cl元素，处于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na>Si>Cl>F，故答案为：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，故答案为：NaOH.18、BDE过滤萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)【解题分析】

（1）由题给流程图可知，海藻灼烧得到海藻灰，将海藻灰溶于水浸泡得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入过量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。【题目详解】（1）海藻灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，坩埚在三脚架上需要泥三脚支撑，三脚架下面放酒精灯加热，故答案为：BDE；（2）步骤③是分离悬浊液得到含碘离子的滤液和滤渣，则实验操作名称为过滤，步骤⑤向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：过滤；萃取(或萃取分液)；(3)步骤④的反应为氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质，反应的离子方程式为Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案为：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有单质碘，加入淀粉溶液，溶液变蓝色；或加入CCl4振荡静置，溶液分层，下层呈紫色，故答案为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)。【题目点拨】本题考查化学工艺流程，侧重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法和实验仪器是解答关键。19、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸馏水红色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解题分析】

氯气溶于水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表现Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性质。【题目详解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈黄绿色，说明溶液中含有Cl2分子，故答案为：Cl2；（2）实验一中加入石蕊试液变红色，表明溶液呈酸性，溶液红色褪去，说明氯水具有强氧化性而表现漂白性，故答案为：漂白或氧化；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）实验二中新制氯水在太阳光下放置较长时间，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO2HCl+O2↑；（5）由题意可知实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，所以①加入1mL蒸馏水，稀释后继续加入石蕊试液变红色，一段时间后溶液红色又褪去，故答案为：1mL蒸馏水；红色褪去；（6）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去说明白色沉淀中含有次氯酸银沉淀，说明新制氯水与硝酸银溶液反应生成氯化银和次氯酸银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3，故答案为：Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3。【题目点拨】本题考查了氯气的化学性质及氯水的成分，能够正确分析氯水的成分，依据成分判断氯水的性质是解答关键。20、饱和Na2CO3溶液分液羟基羧基+2Na+H2↑【解题分析】

（1）①实验室利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为；②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用饱和碳酸钠溶液除去，即试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na2CO3溶液；③乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液；（2）①根据结构简式可判断乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团；②羟基和羧基均能与钠反应，则乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为：+2Na+H2↑。21、CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H=-1．8kJ•mol-180%0.08mol/(L·min)df原电池CH3OHCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B【解题分析】

（1）甲醇不完全燃烧生成CO和液态水，其反应方程式为CH3OH＋O2→CO＋2H2O，根据盖斯定律，①－②+4×③2，推出CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-1275.6kJ/mol+566.0kJ/mol+4×(-44kJ/mol)2=-（2）①达到平衡时，n(CO)=0.2mol·L-1×2L