常熟市王淦昌高级中学2022-2023学年高二3月月考化学试卷(含答案)

常熟市王渔昌高级中学2022-2023学年高二3月月考化学试卷

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一、单选题

1、下列物质的分类组合中正确的是（）

ABcD

强电解质NaOHNaClCaCO3HC1

弱电解质BaSO4NH3H2OCH3coOHH20

非电解质S02金刚石C2H50HNH3

能导电石墨稀H2s铜固体KC1

A.AB.BC.CD.D

2、关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（）

A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子

B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

3、在O.lmolLTCH3coOH溶液中存在电离平衡：CH3coOH海珍CH3coO+H*,对

于该平衡，下列叙述正确的是（）

A.温度升高，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol.L」HCl溶液，溶液中4H+）减小

D.加入少量醋酸钠固体，溶液中CH3coOH的电离度增大

4、在HNO?溶液中存在平衡：UNO?峰珍H++N,向该溶液中加入少量的下列物质

后，能使电离平衡正向移动的是（）

A.水B硫酸C.NaNO,固体D.NaHSOq固体

5、下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是（）

A.KOH溶液B.NH/HQ溶液

C.Ba(OH%溶液D.NaOH溶液

6、醋酸的电离方程式为CH3coOH(aq)脩中H+(aq)+CH3coeF(aq)AH>0o25℃

时，O.lOmol/L醋酸溶液中，醋酸的电离常数Ka=1.75x10-5。下列说法正确的是（）

A.常温下0.10mol/L的醋酸溶液，加水稀释，溶液中dOH）减小

B.醋酸溶液中加少量的CH3coONa固体，醋酸的电离平衡正向移动

C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液中，醋酸的电离常数Ka<1.75x10-5

D.升高温度，4H+）增大，匕变大

7、图中曲线，可以描述乙酸（甲，=1.8x10-5）和一氯乙酸（乙，

K,=L4xl（）T3）在水中的电离度与浓度关系的是（）

B

D

。一浓度0_浓度

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.澄清透明的溶液中：Na+、H+'MnO；、OH-

BdOH]

D.------;--------r—1x10Q的溶液中:《、Na.、CO：、AIO-

CH+

C.O.lmoLLTFeC4溶液:K+>NH：、「、SCN"

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Ca2+'S2-'CO；

9、常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）

化学式电离平衡常数

4

HCOOHKa=1.8xW

L=4.3x10-7

H2cO3

Ka2=5.6x10-"

|(,

HCNKa=4.9xl()-

&=3.0x10-8

HC1O

A.酸性强弱顺序是HC00H>HC10>HCN>H2CO3

B.向碳酸钠饱和溶液中滴入HCN溶液，始终未见有气体产生

C.2NaC10+C02+H2O-2HC10+Na2CO3

D.HCOOH的电离平衡常数表达式为K；,

10、常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为匕的HA和HB溶液，分别加水稀释至体

V

积为K，pH随尼7的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A.HA的酸性强于HB的酸性B.HB溶液中的值：b点大于a点

5

C.此温度下，Ka（HB）=lxlO-D.HA的电离程度：d点大于c点

11、关于水的电离，下列叙述中，正确的是（）

A.升高温度，水的平衡向正反应方向移动，Kw增大，c（H+）不变

B.向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，K..不变，c（H+）增大

C.向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c（OH）降低

D.向水中加入少量固体NaCl,平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c（H*）降低

12、常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是（）

①pH=2的CH3cOOH溶液

②pH=2的H2sC\溶液

③pH=12的氨水

④pH=12的NaOH溶液

A.由水电离出的c（H）：①:②:③二④

B.将①、④溶液混合后pH=7,消耗溶液的体积：①二④

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H?的量：②最大

D.向10mL上述四种溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>@>①〉②

13、已知常温时HC1O的Ka=3.0x10-8,HF的K；,=3.5x10、现将pH和体积都相同

的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸储水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述

正确的是（）

A.曲线II为氢氟酸稀释时pH变化曲线

B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积

较小

C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D.从b点到d点，溶液中----」—-保持不变（HR代表HC1O或HF）

c（HR）c（0H）

二、填空题

14、已知水的电离平衡曲线如图所示：

试回答下列问题：

（1）图中工T2（用“>"、“<"、"=”回答）

（2）图中五点的Kw间的关系是。

（3）若从A点到E点，可采用的措施是o

a.升温

b.加入少量的盐酸

c.加入少量的NaOH溶液

（4）点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2so4溶液混合，若所

得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2s0,溶液的体积比为。

（5）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶

液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是

（6）写出用pH试纸测溶液pH的操作o

15、电离度可表示电解质的相对强弱，已知25℃时几种物质（微粒）的电离度如表所

示（其溶液浓度均为01mol/L）。

编号物质（微粒）a

硫酸（第一步完全电离）：第二步

A10%

HS海珍S+H+

B硫酸氢钠：HS蓬诊S+H+29%

C醋酸：CH3coOH海珍CH3coeT+H+1.33%

DHC1:HC1^H++Cr100%

（1）25℃时，上述几种物质的溶液中c（H+）从大到小的顺序是（填编号）。

（2）25℃时，0.1mol/L硫酸溶液中HS的电离度小于相同温度下O.lmol/L硫酸氢钠溶

液中HS的电离度，其原因是。

（3）醋酸的电离平衡常数的表达式是K“=,则物质的量浓度为cmol/L的醋酸

的电离平衡常数K,与电离度a的关系为K；,=（用含c、a的代数式表

示）。

16、在一定,温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空

白。

水员

（1）a、b、c三点对应的溶液中，c（H+）由大到小的顺序为（用a、b、c表

示，下同），醋酸的电离程度由大到小的顺序为o

（2）若使c点溶液中c（CH3coeT）增大，可采取的措施是（填字母）。

A.加水

B.加入少量固体CHaCOONa

C.加少量浓盐酸

D.加入少量浓氨水

（3）25℃时，醋酸的电离平衡常数K,=1.8x10-5,o.1moi.匚।醋酸溶液中

c（H，）=o

（4）｛H+）相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H?在相

同状况下的体积分别为匕和匕，则X匕（填“〉”“〈”或“=”，下同）；物

质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H?在相同

状况下的体积分别为匕和匕，则匕匕。

17、利用所学知识回答下列问题。

（1）已知t℃时纯水的pH=6,该温度下水的离子积Kw=,该温度下pH=2的

醋酸溶液中水电离出的｛。氏）=。

（2）25℃时，浓度均为O.lmoLLT的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是。

a.两溶液的pH相同

b.两溶液的导电能力相同

c.两溶液中由水电离出的c（OH）相同

d.中和等量的NaOH,消耗两溶液的体积相同

（3）常温下，有pH相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生

反应，下列关于氢气体积（V）随时间（。变化的示意图正确的是_（填字母）。（①表

示盐酸，②表示醋酸）

(4)常温下0.015mol1T的硫酸溶液与O.OlmoLLT的NaOH溶液等体积混合，混合

溶液的pH=o

18、(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：K；,(CH3coOH)=1.75x10-5,

K&(HSCN)=0.13。使20mL0.10molL1的CH3coOH溶液和20mL0.10molL-1的

HSCN溶液分别与20mL0.lOmoL「的NaHCO,溶液反应，实验测得产生的CO2气体体

积(V)与时间(t)的关系如图所示。

反应开始时，两种溶液产生C0?的速率明显不同的原因是;

(2)现有2.0x10-3mol.L-的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实

验测得25℃时平衡体系中c(F)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示(已知pH=4时溶

液中H+的浓度为1.0xl07mol•LT)：

25℃时，HF的电离平衡常数K,(HF)=0

19、亚硝酰氯(QNO)是有机合成中的重要试剂.可通过以下反应制得:

2NO（g）+Cb（g）降?2ClNO（g）o按投料比［n（NO）:n（02）］=2:l把NO和Cl2加入到

一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p（总压）的关系

如图所示：

平

衡

时60

.

75()

转

化40

率

一3()

％

30040050060077K

(1)该反应的AH0(填或"=")o

（2）在压强为p条件下，M点时容器内NO的体积分数为

（）若反应一直保持在压强条件下进行,则点的分压平衡常数

3p=bpaMKP

（用含b的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压X体积分数）。

（4）实验测得，v/k正<2r0）<（5），v逆=L<2（C1NO）（k正、k逆逆为速率常

数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，正增大的倍数_______（填”>”“<”或"="）逆

kILk

增大的倍数。

②若在2L的密闭容器中充入ImolCl?和ImolNO,在一定温度下达到平衡时，NO的

转化率为4（）%,则k正:显/保留一位小数）。

参考答案

I、答案：c

解析：

2、答案：B

解析：A、强电解质在溶液中能够完全电离为离子，弱电解质只能部分电离，故A正

确；B、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系，即强电解质

溶液的导电能力不定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，故B错误；C、当浓度

相同时，温度升高，促进弱电解质的电离，溶液的导电能力越强；当温度相同时，增

大浓度，虽然弱电解质的电离程度变小，但离子浓度增大，导电能力增强，故C正

确；D、离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金

属,且熔点都高。如NaCl、K2sO’等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如

AlClrHC1等，它们的熔点都较低，故D正确；故选B。

3、答案：B

解析：电离吸热，温度升高，平衡正向移动，A项错误；加入少量NaOH固体，氢氧

根离子与氢离子反应，平衡正向移动，B项正确；加入少量O.lmol.pHCl溶液，溶液

中c(H+)增大，C项错误；加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的

电离,溶液中CHsCOOH的电离度减小，D项错误。

4、答案：A

解析：加水平衡正向移动，A项正确；加入硫酸，H+浓度增大，平衡逆向移动，B项

错误；加入NaNO?固体，NO：浓度增大，平衡逆向移动，C项错误；加入NaHSO,固

体，H+浓度增大，平衡逆向移动，D项错误。

5、答案：B

解析：KOH、Ba(OH)2、NaOH均为强电解质，NH：-凡。是弱电解质且是一元碱，则

pH相同时NH/Hg溶液中还有未电离的溶质，所以当其pH相同时，物质的量浓度最

大的是氨水，B项正确。

6、答案：D

解析：

7、答案：B

解析：

8、答案：B

解析：

9、答案：B

解析:

10、答案：D

解析：0.1mol/L的HA溶液pH=l,所以HA为一元强酸，0.1mol/L的HB溶液pH>2,

=潸,温度不变((HB)不变'b点pH

所以HB为一元弱酸，A项正确;

大于a点，所以b点氢离子浓度更小，则由"的值：b点大于a点，B项正确；据图

c(HB)

可知稀释至100倍后HB溶液的pH=4,0.00ImoL的HB溶液pH=4,即溶液中

c(H+)=10-4mol/L,所以《(HB)=j^竦;TO%C项正确；HA为强电解质，不

存在电离平衡，D项错误。

11、答案：B

解析：B项，向水中加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，由水电离出的氢离子量

变小，但溶液中氢离子浓度增大，故B项正确；A项，水的电离吸热，将水加热，平

衡正向移动，K.变大，故A项错误；C项，加入氢氧化钠固体，抑制水的电离，虽然

由水电离出的氢氧根离子变小，但是溶液中氢氧根离子浓度增大，故C项错误；D

项，向水中加入酷酸钠固体，醋酸根离子和氢离子反应生成醋酸，促进水的电离，平

衡正向移动，溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),故D项错误。综上所述，本题正确答案

为B。

12、答案：A

解析：

13、答案：D

解析：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，所以酸性HCOKHF。D项，溶液中存

c(R)c(R-)K.

在c(HR)-c(OH厂K、、一兀。人和Kw只随温度变化而改变，所以从b点

“'c(H+)

《Ri

到d点,溶液中c(HR)c(：H)保持不变'故口项正确;A项，pH相同的两种溶液,

酸的酸性越强，其初始浓度越小，稀释过程中，pH变化越大，由于酸性HC10<HF,

所以稀释过程中HF的pH变化大，则曲线I为HF稀释时pH变化曲线，故A项错

误；B项，取等体积b、c两点的酸溶液，b点HF的浓度比c点HC10的浓度小，所以

消耗NaOH的体积较小的是b点(HF),故B项错误；C项，酸的电离抑制水的电

离，酸中pH越小，其抑制水电离程度越大，所以溶液中水的电离程度：d>b>c>a,故

C项错误。综上所述，本题正确答案为D。

14、答案：(1)>

(2)B>C>A=D=E

(3)c

(4)10：1

(5)a+b=10

(6)用玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸上，再将变色后的pH与标准比色卡对比，读

出pH值

解析：

15、答案：(1)ADBC

(2)硫酸的第一步电离产生的抑制了硫酸氢根离子的电离

c(CH,COO)c(H+)或2

VJ)----：------------7---；------

c(CH,COOH)1-a

解析：(1)硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸溶液中

c(H+)=(0.1+0.1xl0%)molU1=0.1^01-17'；硫酸氢钠溶液中，

c(H*)=(0.1x29%)mol•L?=0.029mol-LT1；醋酸溶液中，

c(H+)=(0.1x1.33%)mol-U'=0.001SSmol-E-1；盐酸中，c(H*)=0.1mol•!?；所以

c(H+)由大到小的顺序是ADBCo

(2)硫酸溶液中，硫酸第一步完全电离出氢离子，即H2sO&-H++HSO；,第二步

部分电离出氢离子，即HSO「SO；-+H+,第一步电离出的氢离子使第二步的电离

平衡向左移动，即抑制了第二步的电离，硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电

离，即HSO；SO；+H+,所以O.lmollTH2sO,溶液中HSO：的电离度小于

0.1molL-'NaHSO4溶液中HSO；的电离度。

(3)醋酸在溶液中存在电离平衡CH3coOH.