知识归纳常见金属及其化合物的主要性质和应用

PAGEPAGE3常见金属及其化合物的主要性质和应用1、钠、铝及常见金属化合物性质及应用（1）、钠及其化合物的转化几个重要的反应Na与O2反应条件不同产物不同加热条件2Na+O2Na2O2常温条件4Na+O2=2Na2O②Na2O2的性质Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现强氧化性。eq\o(O,\s\up6(－2))eq\o(O,\s\up6(－1))eq\o(→,\s\up7(失e－))eq\o(O,\s\up6(0))a、有关Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。b、常见表现强氧化性的反应：注意：因为Na2O2的强氧化性，使其也表现出一定的漂白性，Na2O2投入品红溶液，能使品红溶液褪色；Na2O2投入滴有酚酞的水中，现象是先变红后褪色。c、Na2CO3和NaHCO3性质的应用（2）、铝、镁及其化合物的重要反应①.铝与氢氧化钠溶液、非氧化性强酸反应生成H2；常温浓硝酸或浓硫酸使铝钝化。②.Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在碳酸和氨水中不溶）。③.Al3+、AlO2－只能存在于酸性、碱性溶液中。Al3+与下列离子不能大量共存：OH－、S2－、SO32－、HCO3－、CO32－、ClO－、AlO2－，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生剧烈的双水解反应；AlO2－与下列离子不能大量共存：H+、HCO3－、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+与HCO3－是因为与AlO2－直接反应（AlO2－+HCO3－+H2OAl(OH)3↓+CO32－），其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。④.明矾KAl(SO4)2·12H2O的净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以达到净水目的。⑤.镁在空气中燃烧的化学方程式有：2Mg+O22MgO、3Mg+N2

Mg3N2、2Mg+CO2

2MgO+C。⑥.Mg3N2与水反应：Mg3N2+6H2OMg(OH)2+2NH3↑。⑦.加热Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水。Mg(HCO3)2

Mg(OH)2↓+2CO2↑2、铁、铜及常见化合物的性质及应用注意：几个特性反应①．Fe生成Fe3O4的两个重要反应与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2；在纯O2中燃烧生成Fe3O4②．白色沉淀Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成红褐色沉淀Fe(OH)3Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，与S、I2反应分别生成的是FeS、FeI2，与反应物的用量无关。③.Fe3＋遇到KSCN溶液变成红色，用于检验Fe3＋Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋(红色)④.Fe2＋与Fe3＋相互转化的几个反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋⑤新制Cu(OH)2可检验葡萄糖的存在，碱性条件下，新制Cu(OH)2与葡萄糖共热可生成红色沉淀(Cu2O)⑥颜色：Cu：红色，CuO：黑色，Cu(OH)2：蓝色，CuSO4：白色，CuSO4·5H2O：蓝色（可用于检验H2O的存在），Cu2O：砖红色，Cu2(OH)2CO3：绿色3、Fe2+、Fe3+的鉴别归纳

（1）观察颜色：

溶液为浅绿色的是Fe2+溶液，显黄色的是Fe3+的溶液

（2）分别加入NaOH溶液：

先产生白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色的是Fe2+溶液，产生红褐色沉淀的是Fe3+的溶液

（3）分别滴入KSCN溶液：无明显变化，再加氯水，溶液变血红色是Fe2+溶液，显红色的是Fe3+的溶液（4）利用Fe3+的氧化性a.加入铜片无明显变化的是Fe2+溶液，铜片被腐蚀，溶液变为蓝色的是Fe3+的溶液b.淀粉-KI试纸试纸不变蓝的是Fe2+溶液，试纸不变蓝的是Fe3+溶液(5)利用Fe2+的还原性a.酸性KMnO4溶液紫红色褪去的是Fe2+溶液，紫红色不褪去是Fe3+的溶液有关的离子方程式：5Fe2++MnO42-+