广东佛山顺德区2022年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还

原产物有SO2,并制备1,2-二滨乙烷。

下列说法正确的是

A.浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂

B.装置III、IV中的试剂依次为酸性高镒酸钾溶液、品红溶液

C.实验完毕后，采用萃取分液操作分离1,2-二漠乙烷

D.装置II中品红溶液褪色体现了SO2的还原性

2、丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下：

3cH30H+H3AIO6->3CH；+A1O：+3H2O

-

3cH；+AlOg—H3A106+3C°WH2

3C°nH2-CH2=CHCH3

下列叙述错误的是

A.甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH3OH^CH2=CHCH3+3H2O

B.甲醇转化制丙烯反应的过程中MARX,作催化剂

C.1.4gC\H2所含的电子的物质的量为Imol

D.甲基碳正离子CH；的电子式为?‘由.

3、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应:

2A（g）+B（g）^^2D（g）AH=QkJ.mol'.相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验n实验m

反应温度/℃700700750

达平衡时间/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化学平衡常数KiK2K3

下列说法正确的是（）

A.实验III达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImoID,平衡不移动

B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C.实验HI达平衡后容器内的压强是实验I的0.9倍

D.K3>K2>KI

4、探究Na2（h与水的反应，实验如图:

J-H:O

I稀H2sO,IKAIHO,酸性溶液

溶液等分两份

一匕①取上层溶凝

产生气体耳④目⑤

产生沉淀BaO?产生少量气泡产£气体

和白色沉淀溶液褪色

已知：+；+2

H2O2#H+HO2HO2^H+O2

下列分析不正确的是

A.①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应

B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2

C.③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4

D.⑤中说明H2O2具有还原性

5、通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法

中正确的是（）

A.CCh经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应

B.除去Na2cCh固体中少量NaHCCh可用热分解的方法

C.过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同

D.由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%

6、在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2s这些H2s可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为()

A.18%B.46%C.53%D.36%

7、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)^=^Si(s)+4HC1(g)；A"=+QkJ・mo「i(Q>0),某温

度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCL的转化率

B.若反应开始时SiCh为ImoL则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HC1浓度为0.12mol•L1,则出反应速率为0.03mol•L1•min1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1通入lOOmLlmol•I7】的NaOH溶液恰好反应

8、下列表示不正确的是()

A.HC1的电子式SiO?的结构式O=Si=O

••

c.S的原子结构示意图©)))D.乙怏的分子式C2H2

9、下列实验I〜W中，正确的是()

A.实验I：配制一定物质的量浓度的溶液

B.实验n：除去C12中的HC1

c.实验m：用水吸收NH3

D.实验w：制备乙酸乙酯

10、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

选项实验现象结论

将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入

A石灰水变浑浊炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B将稀盐酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>Si

有白色沉淀产生，加入稀先产生BaSCh沉淀，后BaSCh溶

CSCh通入BaCL溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，

D溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BD.D

11、某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池（其中a、b为多孔石墨电极），拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净

化的目的。其工作原理示意图：

闭合K工作过程中，下列分析错误的是

A.甲池中a极反应为：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe电极区附近pH增大

C.一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象

D.如果A1电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快

12、比较纯碱的两种工业制法，正确的是

选项项目氨碱法联合制碱法

A.原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳

B.可能的副产物氯化钙氯化核

C.循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠

D.评价原料易得、产率高设备简单、能耗低

A.AB.BC.CD.D

13、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()

选项操作现象结论

蔗糖变成疏松多孔的海

浓硫酸具有脱水性和强氧

A向蔗糖中加入浓硫酸绵状炭，并放出有刺激性

化性

气味的气体

向KCkKI的混合液中

B先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

逐滴滴加稀AgNCh溶液

浓硝酸具有强氧化性，常

铝片先用砂纸打磨，再加

C无明显现象温下，铝表面被浓硝酸氧

入到浓硝酸中

化为致密的氧化铝薄膜

向盛有H2O2溶液的试溶液变成棕黄色，一段时

Fe3+催化H2O2分解产生

D管中加入几滴酸化的硫间后溶液中出现气泡，随

。2

酸亚铁溶液后有红褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=10的Na2cCh〜NaHCCh缓冲溶液，下列说法错误的是

A.每升溶液中的OIF数目为O.OOOINA

+2

B.c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3)

2

C.当溶液中Na+数目为0.3NA时，n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO3)=0.3mol

D.若溶液中混入少量碱，溶液中J变小，可保持溶液的pH值相对稳定

15、下列化学用语对事实的表述正确的是()

A.碳酸比苯酚酸性强：2c6H5ONa+CO2+H2O=2C6HsOH+Na2cCh

B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：A13++3OH=A1（OH）3；

C.工业上用电解法制镁：MgCL（熔融）要Mg+CLT

D.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SCh+2NaOH=Na2sO3+H2O

16、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米FezCh,另一极为金

属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li粤-2Fe+3Li2O,关于此电池，下列说法

充电

不正确的是

A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6eH2Fe+3LizO

C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

D.充电时，阴极反应为Li++e-=Li

二、非选择题（本题包括5小题）

17、普鲁卡因M（结构简式为H界-可用作临床麻醉剂，熔点约60C。它的一条合成路

线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

已知：B和乙醛互为同分异构体；—21_的结构不稳定。

完成下列填空：

（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是o

（2）写出反应①和反应③的反应类型反应①,反应③_______________o

（3）写出试剂a和试剂b的名称或化学式试剂a,试剂b

（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是o

（5）写出B和F的结构简式B,F

（6）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。

①能与盐酸反应②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子

18、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

。急回应回咨屿叵吗自导仁

[0、

已知：CFe,

2HC1O

回答下列问题：

(1)写出化合物B的结构简式—。F的结构简式

(2)写出D中的官能团名称—。

(3)写出B-C的化学方程式

(4)对于柳胺酚，下列说法不正确的是()

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反应B.不发生硝化反应

C.可发生水解反应D.可与溪发生取代反应

(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式—(写出2种)。

①遇FeCb发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应

19、硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下:

①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50〜60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡

试管。

②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。

完成下列填空：

(1)指出图中的错误_、_。

(2)向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是、»

(3)反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈一色，其中主要物质是_(填写物质名称)。把反应后的混和液

倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到一。(选填编号)

a.水面上是含有杂质的硝基苯

b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯

d.有无色、油状液体浮在水面

(4)为了获得纯硝基苯，实验步骤为：

①水洗、分离；

②将粗硝基苯转移到盛有—的烧杯中洗涤、用_(填写仪器名称)进行分离；

④干燥；

⑤

(5)实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出

分析：

①产率低于理论值，原因是一；

②产率高于理论值，原因是一。

20、为了测定含象废水中CK的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a,将100ml含氟废水与过

量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b,滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。

『石灰

空气一

含＜废水和D

NaOH溶液NaClO溶液澹右的At的足

量Ba(OH)超液

ABC

已知装置B中发生的主要反应为：CN+C1O-CNO+CI

2CNO♦2H•+3CIO-N2f♦2COjt+3C1'♦HQ

(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是。

(2)装置D的作用是,装置C中的实验现象为.

(3)待装置B中反应结束后，打开活塞a,经过A装置缓慢通入一段时间的空气

①若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CM的含量为mg-L1,

②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氟废水中CN-的含量__________(选填“偏大”、

“偏小”、“不变

（4）向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为

（5）除去废水中CN-的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CN-氧化生成N2,反应的离子方程式为

21、含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石。晶体硅（熔点1410C）用途广泛，制取与提纯

方法有多种。

高温

⑴炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO-2Fe+SiO2,其目的是。

A.得到副产品硅酸盐水泥B.制取SiO2,提升钢的硬度

C.除去生铁中过多的Si杂质D.除过量FeO,防止钢变脆

⑵一种由粗硅制纯硅过程如下：S*粗）益/SiCK遴胤SiC”纯）［F需芝Si（纯）在上述由SiCL制纯硅的反应中,

测得每生成l」2kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：。对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物

（SiX。下列叙述正确的是（）

A.NaX易水解B.SiX4是共价化合物

C.NaX的熔点一般高于SiX4D.SiF〈晶体是由共价键形成的空间网状结构

（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH。硅烷分解也可以生成高纯硅。硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属

性弱于C元素，用原子结构解释其原因：。

（4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCb）,通过反应：SiHCh（g）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅。不同温

度下，SiHCb的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列

说法正确的是（__________）（填字母序号）。

sn

1H平as

衡

转

化

率

（n>n>n）

反应物投料比

a.该反应的平衡常数随温度升高而增大

n（SiHCl3）

b.横坐标表示的投料比应该是“凡）

c.实际生产中为提高SiHCh的利用率，可适当降低压强

⑸硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3。室温下，O.lmol/L的硅酸钠溶液和O.lmol/L的碳酸钠溶液，碱性更

强的是,其原因是

已知：HzSiOi；Kii=2.OxlO10,Ki2=1.0xl012；H2cO3：Kii=4.3xl0,，Ki2=5.6xlOn,

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【答案解析】

A.乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成乙烯和水，浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂，故A正确；

B.镒酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都要反应，除掉乙烯中的二氧化硫用氢氧化钠溶液，再用品红检验二氧化硫是否除

尽，因此装置III、IV中的试剂依次为氢氧化钠溶液、品红溶液，故B错误；

C.实验完毕后，产物是1,2-二溟乙烷，二溟乙烷溶于四氯化碳，二者沸点不同，可采用蒸锚操作分离提纯产品，故

C错误；

D.装置n中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【答案点睛】

SO2使溶液褪色不一定体现漂白性，使某些有机色质褪色，体现漂白性，使无机物酸性高钵酸钾溶液褪色体现还原性。

2、C

【答案解析】

将题干中三个方程式相加即得甲醇转化制丙烯反应的方程式，选项A正确；在反应前有H.A1O6,反应后又生成了

H3AIO6,而且量不变，符合催化剂的定义，选项B正确；反应前后原子守恒，电子也守恒，idgC'H?所含的电子

的物质的量为。.8mol,所以选项C错误；甲基碳正离子是甲基失去一个电子形成的阳离子，选项D正确。

3、A

【答案解析】

A.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)=2D(g),实验III中，平衡时n(D)=lmol,

则n(A)=lmoLn(B)=0.5mol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L,750℃的平衡常数

c2(P)0.52

K==4,温度不变，则平衡常数不变，实验III达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和1

C2(A)C(B)=0.25X0.52

molD,则此时容器中c(A)=lmoI/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/L,此时浓度商QC=F---------=4=K,则平衡不发生

1xO.25

移动，故A正确；

B.升高温度不能降低反应的活化能，但能使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大了活化分子百分数，

增大活化分子的有效碰撞机会，化学反应速率加快，故B错误；

C.根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在相同体积的容器中，Pm：P^niiiTinmiTio反应起始时向容器中充入2moi

A和ImolB,实验IH达平衡时，n(D)=lmol,根据反应方程式，则平衡时n(A)=lmol,n(B)=0.5molo实验I达平衡时,

n(D)=1.5mol,根据反应方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,则实验IH达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器内的压强之比=(0.5+0.25+1.5)x(700+273.15)故0错误;

D.反应为2A(g)+B(g)W2D(g),比较实验I和III,温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，贝！I

K3<KB温度相同，平衡常数相同，则K1=K2,综上，则平衡常数的关系为：K3<K2=K1,故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

本题的难点为C,需要结合理想气体状态方程pV=nRT计算判断。本选项的另一种解法：实验HI中平衡混合物的总

物质的量为2.5mol,实验I中平衡混合物的总物质的量为2.25moL两者物质的量之比为2.5:2.25=1.1,则在相同温

度下的相同容器的压强之比等于其气体的总物质的量之比=1.1,由于实验IH的温度更高，升高温度，气体的压强增

大，则两容器的压强之比大于L1。

4、B

【答案解析】

A.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为

复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化钏再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸铁沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，

因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A项正确；

B.①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2,B项错误；

C.④中Bath与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钢沉淀，证明酸性：硫酸〉过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2>BaSO4,

C项正确；

D.⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确；

答案选B。

5、B

【答案解析】

A、该反应应为吸热反应，A错误;

B、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此除去Na2c03固体中少量NaHCCh可用热分解的方法，B正

确；

C、过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳

定的无色物质，原理不相同，C错误；

D、由图示可知，二氧化碳与氢气合成甲醇的原子利用率不是100%,D错误；

答案选B。

6、D

【答案解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反应的关系式SO2〜H2s04〜2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,则硫和

铁组成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

则3(S)=--^X1OO%=36%,答案选D。

0.44g

7、D

【答案解析】

A.该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCL的转化率减小，A错误；

B.该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ,B错误；

12n，L1

C.速率之比等于反应系数之比，V(H2)=-V(HC1)=lx°-^1z.0.015mol»L-'.min-,C错误；

224min

0.025QkJ,

D.由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1的物质的量为―-x4=0.1mol,

QkJ«molT

lOOmLlmolL"的NaOH的物质的量为0.Imol,二者物质的量相等，恰好反应，D正确；

故答案为：D。

8、B

【答案解析】A.HC1是共价化合物，其电子式为B.

6

1

^O

SiO2是原子晶体，是立体网状结构，如。1故B错误；C.S的核电荷数为16,其原子结构示意图为

0S)))

D.乙焕的分子式为C2H2,故D正确；答案为B。

9、B

【答案解析】

A.配制一定物质的量浓度的溶液，把溶液或蒸馈水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A错误；

B.HC1极易溶于水，CL在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去CL中的HC1杂质，故B正确;

C.N%极易溶于水，把导管直接插入水中，会发生倒吸，故C错误；

D.制备乙酸乙酯时缺少浓硫酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，并且导管直接插入液面以下，会发生倒吸，

故D错误；

故答案为Bo

10、D

【答案解析】

A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；

B.盐酸为无氧酸；

C.SO2通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。

【题目详解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2,故A错误；

B.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.SO2通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸领，故C错误；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe2+,故

D正确；

故选：D。

11、D

【答案解析】

根据此装置电解处理生活污水可知，甲池为原电池，乙为电解池，a为负极，b为正极，铁为阴极，铝为阳极，a极反

应为：H2-2e+2OH=2H2O,b极反应为2H++2e-=H2f,总的电极反应为H++OJT=H2。，利用甲池产生的电流电解乙池，

乙池中，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e=A13+,阴极反应为2H++2e=H2T由此分析。

【题目详解】

A.甲池为原电池，a为负极，a极通入氢气，氢气在负极上失去电子生成氢离子，结合氢氧根离子生成水，电极反应

为H2-2e+2OH=2H2O,故A正确；

B.乙池中，铁作阴极，电极反应为：2H++2e-=H2T，溶液中氢离子的浓度减小，氢氧根离子的溶度相对增大，pH增

大，故B正确；

C.乙为电解池，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e=AP+,阴极反应为2H*+2e-=H2f,溶液中的氢离子的浓度

减小，氢氧根离子向阳极移动，在阳极结合铝离子生成氢氧化铝胶体，吸附污染物颗粒一起沉降，在阴极，一段时间

后，铝离子向阴极移动，铝离子可以在溶液中形成氢氧化铝胶体，吸附水中的污染物颗粒一起沉降，故C正确；

D.如果AI电极上附着较多白色物质，白导致色物质为氢氧化铝，阻止了铝电极继续放电，导致导线中电荷的数目减

小，甲池中Na+经过交换膜速率定会减慢，故D错误；

答案选D。

12、B

【答案解析】

氨碱法制纯碱，以食盐（氯化钠）、石灰石（经燃烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料，先使氨气通入饱和食盐水

中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铉溶液.其化学反应原理是：

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO.I+NH4C1,将经过滤、洗涤得到的NaHCO?微小晶体，再加热煨烧制得纯

力口执

碱产品ZNaHCOs1^Na2c+H2O+CO2T,放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化钱的滤液与石灰乳

[Ca（OH）2〕混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。CaO+H2O=Ca（OH）2,

加热

2NH4C1+Ca（OH）2—CaCl2+2NH3T+2H2O,氯化钠的利用率低。

联合制碱法，以氨气、水、二氧化碳、氯化钠为原料。氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铉，这是第一步。第二步

是：碳酸氢钱与氯化钠反应生成氯化镂和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为在该温度下它的溶解度较小。最

后一步，加热析出的碳酸氢钠得到纯碱，原理（方程式）为：

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaG=NH4G+NaHCO3J

力口执

（3）2NaHCO3—Na2CO3+H20+C02T,保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4C1

可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CC）2,革除了CaCC）3制CO?这一工序。

【题目详解】

A.氨碱法原料有：食盐（氯化钠）、石灰石（经煨烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨

气、二氧化碳，A错误；

B.氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化核，B正确；

C.氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，C错误；

D.氨碱法原料（食盐和石灰石）便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单,

适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%〜74%；联合制碱

法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，D错误。

答案选B。

13、D

【答案解析】

A.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，蔗糖经浓硫酸脱水得到碳，碳

和浓硫酸反应生成刺激性气味的二氧化硫，体现强氧化性，故A正确；

B.向KCKKI的混合液中逐滴滴加稀AgNCh溶液，Ksp小的先出现沉淀，先生成黄色沉淀，贝ijKsp(AgCl)>Ksp(AgI),

故B正确；

C.铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象，浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密

的氧化铝薄膜，从而阻止金属继续反应，故c正确；

D.向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，说明H2O2在酸性条件下氧化Fe2+变

为Fe3+,一段时间后溶液中出现气泡，说明Fe3+催化H2O2分解产生02,故D错误；

答案为D。

14、C

【答案解析】

A、pH=10的溶液中，氢氧根浓度为lOJmoi/L；

B、根据溶液的电荷守恒来分析；

C、在Na2c03中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1,而在NaHCCh中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1;

D、根据CO；的水解平衡常数来分析。

【题目详解】

A、常温下，pH=10的溶液中，氢氧根浓度为故1L溶液中氢氧根的个数为O.OOOINA,故A不符合题意;

B、溶液显电中性，根据溶液的电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO；)+2c(CO：),故B不符合题意；

C、在Na2co3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1,而在NaHCCh中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1,故此

溶液中的当溶液中Na+数目为0.3必时，〃(H2co3)+"(HCO：)+〃(CO；)<0.3mol,故C符合题意;

c(HC03).c(0H)

D、CO；的水解平衡常数%,=，故当加入少量的碱后，溶液中的c(OH-)变大，而&不变，故溶

c(C。；)

c（HCO；）

液中变小，c(OH-)将会适当减小，溶液的pH基本保持不变，故D不符合题意;

c（CO；）

故选：C,

15、C

【答案解析】

A.酸性：碳酸〉苯酚〉HCO3一,所以C6H5(T+CO2+H2C>TC6H5OH+HCO3-,A错误;

B.氨水中的一水合氨为弱碱，不能改写成OH,B错误；

C.工业上电解熔融的MgCL制金属镁，C正确；

D.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫，应生成NaHSCh,D错误；

故选C。

16、C

【答案解析】

A.放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；

B.放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O,故正确；

C.放电时，正极反应WieFe2（h+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错

误；

D.充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li++e=Li,故正确。

故选C。

【答案点睛】

掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，

所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、1,2-二甲苯（或邻二甲苯）取代反应还原反应浓硝酸，浓硫酸浓硫酸防止出现多硝基取代

(CH)2NH（任写一种）

的副产物A3H0OC

【答案解析】

B和乙醛互为同分异构体，且的结构不稳定，则B为由F与B反应产物结构可知，C2H7N的结构

简式为H3C-NH-CH3。由普鲁卡因M的结构简式（H：NY^^COOCH：CH：N（CH3）：）,可知C6H6的结构简式为

与环氧乙烷发生类似加成反应得到c为对比C、D分子式可知，C发生硝化反应得到D,由普鲁

COOH

卡因M的结构可知发生对位取代反应，故D为D发生氧化反应得到E为，E与

NOj

HOCH2cH2N（CH）2发生酯化反应得到G为O：N-4^~COOCH：CH：、CH止，G中硝基被还原为氨基得到普鲁卡因,

3

据此解答。

【题目详解】

（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物为CHy名称是1,2-二甲苯，故答案为1,2-

二甲苯;

（2）反应①属于取代反应，反应③属于还原反应，故答案为取代反应；还原反应；

（3）反应②为硝化反应，试剂a为浓硝酸、浓硫酸，反应③为酯化反应，试剂b为浓硫酸，故答案为浓硝酸、浓硫酸;

浓硫酸；

（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是：防止出现多硝基取代的副产物，故答案为防止出现多硝基取代的副

产物；

（5）B的结构简式为4、\小，F的结构简式：H3C-NH-CH3,故答案为H3C-NH-CH3;

（6）一种同时满足下列条件的D际OH）的同分异构体：①能与盐酸反应，含有氨基，②能与碳

酸氢钠反应，含有竣基，③苯环上有2种不同环境的氢原子，可以是含有2个不同的取代基处于对位，符合条件的同

OHOH

分异构体为〉aH"COO港，故答案为~^y-CH-€OOH0

6N-Q-

Cl+2NaOHONa+NaCl+H2O

OOCH

（任意两种）

OH

【答案解析】

ci

7x2+2-6

苯和氯气发生取代反应生成A,A为〃F中不饱和度==5,根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环

2

和碳氧双键，所以F为NH：；D和铁、HC1反应生成E,结合题给信息知,

D结构简式为HONOn；A反应生成B,B和NaOH水溶液发生取代反应生成C,根据D结构简式

知，A和浓硝酸发生取代反应生成B,B为Cl,C为O)-。一ONa,C和HC1反应生成D,据此

解答。

【题目详解】

(1)、由分析可知B为6N一0-C1,

故答案为6N一0-

(2)、D结构简式为HON。二，官能团为羟基和硝基;

故答案为硝基、羟基;

⑶、B->C的化学方程式为O：N-C\—Cl+2NaOH型*ONa+NaCl+H2O；

故答案为6N-Q-

6N-(ACl+2NaOHONa+NaCl+HO

△2

(4)A、柳胺酚中酚羟基、肽键水解生成的竣基能和NaOH反应，所以Imol柳胺酚最多可以和3moiNaOH反应，故A

不正确；

B、柳胺酚中含有苯环，可以发生硝化反应，故B不正确；

C、含有肽键，所以可发生水解反应，故C正确；

D、含有酚羟基，澳和苯环.上酚羟基邻对位氢原子发生取代反应，故D正确；

故选AB；

(5),①能发生显色反应为属酚类化合物，且苯环上有二种不同化学环境的氢原子，说明苯环上含有酚羟基，且苯环上

有二种类型的氢原子；

②能发生银镜反应，说明该有机物中含有醛基，所以符合条件的F的同分异构体有：

OOCH

Hq

p

故答案为CHO、CHO、

OH

19、缺少温度计大试管接触烧杯底部使苯与混酸混合均匀能及时移走反应产生的热量