高中化学第一节-硫及其化合物练习题含答案

高中化学第一节硫及其化合物练习题含答案

学校：班级：姓名：考号：

一、选择题（本题共计10小题，每题3分，共计30分，）

1.银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳"，颜色洁白如雪.制作如下：将银耳堆

放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化

并燃烧，两天左右，“雪耳"就制成了."雪耳"炖而不烂，对人体有害，制作"雪耳"利用

的是（）

A.硫的还原性B.硫的漂白性

C.二氧化硫的还原性D.二氧化硫的漂白性

2.某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82,放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为

4.68.以下叙述正确的是（）

A.雨水样品酸度逐渐减小

B.雨水样品酸度没变化

C.雨水样品继续吸收空气中的CO?

D.雨水样品中的H2s。3逐渐被空气中的氧气氧化成“25。4

3.下列反应或现象与浓硫酸的强氧化性有关的是（）

A.浓硫酸可以干燥5。2、“2等气体

B.常温下Fe遇浓硫酸发生钝化

C.浓硫酸能使白纸变黑

D.用浓硫酸和Na2SO3固体制备SO?

4.酸雨对下列物质的腐蚀作用最小的是（）

A.汉白玉石雕B.铜质雕塑C.铝合金门窗D.水泥制品

5.下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是（）

A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂

B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑

C.浓硫酸加到胆矶上，蓝色晶体变为白色粉末

D.浓硫酸使Fe、4钝化

6.在硫酸工业生产中，为了有利于SO?的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热

交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是（）

A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

7.下列现象表现出浓硫酸脱水性的是（）

A.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加

B.浓硫酸滴在纸上，纸变黑

C.浓硫酸可以用铝制容器盛放

D.热的浓硫酸与木炭反应，放出气体

8.如图是将S02转化为重要的化工原料“25。4的原理示意图，下列说法不正确的是（）

fUS

（不允许r体通过）

A.该装置将化学能转化为电能

B.催化剂b表面。2发生还原反应，其附近酸性增强

+

C.催化剂a表面的反应是：S02+2H2O-2e-=S。歹+4H

D.若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO?与加入的儿。的质量比为8：15

9.下列实验，能证明溶液中一定含有SO：-的是（）

A.某溶液加入Ba5溶液，产生白色沉淀

B.某溶液加入BaC%溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解

C.某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生

D.某溶液加入盐酸酸化，再加入BaC%溶液有白色沉淀产生

10.下列四种溶液中一定存在S。厂的是（）

试卷第2页，总21页

A.向甲溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaC^溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解

C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化无现象，再加入BaC%溶液，有白色沉淀

D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钢溶液，有白色沉淀

二、填空题(本题共计10小题，每题3分，共计30分，)

11.(l)ag铁粉放入含bnwHNd的浓硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉

恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe3+(一种金属离子)和SO"-(一种酸根离子).

①写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式.

②写出加入硫酸后，所发生反应的离子方程式.

(2)硫酸是基础化学工业的重要产品目前，我国采用"接触法"制硫酸，简单流程如图所

①设备B中名称是,图中b处导出气体的成分是(写化学式).

②设备C中用98.3%的“25。4来吸收SO?的原因是.

③燃烧It含硫质量分数为48%的黄铁矿石，在理论上能生产98%“25。4t.

12.利用X射线对BaS。,穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时,

常用BaSO,作内服造影剂，这种检查手段称为馍餐透视./•医学上进行钢餐透视时为

什么不用BaCO3?(用离子方程式表示).

II.某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量Bas。,放入：①5mL水；

②40mL0.2mol■『iBa(0H)2溶液；③20mL0.5mol-『】可(!2s04溶液；

@40mLOAmol■2sO4溶液中，溶解至饱和.

(1)以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为(填字母).

4.②>①总〉④B.②>①>①>③

C.①〉④)③》②D.①>②>④>③

(2)已知298K时,Ksp(BaSQj)=1.1x10T°,上述条件下,溶液②中的SO歹浓度为

mol-LT1,溶解③中Ba?+的浓度为mol-LT1.

(3)某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH为(设混合

溶液的体积为混合前两溶液的体积之和).

13.硫和浓硫酸反应的化学方程式为.

14.用二氧化硫制三氧化硫的化学方程式.

15.SO2通入品红溶液，现象为，体现了SG的性；加热，现象为

.常见漂白性物质有：S02,4,HCIO,H2O2,Na2O2,活性炭等，其中因

强氧化性而漂白的有：，加热后(能，不能)复原，因化合而漂白

的有：,加热后(能，不能)复原，将等物质的量C"和S02同时通

入品红中，能否增强漂白效果，，理由：.

A

16.红热木炭与浓"25。4反应的化学方程式是C+2H2$。4======C02?

+2SO2T+2H2。，该反应中浓硫酸的作用是,按如图装置进行实验，可证明

碳和浓硫酸反应放出气体SO?和

已知图中4个洗气瓶均装有检测液.现给出4种溶液①品红溶液②酸性高镒酸钾溶液

③品红溶液④澄清石灰水.

试回答下列问题.

第一个洗气瓶中品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有性.第一个洗气瓶的作

用是,第二个洗气瓶中高镒酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫具有性.

17.把SO2通入Fe(N%)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此

时若滴入BaC。溶液，则会产生白色沉淀.写出上述一系列变化过程发生的3个反应的

离子方程式.

1);2)；3).

18.某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量

的锌与浓硫酸反应的过程.一班小组设计了下图装置：

试回答:

(1)请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接

接d(用序号表示).

(2)D、E两支试管中CC。的作用是.

(3)本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为.

(4)。中出现浑浊的离子方程式为.

(5)某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品

红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、E中的气泡量又会明显增

加.请用化学方程式表示"反应一段时间后气泡量又会明显增加"的原因是.

二班小组设计了下图装置：

试卷第4页，总21页

(6)分析出二班小组的设计意图是.

(7)装置B中的药品是.

(8)能证明产生S。2和从先后顺序的实验现象是

19.检验SO：-离子，应先用试剂再用试齐IJ.

20.某报刊曾报道下面一段新闻"某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻.从

车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫

着刺鼻的气味."请用化学知识解释下列问题：

(1)"路边杂草被腐蚀成黑色"其原因是.

(2)浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说"到处弥漫着刺鼻的气味”？.

(3)该运载硫酸的车罐可能是用制造的.

三、解答题(本题共计6小题，每题10分，共计60分，)

21.某同学为了验证Fe3+是否能氧化“25。3生成了S。广，他用50mL0.1mo，/LFeC，3溶

液吸收制取S02气体的尾气后，进行以下实验：

(1)检验吸收液中的SO；-：,证明Fe3+能够把H2s。3氧化成SOr.

(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl3+S02+=+H2S04+,反应中的氧化产物是

(写化学式).

22.硫及其部分化合物的转化关系如图所示.

02o2H2oBaCl?溶液

S—>SO?TATH2SO4TBaSO4

①②③④

(1)S02可以使品红溶液褪色，说明S02具有(填“漂白性"或"氧化性")；

(2)化合物4的化学式为

(3)反应④的离子方程式为

23.将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCl2.CuC%的混合溶液中反应回收S，其物

质转化如图甲所示.

（1）写出CuC%与H2s反应的离子方程式：

（2）通过上述流程图的分析，化合价不变的元素是：；反应中当有1m。/“25

转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗。2的物质的量为

（3）"zS在高温下分解生成硫蒸气和％.在不同温度下混合气体中各组分的体积分数

如图乙所示，“2$在高温下分解反应的化学方程式为.

24.某同学在实验室将S"气体通入BaC。溶液中，然后用所得混合溶液进行下列两组

实验，请回答下列有关问题：

（1）第一组实验：取混合溶液少量，分别注入甲、乙、丙三支试管中，然后依次分别

加入或通入X、八Z三种常见物质（已知X、八Z均由氢和另一非金属元素组成，X常

温下为液态），得到了三种不同的沉淀（其中丙中得到的沉淀为克燃性物质），请写出

三支试管中SO?与X、八Z在溶液中发生反应的化学方程式：

甲，乙，丙;

（2）第二组实验：另取混合溶液，分别注入/、〃两支试管中，然后分别滴入少量的a、

b两种盐溶液，又得到了不同于第一组实验的两种不同的沉淀，请写出两支试管中发生

反应的离子方程式：.

25.【化学-选修化学与技术】

工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔.

（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是.

（2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）；吸引

塔中填充许多瓷管，其作用是.

（3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO2,防止污染大气、充分利用原料，在排放前

必须进行尾气处理并设法进行综合利用.

传统的方法是：尾气中的SO?通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过

程中的化学反应方程式：，其优点是.

试卷第6页，总21页

创新方法是：将尾气中的S5用Na2s。3溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过

程中的化学反应方程式：，创新方法与传统方法相比，其优点是.

（4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是

（填序号）

A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2与杂质反应

B.硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO?的转化率

CFO?被氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO?的转化率

D.S4用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO3吸收完全

3

（5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气m（02

空气中的体积分数按20%计算）.

26.海洋资源的开发与利用具有广阔的前景.海水的pH一般在7.5〜8.6之间.应用海

水脱硫的一种工艺流程如图所示.

海水朝气海水

八.■■.

明用I吸收塔I―*I辄化I-T临样I―A排放

I

脱酸后的烟气

（1）S02可导致的主要环境问题有（填字母序号，下同）.

a.酸雨b.臭氧层受损

（2）在吸收塔中SO?被海水吸收生成为5。3，此反应属于

a.氧化还原反应b.化合反应

（3）氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO5、SO歹、“25。3氧化为SO；：写

出其中H2s。3被氧化为S。广的离子方程式.

（4）某地海水中主要离子的含量如下表:

成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-sol-HCOi

含量/mg/T9360832001100160001200118

该海水中Ca2+的物质的量浓度为

参考答案与试题解析

高中化学第一节硫及其化合物练习题含答案

一、选择题（本题共计10小题，每题3分，共计30分）

1.

【答案】

D

【考点】

二氧化硫的化学性质

【解析】

银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳"，颜色洁白如雪，是利用二氧化硫的漂白

性所致，以此来解答.

【解答】

硫磺燃烧生成二氧化硫，具有漂白性，则银耳被漂白，只与二氧化硫的漂白性有关，

与S的还原性、漂白性及二氧化硫的还原性无关，

2.

【答案】

D

【考点】

二氧化硫的污染及治理

【解析】

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强;

当溶液的pH大于7时，呈碱性，且p"越大，碱性越强；据此结合雨水酸性增强的原因

进行分析判断.

【解答】

解：4当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；故某雨水样品刚采集

时测得pH为4.82,放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68,雨水样品酸度逐渐

增大，故4错误；

B.刚采集时测得pH为4.82,放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68,pH越小酸

性越强，因此雨水的酸性逐渐增强，故B错误；

C.雨水样品中的“25。3逐渐被空气中的氧气氧化成H2s。4,导致雨水的酸性增强，而

不是继续吸收空气中的故。错误.

D.雨水样品中的H2s。3逐渐被空气中的氧气氧化成H2s。4，导致雨水的酸性增强，故

。正确；

故选D.

3.

【答案】

B

【考点】

浓硫酸的性质

【解析】

此题暂无解析

【解答】

此题暂无解答

4.

试卷第8页，总21页

【答案】

B

【考点】

二氧化硫的污染及治理

【解析】

酸雨中含较多的H+,结合酸的性质可知，与活泼金属、碳酸钙、硅酸钙等发生反应，

以此来解答.

【解答】

解：酸雨中含较多的H+,贝人

4.汉白玉石雕中含碳酸钙，与氢离子反应，腐蚀较重；

B.铜质雕塑，与氢离子不反应，腐蚀很小；

C.铝合金门窗中，4与氢离子反应，腐蚀较重；

D.水泥制品中含硅酸钙，与氢离子反应，腐蚀较重；

则腐蚀作用最小的是铜质雕塑.

故选：B.

5.

【答案】

B

【考点】

浓硫酸的性质

【解析】

浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性和酸性，浓硫酸将有机物中的//、0元素以2:1

水的形式脱去而体现脱水性，据此分析解答.

【解答】

解：儿浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂而体现吸水性，故4错误；

B.浓硫酸将蔗糖中”、。元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性，故B正确；

C.浓硫酸加到胆机上，蓝色晶体变成白色粉末，浓硫酸体现吸水性，故C错误；

D.浓硫酸使Fe、4钝化，是由于发生氧化还原反应生成一层致密的氧化膜阻止反应

进一步进行，浓硫酸体现强氧化性，故。错误；

故选B.

6.

【答案】

B

【考点】

工业制取硫酸

【解析】

A.从a进入的气体是含有SO2、“、必等的冷气，经过热交换器后从6处出来的是热的

气体；

B.在C处出来的气体S02、。2在催化剂表面发生反应产生的含有S03及未反应的S02、

。2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，S03变为液态；

C.热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为S03的吸

收创造条件；

D.使未反应的S02进一步反应产生S03，从而可以提高S02的转化率.

【解答】

A.根据装置图可知，从a进入的气体是含有5。2、。2、%等的冷气，经过热交换器后

从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，故4正确；

B.在c处出来的气体SO?、。2在催化剂表面发生反应产生的含有S4及未反应的SO?、

。2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，S&变为液态，

故二者含有的气体的成分不相同，故B错误；

C.热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为S03的吸

收创造条件，故C正确；

D.c处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO?进一步反应产

生S(?3,从而可以提高SQ的转化率，故0正确；

故选B。

7.

【答案】

B

【考点】

浓硫酸的性质

【解析】

浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，具有强氧化性可使铝、铁在常温下钝化，以

此解答该题.

【解答】

解：儿盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，与吸水性有关，故4不选；

B.浓硫酸滴在纸上，纸变黑，与其脱水性有关，故B选；

C.浓硫酸可以用铝制容器盛放，发生钝化，与其强氧化性有关，故C不选；

D.热的浓硫酸与木炭反应，放出气体，生成二氧化硫和二氧化碳，与其强氧化性有

关，故。不选；

故选B.

8.

【答案】

B

【考点】

工业制取硫酸

【解析】

人该装置没有外加电源，是一个原电池；

B.催化剂b表面。2发生还原反应生成“2。，消耗H+，其附近酸性减弱；

C.催化剂a表面是SO?失去电子生成硫酸；

0.总方程为：S02+H2O+^O2=H2SO4,先设加入的SO2的量和加入的水的量，再

根据方程求出生成硫酸的量和消耗的水的量.

【解答】

解：人该装置没有外加电源，是一个原电池，把化学能转化为电能，故A正确；

B.由图可看出，电子由a表面转移到b表面，因此a表面发生氧化反应，由题意SO2转

化为约5。4发生氧化反应，因此催化剂a表面SO2发生氧化反应，催化剂b表面。2发生还

原反应生成/。，消耗H+,其附近酸性减弱，故B错误；

C.催化剂a表面是SO2失去电子生成硫酸，电极方程式为：S02+2H2O-2e-=

SOl-+4H+,故C正确；

+

D.催化剂a处的反应为：S02+2H2O-2e-=SOl-+4H,催化剂b处的反应为：

+

|02+2W+2e-=H20,总反应方程为：S02+H20+^02=H2SO4„

设加入的SO2为xg,电0为yg。

则生成硫酸的质量为：毛弊产

64g/mol

试卷第10页，总21页

水的质量变化为：y-

根据二者的比值为49%,可以求得工=4，故。正确；

yis

故选B。

9.

【答案】

D

【考点】

硫酸根离子的检验

【解析】

实验室检验SO歹的存在，可用Ba2+检验，生成的BaSO,沉淀不溶于硝酸，注意排除

Ag+、SOg、CO歹等离子的影响.

【解答】

解：人能和氯化钢溶液产生白色沉淀的离子有4g+、SOg、CO歹、S。：-等，故4错

误；

B.能和氯化钢溶液产生不溶于稀盐酸白色沉淀的离子有Ag+、SOV等，故B错误；

C.硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能确定原溶液

中含有硫酸根离子，故C错误；

D.先加盐酸酸化，能排除4g+、SO「、C。0的干扰，再加氯化钢溶液产生白色沉淀

说明含有硫酸根离子，故。正确；

故选。.

10.

【答案】

C

【考点】

硫酸根离子的检验

【解析】

A.亚硫酸钢、碳酸钢、硫酸钢和氯化银均为难溶于水的白色沉淀；

B.硫酸钢和氯化银均为难溶于盐酸；

C.先加入稀盐酸，可排除4g+、S。歹、C。歹等离子的影响；

D.亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子.

【解答】

解：4.向甲溶液中加入BaC%溶液，不能排除S。歹、C。歹或4g+的影响，可能生成

AgCKAg2s。3、Ag2c。3白色沉淀，故4错误;

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰,

氯化银难溶于盐酸，故B错误；

C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，Ag\S0=、C。歹等离子的影响，然后再加氯化

钢，产生白色沉淀，证明一定存在sor，故C正确；

D.先加入硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根

离子而生成硫酸钢沉淀，故。错误；

故选C.

二、填空题（本题共计10小题，每题3分，共计30分）

11.

【答案】

A+

Fe+4HNO3（浓）======Fe（JVO3）2+2NO2T+2H2O,Fe+4H+NO^=

3+2++3+

Fe+N。T+2H20；3Fe+4H+NOJ=3Fe+N。T+2H?。，接触室,5。3、

SOZ、。2、想,为了提高SO3的吸收效率，防止形成酸雾,1.5

【考点】

工业制取硫酸

硝酸的化学性质

【解析】

（1）开始是浓硝酸和铁加热发生的反应，加入硫酸后，硝酸根离子在酸溶液中形成稀硝

酸，可以氧化金属铁和亚铁离子，依据离子方程式产物和电荷守恒，原子守恒写出离

子方程式；

（2）①依据接触法制硫酸的工业流程和设备反应分析判断；二氧化硫生成三氧化硫的

反应是可逆反应，氧气是通入的空气，氮气不反应；

②依据三氧化硫吸收的方法是利用浓硫酸吸收，防止形成酸雾，阻止吸收分析判断；

③依据接触法制硫酸的反应原理结合化学方程式进行计算；

【解答】

解：①反应开始时溶液中发生反应，铁在加热条件下和浓硝酸发生的反应，再加入稀

硫酸，铁粉恰好完全溶解，说明铁过量，反应的化学方程式为：Fe+4H/VO3（浓）

======*（％。3）2+2NO2T+2H2。；

故答案为：Fe+4HN03（浓）======AFe（NO3）2+2N02T+2也。；

②铁和浓硝酸反应生成二价铁离子，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液

中只含Fe3+（一种金属离子）和SO厂（一种酸根离子）；发生的反应是铁和稀硝酸反

应，亚铁离子被硝酸氧化为三价铁离子，反应的两种方程式为：Fe+4W++/VO3=

3+2++3+

Fe+NOT+2H20；3Fe+4H+NOJ=3Fe+N。T+2H20；

+3+2++

故答案为：Fe+4H+NO3=Fe+/VO?+2H20；3Fe+4W+NO^=

3+

3Fe+NOT+2H2O；

（2）①B设备是二氧化硫催化氧化为三氧化硫的设备在接触室进行反应，二氧化硫催化

油器生成三氧化硫的反应是可逆反应，化学平衡状态下存在的物质有，$。3、§。2、。2、

、2；

故答案为：接触室；SR、S02,外、N2

②设备C中用98.3%的“25。4来吸收SC>2的原因是，用水吸收易形成酸雾阻止三氧化硫

的吸收；

故答案为：为了提高S03的吸收效率，防止形成酸雾；

③燃烧It含硫质量分数为48%的黄铁矿石，在理论上能生产98%H2s。4

制硫酸的反应为：4FeS2+1102=2Fe2O3+4SO2；2SO2+O2=2SO3；S03+H20=

SO3；

依据硫元素守恒得到：设生成98%”2s0/t

宛EEBHzSCU

3298

Itx48%98%xxt

得到x=1.5t

故答案为：1.5；

12.

【答案】

+2+-10

BaCO3+2H=Ba+H20+C02T,B,2.2xIO,13

【考点】

电解质的溶解平衡

硫酸盐

【解析】

试卷第12页，总21页

2+

根据BaCOs的溶解平衡：BaCO3^Ba+COj-,"+能与C。歹反应生成水和二氧化碳,

促进溶解平衡正向移动；

〃.(1)含有相同的离子能抑制硫酸银的溶解，难溶物质向更难溶物质进行转化；

(2)根据硫酸钢的溶度积常数计算硫酸根离子和根离子浓度；

(3)先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据离子积公式计算氢离子浓度，从而确定

溶液的pH值.

【解答】

解：硫酸专贝不溶于水和酸，但胃酸可与C0『反应生成水和二氧化碳，使CO歹浓度降低,

从而使平衡BaCO3(s)WBa2+(aq)+COg(aq)向溶解方向移动，使Ba?+浓度增大，

且Ba?+有毒，所以不能用碳酸钢代替硫酸钢，反应离子方程式为：

+2+

BaCO3+2H=Ba+H20+C02T,

+2+

故答案为：BaCO3+2H=Ba+H20+C02T；

〃(1)根据难溶电解质的溶度积常数知，溶液中硫酸根离子浓度越大，硫酸铁的溶解度

越小，领离子浓度越低，氢氧化钢能抑制硫酸钢的电离，但氢氧化钢溶液中含有钢离

子，所以钢离子浓度最大；水中的钢离子浓度次之；硫酸钠溶液和硫酸溶液中都含有

硫酸根离子，抑制硫酸钢的电离，硫酸钠中的硫酸根浓度大于硫酸中的浓度，所以硫

酸钠溶液中钢离子的浓度小于硫酸溶液中铁离子浓度，所以铁离子浓度大小顺序是：

②〉①>①>③，故选B；

(2)②中C(SO^)=mol/L=5.5x10-10mol/L,③中C(Ba2+)=

黑Qol/L=2.2X

故答案为：5.5X10-10mol/L,2.2xIQ-^mol/L；

(_3)40ml0.2mol•厂】的Ba(0H)2溶液和40mo.Im。/•厂】的H2s。4溶液中混合后溶液中

+

C(OW­)=(。2-。」案?：；2XO.O4L=0,则C(H)=KT"mol化,所以pH=13,

故答案为：13.

13.

【答案】

A

S+2H2SO4(浓)======3SO2T+2H2O

【考点】

含硫物质的性质及综合应用

浓硫酸的性质

【解析】

浓硫酸具有强氧化性，可与硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水，以此解答.

【解答】

解：浓硫酸具有强氧化性，可与硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水，方程式为

S+2H2s。4(浓)======A3SO2T+2“2。，

A

故答案为：S+2H25。4(浓)======3SO2T+2H2O.

14.

【答案】

2s02+02======催化剂2sO3

【考点】

化学方程式的书写

二氧化硫的化学性质

【解析】

在加热、催化剂条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，据此书写方程式.

【解答】

解：在加热、催化剂条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为

2SO2+02======催化剂2s。3,故答案为:

2s02+02======催化剂2s()3・

15.

【答案】

溶液褪色，漂白，溶液恢复颜色,。3，HCIO,H2O2,Na?。2,不能,SG，能，否,等物质的量的

二氧化硫与氯气在水中反应生成盐酸和硫酸，二者不具有漂白性

【考点】

二氧化硫的化学性质

【解析】

二氧化硫能够与有机色素化合生成不稳定的无色物质，所以具有漂泊性，加热使不稳

定的无色物质分解生成有色物质，所以能够恢复颜色；

。3,HCIO,H2O2,Na2O2,具有强的氧化性，能够氧化有色物质生成稳定的无色物质,

加热不会恢复颜色；

等物质的量的二氧化硫与氯气在水中反应生成盐酸和硫酸，二者不具有漂白性.

【解答】

解：二氧化硫能够与有机色素化合生成不稳定的无色物质，所以具有漂泊性，加热使

不稳定的无色物质分解生成有色物质，所以能够恢复颜色，所以S02通入品红溶液，

现象为溶液褪色，体现了S02的漂白性；加热，现象为溶液恢复颜色；

03,HCIO,H202,Na2O2,具有强的氧化性，能够氧化有色物质生成稳定的无色物质,

加热不会恢复颜色，所以加热后不能复原；

等物质的量的二氧化硫与氯气在水中反应生成盐酸和硫酸，二者不具有漂白性；

故答案为：溶液褪色；漂白；溶液恢复颜色；3，HC10,”2。2，Na2O2；不能；SO?；

能；否；等物质的量的二氧化硫与氯气在水中反应生成盐酸和硫酸，二者不具有漂白

性.

16.

【答案】

氧化剂，漂白，检验反应产物中有二氧化硫生成，还原

【考点】

浓硫酸的性质实验

【解析】

根据反应方程式C+2H2$。4======"02T+2SC>2T+2H2。中硫酸的化合价

变化判断浓硫酸的作用；品红褪色，证明了二氧化硫具有漂白性，据此可知产物中有

二氧化硫生成；二氧化硫使高镭酸钾溶液溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性，据此

进行解答.

【解答】

解：碳与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现了强氧化性，在反应中做氧化剂；第一个洗气

瓶中品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有漂白性，据此可以判断碳与浓硫酸的反应中

有二氧化硫生成；第二个洗气瓶中高镭酸钾溶液褪色，二氧化硫被高镒酸钾溶液氧化,

证明了二氧化硫具有还原性，

故答案为：氧化剂；漂白；检验反应产物中有二氧化硫生成；还原.

17.

【答案】

试卷第14页，总21页

3+2++2++3+

2Fe+S02+2H2。=S0『+2Fe+4H,3Fe+NOJ+4H=3Fe+N。T

2+

+2H2O,Ba+SOl-=BaS04I

【考点】

二氧化硫的化学性质

【解析】

S02将Fe(NO3)3将铁离子还原成亚铁，本身被氧化为硫酸根离子，酸性溶液与硝酸离

子构成氧化性微粒，将亚铁氧化铁离子，铁离子与硫酸根离子生成难溶物硫酸铁，以

此来解答.

【解答】

解：SO2将Fe(N03)3将铁离子还原成亚铁，本身被氧化为硫酸根离子，酸性溶液与硝

酸离子构成氧化性微粒，将亚铁氧化铁离子，钢离子与硫酸根离子生成难溶物硫酸钢,

2++2++

离子方程式为2h3++S02+2H2。=SO广+2Fe+4H,3Fe+NO弓+4H=

3+2+

3Fe+N0T+2H2O,Ba+SOl-=BaS043

故答案为：2Fe3++SO2+2“2O=SO；-+2Fe2++4H+；3Fe2++NO^+4H+=

3+2+

3Fe+N。T+2H2O；Ba+S01-=BaS04I.

18.

【答案】

3(或4),4(或3)接b,,c接2,1,防倒吸(中品红溶液褪色,。£12++2。"-+5。2=

CaSO3I+H2O,Zn+H2SO4(稀)=ZnS04+为T，验证产物中先产生水、S02,后产生

%,无水CuS4，C中品红褪色，。中酸性高锦酸钾不再褪色后，F中有红色物质生成，G

中无水硫酸铜变蓝

【考点】

浓硫酸的性质实验

【解析】

Zn+2H2sOq(浓)=ZnS04+S02T+2H2O

(1)选择装置防止倒吸；

(2)二氧化硫易溶于水，难溶于四氯化碳，二氧化硫通过四氯化碳，可防止倒吸；

(3)浓硫酸中硫为+6价，具有强氧化性，被锌还原为+4价的硫；

(4)二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀；

(5)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

(6)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌和二氧化硫和水，当硫酸浓度变稀时，锌与稀硫酸反应

生成硫酸锌和氢气，用无水硫酸铜检验水的存在，品红检验二氧化硫的存在，氧化铜

检验氢气的存在；

(7)臼色的无水硫酸铜遇水变蓝色；

(8)用品红检验二氧化硫的存在，高镒酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫，用无水硫

酸铜检验水的存在；

【解答】

解：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2t+2H20,

(1)通常状况下，1体积水中可溶解40体积的二氧化硫气体，装置乙可防止二氧化硫与

品红作用时被吸入锌与硫酸反应的容器中，二氧化硫与品红作用，需长管进，

故答案为：3(或4),4(或3)接b,c接2,1；

(2)二氧化硫易溶于水，难溶于四氯化碳，二氧化硫通过四氯化碳，然后再与澄清的石

灰水反应，起缓冲作用，可防止倒吸，

故答案为：防倒吸；

(3)二氧化硫可使品红溶液褪色，可检验二氧化硫的存在，

故答案为：C中品红溶液褪色；

(4)二氧化硫和澄清的石灰水反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙为难溶于水的沉淀，

2+

故答案为：Ca+20H-+S02=CaSO3I+H20；

(5)锌为较活泼的金属，在金属活动顺序表中排在氢的前面，所以锌和稀硫酸反应生成

硫酸锌和氢气，

故答案为：Zn+H2SO4(稀)=ZnS04+W2T；

(6)二班小组设计的装置，先用白色的无水硫酸铜检验水的存在，后用品红检验二氧化

硫的存在，用高锦酸钾氧化二氧化硫除去二氧化硫，浓硫酸具有吸水性，除去水，锌

和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气通过氧化铜生成铜和水，水蒸气遇无水硫酸铜

变蓝色，可检验氢气的存在，

故答案为：验证产物中先产生水、S02,后产生为；

(7)水蒸气遇无水硫酸铜变蓝色，检验水的存在，

故答案为：无水C&S04(或无水硫酸铜)；

(8)二氧化硫可使品红溶液褪色，C中品红褪色，可检验二氧化硫的存在，高镭酸钾氧

化二氧化硫可除去二氧化硫，。中酸性高镭酸钾不再褪色后，说明二氧化硫已经除尽,

锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气通过氧化铜生成铜和水，尸中有红色物质生成,

说明有铜生成，G中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，说明有氢气产生，

故答案为：C中品红褪色，。中酸性高锌酸钾不再褪色后，F中有红色物质生成，G中无

水硫酸铜变蓝；

19.

【答案】

盐酸,氯化钢

【考点】

硫酸根离子的检验

【解析】

硫酸根离子能与钢离子结合生成硫酸钢沉淀，检验SO歹离子应排除SO歹、CO仁和力g+

的干扰，据此分析解答；

【解答】

解：检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，

排除S。歹、CO歹和力g+,硫酸根离子能与钢离子结合生成硫酸钢沉淀，再加入氯化领

溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有so2-,

故答案为：盐酸；氯化铁；

20.

【答案】

浓硫酸使草碳化，碳化后的碳与浓硫酸反应生成SO2,铁或铝

【考点】

浓硫酸的性质

【解析】

(1)脱水性指浓出S。,将有机物里的氢、氧元素按原子个数比2:1脱去生成水的性质；

(2)浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化碳生成二氧化碳，本身被还原为二氧化硫；

(3)浓硫酸具有强的氧化性，能够使铁、铝钝化.

【解答】

解：(1))"路边杂草被腐蚀成黑色”是因为浓硫酸具有脱水性，使草中纤维素脱水碳化;

故答案为：浓硫酸使草碳化；

(2)浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化碳生成二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，二氧

化硫具有刺激性气体，

故答案为：碳化后的碳与浓硫酸反应生成SO?；

(3)浓硫酸具有强的氧化性，能够使铁、铝钝化，生成致密的氧化膜，所以可用铁罐或

者铝罐运输储存浓硫酸；

试卷第16页，总21页

故答案为：铁或铝.

三、解答题（本题共计6小题，每题10分，共计60分）

21.

【答案】

取少量溶液倒入试管中，向试管中先加入少量稀盐酸，然后向溶液中加入氯化钢溶液,

观察是否有白色沉淀生成

2H2O,2FeCl2,2HCl,H2SO4

【考点】

氧化还原反应方程式的配平

硫酸根离子的检验

【解析】

（1）硫酸根离子和钢离子反应生成白色沉淀，但要排除亚硫酸根离子的干扰；

（2）该反应中S元素化合价由+4价变为+6价，二氧化硫作还原剂，FeCb作氧化剂，

得电子化合价降低，因为生成物中含有硫酸，所以氯化铁被还原生成亚铁盐，根据元

素守恒，反应物中有水参加，同时生成物中还生成HC1.

【解答】

解：（1）硫酸根离子和根离子反应生成白色沉淀，但要排除亚硫酸根离子的干扰，其

检验方法是：取少量溶液倒入试管中，向试管中先加入少量稀盐酸，然后向溶液中加

入氯化钢溶液，如果产生白色沉淀，就说明含有硫酸根离子，否则没有硫酸根离子，

（2）该反应中S元素化合价由+4价变为+6价，二氧化硫作还原剂，FeCh作氧化剂，

得电子化合价降低，因为生成物中含有硫酸，所以氯化铁被还原生成亚铁盐，根据元

素守恒知，反应物中有水参加，同时生成物中还生成转移电子数为2,则该反应

方程式为2FeCG+SO2+2H2。=2FeCl2+H2SO4+2HCL,该反应中外S/是氧化产

物，

22.

【答案】

漂白性；

（2）硫及其部分化合物的转化关系中分析可知二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫,

2SO2+02======催化剂2sO3,4为5。3，

故答案为：SO3；

（3）反应④硫酸和氯化钢溶液发生反应生成硫酸铁和盐酸，反应的离子方程式为：

2+

Ba+SOl~=BaSO41；

2+

故答案为：Ba+SOl-=BaS04I.

【考点】

含硫物质的性质及综合应用

二氧化硫的化学性质

【解析】

（1）二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液会使溶液褪色；

（2）硫及其部分化合物的转化关系中分析可知二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫;

（3）硫酸和氯化钢溶液发生反应生成硫酸铁和盐酸.

【解答】

解：（1）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性,

（2）硫及其部分化合物的转化关系中分析可知二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫,

=催化剂

2SO2+02=====2s03,4为5。3,

（3）反应④硫酸和氯化钢溶液发生反应生成硫酸钢和盐酸，反应的离子方程式为:

Ba2++SOl~=BaSO*I；

23.

【答案】

CuCl2+H2S=CuSI+2HCI

Cu>H、Cl,0.5mol

____________________、高温

2H2ST-------------------2H2+S2

【考点】

含硫物质的性质及综合应用

【解析】

（1）CaC%与“25反应生成CuS沉淀，H2s是弱电解质，C&S不溶于酸，据此写出离子

方程式；

（2）根据图中各元素化合价变化分析，该反应中S元素化合价由-2价变为。价、。元素

化合价由0价变为-2价，根据氧化还原反应中得失电子相等；

（3）根据题意知，该反应是可逆反应，反应物是硫化氢，根据图象知，生成物中含有

S元素的物质是氯气的一半，则生成物是S2和"2,再结合反应条件书写方程式.

【解答】

解：（1）CuC%与H2s反应生成Cu5沉淀，/S是弱电解质，CuS不溶于酸，据此写出离

子方程式为：CuCl2+H2S=CuSI+2HCI,

（2）根据图中各元素化合价知，C"元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、

a元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、G元素，H2s不稳定，易被氧

气氧化生成S单质，反应方程式为2“25+。2=2S+2H2。，该反应中S元素化合价由

-2价变为0价、0元素化合价由0价变为-2价，根据氧化还原反应中得失电子相等得，

反应中当有Im。1H2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，消耗。?的物

质的量=用叫=0.5mol,

（3）根据题意知，该反应是可逆反应，反应物是硫化氢，根据图象知，生成物中含有

S元素的物质是氯气的一半，则生成物是S2和"2,所以该反应方程式为

-------------....-X高温

2H2s2H2+S2，

24.

【答案】

S02+H2O2=H2SO4,H2sO4+BaCl2=BaS041+2HCl,2NH3-H2O\SO2=

(/VH4)2SO3+//2O,(NHG2SO3+BaCl2=2NH4cl+BaSO312Hzs+S02=3S1

+2H2O

试卷第18页，总21页

2++

Ba+COj-=BaCO3J；Ag+Cl-=AgClI

【考点】

二氧化硫的化学性质

【解析】

（1）二氧化硫为酸性氧化物，与氨气反应生成亚硫酸镂，亚硫酸核与氯化钢溶液反应

生成亚硫钢沉淀；

二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫沉淀；

二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，硫酸能够与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀；

依据硫单质能够燃烧、过氧化氢常温下为液体判断X、八Z及生成的沉淀和发生的反

应；

（2）氯化钢溶液中含有钢离子、氯离子，能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸领沉淀，能

够与硝酸银反应生成氯化银沉淀.

【解答】

解：（1）二氧化硫为酸性氧化物，与氨气反应生成亚硫酸钱，亚硫酸锭与氯化钢溶液

反应生成亚硫钢沉淀；

二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫沉淀；

二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，硫酸能够与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀；

由题意可知：丙中得到的沉淀为克燃性物质，所以Z为硫化氢；X、八Z均由氢和另一

非金属元素组成，X常温下为液态，X为过氧化氢；Y为氨气；

发生方程式分别为：甲:S02+H2O2=H2sO4,H2sO4+BaCl2=BaSO4I+2HCI；

乙：2NH3-H2O±SO2=（NH^2SO3±H2O,（NH4）2SO3+BaCl2=2NH4Cl+BaSO3X；

丙：2H2S+SO2=3SI+2H2O；

（2）氯化钢溶液中含有钢离子、氯离子，能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸钢沉淀，能

够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以仍可以分别为碳酸钠溶液和硝酸银溶液，发生

2++

反应的离子方程式分别为：Ba+COj-=BaCO3X；Ag+Cl-=AgClI；

25.

【答案】

增大与氧气的接触面积，使燃烧速率加快且更充分，提高原料的利用率

热交换器,增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收

S02+2NH3+H20=（NH22SO3（或SO2+NH3+H20=NH4HSO3）、（NHD2SO3+

H2SO4=（NH4）2SO4+S02?1或2NH4HSO3+H2S04=（NHJSQ+2SO2T

+2修。］,生成的（NH/S/作化肥，二氧化硫可循环利用,5。2+Na2sO3+H20=

h

2