人教版初三九年级化学全套导学案(含答案)

PAGEIII初三九年级化学全套导学案(含答案) 初三化学全册导学案目录绪言 第一单元走进化学世界 课题1：物质的变化和性质 课题2：化学是一门以实验为基础的科学 课题3：走进化学实验室(1) 课题3：走进化学实验室（2） 第二单元我们周围的空气 课题1空气（1） 课题1空气2 课题2：氧气的性质（1） 课题2：氧气的性质(2) 课题3制取氧气（第1课时） 课题3制取氧气(2) 第三单元自然界的水 课题1水的组成 课题2分子和原子 课题3水的净化 课题4爱护水资源 第四单元物质构成的奥秘 课题1原子的构成 课题2元素 课题3离子 课题4化学式与化学价（1） 课题4化学式与化学价（2） 课题4化学式与化合价（3） 第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 课题2如何正确书写化学方程式 课题3根据化学方程式的计算 第六单元碳和碳的氧化物 课题1金刚石石墨C60（1） 课题1金刚石、石墨和C60（2） 课题2二氧化碳制取的研究 课题3二氧化碳的性质（1） 课题3二氧化碳和一氧化碳（2） 第七单元燃料及其利用 课题1、燃烧和灭火 课题2燃料与热量 课题3使用燃料对环境的影响 第八单元金属和金属的化学性质 课题1金属材料 课题2金属的化学性质 课题3金属资源的利用和保护（2课时） 第九单元溶液 课题1溶液的形成 课题2溶解度 课题3溶质的质量分数 第十章常见的酸和碱 课题1.常见的酸和碱（第1课时） 课题1常见的酸和碱（第2课时） 课题2、酸和碱之间会发生什么反应 第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐(第1课时) 课题1生活中常见的盐（第2课时） 课题2化学肥料 九年级化学下册导学案答案： 导学1课题1金属材料 导学2课题2金属的化学性质 导学2课题2溶解度 导学3课题3溶质的质量分数 九年级化学下册第九单元溶液 导学3课题1溶液的形成 导学1课题1.常见的酸和碱（第1课时） 导学2课题1.常见的酸和碱（第2课时） 导学3课题2、酸和碱之间会发生什么反应答案： 导学1课题1生活中常见的盐 第2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 导学2课题2化学肥料 第3页共106页人教版初三九年级化学全套导学案(含答案)第第3页共106页绪言学习目标：1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。3.知道化学学习方法。重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。教学难点：引导学生学习化学的学习方法。评价设计：通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。学习过程：课前预习：1．什么是化学？化学研究什么？。2．化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？3．化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？４．怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？５．填空：=1\*GB3①物质是由构成的，的破裂和重新组合是化学变化的基础。这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。，奠定了近代化学的基础。=2\*GB3②发现了元素周期律和元素周期表。6．记住如下物质的化学式碳：C氧气：O2二氧化碳：CO2铁：Fe水：H2O过氧化氢：H2O2学习研讨：什么是化学？【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容:（1）.什么是化学？（2）.化学的简单发展史。（3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。（4）.怎样学习化学？小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学化学的发展历史=1\*GB3①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。=2\*GB3②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗）=3\*GB3③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫）=4\*GB3④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。=5\*GB3⑤．绿色化学：化学发展的趋势、方向。（其核心就是利用化学从源头上消除污染）3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？归纳总结：化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。2.讲规范、勤动手、细观察、务求真。评价样题：1．化学研究的主要内容是：()=1\*GB3①物质的组成和结构=2\*GB3②物质的性质和变化规律]物质的运动规律=4\*GB3④生物体生命活动的规律A、=1\*GB3①=2\*GB3②B、=3\*GB3③=4\*GB3④C、=1\*GB3①=3\*GB3③D、=2\*GB3②=4\*GB3④2．到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（）A.3000多种B.1000多种C.30多种D.100多种3．1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于4．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是 （）A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物体运动规律D．防治环境污染教学后记：第一单元走进化学世界课题1：物质的变化和性质学习目标：1、说出物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。教学重点：物理变化和化学变化的概念教学难点：物理变化和化学变化的判断教学方法：实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高评价设计：通过评价样题检测目标1、2，达标率98%。学习过程：预习导学：1.物理变化是指变化。如水的三态变化，铝压成铝箔、抽成铝线等。2.化学变化的基本特征是，化学变化常伴有、、、、等现象。3物理性质与化学性质的区别是什么？物质的化学性质，一定要在中才能表现出来。例如石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳，镁在空气中燃烧生成氧化镁，铁在潮湿的空气中生成铁锈等性质。物质的物理性质不需要发生即能表现出来。例如、、、、沸点、硬度、密度、导电性、传热性等。4．记住如下元素的符号：碳C氢H氧O氮N氯Cl硫S磷P钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe学习研讨：一、物质的变化实验，填写记录。实验现象（变化前后物质的颜色、状态）物质成分变化前变化后实验1：水加热实验2：胆矾研碎实验1、2有什么共同特征？=1\*GB4㈠、物理变化1、概念：叫做物理变化。2.特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。实验，填写记录实验现象（变化前后物质的颜色、状态）物质成分变化前变化后实验3胆矾+氢氧化钠实验4：石灰石+盐酸实验3、4有什么共同特征？这两个变化都有生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。=2\*GB4㈡、化学变化1．概念：叫做化学变化。（又叫化学反应）2．特征：=1\*GB3①，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等=2\*GB3②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。[讨论]判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？二、物质的性质=1\*GB4㈠、化学性质物质在中表现出来的性质叫做化学性质。如：蜡烛能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。例如：①木柴燃烧—化学变化；木柴能燃烧—化学性质②铁生锈——化学变化；铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质（二）物理性质物质就表现出来的性质叫做物理性质这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；二是在物理变化中表现出来的性质。那么你能列举出的属于物质的物理性质的有：你能理解下面几个重要的物理性质吗？1、熔点2、沸点3、密度[讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。评价样题：1．化学变化的主要特征是（）A．有颜色变化B．生成其它物质C．有发光发热现象D．有气、液、固三态变化2．下列变化中属于物理变化的是（）A．汽油易燃烧B．钢铁生锈C．木材燃烧D．水结成冰3．成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A．磨杵成针B．死灰复燃C．木已成舟D．积土成山4．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏5．生活中常见的下列现象，发生化学变化的是()A．用来防蛀的卫生球消失 B．生米煮成熟饭C．敞口久置的白酒没有酒味 D．自行车胎炸裂6．化学变化的本质特征是。化学反应往往伴随着能量的变化，如用木柴燃烧取暖，就是把能转化为能和能。7．蜡烛燃烧之所以是化学变化，是由于蜡烛在燃烧时（）8．下列物质的性质属于物理性质的是（）A．镁带能在氧气中燃烧，也能在空气中燃烧B．加热碱式碳酸铜生成氧化铜，水和二氧化碳C．氧气在通常状况下是无色无味的气体，它不易溶于水D．面粉在燃烧匙中点燃时也会燃烧9．有关物质性质的下列叙述中，属于化学性质的是（）A.标准状况下氧气的密度是1.429g·L-1B．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体C．碱式碳酸铜受热后，绿色粉末会变成黑色D．液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧10．下列是对物质的一些性质和变化的描述： ①铜在空气中加热能跟氧气反应；②碱式碳酸铜是绿色的固体；③镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体；④铁矿石被粉碎；⑤胆矾是蓝色的固体。其中，描述物理性质的是

，描述物理变化的是

，描述化学变化的是

，描述化学性质的是

（用序号填写）。11．如何利用物质的性质鉴别下列物质（写出利用的具体性质）(1)酒精和水________，

（2）厨房中的白糖和食盐______（3）酱油和醋__________，

（4）铜丝和铝丝__________（5）铁块和铝块（同体积的）__________（6）晴纶衣服与纯羊毛衣服_________其中，必须利用化学性质不同加以区分开的一组是

____（填序号）。教学反思：课题2：化学是一门以实验为基础的科学评价样题：1（1）(2)蜡烛火焰的层温度最高。9．观察是学好化学的一个重要方法。点燃一支蜡烛，观察蜡烛（主要成分石蜡）有哪些物理性质和化学性质。课题3：走进化学实验室(1)学习目标：1、会说出一些化学实验室的规则。2、会说出常见仪器的名称和使用。3、练习加热、洗涤仪器等基本实验操作。重点：1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。２．酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。难点：酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。评价设计：1、通过评价样题检测目标1、2，达标率100%。2、通过实验操作评价目标3，达标率100%。学习过程：预习导学认真阅读课本P150附录1和课本P20酒精灯的使用方法和给物质加热的方法填下表：常用仪器名称用途注意事项试管用于夹持试管用于加热eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)胶头滴管滴瓶烧杯量筒集气瓶学习研讨：常用仪器（一）初中化学实验常用用仪器常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽试管=1\*GB2⑴用途：=2\*GB2⑵注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°角（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。试管夹=1\*GB2⑴用途：夹持试管=2\*GB2⑵注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处②不要把拇指按在试管夹短柄上。玻璃棒（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净酒精灯（1）用途：化学实验室常用的加热仪器（2）注意事项：灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。②禁止向燃着的酒精灯内（防止酒精洒出引起火灾）eq\o\ac(○,3)禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。eq\o\ac(○,4)应用加热（外焰温度最高）。eq\o\ac(○,5)用完酒精灯后，必须用盖灭，不可。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑥不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即不能用水冲，以免火势蔓延。胶头滴管、滴瓶（1）用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品。6、铁架台（包括铁夹和铁圈）7、烧杯（1）用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。（2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。8、量筒（1）用途：量取液体的体积（2）注意事项：不能加热,不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。9．集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）10．蒸发皿用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。（二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标见第14页）取用药品要做到“三不原则”：①不能接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味③不得任何药品的味道注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用，固体只需。用剩药品要做到“三不一要”：①实验剩余的药品既不能②也不能随意丢弃③更不能拿出④要放入实验中要要注意保护眼睛。（三）连接仪器装置（见第151~152页）玻璃导管插入塞子玻璃导管插入胶皮管塞子塞进容器口评价样题：1．在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中，不能加热的是_____，能直接放在火焰上加热的是_____，要放在石棉网上加热的是____。2.酒精灯火焰分、、三层，焰温度最高。加热应该用焰。3．实验时，不宜用作反应容器的是（）A、烧杯B、烧瓶C、试管D、量筒4．用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。其中与之相关的是（）。A、①③⑤⑥B、②④C、②③⑥D③④⑤5.下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）A、试管B、量筒C、烧杯D、广口瓶教学后记：课题3：走进化学实验室（2）学习目标：1、练习一些化学实验的基本操作方法。2、说出仪器的选择和操作的原理。重点、难点：１．药品的取用。２．实验练习基本操作。评价设计：1、通过评价样题检测目标1，达标率100%。2、通过提问检测目标2，达标率100%。学习过程：【预习导学】认真阅读课文回答下列问题：１.固体药品一般分为和两类．取用的方法分别是．取用固体的仪器有和.２．液体的取用方法是．a、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？b、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢倒？c、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处？d、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？３．【学习研讨】一、药品的取用（一）取用药品要做到“三不原则”：①不能接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味（采用招气入鼻法）。③不得任何药品的味道注意节约药品。如果没有说明用量，一般使用最少量，液体取用，固体只需。实验中要注意保护眼睛。(二)固体药品的取用（存放在中）=1\*GB2⑴块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)仪器：=2\*GB2⑵粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）仪器：注：使用后的药匙或镊子应立即用擦干净。液体药品的取用（1）少量液体药品可用取用（2）大量液体药品可用倾倒法。（一倒二向三紧挨）步骤：①瓶盖在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②倾倒液体时，应使标签（防止残留的液体流下腐蚀标签），练习氯化钠溶液的取用=3\*GB2⑶一定量的液体取用仪器：量筒、胶头滴管步骤：选量程、慢注、滴加注意：量筒使用“一选二平三不”。注意事项：使用量筒时，要做到：①接近刻度时改用胶头滴管滴加。②读数时，视线应与对应刻度线凹液面的最低处保持水平。③若仰视则读数偏，液体的实际体积读数；俯视则读数偏，液体的实际体积读数。二、物质的加热给试管中的液体加热（演示并讲解第21页的活动与探究）仪器：试管、试管夹、酒精灯注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。（3）刚加热过的试管，不能立即用；（因为一冷一热，试管容易爆裂）。（4）给试管中液体预热的方法：用试管夹夹住试管在外焰来回移动便可预热。（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时来回移动试管，以防止液体受热暴沸而喷出。三、固体试剂的称量步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位药品的质量=若左右放颠倒了，药品的质量=②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在称量，易潮解;药品（如氢氧化钠）要在（等）玻璃器皿中称量。注意：未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。五、连接仪器装置（见第152~153页）玻璃导管插入塞子2.玻璃导管插入胶皮管3.塞子塞进容器口五、仪器的洗涤A、玻璃仪器的洗涤倒尽废液加入自来水振荡洗试管刷刷洗放指定位置B、玻璃仪器洗涤干净的标准玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。六、整理实验桌和实验室。评价样题：1．下列试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸液体。可以用药匙取用的是，可以用镊子取用的是_______，可以用滴管取用的是_________2．下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（）A、只有①正确B、只有②正确C、只有③正确D、全部错误3．现有下列仪器：①25ml量筒；②试管；③胶头滴管；④酒精灯；⑤100ml量筒。量取25ml液体，应该选用的仪器是（）A、①②B、①③C、③⑤D、②④4．下列操作正确的是（）A.可以手持试管给固体或液体加热B.实验要求中未说明药品的用量，就应取最少量，液体1-2毫升，固体盖满试管底部C.取用块状药品可以用手拿D.实验后剩余的药品可放回原试剂瓶中_5．下列操作或做法正确的是（

）A．把实验室的仪器和药品带回家做家庭小实验

B．用滴管滴加液体完毕，把它横放在桌面上C．在实验室中用尝味道的方法鉴别葡萄糖和食盐

D．实验完毕把仪器洗涤干净，排列整齐，并整理好实验桌6．量取50ml液体，最好选用()A.10ml量筒B.50ml量筒C.20ml量筒D.100ml量筒7．某学生俯视量筒内液体读数为20ml，则实际液体体积为()A.大于20mlB.小于20mlC.等于20mlD.无法判断.8．使用前，天平指针向左偏，未经调零即用天平进行称量，当天平达到平衡后，其读数与被称量物质的真实质量比较()A.偏小B.偏大C.相等D.无法判断9．既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是()A.试管B.烧瓶C.烧杯D.蒸发皿10．某学生用托盘天平称量时，误将药品和砝码位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量读数为9.5g(1g以下用游码)，则药品的实际质量为()A.9gB.10gC.8.5gD.8g11．指出右下图所示倾倒盐酸的操作中的主要错误：（1）

；（2）

；（3）

。12．下列化学实验基本操作中，正确的是()A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌B.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平C.用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁D.用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，砝码放在右盘.教学反思：第二单元我们周围的空气课题1空气（1）学习目标：1．说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。2．阐述探究空气中氧气含量的实验原理。3．会分辨混合物和纯净物（常见物质），重点

：空气的组成，空气中氧气含量的测定。难点

：通过实验探究空气的组成。评价设计：1、通过评价样题检测目标1、2，达标率100%。2、通过实验探究检测目标3，达标率95%。学习过程：预习导学认真阅读课文回答下列问题：1.生活中你如何证明空气的存在？2.木柴能在空气中燃烧，说明空气中含有；澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊，说明空气中含有；夏天当我们从空调房间走出来时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中也含有___。生活中还有那些现象证明空气中有水蒸气、二氧化碳的存在？3.二百多年前，国的化学家用定量的方法得出了空气是由和组成的。空气的组成按体积计算，大约是：、、、、。4.你能识别本节内容中【实验2--1】中所用到的化学仪器吗？请你列举出来。5.冰、冰水共存体分别属于混合物，还是纯净物？二、学习研讨：=1\*GB4㈠证明空气的存在讨论：你如何证明空气的存在？你能捕捉到它吗？（利用家里的物品试一试）实验探究1：证明空气的存在获取结论：=2\*GB4㈡认识空气的成分【实验探究2】空气的成分学生根据生活经验提出空气是由多种物质组成的，讨论举出实例。做出结论：空气中含有、、和其他杂质（如尘埃）等多种物质。=3\*GB4㈢空气中氧气含量的测定实验探究：空气中氧气体积含量的测定（1）将图2－1所示集气瓶的容积划分为五等份，并加以标记。（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。实验现象：___________________________________（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象，实验现象：______________________________实验思考：1．为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记？2．点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？3．为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？答：实验结论：讨论交流：1．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？2．红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？3．集气瓶中剩余的气体是什么？剩下的气体具有什么性质？4．打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？5．如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？答：6.要使实验成功关键要注意哪些问题？=4\*GB4㈣混合物和纯净物纯净物：_____________________________________________混合物：_____________________________________________举出一些在生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的？答：3．混合物和纯净物有何区别（1）纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净物的物质只能是。组成混合物的物质可以是两种也可以是，物质种数不固定。（2）纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。评价样题：1．空气中氮气与氧气的体积比约为()A．1：4B.5：4C.4：1D.5：12．空气中按体积计算，含量最多的气体是（）（A）氧气（B）氮气（C）二氧化碳（D）稀有气体3．澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有（）A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．一氧化碳4．下列说法正确的是()A．空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物；B．矿泉水不是一种纯净物；C．空气中的稀有气体肯定是纯净物；D．澄清的石灰水是一种纯净物；5、下列物质中，属于纯净物的是()A、洁净的空气B、鲜橙多饮料C、冰水混合物D、“快鹿”牛奶6．下列说法不正确的是()A．通常状况下，空气是无色无味的气体B．通常状况下，无色无味的气体一定是空气C．空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物D．空气中氧气的体积分数约为21%7．下列气体不是空气中固定成分的是()A．氧气B．氮气C．二氧化硫D．稀有气体8．有六种物质：①汽车排放的尾气；②煤燃烧产生的烟尘；③化工厂排放出的废气；④江河湖泊蒸发出的水蒸气；⑤植物光合作用放出的气体；⑥人呼出的二氧化碳。其中，能严重污染空气，对人类造成很大危害的物质是（）A．①③⑤B．②④⑥C．①②③D．④⑤⑥9．空气由多种气体组成，干燥的空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是：氮气＿，氧气＿，稀有气体＿．二氧化碳＿，水蒸气和其他气体＿。10．下列说法正确的是（）A．空气中各气体的组成几乎是不变的B．高山上缺氧说明高山上氧气的量比地面低C．取1kg空气必有210g氧气D．空气污染主要是二氧化碳含量增大造成的11．下列有关空气的描述正确的是（）A．空气中只有一种成分即“燃素”B．空气中不含有水蒸气C．空气的成分自古至今一直未变D．空气是一种混合气体12．下列物质中属于纯净物的是（）A．某品牌纯净水B．清新的空气C．24K黄金D．氦氖激光气13、关于空气的组成，从下列实验中你能得出什么结论？（1）小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明：_______________（2）夏天放冰块的杯子外壁常附有一层水珠，说明：_____________教学后记：课题1空气2学习目标：⒈说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。2．说出稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。3．阐述空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措等。重点、难点：1、

氮气和稀有气体在生产、生活中的应用；2、

空气的污染与防治。评价设计:通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。学习过程：预习导学认真阅读课文回答下列问题：1．氮气有什么性质、有什么用途？答：（1）物理性质：（2）化学性质：（3）用途：2．稀有气体有什么性质、有什么用途？答：（1）稀有气体包括哪几种？（2）稀有气体的性质：（3）稀有气体的用途：3．空气的成分本身具有固定的组成，是不是说空气的成分是固定不变的？为什么？答：4．对于空气污染，你的认识是：（1）空气的污染物：（2）空气的污染源：5．你知道如何防止或控制空气的污染吗？[课文阅读]课本P30“空气质量的监测和日报”我国目前计入空气首要污染物的有：记住下列物质的化学式：氮气N2、氦He、氖Ne、氩Ar、二氧化氮NO2、、、二氧化硫SO2、一氧化碳CO学习研讨：二、空气是一种宝贵的自然资源1．氧气用途：（1）、潜水、医疗（2）、炼钢、气焊（3）、化工生产（4）、宇宙航行（这些用途一般都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质）2．氮气性质：1、2、3、氮气是无色、无味的气体。氮气用途：（1）、化工原料（硝酸、化肥）（2）、（焊接金属、充入灯泡、食品防腐）(3)、医疗、麻醉（4）、超导材料3．稀有气体性质：、、。稀有气体用途：（1）、保护气（焊接金属、充灯泡）（2）、各种用途的电光源（3）、激光技术（4）、制造低温环境（氦）（5）、医疗麻醉（氙）三、保护空气1、空气污染的原因：有害气体（二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳）、烟尘2、污染物的主要来源：、化工厂的废气，汽车排放的尾气等。3、空气污染的危害：（1）、损坏人体。（2）、影响作物生长。（3）、破坏生态平衡例如：温室效应、臭氧层空洞、酸雨。4、防治和减少空气污染的方法：1、加强大气质量监测2、3、4、关注环境、保护环境、养成环保意识，增强社会责任意识评价样题：1．区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的()A.颜色B.能否使火焰熄灭C.状态D.能否使澄清石灰水变浑2．目前很多地区空气污染指数超标，原因是()。A、人的呼吸B．植物的光合作用C、矿物燃料的燃烧D．工厂的废气3．下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是()。A．燃烧煤和石油产生的废气B．化工厂排放的烟尘C．机动车辆排放的尾气D．绿色植物光合作用后产物4．许多城市都禁止燃放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时=1\*GB3①产生有毒气体。=2\*GB3②产生噪音。=3\*GB3③产生粉尘。=4\*GB3④易引发火灾。其正确答案是()A．只=2\*GB3②和=4\*GB3④B．只=1\*GB3①，=2\*GB3②和=4\*GB3④C．只=2\*GB3②，=3\*GB3③和=4\*GB3④D．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④5．据报道，现在许多城市交通主干道的空气严重超标污染，其主要原因是()A.煤燃烧所排放的废气造成的；B.几十万辆汽车，摩托车等排放的废气造成的；C.工业生产中废渣，废水，废气造成的；D.不断地降雨和各种污水的排放造成的；6、下列关于稀有气体的叙述中不正确的是（）A．在通电时一般都能发出有色光B．都是无色无味的气体C．一定不能和其他物质反应D．是空气中含量最少的气体7、氮气的用途也很广泛，下列属于氮气用途的是（）A．合成氨制作氮肥B．充入灯泡作保护气C．作为火箭发射的推进剂D．医疗上可作为危重病人的急救气8、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成主要原因的分析不合理的是()A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬B．生活和生产中燃烧煤炭C．工业生产排放废水D．机动车排放尾气9、2001年是不平凡的一年，中国正式加入了WTO，并赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新形象，某学校同学提出于下列环保建议：①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是()。A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤10、目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．硫氧化物D．可吸入颗粒物11、为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装或充入保护气的方法，对于一些易腐连败的食品，常常充入氮气以防腐，原因是

。12．造成大气污染的有害气体是（）（A）氮气、氧气（B）稀有气体、二氧化碳（C）、一氧化碳、二氧化硫（D）氮气、二氧化碳13．下列情况一般不造成空气污染的是（）煤燃烧生成的烟（B）汽车排气生成的烟雾（C）人呼出的二氧化碳（D）放鞭炮产生的烟雾14.春季沙尘暴频繁侵袭我国北方地区，会造成空气中下列哪种有害成分的增加（）A．二氧化硫B．二氧化碳C．可吸入颗粒D.一氧化碳教学后记：课题2：氧气的性质（1）学习目标：1.说出氧气的物理性质。2.通过观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。3．领会氧气化学性质的活泼性。4、会检验氧气存在和氧气收集验满。重点、难点：重点：氧气的化学性质，化合反应的概念难点：氧气的化学性质及其现象的描述。评价设计：1、通过评价样题检测目标1、2、4.达标率100%。2、通过探究检测目标3，达标率98%。学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1．在通常情况下，氧气是一种_____色____味的气体，密度比空气_____，氧气___溶于水，液态氧为____色，固态氧为____色。以上性质是氧气的____性质。2．请指出下列化学反应的反应物、生成物和反应条件，并写出化学反应的表达式（1）镁带在空气中燃烧反应物生成物反应条件化学反应的表达式（2）红磷在空气中燃烧反应物生成物反应条件化学反应的表达式3．碳、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有何不同？铁丝为什么在空气中不燃烧而在氧气中剧烈燃烧？由此说明了什么？4．硫和铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶内为什么都要放少量的水，其作用相同吗？铁丝为什么要做成螺旋状？二、合作研讨：（一）、氧气的物理性质：【展示】一瓶已制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。观察其物理性质。1.通常情况下，是色味的体，溶于水。密度比空气（同一条件下）现象：【演示】实验2-2，观察现象，得出结论。（二）、氧气的化学性质结论通过实验填写下表：在空气中在空气中点燃在氧气中点燃表示方法带火星的木条木炭（C黑色体）硫(S淡黄色固体)磷P铁Fe实验思考：(一)、在做铁丝在氧气中燃烧实验时，1、铁丝为什么要绕成螺旋状？2、下端系一火柴杆的目的是什么？火柴梗为什么不宜过长？3如何证明碳和蜡烛燃烧生成了二氧化碳？(二)、通过本实验证明氧气有什么样的化学性质？氧气的浓度对实验结果有没有影响？你还知道氧气具有哪些化学性质？说明可燃物质的燃烧剧烈程度与氧气的说明可燃物质的燃烧剧烈程度与氧气的有关结论：燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。3.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应，同时放出热量。在这些反应中提供氧，具有氧化性。氧气便是常见的氧化剂；(三)、氧气的检验：氧气可以支持燃烧，因此利用使带火星的木条复燃这一特性可以检验氧气。评价样题：1．下列物质属于混合物的是

（

）Ａ氧化镁

Ｂ氧气

Ｃ红磷

Ｄ液态空气2．氧气的化学性质描述正确的是

（

）A比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多金属，非金属发生化学反应。B非常活泼，能与所有的物质发生反应。C不活泼，常温时不能与其他物质反应。Ｄ非常不活泼，高温时能与少量物质反应。能使带火星的木条重新燃烧的气体是[]A．空气B．氧气C．氮气D．二氧化碳4、下列物质在氧气中燃烧时，能生成有刺激性气味气体的是A.碳B．硫C．镁D．磷把铁丝、木炭、镁条、红磷、蜡烛和硫分别在氧气中燃烧所产生的现象与其物质对应起来：铁丝（）、木炭（）、镁条（）、红磷（）、蜡烛（）、硫（）。A.发出白光，放出热量，瓶壁上出现水雾，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊B．发出耀眼的强光，放出热量，生成白色固体物质C．发出白光，放出热量，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊D．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质E．产生大量白烟，放出热量F．产生明亮的蓝紫色火焰6.右图是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题。（1）集气瓶底铺上一层细砂，其作用是；（2）实验中观察到的现象是；（3）反应的文字表达式，（4）若将氧气换成空气，则化学反应进行，其原因是。7．（1）写出镁带燃烧，铜在空气中加热，木炭燃烧，铁在氧气中燃烧反应的文字表达式。

（2）分析上述四个化学反应有什么共同特点。

8．现有A、B、C、D四种物质。A是无色无味的气体，B在A中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成一种黑色固体C。D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D各是什么物质，请将答案填在空格内：A是

；B是

；C是

；D是

。四瓶无色气体，它们是氧气、氮气、空气、二氧化碳。请将它们一一鉴别。教学后记：课题2：氧气的性质(2)学习目标：1、说出化合反应、氧化反应、缓慢氧化的基本含义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。2、分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。3、比较分析化合反应、氧化反应，认清化合反应、氧化反应的本质特点。重点、难点：重点：化合反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物的概念难点：化合反应、氧化反应的辨析评价设计：1、通过评价样题检测目标1，达标率98%。2、通过列表检测目标3，达标率100%。学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1．化合反应的概念是。氧化反应是指。2.化合反应的特点是。氧化反应的特点是。3．什么是氧化物？4．生活中有哪些现象属于缓慢氧化?(至少举出三例)二、学习研讨：回顾旧识：1.氧气的物理和化学性质如何？2．填写下表：实验反应表达式炭燃烧硫燃烧铁燃烧磷燃烧蜡烛燃烧分析讨论:上述前四个反应有什么共同的特征？定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应特点：多变一分析讨论：表中五个反应有没有共同的特征？定义：物质跟氧发生的反应叫氧化反应探究：A、观察CO2、H2O、P2O5、Al2O3有什么相同之处？B、KMnO4与NaCl与它们有什么不同？C、试一试归纳出氧化物的概念。阅读课文理解缓慢氧化评价样题：一、选择：1．下面对实验现象的描述中，正确的是（）A．磷燃烧时，会产生大量的白雾B．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧时发出白光D．硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰2．下列关于氧气用途的叙述，错误的是()A．用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量B．氧炔焰用来焊接或切割金属C．液氧制成炸药，用来开山采矿D．液氧可用作宇宙火箭的燃料3．下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是（）A．木炭B．硫粉C．铁丝D．红磷4．通常情况下，对氧气化学性质的描述，正确的是（）

A．非常活泼B．比较活泼C．极不活泼D．无法确定5.下列四个反应中，属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）。A、水→氢气+氧气 B、氢气+氧气→水C、酒精+氧气→水+二氧化碳 D、木炭+氧气→二氧化碳6．下列反应从物质与氧气作用的角度看，是氧化反应的是（

）二氧化锰A．氧化钙+水—→氢氧化钙

B．镁+氧气——→氧化镁二氧化锰C．过氧化氢———→水+氧气

D．氯化氢+氨气—→氯化铵7．下列物质燃烧后，生成物为白色固体的是（）。A．铁丝在氧气中燃烧B．红磷在氧气中燃烧C．蜡烛在氧气中燃烧D．硫粉在氧气中燃烧8．下列说法中正确的是（）

A．红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾B．细铁丝伸入氧气瓶中火星四射

C．硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

D．氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应9.在下列变化中A.氧化钙+水→氢氧化钙B．水→氢气+氧气C．磷+氧气→五氧化磷D．石蜡+氧气→水+二氧化碳属于化合反应的是属于氧化反应的是既属于氧化反应又属于化合反应的是10.下列变化不属于缓慢氧化的是（）植物呼吸B.食物腐烂C.铁生锈D.硫燃烧二、填空：1．做铁丝在氧气里燃烧的实验时，集气瓶里，放入少量水的作用是

；可以观察到的现象是：铁丝，生成了一种

色的固体。2．装满氧气的集气瓶，按下图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是：（l）

，（2）

。3．写出下列化学反应的文字表达式：①木炭在氧气中燃烧：；②硫粉在氧气中燃烧：；③铁丝在氧气中燃烧：；④燃烧红磷制造烟幕：；⑤蜡烛在空气中燃烧：。4．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现下列现象，请分析原因：（1）瓶底炸裂：___________________；（2）瓶壁炸裂：______________________。教学后记：熟记下列符号或化学式：元素符号：铁：Fe铝：Al汞：Hg钾：K锰：Mn氧：O氢：H碳：C硫：S磷：P氮：N镁：Mg物质的化学式：氧气：O2氮气：N2二氧化碳：CO2二氧化硫：SO2一氧化碳CO二氧化氮：NO2五氧化二磷P2O5二氧化锰：MnO2水：H2O氦气(He)氖气(Ne)氩气(Ar)课题3制取氧气（第1课时）学习目标：1、说出双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。2、说出催化剂的概念，催化剂的作用。3、比较两套制取气体的装置的特点。重点、难点：重点：实验室制氧气的方法及实验操作，分解反应。难点：正确理解催化剂的概念，制取氧气的装置选择。评价设计：通过评价样题检测目标1、2、3，达标率98%。学习过程：一、旧识回顾：根据氧气的性质说明:如何检验一瓶无色气体是氧气？二、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1．实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？2．如果以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，你会用到什么仪器？3．用什么方法收集氧气？在实验室里要收集一瓶比较纯净的氧气，最好用什么方法？4．理解催化剂概念应注意哪几个要点？三、学习研讨：1、[实验2—5]：过氧化氢制氧气实验编号现象①过氧化氢溶液

eq\o\ac(○,2)过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰

讨论：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？2、做【实验2—6】从实验结果分析得出：二氧化锰二氧化锰结论：1.过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）2．在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）一变三不变：一变：改变其他物质的化学反应速率。ababcｄ3．催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。（硫酸铜溶液、红砖粉（氧化铁）对过氧化氢的分解也具有催化作用。）讨论：用过氧化氢溶液制取氧气反应条件是什么？用过氧化氢溶液制取氧气的装置如图使用时的注意事项：a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b).导管只需略微伸出橡皮塞c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d).装药品时，先装固体后装液体e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还有其它方法制取氧气吗？实验探究：【实验2-7】说出仪器名称和用途，观察药品颜色。加热a.实验原理：氯酸钾（KClO3）氯化钾(KCl)+氧气(O2)加热b.注意事项：a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。c.实验步骤：a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。b).气密性检查：先将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。d).固定试管：装入药品的试管固定到铁架台上e).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。f).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。g).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。你能否用七个字总结出实验步骤吗？即：查—装熄讨论：比较用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰或加热高锰酸钾的方法制取氧气，哪一种方法更好？有什么优点？评价样题：1.实验室用高锰酸钾制氧气大致可分为下列步骤：（1）点燃酒精灯，加热试管；（2）检查装置气密性；（3）装入药品并将装置固定在铁架台上；（4）用排水法收集氧气；（5）停止加热；（6）把试管从水中移出来。正确的操作顺序是2．在学习中要不断总结、归纳，发现规律，解题就会简约化。例如，在标准状况下，各种气体的相对分子质量、密度、实验室收集方法如下表所示，通过比较找出规律回答下列问题：气体相对分子质量标准状况下的密度(g/L)收集方法空气291.293氧气321.429向上排空气法二氧化碳441.964向上排空气法氢气20.089向下排空气法(1)你发现的规律是

；(2)实验室制取氨气(其相对分子质量是17，并且易溶于水)，用

法收集。3．请写出实验室制取氧气的三个反应原理：（各物质的化学式写在对应的物质下面）教学后记：课题3制取氧气(2)学习目标：1．说出实验室制取氧气的反应原理；2．列举分解反应及其化合反应的区别；3．概述氧气的工业制法；4．描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。重点、难点：1．.实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。2．分解反应及其化合反应的区别。评价设计：1、通过提问检测目标1、3、4，达标率100%。2、通过评价样题检测目标2，达标率98%。学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1．实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？2．空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？3．什么是分解反应？它有什么特点？和化合反应有什么区别？二、学习研讨：活动与探究：1.观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？你认为发生装置取决于哪些因素？收集装置又取决于哪些因素？如何检查装置的气密性？2.写出下列反应的表示式:硫、磷、铁丝分别和氧气的反应过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气；高锰酸钾受热分解制氧气从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。分解反应的概念：特点：一变多AＣ＋Ｂ3.工业上需要的大量氧气是如何制取的？（阅读课文）工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。空气氮气液态空气空气氮气液态空气加压升温-196℃液态氧升温-183℃氧气降温（2）注意：该过程是变化4.制氧小结：二氧化锰①原料：溶液和二氧化锰、和二氧化锰、二氧化锰②原理（反应式）：过氧化氢氧气＋水；氯酸钾氯化钾+氧气；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；固固加热装置固固加热装置固液不加热装置③制取氧气的装置：排水法（氧气不易溶于水）排水法（氧气不易溶于水）向上排空气法（氧气比空气重）④氧气的收集方法⑤检验氧气和验满：⑥步骤和注意事项：评价样题：1．某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（）A、易溶于水，密度比空气小B、难溶于水，密度比空气小C、易溶于水，密度比空气大D、难溶于水，密度比空气大2．在实验室里，常采用分解

溶液或加热

的方法制取氧气，两个反应均属于

反应。在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做

。在前一个反应中，它是该反应的

，在后一个反应中,它是该反应的

。3.在下列反应中：A、H2O→H2+O2B、CO2+H2O→H2CO3C、CH4+O2→CO2+H2O属于分解反应的有；属于化合反应的有；属于氧化反应的有。4.小明同学在做实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气，实验结束后，发现试管炸裂，试帮她分析一下造成此后果的原因可能有（至少答三点）5.把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化镁、稀有气体、过氧化氢溶液。（1）通常用作保护气和通电时发出有色光的是；（2）铁在氧气中燃烧的产物是；（3）白色固体物质有；（4）能供呼吸，支持燃烧的物质有；（5）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是；（6）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是；（7）绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染。上述物质中能用于制取氧气，且其反应具备绿色化学的某些特点的是。6.下图是实验室提供的常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）。（1）实验室采用加热高锰酸钾晶体制取氧气时，其发生装置必须选用上述仪器中的（填序号），还缺少的仪器是。反应的文字表达式为，该反应的反应类型为。（2）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。若实验室采用该反应原理制取氧气，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必须使用的有。教学后记：第三单元自然界的水课题1水的组成学习目标：1．能概述水在自然界的存在状况和分布情况。2．会说出电解水的实验装置、操作、现象重点、难点：重点：水的组成及实验难点：水的组成的论述和表达，对单质和化合物概念的理解评价设计：通过提问检测目标1，达标率100﹪通过观察，小组讨论结果检测目标2，达标率100﹪3、通过评价样题检测目标1、2，达标率98﹪学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1.地球上哪里有水？水有什么用途？2.在水的电解实验中，正极产生气，负极产生气；他们的体积比是，因为有新物质生成，是反应过程，它的文字表达式为：3.水究竟是由哪些元素组成？它是属于纯净物还是混合物？是单质还是化合物？它是否属于氧化物？4.检验氧气的方法是；氢气在空气中能燃烧吗？不纯的氢气在空气中燃烧会产生什么现象？5.简单总结氢气的物理性质有哪些？根据氢气的物理性质可用哪些方法收集氢气？物理性质：无、无、于水的气体氢气的收集方法：排空气法（因为氢气密度比空气）；排水集气法（因为氢气于水）二、学习研讨：1.水的物理性质2．实验探究：水的组成演示实验3—1：电解水实验，注意观察实验现象并记录现象：结论：物质种类物质组成纯净物混合物元素物质种类物质组成纯净物混合物元素种类单质：由元素组成的纯净物化合物：由元素组成的纯净物。氧化物：三、评价样题1.下图是电解水的示意图。（1）．写出带标号仪器的名称：A__________；C__________。（2）．写出A、B内收集到的气体的名称：A内气体______。B内气体______。其中A与B体积比为；（3）．反应的文字表达式：_______________。（4）．用燃着的木条分别放在A、B管口，分别观察到了不同的现象，在A管口的现象，在B管口的现象：该实验能得出哪些结论：（1）_________________________________；（2）____________________________；2.将下列物质：①空气；②氧气；③水蒸气；④高锰酸钾；⑤铁粉；⑥氮气；⑦稀有气体；⑧铝箔；⑨海水；⑩过氧化氢溶液，用序号填空：属于纯净物的有，属于混合物的有；属于单质的有，属于化合物的有；3．水是一种（

）

①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物A.①②③

B.③④⑤

C.①③⑤

D.②③④⑤4．关于水的组成说法中正确的是（

）

A．水是水元素组成

B．水是由氢气和氧气组成

C．水是由氢元素和氧元素组成D．水的组成很复杂，至今没有明确的答案5.有关水的叙述中，错误的是（）A.在通常状况下，水是无色无味的液体B.水在通常状况下很稳定C.在0℃时，水会形成冰和水组成的混合物D.纯水几乎不导电，电解时加少许硫酸或氢氧化钠6．下列物质中属于纯净物的是（

）

A．河水

B．海水C．蒸馏