高中化学晶体知识复习题-习题

晶体知识复习题

1.下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是（）

Na2ONaA1F3AlChAI2O3BChCO2SiO2

92011902

97.8℃-107℃-57℃1723℃

℃291℃C073℃

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

2.已知C3N,晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N,晶

体的说法中正确的是（）

A.CN晶体是分子晶体B.C如晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短

C.CsN,晶体中C、N原子个数之比为4：3D.CsN,晶体中微粒间通过离子键结合

3.某磷青铜晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（）.马

A.磷青铜化学式为CiuSnP

1•Cu

B.晶体中距离Cu原子最近的P原子有6个

C.晶体中距离Sn原子最近的P原子可构成正方体A

D.若晶体密度为ag/cn?,则最近的Cu原子核间距为当忌XI0Hlpm

4.下列说法不无碘的是（）

A.CaCh晶体中只存在离子键B.HC1溶于水破坏了H+和C「之间的离子键

C.因为O的非金属性比S强，所以H2O的热稳定性比H2s好

D.干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是其微粒间的作用力不同

5.下列说法正确的是（）

A.CC14的沸点低于SiC14,其原因是晶体类型不同

B.H2so4溶于水能电离出H+和SO,、，所以硫酸是共价化合物

C.HC1O易分解是因为HC1O分子间作用力弱

D.离子化合物中不一定含有金属元素

6.将下列晶体熔化：过氧化钠、二氧化硫、氯化镀、二氧化硅，需要克服的微粒间的相互

作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（）

A.①②②③B.②①②③C.②③②①D.②③①③

7.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）

A.在NaCl晶体中，距C1-最近的Na+有6个，距

Na+最近且相等的Na+共12个

B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca

+,Ca?+的配位数是8

C.在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子

共面

D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE,其晶体不导电

8.如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C,其实质是

每个A-A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（）

A.ABB.A5B4C.AB2D.A2B5

9.在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是（）

A.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大

B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点

C.KF、KC1、KBr、KI的熔点依次降低

D.C%、SiF,>GeF.、SnR的熔点和沸点逐渐升高

10.下列说法中正确的是（）

A.金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成

B.Na?。?晶体中阴离子与阳离子数目之比为1：1

C.1molSiO/晶体中含2molSi—0键

D.金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和反应

11.按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是（）

A.原子半径和离子半径均减小B.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

C.单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D.单质的熔点降低

12.下列叙述中正确的是（）

A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiOz晶体中都不存在单个小分子

C.NaQ与Na。所含的化学键类型完全相同D.B。蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

13.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质

熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是（）

A.硝酸钠和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.苯和碘

14.AI2O3、MgO和SiCh都可以制耐火材料。下列有关说法错误的是（）

A.AI2O3、MgO和SiCh都不溶于水

B.ALCh是两性氧化物，MgO是碱性氧化物，SiCh是酸性氧化物

C.AI2O3、MgO和SiCh都是离子晶体，具有很高的熔点

D.在SiCh晶体中，并不存在单个"SiCh”分子

15.如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCI、干冰、金刚石、石墨结构中的某

一种的某一部分。

（A）（B）（C）（D）

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）,金刚石属于晶体。

（2）其中代表石墨的是,其晶体中碳原子呈平面结构排列。

（3）其中代表NaCl的是,晶体中Na+与C厂之间通过键结合起来。

（4）代表干冰的是,它属于晶体,CCh分子间通过结合起来。

（5）上述物质中（A）（B）（C）三者的熔点由高到低的排列顺序为。（填

编号字母）

16.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所

/Ko已知Fe.Q晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1,测知Fe*0晶体密度P

=5.71g♦cm-3,晶胞边长为4.28义10一%。

：«21

（DFeQ中x值（精确至0.01）为o

（2）晶体中的Fe分别为Fe”Fe计,在Fe?+和Fe计的总数中，Fe"所占分数

o-Na*•-Cl'

（用小数表示，精确至0.001）为o

（3）此晶体的化学式为。

（4）与某个Fe‘+（或Fe"）距离最近且等距离的0,一围成的空间几何形状是

（5）在晶体中，铁离子间最短距离为emo

17.（1）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分

别如下图所示。A中原子堆积方式为堆积,A、B中R原子的配位数之比为

（2）已知单质D为面心立方晶体，如图所示，D的相对原子质量为M,

密度为8.9g/cm3o试求：

①图中正方形边长=cm（只列出计算式，也表示阿伏加德罗

常数的值）。

②试计算单质D晶体中原子的空间利用率：（列出计算式并化简）。

18.A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。己知：①F的原子序数为29,其

余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布为msnmpL1③D原子最外层电

子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）下列叙述正确的是（填序号）。

A.金属键的强弱：D>EB.基态原子第一电离能：D>E

C.五种元素中，电负性最大的元素是ED.晶格能：NaCKDCh

（2）F基态原子的核外电子排布式为；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电

子数与F原子相同的元素为（填元素符号）。

（3）E单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位

置关系的平面图如下图丙所示。

若已知E的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M”则一个晶胞

中E原子的数目为,该晶体的密度为（用字母表示）。

19.下面的排序不正确的是（）

A.空间利用率：Cu>Na>PoB.熔点由高到低：金刚石>NaClAKACO?

C.硬度由大到小：SiC>金刚石D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr

20.太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、锢、钱、硒等化学物质。

（1）基态铜原子的电子排布式为；已知高温下cuoqOhO+Oz,从铜原子

价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu20的原因是

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的最简单的氢化物中，分子构型分

别为,若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化

剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se—Si（填“>”、人们把硅与氢元素形成

的一类化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷燃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的

关系如图所示，呈现这种变化的原因是«

（3）与锢、钱元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价

电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤电子对的分子

或离子生成配合物，如BFs能与NL反应生成BFs•NH3OBF3-NH3

中B原子的杂化轨道类型为,B与N之间形成

___________键。

（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5,其晶胞结构如下图所示，则金刚砂晶体类型为

在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为一个；若晶

胞的边长为apm,则金刚砂的密度为g/cn?（用吊表示

阿伏伽德罗常数的值）。

21.锲及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题:

（1）基态Ni原子中，电