高中化学2022届高三化学二轮复习晶体结构与性质练习（含解析）

2022届高三化学二轮复习晶体结构与性质专题练习

一、选择题（共17题）

1.25℃,一个大气压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于

A.分子晶体B.原子晶体

C.离子晶体D.何种晶体无法判断

2.下列有关化学用语使用正确的是

A.石英的分子式：SiO2

II

B.NH4cl的电子式:|II：W：IIICI-

11

C.Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54sl

2s2p

D.基态碳原子最外层的电子排布图为

3.如图是从NaCl或CaF2晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从CaF?晶体中分割出来的结构

图是（）

D.只有图（4）

4.下列晶体在相同条件下熔点由低到高排列正确的是

A.金刚石碳化硅晶体硅B.HFHCIHBr

C.金属钾金属钠金属锂D.二氧化硅氯化钠干冰

5.下列与等离子体无关的是（）

A.等离子体显示器B.日光灯和霓虹灯

C.把温度升高到几千摄氏度时水蒸气发生的变化D.液晶显示器

6.下列物质所属晶体类型分类正确的是

选项ABCD

原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石

分子晶体冰固态氨氯化钠干冰

离子晶体氮化铝食盐明研氧化铝

金属晶体铜汞铝铁

A.AB.BC.CD.D

7.下列物质的熔点或沸点比较正确的是（）

A.沸点:H2O>H2S>H2Se

B.熔点：F2>C12>Br2

C.沸点：CH4>SiH4>GeH4

D.熔点:Li>Na>K

8.下列各组物质中化学键类型与晶体类型均相同的是

A.HC1NaClB.SiO2CO2

C.Na2co3KCIO3D.H2O2Na2O2

9.下面的排序中,不氐碉的是

A.熔点由高到低：Rb>K>Na

B.熔点由高到低：GeH4>SiH4>CH4

C.硬度由大到小：金刚石>碳化硅〉晶体硅

D.晶格能由大到小：AlF3>MgF2>NaF

10.检验漠乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成的气体中是否含有乙烯，装置如图1所示。下列说法不正确的

是

，（体

酸性高钻

取件溶液

图1图2

A.装置①的作用是除去乙醇

B.装置②的现象是高镒酸钾酸性溶液紫色褪去

C.将生成的气体直接通入澳的四氯化碳溶液也可以达到实验目的

D.图2所示NaBr晶胞中，每个Na+周围距离最近的Na+数目为4个

11.下列判断中不正确的是

A.熔融态能够导电的晶体一定是离子晶体

B.不同族元素氧化物可形成同类晶体

C.同族元素氧化物可形成不同类型晶体

D.氯化钱固体属于离子晶体，加热使其分解时破坏了离子键和共价键

12.下列性质符合分子晶体的是

A.熔点1070℃,易熔于水，水溶液能导电

B.熔点是10.31℃,液体不导电，水溶液能导电

C.熔点97.81C,质软，能导电，密度是0.97g/cm3

D.熔点973℃,熔化时能导电，水溶液也能导电

13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.124gp4含有P—P键的个数为4NA

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有C—C键的数目为3NA

C.60gsiO2中含Si—0键的个数为2NA

D.六方最密堆积的配位数是12,空间利用率是74%

14.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声其中涉及的主要反应

占燃

为：S+2KN03+3C^=K2S+3C02f+NJo下列说法正确的是

A.电负性：N>0B.CO,分子中C原子为sp杂化

C.单质硫属于共价晶体D.KNOJ中化学键只有。键

15.下列说法不正确的是

A.NC13中NY1键的键长比CCI4中C—C1键的键长短

B.I；离子的空间结构是V形

C.Fe成为阳离子时首先失去能量最高的3d轨道电子

D.区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X射线衍射实验

16.原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示.图中X元

素应属

A.IHA族B.IVA族C.VA族D.VIA族

17.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不无硬的是

A.含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的。键数目为2NA

B.Imol甲基（一CH3）所含电子数为9NA

C.12克石墨中含有的共价键数目为L5NA

D.2moiSO2和ImolCh在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2NA

二、综合题（共6题）

18.某同学设计了如图所示的装置，可比较HNCh、H2cCh、H2SQ3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素

非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、

饱和碳酸氢钠溶液

（1）仪器a的名称：。

（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为。

（3）装置B所盛试剂是,其作用是o

（4）装置C所盛试剂是,C中反应的离子方程式是。

（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是o

（6）写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（写化学式）

（7）写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是（写化学式）。

19.锌是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用，回答下列问题:

(1)请写出Z/+的核外电子排布式。

(2)ZnCL熔点为275℃,而CaCL的熔点为782℃,请分析熔点不同的原因：。

(3)Zn?+能与多种微粒形成配合物，如ZM+与CNCT可形成[Zn(CNO)F-,[Zn(CNO)4]2-中配位原子为

,[Zn(CNO)4F-的组成中非金属元素的电负性大小顺序为；Zn?+与CN-可形成

[Zn(CN)4]2-,[Zn(CN)4『-中◎键、兀键和配位键的个数比为:配合物Zn(NH3)4CC)3中阴离子的空间

构型为,N原子的杂化方式为o

(4)Zn与S所形成化合物的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1：1平面图：

图I

①晶胞中S原子的配位数为。

②晶胞中最近的两个S原子之间的距离为pm。

③设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密度是gem3(列出计算表达式)。

哌替咤盐酸盐G有镇痛作用，其合成路线如下。回答下列问题：

FE

(1)写出A的结构简式：；B中含有碳碳双键，则B的名称为

(2)G中含氧官能团名称为；B-C的反应类型为。

(3)E的结构简式为o

(4)写出C_D的化学方程式：。

(5)M与E互为同分异构体，符合下列条件的M有种。

①属于芳香a-氨基酸；

②含有两个六元环。

其中一种同分异构体，一NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氢谱的峰面积比为

4：4：1：1：1,该同分异构体的结构简式为。

(6)请结合以上合成路线，写出以H3CNHCH2cl和CH2=CHC1及上述流程中出现的物质为原料合成

C6H5

的路线.

COOC,H5

20.有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A，比B少一个电子层，

B原子得一个电子填入3P轨道后，3P轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在

水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧

化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其

中A+与D”离子数之比为2：1。请回答下列问题：

(DB的电子排布式为,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化。

(2)C的氢化物的空间构型为,其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是

(3)B元素的电负性D元素的电负性(填“>”、"V”或“=”)，用一个化学方程式说明B、D两元素

形成的单质的氧化性强弱：。

(4)如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为acm。试计算R晶体的密度为。(阿伏加

德罗常数用NA表示)

21.铜是人类最早使用的金属之一。

(1)铜元素基态原子的价电子排布式为其核外能级能量的高低3d4s(填或"=")

(2)Cu与元素A能形成如下图所示的两种化合物甲和乙。元素A是短周期非金属元素，A的常见氧化物

常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元素的氧化物高。

甲乙

①两种化合物的化学式分别为：甲,乙___________。

②热稳定性甲_________乙（填“>”、"V"或“=”），试从原子结构上解释原因—

（3）铜离子形成的某种配合物阳离子具有轴向狭长的八面体结构（如下图）。

已知两种配体都是10电子的中性分子，且都含氢元素。

①两种配体分子的配位原子电负性大小为（填元素符号），其中热稳定性较弱的配体为（用电子式

表示）。

②该配合物阳离子与SO’?一形成的配合物X的化学式为.

（4）Cu单质的晶体为面心立方堆积，其晶胞立方体的边长为acm,Cu的相对原子质量为63.5,单质Cu的

密度为pg/cn?,则阿伏加德罗常数可表示为moH（含“a、p的代数式表示）。

22.二茂铁［（C5H5”Fe］是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物

研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二

茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得。

请回答下列问题：

（1）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是2.19℃,不溶于水，易溶于苯、乙醛等非极性溶

剂。据此可推断二茂铁晶体为晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，JH：与Fe2+之间形成的

化学键类型是；

（2）①写出等物质的量的环戊二烯与漠反应的两个化学方程式,

②H2C=CH-C三C—CH3是环戊二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有

______个。

23.(1)硫的基态原子核外有个未成对电子，浪的基态原子价层电子排布图为。

(2)基态铜原子的M能层的电子排布式____________铝原子核外电子云有种不同的伸展方向,

有种不同运动状态的电子。

(3)C、N、O三种元素，第一电离能由大到小顺序为,电负性最大的是,

(4)与CO；'互为等电子体的一种分子为(用化学式表示)；CO1的立体构型为。

(5)元素N有多种氢化物均具有重要的用途。N2H4分子中含有个。键，其中的氮原子杂化类型

是O

(6)已知硫存在同素异形体S4、S6、S8,其结构如图所不。三者熔沸点高低顺序是S4Vs6Vs8,主要原因是

X乂M

(7)碳元素有多种同素异形体。石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是个；石墨

烯与金属M可以形成一种插层化合物。其中M层平行于石墨层(晶胞如图甲所示)，其垂直于石墨层方向的

投影如图乙所示，则该插层化合物的化学式为

甲乙

参考答案

1.A

【详解】

原子晶体、离子晶体的熔沸点较高，在常温常压下不可能呈气态，常温常压下呈气态的化合

物，由分子构成单位物质，说明对应晶体的沸点较低，应为分子晶体，答案选A。

2.C

【详解】

A.二氧化硅为原子晶体，不存在分子式，其化学式为SiCh,A项错误；

B.NH4cl的电子式为:[H：N：>|][;c（：]，B项错误；

C.Cr原子3d轨道为半满的稳定结构，所以其基态简化电子排布式为[Ar]3d54slC项正确；

252p

D.基态碳原子价电子排布式为2s22P2,其最外层的电子排布图为：回叵由□，D项

错误；

答案选C。

3.A

【详解】

由于在CaF2晶体中，每个Ca2+周围同时吸引着最近的等距离的8个F,即钙离子的配位数

为8,每个F周围同时吸引着最近的等距离的4个Ca?+,即氟离子的配位数为4,图（1）中

符合条件离子的配位数为4,图（3）中离子的配位数为8,也符合条件，故选A。

4.C

【详解】

A.金刚石、碳化硅、晶体硅都为原子晶体，形成原子晶体的原子半径越小，共价键越强，

其熔沸点越高，原子半径是C>Si,则熔点由低到高的顺序是：晶体硅（碳化硅〈金刚石，

A项错误；

B.HF分子间存在氢键，其熔点最高，B项错误；

C.同主族金属元素，原子半径越小，金属键键能越大，熔沸点越大，则熔点由低到高的顺

序是：金属钾〈金属钠〈金属锂，C项正确；

D.二氧化硅是原子晶体，氯化钠是离子晶体，干冰是分子晶体，则熔点由低到高的顺序是：

干冰（氯化钠〈原子晶体，D项错误；

答案选C。

5.D

【分析】

高温加热、用X射线、紫外线和丫射线来照射气体，可以使气体转变为等离子体，等离子

体是物质的第四态，即电离了的“气体”，据此分析判断。

【详解】

A.等离子体显示器是通过等离子体显示图像和文字，与等离子体有关，故A不选；

B.日光灯和霓虹灯中气体被电离形成了等离子体，与等离子体有关，故B不选；

C.把温度升高到几千摄氏度时•，水蒸气被电离形成了等离子体，与等离子体有关，故C不

选；

D.液晶显示器是通过液晶显示图像和文字，与等离子体无关，故D选；

故选Do

6.D

【详解】

A.生石灰为CaO,为离子晶体，故A错误；B.氯化钠为活泼金属的氯化物，为离子晶体，

故B错误；C.氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，熔点高、

硬度大，为原子晶体，故C错误；D.金刚石为原子晶体，干冰为分子晶体，氧化铝为离子

晶体，Fe为金属单质为金属晶体，故D正确，故选D。

7.D

【详解】

A.水分子间含有氢键，沸点最高。一般来说，组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越

大，沸点越高，则沸点：H2Se>H2S,故A错误；

B.一般来说,组成与结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔点越高，则熔点Br2>Cl2>F2,

故B错误；

C.CH4、SiHhGeH4均为分子晶体，则沸点:GeH4>SiH4>CH4,故C错误；

D.金属键越强，熔点越高，则熔点：Li>Na>K,故D正确；

故答案选：D。

8.C

【分析】

一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素形成离子键，由分子构成的晶体为

分子晶体，由离子构成的晶体为离子晶体，由金属原子和自由电子构成的为金属晶体，由原

子构成的且为空间网状结构的晶体为原子晶体，以此来解答。

【详解】

A.HC1属于分子晶体，氢原子和氯原子之间形成的是共价键；NaCl属于离子晶体，钠离子

和氯离子之间存在离子键，故A错误；

B.SiCh是原子晶体,硅原子和氧原子之间通过共价键形成空间网状结构；C02属于分子晶体，

碳原子与氧原子之间形成的是共价键，故B错误；

C.Na2co3KCIO3均为离子晶体，均存在离子键，故C正确；

D.H2O2属于分子晶体，氢原子和氧原子之间形成的是共价键；NazCh属于离子晶体，钠离子

和过氧根离子之间存在离子键，故D错误；

答案：C

9.A

【解析】

【详解】

A.钠、钾、锄属于金属晶体，熔点与金属键的强弱有关，金属离子的电荷越多、离子半径越

小，金属键越强，熔点越高。钠、钾、枷离子的电荷相同，半径由大到小的顺序为Rb>K

>Na,沸点由低到高的顺序为Rb<K<Na,故A项错误；

B.GeH4、SiM、CH4都属于分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，范德华力与相对分子

质量有关，所以熔点由到高低：GeH4>SiH4>CH4,故B项正确；

C.原子晶体中，原子半径越小，化学键越短，键能越大，化学键越强，硬度越大。所以硬度

由大到小：金刚石>碳化硅〉晶体硅，故C项正确；

D.离子晶体中离子所带电荷越多、半径越小，晶格能越大，晶格能由大到小：AIF3>MgF2

>NaF,故D项正确；

综上所述，本题正确答案为A。

10.D

【分析】

澳乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，生成的乙烯中会

混有乙醇，据此分析。

【详解】

A.乙醉与水互溶，乙烯难溶于水，所以可以用水除去混有的乙醉，A正确；

B.生成的气体中含有乙烯，乙烯可以还原酸性高锯酸钾溶液使其褪色，B正确；

C.乙烯可以和溟的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，而挥发出的乙醇不能使浸的四氯

化碳溶液褪色，C正确；

D.以体心钠离子为例，距离最近的钠离子棱心上，所以有12个，D错误；

综上所述答案为D。

11.A

【详解】

A.熔融态能够导电的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，A错误；

B.不同族元素氧化物可形成同类晶体，例如氧化钠、氧化镁等均是离子晶体，B正确；

C.同族元素氧化物可形成不同类型晶体，例如二氧化硅是共价晶体，二氧化碳是分子晶体，

C正确；

D.氯化锭是离子化合物，氯化镂固体属于离子晶体，氯化镀中存在离子键和共价键，加热

使其分解时生成氨气和氯化氢，破坏了离子键和共价键，D正确；

答案选A。

12.B

【详解】

分子晶体具有熔沸点低、符合相似相溶原理，自身一般不导电，溶于水后导电的性质：

A.熔点1070C,易熔于水，水溶液能导电，沸点较高，是离子晶体的性质，A错误；

B.熔点是10.31℃,液体不导电，水溶液能导电，是分子晶体的性质，B正确；

C.熔点97.81℃,质软，能导电，密度是0.97g/cm3,分子晶体不导电，是金属晶体，C错

误；

D.熔点973℃,熔化时能导电，水溶液也能导电，是离子晶体，D错误；

答案选B。

13.D

【详解】

124月

A、n(P)=—=,=1mol,1个P4分子含有6个P-P键，因此124gp4含有的P-P键

4M124^!mol

的物质的量为6mol,P-P键的个数为6NA,故A错误；

B、12g石墨中含有碳原子的物质的量n=E=而字7=lmoL在石墨晶体中一个碳原子形

MYigImol

成3个C-C键，每个C-C键由2个碳原子构成，因此12g石墨中含有C-C键的物质的量为

Imolx3x1=1.5mol,C-C键的个数为1.5NA,故B正确；

M760j?

C、n(SiO2)=—=—~~一7=lmol,在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个Si-0键，因

M60g/mol

此60gsiCh中含Si-O键的物质的量为4mol,Si-0键的个数为4NA,故C错误；

D、六方最密堆积和面心立方最密堆积是空间利用率最高的结构，空间利用率均为74%,故

D正确；

故选D。

【点晴】

本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，侧重于分子晶体、原子晶体、混合晶体结构的考查，

掌握物质的晶体结构是解题的关键。如Na2O2是由Na+和-构成，而不是有Na+和O?-构成；

SiCh、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiCh是正四面体结构，ImolSiCh

中含有的共价键为4NA,ImolPa含有的共价键为6NA等。

14.B

【详解】

A.。的非金属性大于N,所以电负性N<O,故A错误；

B.CO2分子为直线型对称结构，C原子为sp杂化，故B正确；

C.单质硫是由分子通过分子间作用力结合而成，属于分子晶体，故C错误；

D.KNCh中既含离子键又含共价键，故D错误；

故选B。

15.C

【详解】

A.C原子的原子半径大于N原子的原子半径，则NCh中N—CI键的键长比CC14中C—C1

键的键长短，故A正确；

B.I；离子与C102离子具有相同的原子个数和价电子数，互为等电子体，等电子体具有相

同的空间结构，离子氯原子的价层电子对数为4,孤对电子对数为2,C1O,离子的空

间结构是V形，则I；离子的空间结构也是V形，故B正确；

C.铁原子形成阳离子时首先失去最外层4s轨道上的电子，故C错误；

D.对固体进行X射线衍射实验可以准确的区分固体是否为晶体、准晶体及非晶体，故D

正确；

故选Co

16.B

【详解】

根据图像可知，X的熔点最高，在短周期元素中，应该是第1VA族的碳元素形成的金刚石，

所以答案选B。

17.D

【解析】A,在二氧化硅晶体中，每个氧原子与邻近的2个硅原子形成共价键，16g氧原子

的物质的量为Imol,所以含有的0键数目为2NA,A正确。B,甲基中含1个碳原子和3

个氢原子，碳原子有6个电子，氢原子有1个电子，所以甲基共有9个电子，所以Imol甲

基(一CH3)所含电子数为9NA,B正确。C,石墨晶体中，每个碳原子与邻近的3个碳原子形

成共价键，形成一个共价键需要2个碳原子，所以平均每个碳原子可形成1.5个共价键，12g

石墨含碳原子Imol,所以含有的共价键数目为1.5NA

,C正确。D,2moiSO2和ImolCh在一定条件下发生的反应是一个可逆反应，并不能完全转

化为2moiSO3,反应所得混合气体分子数小于2NA,所以D不正确。

18.

(1)分液漏斗

(2)稀硝酸

(3)饱和碳酸氢钠溶液吸收气体中硝酸

(4)硅酸钠溶液SiO^'+CO2+H2O=H2SiO31+CO^

(5)N>C>Si

（6）NH3>CH4>SiH4

（7）NH3>SiH4>CH4

【分析】

a中装有硝酸，装置A中装有碳酸钠溶液，硝酸与碳酸钠发生强酸制取弱酸的反应生成二氧

化碳，装置B中为饱和碳酸氢钠溶液，可以除去挥发的硝酸，装置C中装有硅酸钠溶液，

二氧化碳与硅酸钠发生强酸制取弱酸的反应生成硅酸沉淀，由此比较出酸性：HNO3>H2CO3

>H2Si03o

（1）

由图可知，仪器a为分液漏斗；

（2）

由分析可知，a中所盛试剂为稀硝酸；

（3）

由分析可知，装置B所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液，可以除去二氧化碳中的硝酸；

（4）

由分析可知，装置C中装有硅酸钠溶液，二氧化碳与硅酸钠溶液发生反应生成硅酸沉淀,

离子方程式为SiO；+CO2+H2O=H2SiO3i+CO^;

（5）

元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HNO3>H2CO3>

FhSiCh,则非金属性：N>C>Si；

（6）

元素的非金属性越强，对其氢化物的稳定性越强，则碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的

稳定性由强到弱的顺序为N%>CH4>SiH4；

（7）

NH3中含有氢键，其沸点较高，C&和SiH4都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，

则沸点：NH3>SiH4>CH4,

19.Is22s22P63s23P63』。（或［Arpd"）（1分）CaCL为典型的离子化合物，而ZnCb虽为

离子化合物，但有明显的共价性（1分）0（1分）0>N>C（l分）2：2：1

（2分）平面三角形（2分）sp3（l分）①4（1分）②2a（2分）③

NQ方“xlO-i。,（3分）CH三CH（1分）氯乙烯（1-氯乙烯）（1分）酯基（1

分）加成反应（1分）H3c一乂。（2分）

、—/xcoon

‘'CNNa.%

ILCNC22（2分）3（1

3XCH,CH,C1H3C-N^+2HC1

CN

［化学——选修3：物质结构与性质］

(1)Zn的原子序数为30,其核外电子排布式为［Ar］3d。4s2,Z"+是锌原子失去2个电子所

形成的，Zi?+的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d或［ArW。

(2)Ca的金属性比Zn的强，Ca、Zn与氯形成CaCL、ZnCl2,其中CaCb为典型的离子化

合物，熔点比较高，而ZnC12虽为离子化合物，但因Zn的活泼性比较弱，形成的ZnCb有

明显的共价性，使ZnCL熔点比CaCL低。

(3)配位原子必须能提供孤电子对，而CNCT结构中，O能提供孤电子对，故配位原子为

0原子，［Zn(CNO)4］2-中非金属元素为C、N、0,同一周期从左至右，电负性逐渐增大，它

们的电负性大小顺序为O>N>C,一个［Zn(CN)4F-中Zn与4个CN一间有4个配位键即4个。

键，每个CN之间存在一个。键和2个兀键,G与兀和配位键的个数为8、8、4,比值为2：2：1。

Zn(NH3)4CO3中阴离子为CO：,是平面三角形，N%中的N是sp3杂化。

(4)①根据图可看出每一个S周围有4个Zn,配位数为4。②最近的两个S原子之间的距

离是面对角线的一半，根据图2可知面对角线长为4apm。最近的两个S原子之间的距离是

2apm。③晶胞中Zn的个数为顶点8x5=1,面心6x^=3,共4个，S在内部，共4个，化

学式为ZnS,式量为65+32,设晶胞边长为dpm,"/=4a,d=20a，〃WA=4(65+32),p=

4x(65+32)

103gCm3

7VA(2V2axlO-)-"

［化学——选修5：有机化学基础］

(1)根据A-BTC,可看出A与HC1和H3CNH2发生连续加成反应，所以A含有碳碳叁

键，为乙焕，结构简式为CH三CH,B中含有碳碳双键，是A与HC1加成所得，所以B为

氯乙烯。

(2)根据合成路线可知，G中含氧官能团为酯基，B生成C,发生加成反应。

(3)根据D、F的结构，可知E中含竣基，得出E的结构简式为

H3C-N

COOH

(4)C生成D发生了取代反应，方程式为:

面积比正好为4：4：1：1：1。

(6)利用题干B-C-DTE-F的反应原理，B-C为双加成反应，而所设计的合成路线中

为单加成反应，题干中C—D和所设计合成路线中一样均为双取代反应，题干中DTE—F

与所设计合成路线中一样均为水解、酯化反应，所以合成路线为:

H&NHCH2cl

20.Is22s22P63s23P6或者[Ne]3s23P6sp3三角锥形氨分子间形成氢键，所以氨气比

312

同族其它元素形成的氢化物沸点高>Cl2+Na2S=2NaCl+S1五「g9/

【分析】

B原子得一个电子填入3P轨道后，3P轨道已充满，B为C1元素；B-离子为C1-离子，A+比

B-少一个电子层，A+为Na+离子；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子的外围电子

排布为ns2np3,是第VA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物

中最大，所以为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,为第VIA族元素，最

高价氧化物中含D的质量分数为40%,可推知D的相对原子质量为32,其核内质子数等于

中子数，所以质子数为16,D为S元素，A+是Na+离子，D?一离子是S?一离子，R是由Na+离

子与S2-离子以2：1形成的离子化合物，R是硫化钠。

【详解】

(1)B-离子为C「离子，电子排布式为Is22s22P63s23P6或者[Ne]3s23P6；CB3分子为NCb分子,

N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个&键，杂化轨道数为1+3=4,所以为sp3杂化。故

答案为：Is22s22P63s23P6或者[Ne]3s23P6;sp3。

(2)C的氢化物为NH3,N原子采取sp3杂化,N原子有一对孤对电子,所以NH3为三角锥形，

N原子电负性很强，氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高。故

答案为：三角锥形；氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高。

(4)B为C1元素，D为S元素，同周期，自左而右，电负性增强，所以电负性C1>S.利用“在

氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物“原理，一般来说电负性越强，元素的非金属

性越强，对应的单质的氧化性越强，如在CL+Na2s=2NaCl+S1反应中，C12的氧化性大于

。2的氧化性。故答案为：>；Cb+Na2s=2NaCl+SJ；

⑸A+是Na+离子,D2-离子是S2-离子,根据均摊法计算，晶胞含有S2-离子个数8x1+6x1=4,

02

含有A+是Na+离子8个，即一个晶胞含有4个硫化钠分子，所以密度为=7彳"

a'crr^

g-cm"3o

21.34。4sl>CuOCu2O<C112O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定

H

[CU(HO)2(NH3)4]SO254/(pa3)

H：N：H24

【详解】

(1)铜原子核电荷数为29,其基态原子的电子排布式为[Ar]3d"4si,则价电子排布式为

3dl04s',根据能级图可知其核外能级能量的高低3d>4s；

(2)元素A是短周期非金属元素，A的常见氧化物常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元

素的氧化物高，可知A为氧元素：

①甲中氧原子数目为8x94x92x^=4,Cu原子数为4,则甲的化学式为Cu。；乙中

氧原子数目为8x：+1=2,Cu原子数为4,则乙的化学式为CsO；

O

②因CsO中Cu+的电子排布式为[Ar]3dq而CuO中Cu2+的电子排布式为[Ar][Ar]3d9,明

显Cu+的d轨道为全充满状态，较稳定，故稳定性CuOVCsO；

(3)两种配体都是10电子的中性分子，且都含氢元素，可知两配体分别为H?O和NH3；

①两种配体分子中N和O均有孤对电子，可与中心原子间形成配位键，O的非金属性比N

u

强，即电负性0>N,且NH3的稳定性小于H2O,NH3的电子式为“„

H：N：H

②由该配合物阳离子的结构可知含有4个N%和2个H2O,则与SCV-形成的配合物X的

化学式为[CU（H2O）2（NH