2024届山东省泰安市宁阳第一中学化学高二下期末教学质量检测试题含解析

2024届山东省泰安市宁阳第一中学化学高二下期末教学质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能．A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．④⑤2、NaNO2一种食品添加剂，它致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-＋NO2-＋→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是（）A．该反应中NO2-被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．中的粒子是OH－3、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．a电极的反应为：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2OC．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移D．每生成1molO2有44gCO2被还原4、常温下,向10mLbmol⋅L−1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmol⋅L−1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO−),下列说法正确的是()A．b=0.0lB．混合后溶液呈碱性C．常温下，所得溶液中CH3COOH的电离常数Ka=10−9/b−0.01mol⋅L−1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小5、1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是A．产物相同，反应类型相同 B．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同 D．碳溴键断裂的位置相同6、为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法错误的是选项物质试剂分离方法A硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶B二氧化碳（氯化氢）饱和NaHCO3溶液洗气C甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇（水）生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D7、实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL，以下配制步骤正确的是()A．直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒2～3次C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D．按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高8、烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正确的是A．4—甲基—3—丙基戊烷 B．3—异丙基己烷C．2—甲基—3—丙基戊烷 D．2—甲基—3—乙基己烷9、2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）。通过反应4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶体)+6I2(g)可制备BAs晶体。下列说法错误的是（）图（a）图（b）图（c）A．图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1B．图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体C．图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体D．图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为410、下列物质属于纯净物的是A．石油 B．煤 C．胆矾 D．漂粉精11、下列关于有机物的说法正确的是（）A．地沟油与矿物油均属于酯类物质B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快12、某有机物分子中有a个-CH3，b个-CH2-，c个，则可连接的羟基的个数为()A．2b+3c-a B．a+b+c C．c+2-a D．b+c+2-a13、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应14、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C．a、d两点对应的溶液均显中性D．c点，两溶液中含有相同物质的量的OH-15、已知:25C时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是（）A．HCOO－的水解平衡常数为1.0×10-10B．向Zn(OH)2悬浊液中加少量HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大C．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol/LD．Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq)+2HCOO－(aq)+2H2O(l)的平衡常数K=10016、下列图示与操作名称不对应的是A．过滤 B．洗气 C．溶解 D．蒸发二、非选择题（本题包括5小题）17、4-羟基扁桃酸可用于制备抗生素及血管扩张类的药物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：已知;（R，R′，R″表示氢、烷基或芳基）（1）A相对分子质量为60，常在生活中用于除去水壶中的水垢，A的结构简式是___________。（2）D→4-羟基扁桃酸反应类型是______________。（3）中①、②、③3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是___________。（4）W→香豆素-3-羧酸的化学方程式是______________________。（5）关于有机物F下列说法正确的是__________。a．存在顺反异构b．分子中不含醛基c．能发生加成、水解、氧化等反应d.1molF与足量的溴水反应，最多消耗4molBr2（6）某兴趣小组将4-羟基扁桃酸进行如下操作①1molH在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______mol.②符合下列条件的I的同分异构体（不考虑立体异构）为______种。a．属于一元羧酸类化合物b．苯环上只有2个取代基，其中一个是羟基③副产物有多种，其中一种是由2分子4-羟基扁桃酸生成的含有3个六元环的化合物，该分子中不同化学环境的氢原子有__________种。18、聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：已知：①R1、R2均为烃基②合成路线中A→B是原子利用率为100%的反应回答下列问题：（1）A的名称是_______________；F→G的反应类型为_____________。（2）C→D的化学反应方程式为_____________________________。（3）E的结构简式为_____________；H的顺式结构简式为_______________。（4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体结构简式_________________。①属于芳香族化合物；②能与NaOH溶液发生反应；③核磁共振氢谱有4种吸收峰（5）参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物,设计合成路线为：________________________。19、青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，已知乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示：回答下列问题：(1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是______。(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和________，操作Ⅱ的名称是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是______________。(3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置：A．B．C．D．E.①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是_____________。(装置可重复使用)②青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是_____________。③要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_________，可用__________仪进行测定。20、某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：(1)通过试管乙中发生的____现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有______性。(2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_________方法收集（填序号）。①排水取气法②向上排空气取气法③向下排空气取气法(3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式__________。(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是______气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，_______(填“有”或“无”)毒性。21、聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工艺中作抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线（部分反应条件及产物已省略）：已知以下信息：I．；Ⅱ.D能使酸性KMnO4溶液褪色；Ⅲ．同温同压下，实验测定B气体的密度与气态己烷的密度相同，B中含有一个酯基和一个甲基。请回答下列问题：(I)A的化学名称是_________。(2)由C生成D的过程中可能生成多种副产物，其中与D互为同分异构体的有机物的结构简式为______。(3)B的分子式为__________。(4)由D和F生成G的化学方程式为_____________。(5)满足下列条件的C的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。①该有机物是一种二元弱酸，并能使FeC13溶液显色；②苯环上有三个取代基，并能发生银镜反应。(6)由D经如下步骤可合成K：①H中官能团的名称为_______________。②I的结构简式为__________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

①天然气、②煤、③石油属于化石能源，是不可再生能源，对环境有污染，不是新能源；④太阳能、⑤氢能是清洁能源且可以再生，是新能源，故选D。2、C【解题分析】

该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，NO2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O；A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B．根据元素守恒、电荷守恒知，□是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；C．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量==0.4mol，故C正确；D．由B分析可知，□是H+，故D错误；故答案为C。【题目点拨】氧化还原反应的实质是反应过程中发生电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价；②列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；②求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；④配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数；⑤细检查：利用“守恒”三原则(即得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。3、C【解题分析】A．该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B．a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故B错误；C．a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故C正确；D．电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故D错误；故选C。4、C【解题分析】

A项，若CH3COOH与NaOH反应，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH-),由于反应后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO−)，则：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，醋酸过量，b>0.0lmol⋅L−1,故A项错误；B项，若CH3COOH与NaOH反应，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH-),由于反应后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO−)，则：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B项错误；C项，根据题意，醋酸电离常数Ka=c(CH3COO−)c(H+)/c(CH3COOH)=(0.01/2)×10-7/(b/2-0.01/2)=10−9/b−0.01mol⋅L−1,故C项正确；D项，向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，溶液酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氢氧化钠过量时，水的电离又被抑制，故D项错误；综上所述，本题选C。【题目点拨】若CH3COOH与NaOH反应，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH-),由于反应后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO−)，则：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；若c(Na+)>c(CH3COO−),则：c(H+)<c(OH-)，溶液呈碱性；若c(Na+)<c(CH3COO−),则：c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。5、A【解题分析】

1—溴丙烷和2—溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应得到的产物均为CH2=CH—CH3，但碳氢键和碳溴键的断裂位置不同，因此答案选A。【题目点拨】该题主要是考查学生对消去反应原理的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力，提升学生的学科能力和素养。6、C【解题分析】分析：A.利用硝酸钾和氯化钠的溶解度不同分离；B.利用氯化氢与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳的性质分离；C.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新的杂质；D.加生石灰可增大乙醇与水的沸点差异。详解：A.硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以可以采用先制得较高温度下的硝酸钾和氯化钠的溶液，再降温结晶，可析出硝酸钾晶体，故A正确；B.氯化氢与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而二氧化碳不溶于饱和NaHCO3溶液，可让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气，除去HCl，故B正确；C.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新的杂质，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，应通入溴水，故C错误；D.加生石灰可增大乙醇与水的沸点差异，则蒸馏可分离出乙醇，故D正确。综合以上分析，本题选C。点睛：本题考查混合物的分离、提纯，侧重除杂和分离的考查，把握物质的化学性质为解答本题的关键，注意D中生石灰的作用，题目难度不大。7、B【解题分析】

A、由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氢氧化钠的质量m=cVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，且称量时应放到小烧杯里，故A错误；B、氢氧化钠固体溶于水放热，故应冷却至室温，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯2～3次，将溶质全部转移至容量瓶中，故B正确；C、定容时，应平视刻度线，仰视会导致体积偏大，故C错误；D、仰视刻度线，会导致体积偏大，则溶液浓度偏小，故D错误；答案选B。8、D【解题分析】

烷烃命名原则：①长-----选最长碳链为主链；②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；③近-----离支链最近一端编号；④小-----支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。【题目详解】CH3CH2CH（CH2CH2CH3）CH（CH3）CH3的最长碳链含有6个C，主链为己烷，编号从右边开始，在2号C含有1个甲基，在3号C含有1个乙基，该有机物名称为：2-甲基-3-乙基己烷；故选D。【题目点拨】本题考查了烷烃的命名，为高频考点。该题的关键是明确有机物的命名原则，选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，从离支链较近的一端给主链的碳原子编号。9、A【解题分析】

A.图（a）表示As4结构，每个As原子最外层有5个电子，形成3个σ键，还有1对孤电子对，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为6:4，即3:2，故A错误；B.图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，每个面都是由3个B原子形成的正三角形，每个B原子被5个正三角形共用，一共20个面，所以该基本单元为正20面体，故B正确；C.单质硼的熔点为2180℃，熔点较高，且原子间通过共价键结合，属于原子晶体，故C正确；D.BAs晶胞中，较大的原子为As原子，在其周围最近的B原子数目为4，所以As原子的配位数为4，故D正确；故选A。10、C【解题分析】

由一种物质组成的是纯净物，据此判断。【题目详解】A.石油是混合物，A不选；B.煤是由无机物和有机物组成的混合物，B不选；C.胆矾是CuSO4·5H2O，属于纯净物，C选；D.漂粉精主要是由次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，D不选；答案选C。11、B【解题分析】

A.矿物油的主要成分属于烃类，地沟油的主要成分属于酯类，A错误；B.疫苗是用病原微生物(细菌、病毒)及其代谢产物(如类毒素)，疫苗多不稳定，受光、热作用，可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，B正确；C.直馏汽油没有不饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D.酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D错误。故选B。【题目点拨】疫苗储存和运输不是越冷越好，比如许多疫苗都含有非特异性的佐剂，最常用的佐剂是氢氧化铝，能够将疫苗中的成分均匀的吸附在分子表面，具有佐剂作用，疫苗的冻融会破坏氢氧化铝的物理性质，影响免疫效果，增加发生不良反应的机率；有的疫苗冷冻后肽链断裂，影响疫苗效果；有的疫苗冷冻后疫苗中类毒素解离成为毒素，也增加疫苗接种反应。因此，在储存和运输过程中，都要求疫苗保存在一定温度条件下。12、C【解题分析】

有机物的碳链主要在C原子之间连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，以1条碳链分析考虑，先分析只连接甲基的情况，根据计算的甲基数目结合分子中含有的甲基数目，计算羟基数。【题目详解】若碳链上只连接甲基，-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3，c个，能连接c个-CH3，所以b个-CH2-，c个，连接-CH3的数目为c+2个。由于分子中含有a个-CH3，所以连接的-OH为c+2-a，故选C。【题目点拨】本题的另一种解法：根据烷烃的组成可知，该有机物中最多含有的氢原子数=2(a+b+c)+2，a个-CH3，b个-CH2-，c个中含有的氢原子数目=3a+2b+c，相差的氢原子可以用羟基补全，羟基的数目=[2(a+b+c)+2]-(3a+2b+c)=c+2-a。13、B【解题分析】

含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，结合元素的化合价变化及常见的吸热反应来解答。【题目详解】A.Zn、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故A不选；B.C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故B符合题意；C.燃烧反应为氧化还原反应，但为放热反应，故C不选；D.没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，为吸热反应，故D不选。答案选B。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，把握元素的化合价变化、能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应的分类。14、D【解题分析】

分析特殊点，a点为硫酸和氢氧化钡恰好反应的点，导电性几乎为零，b点为氢氧化钡和硫酸氢钠反应时钡离子恰好沉淀的点，d点为氢氧化钡和硫酸氢钠反应时恰好中和的点。【题目详解】A.根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为溶液和硫酸的反应，则曲线②为溶液和硫酸氢钠溶液的反应，故A正确；B.根据图知，a点为溶液和硫酸恰好反应，硫酸和硫酸氢钠溶液的物质的量浓度相等，则b点为钡离子恰好沉淀，溶质为氢氧化钠，B正确；C.a点为溶液和硫酸恰好反应，显中性，d点为氢氧化钡和硫酸氢钠反应时恰好中和的点，溶液显中性，C正确；D.c点加入硫酸和硫酸氢钠的物质的量相等，故加入氢离子的量不相等，故氢氧根的量不相等，D错误；答案选D。【题目点拨】电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。离子浓度越大，导电能力越强，离子浓度越小，导电能力越小。硫酸氢钠和氢氧化钡按照1:1反应时，是硫酸根和钡离子恰好沉淀；按照2:1反应时，是恰好中和。15、B【解题分析】A、HCOO－的水解常数为KW/Ka＝10－14/10－4＝1.0×10－10，A正确；B、设Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)为x，则溶液中c(OH－)＝2x，x×(2x)2＝Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，解得x＝mol/L＜1.0×10－6mol/L，B错误；C、Zn(OH)2悬浊液中存在溶解平衡Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-（aq），加入HCOOH中和氢氧根离子，使平衡正向移动，溶液中c(Zn2+)增大，C正确；D、Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq)+2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常数K＝＝K2a(HCOOH)·Ksp[Zn(OH)2]/K2W＝100，D正确，答案选B。16、B【解题分析】

A.为过滤操作，A正确；B.洗气操作时应该是长口进，短口出，B错误；C.为溶解操作，C正确；D.为蒸发操作，D正确；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3COOH加成反应③＞①＞②bc2124【解题分析】乙醇与丙二酸发生酯化反应生成E，结合E的分子式可知，E的结构简式为C2H5OOC-CH2-COOC2H5，E与发生信息Ⅱ中反应生成F，F系列反应得到香豆素-3-羧酸，由香豆素-3-羧酸的结构，可知W为，则F为，F发生信息I中反应生成G，C分子中含有2个六元环，则G为。A的相对分子质量为60，由ClCH2COOH结构可知乙醇发生氧化反应生成A为CH3COOH，ClCH2COOH与氢氧化钠溶液反应、酸化得到C为HOCH2COOH，C发生催化氧化得到D为OHC-COOH，D与苯酚发生加成反应生成对羟基扁桃酸为。(1)由上述分析可知，A的结构简式是CH3COOH，故答案为：CH3COOH；(2)D→4-羟基扁桃酸的化学方程式是：OHC-COOH+，其反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；(3)

中①为酚羟基，有弱酸性，且酸性比碳酸弱，②为醇羟基，中性基团，③为羧基，弱酸性，但酸性一般比碳酸强，则3

个-OH

的电离能力由强到弱的顺序是③＞①＞②，故答案为：③＞①＞②；(4)发生分子内酯化，生成香豆素-3-羧酸，反应的化学方程式是+H2O，故答案为：+H2O；(5)F的结构简式是。a．不饱和碳原子连接2个-COOC2H5，没有顺反异构，故a错误；b．F分子中不含醛基，故b正确；c．含有碳碳双键与苯环，可以发生加成反应，含有酯基，可以发生水解反应，酯基、酚羟基均可以发生取代反应，故c正确；d.1molF与足量的溴水反应，苯环上羟基的邻位和对位有2个氢原子，消耗2mol溴，碳碳双键消耗1mol溴，共消耗3molBr2，故d错误；故选：bc；(6)①H的分子结构简式为，分子结构中含有酚羟基和酯基，均能和NaOH溶液反应，含有的醇羟基不与NaOH溶液反应，则1mol

在一定条件下与足量

NaOH

溶液反应，最多消耗

NaOH

的物质的量为2mol，故答案为：2；②I的结构简式为，其符合下列条件：a．属于一元羧酸类化合物，说明分子结构中有一个羧基；b．苯环上只有

2

个取代基，则二个取代基的位置有邻、间及对位三种可能，其中一个是羟基，另一个取代基可能是：-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH，则符合条件的I的同分异构体共有3×4=12种，故答案为：12；③副产物有多种，其中一种是由

2

分子

4-羟基扁桃酸生成的含有

3

个六元环的化合物，该化合物为4-羟基扁桃酸2分子间酯化生成的六元环酯，其分子结构对称，含有酚羟基的氢、酯环上的一个氢原子及苯环上酚羟基邻位及间位上的氢，共有4种不同化学环境的氢原子，故答案为：4。点睛：本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行充分利用，注意根据有机物的结构利用正、逆推法相结合进行推断，侧重考查学生分析推理能力。本题的易错点为(6)中同分异构体数目的判断。18、乙炔消去反应【解题分析】

由有机物的转化关系可知，在催化剂作用下，HC≡CH与CH3COOH发生加成反应生成CH2=CHCH2COOH，则B为CH2=CHCH2COOH；在催化剂作用下，CH2=CHCH2COOH发生加聚反应生成；在催化剂作用下，与CH3OH发生取代反应生成和CH3COOCH3；由和H发生酯化反应生成可知，H为；由逆推法可知，在加热条件下，G与新制的氢氧化铜发生氧化反应，酸化生成，则G为；在浓硫酸作用下，F受热发生消去反应生成，则F为；由题给信息可知E与CH3CHO发生加成反应生成，则E为。【题目详解】（1）A结构简式为HC≡CH，名称为乙炔；F→G的反应为在浓硫酸作用下，受热发生消去反应生成，故答案为：乙炔；；（2）C→D的反应为与CH3OH发生取代反应生成和CH3COOCH3，反应的化学方程式为，故答案为：；（3）E的结构简式为；H的顺式结构简式为，故答案为：；；（4）G的同分异构体属于芳香族化合物，说明分子中含有苯环，能与NaOH溶液发生反应，说明分子中含有酚羟基或羧基，若含有酚羟基，余下3个碳原子形成的取代基可能为CH3—和HC≡C—或CH3—C≡C—，若含有羧基，余下2个碳原子形成的取代基可能为CH2=CH—或—CH=CH—，则核磁共振氢谱有4种吸收峰的结构简式为和，故答案为：；；（5）由有机物的结构简式，结合题给信息，运用逆推法可知生成有机物的过程为：乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氢氧化钠溶液中受热发生水解反应生成乙二醇，在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气发生催化氧化反应生成乙二醛，一定条件下，乙二醛与乙醛发生加成反应生成，合成路线为，故答案为：。【题目点拨】本题考查有机物推断与合成，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，充分利用转化中物质的结构简式与分子式进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化，能够依据题给信息设计合成线路是解答关键。19、青蒿易溶于乙醚，两者的沸点差异大，有利于蒸馏普通漏斗蒸馏重结晶DCEBAAC15H22O5样品的摩尔质量质谱【解题分析】

(1)青蒿干燥破碎后，加入乙醚萃取，经操作I获得提取液和残渣，实现固液分离，所以操作I应为过滤；经操作Ⅱ获得乙醚和粗品，则操作Ⅱ应为蒸馏；操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，则此操作为重结晶。(2)确定装置的连接顺序时，首先应清楚实验的目的及各装置的作用。实验的目的是采用燃烧法确定有机物的化学式，即测定燃烧生成CO2和H2O的质量，但制取O2时，会产生水蒸气，装置内存在空气，装置末端导管口会进入空气。为解决这些问题，且兼顾实验后续的称量操作，装置应从D开始，连接C、E，再连接B(吸收水蒸气)、A(吸收CO2)，再连接A(防止空气中的水蒸气和CO2进入前面的A、B装置内，对实验结果产生影响)。另外，应先连接D、E、C，制O2且通气一段时间后才连接B、A、A，然后再用电炉加热E中装置，目的是尽可能排尽装置内的空气。【题目详解】(1)青蒿素易溶于乙醚，在水中几乎不溶，且沸点低，易与产品分离，所以选用乙醚浸取青蒿素的原因是青蒿素易溶于乙醚，两者的沸点差异大，有利于蒸馏。答案为：青蒿素易溶于乙醚，两者的沸点差异大，有利于蒸馏；(2)操作I为过滤操作，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和普通漏斗；经操作Ⅱ获得乙醚和粗品，则利用了乙醚的沸点低的性质，所以操