2024年高考化学总复习考点综合复习合集(含答案解析)【可编辑打印】

2024年高考化学总复习考点练习(含答案解析)目录化学实验常用仪器与基本方法 化学实验常用仪器与基本方法一、选择题1.以下关于化学实验中“先”与“后”的说法中正确的是()。①加热试管时,先均匀加热,后局部加热②用排水法收集气体实验结束时,先移出导管,后撤去酒精灯③制取物质时,先检查装置的气密性,后装药品④做H2还原CuO实验时,先通H2,后加热CuO;反应完毕后,先撤去酒精灯,待试管冷却后,停止通H2⑤浓硫酸不慎洒到皮肤上,先立即用大量水冲洗,后涂上3%~5%的NaHCO3溶液⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸中和,后水洗⑦点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时,先检验气体纯度,后点燃A.①③⑤⑦B.①②④⑤⑦C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥⑦答案:D解析:为防止局部过热使试管破裂,加热试管前要先预热;用排水法收集气体实验结束时,先移出导管,后撤去酒精灯,防止发生倒吸;在做H2还原CuO实验时,先通入H2排尽空气再加热,反应完毕后,要先撤去酒精灯,冷却后停止通入H2,防止空气进入把热的Cu氧化。2.下列药品的保存方法正确的是()。A.氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中B.镁条能与氧气反应,所以必须保存在煤油中C.硅酸钠的水溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中D.碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中答案:D解析:氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅发生反应,A项错误。镁在空气中会被氧化为氧化镁,这层保护膜能阻止内层的镁继续被氧化,所以镁条无须保存在煤油中,B项错误。硅酸钠溶液具有黏性,能使玻璃塞与瓶口黏在一起,C项错误。碘易升华,所以要避光密封保存,由于是固体药品,所以使用广口瓶(带玻璃塞),D项正确。3.下列实验中,实验设计或所选装置合理的是()。A.用乙醇提取碘水中的碘,应选择图③所示装置B.用图①和图②所示装置进行粗盐提纯C.用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油D.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液,用于除去SO2中含有的少量HCl答案:B解析:图①为过滤操作,图②为蒸发操作,图③为分液操作,图④为蒸馏操作,图⑤为洗气装置。碘在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度大,则碘更易溶解在乙醇中,但乙醇与水可以任意比互溶,不能用于萃取碘水中的碘单质,A项错误。粗盐提纯过程中需要过滤和蒸发操作,B项正确。石油是混合物,根据其成分的沸点不同,可用蒸馏的方法将成分进行分离,进行石油分馏实验制取汽油需用温度计测量以控制馏分的温度,C项错误。SO2可与Na2SO3溶液反应,应使用饱和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl气体,D项错误。4.(双选)下列有关实验装置或操作正确的是()。A.装置甲液面读数为12.20mLB.用装置乙制取气体测量体积可以减少误差C.用装置丙配制一定浓度的稀硫酸D.装置丁可验证碳酸氢钠受热分解答案:BD解析:滴定管的0刻度在上,“上小下大”,因此由图可知装置甲液面读数为11.80mL,A项错误。装置乙中,分液漏斗和烧瓶之间用乳胶管连接,可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化,故用装置乙制取气体测量气体体积可以减少误差,能达到实验目的,B项正确。容量瓶不能用来稀释浓硫酸,C项错误。5.下列实验操作规范且能达到目的的是()。选项目的操作A检验乙醇中是否含有水将金属钠投入盛有乙醇的试管中,看是否有气泡产生B测定醋酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上C配制FeCl3溶液将一定质量的FeCl3固体放入烧杯中,直接用蒸馏水溶解D制备Fe(OH)3胶体向25mL沸腾的蒸馏水中,逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热答案:D解析:乙醇和水均能与钠反应生成氢气,故不能用金属钠检验乙醇中是否有水,应用无水硫酸铜固体检验,A项错误。用pH试纸测溶液的pH,不能事先润湿,B项错误。FeCl3易发生水解,配制时应将FeCl3固体溶于适量浓盐酸中,起到抑制FeCl3水解的作用,C项错误。Fe(OH)3胶体的制备是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,继续加热至液体呈红褐色为止,D项正确。6.(2021山东卷)关于下列仪器使用的说法错误的是()。A.①④不可加热B.②④不可用作反应容器C.③⑤可用于物质分离D.②④⑤使用前需检漏答案:A解析:锥形瓶可以加热,但需要垫石棉网,容量瓶不能加热,A项错误。酸式滴定管用于量取一定体积的溶液,容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,都不能作反应容器,B项正确。蒸馏烧瓶用于蒸馏操作,分离相互溶解的液体,分液漏斗用于分液操作,分离相互不溶解的液体,两者均可用于物质分离,C项正确。酸式滴定管带有活塞、容量瓶带有玻璃塞、分液漏斗带有玻璃塞和活塞,使用前均需检查是否漏水,D项正确。7.(双选)下列有关仪器的名称、图片、用途与使用操作的叙述均正确的是()。选项ABCD名称250mL容量瓶锥形瓶洗气瓶碱式滴定管图片用途与使用操作定容时仰视刻度线,则配得的溶液浓度偏小蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液答案:AC解析:定容时仰视刻度线,配得的溶液体积偏大,则浓度偏小,A项正确。锥形瓶口不能密封,否则装置内气体压强过大,容易发生危险,B项错误。HCl极易溶于水,SO2难溶于饱和NaHSO3溶液,因此可用饱和NaHSO3溶液吸收HCl,且能生成SO2,C项正确。K2Cr2O7具有强氧化性,不能用碱式滴定管盛装,应选用酸式滴定管量取,D项错误。8.某研究小组利用下图装置(夹持装置已略去)探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。其中Na2SO3放在三颈烧瓶中,下列说法不正确的是()。A.装置B中若产生白色沉淀,说明Fe3+能将SO2氧化成SOB.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前,目的是排尽装置内的空气D.装置C可能发生倒吸,同时还不能完全吸收反应产生的尾气答案:A解析:装置A中70%的硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫,二氧化硫的水溶液显酸性,在酸性条件下,NO3-能够氧化二氧化硫生成SO42-,从而在装置B中产生硫酸钡白色沉淀,不能说明Fe3+能将SO2氧化成SO42-,A项不正确。实验室中配制70%的硫酸,需要用量筒量取适当体积的浓硫酸,然后慢慢倒入一定量水中,边倒边搅拌,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒,B项正确。二氧化硫能够被氧化,为了排除空气中氧气的干扰,在滴加浓硫酸之前,三颈烧瓶中需要通入N2以排尽装置内的空气二、非选择题9.熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答以下问题。(1)在仪器:a.分液漏斗、b.试剂瓶、c.集气瓶、d.滴定管、e.容量瓶、f.量筒、g.托盘天平中,标有“0”刻度的是(填字母)。

(2)蒸发皿的使用:把滤液倒入蒸发皿中,再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,以防止。当蒸发皿里的液体较少时,则应,利用余热,使剩余溶剂挥发。(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂(固体试剂任选)有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为,制取该气体利用了B的性质有、。

②通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为;若在乙中收集NH3,气体流经装置的顺序是a→→→d(填接口字母)。

答案:(1)dg(2)液体飞溅停止加热(3)①浓盐酸吸水性溶于水放出大量热②NaOH(或CaO或碱石灰)cb解析:(1)滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平为有刻度的仪器,其中滴定管和托盘天平标有“0”刻度。(2)在给蒸发皿加热的过程中,不及时用玻璃棒搅拌,易造成局部过热,液体飞溅。当蒸发皿里的液体较少时停止加热,利用余热将溶液蒸干。(3)①丙中的石蕊溶液变红,说明制取的是氯化氢,可将浓硫酸和浓盐酸混合,浓硫酸因溶解于水放热和吸水作用使氯化氢挥发出来。②若石蕊溶液变蓝说明制取的是氨气,可用浓氨水和固体NaOH(或CaO或碱石灰等)作用。氨气的密度小于空气的密度,故在收集时应c口进气,b口出气。10.现有下列仪器或装置,请回答下列问题。(1)仪器①的名称是,②的名称是。

(2)用上图仪器组装成气体发生装置:用KClO3与MnO2制取O2应选的装置是(填字母,下同);用H2O2与MnO2制O2,并控制产生O2的速率,应选的装置是。(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2,氧气应从(填“b”或“c”,下同)端通入。若瓶中装满水,用排水法收集氧气,氧气应从端通入。

(4)若用装置F进行CO还原Fe2O3的实验,实验室制取CO一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑+H2O),用纯净的CO完成该实验。①除F、X外还需要的装置有,X中应加入的试剂是,X与其他导管连接的顺序是(填导管口的字母)。

②实验时,a处可能的现象为;

F装置中气球的作用是

。

答案:(1)长颈漏斗分液漏斗(2)AEBD(3)cb(4)①DG浓硫酸dcbe②红棕色粉末逐渐变黑收集尾气中的一氧化碳,防止污染空气解析:(2)KClO3与MnO2制取O2属于“固+固气体”,因而要选用装置A、E为气体发生装置;H2O2与MnO2制取O2属于“固+液气体”且要控制产生气体的速率,只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。(3)使用X收集氧气时,若用“排空气法”,由于O2的密度比空气的密度大,应从长管进气;若用排水法收集氧气,应从短管进气。(4)根据反应原理可知,制取CO属于“液+液气体”,用分液漏斗控制加入浓硫酸的量,应选D、G为气体发生装置,X的作用是除去CO中的水蒸气,洗气时气体流向为“长进短出”。

物质的检验、分离与提纯一、选择题1.(2021湖南卷)下列实验设计不能达到实验目的的是()。选项实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液,滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓硫酸的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰,蒸馏答案:C解析:检验溶液中硫酸亚铁是否被氧化,也就是检验溶液中是否有Fe3+生成,通常是向待测液中加KSCN溶液,若溶液变红,则证明硫酸亚铁被氧化,A项正确;实验室用二氧化锰和浓盐酸制备的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气,若想得到干燥纯净的氯气,通常先将制得的氯气通过饱和食盐水以除去氯化氢杂质,再使气体通过浓硫酸除去水蒸气,即可得干燥纯净的氯气,B项正确;用pH试纸测待测液的pH时,不能事先将试纸湿润,可能会引起误差,C项错误;工业制备无水乙醇通常是向工业乙醇中加入生石灰除去水,再通过蒸馏,即可得到无水乙醇,D项正确。2.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分,粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应,过滤后用所得滤液进行如下实验,下列说法正确的是()。A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液,无白色沉淀,说明矿石中一定不含Ca2+B.取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明矿石中含有SOC.取少量滤液向其中滴加过量的氨水,白色沉淀逐渐增多,然后渐渐溶解,说明矿石中含有Al3+D.取少量滤液向其中先通入少量Cl2,再滴加KSCN溶液,溶液变红色,说明矿石中一定含有Fe2+答案:B解析:因盐酸过量,加入的少量Na2CO3溶液应先与H+反应,即使有Ca2+存在,也不会产生白色沉淀,A项错误。加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀,说明含有SO42-,B项正确。氨水不能溶解Al(OH)3,C项错误。不能排除Fe3+3.(双选)下列操作中正确的是()。A.除去NaCl固体中的少量KNO3,应将固体溶解后蒸发结晶,趁热过滤,洗涤干燥B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水的密度大D.分液操作时,分液漏斗下端紧靠烧杯内壁答案:AD解析:NaCl的溶解度受温度影响不大,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,且硝酸钾少量,则将含少量硝酸钾的NaCl溶解后蒸发结晶,趁热过滤,洗涤干燥可除去硝酸钾,A项正确。蒸馏时,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处,B项错误。萃取的基本原则是两种溶剂不互溶,且溶质在该溶剂中的溶解度比在原溶剂中大得多,与液体的密度无关,C项错误。分液操作时,分液漏斗下端紧靠烧杯内壁,D项正确。4.下列关于离子检验的说法正确的是()。A.检验溶液中是否含有Ba2+:取少量待测液,向其中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀产生,则溶液中含有Ba2+B.某溶液的焰色试验呈黄色,则溶液中一定有钠元素,可能有钾元素C.检验用氯化亚铁制得的氯化铁中是否含有Fe2+,可选用的试剂是酸性KMnO4溶液D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-答案:B解析:加入少量稀硫酸,有白色沉淀产生,可能是硫酸钡或者硫酸银或者硫酸钙,所以不能确定溶液中一定含有Ba2+,A项错误。某溶液的焰色试验呈黄色,则溶液中一定有钠元素,由于没有透过蓝色钴玻璃观察,因此不能确定溶液中是否含有钾元素,B项正确。Fe2+、Cl-都具有还原性,都能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色,因此不能用酸性KMnO4溶液鉴别溶液中是否含有Fe2+,C项错误。BaSO4和AgCl均为不溶于稀硝酸的白色沉淀,则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失,则溶液中可能含SO42-或SO325.(双选)下列实验中,所采取的方法及其原理均正确的是()。选项实验目的实验方法实验原理A除去NO中的NO2通过盛有水的洗气瓶NO2能与水反应生成NO,NO不与水反应B除去乙醇中的水加入无水硫酸铜然后蒸馏无水硫酸铜能结合水形成晶体C除去KNO3中的NaCl冷却热饱和溶液,重结晶NaCl的溶解度受温度影响较大D除去铁粉中混有的铝粉加入过量NaOH溶液,充分反应后过滤铝能与NaOH溶液反应而铁不能答案:AD解析:可通过加入生石灰后蒸馏的方法除去乙醇中的水,B项错误。Al与NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2,而Fe不能与NaOH溶液反应,故可用足量NaOH溶液将铁粉中的杂质Al除去,D项正确。6.下列图示的实验或操作正确的是()。AB分离甲苯和水浓硫酸的稀释CD除去CO中的CO2萃取振荡时放气答案:C解析:分离甲苯和水,采用蒸馏的方法,但温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,A项错误。容量瓶不能用来直接稀释浓硫酸,B项错误。除去CO中的CO2,可采用通入NaOH溶液洗气的方法,C项正确。萃取振荡时倒转分液漏斗,分液漏斗颈斜向上,D项错误。7.下列物质去除杂质所选试剂和反应的方程式均正确的是()。选项物质(杂质)除杂试剂反应方程式ACu(OH)2[Al(OH)3]足量NaOH溶液Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2BMgCl2(FeCl3)过量MgO2Fe3++MgO+3H2O2Fe(OH)3+Mg2+CCO2(SO2)足量NaOH溶液SO2+2OH-SO32-+HDCH3CH3(CH2CH2)足量溴水CH2CH2+4Br2CBr2CBr2+4HBr答案:A解析:Al(OH)3是两性氢氧化物,能与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠,而Cu(OH)2不能与NaOH溶液反应,除杂试剂和离子方程式均正确,A项正确。FeCl3溶液因水解显酸性,pH>4时,Fe3+就可以沉淀完全,加入过量氧化镁能除去FeCl3,除杂试剂选取正确,但离子方程式书写不对,电荷不守恒,B项错误。CO2和SO2都能与NaOH溶液反应,除杂试剂选取不正确,C项错误。溴水能与乙烯发生加成反应,CH3CH3不可以与溴水反应,除杂试剂选取正确,但反应的化学方程式书写不正确,正确的应是CH2CH2+Br2CH2Br—CH2Br,D项错误。8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()。选项实验操作现象解释或结论A向溶液中加入稀盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SOB向AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液,加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-D向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2,加热没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖答案:A解析:先加稀盐酸可排除Ag+、CO32-等离子的干扰,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中有SO42-,A项正确。AgI沉淀中滴入稀KCl溶液,若c(Cl-)·c(Ag+)>Ksp(AgCl),则生成白色沉淀,但Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),AgI比AgCl更难溶,B项错误。CH3CH2X不能电离出X-,向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液,不会发生反应,C项错误。检验葡萄糖,应在碱性条件下加入新制Cu(OH)2,加热,实验操作中没有二、非选择题9.某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-,还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2可供试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)选择的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀盐酸。请根据流程图,回答相关问题。(1)试剂a应该选用。

(2)操作①②③④⑤的名称是(填字母)。

A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶(3)除去无色液体Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-,选出试剂b所代表的试剂,按滴加(4)调节pH的作用是,操作方法是。

(5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是。

答案:(1)H2O2溶液(2)B(3)BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液)(4)除去剩余的OH-及CO32-逐滴滴加稀盐酸,至用pH试纸测定溶液pH=7解析:根据图示可知,制备流程为:废液中加入H2O2溶液,将溴离子氧化成溴单质,然后加入四氯化碳后通过萃取、分液分离出溴,通过操作③蒸馏得到四氯化碳和溴单质;无色液体Ⅰ中含有K+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-,分别加入BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液,过滤后得到无色液体Ⅱ和固体A,再调节液体Ⅱ的pH除去碳酸根离子、氢氧根离子,得到无色液体(1)由加入的CCl4及得到的深红棕色液体知,试剂a能将Br-氧化为Br2,试剂a应具有氧化性,所以应选用H2O2溶液。(2)由流程图知,无色液体Ⅰ中含有K+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-,无色液体Ⅲ中只含有K+、Cl-,则试剂b的作用是除去Ca2+、Mg2+、SO42-。操作①是萃取,操作②是将不互溶的两种液体分开——分液,操作③是将沸点不同、互溶的两种液体分开——蒸馏,操作④是将溶液与沉淀分开——过滤,操作⑤是将KCl从其水溶液中提取出来——结晶,操作①②③④⑤的名称分别是萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶,故B项正确。(3)由于除杂时除杂试剂需过量,且不能引入新杂质,所以选用饱和K2CO3溶液除去Ca2+,选用KOH溶液除去Mg2+,选用BaCl2溶液除去SO42-,而且只要满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可。(4)由以上分析知,无色液体Ⅱ中还含有杂质离子CO32-和OH-,需用盐酸来除去过量的OH-及CO32-,10.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯,并制得纯净的氯化钠溶液,某学生设计如下实验:NaCl、Na2SO4、NH4HCO3残留物溶液悬浊液滤液纯净的NaCl溶液请回答下列问题。(1)操作②(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液,说明理由:

。(2)进行操作②后,判断SO42-已除尽的方法是(3)操作③的目的是;悬浊液无需过滤就滴加碳酸钠溶液,其理由是

。

(4)此设计方案是否严密?(填“是”或“否”),说明理由:

。答案:(1)不能硝酸根离子会成为新的杂质,且很难除去(2)将滴加BaCl2溶液后的溶液静置,取少许上层清液,滴加BaCl2溶液,若无浑浊,则SO4(3)除去过量的Ba2+加入的Na2CO3溶液不会使已生成的沉淀溶解,且一次过滤可以节约药品和时间(4)否为了除去多余的Ba2+,加入的Na2CO3必须过量,过量的CO32-11.青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35℃,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示:(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是

。

(2)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、,操作Ⅱ的名称是。

(3)操作Ⅲ的主要过程可能是。

A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤C.加入乙醚进行萃取分液(4)用下列实验装置(夹持装置已省略)测定青蒿素分子式的方法如下:将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算。①装置A、E、F中盛放的物质分别是、、。

②G的作用是

。

答案:(1)增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取速率(2)漏斗、玻璃棒蒸馏(3)B(4)①NaOH溶液无水CaCl2(或P2O5)碱石灰②防止空气中的CO2和水蒸气进入F装置解析:(1)根据乙醚浸取法的流程可知,对青蒿进行干燥破碎,可以增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取速率。(2)根据上面的分析,操作Ⅰ为过滤,需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒;操作Ⅱ的名称是蒸馏。(3)根据题意,青蒿素几乎不溶于水,A项错误;青蒿素在乙醚中可溶解,无法分液提取,C项错误,B项正确。(4)为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O,实验前应通入除去CO2和H2O的空气,排除装置内的空气,防止干扰实验。E和F一个吸收生成的H2O,一个吸收生成的CO2,应先吸收水,后吸收CO2,所以E内装的是无水CaCl2或P2O5,F中为碱石灰,而G装置能防止外界空气中的CO2和H2O进入装置。

物质的量气体摩尔体积一、选择题1.已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L,则X气体的摩尔质量是()。A.71g B.71C.71g·mol-1 D.142g·mol-1答案:C解析:根据n=mM=VVm,可知M=m·V2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A.Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时,转移电子数为0.1NAB.标准状况下,2.24L己烷中共价键的数目为1.9NAC.在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子总数一定大于0.1NAD.34gH2O2中含有的阴离子数为NA答案:A解析:若生成的气体为NO2,4.6gNO2的物质的量是0.1mol,转移电子数为0.1NA;若生成的气体为N2O4,4.6gN2O4的物质的量是0.05mol,转移电子数为2×0.05×NA=0.1NA,故Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时,转移电子数一定为0.1NA,A项正确。标准状况下,己烷不是气体,因此不能使用22.4L·mol-1计算其物质的量及化学键的数目,B项错误。不知道溶液体积,无法计算溶液中粒子的数目,C项错误。H2O2是共价化合物,其中不含阴离子,D项错误。3.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.1molD2O比1molH2O多NA个质子B.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数小于2NAC.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NAD.标准状况下2.24LCH4和C2H4的混合气体完全燃烧,消耗O2的分子数目一定为0.25NA答案:C解析:D与H的质子数相同,D比H的中子数多1,1molD2O比1molH2O多2NA个中子,A项错误。密闭容器中,2molSO2与1molO2的催化反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应后气体总分子数大于2NA,B项错误。20g正丁烷和38g异丁烷,共计58g,正丁烷与异丁烷的相对分子质量均为58,故两者的混合物的物质的量为1mol,混合物中共价键的数目为13NA,C项正确。标准状况下2.24LCH4和C2H4的混合气体为0.1mol,烃的燃烧通式为CxHy+x+y4O2xCO2+y2H2O,若气体全为CH4,则消耗O2的分子数目为0.2NA;若气体全为C2H4,则消耗O2的分子数目为0.3NA,所以题述混合气体消耗O2的分子数目范围是0.2NA~0.3N4.(双选)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.7.8gNa2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.1NAB.3.4gH2O2完全分解转移电子数为0.2NAC.2.4gMg无论与O2完全反应,还是与N2完全反应,转移电子数都是0.2NAD.5.6gFe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2NA答案:AC解析:7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,与CO2完全反应转移电子数为0.1NA,A项正确。3.4gH2O2的物质的量为0.1mol,完全分解转移电子数为0.1NA,B项错误。2.4gMg的物质的量为0.1mol,Mg无论与O2完全反应,还是与N2完全反应,反应后镁元素均为+2价,均转移0.2NA个电子,C项正确。5.6gFe与Cl2完全反应,转移电子数为0.3NA,D项错误。5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()。A.常温常压下,1mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NAB.pH=1的H2SO3溶液中,含有0.1NA个H+C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NAD.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA答案:A解析:1个14C的中子数为8,1个D的中子数为1,则1个甲基(—14CD3)所含的中子数为11;1个14C的电子数为6,1个D的电子数为1,则1个甲基(—14CD3)所含的电子数为9,则1mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA,A项正确。pH=1的H2SO3溶液中,c(H+)为0.1mol·L-1,没有给出溶液的体积,无法根据公式n=cV计算出氢离子的物质的量,也无法计算氢离子的数目,B项错误。铁与稀硫酸反应变为+2价,与足量稀硝酸反应变为+3价,故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数依次为2NA、3NA,C项错误。酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应,故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于NA,D项错误。6.在甲、乙两个容积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是()。A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的容积比乙容器的容积小C.CO的气体摩尔体积比CO2的气体摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小答案:D解析:根据n=mM可知,质量相同时其物质的量之比等于摩尔质量的反比,CO、CO2的摩尔质量分别是28g·mol-1、44g·mol-1,所以两者的物质的量之比为11∶7,根据N=nNA知,两者的分子数之比等于其物质的量之比为11∶7,所以CO分子数多,A项错误。根据V=nVm知,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,所以甲的容积比乙大,B项错误。两容器的温度和压强相等,所以两者的气体摩尔体积相等,C项错误。由ρ=MVm可知,相同条件下,其密度之比等于摩尔质量之比,所以甲中CO的密度比乙中CO27.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为2NAB.25℃时,1LpH=11的醋酸钠溶液中,由水电离出的OH-数目为0.001NAC.1mol—OH(羟基)与1molNH4+中所含电子数均为10D.2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1NA答案:B解析:水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时,2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑Δmn(e-)4g 2mol2g 1mol反应中转移的电子数为NA,A项错误。25℃时,1LpH=11的醋酸钠溶液中,水电离出的OH-浓度为1×10-3mol·L-1,由水电离出的OH-数目为0.001NA,B项正确。1mol—OH(羟基)中所含电子数为9NA,C项错误。苯中不含碳碳双键,D项错误。8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.1L11.8mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为2.95NAB.向1L0.1mol·L-1氯化铵溶液中通入少量NH3调节溶液为中性,则NH4+的数目为0.1C.向1L1mol·L-1FeBr2溶液中通入足量氯气,转移的电子数为3NAD.密闭容器中1molN2与3molH2在一定条件下充分反应,生成的NH3分子数为2NA答案:B解析:随着反应的进行盐酸浓度降低,由于稀盐酸与二氧化锰不反应,则生成Cl2的分子数小于2.95NA,A项错误。向1L0.1mol·L-1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性,根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(NH4+)=0.1mol·L-1,所以NH4+的数目为0.1NA,B项正确。向1L1mol·L-1FeBr2溶液中通入足量氯气,溴化亚铁全部被氧化,但过量的氯气又能与水发生氧化还原反应,所以转移的电子数大于3NA,C项错误。密闭容器中1molN2与3molH2在一定条件下充分反应,由于是可逆反应,则生成的NH3分子数小于29.(2021广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.1molCHCl3含有C—Cl的数目为3NAB.1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA答案:A解析:1个CHCl3分子中有3个C—Cl,故1molCHCl3中含有C—Cl的数目为3NA,A项正确;1L1.0mol·L-1的盐酸中含NA个Cl-和水微弱电离出的OH-,B项错误;未指明气体所处的温度和压强,无法计算NO、O2的物质的量,也无法计算两者混合后气体的物质的量,C项错误;23gNa与足量H2O反应生成0.5molH2,D项错误。10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.120.0gNaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有的离子总数大于2NAB.含0.1molCH3COONa的溶液与适量的CH3COOH混合使溶液的pH=7,则CH3COO-的个数为0.1NAC.0.1molFe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸中,该反应转移的电子数为0.3NAD.标准状况下,2.24LCl2溶于水转移电子的数目为0.1NA答案:B解析:NaHSO4和MgSO4的摩尔质量都为120g·mol-1,固体NaHSO4中含有Na+和HSO4-,固体MgSO4中含有Mg2+和SO42-,120.0gNaHSO4和MgSO4的固体混合物的物质的量之和为1mol,所含离子的总物质的量为2mol,离子总数为2NA,A项错误。根据电荷守恒可知,n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),而溶液呈中性,故n(OH-)=n(H+),可得n(CH3COO-)=n(Na+),n(Na+)=0.1mol,故n(CH3COO-)=0.1mol,CH3COO-的个数为0.1NA,B项正确。铁与某浓度的硝酸反应生成硝酸亚铁或硝酸铁或两者的混合物,因此0.1molFe完全溶解,转移的电子在0.2~0.3mol之间,C项错误。氯气与水的反应是可逆反应,所以标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目小于0.二、非选择题11.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算。(1)设NA为阿伏加德罗常数的值,0.2gH2含有个氢原子。

(2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为。

(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为,该金属元素的相对原子质量为。

(4)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为g。

答案:(1)0.2NA(2)2∶1(3)95g·mol-124(4)11.2解析:(1)0.2gH2的物质的量为0.1mol,含有0.2mol氢原子,即0.2NA。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1,标准状况下,体积之比等于物质的量之比,故为2∶1。(3)二价金属的氯化物可表示为MCl2,在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-,则该氯化物的物质的量为0.1mol,摩尔质量为95g·mol-1;该金属元素的相对原子质量为95-71=24。(4)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,标准状况下6.72LCO的物质的量为0.3mol,完全反应后生成0.2mol铁,即11.2g。12.(1)设NA为阿伏加德罗常数的值,则3.4gNH3中所含氢原子个数为。

(2)3.01×1023个OH-的质量为g,含有电子的物质的量为,这些OH-与molNH3的质量相同。

(3)将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为mol·L-1。取出10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为mol·L-1。

(4)现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2∶1。试回答下列问题。①同温同压下,M、N两种气体的密度之比为;

②相同温度下,在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比为;

③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液,当两种溶液中溶质的质量分数相同时,其密度分别为ρ1和ρ2,则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为。

答案:(1)0.6NA(2)8.55mol0.5(3)0.40.04(4)①2∶1②1∶2③ρ1∶2ρ2解析:(1)氨的相对分子质量是17,其摩尔质量是17g·mol-1,则3.4g氨的物质的量为n(NH3)=3.4g17g·mol-1=0.2mol,所以含有氨的分子数为0.2NA,含有氢原子的数目N(H)=3N(NH3)=0.6NA。(2)3.01×1023个OH-的物质的量为0.5mol,0.5mol氢氧根离子的质量为17g·mol-1×0.5mol=8.5g;0.5mol氢氧根离子含有电子的物质的量为0.5mol×10=5mol;与8.5gOH-质量相同的氨的物质的量为8.5g17g·mol-1=0.5mol。(3)将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,溶质氢氧化钠的物质的量n=4g40g·mol-1=0.1mol,氢氧化钠的物质的量浓度c=0.1mol0.25L=0.4mol·L-1。取出10mL此溶液,溶质的物质的量浓度仍为0.4mol·L-1,将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,依据稀释前后溶质的物质的量不变,设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为x,则0.01L×0.4mol·L-1=0.1L×x,解得x=0.04mol·L-1。(4)①相同条件下13.(1)在一定温度和压强下,1体积X2(g)与3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是。

(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6g,在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3∶1,相对分子质量之比为14∶1,由此推断A可能是,B可能是。

(3)在标准状况下,CO和CO2的混合气体质量为36g,体积为22.4L,则CO所占的体积是L,质量是g。

答案:(1)XY3或Y3X(2)CO或N2或C2H4H2(3)11.214解析:(1)一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积Z,由于气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学计量数之比,则X2+3Y22Z,由原子守恒可知,Z的化学式为XY3或Y3X。(2)标准状况下,混合物气体的总物质的量为8.96L22.4L·mol-1=0.4mol,又因为A与B的物质的量之比为3∶1,所以A的物质的量为0.3mol,B的物质的量为0.1mol。设B的相对分子质量为x,则A的相对分子质量为14x,混合气体的总质量为8.6g,0.3×14x+0.1×x=8.6,得x=2,所以B为H2(3)标准状况下,混合气体的物质的量为22.4L22.4L·mol-1=1解得:x=0.5mol,y=0.5mol;故CO的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,CO的质量为0.5mol×28g·mol-1=14g。14.(1)某小组分析二氧化铅分解产物的组成,取478gPbO2加热,PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上A点残余固体质量分数为96.66%,则A点固体的化学式为。

已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸,而PbO是碱性氧化物,能与酸反应,写出A点分解产物与硝酸反应的化学方程式:

。

(2)Co(OH)2在空气中加热时,固体质量随温度变化的曲线如下图所示,通过分析计算确定:①1000℃时,固体的成分为。

②取800℃时的产物(其中Co的化合价为+2价、+3价),用480mL5mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。则该钴氧化物中n(Co2+)∶n(Co3+)=。

答案:(1)Pb2O3Pb2O3+2HNO3PbO2+Pb(NO3)2+H2O(2)①CoO②3∶2解析:(1)478gPbO2的物质的量为2mol,A点时失去氧原子的质量为478×(1-96.66%)g≈16g,物质的量为1mol,则A点固体的化学式为Pb2O3。Pb在化合物中只有+4价和+2价,Pb2O3相当于等物质的量的PbO和PbO2,因此也可写为PbO·PbO2,根据题中信息可写出Pb2O3与硝酸反应的化学方程式。(2)①100gCo(OH)2在空气中加热到1000℃时,变成80.65g,设产物化学式为CoOx,相对分子质量为Mr,则10093×Mr=80.65,Mr≈75,产物化学式为CoO。②用480mL5mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体,得到4.48L氯气,可知Co3+的物质的量为0.4mol,最后溶液的溶质为CoCl2,则Co2+的总物质的量为0.48L×5mol·L-1-0.4mol2=1mol,进一步可得原固体中Co2+的物质的量是0.6mol,所以n(Co2+)∶物质的量浓度一、选择题1.下列所配溶液浓度为1mol·L-1的是()。A.将31gNa2O溶于1L水中B.常温下,将22.4LHCl溶于水中,配成1L溶液C.将100mL5mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500mLD.将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与90mL水混合答案:C解析:根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)=2×31g62g·mol-1=1mol,但不知道溶液的体积,所以无法计算溶液浓度,A项错误。气体存在的状态不是标准状况下,气体的物质的量不是1mol,B项错误。稀释前后溶质的物质的量不变,即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),则0.1L×5mol·L-1=c(稀)×0.5L,解得c(稀)=1mol·L-1,C项正确。将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与902.用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL,下列说法正确的是()。A.首先称取NaOH固体8.8gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏大C.定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响答案:D解析:依题意,配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL,要用250mL容量瓶来配制,则需要NaOH固体10.0g,A项错误。B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏小,B、C项错误。3.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸100mL,配制过程中按顺序需要用到的仪器有()。①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥④ D.④③⑦⑤⑥答案:B解析:配制1mol·L-1的稀盐酸100mL所需36.5%的盐酸的体积为1mol·L-1×0.1L×4.某温度下,xmL不饱和NaNO3溶液ag,蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列各量的计算结果正确的是()。A.该温度下NaNO3的溶解度为50gB.原不饱和溶液的密度为a+bxgC.原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为500(D.原不饱和溶液中c(NaNO3)=100(a-b答案:D解析:蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体,能使溶液达到饱和,说明bg水溶解bgNaNO3达到饱和,利用m(溶质)m(溶剂)=S100g,代入数值得出:bgbg=S100g,求出溶解度为100g,A项错误。根据密度的定义,原不饱和溶液的密度为m(溶液)V(溶液)=agxmL=axg·cm-3,B项错误。令原溶液中溶质的质量为yg,蒸发掉b5.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c(Mg2+)=2mol·L-1,c(SO42-)=6.5mol·L-1,若将200mL此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6mol·L-1的氢氧化钠溶液(A.0.5L B.1.625LC.1.8L D.2L答案:D解析:由电荷守恒知2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),解得c(Al3+)=3mol·L-1,则n(Al3+)=0.6mol,n(Mg2+)=0.4mol;由Mg2+~2OH-、Al3+~4OH-,可知n(OH-)=0.8mol+2.4mol=3.2mol,V(NaOH)=3.6.将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中,得到的盐酸的密度为bg·cm-3,则该盐酸中溶质的物质的量浓度是()。A.a22.4molB.ab22400molC.ab22400+36.D.1000ab22答案:D解析:标准状况下的aLHCl(g),n(HCl)=aL22溶液的质量为a22.4mol×36.5g·mol-1+1溶液的体积为a22.4mol×36.5c=a22.4mola22.47.下列叙述中正确的是()。A.将78gNa2O2溶于1.00L水中,所得溶液中Na+的物质的量浓度为2.00mol·L-1B.将10mL18.4mol·L-1的浓硫酸加水稀释至1L,稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184mol·L-1C.100mL2.0mol·L-1Na2CO3溶液中Na+数约为0.2×6.02×1023D.将2.00gNaOH固体置于500mL容量瓶内,然后加水至刻度线即得1.00mol·L-1的NaOH溶液答案:B解析:Na2O2溶于水发生反应,所得溶液中溶质是NaOH,溶液中Na+的物质的量与78gNa2O2中Na+的物质的量相等,即78g78g·mol-1×2=2mol,但溶液体积不是1L,A项错误。根据稀释规律:0.01L×18.4mol·L-1=c×1L,c=0.184mol·L-1,B项正确。2.0mol·L-1Na2CO3溶液中Na+浓度为4.0mol·L-1,故100mL该溶液中Na+数约为N(Na+)=4.0mol·L-1×0.1L×6.02×1023mol-8.下列叙述错误的是()。A.10mL溶质质量分数为98%的H2SO4溶液,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C.在标准状况下,将22.4LNH3溶于1L水中,得到1mol·L-1的氨水D.室温下,向两份质量相同、浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,均使溶液恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)答案:C解析:浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2,稀释后H2SO4的质量分数=10mL×ρ1×98%10mL×ρ1+10mL×ρ2×100%=ρ1ρ1+ρ2×98%>49%,A项正确。实验室没有容积为480mL的容量瓶,应用500mL的容量瓶进行配制,B项正确。在标准状况下,22.4LNH3的物质的量为19.(双选)以下有关物质的量浓度的叙述正确的是()。A.等体积硫酸铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1∶6∶9B.150mL1mol·L-1的氯化钾溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1的氯化铝溶液中的c(Cl-)相等C.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则此溶液中KCl的质量分数为74.5D.20℃时,100g水可溶解34.2gKCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%答案:AC解析:等体积硫酸铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则根据硫酸根守恒可知3c1V∶c2V∶c3V=1∶2∶3,因此三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1∶6∶9,A项正确。150mL1mol·L-1的氯化钾溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1的氯化铝溶液中的c(Cl-)不相等,分别是1mol·L-1和3mol·L-1,B项错误。20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则根据c=1000ρωM可知此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%,C项正确。20℃时,10010.(双选)某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO、密度为1.19g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是()。A.配制过程只需要三种仪器B.所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量浓度减小C.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D.需要称量的NaClO固体的质量为148.8g答案:BD解析:配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器,A项错误。由于NaClO与CO2、H2O反应生成HClO,HClO在光照条件下易分解,故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量浓度减小,B项正确。容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制,C项错误。应按配制500mL溶液计算,且托盘天平的精确度为0.1g,故需要称量的NaClO固体的质量为148.8g,D项正确。二、非选择题11.(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是mol。

(2)与标准状况下11.2LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是g。

(3)用18mol·L-1浓硫酸配制90mL1mol·L-1稀硫酸,需用mL容量瓶,需取用18mol·L-1浓硫酸mL(用量筒量取)。

(4)若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8∶1时,混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为。

答案:(1)0.25(2)18(3)1005.6(4)3∶1解析:(1)1个硫酸分子中含有4个氧原子,所以含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是6.02×1023(2)标准状况下11.2LCO2的物质的量为11.2L22.4L·mol-1=0.5mol,要使二氧化碳与水分子含有的氧原子数相等,则n(H2O)=2n(CO2)=2×0.5mol=1mol,质量为1(3)用18mol·L-1浓硫酸配制90mL1mol·L-1稀硫酸,实验室没有90mL容量瓶,应选择100mL容量瓶,设需要浓硫酸体积为V,依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:18mol·L-1×V=1mol·L-1×0.1L,解得V≈0.0056L=5.6mL。(4)将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液,反应中氯气既是氧化剂又是还原剂,当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8∶1时,生成1molNaClO3氯原子失电子5mol,生成8molNaCl氯原子得电子8mol,根据得失电子数相等可知,生成NaClO的物质的量是3mol,即混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶1。12.配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题。(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、、等。

(2)计算:需要NaOH固体的质量为。

(3)称量:①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的(填“左盘”或“右盘”)。

②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,说明此时左边质量(填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为(填“32.6g”或“32.61g”),请用“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在下图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。

砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺:(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,作用是。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用引流,洗涤烧杯2~3次是为了。(6)定容、摇匀。定容的操作是

。

答案:(1)胶头滴管500mL容量瓶(2)10.0g(3)①左盘②小于32.6g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)↓↑↓↓↑↓↓↑(4)搅拌,加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面与刻度线相切13.某品牌的“84”消毒液的主要成分为NaClO,浓度为4.0mol·L-1,密度为1.2g·cm-3。请回答下列问题。(1)该“84”消毒液的质量分数为(保留3位有效数字)。

(2)某同学欲用NaClO固体配制240mL“84”消毒液。①下列仪器中,不需要用到的是(填字母)。

A.烧杯 B.250mL容量瓶C.10mL量筒 D.胶头滴管E.天平②下列操作会导致所得溶液浓度偏大的是(填字母)。

A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线(3)三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NOx、CxHy三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助红外光谱(如图2所示)确定。图1图2①X的化学式为。

②在图1的转化中,既被氧化又被还原的元素是(填元素符号)。

答案:(1)24.8%(2)①C②D(3)①Ba(NO3)2②N解析:(1)ω=4.0mol·L-1×(2)①在配制过程中,不会用到10mL的量筒,故答案选C项。②用长时间放置在空气中的NaClO固体配制,由于NaClO易吸收空气中的水和二氧化碳而变质,导致有效成分NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,则溶液的物质的量浓度偏小,A项错误。配制前,容量瓶中有少量蒸馏水对溶液配制无影响,B项错误。配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质损失,配制溶液浓度偏小,C项错误。定容时俯视容量瓶刻度线,溶剂未加到刻度线,配制溶液浓度偏大,D项正确。(3)①由红外光谱确定化合物X含硝酸根,再结合图1有钡离子参与,所以X为Ba(NO3)2。②既被氧化又被还原的元素,化合价既有升高又有降低,故为氮元素。14.实验室需要480mL0.4mol·L-1的Na2CO3溶液,有如下操作步骤:A.把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解,冷却至室温B.把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀请回答下列问题。(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)。

(2)实验室有如下规格的容量瓶:a.100mL,b.250mL,c.500mL,d.1000mL,本实验选用(填字母)。

(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外,还必须使用的玻璃仪器有。实验中该仪器的作用是。(4)本实验需要Na2CO3的物质的量是mol。

(5)误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”):A.称量Na2CO3时,物质和砝码位置颠倒(1g以下用游码):。

B.某同学观察液面的情况如图所示:。

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的液体吸出:。答案:(1)ABDCE(2)c(3)玻璃棒搅拌加速溶解、引流(4)0.2(5)偏小偏大偏小解析:(1)配制溶液时,一般可分为以下几个步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀,所以其操作步骤的正确顺序为ABDCE。(2)配制480mL0.4mol·L-1的Na2CO3溶液,应选择500mL容量瓶。(4)n=cV=0.5L×0.4mol·L-1=0.2mol。(5)A项,称量Na2CO3时,物质和砝码位置颠倒(1g以下用游码),称取的溶质的量偏小,溶液的浓度偏小;B项,俯视液面导致溶液的实际体积偏小,溶液的浓度偏大;C项,加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏小。15.(2022广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。(1)配制250mL0.1mol·L-1的HAc溶液,需5mol·L-1HAc溶液的体积为mL。(2)下列关于250mL容量瓶的操作,正确的是(填字母)。

(3)移取20.00mLHAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至终点,消耗体积为22.08mL,则该HAc溶液的浓度为mol·L-1。

答案:(1)5(2)C(3)0.1104解析:(1)配制一定物质的量浓度的溶液时,溶质的物质的量不变。n(HAc)=cV=0.1mol·L-1×0.25L,故需要5mol·L-1HAc溶液的体积为0.1mol·L-1×0(2)摇动时,应盖好瓶塞,右手持瓶颈,水平摇动锥形瓶,故A项错误;摇匀时应用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转上下摇匀,故D项错误;定容时,视线要与容量瓶中的凹液面相平,故B项错误;引流时,玻璃棒的下端应在容量瓶刻度以下,故C项正确。(3)HAc为一元酸,故进行中和滴定时,消耗的n(NaOH)应等于n(HAc),故c(HAc)×20.00mL=0.1000mol·L-1×22.08mL,解得c(HAc)=0.1104mol·L-1。

物质的分类及转化一、选择题1.我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是()。A.酒曲捣碎 B.酒曲发酵C.高温蒸馏 D.泉水勾兑答案:B解析:酒曲捣碎是物质形状的变化,是物理过程,A项错误。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖,葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳,是化学过程,B项正确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出,是物质状态的变化,属于物理过程,C项错误。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合,属于物理过程,D项错误。2.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是()。A.质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死病毒,用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率B.手机处理器所用芯片的主要成分是硅C.疫苗必须冷藏存放,其目的是避免疫苗蛋白质变性D.充分利用太阳能、风能、地源热能、生物质能能体现“低碳、环保”的理念答案:A解析:过氧乙酸具有强氧化性,能使蛋白质变性,苯酚具有较强的还原性,两者的溶液混合会发生氧化还原反应,降低消杀效率,A项错误。硅是良好的半导体材料,可用于手机处理器芯片的制作,B项正确。高温可以使蛋白质发生变性,故疫苗必须冷藏存放,其目的是避免疫苗蛋白质变性,C项正确。使用太阳能、风能、地热能、生物质能,可以减少化石能源的使用,会减少二氧化碳以及其他有害气体的释放,所以能体现“低碳、环保”的理念,D项正确。3.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是()。A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸答案:D解析:冰醋酸、纯碱(碳酸钠)、芒硝(Na2SO4·10H2O)、生石灰(CaO)分别属于酸、盐、盐、氧化物,A项错误。NaCl不属于钠的含氧化合物,B项错误。漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物,冰水属于纯净物,C项错误。HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性,都是氧化性酸,D项正确。4.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是()。选项常见古诗文记载化学知识A《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”铁合金的硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高B《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛”“强水”为氢氟酸C《天工开物》中记载:“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”“硫”指的是硫黄,“硝”指的是硝酸钾D《泉州府志》中记载:“安南人黄姓者为宅煮糖,墙塌压糖,去土而糖白,后人遂效之”“糖白”的过程发生了化学变化答案:C解析:“剂钢”为铁的合金,铁合金的硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的低,A项错误。由“能蚀五金”可知为王水,即为盐酸、硝酸的混合物,而氢氟酸能与玻璃反应,B项错误。根据火药的成分可知“硫”指的是硫黄,“硝”指的是硝酸钾,C项正确。“糖白”的过程说明泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖,发生的是物理变化,D项错误。5.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是()。A.SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池B.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层C.Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具D.SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等答案:A解析:二氧化硅对光具有良好的全反射作用,可用于制作光导纤维,Si为半导体材料,可用于制作光电池,A项错误。聚四氟乙烯与酸、碱均不反应,可用作化工反应器的内壁涂层,B项正确。过氧化钠为固体,与二氧化碳发生氧化还原反应生成氧气,可用于制作呼吸面具,C项正确。二氧化硫能与有色物质化合生成无色物质,可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等,D项正确。6.下列关于胶体的叙述不正确的是()。A.胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质粒子直径的范围为1~100nmB.光线透过胶体时,可以观察到丁达尔效应C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒而沉降,达到净水目的答案:C解析:用平行光照射Fe(OH)3胶体时会产生一条光亮的“通路”,这是胶体所特有的丁达尔效应,但NaCl溶液不会有此现象,C项错误。7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()。A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3答案:C解析:A项,Fe与Cl2反应生成FeCl3,错误。B项,S与O2反应生成SO2,错误。C项,CaCO3高温分解生成CaO和CO2,碱性氧化物CaO与酸性氧化物SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3,正确。D项,NO与H2O不反应,错误。8.(双选)化学与人类的生产、生活密切相关,下列说法中正确的是()。A.蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同B.可用乙醇、次氯酸钠溶液、H2O2溶液消毒,其消毒原理相同C.烧碱属于碱类,谷氨酸钠(C5H8NO4Na)属于盐类D.压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类答案:CD解析:A项,蚕丝的主要成分为蛋白质,棉花的主要成分为纤维素。B项,乙醇用于消毒不是因为其氧化性。D项,天然气的主要成分为甲烷,液化石油气的主要成分有丙烷、丙烯、丁烷和丁烯等。9.(双选)以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和氧化铁红颜料,其主要流程如下:下列叙述正确的是()。A.用一束光照射(NH4)2S2O8溶液,会产生丁达尔效应B.H2、CO2、Fe2O3、FeCO3均属于电解质C.NH4HCO3是酸式盐,既能与酸反应,又能与碱反应D.室温下,FeSO4溶液、NH4Cl溶液的pH均小于7答案:CD解析:溶液中分散质粒子直径小于10-9m