高考化学重要知识点框架

高考化学重要知识点框架

高考化学取得好成果的关键是要仔细备考复习，考生要做的就是

回归教材，强化主干基础学问点，将重要的学问内容记熟。下面我给

大家整理了关于高考化学重要学问点的框架，盼望对你有关心！

高考化学试验学问

L仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜匀称，既不聚成水滴,

也不成股流下。

2.试纸的使用

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾

试纸和品红试纸等。

⑴在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面

皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观看试纸颜

色的变化，推断溶液的性质。

⑵在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸镭水把试纸润湿,

粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集

气瓶口（留意不要接触），观看试纸颜色的变化状况来推断气体的性质。

留意：使用pH试纸不能用蒸储水润湿。

3.药品的取用和保存

⑴试验室里所用的药品，许多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。

因此在使用时肯定要严格遵照有关规定，保证平安。不能用手接触药

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品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特殊是气体）的气味，不得尝任

何药品的味道。留意节省药品，严格根据试验规定的用量取用药品。

假如没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1〜2mL,固体只需

要盖满试管底部。试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随便丢弃,

更不要拿出试验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

（2）固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避开药

品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙（或用小纸

条折叠成的纸槽）当心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药

品全部落究竟部。有些块状的药品可用镒子夹取。

（3）液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直

接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后

拿起瓶子（标签对着手心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入

试管。留意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容

器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

（4）几种特别试剂的存放

①钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生猛烈反应，应放在

盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

②白磷着火点低（40回），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存

在冷水中。

③液澳有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水

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掩盖在液澳上面），起水封作用。

④碘易升华且具有剧烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

⑤浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴

凉处。

⑥氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液

盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

4.过滤

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的（方法）。

过滤时应留意：

⑴一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馈水润湿，使滤纸紧

贴漏斗内壁。

⑵二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应

略低于滤纸的边缘。

（3）三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻

璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接

受器的内壁紧靠。

5.蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶

是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分别和提纯几种可溶性固

体的混合物。结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解

度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。

加热蒸发皿使溶液蒸发时一，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部

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温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中消失较多的固体时，即停止加

热，例如用结晶的方法分别NaCI和KN03混合物。

6.蒸储

蒸馈是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法。用蒸福原理进

行多种混合液体的分别，叫分储。如用分储的方法进行石油的分储。

操作时要留意：

⑴液体混合物蒸馈时.，应在蒸福烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体

暴沸。

(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

(3)蒸播烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成

逆流冷却效果才好。

⑸加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

7.升华

升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用

某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和(其它)受热不升华的

物质分别开来，例如加热使碘升华，来分解12和SiO2的混合物。

高考化学方程式学问点

(1)硫酸根离子的检验:BaCI2+Na2SO4=BaS04J+2NaCI

(2)碳酸根离子的检验:CaCI2+Na2CO3=CaC03J+2NaCI

(3)碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCI=2NaCI+H20+C02个

(4)木炭还原氧化铜:2CuO+C(高温)2Cu+CO2个

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(5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCI2+Na2cO3=CaCO3J+2NaCI

(6)氧化物的反应

a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

b)氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

c)氧化铝与盐酸反应：AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O

d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H20

e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCI3+3NaOH=Fe(0H)3J+

3NaCI

⑺Na的化学反应方程式

a)钠在空气中燃烧：4Na+O2=2Na2O

b)钠与氧气反应：2Na+O2回Na2O2过氧化钠

c)过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02个

d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

e)钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2个

(8)Fe及化合物的化学反应方程式

a)铁与水蒸气反应：3Fe+4H20(g)=高温=F3O4+4H2个

b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuS04=FeS04+Cu

c)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCI3+3Na0H=Fe(0H)3J+

3NaCI

e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeS04+2Na0H=Fe(0H)2J+

Na2SO4

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f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+02=

4Fe(OH)3

g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3团Fe2O3+3H2O个

h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCI3+Fe=3FeCI2

i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCI2+CI2=2FeCI3

高中化学易错学问点

1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应

现配现用

正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

2.试验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停

止加热

正确

3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必需先用

蒸储水润湿

错误,PH试纸不润湿

4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知

NaOH溶液润洗

正确

5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液澳、汽油、乙酸乙

酯等均需密封保存

错误，漂白粉不易挥发但易变质，所以需要密封保存

6.浓H2s04沾到皮肤上，应马上用水冲洗，再用干燥布擦净，最

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终涂上NaHC03溶液

错误，先用干燥布擦净，再用水冲洗，最终涂上NaHC03溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00,则其中所盛液

体体积大于13.00mL

正确

8.精确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定

管

错误，应用酸式滴定管

9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒

出

正确

10.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸馈烧瓶支管口。分析下列

试验温度计水银球位置。

（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯

制备与水解、糖水解）测定溶解度（溶液）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水

浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热）、水

解（水浴）、糖水解（水浴）

11.滴定时，左手掌握滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振

荡，眼睛凝视滴定管中的液面下降的速度

错误,眼睛凝视锥形瓶中指示剂颜色变化

12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，祛码

放在托盘天平的左盘中

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错误，左物右码

13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却

后又变无色。确定溶液成分

应为S02+品红溶液

14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶

液、纯碱溶液

正确,浓滨水

15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点

颜色由橙变黄

错误，通常选择酚醐作指示剂

16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

错误,应当使用渗析

17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸储水应预先煮沸，以除去溶解在

水中的氧气

正确

18.试管、蒸发皿、用埸、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰

上加热

错误，锥形瓶应当隔石棉网微热

19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化错误,硅胶为

nSiO2?mH2O

硅胶变色是化学变化，由于其中C