福建省长乐高级中学2022-2023学年高三化学第一学期期中检测试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、此0和C0是环境污染性气体，可在催化条件下转化为无害气体，反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的

1

B.该反应的热化学方程式为：N20(g)+C0(g)=C02(g)+N2(g)AH=-226kJ-mol-

C.反应物的总键能大于生成物的总键能

D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

2、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术

相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是()

气体X

气体Y

酸性电解质:溶液

A.当有O.lmol电子转移时，a极产生1.12LO2(标准状况下)

B.b极上发生的电极反应是：4H2。+49=2H2T+4OH-

C.d极上发生的电极反应是：02+4H++4e=2H2。

D.c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

3、研究表明NzO与CO在Fe,作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

A.反应总过程△*（）

B.Fe*使反应的活化能减小

C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快

D.Fe'+NzOfFeCT+Nz、Fe0*+C0fF/+CO2两步反应均为放热及应

4、N,、代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，1.12LCCL含有质子数的数目为3.7NA

B.常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

C.常温时，56gFe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA

D.晶体B的结构单元如图，贝!|Ug晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电

子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化

合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）

rww干一

.1111+

X/Y/YX

WWW

A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低

D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构

6、根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（）

A.CH2Br—CH2Br二溟乙烷B.CH3cH（CzH^CH2cH2cH32一乙基戊烷

CH3

C.CH3OOCCH3甲酸乙酯D.CH3-C—CH-CH33,3—二甲基一2—丁醇

CH,OH

7、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B.“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应

C.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期“中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大

D.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”，“新陪酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应

8、利用下列实验装置（夹持装置略）进行相关实验，能达到实验目的的是（）

»-Smol/I.3M*1.OtnolZl

£J

仁干燥的中MRCIJ-士6H；（）鼠

无水Ca（：h

2.0EL

A.实验室中制备少量无水MgCLB.右边试管产生气泡较快，催化活性：Fe3+>Cu2+

H2O21o7浓氟水

7„1,,A

,固g心

<―»MnO2

c.测定化学反应速率D.制备并收集NH3

A.AB.BC.CD.D

9、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是

试样

适量水一操作I

操作n

n

乍1l

A.操作i是过滤，将固体分离除去B.操作n是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠

c.操作m是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作I~in总共需两次过滤

10、有机物是一种扁桃酸衍生物，下列关于该有机物的说法正确的是

HO

A.该有机物的分子式为C9HQsBr

B.分子中所有的碳原子一定在同一平面内

C.Imol该有机物最多与2molNaOH反应

D.该有机物的同分异构体中，属于一元竣酸和酚类化合物且苯环上只有2个取代基的有12种

11>下列说法正确的是

A.NaHS在水中的电离方程式为NaHS=Na++HS，HS=tH++S2

B.氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时必有另一种元素被还原

C.Imol配合物Fe（CO）5（谈基铁）中含有5mol配位键

D.氢氧化铁胶体带有正电荷，通电时向电源负极一端移动

12、科学工作者发现另一种“足球分子”N60,它的结构与C60相似。下列说法中正确的是（）

A.N60和N2互为同素异形体B.N60是一种新型化合物

C.No和N2是同系物D.和I’N都是氮的同位素

13、某无色溶液中可能含有K+、Fe3+>Ci?+、SOj、SO；、CO：、C「、B「这几种离子中的若干种，依次进

行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7.②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCL

和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CC1」振荡，静

置后CCL层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入Ba（NOJ2和HNO、溶液，有白色沉淀产生⑤在滤

液中加入AgNO,和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是

A.肯定不存在的离子是Fe1、Ci?+、CO：、Br-

B.肯定存在的离子是K+、SOj、SO；-

C.无法确定原溶液中是否存在C「和CO：

D.若步骤④改用BaCl?和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响

14、食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关。下列分析正确的

是

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期

+

B.脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为：4H+O2+4e=2H2O

C.含有0.56g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168mL（标准状况）

D.该过程实现了电能到化学能的转化

15、某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。

1.湿润的蓝色石蕊试纸

2.湿润的品红试纸

3.温润的NaiS试纸

下列实验事实与所得结论相符的是

实验事实所得结论

A湿润的品红试纸褪色证明硫燃烧的产物中有SO2

B湿润的Na2s试纸上出现淡黄色固体证明硫的燃烧产物能被还原成硫

C湿润的蓝色石蕊试纸变红证明硫的燃烧产物中有酸类物质

D加入BaCL溶液产生白色沉淀证明硫燃烧的产物中有SO3

A.AB.BC.CD.D

16、海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素。下图是以海带为原料提取碘单质的部分装置，不能达到实验目的的

是（）

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙萃取分离混合液中的L

D.用装置丁分离提纯L

二、非选择题（本题包括5小题）

2332

17、常温下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na\Fe\Al\Fe\CO3-.NO3\Cl\l\S（V一中的几种，现

取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

回答下列问题：

(1)溶液A中一定存在的离子有

(2)生成沉淀甲的离子方程式为

(3)生成气体丙的离子方程式为,若实验消耗Cu144g,则最多生成气体丙的体积(标准状况下)

为。

依据上述实验，某小组同学通过讨论后认为：溶液中可能含有的离子有NH4\K+、Na+、ChSO?",为进一步确认

溶液中存在的离子，分别取100ml废水又进行了如下图所示的三组实验：

M(沉淀)/g

火曷为①焰色反手

I溶液1001nl③―人一:黑］

白色沉淀，②I过it的ImWLNuOH溶液

233gtUfUCI,溶液和稀盐酸

v(NaOH)/ml.

(4)根据上述实验可进一步确定NH4+、K+、Na+、Cl.SO产中一定存在的离子有，沉淀溶解时发生反应的离

子方程式为.

18、化合物H是一种光伏材料中间体。工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

二…NaOHH、0

己知：@RCHO+CH3CHO________^_RCH=CHCH0+H20

A

(Dll+III上幽

回答下列问题

(DB所含官能团名称为。

(2)由B生成C和E生成F的反应类型分别为

(3)D的结构简式为。

(4)由A生成B的化学方程式为o

(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出C02,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环

境的氢，峰面积比为6：2：1：1,符合要求的X的结构有种，写出其中一种结构简式。

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料合成CH3cH2cHzc00H的合成路线(无机试剂在用)(合成路线示例如

下：CH2=CH2_ffiL>CH3CH2Br2^2S5*>CH3CH20H.

19、CaCCh广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。实验室用大理石(主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化

合物)和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

(1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6moi・Lr),应选用的仪器是一«

a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶

上述装置中，A是一溶液，NaHCCh溶液可以吸收一o上述装置中，B物质是一。用这个实验得到的气体测定

CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果一(填''偏高"、“偏低”或“不受影响”)。

(2)SiCh与C02组成相似，但固体的熔点相差甚大，其原因是o

(3)饱和的Na2cCh溶液中通入过量CO2的离子方程式为o0.Imol/L的NaHCCh溶液中，c(Na)+c(H*)=,

其中有关碳微粒的关系为：—=0.Imol/Lo浓度相等的Na2cth和NaHCCh溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由

大到小的关系为o

20、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序号)。

a.Feb.FeOc.Fe30id.FezOs

(2)硫酸渣的主要化学成分为：SiOz约45%,FezOs约40%,ALO3约10%,MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧

化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略):

空气

回答下列问题:

①在步骤i中产生的有毒气体可能有.

②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为AF+O若常温时《JA1(OH)3］=LOX1()72,此时理论上使Al"恰好沉淀完全

即溶液中c(Al")=lX104iol/L,则溶液的pH为.

③步骤iv中，生成FeC03的离子方程式是o

(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适量氧化铜粉末会产生沉淀，写

出该沉淀的化学式o这一过程的总反应的离子方程式«

(4)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

草木灰水澧,黄色溶液FeCg微蓝色沉'淀

牛血

4

1、［FeGl一Fe4(Fe(CN)s]3

i

复分解反应ii的离子方程式是

21、亚硝酸钙［Ca(NO2)2］是水泥混凝土外加剂的主要原料。某兴趣小组拟制备Ca(NO»2并对其性质进行探究。回答下

列有关问题。

(背景素材)I.NO+CaO2=Ca(NO2)252NO2+CaO2=Ca(NO3)2S

II.亚硝酸具有一定的氧化性和还原性，酸性条件下：Ca(NO»2能将r氧化为L;

22

in.i2+2S2O3-=2r+s4O6-

(制备Ca(NO2)2)该小组设计的制备装置如图所示(夹持装置略去)。

(1)仪器］的名称是；B中盛装的试剂是o

(2)制备过程有关操作如下，正确顺序为、c、、、、。

a.向装置中通入N2b.向仪器I中滴加稀硝酸c.点燃酒精灯d.熄灭酒精灯e.停止通入Nzf.关

闭分液漏斗旋塞

(3)装置E中，酸性K2Cr26溶液可将剩余的NO氧化成NO3一,溶液由橙色变为绿色(C/+),发生反应的离子方

程式为.

(4)整个过程持续通N2的作用是、、o

(测定Ca(NCh)2的纯度)该小组测定产品中Ca(N(h)2纯度的方法如下：a.称取mg产品、溶解、定容至250mL；b.移

取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的V/mLc/mol/L的KI溶液并酸化：c.以淀粉为指示剂，用omol/L的Na2s2O3

溶液滴定。进行三次平行实验，消耗标准液体积平均值为LmL。

（5）测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有.

（6）该产品中Ca（N（h）2的质量分数为。

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【题目详解】A.对于特定化学反应，加入催化剂只是改变化学反应途径，不改变化学反应的反应热，错误；

B.Eai=134kJ/mol,Ea2=360kJ/mol,则该反应的热化学方程式为：N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）

△H=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJmol",正确；

C.该反应反应物总能量高于生成物总能量，故该反应为放热反应，错误；

D.该反应正反应的活化能为134kJ/mol,逆反应的活化能为360kJ/mol,即该反应逆反应的活化能大于正反应的活化能,

错误。答案选B。

2、D

【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池。ab电极是电解池的电极。，由电源判断a为阴极产生的

气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：

+

b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2f;a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H+4e=2H2t；原

电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应:

+

O2+4H+4e=2H2O,结合电极上的电子守恒分析计算。

【题目详解】A、当有O.lmol电子转移时，a电极为电解池的阴极，电极反应为4H++4e-=2H2T，产生I.I2LH2,故A

错误；

B、b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e=2H2O+O2?,故B错误；

C、d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+,故C错误；

D、c电极上氧气得到发生还原反应，原电池中阳离子向正极移动，则B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确;

答案选D。

3、C

【答案解析】A、反应物的总能量高生成物的总能量，则反应是放热反应，所以反应的AHVO,故A正确；B、Fe+是

催化剂，降低该反应的活化能，所以Fe+使该反应的活化能减小，故B正确；C、该反应的总反应为N2O+CO=N2+CO2,

反应过程中使用了催化剂，催化剂的活性与温度有关，只有在适当的温度范围内才能发挥催化剂的催化活性，因此温

度越高，反应速率不一定越快，故C错误；D、由图可知Fe++N2O-FeO++N2、FeO++CO->Fe++CO2两步反应，都是

反应物的总能高于生成物的总能量，所以两步反应均为放热反应，故D正确；故选C。

4、B

【答案解析】A、标况下，CCL是液体，故A错误；B、葡萄糖（C6Hl2。6）的冰醋酸（C2H4O2）的混合物，最简式为

（CH2O）n,3.0g混合物中有0.1molCH2O,故原子总数为0.4NA,故B正确；C、常温时，56gFe与足量浓硝酸钝

化，故C错误；D、B的晶体中，一个三角形有三个B,每个B参与形成5个三角形，故一个三角形有0.6个B,则UgB,

即为ImolB含有的三角形数为5/3NA,故D错误；故选B。

点睛：D选项和金刚石里的问题类似，金刚石一个碳原子参与12个环的形成，因此一个六元环的碳原子数为0.5,环

数：C=l：2,D中，环数：B=5：3。

5^B

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，为钠

Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构分析，Y形成四个共价键，说明其为Si；Y的原子序数是Z的最外

层电子数的2倍，则Z为Cl；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，为O；依此答题。

【题目详解】经分析，X为Na,Y为Si,Z为Cl,W为O,贝!!：

A.O、Si、Cl三种元素非金属性最强的为CLA错误；

B.单质Si为原子晶体，单质Na是金属晶体，单质Si的熔点高于单质Na,B正确；

C.O的非金属性比Si强，所以O的氢化物的稳定性比Si的氢化物强，C错误；

D.化合物M中O都满足8电子结构，D错误；

故选B。

6、D

【题目详解】A.卤代烧命名时，选含官能团的最长的碳链，故主链上有2个碳原子，从离官能团近的一端给主链上

的碳原子进行编号，故在1号和2号碳原子上各有一个溟原子，名称为1,2-二溟乙烷，故A错误；

B,烷克命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，则在3

号碳原子上有一个甲基，名称为3-甲基己烷，故B错误；

C.根据酸和醇反应生成酯，酯命名为某酸某酯，CH3OOCCH3是由甲醇和乙酸反应生成的，故为乙酸甲酯，故C错

误；

D.醇在命名时，要选含官能团的最长碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子

进行编号，贝IJ-OH在2号碳原子上，在3号碳原子上有2个甲基，故名称为：3,3-二甲基-2-丁醇，故D正确；

故选D。

7、B

【分析】A.有新物质生成的变化是化学变化；

B.雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应；

C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高；

D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应。

【题目详解】A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，故

A错误；

B.“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故B正确；

C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，'试玉要烧三日满'与硬度无关，故C错误；

D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故D错误。

故选B。

8、B

【题目详解】A.制备无水氯化镁应在氯化氢的气流中进行，防止其水解，故A错误；

B.探究催化剂铁离子和铜离子对反应的影响时，要控制其他变量完全一致，浓度、体积及阴离子等都要一致，B符合

要求，故B正确；

C.测定化学反应速率应用分液漏斗，保证其流速稳定，故C错误；

D.氨气的收集应用向下排空气法，故D错误；

故选B。

9、C

【题目详解】KNO3中混有NaCl应提纯KNO3,将它们都溶于水，并降温结晶.因为KNCh的溶解度随温度的升高而

升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化.则有，操作I是在烧杯中加水溶解，操作H是蒸发浓缩，得

到较高温度下的KNCh饱和溶液，操作HI为冷却结晶，利用溶解度差异使KNQ3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得KNO3

晶体，故选C。

10、D

【分析】根据结构简式判断分子式；分子中含有单键碳，单键可以旋转；酚羟基、澳原子、酯基都能与氢氧化钠反应；

BrBrCItBr伊3

苯环上的2个取代基分别是&CH2COOH和2H、一CH^HCOOH和QH、4；OOH和小、fCOOH和

Br

-OH,每种组合都有邻间对三种位置关系。

【题目详解】根据结构简式，该有机物的分子式为C9H9(hBr,故A错误；中1号碳是单键碳，单键

H0

可以旋转，所以2号碳原子不一定在苯环决定的平面上，故B错误；酚羟基、滨原子、酯基都能与氢氧化钠反应，所

Br

以Imol该有机物最多与3molNaOH反应，故C错误；苯环上的2个取代基分别是I和

-CHCH2COOH

acCH3

BrCH2Br।

-OH、_cH2dHCOOH和PH、[H]OOH和。小fOOH和-OH,每种组合都有邻、间、对三种位置关系，

Br

所以该有机物的同分异构体中，属于一元竣酸和酚类化合物且苯环上只有2个取代基的有12种，故D正确。

11、A

【题目详解】A.NaHS是盐，属于强电解质，在水中的电离方程式为NaHS=Na++HS;HS是H2s的酸式酸根离子，在

水中发生电离作用，存在电离平衡，电离方程式为HS-UH++S2-,A正确；

B.氧化还原反应中，氧化还原反应可能发生在同一元素的不同原子之间，因此不一定是一种元素被氧化的同时必有另

一种元素被还原，B错误；

C.lmol配合物Fe(CO)s(猱基铁)中,不仅Fe、O之间有配位键,O-C原子之间也存在配位键,属于Imol配合物Fe(CO)s(球

基铁)中含有lOmol配位键，C错误；

D.胶体不带电，氢氧化铁胶体的胶粒带有正电荷，通电时向电源负极一端移动，D错误；

故合理选项是Ao

12、A

【答案解析】A项，同素异形体是指组成元素相同的不同单质,正确;B项,是一种单质,错误;C项，同系物是指结构相似,

组成上相差一个或若干个CH2的有机物,错误;D项,同位素的研究对象是原子,NGO是单质，错误。

13、D

【题目详解】无色溶液中一定不存在有色离子：Fe3+>Cu2+:

①pH试纸检验，溶液呈碱性，说明溶液中存在弱酸根离子CO：或SO；；

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCk和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，硫酸领不溶于盐酸，说明溶液中

一定不存在so；-；

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，说明没有CO；,再加入CCL振荡，静置后CCL层呈橙

红色，橙色物质为漠单质，说明溶液中一定存在B「；

④用分液漏斗分液，取上层溶液，加入Ba(NO3)2和HNO3溶液有白色沉淀产生，说明有硫酸钢生成，即含有SO：,

⑤在滤液中加入AgNCl,和HNO,的混合溶液有白色沉淀产生，由于③加入氯水引进了氯离子，无法证明原溶液中

是否存在氯离子：

由电荷守恒可知溶液中还一定含有K+；

根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：SO；、K+、Bri一定不存在的离子为：Feu，Cu2+>SO］、

CO：,无法确定的离子为：C「，

A.根据分析可知，溶液中一定不存在的离子为：Fe3+>Cu2+>SO：、CO；,一定含有SO；、K+、B「，故A

错误；

B.原溶液中一定不存在SO：一,故B错误；

C.根据分析可知，溶液中一定不存在CO：,故C错误；

D.若步骤④目的是检验是否含有SO；,改用BaCl?和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响，故D正

确；

故答案为D,

【答案点睛】

考查常见离子检验，注意掌握常见阴阳离子的性质及检验方法，明确常见的有色离子名称，离子检验时必须排除干扰

离子，注意检验方案的严密性，通常破解离子推断题的几种原则：①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在

23222-

或肯定不存在的离子；（记住几种常见的有色离子：Fe\Fe\Cu\MnO「、CrO4\Cr2O7）;②互斥性原则：

在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；（要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指

示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等）；③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，

且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子）；④进出性原则：通常是在实验

过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

14、C

【分析】Fe、C和NaCl溶液构成原电池，因为是脱氧剂，说明发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极，C作正极，负极

反应式为Fe-2e=Fe2\正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH1生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧

化亚铁被氧化生成氢氧化铁。

【题目详解】A.该装置构成原电池，原电池反应为放热反应，所以脱氧过程为放热反应，故A错误；

B.炭作正极，氧气在正极上得电子发生还原反应，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-,故B错误；

C.负极反应式为Fe-2e=Fe2\正极反应式为2H20+02+49=40次，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚

铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，所以Fe单质最终转化为+3价铁元素，0.56gFe的物质的量为O.OlmoL完全转

化为+3价铁元素时，转移电子的物质的量为0.()3moL根据转移电子守恒消耗氧气体积”到X22.4L/mol=168mL,

4

故C正确；

D.原电池将化学能转化为电能，故D错误；

故选：Co

15、A

【题目详解】A.湿润的品红试纸褪色，说明生成的物质具有漂白性，则证明燃烧时生成了二氧化硫，故A正确；

B.湿润的Na2s试纸上出现淡黄色固体，说明硫离子被氧化剂氧化为硫单质，瓶内含有氧气具有氧化性，不一定是二

氧化硫被还原，故B错误；

C.湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊试纸变红，二氧化硫不是酸，是酸

性氧化物，故C错误：

D.硫与氧气燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误；

答案选A。

16、A

【题目详解】A.灼烧碎海带应在用期中加热灼烧成灰，符合题意，A正确；

B.用过滤的方法分离海带灰和溶液，则用装置乙过滤海带灰的浸泡液，与题意不符，B错误；

C.用萃取的方法，富集单质碘，则用装置丙萃取分离混合液中的12,与题意不符，C错误；

D.碘和四氯化碳的沸点不同，则用装置丁分离提纯L,与题意不符，D错误；

答案为A。

二、非选择题(本题包括5小题)

33+2-

17、Al\NO33H2O+2A1+3CO3=2A1(OH)31+3CO2T

+2++

3Cu+8H+NO3=3Cu+2NOt+4H2O33.6LNH4\Na,SO?A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O

【答案解析】(I)、溶液为酸性溶液，则溶液中存在大量氢离子，可以排除ccv-；溶液A中加过量(NH4)2CO3,产生

白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe-"，溶液一定含有有AF+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体

丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO,说明原溶液中有NO3-,强酸性溶液中含有NO?1则一定不存在具有还原

性的离子：Fe2\Ko故答案是AF+、NOjo

(2)、根据上述分析，生成沉淀甲是CO3Z-和溶液中的AF+发生双水解反应，故离子方程式为3H2O+2AF++3cO32-

=2A1(OH)31+3CO2T»

(3)、根据上述分析可知，生成的气体丙是NO,是Cu、H+和溶液中的NO3-反应生成的，离子方程式为

+2+

3Cu+8H+NO3=3Cu+2NOt+4H2O»

+2+

实验消耗Cu144g,则Cu的物质的量是：144g+64g/mol=2.25mol,由3Cu+8H+NO3=3Cu+2NOt+4H2O可得：

22

3Cu〜2NO,则NO的物质的量是一x2.25moL其在标准状况下的体积是一x2.25molx22.4L/moI=33.6L；故本题的答

33

+2+

案是：3Cu+8H+NO3=3Cu+2NOt+4H2O；33.6L。

(4)、因焰色反应为黄色，说明含有Na+；加入氯化铁和稀盐酸可以生成白色沉淀，说明溶液中一定含有SO4=,2.33g

白色沉淀是BaSCh;根据上面的分析可知，溶液中含有H+和AF+,根据图像可知，开始时发生的是H++OH-=H2O,

当H+完全反应后，开始发生AF++3OH-=A1(OH)31，继续滴加NaOH溶液，A1(OH)3并没有立刻溶解，说明溶液中

含有NH4+,发生了NHj+OH-NHrHzO;故一定存在的离子还有：NH4\Na\SO?"；沉淀溶解时是AI(OH)3和

过量的NaOH发生反应生成NaAKh和H2O,其离子方程式是：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O»

18、碳碳双键、醛基氧化反应取代反应(或酯化反应)

rBr

NNAOH

HCHCOOHO-H-CHCHO44种

△

(任写一种)

HA

CHJCH:OH►CHjCHO

0AzH

CHJCHJCH.OIOH皿0.~~►CHiCHiCHiCOOH

【分析】芳香族化合物A与乙醛发生信息①中的反应生成B,A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A

的分子式为：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H60,故A为纥>一CHO,贝UB为CH=CH-CH°,B发生氧化反应、酸

化得到C为今一CH=CHCOOH-C与漠发生加成反应得到D为^^>-CH-CH-COOH，D发生消去反应、酸化

得至UE为三C-COOH.E与乙醇发生酯化反应生成F为=C-COOCH2cH3.结合信息②中的加成反

应、H的结构简式，可推知G为,以此解答⑴~(5);

(6)利用信息①增长碳链，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反应得到CH3cH=CHCHO,再与氢气发生反应得到

CH3CH2CH2CH2OH,最后用酸性高镒酸钾溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH.

【题目详解】(1)由分析可知，B为Q-CH=CH-CH°,所含官能团名称为碳碳双键和醛基。

⑵CH=cH-CHQ发生氧化反应生成的C为CH=CHCOOH;E为-C-COOH，其与乙醇发生酯

化反应生成的F为C^-C三C-COOCH2cH3，反应类型为取代反应;

BrBr

⑶由分析可知D的结构简式为；

\/L/ilL/rtLUUH

(4)A为©>-CHO，与乙醛在NaOH的水溶液中发生反应生成的B为CH=CH-CHO,反应的化学方程式为

MNAOH>—v

>C-------・♦CH-CHCHO4；

⑸F为©T

C-CCOOC：H:；芳香化合物x是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,说明含

有竣基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6：2：1：1,则分子中应含有2个甲基，且为对

COOH

COOH

称结构，符合条件的结构有4种，分别是"

COOH

⑹利用信息①增长碳链，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反应得到CH3cH=CHCHO,再与氢气发生反应得到

CH3CH2CH2CH2OH,最后用酸性高镒酸钾溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH.合成路线流程图为:

稀NaOH港港H2

CHJCHJOH♦CHjCHO---------——►CHCH=CHCHOJ人

Cu>△AxSNt,A

KMnOJH-

CHJCH2CH2CHOH♦CHSCHJCH2COOH

【答案点睛】

学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能

力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的

结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。

19>abcCuSCh溶液或酸性KM11O4溶液吸收HC1气体或吸收酸性气体无水CaCL偏低其原因是

所属晶体类型不同，二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏化学键，熔点高；二氧化碳是分子晶体，熔化时破坏的是分子

22-

间作用力，熔点低2Na+CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Ic(Na*)+c(H*)=2c(CO3}+c(OH-)+c(HCO3')

r

c(CO32-)+c(H83-)+c(H2cO3)C(Na*)>C(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(H*)

【题目详解】(D配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧

杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解；根据实验所用药品，制得的气体中可能含有HzS、HC1和水蒸气；根据除杂的要求，

除去H2s是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO」溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HC1气体或吸收酸性气体；B是用来除去

水份的，但这种干燥剂又不能与CO2反应所以是氯化钙；如果B中物质失效则二氧化碳中含有水，而水的相对分子质

量小于二氧化碳，所以测定结果会偏低；

(2)二氧化硅与二氧化碳所属晶体类型不同，二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键，熔点高，而二氧化碳是分子晶

体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点低，导致SiO2与CO2熔点相差甚大；

(3)向饱和Na2c(h溶液中通入足量CO2,发生反应Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2cO3溶解度大于NaHCCh,贝!I

NaHCCh溶液为过饱和溶液，所以生成NaHCCh沉淀导致溶液变浑浊，离子方程式：2Na"CO32-+H2O+CO2=

2NaHCO3I；在0.Imol/L的NaHCCh溶液中，存在的电荷守恒式为c(Na*)+c(H)=2c(CChD+c(HCO3D+c(OH),

存在的物料守恒式为c(Na+)=c(C032-)+c(HC03-)+c(H2C03)=0.Imol/L；浓度相等的Na2c(h和NaHCCh溶液等体积

混合后，溶液中Na,浓度最大，CO3”的水解程度大于HCO；水解程度，即C(CO3”)VC(HCOQ,且溶液显碱性，即

2-

c(H+)<C(OH),则溶液中各离子浓度的由大到小的关系为c(Na*)>C(HCO3)>C(CO3)>C(OH)>C(H*)。

32

20、cCO和