楚雄市重点2021-2022学年高考化学倒计时模拟卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrCh+O2仲，若有5mol氏0参加反应，被水还原的溟元素为（）

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A

发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

中的浓溶液

甲

A.丁和戊中所含元素种类相同

B.简单离子半径大小：X<Y

C.气态氢化物的还原性：X>Z

D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

3、化合物X（5没食子酰基奎宁酸）具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X

的说法正确的是（）

A.分子式为C14H15O10

B.分子中有四个手性碳原子

C.1molX最多可与4moiNaOH反应

D.1molX最多可与4moiNaHCCh反应

4、下列有关实验能达到相应实验目的的是

A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气

C.实验③用于石油分储制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯

5、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是O

A.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作为未来的血液的替代品

C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

6、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

0

JL

A.山梨酸的分子式为C6H8。2

B.1mol山梨酸最多可与2moiBr2发生加成反应

C.山梨酸既能使稀KMnCh酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

7、下列说法不正确的是（）

A.某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物

B.金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成

C.硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同

D.CO2和NCb中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

8、常温下，将盐酸滴加到联氨（N2H。的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-Ige（OH-）]随离子浓度变化的关系如图

所示。下列叙述正确的是（已知在水溶液中的电离方程式:+

N2H4N2H4+H2O-UN2H5++OH-,N2HS+H2O

UN2H62++OH-）

gc(NH；)，(NH)

联氨的水溶液中不存在H+

曲线M表示pOH与怆线学的变化关系

c（N2HD

C.反应N2H4+H2OUN2H5++OH-的K=106

N2H5CI的水溶液呈碱性

9、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCh（g）+2H2（g）^=^Si（s）+4HC1（g）；AH=+QkJ•mo『（Q>0）,某温

度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCL的转化率

B.若反应开始时SiCL为ImoL则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCI浓度为0.12mol•L则%反应速率为0.03mol•L1•min1

D.当反应吸收热量为0.025Qk.J时，生成的HC1通入lOOmLlmol«L'的NaOH溶液恰好反应

10、下列说法正确的是（）

A.氏与D2是氢元素的两种核素，互为同位素

B.甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似

C.CHio的两种同分异构体都有三种二氯代物

D.石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性

能

11、最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使

用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2t,则下列说法正确的是（）

A.该电池可用晶体硅做电极材料

B.Na』Si在电池的负极发生还原反应，生成NazSiCh

C.电池正极发生的反应为：2H2O+2e=H2T+2OH-

D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下1.12LH2

12、己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图（R=Na、K）：

jRQ($)+用20(1)R*（aq）+0H（叫）

八八

A//s的

ROH(s)R*（g）+OH（g）

下列说法正确的是

A.△HI+^H2>0B.△H4（NaOH）＞AH4（KOH）＞0

D.△HI+AH2+AH4+AH5+AH6=0

13、鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是

A.二者互为同分异构体

B.二者均能发生氧化反应和取代反应

C.胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内

D.等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同

14、6克含杂质的Na2sth样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P）,气体质量为3克，该样品的组成可

能是（）

A.Na2sCh,Na2CO3B.Na2sO3,NaHCO3

C.Na2sO3，NaHCO3,Na2cO3D.Na2sO3，MgCO3,NaHCO3

bX/X/X

15、下列关于有机物a（Hco（）y）、（C00H）、）的说法正确的是

A.a、b互为同系物

B.C中所有碳原子可能处于同一平面

C.b的同分异构体中含有竣基的结构还有7种（不含立体异构）

D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸钾溶液褪色

16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、

丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化

剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法

正确的是

任

A.原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）

B.化合物N与乙烯均能使滨水褪色，且原理相同

C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

二、非选择题（本题包括5小题）

17、药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成,

如下图:

（1）化合物X的有一种化学环境不同的氢原子。

（2）下列说法正确的是

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能与5m01出加成

C.Z能发生加成、取代及消去反应D.ImolZ最多可与5moiNaOH反应

（3）Y与过量的滨水反应的化学方程式为。

（4）X可以由—（写名称）和M分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个一OH的消去反

应得到稳定化合物N（分子式为C6H8。2）,则N的结构简式为一（已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：

自动一排:彳0）•

--------*/C-

（5）Y也可以与环氧丙烷（曲一^方吗）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为

（写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、

属于酯的同分异构体有种。

18、某课题组采取以下路线合成利胆药柳胺酚。

N«OH他矩严叵

F

CiHtOi

回答下列问题:

NO,NH,

已知•6备匕

(i)对于柳胺酚，下列说法正确的是

A有三种官能团B遇三氯化铁溶液显紫色

C分子组成为Ci3H9NO3DImol柳胺酚最多与3molNaOH反应

(2)F的命名为；B中含氧官能团的名称为.

(3)写出化合物D的结构简式。

(4)写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式.

(5)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式»

①能发生银镜反应②分子有四种不同化学环境的氢原子

(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛制备4-甲氧基乙酰苯胺

(H.CO<'>NHCOCI!,)的合成路线(注明试剂和条件)。

19、阿司匹林(乙酰水杨酸，j、一COOH)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易

—OOCCH?

分解，分解温度为128c〜135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酎［(CH3CO)2O］为主要原料合

成阿司匹林，反应原理如下:

浓HQ

+（CHJCO）JO

80s90C

制备基本操作流程如下:

i-f箸G

主要试剂和产品的物理常数如下表所示:

名称相对分子质斌熔点或沸点(C)水溶性

水杨酸138158(熔点)微溶

醋酸酊102139（沸点）易水解

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是一。

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

乙酸乙酯,加热r趁热过滤.冷却.加热,

粗产品沸石"回流“抽滤干燥乙酰水杨酸

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止。

②冷凝水的流进方向是__（填“a”或"b”）»

③趁热过滤的原因是一。

④下列说法不正确的是_（填字母）。

A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酎（p=L08g/cm3）,最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸

的产率为—％。

20、实验室从含碘废液（除H2。外，含有CCl」、I、「等）中回收碘，实验过程如下:

Na2soi溶液

含碘废液

（1）向含碘废液中加入稍过量的NazSO,溶液，将废液中的I还原为「，其离子方程式为；该操作将h还

原为r的目的是___________________

（2）操作X的名称为。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含「的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入C1?,在40℃左右反应（实验装置如图所

示）。实验控制在较低温度下进行的原因是;仪器a、b的名称分别为：a、b

仪器b中盛放的溶液为O

+

（4）已知：5SO？-+210；+2H=I2+5SO;-+H2O；某含碘废水（pH约为8）中一定存在可能存在「、IO；

中的一种或两种。请补充定擎检验含碘废水中是否含有「、的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉

溶液、FeJ溶液、Na2sO3溶液）。

①取适量含碘废水用CC14多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②；

③另从水层中取少量溶液,加入1〜2mL淀粉溶液,加盐酸酸化后，滴加Na2sO3溶液,若溶液变蓝说明废水中含有10；；

否则说明废水中不含有

（5）二氧化氯（CIO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用CIO?氧化酸性含「废液回

收碘。

①完成氧化r的离子方程式：

□cio2+□i*+□=□i2+Ccr'+□；

②若处理含「相同量的废液回收碘，所需C12的物质的量是的倍。

21、I.工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化钱、硫酸铉等化学肥料。

（1）等物质的量浓度的两溶液，pH大小为：氯化钱硫酸铉（选填〉、=或<,下同）；铉根离子浓度相同

的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化镂硫酸镂；

（2）检验镂态氮肥中钱根离子的实验方案是;

（3）长期施用硫酸镂，土壤会酸化板结的原因是o

II.最新，人工固氮”的研究报道：常温常压、催化剂条件下，N2与水发生反应：2N2（g）+6H2O⑴U4NH3（g）+3O2（g）-Q,

（Q>0）»

(4)如果反应的平衡常数K值变小，该反应正反应速率(选填增大、减小或不变，下同)，逆反应速率

(5)请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态。

(6)若反应的容器容积为2.0L,反应时间4.0min,容器内气体的密度增大了0.18g/L,在这段时间内(h的平均反应

速率为o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

在反应3BrF3+5H2O=HBrCh+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：漠元素由+3价升高为+5价，溟元素由+3价降

低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用.若5niolH2O

参加反应，则生成ImoKh,氧原子提供电子物质的量为2moix2,令被水还原的BrF3的物质的量为xmol,根据电子

转移守恒，贝!I：

2molx2=xmolx(3-0)

解得x=4/3mol,

选项C符合题意。

2、A

【解析】

甲的浓溶液具有脱水性，则甲为硫酸；常温下，和A发生钝化，则A为铝(A1)；丙、丁、戊是由这些元素组成的二元

化合物，且丙是无色刺激性气味气体，结合转化关系图，可得出丙为SO2,丁为H2O,乙为AL(SO4)3；SO2与戊反应

生成H2s04,则戊为H2O2。从而得出W、X、Y、Z分别为H、O、AkS.

【详解】

A.丁和戊分别为H2O、H2O2,所含元素种类相同，A正确；

B.简单离子半径:O”>AF+,B不正确；

C.气态氢化物的还原性：H2O<H2S,C不正确；

D.AH+与S*在水溶液中发生双水解反应，不能大量共存，D不正确；

故选A。

3、B

【解析】

由结构可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH,结合较酸、酯、醇、酚的性质来解答。

【详解】

A.由结构简式可知分子式为C14H16O10,A错误；

B.在左侧六元环中，连接-OH、酸键的原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B正确；

C.能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和竣基，1molX最多可与5molNaOH反应，C错误；

D.只有竣基与碳酸氢钠反应，则1molX最多可与1molNaHCCh反应，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项B为解答的难点。

4、C

【解析】

A.实验①的图中利用MnCh和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，

A项错误；

B.N%的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；

C.装置③为分馆装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C项正确；

D.右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误；

本题答案选C。

5、C

【解析】

A.乙烯含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，因此用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水

果保鲜的目的，故A正确；

B.实验表明，老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，把狗身上的70%的血液，

换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品，故B

正确；

C.煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、出、CH4等可燃性气体的过程；煤的液化指固体煤经化学加工转化

成液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，属于化学变化，故c错误；

D.因铅能使人体中毒，禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂可以减少铅污染，故D正确；

答案选c。

6、C

【解析】

A.由结构简式可知分子为C6H8O2,选项A正确；

B.山梨酸分子中含有2个碳碳双键，可与溟发生加成反应，1mol山梨酸最多可与2moiBn发生加成反应，选项B正

确；

C.山梨酸分子中含有碳碳双键，可与酸性高镒酸钾反应而使其褪色，山梨酸分子中含有较基，可与醇发生取代反应

而不是置换反应，选项C错误；

D.根据乙烯分子6个原子共平面、甲醛分子4个原子共平面，结合山梨酸分子结构可知，所有碳原子可能共平面，

选项D正确。

答案选C。

7、C

【解析】

A.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子，说明该化合物由阴阳离子构成，则为离子化合物，故A正确;

B.Na和水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反应中水中的共价键断裂，氢气分子中有共价键生成，所有反应

过程中有共价键断裂和形成，故B正确；

C.Si是原子晶体、S是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力，所有二者熔化时破坏作用力不同，

故C错误；

D.中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8时，该分子中所有原子都达到8电子结构，但是氢化物除外，二

氧化碳中C元素化合价绝对值+其最外层电子数=4+4=8,NCb中N元素化合价绝对值+其最外层电子数=3+5=8,所有

两种分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确。

故选C。

【点睛】

明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C选项中Si和S晶体类型区别。

8、C

【解析】

A.联氨的水溶液中，水可以电离出H+,故A错误；

c(NH：)

B.当c(N2Hs+)=c(N2H4)时，Kbi=c(OH),同理c(N2lV)=c(N2H5+)时，Kb2=c(OH),所以曲线N表示pOH与1g='"

c(N2H4)

的变化关系，曲线M表示pOH与1g吟与，的变化关系，故B错误；

c(N2H5)

6

C.c(N2Hs+)=c(N2H4)时，反应N2H4+H2OUN2H5++OH-的长=凶例亡52H2=C(OH)=10,故C正确;

c(N2HJ

D.N2H4在水溶液中不能完全电离，则N2H5cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D错误；

故选C。

9、D

【解析】

A.该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCL的转化率减小，A错误;

B.该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ,B错误；

12n<L1

C.速率之比等于反应系数之比，V(H2),V(HCD=lx0-^'=0.015mol.L-'.min-,C错误；

224min

D.由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1的物质的量为；^—-x4=0.1mol,

QkJ»molr

100mLlmol・L-i的NaOH的物质的量为0.ImoL二者物质的量相等，恰好反应，D正确；

故答案为：D。

10、B

【解析】

A.H2与D2是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A错误；

B.甲酸(HCOOH)和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个-CH2-，甲酸还具有醛类物

质的性质，故B正确；

C.C4H10的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有4种二氯代物，故C错误；

D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。

故选B。

11、C

【解析】试题分析：由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极

上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8e-A.该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所

以不能用晶体硅做电极材料，A不正确；B.Na』Si在电池的负极发生氧化反应，B不正确；C.电池正极发生的反应为

2H2O+2e=H2t+2OH,C正确；D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下2.24LH2,D不正确。本题选C。

12、B

【解析】

A.4HI+Z\H2表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0,故错误；

B.AH4表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧

化钠多，即△H4(NaOH)>Z\H4(KOH)>0,故正确；

C.4116都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；

D.根据盖斯定律分析，有△HI+^H2=Z\H4+△Hs+ZkH6,因为ROH固体溶于水过程放热，故

△Hi+ZiH2+Z^H4+ZiH5+ZkH6不等于0,故错误。

故选B。

13、B

【解析】

A.鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B.鹅

去氧胆酸和胆烷酸分子中均有竣基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故B正确；C.胆烷酸分子结构

中环上除埃基和竣基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故C

错误；D.鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个竣基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆

酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故D错误；故答案为B。

14、C

【解析】

]I?L3

标况下，L12L气体的物质的量=----:-----=0.05mol,气体质量为3克，则气体的平均相对分子质量=£-=60,所

22.4L/mol0.05

以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO2«根据平均相对分子质量，[44"(CO2)+64

/j(SO2)]v[n(CO2)+n(SO2)]=60,则”(CO2):n(SO2)=l:4,所以〃(C02)=0.01mol,n(S02)=0.04mol,由于“(Na2so3)=

n(S02)=0.04mol,故杂质质量=6g-0.04molx126g/mol=0.96g,可以生成O.Olmol二氧化碳。

【详解】

A.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸钠质量=0.01molxl06g/mol=1.06g>0.96g,A错误；

B.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸氢钠质量=0.01molx84g/mol=0.84g<0.96g,B错误；

C.由AB分析可知，杂质可能为NaHCCh,Na2cO3的混合物，C正确；

D.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸镁质量=().01molx84g/mol=0.84g,需要碳酸氢钠质量=0.01molx84g/mol=0.84g,

均小于0.96g,不符合，D错误；

故选C。

15、C

【解析】

A.a、b的分子式和分子结构都相同，属于同一种物质。故A错误；

B.c是1,4-环己二醇，碳原子均采取sp'杂化，所有碳原子不可能处于同一平面。故B错误；

C.b的危基是戊基(-C5HH),戊基一共有8种结构，所以，b的同分异构体中含有竣基的结构还有7种。故C正确；

D.饱和竣酸不能被酸性高锌酸钾溶液氧化，与羟基相连的碳原子上有氢原子的饱和醇能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所

以，上述物质中，只有c能使酸性高镒酸钾溶液褪色。故D错误；

故答案选：Co

16、C

【解析】

乙是一种“绿色氧化剂"，即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同，则丁为HzO,化合物N是具有漂白性的气体(常温

下)，则N为SO2,根据转化关系，M是单质，H2O2分解成02和H2O,即M为02,甲在酸中生成丙，丙为二元化合

物，且含有S元素，即丙为H2S,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H,Y为O,如果W为S,

X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求：

【详解】

乙是一种“绿色氧化剂"，即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O,化合物N是具有漂白性的气体(常温

下)，则N为SO2,根据转化关系，M是单质，H2O2分解成02和H2O,即M为02,甲在酸中生成丙，丙为二元化合

物，且含有S元素，即丙为HzS,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H,Y为O,如果W为S,

X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求；

A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是

r(Na)>r(s)>r(O),故A错误；

B、SCh能使溪水褪色，发生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2sCh,利用SO2的还原性，乙烯和滨水反应，发生的加成反应，

故B错误；

C、含S元素的盐溶液，如果是Na2s04,溶液显中性，如果是NaHSO』，溶液显酸性，如果是Na2s。3,溶液显碱性，

故C正确；

D、形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2,Na2S,NaH中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，故D错误，答

案选C。

【点睛】

微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，半径随着

原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。

二、非选择题(本题包括5小题)

【解析】

(1)同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称

性结构的(类似于平面镜成像中物体和像的关系)，所以根据化合物X的结构简式可知，分子中含有3种化学环境不

同的氢原子。

(2)A、X分子中不存在苯环，不是芳香化合物，A不正确；

B、Y分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，在Ni催化下Y能与4m0IH2加成，B不正确；

C、Z分子中含有碳碳双键、酚羟基、醇羟基、酯基，因此能发生加成、取代及消去反应，C正确；

D、Z分子中含有2和酚羟基和1个酯基，则ImolZ最多可与3moiNaOH反应，答案选C。

(3)Y分子中酚羟基的邻位与对位的氢原子与淡水发生取代反应，碳碳双键与滨水发生加成反应，则Y与过量的漠

水反应的化学方程式为

(4)X分子中含有2个酸键，则X可以由乙二醇和M通过分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个一OH的消去

反应生成碳碳双键，由于羟基与碳碳双键直接相连不稳定，容易转化为碳氧双键，所以得到稳定化合物N的结构简式

(5)根据已知信息可知反应①是酸键断键，其中一个氧原子结合氢原子变为羟基，而属于其它部分相连，由于环氧乙

烷分子不对称，因此生成物可能的结构简式为a--〜」、。］、.，一《或

；苯环对称结构，在苯环上取代有2种可能;属于酯的取代基有

4种：J^）-C^CH2'=9CH2、（或HC°°富），所以共2X4=8

—C=CH2

种同分异构体。

18、BD邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸硝基H0-O-N0.

OH0H

g«H♦6310、＜5^HO'HO-O-OOCH-

OHOH

【解析】

z=\7x2+26

苯和氯气发生取代反应生成A,A为a；F中不饱和度=一--=5,根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环

和碳氧双键，所以F为『工禧1H,E为HO11)-1012；口和铁、HC1反应生成E,结合题给信息知，D结构

简式为HOT；=)-NO2；A反应生成B,B和NaOH水溶液发生水解反应生成C,根据D结构简式知，A和浓硝

酸发生取代反应生成B,B为aT「)-N。，C为NaO-Q—NO,，据此解答。

【详解】

(1)A.柳胺酚有酰胺基、酚羟基2种官能团，A错误；

B.柳胺酚有酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，B正确；

C.柳胺酚的分子式为：CuHnNOa,C错误；

D.酰胺基水解消耗ImolNaOH,酚羟基共消耗2moiNaOH,Imol柳胺酚最多与3moiNaOH反应，D正确；

综上所述，BD正确，故答案为：BD；

(2)F的结构简式为：［工雷”命名为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸，B的结构简式为:a^O-N。'

含氯原子、硝基2种官能团，硝基为含氧官能团，故答案为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸；硝基；

(3)由分析可知，D为：H(>O-N0,，故答案为：

故答案为：-k

0H

H

（5）F为『S2°＞能发生银镜反应，则分子中含1个-CHO和2个-OH,或者含1个HCOO-和1个-OH,含1

个-CHO和2个-OH共有6种，含1个HCOO-和1个-OH共有邻间对3种，共9种，其中分子有四种不同化学环境的

氢原子的有3种，分别为:,故答案为:

GOCH?

、含酰胺基，可由可由

（6）逆合成分析：H,CONHCOCII和CH3COOH脱水缩合而来,

故答案为:

【点睛】

常见能发生银镜反应的结构有：-CHO、HCOO-,HCONH-,HCOOH等。

19、醋酸好和水易发生反应水浴加热乙酰水杨酸受热易分解a防止乙酰水杨酸结晶析出ABC

84.3%

【解析】

醋酸酎和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85℃,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；

（1）醋酸酎和水易发生反应生成乙酸；

（2）合成阿司匹林时要控制温度在85℃〜90℃,该温度低于水的沸点；

（3）向粗产品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水杨酸的溶解性，然后加热回流，趁热过滤，然后冷却、减压过滤、洗涤、

干燥得到乙酰水杨酸，

①乙酰水杨酸受热易分解；

②冷凝水采用逆流方法；

③乙酰水杨酸在温度低时易结晶析出；

不同进行分离提纯，水杨酸与乙酰水杨酸均含有竣基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反

应完的水杨酸；

(4)水杨酸的相对分子质量为138,n(水杨酸)=2.0g4-138g/mol=0.0145mol,n(乙酸酎)=(5.0mLxl.08g/cm3)

-rl02g/mol=0.0529mol,由于乙酸好的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算，故理论上

得到乙酰水杨酸的质量为().0145molxl80g/mol=2.61g,产率=

实际质量

理论质量

X100%.

【详解】

醋酸酥和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85℃,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；

(1)醋酸酎和水易发生反应生成乙酸，生成的乙酸抑制水杨酸和乙酸酎反应，所以需要干燥仪器，

故答案为：醋酸酎和水易发生反应；

(2)合成阿司匹林时要控制温度在85℃~90℃,该温度低于水的沸点，所以合适的加热方法是水浴加热，

故答案为：水浴加热；

(3)①乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128C〜135C,使用温度计的目的是控制加热的温度，防止乙酰水杨酸受热

易分解，

故答案为：乙酰水杨酸受热易分解；

②采取逆流原理通入冷凝水，充满冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水从a口进，从b口出，

故答案为：a；

③趁热过滤，防止乙酰水杨酸结晶析出，减少损失，

故答案为：防止乙酰水杨酸结晶析出；

④乙酸乙酯起溶剂作用，趁热过滤除去水杨酸，再冷却结晶析出乙酰水杨酸，说明低温时乙酰水杨酸在乙酸乙酯中的

溶解度较小，利用水杨酸、乙酰水杨酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分离提纯，这种分离提纯方法为重结晶，由于水

杨酸与乙酰水杨酸均含有竣基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸，

故选：ABC；

⑷水杨酸的相对分子质量为138,n(水杨酸)=2.()g+138g/mol=0.0145moLn(乙酸

gf)=(5.0mLxl.08g/cm3)4-102g/mol=0.0529mol,由于乙酸好的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水

杨酸来计算，故理论上得到乙酰水杨酸的质量为0.0145molxl80g/mol=2.61g,产率=实际质量理论质量

xl00%=2.2g2.61gxl00%=84.3%,

故答案为：84.3%.

2+2

20、SO3+l2+H2O=2r+2H+SO4使CCL中的碘进入水层分液使氯气在溶液中有较大的溶解度球形

冷凝管锥形瓶NaOH溶液从水层中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液,

若溶液变蓝色(发生的反应为2r+2Fe3+=2Fe?++l2)说明废水中含r,否则不含r2ao2+10r+8H+=5l2+2C1+4H2O

2.5

【解析】

含碘废液含有CCL、L、等，加入亚硫酸钠溶液还原碘单质为碘离子，分液得到溶液中通入氯气氧化碘离子为碘单

质，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸储法得到碘单质。结合氧化还原反应的规律和物质的性质分析解答。

【详解】

⑴碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为

SO32-+l2+H2O=2r+2H*+SO4*；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子,

故答案为SO32+I2+H2O=2I+2H++SO4^;使CC14中的碘进入水层；

(2)四氯化碳是难溶于水、密度比水大的液体，两者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以操作X为

分液，故答案为分液；

⑶碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在较

低温度下进行反应；根据图示，仪器a、b分别为球形冷凝管、锥形瓶；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，二者

都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气，故答案为使氯气在溶液中有较大的溶

解度；球形冷凝管、锥形瓶；NaOH溶液；

(4)根据实验方案可知，①是排除水层中的碘单质，③是检验是否存在碘酸根离子，因此②是检验是否存在碘离子。碘

离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘单质，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原为碘，碘遇淀粉变蓝