人教版（新）九年级下第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱【全国一等奖】

下页常见的酸和碱及其性质一、酸碱指示剂实验1实验用品：食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、小试管、试管架等播放实验1上页下页一、酸碱指示剂实验1向溶液中加入酸碱指示剂右击动画窗口控制实验进程上页下页试液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。实验1无色无色上页下页

一、酸碱指示剂1．概念：能与酸或碱的溶液起作用，

而显示不同颜色的物质。2．常用的酸碱指示剂石蕊溶液

酚酞溶液上页下页

指示剂种类

酸性溶液

中性溶液

碱性溶液

石蕊溶液

酚酞溶液一、酸碱指示剂红色无色无色蓝色紫色红色上页下页注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，

变色的是指示剂，而不是酸碱。一、酸碱指示剂上页下页

自制酸碱指示剂

收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。上页下页

一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。花的颜色

上页下页实验2、3、4、5上页下页右击动画窗口控制实验进程二、常见的酸1．盐酸和硫酸的物理性质

物质

颜色

状态

气味

挥发性

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

二、常见的酸实验2返回播放实验无色难挥发无味粘稠油状液态易挥发有刺激性气味液态无色上页下页2．盐酸和硫酸的用途用途盐酸

重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。上页下页生活中一些含有酸的物质

在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸、醋酸等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。上页下页3．浓硫酸的特性实验3、4实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上将浓硫酸沿烧杯壁缓缓地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁，手的感觉：实验3、4纸上的字由黄色慢慢变成黑色小木棍变成黑色布块洞穿，并变成黑色烧杯壁发热上页下页3．浓硫酸的特性1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）上页下页

上面的实验是将浓硫酸慢慢注入水中，能否将水注入浓硫酸中呢？上页下页

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。4．浓硫酸的稀释WHY？上页下页

由于浓硫酸溶于水中，要与水结合成水合物时放出大量的热。所以稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着器壁（如试管和烧怀壁）慢慢的注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。切记不可把水倒入浓硫酸中。浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作上页下页我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。打一实验操作浓硫酸的稀释上页下页5．酸的化学性质活动与探究实验右击动画窗口控制实验进程上页下页5．酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸1）在白色点滴板上进行实验酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色上页下页变红色变红色变蓝色变蓝色2）分别写出下列反应的方程式与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁酸能与多种活泼金属反应,生成氢气。Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑上页下页3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里。现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸注意：在进行铁锈和酸反应的实验中，不能长时间将铁钉放在酸溶液中，因为当酸把铁锈除尽以后，酸就会和铁反应，生成别的铁盐。酸能与某些金属氧化物反应,生成水。上页下页Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O铁锈很快和盐酸反应，生成黄色溶液。洗净后铁钉表面变成银白色具有金属光泽。铁锈溶解，溶液呈黄色，过一会儿，又看到有气泡产生。洗净后铁钉表面变成银白色具有金属光泽。酸的一些相似性质1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

A．紫色石蕊试剂遇到酸溶液变红；

B．无色酚酞遇到酸溶液不变色。2)酸能与多种活泼金属反应,生成氢气；3)酸能与某些金属氧化物反应,生成水。上页下页三、常见的碱

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？1．常见的碱上页下页（1）氢氧化钠

氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。注意在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。上页下页实验6、7播放实验6、7右击动画窗口控制实验进程上页下页实验6、7用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁上页下页白色块状固体白色固体逐渐潮湿，沾在表面皿上氢氧化钠曝露在空气里时容易吸收水分氢氧化钠溶解于水，试管壁发热氢氧化钠易溶解于水，溶解时放出大量的热氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可也用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。上页下页（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氢化钙的水溶液。氢氧化钙的制法生石灰与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰上页下页

在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。碱的性质实验记录实验内容现象与结论氢氧化钙在水中的溶解情况实验7反应放出大量的热，以至水沸腾。具有腐蚀性。播放实验6、7上页下页实验内容实验现象烧碱、消石灰物理性质的比较烧碱消石灰颜色白色白色状态片状固体粉末状固体气味无味无味溶解性易溶微溶俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱置于空气中发的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。烧碱、消石灰的溶解情况烧碱溶解放出大量的热，水溶液具有滑腻感。消石灰溶解放出大量的热，以至使水沸腾。归纳与小结2．碱的化学性质1）碱与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液溶液变成溶液变成氢氧化钙溶液溶液变成溶液变成蓝色蓝色红色红色上页下页

氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，它们都能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。这也是所有碱的通性。碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。上页下页2）碱与二氧化碳的反应①检验二氧化碳的反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。利用这一性质可以将氢氧化钙、黏土和沙子混合，用来做建筑材料。上页下页②氢氧化钠与二氧化碳的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳发生反应，所以，氢氧化钠必须密封保存。碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。上页下页碱的一些相似性质1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；B．无色酚酞遇到碱溶液变红上页下页实验8物质的导电性播放实验8右击动画窗口控制实验进程上页下页实验8物质的导电性试验物质的导电性HCl和NaOH在水中解离出离子溶液盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙蒸馏水乙醇是否导电播放实验8不导电不导电导电导电导电导电上页下页1．盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能电离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+。所以，酸有一些相似的性质。2．氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能离解出OH-和金属离子，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-。所以，碱也有一些相似的性质。上页下页学完本课你应该知道1．酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。2．酸有一些相似的化学性质。3．碱有一些相似的化学性质。4．酸和碱都有很多重要的用途。5．酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全。上页下页1.碳酸饮料能使石蕊试液变红色。由此可知，碳酸饮料（）A显碱性B显中性C显酸性D无法确定C上页下页2.检验某溶液是否是酸时，不能选用的试剂是（）A